5.1.2硫及其化合物(第二課時(shí)二氧化硫)高二化學(xué)實(shí)用課堂課件(人教版2019選擇性必修2)

硫及其化合物

安徽·滁州

蔣華新課題18三月2024人教版2019化學(xué)必修第二冊(cè)第一節(jié)硫及其化合物第五章

化工生產(chǎn)中的非金屬元素第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第二節(jié)氮及其化合物第三節(jié)無機(jī)非金屬材料2019人教版化學(xué)必修第二冊(cè)1、單質(zhì)硫2、二氧化硫3、硫酸4、硫酸根的檢驗(yàn)與不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化第一節(jié)硫及其化合物北大校園1、城市空氣質(zhì)量報(bào)告化學(xué)與生活中國空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)空氣質(zhì)量2020年后我國酸雨污染呈加重趨勢(shì)關(guān)于亞洲城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)我國其它酸雨區(qū)：1、珠江三角洲及其北部2、杭州灣中國青藏高原以東、長江干流以南已經(jīng)成為世界第三大酸雨區(qū)。SO2等作為首要污染物3、城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)(部分)

思考1、為什么說SO2等作為首要污染物呢？它們是從哪兒來的？具有什么樣的性質(zhì)呢？城市日期2022污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級(jí)別空氣質(zhì)量狀況北京2-11(除夕)91可吸入顆粒物Ⅱ良上海2-11(除夕)82可吸入顆粒物Ⅱ良廣州2-11(除夕)62可吸入顆粒物Ⅱ良合肥2-11103二氧化硫Ⅲ1輕微污染定遠(yuǎn)2-1180二氧化硫Ⅱ良化學(xué)與生活二氧化硫的危害火山大爆發(fā)森林火災(zāi)等3、二氧化硫的來源富士山火山爆發(fā)外蒙古草原大火山西火力發(fā)電廠中海油東海鉆井平臺(tái)化石燃料的燃燒工業(yè)尾氣化學(xué)與生活ⅰ.硫元素的常見化合價(jià)和常見的物質(zhì)化合價(jià)：物質(zhì)：0+4+6-2H2SSSO2

H2SO3SO3

H2SO4

思考1、從氧化還原反應(yīng)角度預(yù)測(cè)SO2可能會(huì)有的性質(zhì)有哪些？SO2的性質(zhì)：導(dǎo)入Leading-in

SO2的來源：煤等含硫燃料的燃燒、工業(yè)廢氣、火山噴發(fā)等S＋O2====SO2點(diǎn)燃ⅱ.SO2是酸性氧化物SO2具有酸性氧化物的通性氧化性、還原性、酸性氧化物的通性硫和二氧化硫既有氧化性，又有還原性硫及其化合物第二課時(shí)走進(jìn)《化學(xué)必修第二冊(cè)》，探索無機(jī)世界的奧秘，從學(xué)習(xí)硫及其化合物開始！二氧化硫討論1、假如同學(xué)們?nèi)ナ袌?chǎng)購買銀耳，你將會(huì)選擇下列圖中的哪一種？第一種第二種思考與交流

討論1、酸雨是怎樣形成的？

討論2、日常生活中不法商販怎樣將食品變的更白、更好看，來牟取暴利呢？

討論3、是不是二氧化硫只有危害，沒有用處呢？AB二氧化硫只有危害二氧化硫除了有危害還有很多用途導(dǎo)入Leading-in

根據(jù)你的理解和生活閱歷能否做出下列判斷！二氧化硫和三氧化硫新課Newclass(1)二氧化硫的物理性質(zhì)二氧化硫無色氣體刺激性氣味有毒氣體易溶于水(1︰40)密度比空氣大易液化2、二氧化硫一、硫和二氧化硫

二氧化硫是無色有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，易溶于水，密度比空氣大。SO2硫和二氧化硫

