2023屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)-實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 練習(xí)（解析版）含解析

實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

1.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確且有相關(guān)性的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

在乙酸乙酯粗產(chǎn)品中加入含酚液體分層，下層溶液乙酸乙酯粗產(chǎn)品

A.

獻(xiàn)的氫氧化鈉溶液，振蕩變淺紅色或無(wú)色中一定含有乙酸

劇烈反應(yīng)且顏色變苯與澳發(fā)生取代

B.在苯中加濱化鐵和漠水

淺反應(yīng)

往植物油中滴加澳的四氯化碳

C.溶液顏色消失植物油含有酯基

溶液

往酸性高鎰酸鉀溶液中滴加葡紫紅色溶液逐漸變葡萄糖具有還原

D.

萄糖溶液，振蕩、靜置淺，最終褪色性

【答案】D

【解析】本題考查有機(jī)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，涉及有機(jī)成分檢驗(yàn)、性質(zhì)探究，意在

考查考生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)能力。A項(xiàng)，乙酸乙酯在堿作用下水解，也會(huì)消耗

堿，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，苯在漠化鐵的催化作用下與液溟發(fā)生取代反應(yīng)，與漠水不發(fā)

生取代反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，植物油中含碳碳不飽和鍵，與溟發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)

誤；D項(xiàng)，葡萄糖中含有醇羥基等，能還原高鎰酸鉀，正確。

2.CuI是有機(jī)合成的一種催化劑，受熱易氧化。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)向CUSO4與Nal的

混合溶液中通入SO?制備CUl(2CUSO4+2NaI+SO2+2H2OA2CuII+2H2S04

+Na2SO4)0下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

多

?f-

CUsO”?制備CuI并制備少量含S02的溶液

Nal.HO泡

混合溶液一基te水

C.,將CuI與母液分離并用裝置制得的含S02的溶液洗滌沉淀

D.7加熱干燥濕的CuI固體

【答案】D

【解析】A.Cu與濃硫酸在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成SO2,圖中固液加熱裝置可制

備，A正確；B.硫酸銅與NaI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuKSO2,可用該裝置

制備CUl并制備少量含SO2的溶液，B正確；C.分離沉淀與溶液，可選該裝置

進(jìn)行過(guò)濾，C正確；D.加熱干燥濕的CuI固體，由于CuI易被氧化，因此不

能用該裝置加熱，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。

3.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

植物油和溟水混合后振溶液分層，濱水植物油萃取了溟水中

A

蕩、靜置褪色的Be

將Ck通入滴有酚儆NaOH

B褪色Ck具有漂白性

的溶液

將過(guò)量的CO?通入CaCl2生成的Ca(HCO3)2可

C無(wú)白色沉淀生成

溶液溶于水

將濃硫酸滴到膽磯晶體

D晶體逐漸變白色濃硫酸的吸水性

上

【答案】D

【解析】A.植物油中的炫基含有碳碳雙鍵，與溟水發(fā)生加成反應(yīng)，可導(dǎo)致溟

水褪色，褪色原因不是萃取，A錯(cuò)誤；B.氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的次

氯酸，而氯氣本身不具有漂白性，B錯(cuò)誤；C.因碳酸的酸性比鹽酸弱，則二

氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.晶體逐漸變白色，說(shuō)明晶體失去結(jié)

晶水，濃硫酸表現(xiàn)吸水性，D正確，答案選D。

點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意濃硫酸的特性理解。濃ASO"的性質(zhì)可歸

納為“五性”：即難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性。濃H2SO4

的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃H2SO4奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存在

時(shí)濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以乂0分子形式而以H和0原子形式存在時(shí)，而濃

H2SO4表現(xiàn)脫水性。

4.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)選用如圖所示部分裝置進(jìn)行(NH4)2Fe(SOD2受熱分解產(chǎn)物

的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置略)，下列說(shuō)法正確的是

足量堿石灰

AB

A.如果驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體中含有IW(g)和N?,選用的儀器連接順序?yàn)锳fDf

CfB

B.按A-BfF-E的連接順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)中溶液不褪色，則分解產(chǎn)物中不

含S02

C.按AfCfDfE的連接順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，E中有白色沉淀生成，則分解產(chǎn)物

中含有SO3

D.取A中加熱后的固體，加入足量鹽酸將固體溶解，再加入硫氧化鉀溶液，

溶液變紅，說(shuō)明固體中不含二價(jià)鐵離子

【答案】C

【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)探究，意在考查考生的實(shí)驗(yàn)操作能力和設(shè)計(jì)能力。選項(xiàng)

