人教版初中化學(xué)九下10.1 常見的酸和堿 （第4課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案

人教版初中化學(xué)九下10.1常見的酸和堿（第4課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)了解常見的酸和堿的定義以及特性。掌握常見的酸和堿的名稱和化學(xué)式。能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷物質(zhì)是酸性的、堿性的還是中性的。二、學(xué)習(xí)內(nèi)容酸和堿的定義及特性。常見酸和堿的名稱和化學(xué)式。酸堿中和反應(yīng)。三、學(xué)習(xí)過(guò)程1.酸和堿的定義酸是指能夠與堿反應(yīng)并產(chǎn)生鹽和水的化合物，酸呈酸性的溶液。堿是指能夠與酸反應(yīng)并產(chǎn)生鹽和水的化合物，堿呈堿性的溶液。2.酸和堿的特性酸具有酸味，可腐蝕金屬，能夠使藍(lán)色石蕊試紙變紅。堿具有堿味，苦澀味，能夠腐蝕脂肪組織，能夠使紅色石蕊試紙變藍(lán)。3.常見酸和堿的名稱和化學(xué)式常見的酸和堿有很多種，下面列舉一些常見的酸和堿及其名稱和化學(xué)式：酸鹽酸（HCl）：常用于實(shí)驗(yàn)室中。硫酸（H2SO4）：用于工業(yè)制藥和蓄電池等。醋酸（CH3COOH）：常見的酸性物質(zhì)，可用于制作食醋。碳酸（H2CO3）：存在于可樂(lè)等含二氧化碳的飲料中。堿氫氧化鈉（NaOH）：也叫蘇打粉。氫氧化鋁（Al(OH)3）：常見的藥物成分。氨水（NH3\*H2O）：常見的溶液，具有刺激性氣味。4.酸堿中和反應(yīng)當(dāng)酸和堿按一定比例混合反應(yīng)時(shí)，會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)。中和反應(yīng)的特點(diǎn)是生成物質(zhì)的酸堿性質(zhì)與反應(yīng)物相反，同時(shí)生成鹽和水。例如，一定量的鹽酸和一定量的氫氧化鈉反應(yīng)后，生成鹽和水：HCl+NaOH→NaCl+H2O四、實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)材料：鹽酸氫氧化鈉藍(lán)色石蕊試紙實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)備兩個(gè)試管，其中一個(gè)裝入鹽酸，另一個(gè)裝入氫氧化鈉。取一小塊藍(lán)色石蕊試紙。分別將試管中的鹽酸和氫氧化鈉滴入石蕊試紙上。觀察試紙的變化，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：鹽酸滴入石蕊試紙后，試紙變紅。氫氧化鈉滴入石蕊試紙后，試紙變藍(lán)。實(shí)驗(yàn)分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，我們可以得出結(jié)論：鹽酸呈酸性，而氫氧化鈉呈堿性。五、思考題你能否給出更多酸和堿的實(shí)際應(yīng)用場(chǎng)景？你能否給出酸和堿中和反應(yīng)的更多例子？六、小結(jié)通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解了酸和堿的定義以及特性。我們學(xué)習(xí)了常見酸和堿的名稱和化學(xué)式，并掌握了通過(guò)實(shí)驗(yàn)判斷物質(zhì)是酸性、堿性還是中性的方法。同時(shí)，我們探究了酸堿中和反應(yīng)并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。通過(guò)這些學(xué)習(xí)，我們對(duì)酸和堿的性質(zhì)有了深入的了解，為以后的學(xué)習(xí)打下了基礎(chǔ)。七、擴(kuò)展學(xué)習(xí)深入了解酸堿中和反應(yīng)的機(jī)理和應(yīng)用。研究不同酸和