江蘇省淮安、宿遷等2024屆高三(最后沖刺)化學(xué)試卷含解析_第1頁
江蘇省淮安、宿遷等2024屆高三(最后沖刺)化學(xué)試卷含解析_第2頁
江蘇省淮安、宿遷等2024屆高三(最后沖刺)化學(xué)試卷含解析_第3頁
江蘇省淮安、宿遷等2024屆高三(最后沖刺)化學(xué)試卷含解析_第4頁
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文檔簡介

江蘇省淮安、宿遷等2024屆高三(最后沖刺)化學(xué)試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、100℃時(shí),向某恒容密閉容器中加入1.6mol?L-1的W后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):2W(g)=M(g)△H=akJ?mol-1。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示:下列說法錯(cuò)誤的是A.從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi),υ(W)=0.02mol?L-1?s-1B.a(chǎn)、b兩時(shí)刻生成W的速率:υ(a)<υ(b)C.用W濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率:υ(ab)>υ(bc)=0D.其他條件相同,起始時(shí)將0.2mol?L-1氦氣與W混合,則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60s2、化學(xué)在科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境中應(yīng)用廣泛,其中原理錯(cuò)誤的是A.利用乙二醇的物理性質(zhì)作內(nèi)燃機(jī)抗凍劑B.煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)物理變化,可變?yōu)榍鍧嵞茉碈.采用光觸媒技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體D.苦鹵經(jīng)過濃縮、氧化、鼓入熱空氣或水蒸氣,可獲得溴3、工業(yè)上用酸性KMnO4溶液與乙苯()反應(yīng)生產(chǎn)苯甲酸(),下列有關(guān)說法正確的是A.乙苯是苯的同系物 B.乙苯的所有原子均共平面C.生產(chǎn)苯甲酸時(shí)發(fā)生的是取代反應(yīng) D.乙苯不能與H2發(fā)生反應(yīng)4、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉溶液,描述正確的是A.用石蕊作指示劑B.錐形瓶要用待測(cè)液潤洗C.如圖滴定管讀數(shù)為25.65mLD.滴定時(shí)眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化5、利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2,裝置如圖所示。下列說法正確的是A.a(chǎn)極反應(yīng):CH4+8e-+4O2-=CO2+2H2OB.A膜和C膜均為陰離子交換膜C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極D.a(chǎn)極上通入2.24L甲烷,陽極室Ca2+減少0.4mol6、氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上,工作原理如圖所示,其中各電極未標(biāo)出。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導(dǎo)電性B.兩池工作時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體X為2.24L,則理論上此時(shí)充入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣(不考慮去除CO2的體積變化)的體積約為5.6LC.A為陽離子交換膜、B為陰離子交換膜D.氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序?yàn)閎%>a%>c%7、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A.原子半徑:W>Z>Y>X>MB.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵8、常溫下,0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示(a、b、d、e均為不超過1的正數(shù)),則下列說法正確的是A.該溶液pH=7 B.該溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)C.HA為強(qiáng)酸 D.圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+9、國際計(jì)量大會(huì)第26屆會(huì)議修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol-1),于2019年5月20日正式生效。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.40g正丁烷和18g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NAB.常溫下,pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH-數(shù)目為0.01NAC.電解精煉銅時(shí),陽極質(zhì)量減小3.2g時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)后,溶液中Cl-、ClO-兩種粒子數(shù)之和為0.2NA10、已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是A.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)B.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)C.化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵D.元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)11、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀。

Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

B

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色。

溶液中一定含有Fe2+

C

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振蕩、靜置,溶液上層呈橙紅色。

Br—還原性強(qiáng)于Cl—

D

加熱盛有NH4Cl固體的試管,試管底部固體消失,試管口有晶體凝結(jié)。

NH4Cl固體可以升華

A.A B.B C.C D.D12、探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,實(shí)驗(yàn)如下:Ⅰ.向5mL0.05mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液(反應(yīng)a),平衡后分為兩等份Ⅱ.向一份加入飽和KSCN溶液,變紅(反應(yīng)b);加入CCl4,振蕩靜置,下層顯極淺的紫色Ⅲ.向另一份加入CCl4,振蕩靜置,下層顯紫紅色結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是:A.反應(yīng)a為:2Fe3++2I-?2Fe2++I2B.比較氧化性:Ⅱ中,I2>Fe3+C.Ⅱ中,反應(yīng)a進(jìn)行的程度大于反應(yīng)bD.比較水溶液中c(Fe2+):Ⅱ<Ⅲ13、下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是()A.0.1mol?B.1L0.1C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:cD.室溫下,pH=3.5的柑橘汁中cH+是pH14、硒(Se)與S同主族,下列能用于比較兩者非金屬性強(qiáng)弱的是()A.氧化性:SeO2>SO2 B.熱穩(wěn)定性:H2S>H2SeC.熔沸點(diǎn):H2S<H2Se D.酸性:H2SO3>H2SeO315、儀器名稱為“干燥管”的是A. B. C. D.16、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W分別與元素X、Y、Z結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。反應(yīng)②是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng),乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝。上述物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:下列說法錯(cuò)誤的是A.甲是易液化氣體,常用作致冷劑B.可以用甲在一定條件下消除丁對(duì)環(huán)境的污染C.甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物D.丁是一種紅棕色氣體,是大氣主要污染物之一二、非選擇題(本題包括5小題)17、痛滅定鈉是一種吡咯乙酸類的非甾體抗炎藥,其合成路線如下:回答下列問題:(1)化合物C中含氧官能團(tuán)的名稱是_____。(2)化學(xué)反應(yīng)①和④的反應(yīng)類型分別為_____和_____。(3)下列關(guān)于痛滅定鈉的說法正確的是_____。a.1mol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗7molH2b.核磁共振氫譜分析能夠顯示6個(gè)峰c.不能夠發(fā)生還原反應(yīng)d.與溴充分加成后官能團(tuán)種類數(shù)不變e.共直線的碳原子最多有4個(gè)(4)反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為_____。(5)芳香族化合物X的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14,遇FeCl3溶液顯紫色的結(jié)構(gòu)共有_____種(不考慮立體異構(gòu)),核磁共振氫譜分析顯示有5個(gè)峰的X的結(jié)構(gòu)簡式有_____。(6)根據(jù)該試題提供的相關(guān)信息,寫出由化合物及必要的試劑制備有機(jī)化合物的合成路線圖。________________18、CAPE是蜂膠主要活性組分之一,具有抗炎、抗氧化和抗腫瘤的作用,在醫(yī)學(xué)上具有廣闊的應(yīng)用前景。合成CAPE的路線設(shè)計(jì)如下:已知:①A的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰,紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵;②;③。請(qǐng)回答下列問題:(1)A中官能團(tuán)的名稱為____。(2)C生成D所需試劑和條件是____。(3)E生成F的反應(yīng)類型為____。(4)1molCAPE與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為____。(5)咖啡酸生成CAPE的化學(xué)方程式為____。(6)芳香化合物X是G(C9H8O3)的同分異構(gòu)體,滿足下列條件,X的可能結(jié)構(gòu)有____種,a.屬于芳香族化合物b.能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2c.能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積之比為1:2:2:1:1:1,寫出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式____。(7)參照上述合成路線,以和丙醛為原料(其它試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線____。19、I.近期,四川等地頻頻發(fā)生地震,在地震過后,常常噴灑各類消毒液對(duì)災(zāi)民臨時(shí)生活區(qū)進(jìn)行消毒。某品牌的“84消毒液”的主要成分為NaClO,濃度為,密度為。請(qǐng)回答下列問題:(1)該“84消毒液”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(保留3位有效數(shù)字)。(2)某同學(xué)欲用NaClO固體配制240mL“84消毒液”。①下列儀器中,不需要用到的是___。A.燒杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.膠頭滴管E.天平②下列操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是_____。A.用長時(shí)間放置在空氣中的NaClO固體配制B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線Ⅱ.近年來,霧霾天氣頻繁發(fā)生,降低氮氧化物的排放,至關(guān)重要。(3)三元催化劑能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、、三種成分的凈化,其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示?;衔颴可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定。①X的化學(xué)式為____。②在圖1的轉(zhuǎn)化中,既有被氧化又有被還原的元素是___(填元素符號(hào))。20、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種肉制品生產(chǎn)中常見的食品添加劑,使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。在漂白、電鍍等方面應(yīng)用也很廣泛。某興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置制備NaNO2(A中加熱裝置已略去)。已知:室溫下,①2NO+Na2O2===2NaNO2②酸性條件下,NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。(2)檢查完該裝置的氣密性,裝入藥品后,實(shí)驗(yàn)開始前通入一段時(shí)間N2,然后關(guān)閉彈簧夾,再滴加濃硝酸,加熱。通入N2的作用是______________。(3)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象為_________________(4)①為保證制得的亞硝酸鈉的純度,C裝置中盛放的試劑可能是___________(填字母序號(hào))。A.P2O5B.無水CaCl2C.堿石灰D.濃硫酸②如果取消C裝置,D中固體產(chǎn)物除NaNO2外,可能含有的副產(chǎn)物有________寫化學(xué)式)。(5)E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。(6)將1.56gNa2O2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2,理論上至少需要木炭__________g。21、PBAT(聚已二酸對(duì)苯二甲酸丁酯)可被微生物幾乎完全降解,成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料,它可由聚合物PBA和PBT共聚制得,一種合成路線如下:已知:回答下列問題:(1)G的官能團(tuán)的名稱為________。(2)①的反應(yīng)類型為___________;反應(yīng)②所需的試劑和條件是___________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為___________;H的化學(xué)名稱為___________。(4)⑤的化學(xué)方程式為_______________________________________________。(5)M與G互為同系物,M的相對(duì)分子質(zhì)量比G大14;N是M的同分異構(gòu)體,寫出同時(shí)滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)簡式:___________________(寫兩種,不考慮立體異構(gòu))。Ⅰ、既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);Ⅱ、與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),1molN能消耗4molNaOH;Ⅲ、核磁共振氫譜有五組峰,峰面積比為1:2:2:2:1。(6)設(shè)計(jì)由丙烯為起始原料制備的單體的合成路線(其它試劑可任選)________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】

