高三化學一輪實驗專題強化練26物質性質探究型實驗（基礎題）

2022屆高三化學一輪實驗專題強化練：26物質性質探究型實驗（基礎題）一、單選題（共24題）1．無色的混合氣體甲，可能含有NO、、、、中的某幾種。將100mL甲氣體經(jīng)過如下圖的實驗處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余。則甲氣體的組成為（）A．、、 B．、、C．、NO、 D．NO、、2．下列關于石蠟油(主要是含17個以上碳原子的烷烴混合物)分解實驗的分析，錯誤的是A．碎瓷片是反應物 B．產(chǎn)物的主要成分是烷烴與烯烴的混合物C．所產(chǎn)生的氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．所產(chǎn)生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色3．探究相關性質的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是A．裝置A中生成的反應屬于氧化還原反應B．裝置B中溶液褪色證明具有漂白性C．裝置C中溶液更換為后，無明顯現(xiàn)象D．裝置D中溶液褪色后加熱無明顯變化4．已知常溫下，濃鹽酸與高錳酸鉀反應可以生成氯氣。如圖甲、乙、丙三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、潤濕的淀粉－KI試紙、潤濕的品紅試紙，下列說法正確的是A．該實驗通過現(xiàn)象可以證明氧化性：B．沾有品紅溶液的試紙會褪色，若再對丙微熱則恢復紅色C．甲的現(xiàn)象也可以證明的還原性強于D．與NaBr溶液反應的實質與與NaBr溶液反應類似5．用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中濃硫酸溶液滴入②中。預測的現(xiàn)象與結論相符的是選項②預測②中現(xiàn)象實驗結論A濃鹽酸產(chǎn)生大量氣體硫酸的酸性比鹽酸強B銅片銅片溶解，產(chǎn)生氣泡，底部產(chǎn)生灰白色粉末濃硫酸的酸性和強氧化性CCuSO4?5H2O固體由藍色變?yōu)榘咨珴饬蛩峋哂形?，發(fā)生物理變化D蔗糖固體由白色變?yōu)楹谏＞d狀，并有刺激性氣體放出濃硫酸具有脫水性、氧化性A．A B．B C．C D．D6．如圖所示，在光照條件下，將盛有和的試管倒扣于盛有飽和食鹽水的水槽中進行實驗，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是A．試管中液面上升至試管頂部B．試管內的黃綠色變淺C．試管內壁出現(xiàn)油狀液滴D．試管內出現(xiàn)少量白霧，水槽中出現(xiàn)少量白色晶體7．根據(jù)下列事實得出的結論正確的是選項事實結論A可以是淀粉或纖維素，二者均屬于多糖淀粉和纖維素互為同分異構體B質量相同的甲、乙兩種有機物完全燃燒時產(chǎn)生質量相同的水甲、乙兩種分子中，H原子個數(shù)一定相同C在淀粉溶液中加入市售的加碘食鹽不出現(xiàn)藍色此鹽一定不含碘元素D向硅酸鈉溶液中通入，產(chǎn)生白色沉淀非金屬性：A．A B．B C．C D．D8．某化學實驗小組對煤進行干餾并檢驗其中部分產(chǎn)物，其裝置(夾持裝置已略)如圖所示。下列說法錯誤的是A．通過煤的干餾得到煤焦油，再分餾可以獲得芳香烴B．取少量b裝置水層中的液體于試管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液變藍C．c裝置可檢驗產(chǎn)生的氣體中一定含有H2SD．e裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是固體由黑色變?yōu)榧t色9．用如圖所示實驗裝置進行相關實驗探究，其中裝置不合理的是A．鑒別純堿與小蘇打 B．證明Na2O2與水反應放熱C．證明Cl2能與燒堿溶液反應 D．探究鈉與Cl2反應10．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A向1mL1%NaOH溶液中加入2mL10%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀說明有機物Y中不含醛基B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶中，瓶中產(chǎn)生大量白煙和黑色顆粒說明CO2具有氧化性C將乙醇與濃硫酸混合溶液加熱，產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色逐漸褪去說明反應一定生成乙烯D某溶液中加入HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成說明溶液中一定含SO或Ag+A．A B．B C．C D．D11．某化學實驗小組探究Fe2+和Fe3+性質時，發(fā)現(xiàn)：往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液變成紅色，但當氯水過量時，紅色卻會褪去。為此，他們設計如圖裝置進一步探究。已知：①X為NaClO溶液，Y為FeCl3和KSCN的混合溶液。②持續(xù)緩慢滴入NaClO溶液至過量的過程中，圓底燒瓶中紅色變淺，有大量氣泡產(chǎn)生；Ca(OH)2溶液變渾濁。根據(jù)實驗現(xiàn)象推測，下列說法不正確的是A．燒瓶中還可能產(chǎn)生紅褐色沉淀B．燒瓶中產(chǎn)生的氣體中一定含有SO2C．多孔陶瓷的作用是增大氣體與溶液的接觸面積D．KSCN中硫元素、氮元素被氧化12．用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸反應的產(chǎn)物。下列有關說法不正確的是A．濃硫酸既表現(xiàn)了強氧化性，又表現(xiàn)了酸性B．品紅溶液的作用是吸收SO2，防止空氣污染C．該實驗體現(xiàn)環(huán)境保護和節(jié)約化學試劑的理念D．