化學(xué)選修4課后習(xí)題答案

未知驅(qū)動探索，專注成就專業(yè)化學(xué)選修4課后習(xí)題答案第一章：化學(xué)平衡與溶液習(xí)題1：在500mL0.1mol/LHCl溶液中加入1gKCl，求該溶液的pH值。首先，計算KCl的摩爾量：摩爾質(zhì)量(KCl)=39.1+35.5=74.6g/mol

摩爾量(KCl)=質(zhì)量(KCl)/摩爾質(zhì)量(KCl)=1g/74.6g/mol=0.0134mol然后，計算鹽酸（HCl）的摩爾量：摩爾質(zhì)量(HCl)=1.0+35.5=36.5g/mol

摩爾量(HCl)=濃度(HCl)*體積(HCl)=0.1mol/L*0.5L=0.05mol根據(jù)物質(zhì)的摩爾量關(guān)系，可知鹽酸（HCl）反應(yīng)完全后的物質(zhì)摩爾量：KCl:HCl=1:1，所以KCl的摩爾量=HCl的摩爾量=0.0134mol所以，鹽酸（HCl）與KCl反應(yīng)后，生成溶液中的氯離子的摩爾量為：氯離子(Cl-)的摩爾量=0.05mol+0.0134mol=0.0634mol由此可得溶液中氯離子的濃度：濃度(Cl-)=摩爾量(Cl-)/體積溶液=0.0634mol/0.5L=0.1268mol/L根據(jù)氯離子的濃度求溶液的pH值：pH=-lg[Cl-]=-lg(0.1268)≈0.9所以該溶液的pH值約為0.9。習(xí)題2：若已知0.1mol/LHCl和0.05mol/LNaOH完全反應(yīng)生成水和鹽的化學(xué)方程式，求生成的氯化鈉的質(zhì)量。化學(xué)方程式為：HCl+NaOH→NaCl+H2O根據(jù)方程式可知，1molHCl反應(yīng)生成1molNaCl。所以0.1mol/LHCl反應(yīng)生成的NaCl的摩爾質(zhì)量：摩爾質(zhì)量(NaCl)=23.0+35.5=58.5g/mol所以生成的NaCl的質(zhì)量為：質(zhì)量(NaCl)=摩爾質(zhì)量(NaCl)*反應(yīng)生成的NaCl的摩爾量

=58.5g/mol*0.1mol/L*1L=5.85g所以生成的氯化鈉的質(zhì)量為5.85g。第二章：物質(zhì)的析取反應(yīng)習(xí)題1：寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式：NaOH+HCl→NaCl+H2O鎂與硫酸反應(yīng)生成氫氣與硫化鎂?；瘜W(xué)方程式：Mg+H2SO4→MgS+H2銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和氮氧化物?；瘜W(xué)方程式：Cu+4HNO3→Cu(NO3)2+2NO2+2H2O鋁與氯化鐵反應(yīng)生成氯化鋁與鐵?；瘜W(xué)方程式：2Al+3FeCl3→3Fe+2AlCl3習(xí)題2：根據(jù)化學(xué)方程式寫出反應(yīng)離子方程式并進(jìn)行離子方程式平衡。氯化銀與硝酸反應(yīng)生成氯化銀和硝酸氫銀。化學(xué)方程式：AgCl+HNO3→AgNO3+HCl反應(yīng)離子方程式：Ag+(aq)+Cl-(aq)+H+(aq)+NO3-(aq)→Ag+(aq)+NO3-(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)離子方程式平衡后為：Cl-(aq)+H+(aq)+NO3-(aq)→H+(aq)+NO3-(aq)+Cl-(aq)硝酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硝酸亞鈣與硫酸鈣。化學(xué)方程式：Ca(NO3)2+H2SO4→CaSO4+HNO3反應(yīng)離子方程式：Ca2+(aq)+2NO3-(aq)+2H+(aq)+SO42-(aq)→CaSO4(s)+2H+(a