專題二十九電離平衡-2023-2024學(xué)年解密高考化學(xué)（新教材2019）

2023——2024年解密高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)精講案水溶液在的離子平衡專題二十九電離平衡第一板塊明確目標(biāo)課標(biāo)要求核心素養(yǎng)從電離、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡的角度認(rèn)識(shí)電解質(zhì)水溶液的組成、性質(zhì)和反應(yīng)。認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，了解電離平衡常數(shù)的含義。變化觀念與平衡思想宏觀辨識(shí)與微觀探析科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任證據(jù)推理及模型認(rèn)知第二板塊夯實(shí)基礎(chǔ)考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素1．電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到了平衡。平衡建立過(guò)程如圖所示：2．電離平衡的特征3．外因?qū)﹄婋x平衡的影響(1)以0.1mol·L－1CH3COOH溶液為例，填寫外界條件對(duì)CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq)ΔH＞0的影響。改變條件平衡移動(dòng)方向n(H＋)c(H＋)導(dǎo)電能力加水稀釋加入少量冰醋酸通入HCl(g)加NaOH(s)加CH3COONa(s)升高溫度(2)分別畫出冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率和pH隨加水體積變化的曲線?？键c(diǎn)二電離平衡常數(shù)及應(yīng)用1．概念在一定條件下，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度(冪次方)的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)，用K(弱酸用Ka，弱堿用Kb)表示。2．表達(dá)式一元弱酸HA一元弱堿BOH電離方程式HAH＋＋A－BOHB＋＋OH－電離常數(shù)表達(dá)式Ka＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)Kb＝eq\f(cB＋·cOH－,cBOH)3．特點(diǎn)(1)電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，升高溫度，K增大。(2)電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，K越大，表示弱電解質(zhì)越易電離，酸性或堿性越強(qiáng)。(3)多元弱酸的各步電離常數(shù)的大小關(guān)系是Ka1>Ka2>Ka3……，當(dāng)Ka1?Ka2時(shí)，計(jì)算多元弱酸中的c(H＋)或比較多元弱酸酸性的相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，通常只考慮第一步電離。4．電離度(1)概念在一定條件下的弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)分子總數(shù)的百分比。(2)表示方法α＝eq\f(已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù),溶液中原有弱電解質(zhì)的分子總數(shù))×100%，也可表示為α＝eq\f(弱電解質(zhì)的某離子濃度,弱電解質(zhì)的初始濃度)×100%。(3)影響因素①相同溫度下，同一弱電解質(zhì)，濃度越大，其電離度(α)越____。②相同濃度下，同一弱電解質(zhì)，溫度越高，其電離度(α)越____。考點(diǎn)三強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較1．一元強(qiáng)酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)的比較(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較比較項(xiàng)目c(H＋)pH中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸醋酸溶液(2)相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較比較項(xiàng)目c(H＋)c(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸醋酸溶液2．一元強(qiáng)酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)稀釋圖像比較(1)相同體積、相同濃度的鹽酸與醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水(2)相同體積、相同pH的鹽酸與醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水3．一元弱酸和一元強(qiáng)酸與金屬的反應(yīng)(以鹽酸和醋酸為例)圖像實(shí)驗(yàn)操作圖像同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與足量Zn反應(yīng)同體積、同pH的鹽酸和醋酸分別與足量Zn反應(yīng)【答案】考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素2．＝≠3．(1)向右增大減小減弱向右增大增大增強(qiáng)向左增大增大增強(qiáng)向右減小減小增強(qiáng)向左減小減小增強(qiáng)向右增大增大增強(qiáng)(2)考點(diǎn)二電離平衡常數(shù)及應(yīng)用4．(3)①?、诖罂键c(diǎn)三強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較1．一元強(qiáng)酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)的比較(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較比較項(xiàng)目c(H＋)pH中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸大小相同相同大醋酸溶液小大小(2)相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較比較項(xiàng)目c(H＋)c(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸相同小小少相同醋酸溶液大大多2．一元強(qiáng)酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)稀釋圖像比較(1)相同體積、相同濃度的鹽酸與醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多(2)相同體積、相同pH的鹽酸與醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素1.向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列變化中不正確的是（）A.NH3?H2O的電離程度增大 B.c(NH3?【答案】B

【解析】A.稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離、則

NH3?HB.稀釋促進(jìn)

NH3?H2O

電離、則

NH3C.稀釋促進(jìn)

NH3?H2O

電離、D.稀釋促進(jìn)

NH3?H2O

電離、

NH3?H2O答案選B。2.某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10?4和1.7×10?5。將PH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pHA.曲線Ⅰ代表HNO2溶液

B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)>c點(diǎn)

C.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

D.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中cHA?cO【答案】D

【解析】

酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性：HNO2>CH3COOH；

A.加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，pH相同的這兩種酸稀釋相同倍數(shù)，pH變化大的酸性較強(qiáng)，根據(jù)圖知，pH變化較大的是Ⅱ，則Ⅱ表示較強(qiáng)的酸HNO2，所以曲線Ⅰ表示CH3COOH，故A錯(cuò)誤；

B.酸或堿抑制水電離，酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大，酸中c(H+)：b>c，則抑制水電離程度：b>c，所以水電離程度：b<c，故B錯(cuò)誤；

C.a點(diǎn)兩種溶液的pH相同，但是兩種溶液濃度：HNO2<CH3COOH，相同體積的a點(diǎn)兩種溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量：HNO2<CH33.室溫下向10?mL?pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是(

