2011年高考重慶市化學(xué)卷真題及答案

2011年重慶高考理綜化學(xué)試題及解析6.“化學(xué)，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是A．風(fēng)力發(fā)電，讓能源更清潔B．合成光纖，讓通訊更快捷C．合成藥物，讓人類更健康D．環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居8.對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是A.明礬溶液加熱B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量NH4Cl固體D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體【答案】B【解析】明礬KAl(SO4)2·12H2O在水中電離后產(chǎn)生的Al3＋水解使溶液呈酸性，加熱導(dǎo)致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液顏色不變化，因此A項不符合題意。CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，滴加酚酞后溶液顯紅色，加熱使堿性增強，因此紅色變深。氨水為弱堿，發(fā)生不完全電離：NH3·H2ONH4＋＋OH－，加入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，而NH4Cl=NH4＋＋Cl－，其中的NH4＋會抑制氨水的電離，使溶液堿性減弱，顏色變淺。NaCl對NaHCO3溶液中HCO3－的水解無影響9.在實驗室進行下列實驗，括號內(nèi)的實驗用品都能用到的是A.硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定（坩堝、溫度計、硫酸銅晶體）B.蛋白質(zhì)的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液）C.鈉的焰色反應(yīng)（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）D.肥皂的制?。ㄕ舭l(fā)皿、玻璃棒、甘油）【答案】C【解析】A項中不使用溫度計，B項中醋酸鉛屬于重金屬鹽，因此會使蛋白質(zhì)變性，而不是鹽析，D項中制取肥皂的藥品是硬脂酸甘油酯和氫氧化鈉溶液，不用甘油。10.一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合題圖10的是A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0【答案】A【解析】左邊圖像是溫度與時間的圖像，在拐點之前可以判斷斜率較大的T2對應(yīng)的反應(yīng)速率快，因此溫度較高，即T2>T1，拐點之后，T2溫度下達到平衡時，水蒸氣的含量較少，因此確定升高溫度，平衡逆向移動，即此反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，排除B、C。右邊圖像為壓強與時間的圖像，拐點前可判斷P1>P2，拐點后可判斷增大壓強平衡正向移動，確定此反應(yīng)生成物的氣體的物質(zhì)的量之和小于反應(yīng)物氣體的物質(zhì)的量之和，排除D。11.不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液（不考慮他們間的相互反應(yīng)）的試劑組是A.鹽酸、硫酸B.鹽酸、氫氧化鈉溶液C.氨水、硫酸D.氨水、氫氧化鈉溶液12.NM－3和D－58是正處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如下：關(guān)于NM－3和D－58的敘述，錯誤的是A.都能與NaOH溶液反應(yīng)，原因不完全相同B.都能與溴水反應(yīng)，原因不完全相同C.都不能發(fā)生消去反應(yīng)，原因相同D.遇FeCl3溶液都顯色，原因相同【答案】C【解析】NM3中能夠與NaOH溶液反應(yīng)反應(yīng)的官能團為酚羥基、酯基和羧基，所以既有中和反應(yīng)又有水解反應(yīng)，而D58能與NaOH溶液反應(yīng)的只有酚羥基，即只有中和反應(yīng)，A項正確。NM3中能夠與溴單質(zhì)反應(yīng)的官能團為碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，酚羥基的鄰、對位的取代反應(yīng)，而D58與溴單質(zhì)只能是酚羥基鄰、對位的取代反應(yīng)，B項正確。常見的能夠發(fā)生消去反應(yīng)的官能團為鹵素原子和羥基，NM3中無此官能團，而D58中因接羥基的碳原子的鄰位碳上無氫原子而不能發(fā)生消去反應(yīng)，C項錯誤。由于兩種物質(zhì)中均有酚羥基，因此可以與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，D項正確。13.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molFF、SF鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為A.1780kJ/molB.1220kJ/molC.450kJ/molD.+430kJ/mol【答案】B【解析】根據(jù)題意可判斷1molSF6中含有6molS—F鍵，1molF2中含有1molF—F鍵，因此ΔH=280kJ/mol+160kJ/mol×3330kJ/mol×6=1220kJ//mol。第二部分（非選擇題共174分）26.（15分）用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。(2)30Si的原子的中子數(shù)為_________；SiO2晶體類型為__________________。（3）Al3+與Yn－的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是________。（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是__________。