1.2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)-高二化學(xué)教學(xué)講義（人教版2019選擇性必修2）

第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)知識解讀·必須會知識解讀·必須會知識點一原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1.元素周期律、元素周期系和元素周期表（1）原子序數(shù)：按相對原子質(zhì)量從小到大的順序?qū)⒃嘏帕衅饋恚玫揭粋€元素序列，并從最輕的元素氫開始進行編號，稱為原子序數(shù)。（2）元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增發(fā)生周期性的重復(fù)。（3）元素周期系：元素按其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列。2.構(gòu)造原理與元素周期表（1）周期元素種數(shù)的確定周期對應(yīng)的能級組元素種數(shù)起止元素的原子序數(shù)及電子排布式一1s2eq\o(,\s\up7(1),\s\do7(1s1))eq\o(→)eq\o(,\s\up7(2),\s\do7(1s2))二2s、2p8eq\o(,\s\up7(3),\s\do7([He]2s1))eq\o(→)eq\o(,\s\up7(10),\s\do7([He]2s22p6))三3s、3p8eq\o(,\s\up7(11),\s\do7([Ne]3s1))eq\o(→)eq\o(,\s\up7(18),\s\do7([Ne]3s23p6))四4s、3d、4p18eq\o(,\s\up7(19),\s\do7([Ar]4s1))eq\o(→)eq\o(,\s\up7(36),\s\do7([Ar]3d104s24p6))五5s、4d、5p18eq\o(,\s\up7(37),\s\do7([Kr]5s1))eq\o(→)eq\o(,\s\up7(54),\s\do7([kr]4d105s25p6))六6s、4f、5d、6p32eq\o(,\s\up7(55),\s\do7([Xe]6s1))eq\o(→)eq\o(,\s\up7(86),\s\do7([Xe]4f145d106s26p6))（2）根據(jù)構(gòu)造原理得到的核外電子排布，可以解釋元素周期系的基本結(jié)構(gòu)。①第一周期從1s1開始，以1s2結(jié)束，只有兩種元素；②其余各周期總是從ns能級開始，以np能級結(jié)束；③而從開始能級到結(jié)束能級遞增的核電荷數(shù)（或電子數(shù)）就等于每個周期里的元素數(shù)目。3.元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(周期：7個共7個橫行\(zhòng)b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(短周期：3個第一、二、三周期,長周期：4個第四、五、六、七周期)),族：16個共18個縱列\(zhòng)b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(主族：7個ⅠA～ⅦA族,副族：7個ⅢB～ⅦB族，ⅠB～ⅡB族,Ⅷ族：1個第8、9、10縱列,0族：1個稀有氣體元素))))（1）每個周期開頭第一個元素的最外層電子的排布式的通式為ns1，結(jié)尾元素的最外層電子的排布式的通式為ns2np6，但第一周期中He的最外層電子的排布式為1s2。因為第一周期元素只有一個1s能級，其結(jié)尾元素的電子排布式為1s，跟其他周期的結(jié)尾元素的電子排布式不同。（2）同列元素的價電子數(shù)相等（第Ⅲ族有3列，第ⅢB族包括鑭系和銅系，情況較復(fù)雜）；一般情況下，各族元素的特征電子構(gòu)型（價層電子排布）相同（副族、第Ⅲ族有例外），元素及化合物的性質(zhì)相似。主族元素：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價=價電子數(shù)（O、F除外）。（3）元素周期表中非金屬主要集中在右上角的三角區(qū)內(nèi)，是因為在同一周期元素原子的最外層電子數(shù)是遞增的，所以最外層電子數(shù)較多的非金屬排在靠右；其次隨著電子層數(shù)的增多，元素的金屬性增強，故非金屬元素成斜三角形集中在右上角。4.原子結(jié)構(gòu)與元素的分區(qū)（1）按核外電子排布分區(qū)①按核外電子排布式中最后填入電子的能級的符號可將元素周期表分為s、p、d、f4個區(qū)，第IB、ⅡB族這2個縱列的元素的核外電子可理解為先填滿了（n1）d能級而后再填充ns能級，因而得名ds區(qū)。各區(qū)元素在元素周期表中的位置如下圖所示。=2\*GB3②各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點分區(qū)元素分布價電子排布元素性質(zhì)特點s區(qū)ⅠA、ⅡA族ns1～2除氫外都是活潑金屬元素；通常是最外層電子參與反應(yīng)p區(qū)ⅢA族～ⅦA族、0族ns2np1～6(除He外)通常是最外層電子參與反應(yīng)d區(qū)ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(除鑭系錒系外)(n－1)d1～9ns1～2(Pd除外)d軌道可以不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)ⅠB族、ⅡB族(n－1)d10ns1～2金屬元素f區(qū)鑭系、錒系(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相近，錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近（2）根據(jù)元素的金屬性和非金屬性分區(qū)金屬元素和非金屬元素的分界線為沿B、Si、As、Te、At與Al、Ge、Sb、Po之間所畫的一條連線，非金屬性較強的元素處于元素周期表的右上角位置，金屬性較強的元素處于元素周期表的左下角位置。在元素周期表中位于金屬和非金屬交界處的元素兼有金屬和非金屬的性質(zhì)，位于此處的金屬稱為兩性金屬（如Be、Al）；位于此處的非金屬稱為準(zhǔn)金屬或半金屬（有較強的還原性，一般可用作半導(dǎo)體材料）。5.對角線規(guī)則及其應(yīng)用（1）概念在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素（如圖所示）的有些性質(zhì)是相似的，這種相似性被稱為對角線規(guī)則。（2）實例分析①鋰和鎂的相似性a．鋰與鎂的沸點較為接近：元素LiNaBeMg沸點/℃1341881.424671100b.鋰和鎂在氧氣中燃燒時只生成對應(yīng)的氧化物，并且Li2O和MgO與水反應(yīng)都十分緩慢。4Li＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2Li2O、2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO。c．鋰和鎂與水的反應(yīng)都十分緩慢，并且生成的氫氧化物難溶于水，附著于金屬表面阻礙反應(yīng)的進行。d．鋰和鎂都能直接與氮氣反應(yīng)生成相應(yīng)的氮化物L(fēng)i3N和Mg3N2。e．鋰和鎂的氫氧化物在加熱時，可分解為Li2O、H2O和MgO、H2O。f．在堿金屬的氟化物、碳酸鹽和磷酸鹽中，只有鋰鹽是難溶于水的，相應(yīng)的鎂鹽也難溶于水。②鋁、鈹?shù)南嗨菩詀.鈹和鋁都可與酸、堿反應(yīng)放出氫氣，并且鈹在濃硝酸中也發(fā)生鈍化。物質(zhì)類別物質(zhì)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)單質(zhì)鋁2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑鈹Be+2HCl=BeCl2+H2↑Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑b.