裝置②中盛放的試劑可能是NaOH溶液13．在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終充滿燒瓶，則a和b分別是選項abASO24mol?L1NaOH溶液BNO2水CCl2飽和食鹽水DN21mol?L1鹽酸A．A B．B C．C D．D14．某同學設計的用來驗證SO2性質的微型實驗裝置。分析實驗，下列結論不正確的是A．若c棉球藍色褪去，則說明SO2具有還原性B．若b棉球褪色，則說明SO2具有酸性氧化物的性質C．若a棉球褪色，則說明SO2具有較強氧化性D．可以使用高錳酸鉀溶液或燒堿溶液吸收尾氣15．銅與濃硫酸反應的裝置如圖所示。下列描述合理的是A．反應過程中，試管Ⅰ中出現(xiàn)灰黑色固體是Cu2OB．反應結束后，為觀察溶液顏色需向試管Ⅰ中加入水C．若試管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可觀察到溶液由紫色褪為無色D．為驗證氣體產(chǎn)物具有還原性，試管Ⅱ盛放酸性KMnO4溶液16．用如圖所示裝置進行實驗，儀器a、b、c中分別盛有試劑1、2、3，其中能達到實驗目的的是選項試劑1試劑2試劑3實驗目的A濃鹽酸MnO2飽和食鹽水制備氯氣B鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液驗證碳的非金屬性比硅強C鹽酸Na2SO3品紅試液驗證SO2具有漂白性D稀硫酸溶液X澄清石灰水驗證X溶液中是否有A．A B．B C．C D．D17．如圖是銅與濃硫酸反應的相關實驗裝置。下列有關判斷不正確的是A．裝置A中銅與濃硫酸反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1B．裝置B中盛裝的是濃硫酸，作用是干燥SO2C．裝置C為集氣瓶，收集SO2D．裝置D中品紅溶液可檢驗反應生成的SO2，堿性棉球的作用是吸收過量的SO218．如圖為銅與濃硫酸反應及氣體產(chǎn)物檢驗實驗裝置圖，下列相關說法正確的是A．該實驗證明了濃硫酸具有脫水性B．若將此實驗中褪色的品紅溶液加熱，溶液又將變紅C．此實驗中若銅片過量，硫酸將完全反應D．用作尾氣處理的氫氧化鈉溶液可用澄清石灰水替代19．下列化學實驗中的操作、現(xiàn)象及結論都正確的是選項操作現(xiàn)象結論A將苯加入溴水中充分振蕩后靜置下層接近無色苯分子中含碳碳雙鍵B淀粉溶液和稀硫酸共熱后，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解C向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和溶液均有固體析出蛋白質均發(fā)生變性D向苯和甲苯中分別滴加少量酸性溶液，充分振蕩苯中下層溶液為紫紅色，甲苯中溶液為無色苯環(huán)使甲基變活潑A．A B．B C．C D．D20．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論錯誤的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A將紅熱的細鐵絲伸入盛有Cl2的集氣瓶中，鐵絲劇烈燃燒，生成棕黃色固體棕黃色固體是FeCl2B取3mL15%的雙氧水于試管中，觀察，將其置于75℃熱水浴中，發(fā)現(xiàn)溶液中氣泡產(chǎn)生的速率加快升高溫度可加快雙氧水的分解速率C室溫下，向0.1mol?L1鹽酸中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應放熱D向X溶液中加入NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍X溶液中含有A．A B．B C．C D．D21．利用下列實驗探究亞硝酸鈉(NaNO2)的化學性質(AgNO2是淡黃色近白色難溶于水的固體)，對現(xiàn)象的描述或解釋有錯誤的是實驗裝置試劑a現(xiàn)象①酚酞無色溶液變紅②AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色近白色沉淀③淀粉KI溶液+稀硫酸無色溶液立即變藍④酸性K2Cr2O7溶液溶液變?yōu)榫G色A．NaNO2溶液呈堿性：NO+H2O?HNO2+OHB．NaNO2可與某些鹽發(fā)生復分解反應：NO+Ag+=AgNO2↓C．NaNO2具有氧化性：2I+2H++2NO=I2+2NO2↑+H2OD．NaNO2具有還原性：Cr2O+3NO+8H+=3NO+2Cr3++4H2O22．下列實驗裝置(部分夾持裝置省略)設計正確且能達到相應實驗目的的是A．用圖1裝置分離溶液和單質溴B．用圖2裝置檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體C．用圖3裝置證明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好D．用圖4裝置制備氣體并能“隨開隨用、隨關隨?！?3．如圖所示的裝置，試管b中盛有CuSO4溶液，氣球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有紅色的水。將氣球用橡皮繩緊系在試管口。實驗時將氣球中的Na2O2粉末抖落到試管b的溶液中，不會發(fā)生的現(xiàn)象是A．U形管內紅水褪色 B．試管內出現(xiàn)藍色沉淀C．氣球a被吹大 D．U形管中水位左低右高24．下列是某興趣小組根據(jù)教材實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。查閱資料可知白色的無水硫酸銅粉末遇水變藍。請觀察如下圖所示的實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學的是A．甲為小蘇打，乙為純堿B．要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C．加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D．整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁二、實驗題（共7題）25．制備乙酸乙酯是中學有機化學中的一個重要實驗。某化學學習小組的同學查閱資料發(fā)現(xiàn)，某些無機鹽類也可以催化乙酸乙酯的合成，為了探究不同鹽的催化效果，設計了如下實驗：實驗步驟：向大試管中加入一定量的無機鹽催化劑，再加入3

