高考化學第一輪復(fù)習非金屬及其化合物課件

14三月2024高考化學第一輪復(fù)習非金屬及其化合物⑴Si及SiO2的用途⑵玻璃雕刻原理⑶堿性試劑及氫氟酸的保存⑸Si與堿的反應(yīng)有關(guān)計算⑹粗硅的提純考查重點1、物理性質(zhì)1S22S22P63S23P2一、硅Si是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大，有脆性。硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的__________材料。2、組成與結(jié)構(gòu)在地殼中硅的含量僅次于_____，而居第____位．硅在元素周期表位于第_____周期第_____族，位于____的下方．硅的電子排布式為________________硅單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，為原子晶體（每個Si原子分別與另外4個Si原子形成4個共價鍵，硅與硅之間結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，含正四面體結(jié)構(gòu)。）半導(dǎo)體氧二三ⅣA碳位于金屬與非金屬分界線原子晶體3、硅的化學性質(zhì)常溫下，硅的化學性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和強堿外，硅不跟其他物質(zhì)，如氧氣、氯氣、硫酸、硝酸等起反應(yīng)。在加熱條件下，硅能跟一些非金屬反應(yīng)。碳與硅的化學性質(zhì)比較化學性質(zhì)碳(主要有+2、+4價）硅（主要+4價）還原性與非金屬反應(yīng)與氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)與Ｈ2O或堿反應(yīng)C+O2(足量)===CO2點燃2C+O2(不足)===2CO點燃Si+O2===SiO2△Si+2Cl2===SiCl4△Si+C===SiC高溫Si+2F2===SiF4（常溫）C+CuO==Cu+CO2↑△2C+SiO2==Si+2CO↑高溫Si+2FeO==2Fe+SiO2

高溫C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O△C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O△與HNO3、H2SO4等不反應(yīng)Si+4HF==SiF4↑+2H2↑C+H2O===CO+H2高溫Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑化學性質(zhì)碳硅氧化性制取用途C+2H2==CH4高溫C+Si==SiC高溫3C+CaO==CaC2+CO↑高溫Si+2H2==SiH4高溫(SiH4不穩(wěn)定,在空氣中自燃)(1)粗硅制取

SiO2+2C==Si(粗)+2CO↑高溫高溫(2)粗硅提純

Si(粗)

+2Cl2==SiCl4SiCl4+2H2==Si(純)+4HCl△集成電路、半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池等等【實戰(zhàn)演練】下列關(guān)于硅的說法中不正確的是A、硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤B、硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料C、硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)D、加熱到一定溫度時，硅能與氯氣、氧氣等反應(yīng)練3、若把4.2g的硅和9.2g的鈉同時投入適量的水中，充分反應(yīng)，能收集到氫氣（標準狀況）的體積是A、22.4LB、11.2LC、5.6LD、2.8LCB二、二氧化硅1、物理性質(zhì)SiO2也叫硅石，石英砂、玻璃、沙子的主要成分也為SiO2，SiO2為堅硬的固體，純SiO2是無色透明晶體，稱之為水晶,熔點高，硬度大，不溶于水（為原子晶體）。2、組成與結(jié)構(gòu)在SiO2的晶體中，每個硅原子與___個氧原子結(jié)合，每個氧原子與_____個硅原子結(jié)合，即SiO2晶體是由Si和O按_______的比例所組成的_________________結(jié)構(gòu)的晶體。1molSiO2晶體中含有____molSi—O鍵。421：2立體空間網(wǎng)狀4Sio3、二氧化硅的化學性質(zhì)（與CO2比較）物質(zhì)CO2(酸性氧化物)SiO2(酸性氧化物)與水反應(yīng)與酸反應(yīng)不反應(yīng)與堿反應(yīng)與酸性氧化物反應(yīng)與鹽反應(yīng)CO2+H2OH2CO3CO2+2OH-=CO32-+2H2OCO2+OH-=HCO3-CO2+CaO

=CaCO3

CO2+H2O+Na2SiO3==Na2CO3

+H2SiO3↓SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+2OH-==SiO32-+H2OSiO2+CaO