實(shí)驗(yàn)5-1(課本P3)把蓋有橡膠塞、充滿SO2試管倒立在水中，在水面下打開膠塞并輕搖試管。待水面高度不再變化時(shí)，在水下用膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度。SO2＋H2OH2SO3反應(yīng)原理：圖5-2(課本P3)：二氧化硫溶于水在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。用“”表示硫和二氧化硫(2)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)①酸性氧化物的性質(zhì)：溶于水顯酸性2、二氧化硫

SO2溶于水生成亞硫酸(H2SO3為弱酸)。

所以SO2的水溶液呈酸性，

SO2是亞硫酸的酸酐。二氧化硫溶于水即在常溫常壓下，1體積的水能溶解40體積的SO2氣體(2)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)

把試管倒立在水中，在水面下打開膠塞并輕搖試管。探究1、SO2的溶解性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管中的水面上升。SO2易溶于水(體積比為1︰40)試管口的橡皮塞在水里打開振蕩試管后，水迅速進(jìn)入試管。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：硫和二氧化硫2、二氧化硫

待水面高度不再變化時(shí)，在水下用膠塞塞緊試管口，取出試管用pH試紙測(cè)定溶液酸堿度。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：pH試紙變紅色，pH=3~4SO2水溶液呈酸性，使石蕊變紅探究2、SO2水溶液的酸堿性實(shí)驗(yàn)結(jié)論：即生成的亞硫酸是弱酸，水溶液成弱酸性。SO2水溶液在水里塞緊橡皮塞，取出試管，用玻棒沾試管里的取待測(cè)液涂在PH試紙上。硫和二氧化硫pH標(biāo)準(zhǔn)比色卡PH試紙?jiān)谒崛芤褐酗@紅，堿溶液中顯藍(lán)。PH試紙?jiān)诒砻婷罄锘蛟诿Ｆ蠝y(cè)定溶液的酸堿度PH試紙ⅰ.二氧化硫與水的反應(yīng)：SO2為亞硫酸的酸酐反應(yīng)原理：SO2＋H2OH2SO3

新生成的亞硫酸是二元弱酸(屬于中強(qiáng)酸)，水溶液呈酸性，能使酸堿指示劑變色。H2SO3HSO3-＋H+

思考2、若用pH試紙測(cè)定亞硫酸溶液PH，如何操作？PH約為多少呢？pH＜7，證明亞硫酸溶液呈較強(qiáng)的酸性。一般地，濃的亞硫酸溶液的pH≈4左右HSO3-

SO32-＋H+硫和二氧化硫(2)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)①酸性氧化物的性質(zhì)：溶于水顯酸性亞硫酸是二元弱酸，存在二級(jí)電離。為什么氯水不能用PH試紙測(cè)定其酸堿性。氯水能漂白pH試紙①酸性氧化物的性質(zhì)：溶于水顯酸性ⅰ.SO2與H2O反應(yīng)：SO2為亞硫酸的酸酐

亞硫酸除了具有弱酸性以外，還具有不穩(wěn)定性、還原性、氧化性和漂白性等性質(zhì)。a.亞硫酸的弱酸性：亞硫酸＞

醋酸＞

碳酸b.亞硫酸的不穩(wěn)定性：亞硫酸易分解

可逆反應(yīng)：同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。用“”表示H2SO3

SO2＋H2O(2)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)亞硫酸的性質(zhì)：硫和二氧化硫

思考4、品紅溶液滴入亞硫酸溶液后，為什么會(huì)褪色？加熱時(shí)又顯紅色說明了什么？c.亞硫酸的還原性：亞硫酸具有較強(qiáng)的還原性d.亞硫酸的弱氧化性：亞硫酸具有弱氧化性e.亞硫酸具有漂白性H2SO3＋2H2S

