高中無機(jī)化學(xué)方程式匯總

./化學(xué)方程式與離子方程式總匯一·鈉與其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式〔一〕與金屬鈉有關(guān)的反應(yīng)方程式1.鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)：4Na+O2===2Na2O鈉在氧氣中燃燒：2Na+O2Na2O22.鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl3.鈉與硫粉研磨發(fā)生輕微爆炸：2Na+SNa2S4.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑[2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑]5.鈉與稀鹽酸反應(yīng)：2Na+2HCl===2NaCl+H2↑[2Na+2H+===2Na++H2↑]6.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu<OH>2↓+H2↑[2Na+Cu2++2H2O===2Na++Cu<OH>2↓+H2↑]〔二〕與鈉的氧化物有關(guān)的反應(yīng)方程式1.Na2O2與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑[2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑]2.Na2O2與CO2反應(yīng)：2Na2O2+2CO2===Na2CO3+O23.Na2O2與稀鹽酸反應(yīng)：2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑[2Na2O2+4H+===4Na++2H2O+O2↑]4.Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2+SO2===Na2SO45.Na2O與水反應(yīng)：Na2O+H2O===2NaOH6.Na2O與CO2反應(yīng)：Na2O+CO2===Na2CO37.Na2O與SO2反應(yīng)：Na2O+SO2===Na2SO38.Na2O與稀鹽酸反應(yīng)：Na2O+2HCl===2NaCl+H2O[Na2O+2H+===2Na++H2O]〔三〕與氫氧化鈉有關(guān)的反應(yīng)方程式1.NaOH溶液與少量CO2反應(yīng)：2NaOH+CO2〔少量〕=Na2CO3+H2O[2OH-+CO2〔少量〕=CO32-+H2O]2.NaOH溶液與足量CO2反應(yīng)：NaOH+CO2〔足量〕=NaHCO3[OH-+CO2〔足量〕=HCO3-]3.NaOH溶液中通入少量SO2：2NaOH+SO2〔少量〕=Na2SO3+H2O[2OH-+SO2〔少量〕=SO32-+H2O]4.NaOH溶液中通入足量SO2：NaOH+SO2〔足量〕=NaHSO3[OH-+SO2〔足量〕=HSO3-]5.NaOH溶液與NH4Cl溶液加熱反應(yīng)：NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3[OH-+NH4+=H2O+NH3↑]6.NaOH溶液和CuSO4溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Cu<OH>2↓+Na2SO4[2OH-+Cu2+=Cu<OH>2↓]7.NaOH溶液和FeCl3溶液反應(yīng)：3NaOH+FeCl3=Fe<OH>3↓+3NaCl[3OH-+Fe3+=Fe<OH>3↓]〔四〕與鈉鹽有關(guān)的反應(yīng)方程式1.NaHCO3固體受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2.Na2CO3和足量鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O[CO32-+2H+=CO2↑+H2O]3.Na2CO3和少量鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+HCl===2NaHCO3+NaCl[CO32-+H+=HCO3-]4.NaHCO3和鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl===NaCl+CO2+H2O[HCO3-+H+=CO2↑+H2O]5.Na2CO3溶液與過量醋酸溶液反應(yīng)：Na2CO3+2CH3COOH===2CH3COONa+H2O+CO2↑[CO32-+2CH3COOH===2CH3COO-+H2O+CO2↑]6.NaHCO3溶液與醋酸溶液反應(yīng)：NaHCO3+CH3COOH===CH3COONa+H2O+CO2↑[HCO3-+CH3COOH===CH3COO-+H2O+CO2↑]7.向Na2CO3溶液中通入CO2：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3[CO32-+CO2+H2O===2HCO3-]8.Na2CO3溶液與過量SO2反應(yīng)：Na2CO3+2SO2+H2O===2NaHSO3+CO2[CO32-+2SO2+H2O===2HSO3-+CO2]9.碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)：Na2CO3+Ca<OH>2===CaCO3↓+2NaOH[CO32-+Ca2+===CaCO3↓]10.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O[HCO3-+OH-===CO32-+H2O]11.NaHCO3溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)：2NaHCO3+Ca<OH>2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O[2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O]NaHCO3溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)：NaHCO3+Ca<OH>2===CaCO3↓+NaOH+H2O[HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O]12.