2023年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：水溶液中的離子反應(yīng)（附答案解析）

2023年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)水溶液中的離子反應(yīng)

注意事項(xiàng)

1.全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)90分鐘。

2?可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12016Na23P31S32

Fe56o

一、選擇題（本題共15小題,每小題3分,共45分）

1.下列說(shuō)法正確的是（）

A.Cb溶于水得到的氯水能導(dǎo)電,但Ck不是電解質(zhì),而是非電解質(zhì)

B.熔融條件下,KHC（λ電離成K?H-和CO^

C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng),弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不

一定都弱

D.BaSO1難溶于水,故BaSo,是弱電解質(zhì);醋酸鉛易溶于水,故醋酸鉛是強(qiáng)

電解質(zhì)

2.下列各項(xiàng)電解質(zhì)的電離方程式正確的是（）

A.NaHCO3的水溶液:NaHCoNa+H++Cθf(wàn)

+

B.熔融狀態(tài)的NaHSO√N(yùn)aHSO1=-Na+HS04

C.HClO的水溶液:HC1（＞----H++C10

+2

D.H2S的水溶液:HZSLI2H+S^

i

3.CH3COOH溶液中存在平衡CH3COOH^=CH￡00一+田,欲使CH3COOH的電

離度。和電離常數(shù)4同時(shí)增大,可以采取的措施是（）

A.加水B.加冰醋酸C.加熱D.加壓

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4.K、Ka.&分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸電離常數(shù)和水的離子積常數(shù),

下列判斷正確的是()

A.在500℃、20MPa條件下,在5L的密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，

使用催化劑后片增大

B.常溫下其(HCN)<4(CH3COOH),說(shuō)明CH3COOH的電離度一定比HCN大

C.25℃時(shí),pH均為4的鹽酸和NH1I溶液中K不相等

D.2S02(g)+0√g)^2SO3(g)達(dá)平衡后,改變某一條件時(shí)〃不變,S02的轉(zhuǎn)

化率可能增大、減小或不變

5.要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb"沉淀,可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化

物等作為沉淀劑,已知Pb”與某些離子形成的化合物的溶解度如下。

化合物PbSO1PbCO3PbS

溶解度/g1.03X1011.81X1071.84×10-14

由上述數(shù)據(jù)可知,選用的沉淀劑最好為()

A.硫化物B.硫酸鹽

C.碳酸鹽D,以上沉淀劑均可

6.某研究小組為測(cè)定食用白醋中醋酸的含量進(jìn)行如下操作,正確的是

()

A.用堿式滴定管量取一定體積的待測(cè)白醋放入錐形瓶中

B.稱取4.0gNaOH放到1000mL容量瓶中,加水至刻度,配成0.100

mol?L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

C.用NaoH溶液滴定白醋,使用酚醐作為指示劑,溶液顏色恰好由無(wú)色

變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí),為滴定終點(diǎn)

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D.滴定時(shí)眼睛要注視著滴定管內(nèi)NaOH溶液的液面變化,防止滴定過(guò)量

7.下列表述或判斷不正確的是()

i

A.根據(jù)CH3COO+?0^=CHsCOOH+OlT能說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)

+

B.根據(jù)NH3+H30^NH^+?O能說(shuō)明陽(yáng)結(jié)合H-的能力比H2O強(qiáng)

C.PH相等的①晅血、②NaoH、③OLCOONa三種溶液,物質(zhì)的量濃度的

大小順序?yàn)棰踃D>②

D.相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl溶液、②NaOH溶液、③HCI

溶液中由水電離出的C(In:③>①

8.下列實(shí)驗(yàn)或做法對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是()

A.室溫下用pH試紙測(cè)得0.1mol-LT醋酸溶液的pH為3：CH3C00H^

CH3COO+H'

B.用石墨電極電解食鹽水的陽(yáng)極電極反應(yīng)式：2CF-2e—Cl2t

C.向Na2CO3溶液中滴入酚酸溶液呈紅色：COr+2H2。-H2C03+20H

D,常溫下向0.1mol?L?pH=l的KHA溶液中加入KOH溶液:H++OH

H2O

9.25℃時(shí),在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的

量濃度的NaHSOl溶液,當(dāng)溶液中的Ba?,恰好完全沉淀時(shí),溶液PH=Il,若

體積可以加和,則HBa(OH)J：KNaHSOJ為()