===3S↓＋3H2OCl2＋H2SO3

＋H2O===2HCl＋

H2SO4亞硫酸溶液能使品紅褪色。加熱又恢復(fù)原來顏色(紅色)氯水褪色淡黃色沉淀硫和二氧化硫亞硫酸的性質(zhì)：H2SO3表現(xiàn)出還原性，不是漂白作用2H2SO3＋O2===2H2SO4SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3①酸性氧化物的性質(zhì)：溶于水顯酸性a.SO2少量：生成正鹽

b.SO2過量：生成酸式鹽ⅱ.SO2與堿反應(yīng)：用于吸收SO2SO2

＋2NaOH===Na2SO3

＋H2OSO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁SO2過量渾濁溶液又澄清。

使澄清石灰水先變渾濁后變澄清的氣體，除CO2外還可能是SO2

。但SO2有刺激性氣味硫和二氧化硫2SO2＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2

SO2＋NaOH===NaHSO3實(shí)驗(yàn)室制取或使用SO2時(shí)，可選擇用堿液吸收尾氣中的SO2，防止空氣污染。①酸性氧化物的性質(zhì)：溶于水顯酸性總反應(yīng)：原理應(yīng)用：硫和二氧化硫ⅱ.SO2與堿反應(yīng)：用于吸收SO2SO2表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)，相當(dāng)化合反應(yīng)原理應(yīng)用：石灰法脫硫ⅲ.SO2與堿性氧化物的反應(yīng)：生成正鹽亞硫酸鈣亞硫酸鈉SO2

＋Na2O====

Na2SO3高溫SO2

＋CaO====

CaSO3高溫原理應(yīng)用：可用飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中的二氧化硫ⅳ.SO2與某些鹽反應(yīng)：強(qiáng)酸制弱酸SO2＋2NaHCO3

===

Na2SO3＋2CO2＋H2O或

SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋

CO2

思考6、如何鑒別SO2和CO2？如何除去CO2中含有的少量SO2？硫和二氧化硫①酸性氧化物的性質(zhì)：溶于水顯酸性(2)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)根據(jù)氣味檢驗(yàn)；不能用澄清石灰水變渾濁鑒別SO2，最好用品紅溶液；也可以通過飽和碳酸氫鈉溶液洗氣除去CO2中含有的少量SO2。SO2有刺激性氣味二氧化硫(SO2)二氧化碳(CO2)色態(tài)味與水反應(yīng)與澄清石灰水反應(yīng)SO2＋Ca(OH)2

===CaSO3↓＋H2OCO2＋Ca(OH)2

===CaCO3↓＋H2O無色有刺激性氣味的氣體無色無味的氣體SO2＋H2OH2SO3CO2＋H2OH2CO3

SO2和CO2均為酸性氧化物，水溶液也均顯酸(弱)性，且都能使酸堿指示劑變色，但CO2既不具有氧化性、漂白性，也沒有還原性。拓展OpenupanexhibitionSO2與CO2性質(zhì)比較可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。ⅰ.SO2的還原性：SO2能被酸性KMnO4、Fe3+、Cl2、Br2、H2O2、O3、O2等氧化劑氧化。(2)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)②SO2的還原性和氧化性：SO2既有氧化性，又有還原性，常表現(xiàn)還原性2SO2

＋O2

2SO3催化劑△a.SO2與O2反應(yīng)：工業(yè)制硫酸硫和二氧化硫Ⅱ.特點(diǎn)：必須同一條件下進(jìn)行，正逆反應(yīng)同時(shí)發(fā)生Ⅰ.表示：用“”連接反應(yīng)物與生成物思考4、氯水通入SO2，漂白能力會(huì)增強(qiáng)嗎？②SO2的還原性和氧化性：SO2既有氧化性，又有還原性，常表現(xiàn)還原性Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4ⅰ.SO2的強(qiáng)還原性：SO2能被酸性KMnO4、Fe3+、Cl2、Br2、H2O2、O3、O2等氧化劑氧化。2KMnO4＋5SO2

＋2H2O

===

K2SO4＋2MnSO4

＋2H2SO4硫和二氧化硫b.SO2與酸性KMnO4反應(yīng)：高錳酸鉀紫色褪去c.SO2與溴水反應(yīng)：使溴水(橙黃色)褪色既能用于檢驗(yàn)SO2，又能除去某些氣體中的SO2SO2

＋Br2＋

2H2O===H2SO4＋2HBrCl2和SO2以物質(zhì)的量1:1混合后失去漂白作用SO2

＋H2O2===H2SO4(工業(yè)制硫酸)SO2

＋2HNO3(濃)