碳酸鈉溶液和鋇化鈣溶液反應(yīng)：Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl[CO32-+Ba2+===BaCO3↓]二·鐵與其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式〔一〕與金屬鐵有關(guān)的反應(yīng)方程式1.鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl22Fe2Cl32.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+3O2Fe3O43.鐵與硫粉反應(yīng)：Fe+SFeS4.鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O<g>Fe3O4+4H25.鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑[Fe+2H+===Fe2++H2↑]6.鐵與CuSO4溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu[Fe+Cu2+===Fe2++Cu]7.少量鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4HNO3==Fe<NO3>3+NO↑+2H2O[Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O]8.過量鐵與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8HNO3===3Fe<NO3>2+2NO↑+4H2O[3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O]〔二〕與鐵的氧化物有關(guān)的反應(yīng)方程式1.Fe3O4與稀鹽酸反應(yīng)：Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O[Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O]2.FeO與稀硝酸反應(yīng)：3FeO+10HNO3===3Fe<NO3>3+NO↑+5H2O[3FeO+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+5H2O]3.Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：[3Fe3O4+28H++NO3-===9Fe3++NO↑+14H2O]4.FeO與酸性KMnO4溶液反應(yīng)：[5FeO+18H++MnO4-===5Fe3++Mn2++9H2O]5.Fe3O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)：[5Fe3O4+48H++MnO4-===15Fe3++Mn2++24H2O]〔三〕與鐵的氫氧化物有關(guān)的反應(yīng)方程式1.Fe<OH>2與稀鹽酸反應(yīng)：Fe<OH>2+2HCl===FeCl2+2H2O[Fe<OH>2+2H+===Fe2++2H2O]2.Fe<OH>2與稀硝酸反應(yīng)：3Fe<OH>2+10HNO3===3Fe<NO3>3+NO↑+8H2O[3Fe<OH>2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2O]3.Fe<OH>2在空氣中久置：4Fe<OH>2+O2+2H2O===4Fe<OH>34.Fe<OH>3受熱分解：2Fe<OH>3Fe2O3+3H2O〔四〕與亞鐵鹽或鐵鹽有關(guān)的反應(yīng)方程式1.FeCl2溶液與氯氣反應(yīng)：2FeCl2+Cl2===2FeCl3[2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-]2.FeCl2溶液與稀硝酸反應(yīng)：3FeCl2+4HNO3===3Fe<NO3>3+NO↑+2H2O[3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O]3.FeCl2溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)：[5Fe2++8H++MnO4-===5Fe3++Mn2++4H2O]4.FeCl3溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3+Fe===3FeCl2[2Fe3++Fe===3Fe2+]5.FeCl3溶液與銅粉反應(yīng)：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2[2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+]6.FeCl3溶液與H2S氣體反應(yīng)：H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl[2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+]7.FeCl3溶液與SO2氣體反應(yīng)：SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl[2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++4H++SO42-]8.FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)：FeCl3+3KSCN===Fe<SCN>3+3KCl[Fe3++3SCN-===Fe<SCN>3]9.