A.1：1B.1：4C.2：1D.3：2

10.水是一種弱電解質(zhì),水溶液中c(H)和C(OH)的關(guān)系如圖所示,下列判

斷正確的是()

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A.您線上任意點(diǎn)均表示溶液呈中性

B.圖中Tx>T2

C."區(qū)域?qū)?yīng)的溶液中能大量存在:Fe"、Na?Cl?SOf

D.將材區(qū)域的溶液加水稀釋,溶液中所有離子濃度均減小

11.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

選項(xiàng)目的操作

取一張pH試紙放在表面皿上,用潔凈的玻璃

測(cè)定NaCIO溶液

A棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)滴于試紙的中部,與標(biāo)準(zhǔn)比

的PH

色卡對(duì)比

取2mL0.1mol?L1AgNa溶液,先后滴加3

驗(yàn)證

B滴0.1mol<1NaCl溶液和5滴0.1mol?L'

心(AgCI)>Λ√AgI)

KI溶液,先生成白色沉淀,后又產(chǎn)生黃色沉淀

證明Na2CO3溶液中向含有酚酸的Na2C6溶液中滴入BaCb溶液,

C

存在水解平衡觀察溶液的變化

檢驗(yàn)Fe(No3卜晶體將Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸后,滴加KSCN溶

D

是否已氧化變質(zhì)液,觀察溶液是否變血紅色

12.(雙選)pH均為4的稀硫酸和硫酸鋁溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線

如圖,下列說(shuō)法正確的是()

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A.y曲線代表稀硫酸

B.a點(diǎn)和6點(diǎn)溶液中n^Yb>a

C.b、C兩點(diǎn)的溶液中水電離出的MH）相等

D.a、C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的兩溶液中,稀硫酸中C水?）與硫酸鋁溶液中C水舊）的

比值比稀釋前的比值大

13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

室溫下,向NaCKNaI的混合稀溶液中

A滴入少量稀AgNO，溶液,有黃色沉淀生∕ζp（AgCl）>X,,（AgI）

成

室溫下,向溶液X中滴加少量雙氧水，

B溶液X中一定含F(xiàn)e"

再加入KSCN溶液,變血紅色

用潔凈柏絲蘸取溶液Y在火焰上灼燒，

CY中含Na'不含K'

火焰呈黃色

室溫下測(cè)定濃度均為0.1mol?L的

HNO2電離出中的能力比

DCH3COONa溶液和NaNO2溶液的

CH3COOH強(qiáng)

PHzCH3COONa溶液的pH大

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14.已知看℃時(shí)AgCl的K)=2X1()T°;在"C時(shí),AgzCrOi在水中的沉淀溶

A.在t℃時(shí),Ag2CrO4的府為IXIO-9

B.在飽和AgzCrOi溶液中加入LCrOi可使溶液由V點(diǎn)到片點(diǎn)

C.在t℃時(shí),以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl

和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液,CΓ先沉淀

D.在t℃時(shí),AgCl的溶解度大于Ag2CrO,∣

15.亞碑酸(H3AsO3)可以用于治療白血病,其在溶液中存在多種微粒形

態(tài),將KOH溶液滴入亞碑酸溶液,各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的PH關(guān)

系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

S8

6

SO.

S4

2

A.人體血液的PH在7.357.45之間,用藥后人體中含碑元素的主要粒

子是AsOt

B.Z7(H3AsO3):∕7(H2ASO3)=1：1時(shí),溶液顯酸性

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C.當(dāng)pH調(diào)至11時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H3ASO3+OH

H2AS03+H20

+

D.pH=12時(shí)溶液中c(?AsO3)+2c(HAsO∣')+3c(Asθt)+c(0H)=c(H)

二、非選擇題(本題共5小題,共55分)

16.(12分)我國(guó)《食品添加劑使用衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定葡萄酒中SO?最大使

1

用量為0.25g-Lo某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄

酒中的SO2,并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。

圖1

⑴儀器B的名稱是,冷卻水的進(jìn)口為(填“a”或

“b”)o

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量硫酸,加熱使S(λ全部逸出并與C

中乩。2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式

為O

(3)除去C中過(guò)量的乩0〃然后用0.1000mol-LTNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行

滴定,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇圖2中的；若選擇酚醐為指示劑,

則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象

為_(kāi)______________________________________________

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①②??