mL無水乙醇和2

mL冰醋酸，按圖連接裝置。用酒精燈小心均勻地加熱試管5

min，產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到飽和碳酸鈉溶液上方。實驗記錄：使用不同的催化劑，實驗得到的酯層高度如下表。催化劑酯層高度/cm催化劑酯層高度/cm氯化鐵晶體2.7氯化鋁3.2A2.2氯化鈉0.0(1)實驗時，需要加入幾粒沸石，目的是________________。(2)催化劑用量為3

mmol(以陽離子計)，選用的催化劑A可能是_____(填標號)。a.氯化銅晶體b.硫酸鈣晶體c.碳酸鈉晶體d.硝酸鉀晶體實驗所用四種催化劑中，制備乙酸乙酯最好選用________。(3)若用18O標記乙醇中的O，用氯化鋁作催化劑時，產(chǎn)生乙酸乙酯的化學方程式為________。(4)實驗中用飽和碳酸鈉溶液的作用是__________。得到的混合液經(jīng)_________，蒸餾，最終得到較純凈的乙酸乙酯。26．應用分類的方法可以發(fā)現(xiàn)物質及其變化的規(guī)律，預測物質的性質及可能發(fā)生的變化。某小同學通過實驗探究Na2CO3和NaHCO3的性質，請你與他們一起完成實驗探究過程，并回答問題。[觀察](1)Na2CO3和NaHCO3均為_______色的固體，(2)從物質的類別來看，Na2CO3和NaHCO3均屬于化合物中的_______類，能溶于水，可與部分_______、_______、鹽等類別的物質發(fā)生反應。[實驗過程]編號實驗內容實驗數(shù)據(jù)或者現(xiàn)象實驗I利用傳感器探究兩種物質分別溶水時的溫度變化實驗II探究兩種物質得到熱穩(wěn)定性一段時間后，A中無明顯現(xiàn)象，B中…實驗III探究兩種物質分別與鹽酸反應A中開始無大量氣泡，一段時間后產(chǎn)生大量氣泡；B中立即產(chǎn)生大量氣泡。(3)實驗II試管B中的現(xiàn)象為_______。[分析與解釋](4)實驗I所得實驗數(shù)據(jù)證明，溶解時吸收熱量的物質是_______。(5)實驗II中的現(xiàn)象證明，Na2CO3的熱穩(wěn)定性_______(填“強”或“弱”)于NaHCO3(6)實驗III中的現(xiàn)象證明，Na2CO3鹽酸反應是分步進行的，發(fā)生反應的離子方程式為：第一步：CO+H+=HCO；第二步：_______。27．銅與濃硝酸反應生成NO2，濃硝酸變稀后生成NO(沸點為151℃)，某探究小組由這一實驗事實出發(fā)，猜測碳與濃硝酸反應生成NO2，濃硝酸變稀后生成NO，并設計如圖所示裝置進行驗證(加熱和尾氣處理裝置、夾持儀器均已略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱為_______；N2的作用是_______。(2)打開彈簧夾1、2，在持續(xù)通入N2的條件下，先把碳加熱至紅熱后停止加熱，再緩慢滴入濃硝酸的原因為_______；反應產(chǎn)生的氣體干燥后進入裝置C的冷卻瓶，氣體顏色變淺接近于無色，其原因為_______；一段時間后，打開彈簧夾3，通入O2，冷卻瓶中氣體進入裝置D后氣體顏色仍無明顯變化，說明該小組的猜測_______(填“正確”或“錯誤”)。(3)該小組對上面裝置進行改進，驗證碳被濃硝酸氧化的產(chǎn)物為CO2(加熱裝置和夾持儀器已略去)。已知：NO2能與NaOH溶液反應，NO不能與NaOH溶液反應。①裝置F、G中的試劑可以分別選用_______、_______(填標號)。a.蒸餾水b.NaOH溶液c.Na2CO3溶液d.澄清石灰水②裝置H中盛有NaOH溶液，向其中通入足量氧氣進行尾氣處理，生成NaNO3，該反應的離子方程式為_______。28．某學習小組探究氨的還原性及檢驗產(chǎn)物的性質，按下圖裝置進行實驗(圖中夾持裝置已略去)，并做噴泉實驗。將B處的三氧化二鉻加熱至紅熱，再鼓入空氣，已知：無水氯化鈣可吸收氨氣和水?；卮鹣铝袉栴}：(1)B中發(fā)生反應的化學方程式是___________。(2)證明氨氣發(fā)生了催化氧化的現(xiàn)象是___________。(3)寫出(2)中反應的化學方程式___________。(4)裝置E作用是___________。(5)引發(fā)裝置F的噴泉實驗的操作是___________。(6)大量行駛的機動車是污染源之一、汽車發(fā)動機廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應的方程式___________。29．實驗室用下圖所示裝置制備氯氣并進行一系列相關實驗(夾持設備及必要的加熱裝置已省略)。整套裝置裝配完畢后，首先進行的操作是檢查裝置的氣密性，再添加試劑。(1)實驗室常用MnO2和濃鹽酸制取氯氣：①請寫出該反應的離子方程式__________。②標準狀況下，上述反應每生成4.48L氯氣，則被氧化的HCl的物質的量為______mol(2)洗氣裝置B的作用是除去Cl2中的HCl氣體，同時用作安全瓶。若裝置C發(fā)生堵塞，裝置B中將觀察到的現(xiàn)象是__________。(3)裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，為此，實驗時裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入的物質是__________(填字母)ABCDⅠ干燥的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ堿石灰無水氯化鈣無水氯化鈣濃硫酸Ⅲ濕潤的有色布干燥的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條(4)F為尾氣吸收裝置。