二者的氧化物和氫氧化物都既能溶于強酸又能溶于強堿溶液：物質(zhì)類別物質(zhì)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)氧化物氧化鋁Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O氧化鈹BeO+2HCl=BeCl2+H2OBeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O氫氧化物氫氧化鋁Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O氫氧化鈹Be(OH)2＋2HCl=BeCl2＋2H2OBe(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2Oc.工者的氧化物Al2O3和BeO的熔點和硬度都很高。d.AlCl3和BeCl2都是共價化合物，易升華。=3\*GB3③硼和硅的相似性a．自然界中B與Si均以化合物的形式存在。b．B與Si的單質(zhì)都易與強堿反應(yīng)，且不與稀酸反應(yīng)：2B＋2KOH＋2H2O=2KBO2＋3H2↑，Si＋2KOH＋H2O=K2SiO3＋2H2↑。c．硼烷和硅烷的穩(wěn)定性都比較差，且都易水解。d．硼和硅的鹵化物的熔、沸點比較低，易揮發(fā)，易水解。知識點二元素周期律1.元素周期律（1）內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨原子的核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性遞變，元素的主要化合、金屬性或非金屬性、原子半徑、電離能、電負性等的周期性變化，是元素周期律的重要內(nèi)容。（2）實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，也就是說，由于原子結(jié)構(gòu)的周期性變化，必然引起元素性質(zhì)的周期性變化，這體現(xiàn)了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律。2.原子半徑（1）影響原子半徑大小的因素eq取決于兩個相反的因素\a(／\s\up6(\o(→,\s\up7(能層數(shù)))),＼\s\do6(\o(→,\s\up7(核電荷數(shù)))))eq\o(\o\al(\s\up15(電子的能層越多，電子之間的排斥作用使原子半徑增大；),\s\do11(核電荷數(shù)越大，核對電子的吸引作用就越大，使原子半徑減小。)))（2）原子半徑的遞變規(guī)律研究對象半徑遞變規(guī)律主要影響因素同主族元素自上而下，隨著原子序數(shù)的逐漸增大，原子半徑逐漸增大能層數(shù)同周期主族元素自左至右，隨著原子序數(shù)的逐漸增大，原子半徑逐漸減小核電荷數(shù)3.電離能及其應(yīng)用（1）元素第一電離能概念氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能，符號：I1。單位：kJ·mol－1（2）元素第一電離能變化規(guī)律=1\*GB3①同周期：從左到右，元素的第一電離能呈增大的趨勢。原因：同一周期內(nèi)，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小（稀有氣體除外），原子核對核外電子的吸引作用越來越強，元素的原子越來越難失去電子，故元素的第一電離能呈增大的趨勢。每個周期的第一種元素（氫和堿金屬）的第一電離能最小，最后一種元素（稀有氣體）的第一電離能最大。=2\*GB3②同主族：從上到下，元素的第一電離能逐漸減小。原因：同一主族內(nèi)，從上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引越來越弱，元素的原子越來越易失去電子，故元素的第一電離能逐漸減小。=3\*GB3③過渡元素的第一電離能的變化不太規(guī)則，隨元素原子序數(shù)的增加，從左到右呈增大趨勢。(3)電離能的應(yīng)用①判斷元素金屬性的強弱電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強；反之越弱。②判斷元素的化合價(I1、I2……表示各級電離能)如果某元素的In＋1?In，則該元素的常見化合價為＋n。如鈉元素I2?I1，所以鈉元素的常見化合價為＋1。③判斷核外電子的分層排布情況多電子原子中，元素的各級電離能逐級增大，有一定的規(guī)律性。當(dāng)電離能的變化出現(xiàn)突變時，電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。=4\*GB3④反映元素原子的核外電子排布特點同周期元素從左向右，元素的第一電離能并不是逐漸增大的，當(dāng)能量相同的原子軌道在全空、半充滿和全充滿狀態(tài)時，第一電離能就會反常的大，如I1(N)>I1(O)，I1(Mg)>I1(Al)。4.電負性及其應(yīng)用(1)含義：不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。元素的電負性越大，表示其原子對鍵合電子的吸引力越大。(2)標(biāo)準(zhǔn)：以氟的電負性為4.0和鋰的電負性為1.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)，計算得出其他元素的電負性(稀有氣體未計)。(3)變化規(guī)律①同周期元素從左至右，元素的電負性逐漸變大；②同族元素從上至下，元素的電負性逐漸變小。(4)電負性的應(yīng)用①確定元素類型：一般來說，電負性大于1.8的為非金屬元素；電負性小于1.8的為金屬元素。②確定化學(xué)鍵類型：一般來說，兩成鍵元素電負性差值大于1.7時易形成離子鍵；兩成鍵元素電負性差值小于1.7時易形成共價鍵。③判斷化合物中元素價態(tài)正負：一般來說，電負性大的元素呈現(xiàn)負價，電負性小的元素呈現(xiàn)正價。熱點題型·學(xué)解題熱點題型·學(xué)解題【例1】下列有關(guān)元素周期表的說法中不正確的是()A．位于元素周期表ⅡA族左邊的元素一定屬于主族元素B．氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素D．目前使用的元素周期表中，包含元素種類最多的族為ⅥA【答案】D【解析】A、位于元素周期表ⅡA族左邊的元素是第ⅠA族，一定屬于主族元素，A正確；B、氯元素的原子序數(shù)是17，位于元素周期表中第三周期ⅦA族，B正確；C、元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素屬于過渡元素，都是金屬元素，C正確；D、目前使用的元素周期表中，包含元素種類最多的族為ⅢB族，因為還有鑭系和錒系，D錯誤?！咀兪?1】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列關(guān)于元素周期表的說法不正確的是（）A．第七周期的最后一個元素為118號元素B．元素周期表中第2縱行全部為金屬元素C．元素周期表中IA是包含元素種類最多的縱行D．根據(jù)元素周期表可以預(yù)測元素的存在及其性質(zhì)【答案】C【解析】A、第六周期最右邊的氡元素為86號，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析，第七周期排滿應(yīng)為32種元素，所以第七周期的最后一種元素為86+32=118號元素，故A正確；B、元素周期表中第2縱行為第IIA族，鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳全部為金屬元素，故B正確；C、因為第IIIB族包括Sc、Y、La系(15種元素)、Ac系(15種元素)，所以元素周期表中第IIIB是包含元素種類最多的縱行，故C錯誤；D、元素周期表是元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律的體現(xiàn)，根據(jù)元素周期表可以預(yù)測元素的存在及其性質(zhì)，故D正確?！纠?】下列有關(guān)元素周期系的敘述正確的是()A．元素周期系中ⅠA族元素又稱為堿金屬元素B．