A.根據(jù)圖中信息可知,從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)=0.01mol?L-1?s-1,則==0.02mol?L-1?s-1,A項(xiàng)正確;B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,消耗的W的濃度越來越小,生成W的速率即逆反應(yīng)速率越來越大,因此a、b兩時(shí)刻生成W的速率:υ(a)<υ(b),B項(xiàng)正確;C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,W的消耗速率越來越小,直至保持不變,bc時(shí)段反應(yīng)處于平衡狀態(tài),則用W濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率為:υ(ab)>υ(bc)=0,C項(xiàng)正確;D.其他條件相同,起始時(shí)將0.2mol?L-1氦氣與W混合,與原平衡相比,W所占的分壓不變,則化學(xué)反應(yīng)速率不變,反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。2、B【解析】

A.乙二醇中含有氫鍵,則沸點(diǎn)較高,為黏稠狀液體,可用作抗凍劑,A正確;

B.煤經(jīng)過氣化和液化生成了可燃性氣體或液體,變?yōu)榍鍧嵞茉?,是化學(xué)變化,B錯(cuò)誤;C.光觸媒技術(shù)可實(shí)現(xiàn)將有毒氣體NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體氮?dú)夂投趸?,減少汽車尾氣造成的危害,C正確;D.將苦鹵濃縮、氧化得到單質(zhì)溴,鼓入熱空氣溴揮發(fā)可提取出海水中的溴,D正確。答案選B。3、A【解析】

