電化學(xué)及應(yīng)用高三名?；瘜W(xué)試題解析分項(xiàng)匯編（第期 山東版）含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精1．（2013煙臺(tái)一模）下列與裝置有關(guān)的說(shuō)法正確的是 A．圖a中，隨著電解的進(jìn)行溶液中H+的濃度越來(lái)越大 B．圖b中，Mg電極作電池的負(fù)極 C．圖c中,發(fā)生的反應(yīng)為Co+Cd2+=Cd+Co2+ D．圖d中：K分別與M、N連接,Fe電極均受到保護(hù)不會(huì)腐蝕2．（2013屆威海市上學(xué)期期末化學(xué))對(duì)下列裝置的敘述錯(cuò)誤的是A．X如果是HCl，則不論a和b用導(dǎo)線連接還是a和b分別連接直流電源正、負(fù)極時(shí)，H+的移動(dòng)方向均相同B．X如果是硫酸銅，a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，一段時(shí)間后鐵片質(zhì)量增加C．X如果是硫酸鐵，則不論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵片均發(fā)生氧化反應(yīng)D．X如果是NaCl，則a和b連接時(shí)，該裝置可模擬生鐵在食鹽水中被腐蝕的過(guò)程3．(2013屆威海市上學(xué)期期末化學(xué)）下列描述錯(cuò)誤的是A．從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質(zhì)B．電精煉銅（含少量Fe、Zn、Pt）的電解后溶液中，存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+、Zn2+C．電解飽和食鹽水可以制取燒堿、氯氣、氫氣D．在鍍件上電鍍銅，電鍍過(guò)程中陽(yáng)極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量【答案】B【解析】4。（2013泰安二模)用選項(xiàng)中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池。下列現(xiàn)象或結(jié)論敘述正確的是選項(xiàng)電極a電極bA溶液B溶液現(xiàn)象或結(jié)論ACuZnCuSO4ZnSO4一段時(shí)間后，a增加的質(zhì)量與b減少的質(zhì)量相等BCuZn稀H2SO4ZnSO4鹽橋中陽(yáng)離子向b極移動(dòng)CCCFeCl3KI、淀粉混合液b極附近溶液變藍(lán)DFeCNaClFeCl3外電路電子轉(zhuǎn)移方向：b→a考點(diǎn)：考查原電池原理的有關(guān)判斷和應(yīng)用5．（2013臨沂二模）有關(guān)下列電化學(xué)裝置的說(shuō)法中正確的是A．圖a是原電池裝置，可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．圖b電解一段時(shí)間后，加入適量CuCO3固體，可以使硫酸銅溶液恢復(fù)到原濃度C．圖c中的X極若為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉D．圖d中若M是海水，該裝置是通過(guò)“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕6.(2013棗莊二模）下列關(guān)于電化學(xué)知識(shí)說(shuō)法正確的是A.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在陰極上依次析出Al、Fe、CuB.電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，加入適量Cu(OH）2可以使溶液恢復(fù)至原狀態(tài)C。鉛蓄電池在充電時(shí)，連接電源正極發(fā)生的電極反應(yīng)為:PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－D.將鋼閘門(mén)與直流電流的負(fù)極相連，可防止鋼閘門(mén)腐蝕7.（2013濰坊三模A卷）下列敘述正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)A。檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液B．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：PbO2+4H＋+SO42一+2e一＝PbSO4+2H2OC．Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度，溶液的pH和Kw均減小D。某電池的總反應(yīng)為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA銀是還原劑，化合價(jià)從0價(jià)升高到＋1價(jià)，所以每生成lmolNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查亞鐵離子的檢驗(yàn)；鉛蓄電池電極反應(yīng)式的判斷;外界條件對(duì)水解平衡以及離子積常數(shù)的影響；氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算等8．（2013泰安二模)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列敘述不正確的是A．K與N連接時(shí)，鐵被腐蝕B．K與N連接時(shí),石墨電極產(chǎn)生氣泡C．K與M連接時(shí)，一段時(shí)間后溶液的pH增大D．K與M連接時(shí),石墨電極反應(yīng)：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑9．（2013濟(jì)南二模）下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中,正確的是A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ姡虼硕紝儆陔娊赓|(zhì)B．任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)為電池,輸出電能C．任何可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大D．電解飽和食鹽水的過(guò)程中,水的電離平衡正向移動(dòng)10．(2013威海5月模擬理綜化學(xué)）下列說(shuō)法正確的是A．圖①銅鋅原電池工作時(shí)，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．圖②裝置反應(yīng)一段時(shí)間,將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙靠近碳電極管口,試紙變藍(lán)C．圖③是用海水制取蒸餾水的裝置D．圖④裝置可用于乙醇提取碘水中的碘11．(2013日照二模理綜化學(xué))用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列敘述不正確的是A．K與N連接時(shí)，鐵被腐蝕B．K與N連接時(shí)，石墨電極產(chǎn)生氣泡C．K與N連接時(shí),一段時(shí)間后溶液的PH增大D．K與N連接時(shí)，初始階段石墨電極的電極反應(yīng)為12．（2013濟(jì)寧二模理綜化學(xué)）根據(jù)圖示判斷下列敘述符合事實(shí)的是A．圖①連接好并放置片刻后，鐵片會(huì)鍍上一層銅B．圖②連接好導(dǎo)線后（片與片相接觸），電流表會(huì)發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)C．圖③連接好并放置片刻后，在Zn片附近加一滴酚酞溶液,溶液變?yōu)榧t色D．