元素周期系中每一周期元素的種類均相等C．元素周期系的形成原因是核外電子排布的周期性變化D．每一周期的元素最外層電子數(shù)均是1→8，周而復(fù)始【答案】C【解析】A、元素周期系中ⅠA族元素除氫外又稱為堿金屬元素，故A錯誤；B、元素周期系中每一周期元素的種類有2種、8種、18種、54種等，所以每一周期元素的種類不一定相等，故B錯誤；C、元素周期系的形成原因是核外電子排布的周期性變化，故C正確；D、第一周期的元素最外層電子數(shù)是1→2，故D錯誤?！咀兪?1】關(guān)于元素周期表中元素分布的描述，正確的是A．周期表中的主族都有非金屬元素B．周期表中的主族都有金屬元素C．周期表中的金屬元素都位于長周期D．周期表中的非金屬元素都位于主族和0族【答案】D【解析】A、例如第ⅡA族，全部是金屬元素，故A錯誤；B、例如第ⅦA族，全部是非金屬元素，故B錯誤；C．例如Na、Mg、Al都位于短周期，故C錯誤；D、周期表中的非金屬元素都位于主族和0族，D正確，【例3】原子序數(shù)小于36的某基態(tài)原子最外層電子排布式為ns1，則該原子在元素周期表中不可能位于()A．第ⅠA族 B．第ⅥB族C．第Ⅷ族 D．第ⅠB族【答案】C【解析】第ⅠA族元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns1，A錯誤；第ⅥB族的Cr元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為4s1，B錯誤；原子序數(shù)小于36的第Ⅷ族的元素有Fe、Co、Ni，它們基態(tài)原子的最外層電子排布式都為4s2，C正確；第ⅠB族的Cu元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為4s1，D錯誤。【變式31】下列說法正確的是()A.最外層電子排布為ns2的基態(tài)原子對應(yīng)的元素一定位于第ⅡA族B.最外層電子排布為ns1的基態(tài)原子對應(yīng)的元素一定屬于金屬元素C.p區(qū)元素的原子p能級中一定都有電子D.基態(tài)原子價層電子排布為nsnnpn的元素一定是非金屬元素【答案】D【解析】最外層電子排布為ns2的基態(tài)原子可能是氦元素,也可能是過渡元素,不一定是第ⅡA族元素,A項錯;最外層電子排布為ns1的基態(tài)原子不一定是金屬元素,如H元素不是金屬元素,除氫元素外,其他最外層電子排布為ns1的基態(tài)原子對應(yīng)的元素都是金屬元素,B項錯;p區(qū)元素中的He原子最外層電子排布為1s2,故C項錯誤;最外層電子排布符合nsnnpn的元素只有n=2這一種情況,n=2時,該元素的價層電子排布式為2s22p2,是碳元素,屬于非金屬元素,D項正確?！纠?】具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子,其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是()A.3p能級上有2個未成對電子的原子和4p能級上有2個未成對電子的原子B.3p能級上只有1個空軌道的原子和4p能級上只有1個空軌道的原子C.最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s22p6的原子D.最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子【答案】B【解析】當(dāng)p能級上有2個或者4個電子時,p能級上都有2個未成對電子,所以相應(yīng)元素可能是第ⅣA族,也可能是第ⅥA族,故A不符合題意;p能級上有3個原子軌道,當(dāng)有1個空軌道時,另兩個軌道各容納了1個電子,加上s能級上的2個電子,最外層是4個電子,所以不管哪個能層,只要np能級上有一個空軌道,就屬于第ⅣA族,故B符合題意;最外層電子排布為1s2的原子是He,最外層電子排布為2s22p6的原子是Ne,兩者都屬于0族元素,題干中要求屬于主族元素,故C不符合題意;最外層電子排布為1s2的原子為He,而最外層電子排布為2s2的原子為Be,故D不符合題意。【變式41】如圖所示是元素周期表的一部分(表中數(shù)字和X代表原子序數(shù))，其中X的電子排布式為[Ar]3d104s24p5的是()ABCD【答案】A【解析】[Ar]3d104s24p5代表35號元素。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，同主族相鄰兩周期的元素，原子序數(shù)之差可以是2,8,18,32。A項中X上方的原子序數(shù)為17，與X相差18，X的序數(shù)為35；B項中X上方的原子序數(shù)為27，處在第四周期與X相差18，X應(yīng)為45；C項中X下方的原子序數(shù)為75，X為43；D項中X下方的原子序數(shù)為52，因此X應(yīng)為34?！纠?】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)元素周期系和周期的劃分時提出了以下觀點：①元素周期系的形成是由原子的結(jié)構(gòu)決定的；②元素周期系中第ⅠA族元素統(tǒng)稱為堿金屬元素；③每一周期的元素原子價層電子排布式均是從ns1開始至ns2np6結(jié)束；④元素周期系的每一周期元素的種類均相等；⑤基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的兩元素的原子位于同一周期；⑥周期序數(shù)越大，該周期所含金屬元素一般越多。你認為正確的是()A．①⑥ B．①②③⑤⑥C．①④⑥ D．②③⑤【答案】A【解析】①元素周期系的形成原因是核外電子排布呈周期性變化，而核外電子排布是由原子的結(jié)構(gòu)決定的，正確；②第ⅠA族元素除氫元素之外稱為堿金屬元素，錯誤；③第一周期的元素原子價層電子排布從1s1開始到1s2結(jié)束，錯誤；④隨著周期序數(shù)的增大，元素種類有增多的趨勢，錯誤；⑤核外電子排布式為1s22s22p3的元素位于第二周期，而核外電子排布式為1s22s22p63s23p3的元素位于第三周期，錯誤；⑥從元素周期表中不難看出，隨著周期序數(shù)的增大，該周期所含的金屬元素一般增多，正確?！咀兪?1】下列有關(guān)推斷中,不符合實際的是()①第n周期中有2n2種元素②第n周期第nA族元素不一定是金屬元素③第n周期有(8n)種非金屬元素(含稀有氣體)④最高價是+7價的元素一定是非金屬元素A.①③④ B.①②④C.②③④ D.①②③【答案】A【解析】在元素周期表中,第一~七周期分別有2、8、8、18、18、32、32種元素,①中說法錯誤;第一周期第ⅠA族的氫元素不是金屬元素,②中說法正確;第一周期和第七周期各有2種非金屬元素,③中說法錯誤;KMnO4中的錳元素顯+7價,錳是金屬元素,④中說法錯誤?！纠?】下列有關(guān)推斷中,不符合實際的是()①第n周期中有2n2種元素②第n周期第nA族元素不一定是金屬元素③第n周期有(8n)種非金屬元素(含稀有氣體)④最高價是+7價的元素一定是非金屬元素A.①③④ B.①②④C.②③④ D.①②③【答案】A【解析】在元素周期表中,第一~七周期分別有2、8、8、18、18、32、32種元素,①中說法錯誤;第一周期第ⅠA族的氫元素不是金屬元素,②中說法正確;第一周期和第七周期各有2種非金屬元素,③中說法錯誤;KMnO4中的錳元素顯+7價,錳是金屬元素,④中說法錯誤?！咀兪?1】X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是（）A．X的原子序數(shù)小于Y原子序數(shù)B．X的原子半徑大于Y的原子半徑C．X的氧化性大于Y的氧化性D．X的離子半徑小于Y的離子半徑【答案】A【解析】A、X元素在Y元素的上一周期，所以X的原子序數(shù)小于Y原子序數(shù)，故A選；B、X元素在Y元素的上一周期，所以X原子的電子層數(shù)比Y的少一層，所以X的原子半徑小于Y的原子半徑，故B不選；C、Y是金屬元素，沒有氧化性，故C不選；D、X的離子與Y的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X的原子序數(shù)小于Y原子序數(shù)，所以X的離子半徑大于Y的離子半徑，故D不選?！纠?】下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C．