A,應(yīng)先將混合氣體通入無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣，若將混合氣體先通入D裝置

會(huì)帶出水蒸氣，干擾水蒸氣的驗(yàn)證，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B,二氧化硫能被堿石灰吸收,

該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證分解產(chǎn)物中是否含有二氧化硫，錯(cuò)誤；選項(xiàng)C,混合氣體通過(guò)

裝置D后可以除去氨氣，再通入裝置E中，若分解產(chǎn)物中只有S02,沒有SO3,

則E中不能產(chǎn)生白色沉淀，若E中產(chǎn)生白色沉淀，則證明分解產(chǎn)物中有S03,

正確；選項(xiàng)D,取A中加熱后的固體，加入足量鹽酸將固體溶解，再加入硫鼠

化鉀溶液，溶液變紅，說(shuō)明固體中含三價(jià)鐵離子，但不能證明不含二價(jià)鐵離子,

錯(cuò)誤。

5.[2019新課標(biāo)I]實(shí)驗(yàn)室制備漠苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘

述錯(cuò)誤的是

Na2c03溶液

ahc

A.向圓底燒瓶中滴加苯和漠的混合液前需先打開K

B.實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C.裝置C中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溟化氫

D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到漠苯

【答案】D

【解析】

【分析】在漠化鐵作催化劑作用下，苯和液溪反應(yīng)生成無(wú)色的溪苯和溪化氫，

裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和溟蒸汽，裝置C中碳酸鈉溶液呈

堿性，能夠吸收反應(yīng)生成的演化氫氣體，倒置漏斗的作用是防止倒吸。

【詳解】A項(xiàng)、若關(guān)閉K時(shí)向燒瓶中加注液體，會(huì)使燒瓶中氣體壓強(qiáng)增大，苯

和濱混合液不能順利流下。打開K,可以平衡氣壓，便于苯和濱混合液流下，

故A正確；

B項(xiàng)、裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和溟蒸汽，溟溶于四氯化碳

使液體逐漸變?yōu)闇\紅色，故B正確；

C項(xiàng)、裝置C中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應(yīng)生成的漠化氫氣體，故C正

確；

D項(xiàng)、反應(yīng)后得到粗溟苯，向粗漠苯中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去其中溶

解的漠，振蕩、靜置，分層后分液，向有機(jī)層中加入適當(dāng)?shù)母稍飫?，然后蒸館

分離出沸點(diǎn)較低的苯，可以得到漠苯，不能用結(jié)晶法提純澳苯，故D錯(cuò)誤。

故選D。

6.[2019新課標(biāo)∏]下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A向盛有高鎰酸鉀酸性溶液的試管溶液的紫色逐漸褪去，靜置后

中通入足量的乙烯后靜置溶液分層

B將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿C(λ的集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆

集氣瓶粒產(chǎn)生

C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液

管中滴加稀鹽酸變渾濁

D向盛有FeCb溶液的試管中加過(guò)量黃色逐漸消失，加KSCN后溶液

鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶顏色不變

液

【答案】A

【解析】A.乙烯被酸性高鎰酸鉀氧化生成二氧化碳無(wú)機(jī)小分子，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

中不會(huì)出現(xiàn)分層，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿二氧化碳的洗氣

瓶，發(fā)生反應(yīng)為：C02+2Mg=2Mg0+C,則集氣瓶因反應(yīng)劇烈冒有濃煙，且生成

黑色顆粒碳單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配，B項(xiàng)正確；

C.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其

2+

離子方程式為：S203'+2H=SI+S02t+H2O,則會(huì)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液

變渾濁，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配，C項(xiàng)正確；

D.向盛有氯化鐵溶液的試管中加過(guò)量的鐵粉，鐵粉會(huì)將溶液中所有的鐵離子

還原為亞鐵離子，使黃色逐漸消失，充分振蕩后，加1滴KSCN溶液，因振蕩

后的溶液中無(wú)鐵離子，則溶液不會(huì)變色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配，D項(xiàng)正確；答

案選A。

7.[2019江蘇]室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的

是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，X溶液中一定含有Fe"

再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

B向濃度均為0.05Inol?!?的Na(、NaClXp(AgI)>‰(AgCl)

混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色

沉淀生成

C向3mLKl溶液中滴加幾滴溪水，振蕩，BR的氧化性比L的強(qiáng)

再滴加ImL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色

D用PH試紙測(cè)得：CRCOONa溶液的PHHNo2電離出Ir的能力比

約為CRCOOH的強(qiáng)