（5）經(jīng)處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為__________________。答案：（1）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑（2）16原子晶體（3）HCl（4）CO2（5）25%【解析】（2）30Si的質(zhì)子數(shù)為14，質(zhì)量數(shù)為30，因此中子數(shù)為3014=16。（3）Yn離子的形成可排除第ⅣA族元素，根據(jù)氣態(tài)氫化物顯酸性判斷Y為第ⅦA族元素（第ⅥA族的H2O為中性，第ⅤA族的NH3的水溶液顯堿性），該族元素形成的氣態(tài)氫化物均為分子晶體，由于HF中含有氫鍵，使其熔沸點較高，其余氫化物由于結(jié)構(gòu)相似，因此相對分子質(zhì)量越小者，熔沸點越低，因此HCl的沸點最低。27.（15分）固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，甲組同學(xué)用題27圖裝置（夾持裝置略）對其進行探究實驗。（1）儀器B的名稱是____________。（2）試驗中，Ⅱ中的試紙變藍，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成，則Ⅲ中的試劑為__________________；Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；Ⅴ中的試劑為____________________。（3）乙組同學(xué)進行同樣實驗，但裝置連接順序為Ⅰ——Ⅲ——Ⅳ——Ⅱ——Ⅴ——Ⅵ，此時Ⅱ中現(xiàn)象為________，原因是__________________。（4）經(jīng)上述反應(yīng)，2.5g化合物A理論上可得0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）M；則A的化學(xué)式為________________。答案：（1）分液漏斗（2）堿石灰CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2↑（3）試紙變藍CuO與氨氣反應(yīng)生成的水和未反應(yīng)的氨氣形成氨水，使試紙變藍（4）Mg3N2【解析】根據(jù)Ⅱ中干燥的紅色石蕊試紙變藍說明有濕潤的堿性氣體生成，中學(xué)階段學(xué)習(xí)的堿性氣體為氨氣，即A中含有氮元素。氨氣具有還原性，干燥的氨氣可以還原氧化銅，因此裝置Ⅲ起干燥作用，用堿性干燥劑來干燥氨氣，結(jié)合反應(yīng)物中的元素及性質(zhì)，可確定生成的單質(zhì)氣體為氮氣。收集氮氣前，應(yīng)將反應(yīng)剩余的氨氣吸收，因此選擇濃硫酸。（4）根據(jù)質(zhì)量守恒可知，生成氮氣中的氮元素的質(zhì)量即為A中氮元素的質(zhì)量，所以2.5gA中含有氮原子的質(zhì)量為，因此A中氮元素與另一種元素的質(zhì)量比為，結(jié)合此物質(zhì)可以水解，則推測為Mg3N2。28.（16分）食品添加劑必須嚴(yán)格按照食品安全國家標(biāo)準(zhǔn)（GB27602011）的規(guī)定使用。作為食品添加劑中的防腐劑G和W，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到（部分反應(yīng)條件略）。（1）G的制備①A與苯酚在分在組成上相差一個CH2原子團，他們互稱為；常溫下A在水中的溶解度比苯酚的（填“大”或“小”）。②經(jīng)反應(yīng)AB和DE保護的官能團是。③EG的化學(xué)方程式為.（2）W的制備①J→L為加成反應(yīng)，J的結(jié)構(gòu)簡式為__________。②M→Q的反應(yīng)中，Q分子中形成了新的_________（填“C－C鍵”或“C－H鍵”）。③用Q的同分異構(gòu)體Z制備，為避免R－OH+HO－RR－O－R+H2O發(fā)生，則合理的制備途徑為酯化、、。（填反應(yīng)類型）④應(yīng)用M→Q→T的原理，由T制備W的反應(yīng)步驟為第1步：；第2步：消去反應(yīng)；第3步：。（第1、3步用化學(xué)方程式表示）答案：（1）①同系物?、冢璒H③（2）①②C－C鍵③加聚水解④；2CH3CH=CHCH＝CHCHO+O22CH3CH=CHCH＝CHCOOH+2H2O或CH3CH=CHCH＝CHCHO+2Cu(OH)2CH3CH=CHCH＝CHCOOH+Cu2O↓+2H2O【解析】(1)結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個或若干個CH2的有機物互稱為同系物，由于羥基的對位接了甲基，使其對稱性增強，極性減弱，根據(jù)相似相容原理可判斷，在水中的溶解度減小。根據(jù)反應(yīng)的過程可判斷在E中又生成了羥基，因此確定是為了保護羥基。結(jié)合E和G的結(jié)構(gòu)可知，此反應(yīng)生成了酯基，因此反應(yīng)為酯化反應(yīng)。29.（14分）臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。（1）O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是___________和_________。（填分子式）（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如題29表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216mol/L。①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是___________.②在30°C、pH=4.0條件下，O3的分解速率為__________mol/(L③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為______.（填字母代號）a.40°C、pH=3.0b.10°C、pH=（3）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如題29圖）電解稀硫酸制得。①圖中陰極為_____(填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)式為_____。②若C處通