最外層電子排布為ns2np6(當(dāng)只有K層時為1s2)的原子，第一電離能較大D．對于同一元素而言，原子的電離能I1<I2<I3<…【答案】B【解析】A、鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，說明鉀失電子能力比鈉強，所以鉀的活潑性強于鈉，故A正確；B、同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故B錯誤；C、最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時為1s2）的原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去電子較難，所以其第一電離能較大，故C正確；D、對于同一元素來說，原子失去電子個數(shù)越多，其失電子能力越弱，所以原子的電離能隨著原子失去電子個數(shù)的增多而增大，故D正確?！咀兪?1】下列說法正確的是A．第3周期元素中氯的第一電離能最大 B．氮的第一電離能比氧小C．在所有的元素中氦的第一電離能最大 D．鈉的第一電離能比鈹大【答案】C【解析】A、同周期自左而右，元素的第一電離能呈增大趨勢，注意能級處于半滿、全滿的穩(wěn)定特殊情況，所以第三周期所含元素中Ar的第一電離能最大，選項A錯誤；B、同周期自左而右第一電離能呈遞增趨勢，但N的2p能級是半充滿狀態(tài)，第一電離能較大，故氮的第一電離能比氧大，選項B錯誤；C、同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，所以同一周期第一電離能最小的是堿金屬元素，最大的是稀有氣體元素，同一主族元素從上到下，原子半徑增加，核電荷數(shù)增加，則原子半徑增大的影響起主要作用，第一電離能由大變小，所以所有元素中，氦的第一電離能最大，選項C正確；D、同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，所以同一周期第一電離能最小的是堿金屬元素，鈉的第一電離能小于鎂，同一主族元素從上到下，原子半徑增加，核電荷數(shù)增加，則原子半徑增大的影響起主要作用，第一電離能由大變小，鎂的第一電離能小于鈹，故鈉的第一電離能小于鈹，選項D錯誤。【例8】電負性的大小也可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強弱的尺度。下列關(guān)于電負性的變化規(guī)律正確的是()A．周期表從左到右，元素的電負性逐漸變大B．周期表從上到下，元素的電負性逐漸變大C．電負性越大，金屬性越強D．電負性越小，非金屬性越強【答案】A【解析】A、周期表中從左到右非金屬性逐漸增強，所以主族元素的電負性逐漸變大，故A正確；B、周期表中從上到下，非金屬性逐漸減弱，所以同一主族元素的電負性逐漸減小，故B錯誤；C．元素的電負性越大，原子對鍵合電子吸引力越大，則元素非金屬性越強，金屬性越弱，故C錯誤；D．元素的電負性越小，原子對鍵合電子吸引力越小，則元素非金屬性越弱，故D錯誤；【變式81】下列有關(guān)電負性的說法中正確的是()A．主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大B．在元素周期表中，元素電負性從左到右越來越大C．金屬元素電負性一定小于非金屬元素電負性D．在形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯示正價【答案】D【解析】A、主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能不一定越大，如電負性：ON，第一電離能：NO，A項錯誤；B、對于主族元素，同周期從左到右電負性逐漸增大，過渡元素沒有明顯變化規(guī)律，B項錯誤；C、金屬元素電負性不一定小于非金屬元素電負性，如Si的電負性為1.8，Pb的電負性為1.9等，過渡元素中很多金屬元素的電負性大于非金屬元素的電負性，C項錯誤；D、在形成化合物時，電負性越小的元素對電子的吸引能力越弱，元素的化合價顯示正價，電負性越大的元素對電子的吸引能力越強，元素的化合價顯示負價，D項正確；【例9】下列說法中不正確的是()A．元素的第一電離能是元素的單質(zhì)失去最外層1個電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的電離能逐漸增大B．元素的電負性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標(biāo)度，同主族從上到下元素的電負性逐漸減小C．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增大而呈周期性變化D．鮑林的電負性是以氟的電負性為4.0和鋰的電負性為1.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)得出的【答案】A【解析】A、第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，同周期從左向右電離能逐漸增大，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，故A說法錯誤；B、電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，同主族從上到下電負性增強，故B說法正確；C、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增大而呈周期性變化，故C說法正確；D、鮑林的電負性是以氟的電負性為4.0和鋰的電負性為1.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)得出的，故D說法正確?！咀兪?1】根據(jù)表中信息，下列敘述正確的是()短周期元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6，－2－2A.氫化物的熱穩(wěn)定性：H2T<H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率：L<QC．離子半徑：R2－<L2＋D．M與T形成的化合物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)【答案】D【解析】從化合價入手，R應(yīng)為S元素，T為O元素，M為Al元素，結(jié)合半徑的大小可知，L、Q為第ⅡA族元素，L為Mg，Q為Be。【例10】下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5則下列有關(guān)的比較中正確的是()A．第一電離能：④>③>②>①B．原子半徑：④>③>②>①C．電負性：④>③>②>①D．最高正化合價：④>③＝②>①【答案】A【解析】由電子排布式可知：①為S，②為P，③為N，④為F。第一電離能為④>③>②>①，A正確。B不正確，原子半徑應(yīng)是②最大，④最小。C不正確，電負性：④最大，②最小。D不正確，F(xiàn)無正價，最高正價：①>②＝③?！咀兪?01】下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是()元素ABCDE最低化合價－4－2－1－2－1電負性2.52.53.03.54.0A.C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：C>D>EB．元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子C．元素B、C之間不可能形成化合物D．與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)【答案】D【解析】根據(jù)電負性和最低化合價，推知A為C元素、B為S元素、C為Cl元素、D為O元素、E為F元素。A項，C、D、E的氫化物分別為HCl、H2O、HF，穩(wěn)定性：HF>H2O>HCl。B項，元素A的原子最外層電子排布式為2s22p2,2p2上的兩個電子分占兩個原子軌道，且自旋狀態(tài)相同。C項，S的最外層有6個電子，Cl的最外層有7個電子，它們之間可形成S2Cl2等化合物。