圖2

⑷經(jīng)3次平行實(shí)驗(yàn),消耗NaOH溶液體積如下。

序號(hào)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)

10.0020.01

21.0020.99

30.0021.10

該葡萄酒中SO2含量為g-L(保留兩位小數(shù))。

17.(10分)運(yùn)用相關(guān)概念和原理,回答下列問(wèn)題。

⑴25℃時(shí),水的離子積及值為o

⑵在T℃的水溶液中,c(H)=10*mol∕L,c(0H)=l0pmol∕L,x與y的關(guān)系

如圖所示。

J八

^5^^?

-10√---\

-15-10-5OX

①T七下,水的離子積為_(kāi)______O

②T℃下,0.01mol/LNaOH溶液中c(H)為_(kāi)______mol∕Lo

(3)25°C時(shí),有如下兩個(gè)反應(yīng)：

①CH￡00H+NaCN^=CH3C00Na+HCN

②HNO2+CRCOONa=—NaN02+CH3C00H

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該溫度下CH3COOH?HCN和HNO2三種弱酸的電離常數(shù)由大到小的順序

是o

⑷25℃時(shí),0.1mol∕L的OLCOOH溶液加適量水稀釋的過(guò)程中,下列表

達(dá)式的數(shù)據(jù)保持不變的是o

a.c(H*)b.c<H+)?C(OH)

、C(H+),C(CH3COC>H)?c(OHΓ)

C，C(CH3COOH)'C(CH3COO")

18.(10分)0.OlOmol-L的二元酸FU溶液中JLA、HA、A.的物質(zhì)的

量分?jǐn)?shù)(S(X)隨PH變化如圖所示。

⑴用離子方程式說(shuō)明Na2A溶液顯堿性的原

因：_______________________；溶液中

C(Na)+c(H*)=0

(2)H2A分兩步發(fā)生電離,對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為E和Q由圖確

定下列數(shù)據(jù)(保留整數(shù)位)。

1

①將0.020mol?L_Na2A溶液和0.010mol-LT鹽酸等體積混合,所

得溶液的pH約為o

②0.010mol-LT的NaHA溶液中,HA-的水解常數(shù)&約為；該溶

液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閛

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19.（11分）⑴將足量的NaOH溶液滴入某酸（AA）溶液中,發(fā)生反

應(yīng):NaOH+IM:~=NaH2A+H20o貝IJ酸M是（填“一元酸”“

元酸”“三元酸”或“不能確定”）o

⑵用電離方程式解釋NWHPOi溶液中有PO『的原

因:。

⑶表中是25C時(shí)某些弱酸的電離常數(shù),其中多元弱酸分步電離。

弱酸K弱酸K

HF3.53×10^44=4.4X107

H2CO3

HClO2.95×10^87ζ=4.7X1011

HCOOH1.765X1014=5.4X102

H2C2O4

55

CH3COOH1.753×10^=5.4X10

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,下述反應(yīng)可以發(fā)生的是（填序號(hào)）。

①NaF+CH3COOH^CH3C00Na+HF

②HF+NaHCO3^=NaF+H2O+CO2↑

③CH3COOH+K2C2O∣^CH3C00K+KHC201

⑷少量CO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為o

⑸常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴滴加40mL0.1mol/L

鹽酸,溶液中含碳元素的三種微粒H2CO3、HCO3、COr（CO2因逸出未畫

出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液PH變化的部分情況如圖所示。

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含碳組分含量/%

回答下列問(wèn)題。

①各字母代表的粒子為b,c

或

不

匕

CO2!1<匕

匕

②在同一溶液中,H2CO3、HCo3、3nI匕

大量共存。

20.(12分)鋰離子電池是目前具有最高比能量的二次電池。LiFePol可

極大地改善電池體系的安全性能,且具有資源豐富、循環(huán)壽命長(zhǎng)、環(huán)

境友好等特點(diǎn),是鋰離子電池正極材料的理想選擇。生產(chǎn)LiFePO4的一

種工藝流程如圖所示。

氨水調(diào)pH=2.O~3.O

磷酸和一百晝」過(guò)濾、洗滌、.pnμn

硝酸鐵溶液T??~*P"干燥L(fēng)FeP0.?XH2O-

1"葡萄糖和碳酸鋰

UFeP。,一]*蠹H鼠型」

IVm

5

已知:①AUFe(OH)J=4.OXIOtAUFePO.]?AH20)=1.0X10*o

②葡萄糖分子式為CcH12O6O

回答下列問(wèn)題。

⑴在合成磷酸鐵時(shí),步驟I中PH的控制是關(guān)鍵。如果pH<l,9,FT沉淀

不完全,則會(huì)影響產(chǎn)量;如果pH>3.0,則可能存在的問(wèn)題

是。

⑵步驟II中,洗滌是為了除去FePO,?AH2O表面附著的

等離子。

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⑶取三組FePO1?ΛH20樣品,經(jīng)過(guò)高溫充分燃燒測(cè)其結(jié)晶水含量,實(shí)驗(yàn)數(shù)