實驗時，該裝置中反應的離子方程式__________。30．某實驗小組同學用銅與濃硫酸反應制取SO2。驗證SO2性質并制備NaHSO3，設計如圖所示實驗裝置?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中反應的化學方程式是______。(2)盛放濃硫酸的儀器名稱是______，裝置B的作用是______。(3)試管D中發(fā)生反應的離子方程式為______。(4)試管E中設計多孔球泡的目的是______。(5)向裝置E中通入SO2可制得NaHSO3。已知：Na2SO3水溶液中H2SO3、HSO、SO隨pH的分布如圖1所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖2所示。①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為______。②由NaHSO3溶液制備的實驗方案為：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中加入NaOH溶液，測量溶液pH值，pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于______℃條件下趁熱過濾。31．某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設計了如圖實驗：(1)①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是__。②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出__。(2)用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：實驗操作實驗現(xiàn)象結論打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈。D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，下層CCl4層無明顯變化。Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：__(3)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，E中發(fā)生了新的變化。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質，小組同學查得資料如下：i.Cl2和Br2反應生成BrCl，BrCl呈紅色，沸點約5℃，它與水能反應，且該反應為非氧化還原反應。ii.AgClO、AgBrO均可溶于水。iii.溴化銀為淡黃色沉淀用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結合上述資料用兩步方程式(離子或化學方程式不限定)解釋產(chǎn)生白色沉淀原因__、__。參考答案1．C【詳解】無色的混合氣體甲，說明沒有NO2，將100mL甲氣體通入足量濃硫酸剩余80mL氣體，說明有20mL氣體與濃硫酸反應，則為NH3，經(jīng)過足量過氧化鈉得到紅棕色氣體，說明是NO2，則說明原來氣體NO與反應生成的氧氣反應變?yōu)镹O2，CO2和過氧化鈉反應生成氧氣，即含有NO和CO2，二氧化氮、氧氣和水按照一定比例恰好完全反應生成硝酸，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，說明不含有N2，因此含有NH3、NO、CO2，故C符合題意。綜上所述，答案為C。2．A【詳解】A．加熱石蠟油時加入碎瓷片，石蠟油分解較緩慢，加熱碎瓷片能加快反應速率，碎瓷片還能吸收熱量而積蓄熱量從而促進石蠟油分解，這說明碎瓷片的作用是催化劑，故A錯誤；B．石蠟油主要是含17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物，在加熱條件下，石蠟油分解生成烯烴，根據(jù)原子守恒知除了生成烯烴外還生成烷烴，故B正確；C．石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴，烯烴中含有碳碳雙鍵導致烯烴性質較活潑，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以看到的現(xiàn)象是：酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．烯烴能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正確；故選A。3．C【詳解】A．裝置A中是制取SO2發(fā)生的化學反應方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B．裝置B中溶液的紫紅色褪去，是因為KMnO4把SO2氧化了，證明SO2具有還原性，故B錯誤；C．SO2和不反應，故C正確；D．實驗開始后裝置D先不加熱，則其中的品紅溶液會變成無色，然后關閉A中分液漏斗旋塞，加熱已經(jīng)變成無色的品紅溶液，因為SO2有漂白性所以其能恢復紅色，故D錯誤；故選C。4．C【詳解】A．該實驗現(xiàn)象不能證明氧化性，因為過量的和KI反應也能置換出，選項A錯誤；B．使?jié)櫇竦钠芳t試紙褪色主要是因為次氯酸的強氧化性漂白品紅，生成穩(wěn)定的無色物質，加熱不會恢復原色，選項B錯誤；C．甲中發(fā)生的反應是，利用還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，也可以證明的還原性強于，選項C正確；D．通入NaBr溶液中，優(yōu)先與水反應；通入溶液中，優(yōu)先與NaBr反應，二者反應實質不同，選項D錯誤；答案選C。5．