A.苯和乙苯,都只含有一個(gè)苯環(huán),結(jié)構(gòu)相似,且分子相差2個(gè)CH2,是同系物,A正確;B.乙苯中的-CH2CH3上有2個(gè)飽和的C原子,飽和碳原子與其周圍的原子位置關(guān)系類似于CH4,不能所有原子共面,B錯(cuò)誤;C.乙苯在高錳酸鉀的作用下轉(zhuǎn)化為苯甲酸,是氧化反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.乙苯中的苯環(huán)能夠與H2反生加成反應(yīng),D錯(cuò)誤。答案選A。4、D【解析】

A.滴定終點(diǎn)時(shí)石蕊變色不明顯,通常不用石蕊作指示劑,故A錯(cuò)誤;B.錐形瓶如果用待測(cè)液潤洗,會(huì)使結(jié)果偏高,故B錯(cuò)誤;C.如圖滴定管讀數(shù)為24.40mL,故C錯(cuò)誤;D.滴定時(shí)眼睛不需要注視滴定管中液面,應(yīng)該注視錐形瓶中溶液顏色變化,以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn),故D正確;故選:D。。5、C【解析】

A.a極為負(fù)極,負(fù)極上甲烷發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)題干信息:利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2,,可知陽極室的電極反應(yīng)式為:,則陽極室內(nèi)鈣離子向產(chǎn)品室移動(dòng),A膜為陽離子交換膜,陰極室的電極反應(yīng)式為:,則原料室內(nèi)鈉離子向陰極室移動(dòng),C膜為陽離子交換膜,B錯(cuò)誤;C.陰極電極不參與反應(yīng),可用鐵替換陰極的石墨電極,C正確;D.a極上通入2.24L甲烷,沒有注明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無法計(jì)算鈣離子減少的物質(zhì)的量,D錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】D容易錯(cuò),同學(xué)往往誤以為1mol氣體的體積就是22.4L,求氣體體積時(shí)一定要注意氣體所處的狀態(tài)。6、C【解析】

A.氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導(dǎo)電性,A正確;B.電解池中,陽極反應(yīng):2Cl--2e-=Cl2↑,X是氯氣,陰極氫離子放電2H++2e-=H2↑,Y是氫氣,2.24氯氣是0.1molCl2,轉(zhuǎn)移電子是0.2mol,燃料電池中,正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH-,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上燃料電池中消耗O2的物質(zhì)的量為0.05mol,標(biāo)況下體積是0.05mol×22.4L/mol=1.12L,因此此時(shí)充入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣(不考慮去除CO2的體積變化)的體積約為1.12L×5=5.6L,B正確;C.電解池中陽離子向陰極移動(dòng),原電池中陽離子向正極移動(dòng),則A、B均為陽離子交換膜,C錯(cuò)誤;D.燃料電池中的離子膜只允許陽離子通過,而燃料電池中正極氧氣得到電子產(chǎn)生OH-,所以反應(yīng)后氫氧化鈉的濃度升高,即b%大于a%,負(fù)極氫氣失電子生成氫離子消耗氫氧根離子,所以a%>c%,得到b%>a%>c%,D正確。答案選C?!军c(diǎn)睛】明確電極的判斷及發(fā)生的電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,注意利用電子守恒進(jìn)行計(jì)算。7、C【解析】

由題意可知,X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列,不是按原子序數(shù)依次遞增排列的,其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子,可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素;再根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度,就可計(jì)算出該氣態(tài)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為17,從而確定M為H元素,最后根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2,推出W為Na元素。則A.原子半徑應(yīng)是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H),A錯(cuò)誤。B.CO2、C2H2均為直線型共價(jià)化合物,Na2O2屬于離子化合物,B錯(cuò)誤。C.例如石墨、C60、碳納米管、石墨烯等碳單質(zhì)就不是原子晶體,C正確。D.X、Y、Z、M四種元素可形成化合物CO(NH2)2(尿素)中只有共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤。答案選C。8、B【解析】