9,NaNO2溶液的PH約為8

【答案】C

【解析】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明加入KSCN溶液

前溶液中存在Fe3+,而此時(shí)的Fe?*是否由Fe"氧化而來(lái)是不能確定的，所以結(jié)

論中一定含有Fe"是錯(cuò)誤的，故A錯(cuò)誤；

B.黃色沉淀為AgI,說(shuō)明加入AgNO3溶液優(yōu)先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更

難溶，AgI與AgCI屬于同種類型，則說(shuō)明KSP(AgDCL(AgCl),故B錯(cuò)誤；

C.溶液變藍(lán)說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，說(shuō)明漠置換出Kl中的碘，根據(jù)氧化還原反應(yīng)

的原理得出結(jié)論：B?的氧化性比L的強(qiáng)，故C正確；

D.CHsCOONa和NaNOz溶液濃度未知，所以無(wú)法根據(jù)PH的大小，比較出兩種鹽

的水解程度，也就無(wú)法比較HN和CUCOOH電離出H+的難易程度，故D錯(cuò)誤；

故選C。

8.[2019北京]探究草酸（H2C2O4）性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（已知：室溫下，0.1

mol?LTH2C2O4的PH=L3）

實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象

溶液褪色,產(chǎn)生白色沉

①Ca(OH)2溶液(含酚SD

淀

「草酸

②少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡

③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色

?！?

-試劑a

加熱后產(chǎn)生有香味物

④C2H5OH和濃硫酸

質(zhì)

由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是

A.H2C2(λ有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O41+2H20

B.酸性：H2C204>H2CO3,NaHCO3+H2C204=NaHC204+C02t+H2O

C.H2C2(λ具有還原性，2Mnθ,+5cqj+16H+=2Mn2++10C021+8乩0

D.H2C2(λ可發(fā)生酯化反應(yīng)，H00CC00H+2C2H50H有酸C2H500CC00C2H5+2H20

【答案】C

【解析】

【分析】草酸（又稱乙二酸）為一種二元弱酸，具有酸的通性，因此能發(fā)生中

和反應(yīng)，具有還原性，因?yàn)橐叶嶂泻锌⒒虼四馨l(fā)生酯化反應(yīng)，據(jù)此解題;

【詳解】A.H2C2(h為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成白色沉

淀草酸鈣和水，因此含酚配的氫氧化鈣溶液堿性逐漸減弱，溶液紅色退去，故

A正確；

B.產(chǎn)生氣泡證明有C02產(chǎn)生，因此可證明酸性H2C2(λ>H2CO3,反應(yīng)方程式為：

H2C204+2NaHC03=Na2C204+2C02+2H20或H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H20,故B正

確；

C.0.Imol?!∕H2C2θ4的PH=I.3,說(shuō)明草酸為弱酸，故在其參與的離子方程式

中要寫其化學(xué)式，不能用草酸根表示，故C不正確；

D.草酸(又稱乙二酸)，其中含有竣基，因此其能發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程

式正確，故D正確；本題選不正確的，應(yīng)選C。

9.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

編

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程

號(hào)

配制0.4000稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入

Amol?LT的NaOH少量蒸儲(chǔ)水溶解，轉(zhuǎn)移至25OmL容量

溶液瓶中定容

向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中

探究維生素C的

B滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變

還原性

化

C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體

依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4

溶液

向2支盛有5mL不同濃度NaHSo3溶液

探究濃度對(duì)反應(yīng)

D的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，

速率的影響

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

【答案】B

【解析】A.氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后需要冷卻到室溫下再轉(zhuǎn)移至容

量瓶中，A錯(cuò)誤；

B.氯化鐵具有氧化性，能被維生素C還原為氯化亞鐵，從而使溶液顏色發(fā)生

變化，所以向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，通

過(guò)觀察顏色變化可以探究維生素C的還原性，B正確；

C.向稀鹽酸中加入鋅粒，生成氫氣，由于生成的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣,

因此將生成的氣體依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸即可，不需要通過(guò)KMn(X溶液,

或者直接通過(guò)堿石灰，C錯(cuò)誤；

2+

D.反應(yīng)的方程式為HS03^+H202=S04^+H+H20,這說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中沒有明顯的

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因此無(wú)法探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，D錯(cuò)誤。答案選B。

10.如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請(qǐng)根據(jù)方案1和方案2指出

下列說(shuō)法中合理的是

方案1方案2

A.可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化核

B.方案1中的殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)