據(jù)如下表。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)123

固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%19.920.120.0

固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)—樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量

7以樣品起始質(zhì)量X100%

則產(chǎn)（精確至0.1）。

⑷步驟m中研磨的作用

是O

⑸在步驟IV中生成了LiFePOhC02和乩0,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的

量之比為。

⑹RFO,是三元酸,如圖是溶液中含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（6隨PH變

化示意圖。則POT第一步水解的水解常數(shù)Kk的數(shù)值最接近

（填字母）。

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2023年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：水溶液中的離子反應(yīng)

答案全解全析

1.CCk是單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤「熔融條件

下,KHC(λ發(fā)生完全電離,生成K-和HCO3力項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液的導(dǎo)電能力與溶

液中離子濃度有關(guān),強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度不一定大,弱電解質(zhì)溶液

中離子濃度不一定小,所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng),弱電解質(zhì)

溶液導(dǎo)電能力不一定弱,C項(xiàng)正確;雖然BaSOl難溶于水,但溶于水的部

分完全電離,所以BaSO∣是強(qiáng)電解質(zhì),雖然醋酸鉛易溶于水,但溶于水的

部分只有部分發(fā)生電離,所以醋酸鉛是弱電解質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.BNaHCO3為弱酸酸式鹽,不能電離出以HCO3形式存在,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

熔融狀態(tài)的NaHSol的電離方程式為NaHSO1-Na'+HSO；,B項(xiàng)正確;弱

酸電離應(yīng)用可逆號(hào),C項(xiàng)錯(cuò)誤;ILS為多元弱酸,電離時(shí)分步電離,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.C加水會(huì)降低CH3COOH濃度,根據(jù)“越稀越電離”可知,CHSCOOH電

離度將增大,但溫度不變4不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加冰醋酸會(huì)使CH3COOH濃度

增大,CLCOOH電離度將減小,溫度不變4不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;弱電解質(zhì)電離

過(guò)程吸熱,升高溫度將促進(jìn)CH3COOH電離,則CH3COOH的電離度α和電

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離常數(shù)4將同時(shí)增大,C項(xiàng)正確;該電離過(guò)程在溶液中進(jìn)行,加壓對(duì)電離

平衡無(wú)影響,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.D化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)都只與溫度有關(guān),A

項(xiàng)錯(cuò)誤;同一溫度下,弱酸的電離平衡常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),越易電離,但

電離度還與濃度等有關(guān),B項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度相同環(huán)也相同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;因化學(xué)

平衡常數(shù)不變,故改變的條件不是溫度,SO?的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或

不變,D項(xiàng)正確。

5.A化學(xué)式相似、物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小,物質(zhì)越難溶,溶解度越小。

生成物的溶解度越小,沉淀反應(yīng)越容易發(fā)生。要將Pb?+沉淀,就要形成

溶解度更小的物質(zhì),由表中數(shù)據(jù)可知,PbS的溶解度最小,沉淀劑最好為

硫化物,A項(xiàng)正確。

6.C白醋為酸性溶液,則應(yīng)用酸式滴定管量取一定體積的待測(cè)白醋

放入錐形瓶中,A項(xiàng)錯(cuò)誤;稱取4.0gNaOH放到燒杯中溶解,恢復(fù)至室溫

時(shí)轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中,加水至刻度,配成0.100mol?L^1NaOH

標(biāo)準(zhǔn)溶液,B項(xiàng)錯(cuò)誤;用NaOH溶液滴定白醋,使用酚配作指示劑,溶液顏

色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí),為滴定終點(diǎn),現(xiàn)象明

顯易觀察,C項(xiàng)正確;滴定時(shí)眼睛要注視著錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化,D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.DCH3COO+H2O^CH3C00H+0H是醋酸根離子水解方程式,強(qiáng)酸的酸