D【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸吸收濃鹽酸中的水，且吸水時放熱使溶液溫度升高，導致濃鹽酸揮發(fā)，硫酸和鹽酸都是強酸，該實驗體現(xiàn)濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的吸水性，故A錯誤；B．常溫下濃硫酸和Cu不反應，所以沒有明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C．濃硫酸具有吸水性，能吸收五水硫酸銅中的結晶水，使五水硫酸銅變?yōu)闊o水硫酸銅，固體由藍色變?yōu)榘咨?，發(fā)生的是化學變化，故C錯誤；D．濃硫酸能將蔗糖中的H、O元素以2∶1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，脫水時放出大量的熱，濃硫酸將單質碳氧化成二氧化碳而體現(xiàn)強氧化性，同時還生成刺激性氣味的二氧化硫，故D正確；答案選D。【點睛】本題考查濃硫酸的性質，易錯選項是C，注意五水硫酸銅失去結晶水為化學變化。6．A【詳解】A．反應生成了一氯甲烷為氣體，故液面不會上升至試管頂部，故A錯誤；B．氯氣與甲烷反生反應，逐漸被消耗，生成無色物質，黃綠色變淺，故B正確；C．試管壁出現(xiàn)的油狀液滴為二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物，不溶于水，為油狀液滴，故C正確；D．CH4和Cl2發(fā)生取代反應，生成HCl，HCl遇水形成的白色的酸霧；HCI溶于水后飽和食鹽水中Cl濃度增大，氯化鈉溶解度降低，所以水槽內有少量晶體析出，故D正確；故選A。7．D【詳解】A．淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但n不同，故分子式不同，不是同分異構體，故A錯誤；B．質量相同的有機物完全燃燒時產(chǎn)生相同質量的水，說明有機物的含氫的百分數(shù)相同，故B錯誤；C．碘遇淀粉顯藍色，食鹽加碘加入的是碘酸鉀，則在淀粉溶液中加入市售的加碘食鹽不出現(xiàn)藍色不能說明此鹽一定不含碘，C錯誤；D．向Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生反應，說明酸性：H2CO3>H2SiO3，碳的最高價氧化物對應水化物H2CO3酸性強于硅的最高價氧化物對應水化物H2SiO3，故能說明非金屬性C>Si，D正確；故選D。8．C【詳解】A．煤干餾得到焦爐氣、粗氨水、粗苯、煤焦油、焦炭等，分餾可得到苯、甲苯、二甲苯等芳香烴，A正確；B．煤干餾產(chǎn)物中有氨氣生成，所以b裝置水層中溶有氨氣，顯堿性，滴入紫色石蕊溶液，溶液變藍，B正確；C．焦爐氣中含有乙烯等，也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不一定是硫化氫，C錯誤；D．焦爐氣中含氫氣、一氧化碳氣體等還原性氣體，可以還原氧化銅生成單質銅，e裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是固體由黑色變?yōu)榧t色，D正確；綜上所述答案為C。9．A【詳解】A．圖A可以鑒別純堿與小蘇打，但加熱固體的試管口要略微向下傾斜，A符合題意；B．向包有足量Na2O2的脫脂棉中滴入水可以看到脫脂棉溫度燃燒，說明脫脂棉溫度達到著火點，與產(chǎn)生的氧氣構成燃燒的條件而燃燒，可證明Na2O2與水反應放熱，B不合題意；C．圖C可以看到氣球鼓起，則證明Cl2能與燒堿溶液反應，導致錐形瓶中壓強減小，C不合題意；D．圖D可以看到加熱的鈉在氯氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，并用浸有堿液的棉花吸收多余的氯氣，故能夠探究鈉與Cl2反應，D不合題意；故答案為：A。10．B【詳解】A．新制的氫氧化銅應該呈堿性，應向2mL10%NaOH溶液中加入1mL1%的CuSO4溶液，A錯誤；B．加熱下鈉與CO2反應產(chǎn)生白色固體和黑色顆粒，黑色顆粒為C，則碳元素化合價從+4降低到0，說明二氧化碳具有氧化性，B正確；C．乙醇具有揮發(fā)性，反應過程中乙醇揮發(fā)出來、乙醇能被酸性高錳酸鉀等強氧化劑氧化而使之褪色，則實驗中溶液紫色逐漸褪去不能說明反應一定生成乙烯，C錯誤；D．亞硫酸根離子具有還原性，能被硝酸氧化為硫酸根離子，故實驗中有白色沉淀生成，不能說明溶液中一定含SO或Ag+，D錯誤；答案選B。11．B【詳解】A．燒瓶中有NaClO，是強堿弱酸鹽水解顯堿性，F(xiàn)e3+堿性條件下會產(chǎn)生紅褐色沉淀，故A正確；B．燒瓶中有NaClO，有強氧化性，在溶液中KSCN中的硫氰根離子會直接被氧化為硫酸根離子，故B錯誤；C．氣體進入多孔陶瓷后再擴散到溶液中，可增大氣體與溶液的接觸面積，有利于氣體充分吸收，故C正確；D．氯水過量時，紅色卻會褪去,NaClO溶液至過量圓底燒瓶中紅色變淺，都說明SCN會被氧化劑氧化，SCN中S：2價，C：+4價，N：3價，S被氧化成硫酸根離子，最終收集到氮氣，故S、N元素被氧化，故D正確；故選：B；12．B【詳解】A．銅絲與過量濃硫酸反應，生成二氧化硫時表現(xiàn)強氧化性，生成硫酸銅時表現(xiàn)酸性，故A正確；B．品紅溶液的作用是檢驗是否生成二氧化硫，②中裝的試劑是為了吸收多余的二氧化硫，防止其污染空氣，B錯誤；C．該裝置有尾氣處理裝置，體現(xiàn)了環(huán)境保護理念，用銅絲代替銅片，實驗后可以取出再使用，體現(xiàn)了節(jié)約化學試劑的理念，C正確；D．裝置②中盛放的試劑，是為了吸收SO2，可能是NaOH溶液，故D正確；故選：B。13．A【詳解】A．SO2能與NaOH反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，產(chǎn)物是易溶鹽，故能形成噴泉且溶液最終充滿燒瓶，A項正確；B．NO2能與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，產(chǎn)物是HNO3和難溶于水的NO，故能形成噴泉，但是溶液不能充滿燒瓶，B項錯誤；C．