C.方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO?和Fe2O3混合物中的Fe2O3

【答案】D

【解析】①加熱法分離提純固體混合物應(yīng)滿足的條件：一種物質(zhì)受熱易揮發(fā)

或分解，另一物質(zhì)受熱不揮發(fā)或難分解。②加試劑法分離（過(guò)濾）提純固體混合物

應(yīng)滿足的條件：所加試劑能達(dá)到讓一種物質(zhì)形成溶液，而另一物質(zhì)形成難溶物的

狀態(tài)。A項(xiàng)中碳酸氫鈉、氯化鉉受熱均易分解，故用方案1不能將兩物質(zhì)分離開,

錯(cuò)誤；B項(xiàng)方案1中的殘留物應(yīng)該具有受熱時(shí)不揮發(fā)或難分解的性質(zhì)，錯(cuò)誤；C

項(xiàng)方案2中加入的試劑可能不與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如加水進(jìn)行溶解分

離，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中SiOz與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3溶解而分離，正確。

11.將6.4g銅片和10mL18mol?L1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無(wú)

氣體生成，小李同學(xué)根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。為了

定量或定性地分析剩余硫酸，下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)可達(dá)到目的的是

A.鐵粉、氯化鋼溶液和碳酸氫鈉溶液均能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確

有硫酸剩余

B.為定量測(cè)定剩余硫酸濃度，可將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量過(guò)的盛有堿

石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量，發(fā)現(xiàn)干燥管質(zhì)量增加周go

C.為定量測(cè)定剩余硫酸濃度，將氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛徜撊芤褐?，然后過(guò)濾、

洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量為物g

D.為定量測(cè)定剩余硫酸濃度，分離出反應(yīng)后的溶液（假定反應(yīng)前后燒瓶中溶

液的體積不變）并加蒸儲(chǔ)水稀釋至1000mL,取20.0OmL于錐形瓶中，滴

入2~3滴酚酬指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定（已知?dú)溲趸~開始沉淀

的PH約為5),可求出剩余硫酸的濃度

【答案】C

【解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，意在考查考生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。A

項(xiàng)，反應(yīng)后的溶液中有硫酸銅，不能用氯化鋼溶液檢驗(yàn)硫酸的存在，A錯(cuò)誤；B

項(xiàng)，被堿石灰吸收的氣體除了S02外還有水蒸氣，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化硫氣體緩

緩?fù)ㄈ胱懔肯跛徜撊芤褐?，可完全轉(zhuǎn)化為硫酸鐵沉淀，C正確；D項(xiàng)，酚儆變色

的范圍為pH=8.2~10.0,而pH=5左右時(shí)就能形成CU(OH)2沉淀，形成該沉淀也會(huì)

消耗一部分OH,D錯(cuò)誤。

12.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是

已知濃度

測(cè)定乙醉與鈉反應(yīng)滴定法測(cè)定硫酸

生成氫氣的體積的物質(zhì)的量濃度

【答案】A

【解析】A選項(xiàng)可以根據(jù)右邊玻璃管中的刻度讀數(shù)得到氣體體積，正確；B

選項(xiàng)應(yīng)該用堿式滴定管，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)氨氣不能使干燥的PH試紙顯色，錯(cuò)誤；D

選項(xiàng)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在與蒸館燒瓶支管口相平的位置，錯(cuò)誤。

13.利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.圖1裝置可用于實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO2

B.用圖2所示裝置制取少量H2

C.用圖3所示裝置可制取并收集干燥純凈的NH3

D.用圖4所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化

【答案】C

【解析】本題綜合考查氣體的制備、性質(zhì)的檢驗(yàn)及物質(zhì)的分離與提純，要求

考生對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的作用有正確的認(rèn)識(shí)，考查了考生的實(shí)驗(yàn)基本操作技能。CO?能

與堿反應(yīng)生成碳酸鹽，而CO不能，因此可以先用氫氧化鈉溶液吸收C02,分離出

CO,然后再向生成的碳酸鹽溶液中加入適量的稀硫酸即可重新得到CO2,能達(dá)到

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確；裝置和原理均正確且能起到隨關(guān)隨停的效果，B正確；用題

圖3所示裝置制取的氨氣中混有水蒸氣，C錯(cuò)誤；乙醇與濃硫酸加熱可制取乙烯,

由于乙烯中混有乙醇和SO2,故可用KOH溶液除雜后再用酸性高鎰酸鉀溶液氧化

乙烯，故可用題圖4所示裝置制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化，D正確。

14.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論均正確的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向FeCL溶液中滴加溶液由黃色變?yōu)榧t生成了氫氧化鐵膠