==CaSiO3

高溫SiO2+Na2CO3

===Na2SiO3

+CO2↑高溫不反應(yīng)(故不能直接與水反應(yīng)制硅酸)3、二氧化硅的化學性質(zhì)（與CO2比較）物質(zhì)CO2(酸性氧化物)SiO2(酸性氧化物)制法CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑用途滅火劑、致冷劑、人工降雨、制純堿、尿素等H2SiO3===SiO2+H2O△光導(dǎo)纖維、化學儀器、光學儀器、鐘表、電子部件【實戰(zhàn)演練】1.下列對有關(guān)化學反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的解釋中,正確的是()A.在高溫條件下,C能置換出SiO2中的Si,說明C的氧化性強于SiB.酸雨的形成是由于雨水中溶有CO2C.長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開,主要是因為NaOH吸收了CO2所致D.”水滴石穿”是溶解了CO2的雨水長期與CaCO3作用生成了Ca(HCO3)2之故D思考/？1.氫氟酸如何保存？2.為什么實驗室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？氫氟酸不能盛放在玻璃器皿中，而應(yīng)保存在塑料瓶中。SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,生成的具有粘性，久置使瓶塞打不開三、硅酸1、硅酸是一種比碳酸還要弱的酸，溶解度很小，由可溶性Na2SiO3與其他酸反應(yīng)制得：Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO42、硅膠——硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后得到多孔的硅酸干凝膠。3、硅膠多孔，吸附水分能力強，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，也用作催化劑的載體。四、硅酸鹽（由硅、氧和金屬組成的化合物）硅酸鈉（Na2SiO3）：可溶于水，其水溶液稱為水玻璃?？勺鞣试硖盍?、木材防火劑、黏膠劑。硅酸鹽常表示成氧化物的形式：硅酸鈉Na2SiO3—高嶺土Al2(Si2O5)(OH)4—正長石KAlSi3O8—

Na2O·SiO2Al2O3·2SiO2·2H2OK2O·Al2O3·6SiO2五、硅酸鹽工業(yè)簡介CaCO3+SiO2===CaSiO3+CO2↑硅酸鹽工業(yè)玻璃主要原料:純堿、石灰石、石英主要反應(yīng)產(chǎn)品成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2水泥主要原料：黏土、石灰石產(chǎn)品成分：硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣陶瓷：原料黏土高溫Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑高溫第2講碳族元素例1、閱讀下列材料，回答有關(guān)的問題：錫、鉛兩種元素的主要化合價是+2價和+4價，其中+2價錫元素和+4價鉛元素的化合物均為是不穩(wěn)定的，+2價錫離子有強還原性，+4價鉛元素的化合物有強氧化性。例如：Sn2+還原性比Fe2+還原性強。PbO2的氧化性比Cl2氧化性強。寫出上列反應(yīng)的化學方程式①氯氣跟錫共熱：

。②氯氣跟鉛共熱：

。③二氧化鉛跟濃鹽共熱：

。

碳及其化合物考查的重點有：1、C、CO的還原性，如C、CO還原氧化物的有關(guān)計算。特別注意C與CuO、FeO等反應(yīng)可生成CO或CO2或CO和CO2，C與SiO2反應(yīng)只能生成CO。2、有關(guān)CO2的性質(zhì)與制取、CO2與NaOH溶液反應(yīng)的有關(guān)計算。3、注意C是典型的變價非金屬元素，對一些特殊反應(yīng)：要加強識記C+CO2==2COCO+H2O==CO2+H2高溫高溫1、碳單質(zhì)：（1）同素異形體：（2）無定形碳：金剛石、石墨、C60等木炭、焦炭、活性炭吸附性一、碳2、碳的化學性質(zhì)：碳在常溫下性質(zhì)比較穩(wěn)定，很難被氧化，但隨著溫度的升高,碳的活性增強(1)碳的還原性①與非金屬反應(yīng)C+O2(足量)===CO2點燃2C+O2(不足)===2CO點燃C+2S===CS2高溫C具有可燃性②與氧化物反應(yīng)說明:①C與氧化物反應(yīng),若C過量,可以得到COC(過量）+CuO===Cu+CO↑△3C+2Fe2O3===4Fe+3CO2↑△C+2CuO===2Cu+CO2↑△C+CO2===2CO△3C(過量)+Fe2O3===2Fe+3CO↑△②高溫下C與氧化物反應(yīng)一般得到的都是CO2C+SiO2===Si+2CO↑高溫C+H2O===CO+H2高溫3C+CaO===CaC2+CO↑高溫③與強氧化性酸反應(yīng)C+4HNO3(濃)===CO2↑