)A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B.溶液中c(CH3COO?)c(CH3COOH)×c(OH?)不變

【答案】B

【解析】A.依據(jù)平衡CH3COOH?CH3COO?+H+，加水稀釋，平衡右移，

n(CH3COO?)、

n(H+)增大，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增大，故A錯(cuò)誤；

B.上述電離平衡的常數(shù)為

K=c(CH3COO?)×c(H+)c(CH3COOH)，水的離子積

Kw=

c(OH?4.下列敘述正確的是（）A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

B.25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7

C.25℃時(shí)，0.1?mol·L?1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱

D.0.1?mol?AgCl和0.1?mol?AgI混合后加入1?L【答案】C

【解析】A.稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH?CH3COO?+H+，醋酸鈉，溶液中CH3COO?離子濃度增大，抑制醋酸的電離，故A錯(cuò)誤；

B.25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后為NH4NO3溶液，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，故溶液pH<75.氨水中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3已知：常溫下，醋酸和NH3(1)CHCOO?結(jié)合H+的能力__________NH4+結(jié)合OH?的能力(填“>”“=”或“(2)為證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲乙丙三位同學(xué)利用下面的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：試劑：0.10mol?L?1氨水、NH?Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、①甲用pH試紙測(cè)出0.10mol?L?1氨水的pH為10，據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？__________(“正確”或“錯(cuò)誤”②乙取10mL0.10mol?L?1氨水，用pH試紙測(cè)出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測(cè)出其pH為b，他認(rèn)為只要a、b滿足：a?b__________2(填“>”“=”或“<”③丙取10mL0.10mol?L?1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CHCOONH晶體少量，顏色變淺。你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)__________(填“能”或“否”(3)常溫下，取不同濃度、不同溫度的氨水測(cè)定，得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。溫度c(NH?·H?O)/mol·L?1電離常數(shù)電離程度c(OH～)/mol·L?10℃16.561.37×10?59.098%1.507×10?210℃15.161.57×10?510.18%1.543×10?220℃13.631.71×10～511.2%1.527×10?2①溫度升高，NH?HO的電離平衡向__________方向移動(dòng)，能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是__________。a.電離常數(shù)b.電離程度c.c(OH?)

d．c②表中c(OH?))③常溫下，在氨水中加入少量的氯化銨晶體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是__________。a.溶液的pH增大

b．cOH?減小

c.

【答案】(1)

=

中(2)

正確

<

能(3)

正反應(yīng)

a

氨水濃度降低，使c(OH?)減小，而溫度升高，使c(OH?【解析】1)醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為

1.74×10?5

，根據(jù)水解的規(guī)律可知，則

CHCOO?

結(jié)合H+的能力(2)①如果氨水是強(qiáng)堿，0.10mol/L氨水c(H+)=

10?140.1mol/L

，實(shí)際上溶液的pH=10<13，所以氨水是弱堿，②若是強(qiáng)堿，稀釋100倍，pH減小2個(gè)單位，由于是弱堿，稀釋的過(guò)程中，會(huì)部分電離，即c(OH?)變化的幅度變小，pH(3)①溫度升高，促進(jìn)NH②氨水濃度在降低，而溫度升高，兩者雙重作用使c(OH③常溫下，在氨水中存在：

NH3?H2O??NH4++OH?【易錯(cuò)點(diǎn)撥】外界條件對(duì)電離平衡影響的四個(gè)不一定(1)稀醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中不一定所有的離子濃度都減小。因?yàn)闇囟炔蛔儯琄W＝c(H＋)·c(OH－)是定值，稀醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中的c(H＋)減小，故c(OH－)增大。(2)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，如對(duì)于CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱”而不能消除這種改變，再次平衡時(shí)，c(CH3COOH)比原平衡時(shí)大。(3)電離平衡右移，離子的濃度不一定增大，如在CH3COOH溶液中加水稀釋或加少量NaOH固體，都會(huì)引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡時(shí)要小。(4)電離平衡右移，電離程度也不一定增大，如增大弱電解質(zhì)的濃度，電離平衡向右移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度減小?！疽?guī)律方法】判斷弱電解質(zhì)的三個(gè)角度1．弱電解質(zhì)不能完全電離(1)測(cè)定一定濃度的HA溶液的pH。(2)與同濃度鹽酸比較導(dǎo)電性。(3)與同濃度的鹽酸比較和鋅反應(yīng)的快慢。2．弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡條件改變時(shí)，平衡發(fā)生移動(dòng)。(1)從一定pH的HA溶液稀釋前后pH的變化判斷。(2)從升高溫度后pH的變化判斷。(3)從等體積、等pH的HA溶液、鹽酸分別與過(guò)量的鋅反應(yīng)生成H2的量判斷。3．弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個(gè)現(xiàn)象：(1)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞溶液。現(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。(2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測(cè)其pH?，F(xiàn)象：pH>7?？键c(diǎn)二電離平衡常數(shù)及應(yīng)用1.己知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)式CHHClO電離平衡常數(shù)KKK以下說(shuō)法不正確的是（）A.向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)變大

B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C.表中三種酸，酸性最強(qiáng)的是CH3COOH

D.向NaClO溶液中通入【答案】A

【解析】A.已知電離平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，故向弱酸溶液中加入少量

NaOH

溶液，雖然電離平衡正向移動(dòng)，但電離平衡常數(shù)不變，A不正確；B.由于多元弱酸第一步電離產(chǎn)生的H+，將抑制其二級(jí)、三級(jí)電離，故多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，BC.已知電離平衡常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)，結(jié)合表中三種酸的電離平常數(shù)可知，酸性最強(qiáng)的是CH3COOHD.由題干表格數(shù)據(jù)可知，Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)，即H2CO3的酸性強(qiáng)于HClO，向

NaClO

溶液中通入故答案為：A。2.將2mL1mol/L的醋酸滴入到飽和Na2CO3溶液中，觀察到有氣泡產(chǎn)生。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.電離方程式：H2CO3=2H++CO32?