根離子不水解,弱酸的酸根離子能水解,能說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì),A

項(xiàng)正確;NA+%。'=NH於上0說(shuō)明N%從七0'中奪取了氫離子,故能說(shuō)明

NIL結(jié)合H'的能力比乩0強(qiáng),B項(xiàng)正確;等物質(zhì)的量濃度時(shí),溶液的堿性排

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序?yàn)棰邸储佟储?則PH相等的①NazCCh、②NaOH、③CHsCOONa三種溶液，

物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)棰?gt;①>②,C項(xiàng)正確;NaCI溶液中水的電離

不受影響;NaoH溶液中水的電離被抑制;HCl溶液中水的電離被抑制,相

同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCI溶液,②NaOH溶液,③HCl溶液中由

水電離出的c(H)①>③=②,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

1

8.C醋酸屬于弱酸,0?1mol?LCH3COOH溶液的pH>l,存在弱電解質(zhì)

的電離平衡,電離方程式為OLCOOH-CH3COO+H,A項(xiàng)正確;用惰性電

極電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極上氯離子放電,電極反應(yīng)式為2CΓ-2e-

Cl2↑,B項(xiàng)正確;Na2CO3溶液能使酚配試液變紅,碳酸鈉屬于弱酸強(qiáng)堿鹽,

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為COf+H200HCO3+0H,C項(xiàng)錯(cuò)誤;0.1

mol?L'pH=l的KHA溶液屬于強(qiáng)酸的酸式鹽,加入KOH溶液,反應(yīng)的離

子方程式為H'+OK=H2O,D項(xiàng)正確。

9.BpH=12的Ba(OH)2溶液中C(OH)=I0八mol∕L,設(shè)溶液體積為XL,得

到氫氧根離子物質(zhì)的量為XX102mol,溶液中的Ba?’恰好完全沉淀時(shí)

反應(yīng)的硫酸氫鈉物質(zhì)的量為0.5xXIO2mol,設(shè)硫酸氫鈉溶液體積為y

L,依據(jù)反應(yīng)Ba(OH)2+NaHSO4-BaSO1I+H2O+NaOH,混合后溶液pH=ll,

反應(yīng)后的溶液中氫氧根離子濃度C(OH)=IO3mol∕L,則R°2°"°.(y3,

x+y

整理可得X：產(chǎn)1：4,B項(xiàng)正確。

10.AXZ線上的點(diǎn)均滿足C(H)=C(OH)表示溶液呈中性,A項(xiàng)正確;K只

與溫度有關(guān)力時(shí)的&=IO'X107=10，①時(shí)的I。6.5=1073,因溫

度升高於增大,所以TxA,B項(xiàng)錯(cuò)誤加區(qū)域?qū)?yīng)的溶液C(OH)>c(H),為堿

性區(qū)域,在堿性環(huán)境中Fe''會(huì)生成Fe(OH)3沉淀,Fe"在該區(qū)域不能大量

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存在,C項(xiàng)錯(cuò)誤;〃區(qū)域?yàn)閴A性區(qū)域,加水稀釋,堿性減弱,c(0Fr)減小,溫度

不變時(shí)/不變,由c(H)=潦τ,c(H)增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.CNaClO溶液具有漂白性,可漂白pH試紙,不能用pH試紙測(cè)其pH

值,A項(xiàng)錯(cuò)誤;AgNO3過(guò)量,均有沉淀生成,無(wú)法比較溶度積大小關(guān)系,B項(xiàng)

錯(cuò)誤;Ba"與Cog反應(yīng)生成沉淀,使COr水解平衡逆向移動(dòng),溶液的堿性

減弱顏色變淺,則觀察顏色變化可證明NazCU溶液中存在水解平衡,C

項(xiàng)正確;NO3在酸性條件下可氧化Fe=應(yīng)直接加入KSCN溶液檢驗(yàn),以避

免Fe"被氧化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.BDHzSOi在溶液中完全電離,Ak(SC)I溶液中,A產(chǎn)水解呈酸性,且存

在水解平衡,對(duì)其稀釋時(shí)由于促進(jìn)AK水解,溶液中H卡可以得到適量補(bǔ)

充,所以對(duì)兩者溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí),硫酸pH變化幅度要大于Al2(SO4)3

溶液,故曲線X代表稀硫酸,Y代表Ak(SO)溶液,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Al"水解程度