+4NO2↑

+2H2O△C+2H2SO4(濃)===CO2↑

+2SO2↑+2H2O△第3講富集在海水中的元素——氯三氯氣的制備、用途。四氯的重要化合物的性質(zhì)與用途知識要點二氯氣的化學性質(zhì)一氯元素的原子結(jié)構(gòu)與氯氣的物理性質(zhì)一、氯元素的原子結(jié)構(gòu)，在自然界的存在：1、氯的原子結(jié)構(gòu)：容易獲得一個電子，是典型的非金屬，顯非金屬性（強）在自然界以化合物形式存在（NaCl、MgCl2等，海水中，鹽礦里）。2、化合價分析：Cl2中顯零價，還有+1，+3，+5，+7等價。處于中間價，既有氧化性，又有還原性，但以氧化性為主。二、氯氣的物理性質(zhì)：+17287黃綠色氣體，強刺激性氣味（如何聞？），有毒，比空氣重,可溶于水（1：2）,易液化（還有CO2，SO2，NH3）課堂練習例1：氯氣是有毒的，曾被法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭。當這種毒氣彈順風爆炸時，通常可用的防御方法是（）A．人、畜應(yīng)躲到低洼的地方B.人、畜應(yīng)至較高的地方去C．人、畜應(yīng)多喝豆?jié){和牛奶D.可用肥皂水浸濕軟布蒙面BD三、氯氣的化學性質(zhì)：（1）：可與大多數(shù)金屬化合：H2+Cl2======2HCl氧化劑說明：可與大多數(shù)金屬化合，顯強氧化性，把變價金屬（如鐵，銅）氧化成高價態(tài)。Fe+2HCl===FeCl2+H2↑氧化性：Cl2>Fe3+>Cu2+>H+（2）：可與大多數(shù)非金屬化合：點燃或光照氧化劑實驗現(xiàn)象：蒼白色火焰瓶口有白霧（解釋？）生成刺激性氣體點燃2Na+Cl2===2NaCl白煙2Fe+3Cl2===2FeCl3點燃棕色的煙Cu+Cl2===CuCl2點燃棕黃色的煙燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應(yīng)。①把HCl氣體溶于水得鹽酸（利用該反應(yīng)工業(yè)制鹽酸）（3）、氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO次氯酸酸性極弱(比碳酸弱)不穩(wěn)定(受熱或光照分解)具有強氧化性(比氯氣強)2HClO====2HCl+O2↑光照如何保存？氯水能殺菌、消毒、漂白的原因：與水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸有強氧化性。思考：干燥的氯氣能使有色布條褪色嗎？潮濕的氯氣或氯水呢？避光?！窘Y(jié)論】：起漂白作用的是次氯酸而不是氯氣新制氯水的主要成份：Cl2、H2O、HClO;H+、Cl-、ClO-久置氯水的主要成份：H+、Cl-(次氯酸分解)氯水成分復(fù)雜,加入不同試劑,起作用的成分各不相同.指出下列現(xiàn)象,說明理由(寫出反應(yīng)式)：實驗現(xiàn)象解釋或反應(yīng)式加入碳酸鈣粉末有氣體生成2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O鋅粒加入氯水中有氣體生成Zn+2H+=Zn2++H2↑先變紅,后褪色酸性,后被HClO氧化漂白褪色HClO氧化漂白有白色沉淀生成Ag++Cl-=AgCl↓紫色石蕊試液加入氯水中紅布條加入氯水中硝酸銀溶液加入氯水中Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡移動向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動的方向應(yīng)用可溶性氯化物稀酸NaOHCa(OH)2NaHCO3光照左移左移右移右移右移右移a.用飽和食鹽水除Cl2的HClb.用排飽和食鹽水法收集Cl2次氯酸與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2用NaOH溶液吸收多余Cl2制漂白粉制高濃度HClO溶液氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配c(Cl－)增大c(H+)增大c(H+)減小c(H+)減小c(H+)減小C(HClO)減?。?）氯氣與堿的反應(yīng)：漂白粉的制備及漂白原理Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O次氯酸鈉(穩(wěn)定)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O次氯酸鈣漂白粉：氯化鈣和次氯酸鈣(有效成分次氯酸鈣)（制漂白粉）探究：在滴有酚酞的NaOH溶液中,逐滴加入氯水,結(jié)果發(fā)現(xiàn)紅色慢慢褪去,請問是氯水與NaOH反應(yīng)使溶液褪色還是因氯水的漂白而褪色,設(shè)計實驗證明你的結(jié)論?繼續(xù)加NaOH溶液漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（起漂白作用）①碳酸的酸性比次氯酸強(強酸制弱酸)②漂白粉應(yīng)避免與空氣水分接觸(防止失效)。漂白原理漂白效果HClO氯水漂白粉Na2O2H2O2O3二氧化硫氧化漂白—不可逆與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。永久性漂白暫時性漂白歸納比較：Ca(ClO)2、SO2、HClO、Na2O2等 漂白原理的差異：Cl2NaCl、FeCl3CuCl2HClHClONaClOCa(ClO)2KBr、KICO2+H2O、Br2、I2（尾氣吸收）（制漂白粉）（漂白原理）Cl2的性質(zhì)歸納：Cl2的化學性質(zhì)活潑，能與大多數(shù)金屬、非金屬反應(yīng)，也能與水、堿反應(yīng)，還能置換溴、碘。表現(xiàn)強氧化性。寫出實現(xiàn)上述變化的化學方程式；是離子反應(yīng)的改寫成離子方程式；是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑和還原劑。四、氯氣的用途：制鹽酸自來水、游泳池消毒制漂白粉(精),漂白棉、麻、紙張用于冶金工業(yè)和有機化工氯氣有毒,實驗室制氯氣用NaOH吸收多余的氯氣,而不用Ca(OH)2(熟石灰溶解度小,吸收不完全)。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O課堂練習例1、氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是()(A)若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙(B)該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性(C)該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)(D)生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移［答案］C五、Cl-的檢驗：HCl或可溶性氯化物溶液中含有Cl-,如何檢驗？加入AgNO3溶液再加稀HNO3解釋或反應(yīng)式稀鹽酸氯化鈉溶液自來水碳酸鈉溶液蒸餾水Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O白色沉淀不溶解白色沉淀白色沉淀白色沉淀無現(xiàn)象不溶解不溶解溶解,有氣體生成無現(xiàn)象六、氯氣的制法：（1）反應(yīng)的原理：

