氮和硫的氧化物2

返回第三節(jié)硫和氮的氧化物第一課時(shí)硫和硫的氧化物一、硫(S)1．硫的存在(1)游離態(tài)：存在于

或

里。(2)化合態(tài)：①主要以

的形式存在。②重要的化合物基礎(chǔ)知識梳理硫化物和硫酸鹽火山噴口地殼的巖層名稱硫鐵礦芒硝黃銅礦石膏化學(xué)式FeS2Na2SO4·10H2OCuFeS2CaSO4·2H2O(3)硫還是組成某些

的生命元素。蛋白質(zhì)2．硫的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)俗名色態(tài)溶解性硫磺黃色固體

溶于水，

溶于酒精，

溶于CS2不微易返回(2)化學(xué)性質(zhì)硫元素的化合價(jià)：-2,0，+4，+6價(jià)。因此硫單質(zhì)既有氧化性，又有還原性。1、氧化性：2Na+S===Na2S

研磨Fe+S===FeS加熱2Cu+S===Cu2S

加熱注：S的氧化性較弱，變價(jià)金屬與它反應(yīng)只能生成低價(jià)的硫化物。2Ag+S=Ag2S銀器變黑Hg+S=HgS處理撒落汞返回2、還原性（與氧氣反應(yīng)）S+O2===SO2點(diǎn)燃3、同時(shí)體現(xiàn)氧化性和還原性的反應(yīng)3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O因此，試管壁上占有硫磺，可以用NaOH溶液洗。（3）單質(zhì)硫的用途：1、工業(yè)上用于制硫酸。2、用于制黑火藥。加熱二、硫的氧化物1．二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性毒性無色氣體刺激性氣味比空氣

易溶于水有毒大1:40體積（2）化學(xué)性質(zhì)1、酸性氧化物的性質(zhì):a、與水的反應(yīng)：b、與堿、堿性氧化物的反應(yīng)SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2OSO2+CaO===CaSO3視頻2、SO2的弱氧化性：2H2S+SO2===3S+2H2O3、SO2的較強(qiáng)還原性：b、因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能使酸性KMnO4、Cl2水、Br2水、I2水褪色。SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+X2+2H2O===H2SO4+2HX（X2：

Cl2、Br2、I2）注：SO2主要表現(xiàn)為較強(qiáng)的還原性。a、實(shí)驗(yàn)探究3現(xiàn)象結(jié)論往裝有SO2溶液的試管內(nèi)滴入2-3滴品紅溶液,然后振動(dòng)試管。把試管內(nèi)液體用酒精燈加熱品紅溶液褪色溶液變回紅色SO2有漂白作用SO2漂白不穩(wěn)定,容易變回原來的顏色4、二氧化硫漂白性

最近中央電視臺《生活》節(jié)目組的記者在福建、桂林和北京的一些市場發(fā)現(xiàn),一些看起來非常白而又鮮亮誘人的銀耳竟是經(jīng)過特殊工序處理的———用國家明令禁止使用的“硫磺”熏蒸而成。

白銀耳是怎樣熏出來的？央視《生活》欄目的記者日前深入福建古田縣一探究竟。在加工現(xiàn)場,一名工人往一個(gè)小鍋里放硫磺,并用火點(diǎn)燃。田地里散發(fā)出一股刺鼻的氣味。經(jīng)權(quán)威部門檢測顯示,這些白色銀耳都有二氧化硫殘留,甚至有的殘留量還不低。問題：根據(jù)黃銀耳變白，推測SO2具有什么性質(zhì)？新聞回放：SO2的漂白性

二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)直接生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)實(shí)質(zhì)：化合作用，非氧化還原反應(yīng)程度：暫時(shí)性，加熱可復(fù)原范圍：

漂白某些有色物質(zhì)，不能漂白石蕊、酚酞等酸堿指示劑幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：物質(zhì)氯水SO2木炭原理類型效果范圍氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)。

永久性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色二氧化硫與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)暫時(shí)性可漂白某些有色物質(zhì)，不能漂白酸堿指示劑將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面暫時(shí)性可吸附某些有色物質(zhì)的分子氧化型化合型吸附型木炭、膠體二氧化硫漂白粉、H2O2、Na2O2、O3問題探究2：

SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果SO2

和Cl2按體積比1：1混在一起，有漂白性嗎？問題探究1：SO2使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎?