B.【答案】A

【解析】A.

H2CO3B.根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，說(shuō)明醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，B正確；C.電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，C正確；D.多元弱酸，第一步電離遠(yuǎn)大于第二部電離，D正確；故答案為：A。3.常溫下，體積和濃度一定的NaA溶液中各微粒濃度的負(fù)對(duì)數(shù)(?lgc)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.曲線②表示?lgc(OH?)隨溶液pH的變化情況

B.等物質(zhì)的量濃度NaA和HA混合溶液：c(Na+)>c(A?)>c(OH?)>c(H+【答案】C

【解析】A.曲線②與pH成正比例關(guān)系，代表了氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，故表示?lgc(H?+)隨溶液pH的變化情況，A錯(cuò)誤；B.等物質(zhì)的量濃度NaA和HA混合溶液呈酸性，正確順序?yàn)閏(A???)>c(Na?+)>c(H?+)>c(OH???)，B錯(cuò)誤；

C.等物質(zhì)的量濃度NaA和HA混合溶液pH約為4.35，因此HA的Ka4.某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)

A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線 B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C.a點(diǎn)的KW比c點(diǎn)的KW大 D.b點(diǎn)酸的濃度大于【答案】B

【解析】A項(xiàng)，HCl為強(qiáng)酸，CH3COOH為弱酸，稀釋時(shí)CH3COOH的電離平衡向右移動(dòng)，所以稀釋相同倍數(shù)后醋酸溶液的pH小于鹽酸的pH，故Ⅰ為鹽酸稀釋時(shí)的pH變化曲線，A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，b點(diǎn)溶液中離子濃度大于c點(diǎn)溶液中離子濃度，所以b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，B正確；

C項(xiàng)，溫度相同，KW相同，所以a點(diǎn)的KW與c點(diǎn)的KW相同，C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，因?yàn)镃H35.常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)

A.Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10?6

B.曲線N表示pH與lgc(HX?)【答案】D

【解析】H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)>Ka2(H2X)，酸性條件下，則pH相同時(shí)c(HX?)c(H2X)>c(X2?)c(HX?)，由圖象可知N為lgc(HX?)c(H2X)的變化曲線，M為lgc(X2?)c(HX?)的變化曲線，當(dāng)lgc(HX?)c(H2X)=0或lgc(X2?)c(HX?)=0時(shí)，說(shuō)明c(HX?6.常溫下，向0.1mol·L?1Na2A溶液中，不斷通入HCl，H2A、HA?、AA.H2A的第二級(jí)電離平衡常數(shù)為10?10mol/L

B.隨著HCl的通入，c(H+)c(H2A)先減小后增大

C.【答案】B

【解析】A.當(dāng)pOH=10時(shí)，c(H+)=10?4mol/L，HA?、A2?濃度相等，H2A的第二級(jí)電離平衡常數(shù)為c(A2?)c(H+)c(HA?)=10?4mol/L，故A錯(cuò)誤；

B.溫度不變，則H2A的第一級(jí)電離常數(shù)不變，即c(HA?)c(H+)7.25℃時(shí)，用濃度為0.1000?mol/L的NaOH溶液滴定體積均是20.00?mL、濃度均為0.1000?mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)

A.酸性強(qiáng)弱順序是HX>HY>HZ

B.HY為弱酸，其電離常數(shù)數(shù)量級(jí)為10?6

C.pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3

D.加入20.00?mLNaOH溶液時(shí)，只有HY【答案】C

【解析】A.相同濃度的一元酸，酸的酸性越強(qiáng)其pH值越小，根據(jù)圖知開始時(shí)pH(HX)>pH(HY)>pH(HZ)，則酸性HX<HY<HZ，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，HY為弱酸，存在電離平衡：HY?H++Y?，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)，0.1000mol/L的HY溶液pH=3，即該酸溶液中c(H+)=10?3mol/L，其電離平衡常數(shù)Ka=c(H+)·c(Y?)c(HY)=10?3×10?310?1?10?3≈10【歸納拓展】電離常數(shù)(K)的三大應(yīng)用(1)判斷弱電解質(zhì)的強(qiáng)弱，K越大，性質(zhì)越強(qiáng)。(2)判斷鹽溶液中酸堿性強(qiáng)弱，K越大，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越小，呈現(xiàn)的酸、堿性越弱。(3)書寫復(fù)分解反應(yīng)方程式，K較大的酸或堿能制K較小的酸或堿?！痉椒ㄒ?guī)律】(1)特定條件下的Ka或Kb的有關(guān)計(jì)算25℃時(shí)，amol·L－1弱酸鹽NaA溶液與bmol·L－1的強(qiáng)酸HB溶液等體積混合，溶液呈中性，則HA的電離常數(shù)Ka求算三步驟：①電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(B－)?c(A－)＝c(Na＋)－c(B－)＝eq\f(a－b,2)。②物料守恒：c(HA)＋c(A－)＝eq\f(a,2)?c(HA)＝eq\f(a,2)－eq\f(a－b,2)。③Ka＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)＝eq\f(10－7×\f(a－b,2),\f(a,2)－\f(a－b,2))。(2)根據(jù)圖像求電離常數(shù)的思路(以HA為例)eq\x(分析圖像)eq\o(→,\s\up7(尋找),\s\do5())eq\x(特殊點(diǎn)：cHA＝cA－)→eq\x(pH或cH＋)eq\o(→,\s\up7(Ka表達(dá)式))eq\x(Ka＝cH＋)考點(diǎn)三強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較1.相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO的說(shuō)法中正確的是(