（2）裝置圖：（3）收集氣體的方法：

（4）除雜（HCl）：（4）尾氣的處理：

（5）檢驗氯氣是否收集滿:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O向上排空氣飽和食鹽水NaOH溶液濕潤的KI-淀粉試紙氯氣的實驗室制法反應(yīng)原理是什么？除HCl除H2OMnO2+4HCl=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O根據(jù)反應(yīng)原理如何選擇反應(yīng)裝置？怎樣檢查裝置的氣密性？制得的氯氣有哪些雜質(zhì)？如何除去？用什么方法收集氯氣？尾氣如何處理？2、氯氣的工業(yè)制法：a.電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2b.電解熔融NaCl得到金屬鈉和副產(chǎn)物氯氣例二、可用如圖裝置制取(必要時可加熱)、凈化、收集的氣體是()(A)銅和稀硝酸制一氧化氮(B)氯化鈉與濃硫酸制氯化氫(C)鋅和稀硫酸制氫氣(D)硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫課堂練習濃硫酸濃硫酸B氯氣單質(zhì)及其重要的化合物知識網(wǎng)絡(luò)圖Cl2HClAgClNaClNaCuFePCuCl2FeCl3PCl3和PCl5電解水溶液濃H2SO4NaOHAgNO3H2MnO2H2ONaOHCa(OH)2KIFeBr2FeCuOCaCO3FeCl2CuCl2CO2HCl+HClONaCl+NaClO

CaCl2+Ca（ClO）2I2FeCl3+Br2與有機物反應(yīng)（1）（2）（3）（4）（5）（7）少（8）過（6）第4講鹵族元素從海洋中提純溴和碘（1）

第二部分《非金屬及其化合物》1、鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點和不同點？由此推測它們化學性質(zhì)有何相似性和遞變性？想一想2、鹵素原子結(jié)構(gòu)、化學性質(zhì)的遞變性和堿金屬有何不同？**不同點：原子的最外層均為7個電子，易得到1個電子1.核電荷數(shù)依次增多；3.原子半徑依次增大，離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大。