不同，前者緣于SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng).A、和氯氣單獨(dú)通過時(shí)相同B、和二氧化硫單獨(dú)通過時(shí)相同C、是二者作用效果之和D、可能失去漂白性

二氧化硫和氯水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)，而HCl和H2SO4是沒有漂白性的，因此漂白性可能消失

SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4問題探究3：（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去，

SO2體現(xiàn)

；（2)SO2使品紅褪色，SO2體現(xiàn)

性；（3)SO2使溴水褪色，SO2體現(xiàn)

性。（4）SO2使高錳酸鉀溶液褪色，SO2體現(xiàn)

性。（5）SO2+2H2S==3S↓+2H2O，SO2體現(xiàn)

性。（6）SO2使石蕊試液變紅，SO2體現(xiàn)

。酸性氧化物漂白還原還原氧化酸性氧化物SO2漂白是暫時(shí)性的（化合漂白）SO2不能使指示劑褪色——選擇性SO2不能使漂白酸堿指示劑強(qiáng)調(diào)漂白原理:3.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是（）①活性炭②過氧化鈉③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④B．②④⑤C．①②③④D．①②③④⑤解析：活性炭為吸附褪色，過氧化鈉、氯水、臭氧為氧化褪色，二氧化硫?yàn)樯刹环€(wěn)定的無色物質(zhì)褪色，選

。D2SO2+O22SO3催化劑

SO3+H2O===H2SO4⑵可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等⑶殺滅霉菌和細(xì)菌⑷作食物和干果的防腐劑⑴制造硫酸：二氧化硫的用途制備見p97-98探究討論：現(xiàn)有兩支試管，分別收集有SO2和CO2兩種氣體，有哪些方法可以鑒別？

1、聞氣味

2、通入品紅溶液中

3、通入酸性高錳酸鉀溶液中

4、通入氯水、溴水、碘水中例：檢驗(yàn)SO2中是否含有CO2，應(yīng)采取的措施（）A.通過澄清石灰水B.通過Ba（OH）2，再通過石灰水

C.通過足量酸性KMnO4溶液再通過石灰水

D.通過小蘇打溶液再通過石灰水CCO2和SO2性質(zhì)的異同點(diǎn)(1)相同點(diǎn)：都具有酸性氧化物的通性，如都能使澄清石灰水變渾濁，因此不能用澄清石灰水區(qū)分CO2和SO2。(2)不同點(diǎn)：SO2有漂白性和還原性，而CO2沒有，如可以用品紅溶液、氯水、酸性KMnO4溶液區(qū)分二者，SO2有刺激性氣味，CO2沒有。試一試1、下列可以用來鑒別SO2

和CO2

的方法是[]A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅SO2有刺激性氣味，而CO2沒有都可以使澄清石灰水變渾濁SO2可使品紅褪色，而CO2不能BD返回

2、下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是(

)①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品紅溶液A．僅①②③ B．僅②③④C．除①以外 D．全部C3、將SO2依次通過下列實(shí)驗(yàn)裝置，說出A、B、C、D各裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

AB

C

D

褪色紅色先渾濁后澄清褪色4、在括號中填寫二氧化硫在下列反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)。A．氧化性B．還原性C．漂白性D．酸性氧化物的性質(zhì)(1)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(

)(2)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(

)(3)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(

)(4)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O(

)BADD返回三、三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應(yīng)如下：SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是一種無色的晶體。熔點(diǎn)（16.8℃）和沸點(diǎn)(44.8℃)都比較低。四、硫的氫化物(H2S)1．物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味溶解性毒性無色氣體臭雞蛋氣味

于水劇毒可溶2.化學(xué)性質(zhì)(1)酸性H2S的水溶液叫氫硫酸，是一種二元弱酸。與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O。(2)還原性H2S中S是

價(jià)，具有較強(qiáng)的

，很容易被SO2、Cl2、O2等氧化得到單質(zhì)硫。－2還原性

信使分子—NO：在1998年三位美國藥理學(xué)家發(fā)現(xiàn)“NO是心血管系統(tǒng)的信號分子”，而獲得諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。三位科學(xué)家發(fā)現(xiàn)維持其正常的有NO在人體血管內(nèi)具有傳遞信號的功能，使血管處于持續(xù)的舒張狀態(tài)，血壓降低，NO可抑制VSMC和心肌細(xì)胞增殖，絲分裂；少量NO有正性心肌收縮力及心輸出量的作用，并抑制白細(xì)胞黏附、浸潤而減少炎癥介導(dǎo)的心肌細(xì)胞壞死，進(jìn)而在心肌缺血再灌注損傷中發(fā)揮細(xì)胞保護(hù)作用