Cl2不能溶于飽和食鹽水，不能形成噴泉，C項錯誤；D．N2不能溶于鹽酸，不能形成噴泉，D項錯誤；答案選A。14．C【分析】亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化硫是酸性氧化物，與堿反應生成亞硫酸鈉和水，碘單質、二氧化硫和水反應生成硫酸和氫碘酸，由此分析解答。【詳解】A．碘與SO2和水反應生成氫碘酸和硫酸，碘單質反應完全c棉球藍色褪去，驗證SO2的還原性，故A正確；B．b棉球褪色，SO2與堿液反應，堿性減弱，溶液褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的性質，故B正確；C．a(chǎn)棉球中品紅褪色，驗證SO2具有漂白性，故C錯誤；D．SO2具有強的還原性，能夠被高錳酸鉀溶液氧化成硫酸，SO2具有酸性氧化物的性質，可以被堿液吸收，故D正確；故選C。15．D【詳解】A．黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2S，Cu2O為磚紅色，A錯誤；B．反應結束后，混合物中還有濃硫酸，為觀察溶液顏色，需將試管中溶液緩緩加入盛有水的燒杯中，以防止液體飛濺，B錯誤；C．SO2溶于水呈酸性，若試管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可觀察到紫色變?yōu)榧t色，但SO2不能漂白石蕊，故不能褪色，C錯誤；D．試管Ⅱ可盛放酸性KMnO4，酸性KMnO4褪色，說明SO2被KMnO4氧化，可驗證氣體產(chǎn)物具有還原性，D正確；故選D。16．C【詳解】A．用MnO2與濃鹽酸反應制備氯氣需要加熱，故A錯誤；B．鹽酸易揮發(fā)，會使硅酸鈉溶液變渾濁，干擾實驗，故B錯誤；C．鹽酸與Na2SO3反應生成SO2，SO2使品紅試液褪色，證明其具有漂白性，故C正確；D．使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，則X溶液中可能含，，，等，故D錯誤。綜上所述，答案為C。17．B【分析】銅與濃硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，裝置B中有長頸漏斗，與外界大氣相連，為安全瓶，如果發(fā)生堵塞，可以看到長頸漏斗中導管中的液面上升，C為集氣瓶，SO2密度大于空氣，所以長管進氣，D驗證二氧化硫的漂白性，堿性棉球的作用是吸收二氧化硫，防止其污染空氣，由此分析。【詳解】A．裝置A中銅與濃硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，銅的化合價從0價升高到+2價，作還原劑，硫酸中硫元素的化合價從+6價降低到+4價，作氧化劑，2mol硫酸中只有1mol作氧化劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1，故A不符合題意；B．裝置B中有長頸漏斗，與外界大氣相連，為安全瓶，如果發(fā)生堵塞，可以看到長頸漏斗中導管中的液面上升，故B符合題意；C．C為集氣瓶，收集SO2，SO2密度大于空氣，所以長管進氣，故C不符合題意；D．裝置D中品紅溶液可檢驗反應生成的SO2，驗證二氧化硫的漂白性，堿性棉球的作用是吸收過量的二氧化硫，防止其污染空氣，故D不符合題意；答案選B。18．B【詳解】A．濃硫酸與銅加熱反應，生成了硫酸銅、二氧化硫和水，濃硫酸中部分硫元素價態(tài)降低，被還原為二氧化硫，部分硫元素價態(tài)沒變，生成了鹽，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和酸性，故A錯誤；B．二氧化硫能夠使品紅褪色，生成了不穩(wěn)定的無色物質加熱后又分解，溶液恢復為原來的紅色，故B正確；C．濃硫酸與銅加熱反應，生成了硫酸銅、二氧化硫和水，隨著反應的進行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩幔×蛩崤c銅不反應，故若銅片過量，硫酸將有剩余，故C錯誤；D．石灰水的濃度較小，且亞硫酸鈣為難溶物，因此用澄清的石灰水吸收尾氣，不如氫氧化鈉吸收的徹底、完全，吸收效果較差，故D錯誤；故選B。19．D【詳解】A．苯的密度小于水，將苯加入溴水中充分振蕩后靜置，下層接近無色，說明溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，苯分子不存在碳碳雙鍵，故A錯誤；B．檢驗淀粉是否水解時應先調溶液為堿性，再加新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，直接加入新制氫氧化銅時優(yōu)先發(fā)生中和反應，達不到實驗目的，故B錯誤；C．向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和溶液，均有固體析出，前者是因為鹽析，后者是因為蛋白質遇重金屬離子變性，故C錯誤；D．向苯和甲苯中分別滴加少量酸性溶液，充分振蕩，苯與不反應，下層為紫紅色；甲苯被酸性氧化成苯甲酸而褪色，下層為無色，說明苯環(huán)使甲基變活潑，故D正確；故選D。20．A【詳解】A．紅熱的細鐵絲伸入盛有Cl2的集氣瓶中，生成棕褐色固體為FeCl3，故A錯誤；B．75℃后氣泡產(chǎn)生速率加快可以證明升高溫度可加快雙氧水的分解速率，故B正確；C．測得溶液溫度上升，即為反應發(fā)出熱量，故C正確；D．將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍說明氣體為堿性，說名X溶液中含有，故D正確；故選A。21．C【詳解】A．亞硝酸為弱酸，NaNO2溶液中存在亞硝酸根的水解NO+H2O?HNO2+OH，使溶液呈堿性，滴加酚酞，溶液變紅色，故A正確；B．產(chǎn)生淡黃色近白色沉淀，說明加入硝酸銀溶液，可生成AgNO2沉淀，發(fā)生復分解反應，離子方程式為NO+Ag+=AgNO2↓，故B正確；C．無色溶液變藍，說明酸性環(huán)境中NaNO2可與KI反應生成碘，I元素被氧化，則N元素化合價應該降低，離子方程式應為2I+4H++2NO=I2+2NO↑+2H2O，故C錯誤；D．