===2NO2

＋H2SO4

應(yīng)用：酸性KMnO4、Fe3+、Cl2、Br2、I2可用于檢驗(yàn)、吸收SO2氣體。3SO2

＋O3＋3H2O===3H2SO4(有水條件下)硫和二氧化硫其他氧化劑的氧化：SO2＋2Fe3+＋2H2O===SO42-＋2Fe2+

＋4H+c.SO2與Fe3+反應(yīng)：溶液由黃色變?yōu)闇\綠色ⅰ.SO2的還原性：SO2能被酸性KMnO4、Fe3+、Cl2、Br2、H2O2、O3、O2等氧化劑氧化。②SO2的還原性和氧化性：SO2既有氧化性，又有還原性，常表現(xiàn)還原性硫和二氧化硫H2SSO2SO2H2S

將分別盛有SO2、H2S的兩集氣瓶氣體混合后，瓶壁既有黃色或淡黃色晶體析出，又有無色液體產(chǎn)生。SO2

＋2H2S

===

3S＋2H2O例如：SO2與強(qiáng)還原劑H2S的反應(yīng)反應(yīng)原理：SO2H2SSO2H2Sⅱ.SO2的弱氧化性：SO2能跟強(qiáng)還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：不在水溶液里的反應(yīng)，固體不加“↓”生成黃色或淡黃色固體②SO2的還原性和氧化性(2)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)SO2的密度比H2S大，易于兩種氣體混合。二氧化硫與硫化氫反應(yīng)

品紅溶液紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色，且有刺激性氣味。

實(shí)驗(yàn)5-2(課本P3)向SO2水溶液中滴入1-2滴品紅溶液，振蕩，觀察顏色變。給褪色后的溶液加熱，注意通風(fēng)。再觀察溶液顏色的變化。在實(shí)驗(yàn)過程中，你是否聞到什么氣味？圖5-3(課本P3)：二氧化硫的漂白性硫和二氧化硫(2)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)③二氧化硫的漂白性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)原理：SO2＋H2OH2SO3二氧化硫的漂白作用

SO2具有漂白性，漂白性具有暫時(shí)性和不穩(wěn)定性。品紅溶液褪色，加熱后又變紅色，在實(shí)驗(yàn)過程中，有強(qiáng)烈的刺激性氣味伴隨著。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：紅色退去圖5-3(P3)：SO2水溶液的漂白性硫和二氧化硫③二氧化硫的漂白性實(shí)驗(yàn)過程：向品紅溶液中通入SO2顏，紅色褪去加熱褪色后的溶液，溶液恢復(fù)紅色，并聞到刺激性氣味。加熱變紅ⅱ.漂白性的用途：工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，但漂白不永久、不穩(wěn)定，不徹底。作漂白劑、也可用于檢驗(yàn)SO2的存在ⅰ.漂白的范圍：只能使品紅等有機(jī)色質(zhì)褪色；不能使石蕊試液褪色

(但可使石蕊溶液變紅)③二氧化硫的漂白性

SO2能與某些有色物質(zhì)加合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這些無色物質(zhì)易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。(2)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)硫和二氧化硫

思考3、二氧化硫漂白作用的原理是什么？與次氯酸的漂白性、活性炭的漂白性有什么區(qū)別？SO2

＋不穩(wěn)定的無色物質(zhì)加熱此漂白反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)SO2使酸堿指示劑、PH試紙均只變色而不褪色，可用酸堿指示劑、PH試紙檢驗(yàn)或測(cè)定SO2溶液的酸堿性——SO2漂白作用具有選擇性漂白作用的用途：