D項，Na能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和H2。課后提升課后提升·練到位1．任何科學(xué)真理的發(fā)現(xiàn)，都不是一帆風(fēng)順的，門捷列夫的元素周期表奠定了現(xiàn)代化學(xué)和物理學(xué)的理論基礎(chǔ)。下列關(guān)于元素周期表的說法中，不正確的是A．周期表中的副族、Ⅷ族都是金屬元素B．周期表中的ⅡA族都是金屬元素C．周期表中的非金屬元素都位于短周期D．周期表中的0族元素都是非金屬元素【答案】C【解析】A、周期表中的副族、Ⅷ族為過渡金屬元素，都為金屬，正確；B、周期表中的ⅡA族包括Be、Mg、Ca、Cs、Ba等，都為金屬元素，正確；C、非金屬元素位于P區(qū)，包括短周期和長周期元素，錯誤；D、周期表中的0族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn等，都為非金屬元素，正確。故選C。2．下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是()A．元素周期表中共有18個縱行，18個族，其中主族數(shù)為7個B．周期表中，元素族序數(shù)等于該族元素原子的最外層電子數(shù)C．周期表中，第四周期有32種元素，包括鑭系元素D．周期表中，ⅠA族對應(yīng)第1縱行，只有一種非金屬元素【答案】D【解析】A、元素周期表中共有18個縱行，16個族，其中主族數(shù)為7個，故A錯誤；周期表中，主族元素族序數(shù)等于該族元素原子的最外層電子數(shù)，故B錯誤；周期表中，第六周期有32種元素，包括鑭系元素，故C錯誤；周期表中，ⅠA族對應(yīng)第1縱行，只有氫元素是非金屬元素，故D正確。3．2019年是國際化學(xué)元素周期表150周年。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是()A．編制出第一張元素周期表的是俄國化學(xué)家門捷列夫B．主族就是周期表中只有短周期元素的縱列C．共有18個族，第ⅢB族含元素種類最多D．元素周期表是按元素的相對原子質(zhì)量遞增順序排列【答案】A【解析】A、1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故A正確；B、每個主族元素均含長周期元素，故B錯誤；C、元素共有18列，其中第8、9、10三列合稱Ⅷ族，共有16個族，另外ⅢB族含錒系和鑭系，元素種類最多，故C錯誤；D、元素周期表中元素是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，故D錯誤；4.按電子排布，可把元素周期表中的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是()A．FeB．MgC．BrD．Cu【答案】C【解析】Fe的價層電子排布式為3d64s2，屬于d區(qū)元素，A錯誤；Mg的價層電子排布式為3s2，屬于s區(qū)元素，B錯誤；Br的價層電子排布式為4s24p5，屬于p區(qū)元素，C正確；Cu的價層電子排布式為3d104s1，屬于ds區(qū)元素，D錯誤。5.閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強度大、無磁性等優(yōu)良的機械性能，被廣泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域，號稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是()A．上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22B．鈦元素在元素周期表中處于第四周期C．鈦的不同核素在元素周期表中處于不同的位置D．鈦元素是d區(qū)的過渡元素【答案】C【解析】22Ti的原子序數(shù)為22，位于第四周期第ⅣB族，屬于d區(qū)的過渡元素；根據(jù)三種核素的相對原子質(zhì)量可知，其中子數(shù)最小為26；鈦的三種核素的質(zhì)子數(shù)均為22，故在元素周期表中處于同一位置。6.某元素原子的最外層電子數(shù)為2,價層電子數(shù)為5,并且是同族中原子序數(shù)最小的元素,關(guān)于該元素的敘述不正確的是()A.該元素為過渡元素B.該元素處于元素周期表中第四周期第ⅡA族C.該元素位于元素周期表的d區(qū)D.該元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d34s2【答案】B【解析】根據(jù)該元素原子的最外層電子數(shù)為2,價層電子數(shù)為5,可知其價層電子排布式為(n1)d3ns2。又知該元素是同族中原子序數(shù)最小的元素,則該元素處于第四周期,其價層電子排布式為3d34s2,應(yīng)為過渡元素,處于第四周期第ⅤB族,位于元素周期表的d區(qū)。7．在主族元素X、Y、Z中，X與Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，X的原子半徑大于Y的原子半徑，X與Z兩原子的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的離子半徑大于X的離子半徑，則X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)最大的是()A．XB．YC．ZD．無法判斷【答案】B【解析】X、Y同周期，原子半徑X＞Y，所以，原子序數(shù)Y＞X。相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，原子序數(shù)X＞ZX與Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，說明位于相同周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，X的原子半徑大于Y的原子半徑，則原子序數(shù)Y>X；X與Z兩原子的陽離子具有相同的電子結(jié)構(gòu)，Z的離子半徑大于X的離子半徑，二者處于同一周期，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則原子序數(shù)X>Z，則原子序數(shù)最大的為Y；8．下列敘述正確的是A．同周期非金屬元素的原子半徑越小，其單質(zhì)的沸點越高。B．同周期元素形成的簡單離子，核電荷數(shù)越大半徑越大。C．同周期主族元素的原子半徑越大，其原子越易失去電子。D．同周期非金屬元素的原子半徑越大，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定?！敬鸢浮緾【解析】A、同周期非金屬元素的原子半徑越小，原子序數(shù)越大，其非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，而沸點是物理性質(zhì)，沒有明顯的變化規(guī)律，故A錯誤；B、同周期元素形成的簡單離子，陽離子的電子層數(shù)比陰離子少，離子半徑小，電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故B錯誤；C、同周期主族元素的原子半徑越大，原子序數(shù)越小，金屬性越強，則其原子越容易失去電子，故C正確；D、同周期非金屬元素的原子半徑越大，原子序數(shù)越小，其非金屬性越弱，則其氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定，故D錯誤；9.對于以下各組微粒的半徑,難以確定前者一定大于后者的是()A.兩種基態(tài)原子的核外電子排布分別為:1s22s22p63s23p64s1和1s22s22p63s23p5B.兩種基態(tài)原子的軌道表示式為:和C.3s能級上填有2個電子、3p能級全空的原子與2p能級上填有5個電子的原子D.3p能級上有一個未成對電子的原子與3p能級上半充滿的原子【答案】D【解析】A項中前者為K原子,后者為Cl原子,原子半徑前者大;B項中前者為Si原子,后者為P原子,兩者是同周期元素的原子,原子半徑前者大于后者;C項中前者為Mg原子后者為F原子,原子半徑前者大于后者;D項中前者為Al原子或Cl原子,后者為P原子,原子半徑可能前者大也可能后者大。