常溫下,0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后得到物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的NaA溶液;A.由c(A-)<0.1mol/L,表示HA是弱酸,NaA溶液顯堿性,pH>7,A錯(cuò)誤;B.A-水解使溶液顯堿性,所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),所以X是OH-,Y是HA,Z表示H+,溶液中的物料守恒為c(A-)+c(HA)=c(Na+),B正確;C.0.1mol/LNaA溶液中c(A-)<0.1mol/L,說明A-發(fā)生水解,則HA為弱酸,C錯(cuò)誤;D.A-水解使溶液顯堿性,所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),所以X是OH-,Y是HA,Z表示H+,D錯(cuò)誤;答案選B。9、A【解析】

A.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體,二者相對(duì)分子質(zhì)量相同,分子內(nèi)的共價(jià)鍵數(shù)目也相同(都為13個(gè))?;旌衔锕?8g,其物質(zhì)的量為1mol,共價(jià)鍵數(shù)目為13NA,正確;B.常溫下,pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH-數(shù)目無法計(jì)算,因?yàn)椴恢廊芤旱捏w積,錯(cuò)誤;C.電解精煉銅時(shí),陽極放電的金屬不僅有銅,還有雜質(zhì)中的比銅活潑的金屬,所以陽極質(zhì)量減小3.2g時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.1NA,錯(cuò)誤;D.0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng),溶液中除Cl-、ClO-兩種粒子外,可能還有ClO3-等含氯離子,它們的數(shù)目之和為0.2NA,錯(cuò)誤。故選A。10、A【解析】元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,短周期元素中有碳、硫,A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大,所以B是C;A的原子序數(shù)小于6(碳)且單質(zhì)為氣體,A是H元素;C的原子序數(shù)大于6,半徑是同周期中最大,C是第三周期的Na元素;元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料,D是Al元素;E單質(zhì)是氣體,E是Cl元素;所以A、B、C、D、E分別是:H、C、Na、Al、Cl。工業(yè)上用電解熔融氯化鈉制取鈉,用電解熔融氧化鋁制取鋁,用電解飽和食鹽水制取氯氣,A選項(xiàng)正確;氫元素、碳元素組成化合物屬于烴,常溫下碳原子數(shù)小于4是氣態(tài),大于4是液態(tài)或者固態(tài),B選項(xiàng)錯(cuò)誤;HCl是共價(jià)化合物,含共價(jià)鍵,氯化鈉是離子化合物,含離子鍵,HCl和NaCl的化學(xué)鍵類型不同,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是H2CO3、NaOH、Al(OH)3,H2CO3與Al(OH)3不反應(yīng),D選項(xiàng)錯(cuò)誤,正確答案A。11、C【解析】

A、Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A錯(cuò)誤;B、滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色,說明該溶液可能含有Fe2+或Fe3+,B錯(cuò)誤;C、上層呈橙紅色,說明Cl2與NaBr反應(yīng)生成了Br2和NaCl,則Br ̄的還原性強(qiáng)于Cl ̄,C正確;D、不是升華,試管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl,試管口NH3與HCl反應(yīng)生成了NH4Cl,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),D錯(cuò)誤;答案選C。【點(diǎn)睛】把元素化合物的知識(shí)、化學(xué)原理和實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析進(jìn)行了結(jié)合,考查了考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出正確結(jié)論的能力,審題時(shí)應(yīng)全面細(xì)致,如滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液可能含有Fe2+或Fe3+,體現(xiàn)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的嚴(yán)謹(jǐn)性,加熱盛有NH4Cl固體的試管,體現(xiàn)了由現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度。12、C【解析】