)A.酸的強(qiáng)弱：HCN>HClO

B.pH：HClO>HCN

C.與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCN

D.酸根離子濃度：c(C【答案】D

【解析】A.強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液呈堿性，相應(yīng)酸的酸性越弱，其鹽溶液的堿性越強(qiáng)，同濃度時(shí)NaCN溶液的pH比NaClO大，說(shuō)明HCN的酸性比HClO弱，故A錯(cuò)誤；

B.酸性HClO>HCN，則等濃度時(shí)，HClO溶液的pH較小，故B錯(cuò)誤；

C.等物質(zhì)的量時(shí)，與NaOH恰好完全反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等，故C錯(cuò)誤；

D.酸性HClO>HCN，則等濃度時(shí)，c(CN?)<c(ClO?)，故2.已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)弱酸化學(xué)式CHCNH電離平衡常數(shù)1.8×4.9×KKA.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COOH)<pH(HCN)<pH(H2CO3)

B.醋酸溶液加水稀釋，其電離程度先增大后減小

C.NaCN中通入少量【答案】C

【解析】A.物質(zhì)的量濃度相同的這幾種酸，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸中c(H+)越大，根據(jù)表知，酸中c(H+)：CH3COOH>H2CO3>HCN，則pH(CH3COOH)<pH(H2CO3)<pH(HCN)，故A錯(cuò)誤；

B.溶液濃度越小，醋酸電離程度越大，加水稀釋醋酸濃度減小，則其電離程度增大，故B錯(cuò)誤；

C.酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，相對(duì)強(qiáng)的酸能和相對(duì)弱的酸的鹽反應(yīng)生成弱酸，3.常溫下，用0.1?mol·L?1NaOH溶液分別滴定20.00?mL濃度均為0.1?mol·L?1的HA溶液和HB溶液，滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是(

)A.HA的酸性強(qiáng)于HB

B.水的電離程度：④>③>①>②

C.將①和②對(duì)應(yīng)的溶液混合，所得溶液為酸性

D.②點(diǎn)的溶液中的離子濃度排序?yàn)閏(【答案】D

【解析】A.依據(jù)圖像可知，沒有加入氫氧化鈉溶液之前，HB的pH小于HA的pH，而HA和HB的濃度相等，所以HA的酸性弱于HB，故A錯(cuò)誤；

B.弱酸抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，堿滴定酸過(guò)程中，酸性越強(qiáng)對(duì)水的電離抑制程度越大，水的電離程度越小，所以水的電離程度：④>①>③>②，故B錯(cuò)誤；

C.由兩條曲線與Y軸的交點(diǎn)可得Ka(HA)≈10?11，Ka(HB)≈10?5，酸性HB>HA，則將?①和?②對(duì)應(yīng)的溶液混合后，可理解為NaOH先與HB反應(yīng)，且恰好完全反應(yīng)生成NaB，HA沒有反應(yīng)，則混合后溶液的溶質(zhì)為等量的NaB和HA，而Kh(B?)=KwKa(HB)≈10?9>K4.Ⅰ.25℃時(shí)，H2SO3、H

KKH1.3×16.3×1H4.2×15.6×1H3.7×12.9×1(1)H3P(2)在相同條件下，試比較H2CO3、HCO(3)向Na2CO3Ⅱ.甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如圖：甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時(shí)加入0.1mol?L?1的HA、HCl溶液各乙：測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L?1HA(4)甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______；乙方案中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是：_______。(5)甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，用濃度均為0.1mol?L?1的HA和NaA溶液，按表中數(shù)據(jù)配制總體積相同的系列溶液(混合后體積變化忽略不計(jì)序號(hào)V(HA)/mLV(NaA)/mLV(nc(Ⅰ40.00//01Ⅱ4.00/36.0001…

Ⅶ4.003.0033.003:41Ⅷ4004.0032.001:11①由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋HA溶液，電離平衡_______(填“正”或“逆”)向移動(dòng)；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：_______。②由實(shí)驗(yàn)Ⅱ～Ⅷ可知，增大A?濃度，HA(6)乙同學(xué)查資料得室溫下HA的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10?5，則100mL0.1mol?L?1【答案】(1)二

(2)

H2(3)

CO(4)

①.加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢

②.測(cè)得

0.1mol?L?1

的HA溶液

(5)

①.正

②.實(shí)驗(yàn)Ⅱ相較于實(shí)驗(yàn)Ⅰ，醋酸溶液稀釋了10倍，而實(shí)驗(yàn)Ⅱ的

cH+

比原來(lái)的

110(6)1％【解析】【小問1詳解】根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，

H3P【小問2詳解】電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，酸性從強(qiáng)到弱順序?yàn)?/p>

H2C【小問3詳解】酸性

HSO3?>HCO3?