10.下列說法正確的是()A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．O2－半徑比F－的小C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na強D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4的酸性比H3AsO4的弱【答案】C【解析】選項A中C與Si屬于同主族元素，其氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱，即CH4比SiH4穩(wěn)定；選項B中O2－與F－的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)小的，離子半徑大，所以O(shè)2－半徑大于F－半徑；選項C中Na與Cs同主族，隨著核電荷數(shù)的增大，原子失去電子的能力逐漸增強，即失去電子的能力：Cs>Na；選項D中根據(jù)同主族元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物從上到下酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，所以酸性：H3PO4>H3AsO4。11.在第二周期中,B、C、N、O四種元素的第一電離能由大到小的排列順序正確的是()A.I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B)B.I1(N)>I1(O)>I1(B)>I1(C)C.I1(N)>I1(C)>I1(O)>I1(B)D.I1(O)>I1(N)>I1(C)>I1(B)【答案】A【解析】同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰元素,這四種第二周期元素的族序數(shù)分別是:第ⅢA族、第ⅣA族、第ⅤA族、第ⅥA族,所以它們的第一電離能大小順序是I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B),A正確。12.元素周期表第二行中原子序數(shù)相連的X、Y、Z三種元素的逐級電離能(單位:kJ·mol1)如下表所示,下列敘述正確的是()元素I1I2I3I4X522.057324.811856.6—Y898.81763.5814901.621084Z803.4624363672.925116A.X基態(tài)原子的電子排布式為1s22s1B.Y為第ⅡA族元素,其元素符號為MgC.Z的價層電子數(shù)為1D.X的原子半徑小于Y的原子半徑【答案】A【解析】根據(jù)電離能數(shù)據(jù)可知,X的第二電離能遠大于其第一電離能,這說明X應(yīng)該是第ⅠA族元素。又因為均是元素周期表第二行中原子序數(shù)相連的元素,所以X是Li元素,Y是Be元素,Z是B元素。Li的原子序數(shù)是3,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s1,A正確;Y是Be元素,B錯誤;B元素的價層電子數(shù)是3,C錯誤;同周期自左向右原子半徑逐漸減小,則X的原子半徑大于Y的原子半徑,D錯誤。13．以下說法不正確的是A．第一電離能越小，表示氣態(tài)原子越容易失電子B．同一元素的電離能，各級電離能逐級增大C．在元素周期表中，主族元素原子的第一電離能從左到右一定是越來越大D．在元素周期表中，同主族元素從上到下，第一電離能呈現(xiàn)遞減的趨勢【答案】C【解析】A.第一電離能越小，氣態(tài)原子失去一個電子所需要的最小能量越小，越容易失電子，故A正確；B.同一元素的電離能，各級電離能逐級增大，故B正確；C.在元素周期表中，主族元素原子的第一電離能從左到右呈增大的趨勢，當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大，故C錯誤；D.在元素周期表中，同主族元素從上到下，第一電離能呈現(xiàn)遞減的趨勢，這是因為同主族元素的價電子數(shù)相同，原子半徑逐漸增大，原子核對核外電子的有效吸引作用逐漸減弱，故D正確。14．下列有關(guān)電負性的說法錯誤的是A．電負性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值，不是絕對標(biāo)準(zhǔn)B．元素電負性的大小反映了元素原子對鍵合電子吸引能力的大小C．一般來說，周期表從左到右，元素的電負性逐漸變大D．元素電負性數(shù)值越大，其第一電離能越高【答案】D【解析】A、根據(jù)電負性的標(biāo)準(zhǔn)：電負性是以氟為4.0、鋰為1.0作為標(biāo)準(zhǔn)的相對值，電負性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值，不是絕對標(biāo)準(zhǔn)，選項A正確；根據(jù)電負性的含義，電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，選項B正確；一般來說，周期表從左到右，非金屬性逐漸增強，元素的電負性逐漸變大，選項Ｃ正確；N元素的電負性小于氧元素的電負性，但N元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于O元素，選項Ｄ錯誤。答案選Ｄ。15．下列有關(guān)電負性的說法中不正確的是()A．元素的電負性越大，原子在化合物中吸引電子的能力越強B．主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大C．在元素周期表中，元素電負性從左到右呈現(xiàn)遞增的趨勢D．形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯示正價【答案】B【解析】A．元素電負性的大小，表示其原子在化合物中吸引電子能力大小，元素電負性越大，原子吸引電子能力越大，故A正確；B、N元素的電負性小于氧元素的電負性，但N原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能N大于O元素，故B錯誤；C、對于主族元素同周期自左而右電負性逐漸增大，故C正確；D、電負性越小的元素在化合物吸引電子的能力弱，元素的化合價為正值，電負性越大的元素在化合物中吸引電子的能力強，元素的化合價為負值，故D正確；16.短周期元素形成的三種離子Xn+、Ym+、Zn,已知m>n,且X、Y、Z三種原子M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù),若按X→Y→Z的順序,下列說法正確的是()A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱,酸性依次增強B.原子半徑依次增大C.元素的第一電離能依次減小,電負性依次增大D.原子序數(shù)依次減小【答案】A【解析】X、Y、Z為短周期元素,且X、Y、Z三種原子M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù),則X、Y、Z一定是在第三周期,且數(shù)值m>n,故簡單離子為X+、Y3+、Z,即X為鈉元素,Y為鋁元素,Z為氯元素。NaOH為強堿,Al(OH)3是兩性氫氧化物,HClO4是強酸,則它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱,酸性依次增強,故A正確;同周期主族元素原子半徑隨原子序數(shù)的增加而減小,X、Y、Z半徑依次減小,故B錯誤;Na、Al、Cl的第一電離能依次增大,電負性依次增大,故C錯誤;Na、Al、Cl的原子序數(shù)依次增大,故D錯誤。17.在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時,人們發(fā)現(xiàn)價電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此,人們將元素周期表分為五個區(qū),如圖所示:(1)在s區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素,基態(tài)原子的軌道表示式為。