NO一向被視為大氣污染物，卻在生命過程中有如此重要的功能，這是否能給人們一些什么啟示呢？二氧化氮和一氧化氮1、氮?dú)?N2)

無色無味無毒氣體

比空氣稍輕1)、氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)：

不溶于水收集氮?dú)鈺r(shí)用排水法不用排空法常溫下無色、無味的氣體有:H2、O2、N2、CO、CO2、NO、CH4。直接排入空氣的有:O2、N2、CO2難溶于水的有

:O2、N2、H2、CO、NO、CH4。28

N2+O2=====

2NO放電或高溫2)、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)：3)、氮?dú)獾挠猛荆罕Ｗo(hù)氣：填充燈泡，焊接金屬等N2+3Mg===Mg3N2

Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3

↑

點(diǎn)燃練習(xí)與思考1.在新疆與青海交界處有一山谷，人稱魔鬼谷。每當(dāng)人畜進(jìn)入后，經(jīng)常電閃雷鳴，狂風(fēng)暴雨，把人畜擊斃。然而谷內(nèi)卻是牧草茂盛，四季常青。請解釋原因。

N2+O2

====2NO放電或高溫2NO

+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO雷雨發(fā)莊稼30二氧化氮和一氧化氮1、在放電或高溫下：

N2

＋O2＝＝2NO（無色）一氧化氮2、在常溫下：

2NO＋O2

＝2NO2

（紅棕色）二氧化氮*比較NO和NO2的性質(zhì)：NO：無色、無味、不溶于水、不穩(wěn)定（易被氧化）、有毒。NO2：紅棕色、有刺激性氣味、易溶于水、穩(wěn)定、有毒性。3、NO2

易溶于水且與水反應(yīng)：3NO2

＋H2O＝2HNO3

＋NO放電或高溫

易錯(cuò)細(xì)節(jié)：NO和O2不能共存，收集NO只能用排水法。收集NO2不能用排水法只能用向上排空氣法。2NO2（

紅棕色）

N2O4（無色）通常情況，無純凈的NO2。關(guān)于氮的氧化物溶于水的計(jì)算1、根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+

NO，利用氣體體積變化的差值進(jìn)行計(jì)算

例.將20mL充滿NO和NO2的混合氣體的試管倒立于盛水的水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體10mL，求原混合氣體的中NO和NO2的體積。NO-5mLNO2-15mL33NO2和O2

混和氣體溶于水的反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+

NO①

2NO

+O2=2NO2

②①×2

＋②

總反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3NO

和O2

混和氣體溶于水的反應(yīng)2NO

+O2=2NO2①3NO2+H2O=2HNO3+

NO

②①×3

＋②×24NO+3O2+2H2O=4HNO32、利用綜合反應(yīng)式關(guān)系式法4NO＋3O2＋2H2O===4HNO34NO2＋O2＋2H2O===4HNO3由此可歸結(jié)如下：(1)NO2和O2的混合氣體溶于水時(shí)，由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知，當(dāng)體積比(2)NO和O2同時(shí)通入水中時(shí)，由4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3可知，當(dāng)體積比注：當(dāng)NO、NO2與O2三種混合氣體溶于水時(shí)，可以先求出NO2與H2O反應(yīng)生成NO的體積，然后在按照上述情況進(jìn)行分析計(jì)算同步解析P102值得注意的是4NO2＋O2和4NO＋3O2從組成上均相當(dāng)于2N2O5的組成，即(1)(2)兩種情況中的總反應(yīng)式都與N2O5+H2O===2HNO3等效。這不僅是記憶①②二式的方法，即利用混合氣體中的N、O原子個(gè)數(shù)比進(jìn)行分析判斷。3、元素守恒法通常情況下，下列各組氣體不能共存的是（）A.N2和O2B.H2和Cl2C.H2和O2D.NO和O2下列氣體溶于水，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）A.SO2B.CO2C.NO2D.Cl2DAB同步解析P1022.一定條件下，將等體積的NO和O2混合于一試管中，然后將試管倒立于盛水的水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積約占原氣體總體積的（）A.1/4B.3/4C.1/8D.3/8C1.某試管內(nèi)盛有NO2氣體12體積，把它倒立于盛水的水槽中，剩余____氣體，試管內(nèi)的氣體為_____體積；試管內(nèi)的溶液為____溶液。如要使試管內(nèi)充滿水，則應(yīng)通入02___體積。