A

稀氨水棕色體

碳和濃硫酸加熱所得

品紅溶液褪色，澄氣體產(chǎn)物中含有CO2

B氣體產(chǎn)物依次通過(guò)品

清石灰水變渾濁和S02

紅溶液和澄清石灰水

向某溶液中滴加溶液中存在亞鐵離

C產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

”[Fe(CN)61溶液子

裂化汽油與碘水混合有機(jī)層顯紫色，水裂化汽油將碘萃取

D

振蕩并靜置分層層變?yōu)闊o(wú)色到有機(jī)層中

【答案】C

【解析】A.向FeCh溶液中滴加稀氨水，現(xiàn)象是黃色的溶液中生成了紅褐色沉淀,

結(jié)論是生成了氫氧化鐵沉淀，錯(cuò)誤；B.碳和濃硫酸加熱所得氣體產(chǎn)物依次通過(guò)

品紅溶液和澄清石灰水，可以觀察到品紅溶液褪色、澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明氣

體產(chǎn)物中一定含有So?,但是不能確定一定有CO2,因?yàn)镾O2也能使澄清石灰水變

渾濁，錯(cuò)誤；C.向某溶液中滴加”[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中

存在亞鐵離子，正確；D.裂化汽油與碘水混合振蕩并靜置分層，可以觀察到有

機(jī)層顯紫色、水層變?yōu)闊o(wú)色，但是不能說(shuō)明是裂化汽油將碘萃取到有機(jī)層中，因

為裂化汽油中含有不飽和煌可以與碘發(fā)生加成反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物也可以作為萃

取劑，錯(cuò)誤。

15.下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

旋轉(zhuǎn)旋塞，放出分液漏斗中少量分液漏斗中液體分

分液漏斗上層液體

A.液體到試管中，再向試管中加入層，試管中液體不分

與水互溶

蒸播水，振蕩層

向某紅色溶液中通入一定量的S02一定表現(xiàn)漂白

B.紅色溶液變?yōu)闊o(wú)色

SO2性

向乙酸乙酯樣品中加入小顆粒乙酸乙酯中一定含

C.產(chǎn)生大量氣泡

鈉乙酸

向葡萄糖溶液中加入銀氨溶液，

D.產(chǎn)生明亮的銀鏡葡萄糖表現(xiàn)還原性

水浴加熱

【答案】D

【解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)，意在考查考生的實(shí)驗(yàn)分析與評(píng)價(jià)能力。選項(xiàng)A,

該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明分液漏斗中的下層液體與水互溶，不正確；選項(xiàng)B,紅色溶液可

能是品紅溶液，也可能是堿和酚酸的混合溶液，若紅色溶液為品紅溶液，則SO2

表現(xiàn)漂白性，若紅色溶液為堿和酚酰的混合溶液，則SO2表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，

不正確；選項(xiàng)C,乙酸乙酯中可能混有乙醇、乙酸，乙醇、乙酸都能與鈉反應(yīng)產(chǎn)

生小，不正確；選項(xiàng)D,銀鏡反應(yīng)中銀元素化合價(jià)降低，葡萄糖中碳元素化合價(jià)

升高，葡萄糖表現(xiàn)還原性，正確。

16.FeCL可用于工業(yè)廢水的處理，其易潮解，可由Ck與Fe單質(zhì)反應(yīng)制備。某研

究小組同學(xué)利用如圖所示裝置制備FeCl3o下列說(shuō)法正確的是

A.裝置①中若有6molCl-被氧化，則消耗1.5molMnO2

B.裝置②③⑤中依次盛放飽和食鹽水、濃硫酸和澄清石灰水

C.整套裝置沒有設(shè)計(jì)缺陷

D.可以用裝置①制備SO2氣體

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，Mn。2與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，+4價(jià)鎰轉(zhuǎn)化為+2價(jià)銃，故6molCl

■■被氧化，消耗3molMiQ,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于澄清石灰水中OH-的濃度較低，吸

收Cb較慢，所以不能用澄清石灰水吸收多余的Cb,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于FeCL易

潮解，故需要防止裝置⑤中水蒸氣進(jìn)入裝置④的硬質(zhì)玻璃管中，所以在裝置④⑤

之間應(yīng)連接一個(gè)干燥裝置，同時(shí)⑤中沒有做到防倒吸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分液漏斗中