(2)在d區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素,常見離子的電子排布式為,其中較穩(wěn)定的是。

(3)在ds區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素,基態(tài)原子的價層電子排布式為。

(4)在p區(qū)中,第二周期第ⅤA族元素原子的價電子軌道表示式為。

(5)當(dāng)今常用于核能開發(fā)的元素是鈾和钚,它們在區(qū)中。

【答案】(1)(2)Fe2+,1s22s22p63s23p63d6;Fe3+,1s22s22p63s23p63d5Fe3+(3)3d104s2(4)(5)f【解析】(1)s區(qū)為第ⅠA族、第ⅡA族,符合條件的元素為Be,其基態(tài)原子的軌道表示式為。(2)d區(qū)為第ⅢB族~第ⅦB族及第Ⅷ族,族序數(shù)最大且原子序數(shù)最小的為Fe,常見離子為Fe2+、Fe3+,電子排布式依次為1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5,由離子的電子排布式可知Fe3+的3d能級“半充滿”,其穩(wěn)定性強于Fe2+。(3)ds區(qū)符合題述條件的為Zn,其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2,價電子排布式為3d104s2。(4)該題中符合題意的為N,其基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為。(5)鈾和钚均為錒系元素,位于f區(qū)。18．電離能是衡量元素失電子能力的重要依據(jù)，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，電離能值呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。根據(jù)