溶液變?yōu)榫G色說明NaNO2有還原性，將Cr2O還原成Cr3+，發(fā)生反應：Cr2O+3NO+8H+=3NO+2Cr3++4H2O，故D正確。故選：C。22．B【詳解】A．單質溴易溶于有機物溶劑，不易溶于水，NaCl易溶于水，所以要分離氯化鈉和單質溴的水溶液，可加有機溶劑苯或四氯化碳萃取后分液即可分離，故A錯誤；B．氯化銨分解生成氨氣、HCI，氨氣可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，HCI可使藍色石蕊試紙變紅，故B正確；C．因為兩只試管的H2O2的濃度不同，所以無法證明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好，故C錯誤；D．純堿是粉末狀固體，所以能用圖4裝置制備氣體，但不能“隨開隨用、隨關隨?！?，故D錯誤；故答案：B。23．A【分析】Na2O2抖落到試管b的水中后發(fā)生以下反應：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，該反應產(chǎn)生的O2使氣球a被吹大，放出的熱量使集氣瓶中氣體膨脹，導致U形管c端的水位下降，d端水位上升?！驹斀狻緼．實驗過程中沒有產(chǎn)生漂白性氣體，U形管內紅水不褪色，故A錯誤；B．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，則試管內出現(xiàn)藍色沉淀，故B正確；C．由于發(fā)生反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，產(chǎn)生O2使氣球膨脹，氣球a被吹大，故C正確；D．反應放出大量熱量，使錐形瓶中空氣受熱膨脹而出現(xiàn)U形管中水位左低右高，故D正確；答案選A。24．C【分析】碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大試管，大試管直接加熱，溫度較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質分解，可判斷穩(wěn)定強弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，小蘇打為NaHCO3，其受熱易分解，反應方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，CO2可使澄清石灰水變渾濁，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知，甲為小蘇打、乙為純堿，A正確；B．白色的無水硫酸銅遇到水顯示藍色，則證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，如果變藍則說明有水生成，B正確；C．碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱過程中不會分解，則連接A燒杯的試管不會產(chǎn)生二氧化碳，所以A燒杯的澄清石灰水不變渾濁，C錯誤；D．碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱過程中不會生成二氧化碳，則燒杯A中澄清石灰水不會變渾濁，D正確；答案選C。25．防暴沸a氯化鋁除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度分液【分析】乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，實驗探究不同催化劑對乙酸乙酯量的影響，用飽和碳酸鈉溶液接收乙酸乙酯?！驹斀狻?1)實驗時，需要加入幾粒沸石，目的是防暴沸；故答案為：防暴沸。(2)根據(jù)催化劑分析，陽離子價態(tài)越高，其酯層高度越厚，因此A的價態(tài)應該是+2價，由于催化劑要易溶于水，因此催化劑A為氯化銅晶體即a；根據(jù)實驗所用四種催化劑中，制備乙酸乙酯最好選用氯化鋁；故答案為：a；氯化鋁。(3)若用18O標記乙醇中的O，用氯化鋁作催化劑時，產(chǎn)生乙酸乙酯的化學方程式為；故答案為：。(4)實驗中用飽和碳酸鈉溶液的作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。得到的混合液不相溶，因此要經(jīng)分液，蒸餾，最終得到較純凈的乙酸乙酯；故答案為：除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；分液。26．白鹽酸堿澄清石灰水變渾濁NaHCO3強HCO+H+=H2O+CO2↑【分析】Na2CO3和

NaHCO3均為白色的固體，均屬于鹽類，能溶于水，可與部分酸、堿、鹽等類別的物質發(fā)生反應，根據(jù)圖象，實驗I，溶解NaHCO3固體時的溫度降低，為吸熱過程，溶解Na2CO3固體時溫度升高，為放熱過程，實驗II中，一段時間后，A中無明顯現(xiàn)象，B中澄清石灰水變渾濁，說明NaHCO3加熱發(fā)生分解了，而Na2CO3加熱沒有發(fā)生分解，故Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3，實驗III中，兩種物質分別與鹽酸反應，A中開始無大量氣泡，一段時間后產(chǎn)生大量氣泡；B中立即產(chǎn)生大量氣泡，說明Na2CO3鹽酸反應是分步進行的，第一步：CO+H+=HCO；第二步：HCO+H+=H2O+CO2↑?！驹斀狻?1)Na2CO3和

NaHCO3均為白色的固體，故答案為：白。(2)從物質的類別來看，Na2CO3和NaHCO3均屬于化合物中的鹽類，能溶于水，可與部分酸、堿、鹽等類別的物質發(fā)生反應，故答案為：酸、堿。(3)Na2CO3較穩(wěn)定，加熱不分解，而

NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以實驗II試管中，一段時間后，A中無明顯現(xiàn)象，B中澄清石灰水變渾濁，故答案為：澄清石灰水變渾濁。(4)根據(jù)圖象，實驗I，溶解NaHCO3固體時的溫度降低，為吸熱過程，溶解Na2CO3固體時溫度升高，為放熱過程，故答案為：NaHCO3。(5)實驗II中，一段時間后，A中無明顯現(xiàn)象，B中澄清石灰水變渾濁，說明NaHCO3加熱發(fā)生分解了，而Na2CO3加熱沒有發(fā)生分解，故Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3，故答案為：強。(6)實驗III中，兩種物質分別與鹽酸反應，A中開始無大量氣泡，一段時間后產(chǎn)生大量氣泡；B中立即產(chǎn)生大量氣泡，說明Na2CO3鹽酸反應是分步進行的，第一步：CO+H+=HCO；第二步：HCO+H+=H2O+CO2↑，故答案為：HCO+H+=H2O+CO2↑。27．分液漏斗將裝置內空氣排盡濃硝酸受熱分解，無法確保濃硝酸與碳反應紅棕色NO2在冰水浴條件下轉化為無色的N2O4錯誤ad4NO+3O2+4OH?=4+2H2O【分析】由裝置圖可知，裝置A是發(fā)生裝置，本實驗猜測碳與濃硝酸反應生成NO2，濃硝酸變稀后生成NO，因空氣對實驗產(chǎn)生干擾，故通入N2先將裝置內空氣排盡，B為干燥裝置，反應產(chǎn)生的氣體干燥后進入裝置C的冷卻瓶，再通過D裝置來驗證是否有NO生成?！驹斀狻?1)儀器a為分液漏斗，由于本實驗需驗證有無NO產(chǎn)生，空氣中的O2能氧化NO，所以用N2先將裝置內空氣排盡，故答案為：分液漏斗；將裝置內空氣排盡；(2)濃硝酸受熱時分解產(chǎn)生NO2、O2等，無法確保加入的濃硝酸與碳反應，所以先將碳加熱至紅熱，再緩慢滴入濃硝酸；氣體顏色變淺是因為NO2轉化為N2O4的反應為放熱反應，在冰水浴條件下大部分紅棕色的NO2轉化為無色的N2O4，使氣體顏色變淺并接近于無色；若猜測正確，NO遇O2會生成紅棕色NO2，D裝置中氣體顏色應該有明顯變化，從顏色無明顯變化可推知該猜測是錯誤的。故答案為：濃硝酸受熱分解，無法確保濃硝酸與碳反應；紅棕色NO2在冰水浴條件下轉化為無色的N2O4；錯誤；(3)①Ca(OH)2微溶，澄清石灰水中Ca(OH)2的量很少，裝置F中盛有蒸餾水，將NO2轉化為NO，防止NO2與水生成HNO3對CO2的檢驗造成干擾，G中的試劑為檢驗CO2的澄清石灰水。②NaOH、NO與O2反應生成NaNO3，利用化合價升降法進行氧化還原反應方程式配平，離子方程式為4NO+3O2+4OH?=4+2H2O，故答案為：①a、d；②4NO+3O2+4OH?=4+2H2O。28．4NH3＋5O24NO＋6H2O無色氣體變?yōu)榧t棕色2NO＋O2＝2NO2處理尾氣，放出污染環(huán)境打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移去熱毛巾2NO＋O2＝2NO2【分析】由于濃氨水易揮發(fā)，利用空氣將濃氨水中氨氣逸出，在B中催化劑反應生成NO和H2O，無水氯化鈣可吸收氨氣和水，生成的NO和氧氣反應生成二氧化氮，在D中看見紅棕色氣體生成，用NaOH溶液吸收尾氣，防止污染環(huán)境?！驹斀狻?1)B中發(fā)生反應的化學方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O；故答案為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。(2)氨氣發(fā)生了催化氧化生成NO，NO和氧氣反應生成二氧化氮，因此證明氨氣發(fā)生了催化氧化的現(xiàn)象是無色氣體變?yōu)榧t棕色；故答案為：無色氣體變?yōu)榧t棕色。(3)根據(jù)前面分析得到(2)中反應的化學方程式2NO＋O2＝2NO2；故答案為：2NO＋O2＝2NO2。(4)氮氧化物是污染性氣體，因此裝置E作用是處理尾氣，放出污染環(huán)境；故答案為：處理尾氣，放出污染環(huán)境。(5)要使得氨氣溶于水，因此將燒瓶中的氨氣趕出與燒杯中液體溶解，因此引發(fā)裝置F的噴泉實驗的操作是打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移去熱毛巾；故答案為：打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移去熱毛巾。(6)根據(jù)圖中信息得到稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應的方程式為2NO＋O2＝2NO2；故答案為：2NO＋O2＝2NO2。29．MnO2+4H++2Cl=Mn2++C12+2H2O0.4長頸漏斗內的液面上升BCl2+2OH=Cl+ClO+H2O【分析】實驗室常用加熱MnO2和濃鹽酸制取氯氣，制取的氯氣?；煊袚]發(fā)出來的氯化氫，用飽和食鹽水除去，B中的長頸漏斗在裝置C發(fā)生堵塞時，長頸漏斗內的液面上升，提示有堵塞，保證實驗安全，裝置C中，因為濕潤的氯氣有漂白性，干燥的氯氣無漂白性，所以經(jīng)過無水氯化鈣干燥后的氯氣無漂白性，最后氯氣有毒，用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣?！驹斀狻?1)①實驗室常用加熱MnO2和濃鹽酸制取氯氣，該反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl=Mn2++C12+2H2O；②標準狀況下，上述反應每生成4.48L氯氣，氯氣的物質的量==0.2mol,根據(jù)方程式可知，每生成1mol氯氣，被氧化的HCl為２mol，當生成的氯氣為0.2mol時，被氧化的HCl的物質的量為0.4mol;(2)制取的氯氣?；煊袚]發(fā)出來的氯化氫，洗氣裝置B的作用是用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體，當B中的長頸漏斗在裝置C發(fā)生堵塞時，長頸漏斗內的液面上升，提示有堵塞，保證實驗安全；(3)裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，先在Ｕ形管的左側放濕潤的布條，布