越大,溶液中K越多,根據(jù)水解規(guī)律“越稀越水解”，得水解程度:b〉a,故

∕7(H')?>a,B項(xiàng)正確;b、c兩點(diǎn)PH相等,即溶液中C(H)相等,c點(diǎn):硫酸中

c(H,)>c(OH),硫酸中的OH全部來(lái)源于水,故C(H)><X0H)=c水(OH)=c水

(H1)；b點(diǎn):Ab(SoJ3溶液中H'全部來(lái)源于水(水解產(chǎn)生的M實(shí)際也來(lái)源于

水),故C水(H)=C(H)所以b、c兩點(diǎn)水電離出的H?>c,C項(xiàng)錯(cuò)誤;稀釋過(guò)

程中:膝。1溶液中C(H)減小,對(duì)水的電離抑制作用減弱,故C水(H)是增大

的,而Ab(SO)溶液中C(H)就代表水的電離情況,稀釋后c(H')減小,即C

水(H)是減小的,即稀釋后,移。4溶液中C水(H*)增大,Ab(SO)溶液中C水(H)

減小,兩者比值增大,D項(xiàng)正確。

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13.D氯離子和碘離子濃度未說(shuō)明是否相等,無(wú)法比較J大小,A項(xiàng)錯(cuò)

誤;若溶液中含有鐵離子而無(wú)Fe?',該操作也會(huì)使溶液變血紅色,B項(xiàng)錯(cuò)

誤;鉀離子的焰色需要透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察,未透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察到

火焰呈黃色,并不能說(shuō)明沒(méi)有鉀離子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;濃度相等的醋酸鈉溶液

和亞硝酸鈉溶液,醋酸鈉溶液PH更大,醋酸根離子水解程度更大,則醋

酸酸性更弱,亞硝酸電離氫離子能力更強(qiáng),D項(xiàng)正確。

232612

14.C在ZCBtAgzCrOi的Xp=C(Ag)?c<Cl)=(10)×10=1×IO-,A

項(xiàng)錯(cuò)誤;在飽和AgzCrO,溶液中加入LCrO”溶液中鋁酸根離子濃度增

大,AgzCrOi的魘不變,溶液中銀離子濃度減小,不能使溶液由Y點(diǎn)到X

點(diǎn),B項(xiàng)錯(cuò)誤;在t℃時(shí),若生成氯化銀沉淀則有

C(Ag)義c(CΓ)>(p=2X107貝IJC(Ag-)>旦=名"mol∕L=2×i?8mol∕L,

C(Cl)0.01

若生成AgzCrOi沉淀則有c(Agt)×C(Crof)>匈=1×IOT2,則

c2(Ag+)>√?-,c(Ag+)=l×10^5mol∕L,故以0.01mol/LAgNO3溶液滴定

20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO∣的混和溶液,Cl先沉淀,C

項(xiàng)正確;根據(jù)C選項(xiàng)分析可知,在tC時(shí),AgCl的溶解度小于AgzCrOJ)

項(xiàng)錯(cuò)誤。

15.C人體血液的PH在7.35~7.45之間,由圖像可知,用藥后人體中含

碑元素的主要粒子是LAs?！边x項(xiàng)A錯(cuò)誤;A(K5AsOs)：∕7(H2AsO3)=l：1H'f,

溶液的pH=9,溶液顯堿性,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;當(dāng)pH調(diào)至11時(shí),亞碑酸與氫氧

根離子反應(yīng)生成H2AsO3,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H3ASO3+OFΓ^=

H2AsO3+HO選項(xiàng)C正確;PH=I2時(shí),溶液顯堿性,則C(OH)>c(H)所以溶液

中C(H2ASO3)+2C(HASO∣^)+3C<ASOΓ)+C(0H)>c(H)選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

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16.答案（1）圓底燒瓶（答燒瓶也給滿分）（2分）b（2分）

（2）SO2+HA-H2SO1（2分）

⑶③（2分）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,且半分

鐘內(nèi)不褪色（2分）

（4）0.21（2分）

解析（1）根據(jù)圖示,儀器B為圓底燒瓶,冷凝管中通水方向采用下進(jìn)上

出,所以進(jìn)水口應(yīng)該為bo⑵雙氧水具有氧化性,能夠?qū)⒍趸蜓趸?/p>

成硫酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為S02+H202-H2SO10（3）氫氧化鈉溶液為堿