A、加入CCl4,振蕩、靜置,下層顯紫紅色,說明5mL0.05mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì),所以反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Fe3++2I-?2Fe2++I2,故A正確;B、Ⅱ中下層顯極淺的紫色,說明加入飽和KSCN溶液,平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2逆向移動(dòng),所以在飽和KSCN溶液中,碘單質(zhì)是氧化劑,鐵離子是氧化產(chǎn)物,根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,則氧化性:Ⅱ中,I2>Fe3+,故B正確;C、反應(yīng)a進(jìn)行是鐵離子與碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘和亞鐵離子,而反應(yīng)b進(jìn)行的是鐵離子與KSCN溶液生成絡(luò)合物的反應(yīng),兩者反應(yīng)不同,無法比較其反應(yīng)程度的大小,故C錯(cuò)誤;D、Ⅱ中下層顯極淺的紫色,說明平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2逆向移動(dòng),導(dǎo)致亞鐵離子的濃度減小,Ⅲ中向另一份加入CCl4,碘單質(zhì)溶解在四氯化碳中碘單質(zhì)的濃度減小,平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移動(dòng),所以水溶液中c(Fe2+):Ⅱ<Ⅲ,故D正確;答案選C。13、D【解析】

A.NaHCO3溶液中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度,溶液顯堿性,則NaHCO3溶液中存在c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),故A錯(cuò)誤;B.任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒和電荷守恒,根據(jù)物料守恒得①c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),根據(jù)電荷守恒得②c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),將①代入②得:c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)-c(H+),故B錯(cuò)誤;C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中,無法判斷電離程度和水解程度,不能判斷溶液的酸堿性,即無法比較c(OH-)和c(H+)的大小,溶液中必滿足電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)和物料守恒2c(Na+)=c(X-)+c(HX),故C錯(cuò)誤;D.pH=3.5的柑橘汁中c(H+)=10-3.5,pH=6.5的牛奶中c(H+)=10-6.5,所以pH=3.5的柑橘汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的1000倍,故D正確;答案選D。14、B【解析】

A.不能利用氧化物的氧化性比較非金屬性強(qiáng)弱,故A錯(cuò)誤;B.熱穩(wěn)定性:H2S>H2Se,可知非金屬性S>Se,故B正確;C.不能利用熔沸點(diǎn)比較非金屬性強(qiáng)弱,故C錯(cuò)誤;D.酸性:H2SO3>H2SeO3,不是最高價(jià)含氧酸,則不能比較非金屬性強(qiáng)弱,故D錯(cuò)誤;故答案為B。【點(diǎn)睛】考查同種元素性質(zhì)的變化規(guī)律及非金屬性比較,側(cè)重非金屬性比較的考查,注意規(guī)律性知識(shí)的總結(jié)及應(yīng)用,硒(Se)與S同主族,同主族從上到下,非金屬性減弱,可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性等比較非金屬性。15、B【解析】A、此裝置為研缽,故A錯(cuò)誤;B、此裝置為干燥管,故B正確;C、此裝置為干燥器,故C錯(cuò)誤;D、此裝置為分液漏斗,故D錯(cuò)誤。16、D【解析】

X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W分別與元素X、Y、Z結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子,則W為H元素。反應(yīng)②是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng),乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝,乙是H2O,丙是HF,Z的單質(zhì)是F2,Y是O2,甲是NH3,丁中NO。【詳解】A.甲為NH3,氨氣易液化,揮發(fā)吸收大量的熱量,常用作致冷劑,故A正確;B.6NO+4NH3=5N2+6H2O,產(chǎn)生無污染的氮?dú)夂退?,可以用甲在一定條件下消除丁對(duì)環(huán)境的污染,故B正確;C.甲為NH3、丙為HF,甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物NH4F,故C正確;D.丁是NO,是一種無色氣體,是大氣主要污染物之一,故D錯(cuò)誤;故選D?!军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷,結(jié)合題干信息及轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷物質(zhì)組成為解答關(guān)鍵,注意掌握常見元素化合物性質(zhì),試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力,易錯(cuò)點(diǎn)D,反應(yīng)②是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng),說明生成的丁是NO,不是NO2。二、非選擇題(本題包括5小題)17、酯基取代反應(yīng)加成反應(yīng)de+NaOH+CH3OH16、【解析】