4

NO

HNO3

34、把9mLNO氣體裝入試管，倒立于水槽中，逐漸通入O2，當(dāng)試管中剩余氣3mL時(shí)，通入O2的體積可能是（）

A、9mlB、4.5mlC、3mlD、9.75mlBD3.將20mL充滿NO和NO2的混合氣體的試管倒立于盛水的水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體10mL，求原混合氣體的中NO和NO2的體積。NO-5mLNO2-15mL體積差量法三、SO2、NO2對大氣的污染：1、SO2、NO2污染物的形成：書p93①、煤、石油、金屬礦物質(zhì)的燃燒和冶煉產(chǎn)生SO2②、汽車尾氣、硝酸工業(yè)產(chǎn)生的NO2

由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的PH值在5.6左右，然而，當(dāng)空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來就會(huì)使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。正常雨水的PH值在5.6左右，酸雨的PH值小于５.６

酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。硝酸酸雨：3NO2+H2O=2HNO3+

NO

硫酸酸雨：或：SO2+H2OH2SO3SO3+H2O＝H2SO42SO2+O22SO3催化劑

△2H2SO3+O2＝2H2SO4催化劑442、大氣污染的危害：①、危害人體健康②、酸雨破壞農(nóng)作物、森林，土壤酸化，腐蝕建筑等453、酸雨的危害P933左側(cè)圖片攝于1908年右側(cè)圖片攝于1968年46樂山大佛遭受酸雨腐蝕受酸雨傷害的水稻未受酸雨傷害的水稻洛杉磯光化學(xué)煙霧光化學(xué)煙霧:氮氧化物、碳?xì)浠衔铩Ｏ铝鞋F(xiàn)象與NO2無關(guān)的是（）A.臭氧空洞B.酸雨C.光化學(xué)煙霧D.溫室效應(yīng)臭氧空洞：氟氯代烴、

氮氧化物

光化學(xué)煙霧:氮氧化物、碳?xì)浠衔铩厥倚?yīng)：CO2

D3、保護(hù)環(huán)境，整治污染防治酸雨的措施書p94①、調(diào)整、發(fā)展、優(yōu)化、提高，減少污染物②、嚴(yán)格控制污染物的排放量③、研究開發(fā)新技術(shù)如何控制酸雨？1、改善燃料種類，積極開發(fā)新能源；2、對煤（其中含硫?yàn)?.3%-5%)進(jìn)行處理,如選洗加工、綜合開發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、對排放的煙進(jìn)行處理以回收SO2.3、種植能夠吸收SO2的有關(guān)樹木(如臭椿、垂柳、柳杉）等；資料卡片：防治酸雨的措施？53思

考?

煤中含有S，燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2排放到空氣中去污染空氣，請利用今天學(xué)過的知識設(shè)計(jì)一個(gè)合理方案來減少煤燃燒時(shí)SO2的排放量，并寫出有關(guān)方程式？

SO2+Ca(OH)2=CaSO3

+H2O

2CaSO3

+O2=2CaSO4

往煤中加石灰—Ca(OH)2,煤燃燒產(chǎn)生的SO2和石灰產(chǎn)生反應(yīng)生成CaSO3,CaSO3再被氧化成CaSO4，從而減少了SO2排放量，主要反應(yīng)為：方

案！5.某化學(xué)小組采集了一份雨水樣品,每隔一段時(shí)間測定一次pH值,其結(jié)果如下:

①請你寫出酸雨開始呈酸性的化學(xué)方程式。

②這種雨水的pH值逐漸減小,其原因何在?

空氣中的氧氣在灰塵等存在下能夠逐漸將水中的H2SO3氧化成強(qiáng)酸硫酸。SO2+H2OH2SO3

O2+2H2SO3=2H2SO4SO2+O2SO3

SO3+H2O=H2SO4催化劑△4.534.534.574.634.74雨水的pH值5小時(shí)后4小時(shí)后2小時(shí)后1小時(shí)后0小時(shí)后測試時(shí)間下列現(xiàn)象與NO2無關(guān)的是（）A.臭氧空洞B.酸雨C.光化學(xué)煙霧D.溫室效應(yīng)臭氧空洞：氟氯代烴

光化學(xué)煙霧:氮氧化物、碳?xì)浠衔?。溫室效?yīng)：CO2

D5.下列氣體不會(huì)造成大氣污染的是（）A．二氧化硫B．氮?dú)釩．一氧化碳D．一氧化氮解析：二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒氣體，只有氮?dú)鉃闊o毒氣體，所以應(yīng)選

。