性溶液,應(yīng)該使用堿式滴定管,堿式滴定管中排氣泡的方法為:把滴定

管的膠頭部分稍微向上彎曲,再排氣泡,所以排出堿式滴定管中的空氣

用③的方法;滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螣龎A溶液時(shí),溶液由無(wú)色

變?yōu)榉奂t色,且半分鐘不褪色。（4）第3次滴定誤差明顯偏大,則選擇實(shí)

驗(yàn)1、2計(jì)算消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積的平均值,即消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積

^20?01+19?"mL=20.OOmL,根據(jù)2NaOlΓH2SθJSO2可矢口SO2的質(zhì)量為0.100

2

0mol?L1×0.020L×64g∕mol×?064g,該葡萄酒中的二氧化硫

1

含量為0?21g?Lo

17.答案⑴IOM（2分）

（2）φl(shuí)015（2分）（2）10,3（2分）

（3）HN02>CH3C00H>HCN（2分）

（4）bd（2分）

解析⑴25℃時(shí),水電離產(chǎn)生的C-（H）=C（OH）=IO7mol∕L,所以25℃時(shí)

水的離子積K=IOM。⑵①Tc下冰的離子積為10wχ10-5=101②0C

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_15

13

下,0.01mol/LNaOH溶液中C(H)為瞥mol∕L=10mol∕L0(3)由反應(yīng)

CH3COOH+NaCN-CH3C00Na+HCN知,酸性CH3COOH>HCN,由反應(yīng)

HN02+CH3C00Na-NaNO2+CH3COOH知,酸性HNO2>CH3COOH,所以該溫度下

CH3COOH.HCN和HNOz三種弱酸的電離常數(shù)由大到小的順序是

HN02>CH3C00H>HCNO(4)隨著水的不斷加入,CLCOOH溶液的濃度不斷減

小,c(H)不斷減小,a不符合題意;因?yàn)闇囟炔蛔?所以溶液中

c(H')-c(0H)=K不變,b符合題意;隨著水的不斷加入,“(H)不斷增

大Z(CH3C00H)不斷減小所以="N)不斷增大不符合題

C(CB3COOH)Ti(CH3COOH)

意C(CH3。。。叱c(OH)=N溫度不變時(shí)風(fēng)、&不變所以C(CH3θ≡?c(OH)不變

c(CH3COO)KaC(CH3COO)

符合題意。

22

18.答案(l)A'+H20-HA+0H(2分)C(0H)+C(HA)+2C(A)(2分)

(2)φl(shuí)0(2分)②1X108(2分)c(Na)>c'(HA)>c(OH)>c(H')>c(A2)(2分)

解析(I)H2A為二元弱酸,NazA溶液因A?水解顯堿性,水解的離子方程

2i

式為A^+H2O^=HA+OH；由電荷守恒可知

,21

c(Na)+c(H)=c(0H)+c(HA)+2c(A)o(2)①將0.020mol?LNa2A溶液

和0.OlOmol-L鹽酸等體積混合,有一半Na2A和HCl反應(yīng)生成NaCl

和NaHA,所得溶液為0.005mol?LT的NaCK0.005mol?LT的Na2A

和0.005mol?I?的NaHA混合溶液,c3)≈c(HA),由題圖可知PH約為

IOo②由題圖可知HzA溶液中存在H2A、HA、A”三種微粒,則H2A為二

元弱酸4YHA)=10-6照/心，?cs2=IOT。,則由除義凰HA)=&得

c(H2i4)C(HA)

M(HA)=E=I×IOT,NaHA溶液中存在HA的電離平衡HA=ET+A"和水

解平衡HA+昂0一NOH,硼A)=IOU?=凰HA)=IOH),貝IJC(OH)>c(H)

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水解和電離都是微弱的,則C(Na+)>c(HA-)>c(OH)>c(H)因還存在水的電

離產(chǎn)生氫離子,所以c(H+)>c(A)綜上所述,0.010mol?L的NaHA溶液

中,c(Na*)>c(HA)>C(0H)>C(H+)>C(A2)。

19.答案(1)一元酸(2分)

t

(2)Na,HP01-2Na+HP0f>HPOg=H++P0『(2分)

(3)(2)(2分)

(4)CO2+C1O+H2O-HC03+HC10(2分)

⑸①HeO3(1分)H2CO3(1

②不能(1分)

解析(1)足量的NaOH溶液滴入某酸但次)溶液中最終產(chǎn)物為NaHzA,說(shuō)

明NaH2A不能電離出氫離