加入濃硫酸，蒸儲(chǔ)燒瓶中加入Cu,加熱，可制S02,正確。

17.實(shí)驗(yàn)室探究硫酸亞鐵的氣體分解產(chǎn)物的裝置如圖所示，裝置A裝入無(wú)水硫酸

亞鐵，打開Kl和凡，緩緩?fù)ㄈ胗?，加熱。?shí)驗(yàn)中裝置C、裝置D中均有氣泡

冒出，實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留的固體為紅色粉末。下列說(shuō)法正確的是

A.裝置C、裝置D中的溶液依次為Ba(No3)2溶液、品紅溶液

B.凡需凈化干燥后再通入實(shí)驗(yàn)裝置，其目的為排盡裝置內(nèi)的空氣

C.反應(yīng)結(jié)束時(shí)，先停止通N,再停止加熱

D.硫酸亞鐵高溫分解的化學(xué)方程式為4FeS04≡2Fe203+4S02t+02f

【答案】B

【解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)與元素及其化合物知識(shí)，意在考查考生對(duì)實(shí)蛉的分析理解能力。由題意可

知，實(shí)蛤前裝置A中為FeSO’,實(shí)險(xiǎn)后為Fe=O”鐵元素的化合價(jià)升高，則必有元素化合價(jià)降低，只可能是

硫元素的化合價(jià)降低，故必有SO?氣體生成，若氧元素的化合價(jià)也升高，則會(huì)有氧氣生成，而根據(jù)題給實(shí)

蛉裝置及實(shí)蛉現(xiàn)象無(wú)法檢險(xiǎn)氧氣，故排除分解產(chǎn)生氧氣的可能。根據(jù)原子守恒和得失電子守恒，可得FeSO,

iff溫

-

高溫分解的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O5-SOiT-SOjT,D項(xiàng)錯(cuò)誤；若裝置C中的溶液為Ba（NO3）2溶灑，

則SO2與Ba（NO工發(fā)生氧化還原反應(yīng)也生成BaSO4,會(huì)對(duì)SO^的檢蠟造成干擾，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置A中的

反應(yīng)需要在無(wú)水條件下進(jìn)行，故N：需要凈化干燥，通入純凈干燥的、目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止裝

屋內(nèi)殘留的氧氣對(duì)實(shí)險(xiǎn)造成干擾，B項(xiàng)正確；反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)先停止加熱，待裝置A中的固體冷卻至室溫

后再停止通入N?,防止裝置C中的液體倒吸進(jìn)入裝置A中，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

18.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵▕A持裝置未畫出）

A.用裝置甲檢驗(yàn)溶液中是否有K+

B.用裝置乙制取并收集少量NB

C.用裝置丙進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)

D.用裝置丁加熱熔融NaoH固體

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，觀察鉀的焰色應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃；C項(xiàng)，Cb在飽和Nael溶

液中的溶解度很小，燒瓶?jī)?nèi)無(wú)法形成噴泉；D項(xiàng)，瓷珀期中含有SiOz,能和熔

融的NaOH反應(yīng)導(dǎo)致堪竭破裂，加熱熔融NaOH固體應(yīng)使用鐵培竭。

19.某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置（夾持裝置略去），在實(shí)驗(yàn)室模擬制堿工藝中NaHCO3

的制備。下列說(shuō)法不正確的是

A.③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水

B.應(yīng)先向③中通入足量NB,再通入足量CO2

C.③中反應(yīng)的離子方程式為NH3+CO2+H2O===NH;+HCOΓ

D.裝置①也可用于制乩

【答案】C

【解析】本實(shí)驗(yàn)利用濃氨水與堿石灰混合制取氨氣,所以裝置⑤中盛裝濃氨水,

裝置③中盛裝飽和食鹽水，A項(xiàng)正確；先通入足量的氨氣，再通入足量的CO2

有利于NaHCO3的生成和析出，B項(xiàng)正確；③中反應(yīng)的離子方程式為NH3+CO2+

+

Na+H2O-=NaHCO31+NH：,C項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置①適合塊狀不溶于水的固體和液

體反應(yīng)，可以用其制取氫氣，D項(xiàng)正確。

20.下列實(shí)驗(yàn)中對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

常溫下，質(zhì)量與表面積均相濃硫酸中的

反應(yīng)物濃度越大，反

A.同的鋁片分別投入足量的鋁片先溶解

應(yīng)速率越快

稀、濃硫酸中兀

向含有酚配的Na2SO3溶液中產(chǎn)生白色沉證明Na2s03溶液中存

B.