圖④發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑時(shí)，a、b可能是同種材料的電極13．（2013濱州市一模理綜化學(xué)）關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是A．裝置①中，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液B．裝置②在電解過(guò)程中,a極上得到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù))C．可以用裝置③在銅上鍍銀，c極為銀D．裝置④中一段時(shí)間后會(huì)有Fe(OH）2生成14。(2013屆濟(jì)南市高三上學(xué)期期末化學(xué)試題)如右圖所示,將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連,Pt、Cu、Zn、C分別為四個(gè)電極，當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)后，則以下敘述正確的是A.C電極為電解池的陽(yáng)極B.Cu電極附近OH-濃度增大C.Na+移向Pt電極D.Pt電極上有O2生成15.（2013屆濟(jì)南市外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三上學(xué)期期末化學(xué)試題)某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li+2SOCl2＝4LiCl+S+SO2↑，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.鋰電極作電池負(fù)極,放電過(guò)程中發(fā)生還原反應(yīng)B.1molSOCl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4molC。電池的正極反應(yīng)為2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SOD.組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行【答案】D【解析】試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。則A、根據(jù)方程式可知，鋰電極作電池負(fù)極,放電過(guò)程中發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、S元素的化合價(jià)此＋4價(jià)降低到0價(jià)，因此1molSOCl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，故B錯(cuò)誤;C、電池的正極反應(yīng)為2SO2-+2e－＝S+SO2↑，故C錯(cuò)誤；D、Li是堿金屬,極易和水以及氧氣反應(yīng),所以組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行,D正確，答案選D.考點(diǎn)：考查原電池原理的有關(guān)應(yīng)用、判斷和計(jì)算16。（2013屆濟(jì)寧市高三上學(xué)期期末化學(xué)試題）右圖是鉛蓄電池充、放電時(shí)的工作示意圖，已知放電時(shí)電池反應(yīng)為：＝2PbSO4+2H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.K與N相接時(shí),能量由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B。K與N相接時(shí),H+向負(fù)極區(qū)遷移C。K與M相接時(shí),陽(yáng)極附近的pH逐漸增大D。K與M連接時(shí)，所用電源的a極為負(fù)極17．(2013屆青島市高三上學(xué)期期中化學(xué)試題）最近，科學(xué)家研制出一種紙質(zhì)電池,這種“軟電池"采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體,在一邊附著鋅,在另一邊附著二氧化錳。電池總反應(yīng)為:Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO（OH）關(guān)于此電池，下列說(shuō)法正確的是A．該電池Zn為負(fù)極,ZnO為正極，MnO2催化劑B．該電池的正極反應(yīng)為：MnO2＋e－+H2O＝MnO(OH)+OH－C．放電時(shí)外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向ZnD．電池工作時(shí)OH-能通過(guò)薄層紙片向附著二氧化錳的電極移動(dòng)18．（2013?臨沂一模）有關(guān)如圖裝置的敘述中，正確的是 A．若X為鋅棒,Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱(chēng)為外接電源的陰極保護(hù)法 B．若X為碳棒，Y為飽和NaOH溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處,保持溫度不變，則溶液的pH保持不變 C．若X為銀棒，Y為硝酸銀溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銀離子濃度將減小 D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向鐵電極移動(dòng)【答案】B【解析】試題分析：A、若X為鋅棒,Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處,該裝置是原電池，鐵作正極，所以可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故A錯(cuò)誤；B、若X為碳棒，Y為考點(diǎn):考查電化學(xué)原理的有關(guān)判斷、應(yīng)用等19．(2013屆山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第一次診斷性測(cè)試化學(xué)試題）一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)式為CH3CH2OH—4e+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．檢測(cè)時(shí),電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng) B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣 C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O D．正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e—+2H2O=4OH—20．（2013屆山東省青島二中高三9月月考化學(xué)試題）金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋） A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2＋＋2e－=Ni B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等 C．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2＋和Zn2＋ D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt21。（2013屆山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題）有關(guān)下