所學(xué)知識，回答下列問題。第一電離能指的是______。如圖是部分元素原子的第一電離能

隨原子序數(shù)變化關(guān)系其中

12

號至

17

號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失。根據(jù)圖示變化規(guī)律，可推測

S

的第一電離能的大小最小范圍為____________填元素符號。據(jù)圖可知，同主族元素原子第一電離能

變化規(guī)律是______。圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置______。根據(jù)對角線規(guī)則鈹元素最高價氧化物的水化物應(yīng)該具有______。用

In

表示元素的第

n

電離能，則圖中的

a、b、c

分別代表______。A．a(chǎn)

為

、b

為

、c

為

B．a(chǎn)

為

、b

為

、c

為

C．a(chǎn)

為

、b

為

、c

為

D．a(chǎn)

為

、b

為

、c

為

銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示：電離能Cu7461958Zn9061733銅的第一電離能小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是______。與電離能的定義相類似，元素的氣態(tài)基態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價陰離子時所放出的能量稱作第一電子親和能，負一價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能，部分元素或離子的電

子親和能數(shù)據(jù)如下表所示：元素ClBrIO電子親和能349343295141下列說法中錯誤的是______。A．元素的電子親和能越大，越容易得到電子B．一個基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個電子成為時放出

141kJ

的能量C．氧元素的第二電子親和能是D．基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為

需要吸收能量圖中數(shù)據(jù)顯示，同主族元素

從上到下依次減小，其原因是_____?！敬鸢浮繗鈶B(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正一價陽離子所需的最低能量SiP從上到下依次減小第五周期IA族兩性CCu原子失去一個電子后，核外電子排布為，而鋅為，根據(jù)洪特則，銅達到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對較大隨著原子半徑的增大，核電荷對外來電子的吸引力減弱，結(jié)合一個電子釋放的能量依次減小【解析】（1）中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正一價陽離子所需的最低能量叫做第一電離能；（2）從左至右，電離能逐漸增大，同一主族元素，從上到下電離能逐漸減小，越容易失去電子的元素，第一電離能越小，元素周期表中處于對角線位置，性質(zhì)有相似性；（3）Mg的基態(tài)原子3s軌道為全充滿，較穩(wěn)定，比相鄰的ⅠA和ⅢA族元素的第一電離能大，P的3p能級上半充滿，較穩(wěn)定，比相鄰的ⅣA和ⅥA族的第一電離能大，故c圖表示第一電離能；當(dāng)?shù)谌芷谠卦泳ヒ粋€電子后，的2p軌道全充滿，較穩(wěn)定，故第二電離能陡然升高，故a圖表示第二電離能；當(dāng)失去兩個電子后，的2p軌道全充滿，較穩(wěn)定，故第三電離能比Na的大，故b圖表示第三電離能；（4）Cu原子失去一個電子后，核外電子排布為，而鋅為，根據(jù)洪特則，銅達到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對較大；（5）一個基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個電子成為

時放出

141kJ

的能量；隨著原子半徑的增大，核電荷對外來電子的吸引力減弱，結(jié)合一個電子釋放的能量依次減小?！驹斀狻繗鈶B(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正一價陽離子所需的最低能量叫做第一電離能。故答案為：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正一價陽離子所需的最低能量；同周期中從左至右，電離能逐漸增大，但因ⅡA族的ns能級上全充滿而較穩(wěn)定，故比相鄰的ⅢA族元素的電離能大，同理，ⅤA族元素原子的np能級上半充滿而較穩(wěn)定，故比相鄰的ⅥA族元素的電離能大。故第三周期8種元素的電離能由小到大的關(guān)系是故S

的第一電離能的大小最小范圍為。故答案為：；P；同一主族元素，從上到下，因原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，變得容易失去電子，故電離能逐漸減小。故答案為：從上到下依次減小；越容易失去電子的元素，第一電離能越小，應(yīng)位于元素周期表左下方。故第五周期IA族的第一電離能最小。故答案為：第五周期IA族；和Al在元素周期表中處于對角線位置，性質(zhì)有相似性。氫氧化鋁具有兩性，故氫氧化鈹也具有兩性。故答案為：兩性；第三周期元素中，Mg的基態(tài)原子3s軌道為全充滿，較穩(wěn)定，比相鄰的ⅠA和ⅢA族元素的第一電離能大，P的3p能級上半充滿，較穩(wěn)定，比相鄰的ⅣA和ⅥA族的第一電離能大，故c圖表示第一電離能；當(dāng)?shù)谌芷谠卦泳ヒ粋€電子后，的2p軌道全充滿，較穩(wěn)定，故第二電離能陡然升高，故a圖表示第二電離能；當(dāng)失去兩個電子后，的2p軌道全充滿，較穩(wěn)定，故第三電離能比Na的大，故b圖表示第三電離能。故選C。故答案為：C；的價層電子構(gòu)型為，Zn的價層電子構(gòu)型為，Zn的電子構(gòu)型為全充滿，較穩(wěn)定，故第一電離能：失去一個電子后，Cu的價層電子構(gòu)型變?yōu)?，為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故銅的第二電離能大于鋅的第二電離能。故答案為：Cu原子失去一個電子后，核外電子排布為，而鋅為，根據(jù)洪特則，銅達到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對較大；結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析Cl、Br、I得到一個電子的能量變化，得出元素的電子親和能越大，越容易得到電子，故A正確；B.一個基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個電子成為

時放出

141kJ

的能量，故B錯誤；C.一個基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個電子成為

，再得到一個電子成為，此時的能量變化為第二電子親和能，故C正確；D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，一個基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個電子成為

放熱，1個再得到到一個電子成為吸熱，根據(jù)蓋斯定律，O得到兩個電子時應(yīng)吸收熱量，故D正確；故答案為：B；同主族元素從上至下，原子半徑逐漸增大，原子核對核外電子的吸引能量減弱，故放出的能量減小。故答案為：隨著原子半徑的增大，核電荷對外來電子的吸引力減弱，結(jié)合一個電子釋放的能量依