加入少量BaCb固體淀，溶液紅在水解平衡

色變淺

立即有氣體

向飽和Na2CO3溶液中滴加少

+

C.c02-+2H-H2O+CO21

量稀鹽酸逸出

往乙醇中加入適量濃硫酸并

加熱制備乙烯，將產(chǎn)生的氣溶液紫紅色證明乙烯能被酸性高

D.

體直接通入酸性高鎰酸鉀溶褪去鋅酸鉀溶液氧化

液中

【答案】B

【解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，意在考查考生的分析能力與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

選項(xiàng)A,常溫下，鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化，不會(huì)溶解，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B,加入少

量BaCb固體，生成亞硫酸領(lǐng)沉淀，水解平衡逆向移動(dòng)，溶液紅色變淺，正確;

選項(xiàng)C,向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，依次發(fā)生反

應(yīng):Na2CO3+HCI-NaHCO3+NaCl、NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02↑,故向飽和Na2CO3

溶液中滴加少量稀鹽酸，不會(huì)立即有氣體逸出，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D,乙醇易揮發(fā)，

且乙醇也能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，錯(cuò)誤。

21.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

FeCL+3KSCN-Fe(SCN/

溶液顏色變

向FeCl3和KSCN混合溶液

A+3KC1平衡向逆反應(yīng)方向

中，加入少量KCI固體淺

移動(dòng)

向酸性高鎰酸鉀溶液中加入反應(yīng)后溶液反應(yīng)后溶液中存在大量

B

過(guò)量的FeL固體變黃Fe3+

取3mLImolLTNaOH溶液,

?1

先力口入3滴Imo1L^MgCl2出現(xiàn)紅褐色Mg(OH)2的KSP比Fe(OH)3

C

溶液，再加入3滴1沉淀的KSP大

mol?LTFeCI3溶液

常溫下，向濃度、體積都相

變紅，前者結(jié)合質(zhì)子的能力：

D同的Na2CO3^lNaHCo3溶液中

2

紅色更深CO3^>HCO3^

各滴加1滴酚酸

【答案】D

【解析】A、發(fā)生的離子反應(yīng)：Fe升+3SCN-=Fe(SCN)3,加入KCl固體，平

衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、酸性高鎰酸鉀溶液可將Fe?+氧化為Fe",將「氧化

成Fe3?L在溶液種都顯黃色，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)榧尤隢aOH是過(guò)量，再

滴入3滴FeCh溶液，F(xiàn)e?+與過(guò)量的NaOH溶液生成Fe(OH)3,不能說(shuō)明兩者溶

度積大小，故C錯(cuò)誤；D、Na2C03>NaHeO3的水溶液都顯堿性，前者紅色更深，

說(shuō)明C(V-水解的程度比HCo3一大，即C(√-結(jié)合H+能力強(qiáng)于HCo3一，故D正

確。

22.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的

酸性

向碘水中加入等體積Cel4,振蕩后靜置，L在CCL中的溶解度大于

B

上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色在水中的溶解度

向CUSo4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析Fe"的氧化性強(qiáng)于Cu"的

C

出氧化性

向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量

DXp(AgCl)Xp(AgI)

稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成

【答案】B

【解析】分析：A項(xiàng)，苯酚的酸性弱于碳酸；B項(xiàng)，CCL將L從碘水中萃取出

來(lái)，L在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度；C項(xiàng)，F(xiàn)e從CUSo4溶液中置換

出Cu,Cu"的氧化性強(qiáng)于Fe"；D項(xiàng)，向NaCl、Nal的混合液中加入AgNO3溶液

產(chǎn)生黃色沉淀，NaCKNal的濃度未知，不能說(shuō)明AgCl、Agl溶度積的大小。

詳解：A項(xiàng)，向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，濁液變清，發(fā)生反應(yīng)Q+Na2CO3

OH

-Q+NaHCO3,酸性：H2C03>Q>HC03,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向碘水中加入等體

ONaOH

積CCl4,振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色，說(shuō)明CeL將12從碘水

中萃取出來(lái)，L在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，向

CUSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu,根據(jù)

同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑?氧化產(chǎn)物，氧化性C/Je*C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向

NaCKNaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgN溶液，有黃色沉淀生成，說(shuō)明先

達(dá)到Agl的溶度積，但由于NaC1、NaI的濃度未知，不能說(shuō)明AgCl?AgI溶度

積的大小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

23.驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過(guò)酸化的3%NaCl溶

A.對(duì)比②③，可以判定Zn保護(hù)了Fe

B.對(duì)比①②，K3[Fe(CN)61可能將Fe氧化

C.驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法

D.將Zn換成Cu,用①的方法可判斷Fe比Cu活潑

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，對(duì)比②③，②Fe附近的溶液中加入”[Fe(CN)J無(wú)明顯變化,

②Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e0③Fe附近的溶液中加入”[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色

沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e2+,②中Fe被保護(hù)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，①加入

K3[Fe(CN)6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe0對(duì)比①②的異同,

①可能是“[Fe(CN)61將Fe氧化成Fe*B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，對(duì)比①②，①加入

2+

K3[Fe(CN)6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，①也能檢驗(yàn)出Fe,不能用①的方法

驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe,C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)可知及[Fe(CN)61可能將Fe氧化成

Fe2+,將Zn換成CU不能用①的方法證明Fe比CU活潑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。

24.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

原溶液中有Fe”,無(wú)

A.某溶液中滴加及［Fe(CN)6］溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

Fe3+

B.向CEONa溶液中通入CO?溶液變渾濁酸性：H2CO3>C6H5OH

C.向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴

生成黑色沉淀‰(CuSXXp(ZnS)

加CUSo4溶液

①產(chǎn)生白色沉

D.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液淀

2

原溶液中有S04^

②再加足量鹽酸②仍有白色沉

淀

【答案】B

【解析】分析：本題是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本問(wèn)題，主要考查物質(zhì)檢驗(yàn)和性質(zhì)比較實(shí)

驗(yàn)的問(wèn)題。根據(jù)題目表述，與課上講解的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比，比較異同，就可以判

斷了。

詳解：A.某溶液中滴加”［Fe(CN)6］溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中有Fe”,

但是無(wú)法證明是否有FeO選項(xiàng)A錯(cuò)誤。

B.向C6HsONa溶液中通入C02,溶液變渾濁，說(shuō)明生成了苯酚，根據(jù)強(qiáng)酸制弱

酸的原則，得到碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚。選B正確。

C.向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CUSo,溶液，雖然有ZnS不溶物，但是

溶液中還有NazS,加入硫酸銅溶液以后，Cu"一定與溶液中的反應(yīng)得到黑色

的CUS沉淀，不能證明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化。選項(xiàng)C錯(cuò)誤。

D.向溶液中加入硝酸鐵溶液，得到白色沉淀（有很多可能），再加入鹽酸時(shí),

溶液中就會(huì)同時(shí)存在硝酸鋼電離的硝酸根和鹽酸電離的氫離子，溶液具有硝酸

的強(qiáng)氧化性。如果上一步得到的是亞硫酸領(lǐng)沉淀，此步就會(huì)被氧化為硫酸領(lǐng)沉

淀，依然不溶，則無(wú)法證明原溶液有硫酸根離子。選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

25.實(shí)驗(yàn)室用乩還原W03制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，

焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說(shuō)法正確的是

A.①、②、③中依次盛裝KMno4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B.管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度

C.結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K,再停止加熱

D.裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

【答案】B

【解析】A.Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，因此生成的氫氣中可能混有H2S,所

以用KMnO,溶液除去ILS。另外裝置含有空氣，高溫下能與W反應(yīng)，焦性沒食子

酸溶液吸收氧氣，最后通過(guò)濃硫酸干燥氫氣，A錯(cuò)誤；B.氫氣是可燃性氣體,

通過(guò)爆鳴法驗(yàn)純，B正確；C.為了防止W被氧化，反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)該先停止加

熱，在氫氣的氛圍中冷卻，等待W冷卻后再關(guān)閉活塞K,C錯(cuò)誤；D.二氧化鎰

與濃鹽酸制備氯氣的反應(yīng)需要加熱，而啟普發(fā)生器不能加熱，所以不能用于該

反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。

26.下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A.將乙烯通入澳的四氯化碳溶液,溶生成的1,2YI濱乙烷無(wú)色、

液最終變?yōu)闊o(wú)色透明可溶于四氯化碳

B.乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生乙醇分子中的氫與水分子中

可燃性氣體的氫具有相同的活性

C.用乙酸浸泡水壺中的水垢,可將其

乙酸的酸性小于碳酸的酸性

清除

D.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混

生成的氯甲烷具有酸性

合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅

【答案】A

【解析】A、乙烯與嗅發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)，生成L2T1澳乙烷，L2二溟乙

烷屬于有機(jī)物，四氯化碳是良好的有機(jī)溶劑，L2一濱乙烷溶于四氯化碳，

得到無(wú)色透明溶液，故