根據(jù)合成路線分析:與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)①轉(zhuǎn)變?yōu)?,發(fā)生反應(yīng)②,在鄰位引入醛基轉(zhuǎn)變?yōu)椋?,與CH3NO2發(fā)生反應(yīng)生成,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)④生成,發(fā)生反應(yīng)⑤將?CH2NO2脫去氫氧原子轉(zhuǎn)變?yōu)?CN,生成,反應(yīng)⑥中?CN堿性水解轉(zhuǎn)變成?COONa,得到,反應(yīng)生成,結(jié)合分子式C16H17O3N,與發(fā)生取代反應(yīng)生成,在堿性條件下水解得到,據(jù)此作答。【詳解】(1)化合物C中含氧官能團(tuán)為酯基,故答案為:酯基;(2)由上述分析可知反應(yīng)①為取代反應(yīng),反應(yīng)④為加成反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);加成反應(yīng);(3)a.苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基都可以與氫氣加成,因此1mol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗6molH2,故錯(cuò)誤;b.該結(jié)構(gòu)中有7種氫,故核磁共振氫譜分析能夠顯示7個(gè)峰,故錯(cuò)誤;c.苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基都可以與氫氣加成,與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)也屬于還原反應(yīng),故錯(cuò)誤;d.與溴充分加成后碳碳雙鍵消失,引入了溴原子,故官能團(tuán)種類數(shù)不變,故正確;e.如圖所示,共直線的碳原子最多有4個(gè),,故正確;故答案為:de;(4)由以上分析知,反應(yīng)⑨為在堿性條件下水解得到,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+NaOH+CH3OH,故答案為:+NaOH+CH3OH;(5)芳香族化合物說明X中有苯環(huán),相對(duì)分子質(zhì)量比A大14,說明比A多一個(gè)CH2,與A的不飽和度相同為4;遇FeCl3溶液顯紫色說明含有酚羥基;若苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,則為(鄰、間、對(duì)3種),(鄰、間、對(duì)3種);若苯環(huán)上有三個(gè)取代基,先確定兩個(gè)取代基的位置,即鄰、間、對(duì),再確定另一個(gè)取代基的位置,當(dāng)羥基和氨基位于鄰位時(shí),苯環(huán)上有4種氫原子,則甲基可以有4種取代方式,則會(huì)得到4種同分異構(gòu)體,同理,當(dāng)羥基和氨基位于間位時(shí),也會(huì)有4種同分異構(gòu)體,當(dāng)羥基和氨基位于對(duì)位時(shí),有2種同分異構(gòu)體,共3+3+4+4+2=16,其中核磁共振氫譜分析顯示有5個(gè)峰的X的結(jié)構(gòu)簡式有、,故答案為:16;、;(6)完全仿照題干中框圖中反應(yīng)⑥⑦⑧,選擇合適試劑即可完成,與氫氧化鈉水解得到苯乙酸鈉,苯乙酸鈉與(CH3CH2)2SO4反應(yīng)得到,再與乙酰氯反應(yīng)生成,合成路線為:;故答案為;。18、氯原子氯氣、光照氧化反應(yīng)4mol+HBr17【解析】

A的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰,結(jié)合F結(jié)構(gòu)簡式知,A為,A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到B為,B發(fā)生②的反應(yīng)生成C為,C和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,則E結(jié)構(gòu)簡式為,D為,F(xiàn)發(fā)生信息③的反應(yīng)生成G,G結(jié)構(gòu)簡式為,G發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化生成咖啡酸,紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵,咖啡酸結(jié)構(gòu)簡式為,咖啡酸和3-溴乙基苯發(fā)生取代反應(yīng)生成CAPE,CAPE結(jié)構(gòu)簡式為;