二氧化硫漂白作用的重要用途是工業(yè)上可漂白紙漿、絲織品、小手工藝品。某些有色物質(zhì)拓展OpenupanexhibitionSO2漂白是暫時(shí)性的(加合漂白)二氧化硫漂白性的原理拓展Openupanexhibition加熱褪色后的品紅溶液，品紅溶液不恢復(fù)紅色。ⅱ.向品紅溶液中通入SO2加熱褪色后的品紅溶液，品紅溶液恢復(fù)紅色，同時(shí)聞到有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。品紅溶液褪色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴加氯水品紅溶液ⅰ.向品紅溶液中滴加氯水品紅溶液褪色，加熱品紅溶液通入SO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加熱

一般地，氯水的漂白是永久的穩(wěn)定的；SO2的漂白是暫時(shí)的，不穩(wěn)定的。品紅溶液褪色的比較氯水

二氧化硫原理實(shí)質(zhì)效果范圍氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)永久性，穩(wěn)定性漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色SO2溶于水與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)暫時(shí)性，不穩(wěn)定性漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色(紫色石蕊變紅)拓展Openupanexhibition氯水和SO2漂白性的比較訓(xùn)練1、二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將(

)A.和氯氣單獨(dú)通過時(shí)相同

B.和二氧化硫單獨(dú)通過時(shí)相同C.是二者作用效果之和

D.失去漂白性D

解析：二氧化硫和氯氣的化學(xué)反應(yīng)為：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4鞏固訓(xùn)練Consolidateexercise物質(zhì)活性炭潮濕的氯氣臭氧過氧化鈉二氧化硫漂白原理物理變化或化學(xué)變化穩(wěn)定性吸附色素氧化漂白氧化漂白氧化漂白生成無色化合物物理變化化學(xué)變化化學(xué)變化化學(xué)變化化學(xué)變化不穩(wěn)定暫時(shí)性穩(wěn)定永久性穩(wěn)定永久性穩(wěn)定永久性不穩(wěn)定暫時(shí)性拓展Openupanexhibition幾種物質(zhì)漂白性變化比較①SO2的實(shí)驗(yàn)室制?、?實(shí)驗(yàn)試劑：濃硫酸和亞硫酸鈉、品紅溶液、石蕊試液、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液。ⅱ.實(shí)驗(yàn)裝置和儀器：二氧化硫的制取裝置燒瓶、試管、導(dǎo)管、鐵架臺(tái)、分液漏斗等ⅲ.制取SO2的原理：強(qiáng)酸制弱酸實(shí)驗(yàn)室用70％的濃硫酸與亞硫酸反應(yīng)；或在加熱條件下，用濃硫酸與銅片反應(yīng)制取；H2SO4(濃)＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O硫和二氧化硫探究3、SO2的實(shí)驗(yàn)室制取與化學(xué)性質(zhì)SO2的具有弱氧化性、強(qiáng)還原性、漂白性和酸性氧化物的通性。硫和二氧化硫②SO2的化學(xué)性質(zhì)ⅰ.SO2的漂白性：SO2的漂白具有暫時(shí)性和不穩(wěn)定性。

SO2使品紅溶液褪色，加熱后，品紅溶液恢復(fù)紅色。

ⅱ.SO2的還原性：SO2使高錳酸鉀褪色2KMnO4＋5SO2

＋2H2O

===

K2SO4＋2MnSO4

＋2H2SO4ⅲ.SO2的氧化性：

氫硫酸與SO2反應(yīng)生成淡黃色沉淀SO2

＋2H2S

===

3S↓＋2H2O注意：溶液中有沉淀生成，沉淀要加“↓”SO2＋H2OH2SO3ⅵ.SO2的吸收：氫氧化鈉吸收尾氣中的SO2，防污染。2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2Oⅴ.