，根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理，則向

Na2C【小問4詳解】甲方案中，加入酸后，試管上方的氣球鼓起慢說(shuō)明同濃度的兩種酸中HA的氫離子濃度小于鹽酸中的氫離子濃度，則HA為弱電解質(zhì)；乙方案中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是：若HA是強(qiáng)酸，則全部電離，氫離子濃度為0.1?mol?L?1，當(dāng)測(cè)得0.1?mol?L?1的【小問5詳解】實(shí)驗(yàn)Ⅰ所得溶液的

cH+=10?2.86mol?L?1

，實(shí)驗(yàn)Ⅱ的溶液中

c(HA)

為實(shí)驗(yàn)Ⅰ的

110

，稀釋過(guò)程中，若電離平衡不移動(dòng)，則實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得溶液的

cH+=10?3.86mol?L?1

，但實(shí)際溶液的

cH+=10?3.36【小問6詳解】由HA的電離常數(shù)可知，0.lmol·L?1HA溶液中氫離子濃度為

Kac(HA)

=

1×10?5×0.1【規(guī)律方法】判斷溶液中微粒濃度比值的三種方法(1)將濃度之比轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量之比進(jìn)行比較，這樣分析起來(lái)可以忽略溶液體積的變化，只需分析微粒數(shù)目的變化即可。(2)故比值變小。(3)“湊常數(shù)”，解題時(shí)將某些粒子的濃度比值乘以或除以某種粒子的濃度，轉(zhuǎn)化為一個(gè)常數(shù)與某種粒子濃度的乘積或相除的關(guān)系。eq\a\vs4\al([思維建模])pH相同的一元酸或堿加水稀釋的圖像分析eq\a\vs4\al(說(shuō)明：①\f(V,V0)稀釋的體積倍數(shù)。,②a、b代表的強(qiáng)的堿和酸。,③c、d代表的弱的堿和酸。)第三板塊真題演練1.（2023·浙江）甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽，通過(guò)離子交換樹脂(含固體活性成分R3N，R為烷基)因靜電作用被吸附回收，其回收率(被吸附在樹脂上甲酸根的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與廢水初始pH關(guān)系如圖(已知甲酸Ka=1.8×10A.活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H2O?R3NH++OH?

B.pH=5的廢水中c(HCOO?)：c(HCOOH)=18：1

【答案】D

【解析】A.根據(jù)圖知，工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽，通過(guò)離子交換樹脂后，溶液pH值增大，說(shuō)明R3N呈堿性，存在水解平衡R3N+H2O?R3NH++OH?，故A正確；

B.由HCOOH的電離平衡常數(shù)公式知：，pH=5時(shí)，c(H+)=10?5mol/L，：1，故B正確；

C.廢水中pH值越小，c(H+)越大，使HCOOH?HCOO?2.（2023·港澳華僑聯(lián)考）CH3COOH溶液中的物種分布系數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。對(duì)于0.10mol?L?1的CH3COOHA.水解常數(shù)：K?(CH3COO?)>10×10?9

B.δ(C【答案】D

【解析】A.CH3COO?水解方程式為：CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?可得水解常數(shù)：K?(CH3COO?)=c(CH3COOH)×c(OH?)c(CH3COO?)=c(OH?)=10×10?9，故A錯(cuò)誤；

B.依據(jù)題意可知，CHA. B.

C. D.【答案】D

【解析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，強(qiáng)酸能制得弱酸，根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸，則反應(yīng)中，酸性：，反應(yīng)中，酸性：，故酸性：，答案選D。4.（2022·湖北）下圖是亞砷酸和酒石酸混合體系中部分物種的圖濃度：總為，總為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.的為

B.的酸性比的強(qiáng)

C.時(shí)，的濃度比的高

D.時(shí)，溶液中濃度最高的物種為【答案】D

【解析】由圖分析，左側(cè)縱坐標(biāo)濃度的數(shù)量級(jí)為，右坐標(biāo)濃度的數(shù)量級(jí)為，橫坐標(biāo)為，隨著的增大，先變大，然后再減小，同時(shí)變大，兩者濃度均為右坐標(biāo)，說(shuō)明變化的程度很小，當(dāng)時(shí)，，。繼續(xù)增大，則減小，同時(shí)增大，當(dāng)時(shí)，，，二者用左坐標(biāo)表示，濃度比較大，說(shuō)明變化的幅度比較大，但混合溶液中存在著酒石酸，電離常數(shù)遠(yuǎn)大于亞砷酸，且總濃度也大于總。A.，，當(dāng)時(shí)，，，為，A正確；B.，當(dāng)時(shí)，，，而由選項(xiàng)計(jì)算得的，即，所以的酸性比的強(qiáng)，B正確；C.由圖可知的濃度為左坐標(biāo)，濃度的數(shù)量級(jí)為，的濃度為右坐標(biāo)，濃度的數(shù)量級(jí)為，所以時(shí)，的濃度比的高，C正確；D.由可知條件，酒石酸，的為，即酒石酸的第一部電離常數(shù)遠(yuǎn)大于亞砷酸的第一步電離常數(shù)，所以酒石酸的酸性遠(yuǎn)強(qiáng)于，另外總的濃度也小于總的濃度，所以當(dāng)時(shí)，溶液中濃度最高的物種不是，D錯(cuò)誤；故選D。5.（2022·全國(guó)乙卷）常溫下，一元酸的。在某體系中，與離子不能穿過(guò)隔膜，未電離的可自由穿過(guò)該膜如圖所示。設(shè)溶液中，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是(