(7)以

和丙醛為原料(其他試劑任選)制備

,發(fā)生信息②的反應(yīng),然后發(fā)生水解反應(yīng)、催化氧化反應(yīng)、③的反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物?!驹斀狻浚?)根據(jù)分析,A的結(jié)構(gòu)簡式為,則A中官能團(tuán)的名稱為氯原子,答案為:氯原子;(2)根據(jù)分析,C為,D為,則C和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D;答案為:氯氣、光照;(3)根據(jù)分析,E結(jié)構(gòu)簡式為,E中的羥基發(fā)生氧化反應(yīng)生成F中的醛基,則E生成F的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng),答案為:氧化反應(yīng);(4)根據(jù)分析,CAPE結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式,1moCAPE含有2mol酚羥基,可消耗2molNaOH,含有一個(gè)酯基,可消耗1molNaOH發(fā)生水解,CAPE水解后產(chǎn)生咖啡酸,含有羧基,可消耗1molNaOH,則1molCAPE與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol+1mol+1mol=4mol,答案為:4mol;(5)咖啡酸和3-溴乙基苯發(fā)生取代反應(yīng)生成CAPE,CAPE結(jié)構(gòu)簡式為,咖啡酸生成CAPE的化學(xué)方程式為+HBr,答案為:+HBr;(6)G結(jié)構(gòu)簡式為,芳香化合物X是G(C9H8O3)的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,說明X中含有羧基,且與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀,說明含有醛基,其核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為1:2:2:1:1:1,其符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式為,答案為:;(7)以

和丙醛為原料(其他試劑任選)制備

,發(fā)生信息②的反應(yīng),然后發(fā)生水解反應(yīng)、催化氧化反應(yīng)、③的反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物,其合成路線為,答案為:。19、24.8%CDN【解析】

I.(1)根據(jù)公式,,可計(jì)算=24.8%;(2)①在配制過程中,不會(huì)用到10mL的量筒,答案選C②根據(jù)判斷是否對(duì)配制溶液濃度有影響,如果n偏大或者V偏小,都會(huì)導(dǎo)致c偏高;A.用長時(shí)間放置在空氣中的NaClO固體配制,由于NaClO易吸收空氣中的水和二氧化碳而變質(zhì),導(dǎo)致有效成分NaClO減少,配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,則溶液的物質(zhì)的量濃度偏小,故A錯(cuò)誤;B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水對(duì)溶液配制無影響,B錯(cuò)誤;C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒,導(dǎo)致溶質(zhì)損失,配制溶液濃度偏小,C錯(cuò)誤;D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線,溶劑未加到刻度線,配制濃度偏高,故D正確;故答案選D;(3)①由傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定化合物X含硝酸根,再結(jié)合圖一由鋇離子參與,所以X為;②既有被氧化又有被還原的元素,化合價(jià)既有升高,又有降低,故為N元素。20、C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O排盡空氣,防止生成的NO被氧氣氧化紅棕色氣體消失,銅片溶解,溶液變藍(lán),導(dǎo)管口有無色氣泡冒出CNa2CO3、NaOH5NO+3MnO4?+4H+=5NO3?+3Mn2++2H2O0.24g【解析】

A裝置為C與HNO3(濃)反應(yīng)生成二氧化碳與二氧化氮,二氧化氮在B中與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸與Cu反應(yīng)生成NO,D裝置中制備NaNO2,由于二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)的得到碳酸鈉、氫氧化鈉,故需要除去二氧化碳,并干燥NO氣體,所以C中放了堿石灰,反應(yīng)開始需要排盡裝置中的空氣,防止氧氣將NO氧化,利用酸性高錳酸鉀溶液溶液氧化未反應(yīng)的NO,可以防止污染空氣?!驹斀狻?1)A裝置為C

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