SO2與堿的反應(yīng)：SO2與氫氧化鋇溶液(或澄清石灰水)反應(yīng)，生成白色沉淀(或澄清石灰水變渾濁)，加鹽酸沉淀又溶解且有刺激性氣味。Ba(OH)2＋SO2===BaSO3↓＋H2OCa(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O②SO2的化學(xué)性質(zhì)ⅳ.SO2水溶液的酸性：

能使石蕊溶液變紅，表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，為亞硫酸的酸酐硫和二氧化硫BaSO3＋2HCl===

BaCl2

＋SO2↑＋H2O

若改為滴加酚酞的NaOH溶液，會(huì)產(chǎn)生什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？體現(xiàn)SO2什么性質(zhì)？體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，不是漂白性二氧化硫化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)品紅溶液(紅色)

石蕊溶液(紫色)

Ba(OH)2溶液(澄清石灰水)

品紅溶液褪色，加熱后，又恢復(fù)紅色，且有刺激性氣味。紫色的石蕊溶液變紅，但變紅后不褪色。生成白色沉淀(或變渾濁)，加鹽酸沉淀溶解漂白性酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性

——SO2具有漂白性、氧化性、還原性、酸性氧化物的通性拓展OpenupanexhibitionSO2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)原理試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)加酚酞的氫氧化鈉溶液

酸性高錳酸鉀溶液

硫化氫溶液

生成淡黃色或黃色固體和無色液體酸性高錳酸鉀溶液(紫紅色)溶液褪色還原性氧化性一般地，SO2易溶于水，水溶液呈弱酸性(亞硫酸為二元弱酸)，體現(xiàn)酸性氧化物的通性。溶液紅色變淺或者褪色。注意：不是漂白性酸性氧化物的通性H2SO3HSO3-＋H+HSO3-

SO32-＋H+硫和二氧化硫思考5、如何檢驗(yàn)混合氣體中的SO2和CO2？①檢驗(yàn)的原理探究4、SO2檢驗(yàn)的原理與裝置硫和二氧化硫ⅰ.二氧化硫的還原性：SO2具有還原性，用高錳酸鉀溶液或溴水褪色來鑒別。ⅱ.二氧化硫的漂白性：SO2具有漂白性，用品紅溶液來鑒別ⅲ.酸性氧化物的通性：二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，用澄清石灰水來鑒別。

但二氧化硫也具有酸性氧化物的通性，檢驗(yàn)二氧化碳前必須先除去二氧化硫。SO2

＋Br2＋

2H2O===H2SO4＋2HBr②檢驗(yàn)的裝置和現(xiàn)象思考5、如何檢驗(yàn)混合氣體中的SO2和CO2？SO2、CO2褪色先渾濁后澄清品紅溶液KMnO4溶液澄清石灰水NaOH溶液品紅溶液褪色不褪色各部分裝置的作用：檢驗(yàn)二氧化硫除去二氧化硫檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡檢驗(yàn)二氧化碳吸收尾氣中的SO2，防止污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硫和二氧化硫?qū)嶒?yàn)裝置：

訓(xùn)練2.

(雙選)下列可用來鑒別SO2和CO2的方法是()

A.通入紫色石蕊試液B.聞氣味C.通入澄清石灰水D.通入品紅溶液中BD鞏固訓(xùn)練Consolidateexercise

思考6、除去下列幾種氣體中雜質(zhì)氣體的方法(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))

是什么?通入飽和NaHSO3溶液通入飽和NaHCO3溶液通入KMnO4溶液或飽和NaHCO3溶液①Cl2(HCl)：②SO2(HCl)：③CO2(HCl)：④CO2

(SO2)：通入飽和食鹽水⑤SO2

(CO2)：冷凝法，把溫度降低至-10℃以下，使

SO2液化分離出CO2。已知，SO2

的沸點(diǎn)-10℃，CO2的沸點(diǎn)-78℃拓展Openupanexhibition氣態(tài)物質(zhì)除去雜質(zhì)氣體原理與方法：訓(xùn)練3、

(雙選)下列除去CO2中含有的SO2的方法正確可行的是()A.氣體通過NaOH溶液B.氣體通過品紅溶液C.氣體通過Na2CO3溶液D.氣體通過酸性KMnO4溶液E.氣體通過飽和NaHCO3溶液DE解析：

品紅溶液用來檢驗(yàn)，不用來吸收SO2鞏固訓(xùn)練Consolidateexercise②漂白劑：在工業(yè)生產(chǎn)中，SO2可用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。古時(shí)用燃燒硫的方法漂白布料?，F(xiàn)在仍然用二氧化硫漂白草帽。SO2從古至今(3)SO2的用途：主要用于制硫酸和作漂白劑①制造硫酸：2SO2＋O2