)A.溶液Ⅰ中

B.溶液Ⅱ中的的電離度為

C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等

D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比為【答案】B

【解析】常溫下溶液的，則溶液中，，故A錯(cuò)誤；

B.常溫下溶液的，溶液中，，，則，解得，故B正確；

C.根據(jù)題意，未電離的可自由穿過(guò)隔膜，故溶液和中的相等，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下溶液的，溶液中，，，，溶液中，溶液的，溶液中，，，，溶液中，未電離的可自由穿過(guò)隔膜，故溶液和中的相等，溶液和中之比為：：，故D錯(cuò)誤；6.（2021·湖北）常溫下，已知溶液中含磷物種的濃度之和為，溶液中各含磷物種的關(guān)系如圖所示。圖中表示各含磷物種的濃度負(fù)對(duì)數(shù)，表示的濃度負(fù)對(duì)數(shù)；、、三點(diǎn)的坐標(biāo)：，，。下列說(shuō)法正確的是(

)A.曲線表示隨的變化

B.的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

C.的溶液中：

D.的平衡常數(shù)【答案】D

【解析】曲線表示隨的變化，故A錯(cuò)誤；

B.是二元弱酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故B錯(cuò)誤；

C.時(shí)，即，曲線、、分別表示、、隨的變化，由圖中點(diǎn)可知此時(shí)，即，由可得，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖中點(diǎn)知當(dāng)時(shí)，，即當(dāng)時(shí)，，則，同理，根據(jù)圖中點(diǎn)知當(dāng)時(shí)，，即當(dāng)時(shí)，，則，故H的平衡常數(shù)，故D正確；

故選：。7.（2021·全國(guó)乙卷）是一元弱酸，難溶鹽的飽和溶液中隨而變化，不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，時(shí)為線性關(guān)系，如圖中實(shí)線所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.溶液時(shí)，

B.的溶度積

C.溶液時(shí)，

D.的電離常數(shù)【答案】C

【解析】時(shí)，，由圖可知此時(shí)，故，故A正確；

B.時(shí)，溶液中濃度較大，水解被抑制，溶液中，則，故B正確；

C.時(shí)，若等式成立，則，由中，則，由圖可知此時(shí)溶液中，溶液，故C錯(cuò)誤；

D.，當(dāng)時(shí)，，由物料守恒有：，則，由中，則，故，由圖可知此時(shí)，故K，故D正確。

故選：。8.（2020·天津）某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。

下列敘述正確的是(

)A.曲線Ⅰ代表溶液

B.溶液中水的電離程度：點(diǎn)點(diǎn)

C.相同體積點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同

D.從點(diǎn)到點(diǎn)，溶液中保持不變其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子【答案】D

【解析】酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性：；

A.加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，相同的這兩種酸稀釋相同倍數(shù)，變化大的酸性較強(qiáng)，根據(jù)圖知，變化較大的是Ⅱ，則Ⅱ表示較強(qiáng)的酸，所以曲線Ⅰ表示，故A錯(cuò)誤；

B.酸或堿抑制水電離，酸中越大其抑制水電離程度越大，酸中：，則抑制水電離程度：，所以水電離程度：，故B錯(cuò)誤；

C.點(diǎn)兩種溶液的相同，但是兩種溶液濃度：，相同體積的點(diǎn)兩種溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量：，消耗的堿與酸的物質(zhì)的量成正比，所以消耗的堿：，根據(jù)原子守恒知溶液中：，故C錯(cuò)誤；

D.水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，，從點(diǎn)到點(diǎn)，溫度不變，水解平衡常數(shù)不變，所以溶液中保持不變，故D正確。

故選D。

9.（2020·浙江）下列說(shuō)法不正確的是(

)A.的鹽酸中

B.將溶液從常溫加熱至，溶液的變小但仍保持中性

C.常溫下，溶液呈堿性，說(shuō)明是弱電解質(zhì)

D.常溫下，為的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液增大【答案】A

【解析】、常溫下，水中的，鹽酸完全電離出的，接近水電離的，不能忽略水電離出的，的鹽酸中，故A錯(cuò)誤；

B、常溫下強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性，；水的電離吸熱，加熱至，溫度升高，水的電離平衡向右移動(dòng)，電離出的和增大，減小，溶液中依然顯中性，故B正確；

C、強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中弱酸根離子發(fā)生水解：，而使溶液顯堿性，證明是弱電解質(zhì)，故C正確；

D、弱酸醋酸在水溶液中存在電離平衡：，固體溶于水電離出，使增大，電離平衡向左移動(dòng)，減小，增大，故D正確；

故選：。10.（2020·海南）某弱酸溶液中主要成分的分布分?jǐn)?shù)隨的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.該酸

B.的水解平衡常數(shù)

C.當(dāng)該溶液的時(shí)，

D.某：：的緩沖溶液，【答案】B

【解析】A.由圖可知，時(shí)，，該酸，故，故A正確；

B.的水解平衡常數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖像可知，當(dāng)該溶液的時(shí)，，故C正確；