**共同點：2.電子層數(shù)遞增；一、鹵素的原子結(jié)構(gòu)最外層7個電子易得一個電子，核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定具有氧化性氧化性逐漸減弱二、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)氟氯溴碘色、態(tài)密度熔點沸點溶解度淡黃綠氣體黃綠色氣體深紅棕液體紫黑色固體1.69g/L3.214g/L3.119g/cm34.93g/cm3-219.6-101-7.2113.5-188.1-34.658.78184.4反應(yīng)226cm34.16g0.029g物理性質(zhì)變化規(guī)律1、顏色：2、狀態(tài)：3、熔沸點：4、密度：5、溶解度：由淺到深由氣到液到固遞增遞增遞減；在有機溶劑中的溶解性大遞減堿金屬為什么不一樣？鹵素三、鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)1、鹵素與氫氣的反應(yīng)H2+F2==2HF（冷暗）H2+Cl2==2HCl（光照或點燃）H2+Br2==2HBr（高溫）H2+I2==2HI（持續(xù)加熱）氫化物的相似與遞變規(guī)律：相似：1.極易溶于水2.在空氣中產(chǎn)生白霧遞變：1.穩(wěn)定性：漸弱2.還原性：漸強3.水溶液的酸性：漸強4．沸點：HF>HI

>HBr>HCl?氧化性遞減2、鹵素與水的反應(yīng)2H2O+2F2=4HF+O2

H2O+Cl2=HCl+HClO

H2O+Br2=HBr+HBrO

H2O+I2=HI+HIOH2O+X2=HX+HXO3、鹵素間的置換反應(yīng)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

2NaI+Cl2=2NaCl+I2

2KI+Br2=2KI+I2無色溶液變成橙（紅）色或紫（紅）色。（特例）反應(yīng)越來越難以發(fā)生氧化性：Cl2＞Br2＞I2還原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－生成鹵化物和次鹵酸鹽討論：怎樣除去溴苯中溴？４、鹵素與堿的反應(yīng)：5、與還原性物質(zhì)（SO2的水溶液）反應(yīng)：SO2+Ｉ2+2H2O=SO42-+2Ｉ-+4H+加堿液,如:NaOH6、鹵素的特性X2在水的溶解溶液的顏色保存F2Cl2Br2I2與水反應(yīng)易溶于水，與水反應(yīng)在水溶解性較小，在汽油、苯、CCl4等有機溶劑是溶解性較大在水溶解性較小，在汽油、苯、CCl4等有機溶劑是溶解性較大劇毒易液化→鋼瓶貯存易揮發(fā)→水封易升華→棕色瓶保存，單質(zhì)I2使淀粉變藍。新制氯水淺黃綠色溶液呈橙色或橙紅色溶液呈紫色或紫紅色6、鹵素的特性1、氟無正價2、HF劇毒，能腐蝕玻璃。3、Br2是唯一的一種液態(tài)非金屬單質(zhì)，易揮發(fā)，如何保存？4、I2易升華，遇淀粉變藍。水封，玻璃塞四、Br-、I-的檢驗—加硝酸銀溶液+稀HNO3NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓（白色）NaBr+AgNO3==NaNO3+AgBr↓（淡黃色）KI+AgNO3==KNO3+AgI↓（黃色）溴化銀的感光性：碘化銀：人工降雨劑CaCl2易溶，而CaF2難溶；AgCl難溶，而AgF易溶，無感光性1、砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹及砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（）A砹是有色固體；BHAt很穩(wěn)定；CAgAt難溶于水；D砹易溶于某些有機溶劑。課堂練習B2、F2是氧化性最強的非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，物質(zhì)的量相等的F2氣與燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體是下列的（）AH2；BHF；COF2；DO2。C3、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.在標準狀況下，NA個水分子所占的體積約為22.4L；B.5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為0.3NA；C.1mol氯氣發(fā)生化學反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NA；D.CH4的摩爾質(zhì)量與NA個CH4分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等。BD4.溴化碘（IBr）的化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬、非金屬反應(yīng)，也能與水反應(yīng)：IBr+H2O==HBr+HIO,下列有關(guān)IBr的敘述不正確的是（）A.在很多反應(yīng)中IBr是強氧化劑B.IBr與水反應(yīng)時既是氧化劑又是還原劑C.IBr與A