2SO3催化劑△SO3＋H2O===H2SO4——工業(yè)制法第二步——工業(yè)制法第三步S(FeS2)

SO2SO3

H2SO4硫和二氧化硫2、二氧化硫

一般地，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。紙張褪色的年久的報(bào)紙新出版的報(bào)紙的紙張思考7、報(bào)紙放久了為什么會(huì)發(fā)黃？硫和二氧化硫

討論5、農(nóng)民伯伯在制作竹編工藝品時(shí)，都會(huì)對(duì)原材料進(jìn)行一道加工處理，用硫來熏，這是為什么呢？用這種工藝做出來的草帽時(shí)間長了又會(huì)變黃，這又是為什么呢？科學(xué)視野竹編工藝品的制作

二氧化硫作為食品工業(yè)的漂白劑、防腐劑和抗氧化劑。ⅰ.食品工業(yè)的漂白劑：SO2作為食品添加劑歷史悠久，主要用于干果、蜜餞果脯等食品的漂白，令其外觀更好看；一般地，食品中SO2殘留量不超過0.05g/Kg③食品工業(yè)的添加劑——SO2與美食食品的“化妝品”

食用SO2漂白后的這些食品，對(duì)人體的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p害，并有致癌作用。硫和二氧化硫(3)SO2的用途：主要用于制硫酸和作漂白劑

SO2的漂白作用常被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食品增白等。一般地、白得不正常食品，是常用超量的二氧化硫漂白的結(jié)果?！劣筌叼z頭銀耳腌制筍聯(lián)合國糧農(nóng)組織和世界衛(wèi)生組織下食品添加劑聯(lián)合專家委員會(huì)硫和二氧化硫二氧化硫長期每日允許攝入量(ADI)為0～0.7mg/kg

二氧化硫具有防腐、抗氧化等作用，能延長食品保質(zhì)期，可作食物和干果的防腐劑。

一般來講，少量的二氧化硫進(jìn)入機(jī)體可以認(rèn)為是安全無害的，但如果超量使用，就有可能造成食品中二氧化硫超標(biāo)，對(duì)人體的肝、腎等造成傷害。天然的堅(jiān)果漂白后的堅(jiān)果SO2常作為保護(hù)劑添加到葡萄酒中—可用來殺菌、抗氧化和防腐。ⅱ.

食品工業(yè)防腐劑、抗氧化劑硫和二氧化硫(3)SO2的用途：主要用于制硫酸和作漂白劑防腐劑保鮮劑抗氧化劑葡萄酒中SO2的上限：美國是350ppm，中國是250ppm。資料卡片(課本P4)食品中的二氧化硫

一般地，我國葡萄酒中二氧化硫最大使用量為0.25g/L。二氧化硫功過…………二氧化硫就是一把雙刃劍二氧化硫和三氧化硫二氧化硫的應(yīng)用(1)物理性質(zhì)：SO3是無色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃。有刺激性氣味。3、三氧化硫(2)化學(xué)性質(zhì)—具有酸性氧化物的通性①跟水的反應(yīng)：SO3為硫酸的酸酐

SO3＋H2O===H2SO4(放出大量熱)③跟堿的反應(yīng)：工業(yè)生產(chǎn)中除去尾氣中的SO3SO3＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋H2O

②跟堿性氧化物的反應(yīng)：工業(yè)生產(chǎn)脫硫

SO3＋CaO

===CaSO4④跟某些鹽的反應(yīng)：可除去SO2中混有的SO3SO3

＋

2NaHSO3

===

Na2SO4＋2SO2↑＋H2O硫和二氧化硫常溫常壓下，SO3為無色透明液體；標(biāo)況下SO3為無色固體。試劑二氧化硫(SO2)三氧化硫(SO3)水

堿性氧化物

堿

SO2＋CaO===CaSO3SO2＋Ca(OH)2

===CaSO3↓＋H2OSO3＋H2O

==