D.根據(jù)圖像可知，為，為時(shí)，約為，故某：：的緩沖溶液，，故D正確；

故選：。11.（2020·北京）室溫下，對(duì)于醋酸溶液。下列判斷正確的是(

)A.該溶液中的粒子數(shù)為

B.加入少量固體后，溶液的降低

C.滴加溶液過(guò)程中，與之和始終為

D.與溶液反應(yīng)的離子方程式為【答案】C

【解析】醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為，醋酸屬于弱酸，在水中部分電離，則的粒子數(shù)小于，故A錯(cuò)誤；

B.加入少量固體后，溶液中的濃度增大，會(huì)抑制醋酸的電離，溶液中的氫離子濃度減小，酸性減弱，則溶液的升高，故B錯(cuò)誤；

C.醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為，滴加溶液過(guò)程中，溶液中始終存在物料守恒，，故C正確；

D.醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，但醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆分，故D錯(cuò)誤。

12.（2019·上海）常溫下、、，下列敘述正確的是(

)A.中

B.等體積混合后，醋酸根離子濃度小于的二分之一

C.等體積混合以后，溶液呈酸性，則

D.等體積混合以后，水的電離程度比等體積混合的電離程度小【答案】B

【解析】A.是弱電解質(zhì)，電離是極其微弱的，溶劑水電離產(chǎn)生氫離子，所以中，故A錯(cuò)誤；B.等體積混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，所以濃度是原來(lái)的一半，但溶液的體積變大促進(jìn)醋酸根離子的水解，所以等體積混合后，醋酸根離子濃度小于的二分之一，故B正確；C.等體積混合以后，以醋酸的電離為主，所以溶液呈酸性，則，故C錯(cuò)誤；D.等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，而等體積混合以醋酸電離為主，溶液呈酸性，對(duì)水的電離起抑制作用，所以等體積混合以后，水的電離程度比等體積混合的電離程度大，故D錯(cuò)誤。13.（2021·山東）賴氨酸，用表示是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽在水溶液中存在如下平衡：。向一定濃度的溶液中滴加溶液，溶液中、、和的分布系數(shù)隨變化如圖所示。已知，下列表述正確的是(

)A.

B.點(diǎn)，

C.點(diǎn)，

D.點(diǎn)，【答案】CD

【解析】向溶液中滴加溶液，依次發(fā)生離子反應(yīng)：、、，溶液中逐漸減小，和先增大后減小，逐漸增大；，，，點(diǎn)，由此可知，點(diǎn)，則，點(diǎn)，則。

A.根據(jù)，，，結(jié)合圖象代入數(shù)據(jù)，，因此，故A錯(cuò)誤；

B.點(diǎn)存在電荷守恒：，此時(shí)，因此，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖象點(diǎn)，因此，即，因此，，故C正確；

D.根據(jù)點(diǎn)溶質(zhì)為、、，此時(shí)溶液呈堿性，因此，水解程度是微弱的，溶質(zhì)濃度大于水解和電離所產(chǎn)生微粒濃度，因此，故D正確；

故選：。第四板塊模擬提升1.有研究認(rèn)為，強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)I?+ClO?=IO?+Cl?分三步進(jìn)行，其中兩步如下：

第一步ClA.反應(yīng)第二步為HOCl+I?→HOI+Cl?

B.由K可判斷反應(yīng)第三步比第一步快

C.升高溫度可以加快ClO?【答案】B

【解析】A.總反應(yīng)減去第一步反應(yīng)?第三步反應(yīng)可得出第二步反應(yīng)為HOCl+I?→HOI+Cl?，故A正確；

B.平衡常數(shù)的數(shù)值大小可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，不能判斷反應(yīng)速率的大小，故B錯(cuò)誤；

C.升高溫度可以加快反應(yīng)速率，故C正確；

D.ClO?的在水溶液中發(fā)生水解，說(shuō)明HOCl2.某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10?4和1.7×10?5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其A.曲線I代表HNO2溶液

B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)>c點(diǎn)

C.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中c(HA)?cOH?cA?保持不變(其中HA、A?【答案】C

【解析】根據(jù)HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)，可知酸性：HNO2>CH3COOH。相同pH的兩種酸溶液，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性較弱的酸的pH變化較小，故曲線I代表CH3COOH溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤。兩種酸溶液中水的電離受到抑制，b點(diǎn)溶液pH小于c點(diǎn)溶液pH，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)酸電離出的cH+大，對(duì)水的電離抑制程度大，故水的電離程度：b點(diǎn)<c點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。溶液中c(HA)?cOH?cA?3.常溫下，亞硝酸HNO2和連二次硝酸H2N化學(xué)式電離平衡常數(shù)HNKHK下列分析正確的是A.加水稀釋亞硝酸，亞硝酸的電離程度增大，cH+也增大

B.常溫下，NaNO2溶液中存在水解平衡，其K?=2×10?10

C.pH相等的NaNO【答案】C

【解析】A.加水稀釋促進(jìn)亞硝酸電離，但是亞硝酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以加水稀釋亞硝酸，亞硝酸的電離程度增大，c(H+)B.常溫下，NaNO2溶液中存在水解平衡，其

K?=C.酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，即亞硝酸(HNO2)和連二次硝酸(H2N2O2)的酸性強(qiáng)弱：HNO2>H2N2O2，所以

HN2O2?

