1.2.1元素周期律高一下學期化學

第1章原子結(jié)構(gòu)

元素周期律第1節(jié)

元素周期律和元素周期表

聯(lián)想·質(zhì)疑

目前發(fā)現(xiàn)的元素已經(jīng)有110多種，在元素周期表中，這些元素是有序排列的，元素為什么會按照這樣的順序在周期表中排列？它們之間存在著什么關(guān)系？原子序數(shù)：元素在周期表中的序號，其數(shù)值等于該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。元素周期律初探將表中所缺內(nèi)容補充完整：元素符號原子序數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子層數(shù)原子半徑/nm最高化合價和最低化合價HHe0.030+1-------012111212活動·探究元素符號原子序數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子層數(shù)原子半徑/nm最高化合價和最低化合價LiBe0.152+10.111+2342122BCNOFNe56789103456789102222223456780.0860.0770.0700.0660.064-------+3+4、-4+5、-3-2-10元素符號原子序數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子層數(shù)原子半徑/nm最高化合價和最低化合價NaMg0.186+10.160+211123132AlSiPSClAr1314151617183333333456780.1430.1770.1100.1060.099-------+3+4、-4+5、-301112131415161718+6、-2+7、-11．原子序數(shù)一、元素周期律(2)與其他量的關(guān)系質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)原子序數(shù)＝(1)原子序數(shù)：元素在元素周期表中的序號質(zhì)子數(shù)元素周期律和元素周期表隨原子序數(shù)遞增，從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個角度分析元素原子結(jié)構(gòu)的特點？1層1-22層1-83層1-82.最外層電子數(shù)的遞變規(guī)律181812最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)周期性變化事物在運動、變化過程中,某些特征多次重復(fù)出現(xiàn),其連續(xù)兩次出現(xiàn)所經(jīng)過的時間叫"周期”。原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)1～211—223～1021—8811～1831—88結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化情況的柱狀圖2.化合價的變化規(guī)律元素符號H

He最高正價+10最低負價-1元素符號LiBeBCNOFNe最高正價+1+2+3+4+5——0最低負價———-4-3-2-1元素符號NaMgAlSiPSClAr最高正價+1+2+3+4+5+6+70最低負價———-4-3-2-1周期性變化原子序數(shù)與元素主要化合價關(guān)系+1+2+3+4+5+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1-4-3-2-1+1【小結(jié)3】隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子的主要化合價呈周期性的變化最高正化合價=最外層電子數(shù)(O、F及稀有氣體除外)

|最低化合價|＝8－最外層電子數(shù)(O、F、H除外)|最低化合價|+最高正化合價=8(O、F及稀有氣體、金屬除外）為什么F沒有正價？+2原子序數(shù)與元素主要化合價線狀圖101234-45-3-2-101234-45-36-27-10

最高價

最低價元素1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar-6-4-202468123456789101112131415161718原子序數(shù)化合價最高正價最低負價第一周期原子序數(shù)12元素名稱氫氦元素符號HHe原子半徑/nm0.037-第二周期原子序數(shù)345678910元素名稱鋰鈹硼碳氮氧氟氖元素符號LiBeBCNOFNe原子半徑/nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071-第三周期原子序數(shù)1112131415161718元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯氬元素符號NaMgAlSiPSClAr原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099.-3.原子半徑的遞變規(guī)律（稀有氣體除外）大小大小【小結(jié)2】隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈周期性變化大小小大稀有氣體元素原子半徑的測量依據(jù)與其他原子不同，數(shù)據(jù)沒有比較的價值。(1)如何比較H、Li、Na、K元素原子半徑的大?。?2)如何比較Na＋、Mg2＋、Al3＋半徑的大??？+11+321+11281+192881+1128+1228+1328電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)依次增大，半徑依次減小牛刀小試【思考】如何比較原子、離子半徑大?。苛Ｗ影霃酱笮〉谋容^方法一看：電子層數(shù)不同層：層多半徑大如：二看：核電荷數(shù)同層：電荷多半徑小如：三看：核外電子數(shù)同電荷：電子多半徑大如：【歸納總結(jié)】具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，隨著核電荷數(shù)逐漸增加，離子半徑逐漸減?。灰话銇碚f，電子層數(shù)越多的原子，半徑越大；當電子層數(shù)相同時，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減??；同一元素中，陽離子半徑小于相應(yīng)的原子半徑，陰離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑；2.下列關(guān)于粒子半徑大小的比較，正確的是（）A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-B.S2->Cl->Na+>Al3+C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<NaB1．下列微粒半徑的比較中，正確的是(

)A．r(Na＋)>r(Na) B．r(Cl－)>r(Cl)C．r(Ca2＋)>r(Cl－) D．r(Mg)>r(Na)B3.A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)