的水解程度大，濃度相同的D.Na2N2O2兩步水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c(OH?)>c(H+)，第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解程度，但是其水解程度較小，所以c(H+)<c(

H4.常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lgVV0。的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是(

)A.水的電離程度：a點(diǎn)>b點(diǎn)

B.HA為強(qiáng)酸，且Ka(HB)<Ka(HC)

C.當(dāng)lgVV0=3時(shí)，升高溶液的溫度，c(B?)【答案】C

【解析】稀釋100倍時(shí)，pH由2變?yōu)?的酸為強(qiáng)酸，pH由2變?yōu)樾∮?的酸為弱酸，根據(jù)圖知，HA為強(qiáng)酸而HB、HC為弱酸，pH變化越小的酸酸性越弱，則酸性HB>HC；

A.a點(diǎn)氫離子濃度大于b點(diǎn)，則水的電離程度：a點(diǎn)<b點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B.稀釋100倍時(shí)，pH由2變?yōu)?的酸為強(qiáng)酸，pH由2變?yōu)樾∮?的酸為弱酸，根據(jù)圖知，HA為強(qiáng)酸而HB、HC為弱酸，pH變化越小的酸酸性越弱，則酸性HB>HC，則電離平衡常數(shù)Ka(HB)>Ka(HC)，故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)lgVV0=3時(shí)，三種溶液同時(shí)升高溫度，促進(jìn)弱酸電離，不考慮酸和水揮發(fā)時(shí)，c(A?)不變，c(B?)增大，5.已知常溫下水溶液中H2A、HA?、A2?、HB、B?的分布分?jǐn)?shù)δ[如δA2?=cA2?cH2A+cHA?A.曲線d表示δ(HB)

B.B?的水解平衡常數(shù)KbB?=10?5.7【答案】D

【解析】A.由題中信息可知，

H2A

為二元弱酸，

H2A??HA?+H+

、

HA???A2?+H+

，用

0.0100mol?L?1

H2A

溶液滴定20.00mL

0.0100mol?L?1

CaB2

溶液，發(fā)生反應(yīng)：

H2A+CaB2=2HB+CaA

，則酸性：

H2A

>HB，所以曲線a、b、B.

B?

的水解平衡常數(shù)

KbB?=c(HB)?c(OH?)c(B?)

，曲線d和e相交時(shí)

c(HB)

=

c(B?)

，

KbBC.根據(jù)圖2可知，滴定過(guò)程中會(huì)生成CaA沉淀，溶液變渾濁，故C正確；D.若滴定過(guò)程中不產(chǎn)生沉淀，則根據(jù)電荷守恒：

cHA?+2cA2?+cOH?+c(B?)=2cCa2++cH+

，根據(jù)物料守恒：

2cCa2+

=

c(HB)

+

c(B?)

，則故選：D。6.下列說(shuō)法正確的是(

)A.碳酸鈉溶液顯堿性：CO32?+H2O?HCO3?+OH?【答案】A

【解析】A.碳酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽，碳酸根離子水解使溶液顯堿性，并且第一級(jí)水解為主，其水解的離子方程式為CO32?+H2O?HCO3?+OH?，故A正確；

B.向鹽酸中加入氨水至中性時(shí)c(OH?)=c(H+)，電荷守恒關(guān)系為c(Cl?)+c(OH?)=c(H+)+c(NH4+)，則c(Cl?)=c(NH4+)，溶液中c(NH4+)c(Cl?)=1，故B錯(cuò)誤；A.室溫下，H2A的Ka2≈2.0×10?6

B.b點(diǎn)溶液存在關(guān)系式：c(K+)=c(Cl?)+c(HA?

)+2c(A2?

)

C.a、b、【答案】D

【解析】A.由圖可知，0.1

mol?L?1

K2A溶液的pH為10，溶液中c(OH?)=Kwc(H+)≈c(HA?)，則H2A的K?1=?c(HA?)×c(OH?)c(A2?)=?c(HA?)×c(OH?)c(A2?)×c(H+)c(H+)=c(HA?)Kwc(A2?)×c(H+)=KwKa2=10?14Ka2≈1×10?4×1×10?40.1=1×10?7，則H2A的Ka2≈1.0×10?7，故A錯(cuò)誤；

B.b點(diǎn)加入10mL0.1

mol?L?1的HCl溶液，K2A+HCl=KHA+KCl，則溶質(zhì)為KHA和KClA.1L溶液中含H+為0.02?mol

B.c(?H+)=2c(C2O42?)+c(?HC2O4?)+c【答案】B

【解析】略9.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱堿，在水中的電離原理類似于氨。電離方程式為：第一級(jí)電離H2NCA.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

B.曲線G代表pOH與的變化關(guān)系

C.常溫下，H2NCH2CH2NH2的K【答案】D

【解析】A.a到b的變化過(guò)程中，生成的鹽更多，水的電離程度增大，故A正確；

B.第一步電離的K1大，c(OH?)大，pOH小，故曲線M代表pOH與的變化關(guān)系，曲線G代表pOH與，故B正確；

C.二元弱堿的第一步電離強(qiáng)于第二步電離，當(dāng)與等于0時(shí)，氫氧根離子濃度等于相應(yīng)的K值，參照pOH的計(jì)算，常溫下，

d點(diǎn)時(shí)，K1=1×10?4.07=100.93×10?5，故C正確；

D.H3NCH210.K2Cr2O7溶液中存在多個(gè)平衡。在考慮平衡：①Cr2O72?(aq)+H2O(l)?2HCrOA.已知Ka1(H2SO3)=1.29×10?2，由②可知向K2CrO4溶液中通SO2可制得KHCrO4

B.c(H+)?c2(Cr【答案】C

【解析】A.二氧化硫具有還