將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中制取Fe<OH>3膠體：[Fe3++3H2OFe<OH>3<膠體>+3H+]三·鋁與其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式〔一〕與鋁單質(zhì)有關(guān)的反應(yīng)方程式1.鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O22Al2O32.鋁在氯氣中燃燒：2Al+3Cl22AlCl33.鋁與Fe2O3反應(yīng)〔鋁熱反應(yīng)〕：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe4.鋁與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑[2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑]〔二〕與氧化鋁有關(guān)的反應(yīng)方程式1.Al2O3與稀硫酸反應(yīng)：Al2O3+3H2SO4===Al2<SO4>3+3H2O[Al2O3+6H+===2Al3++3H2O]2.Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O[Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O]〔三〕與氫氧化鋁有關(guān)的反應(yīng)方程式1.Al<OH>3與NaOH溶液反應(yīng)：Al<OH>3+NaOH===NaAlO2+2H2O[Al<OH>3+OH-===AlO2-+2H2O]2.Al<OH>3受熱分解：2Al<OH>3Al2O3+3H2O〔四〕與鋁鹽有關(guān)的反應(yīng)方程式1.AlCl3與少量NaOH溶液反應(yīng)：AlCl3+3NaOH===Al<OH>3↓+3NaCl[Al3++3OH-===Al<OH>3↓]AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)：AlCl3+4NaOH===NaAlO2+2H2O+3NaCl[Al3++4OH-===AlO2-+2H2O]2.AlCl3與過量的氨水反應(yīng)：[Al3++3NH3·H2O===Al<OH>3↓+3NH4+]3.AlCl3與NaHCO3溶液反應(yīng)：[Al3++3HCO3-===Al<OH>3↓+3CO2]〔五〕與偏鋁酸鹽有關(guān)的反應(yīng)方程式1.NaAlO2溶液與少量稀鹽酸反應(yīng)：NaAlO2+HCl+H2O===Al<OH>3↓+NaCl[AlO2-+H++H2O===Al<OH>3↓]NaAlO2溶液與過量稀鹽酸反應(yīng)：NaAlO2+4HCl===AlCl3+NaCl+2H2O[AlO2-+4H+===Al3++4H2O]2.NaAlO2溶液與少量CO2反應(yīng)：2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al<OH>3↓+Na2CO3[2AlO2-+CO2+3H2O===2Al<OH>3↓+CO32-]NaAlO2溶液與過量CO2反應(yīng)：NaAlO2+CO2+2H2O===Al<OH>3↓+NaHCO3[AlO2-+CO2+2H2O===Al<OH>3↓+HCO3-]3.NaAlO2溶液與AlCl3溶液反應(yīng)：[3AlO2-+Al3++6H2O===4Al<OH>3↓]四·鎂與其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式〔一〕與鎂單質(zhì)有關(guān)的反應(yīng)方程式1.鎂在氧氣中燃燒：2Mg+O22MgO2.鎂在氧氣中燃燒：Mg+Cl2MgCl23.鎂在CO2中燃燒：Mg+CO22MgO+C4.鎂與稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑[Mg+2H+===Mg2++H2↑]鎂與濃硫酸反應(yīng)：Mg+2H2SO4〔濃〕===MgSO4+SO2↑+2H2O5.鎂與稀硝酸反應(yīng)：3Mg+8HNO3===3Mg<NO3>2+2NO↑+4H2O[3Mg+8H++2NO3-===3Mg2++2NO↑+4H2O]6.鎂與CuSO4溶液反應(yīng)：[Mg+Cu2+===Mg2++Cu]〔二〕與氫氧化鎂有關(guān)的反應(yīng)方程式Mg<OH>2受熱分解：Mg<OH>2MgO+H2O〔三〕與鎂鹽有關(guān)的反應(yīng)方程式1.電解MgCl2溶液：MgCl2+2H2O=通電=Mg<OH>2↓+H2↑+Cl2↑[Mg2++2Cl-+2H2O=通電=Mg<OH>2↓+H2↑+Cl2↑]2.電解熔融MgCl2：MgCl2〔熔融〕=通電=Mg+Cl2↑五·銅與其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式〔一〕與銅單質(zhì)有關(guān)的反應(yīng)方程式1.銅與氧氣反應(yīng)：2Cu+O22CuO2.銅在氯氣中燃燒：Cu+Cl2CuCl23.銅與硫粉共熱反應(yīng)：2Cu+SCu2S4.銅在潮濕空氣中銹蝕變?yōu)殂~綠：2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2<OH>2CO35.銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4〔濃〕CuSO4+SO2↑+2H2O6.銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3〔濃〕===Cu<NO3>2+2NO2↑+2H2O[Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O]銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3〔稀〕===3Cu<NO3>2+2NO↑+4H2O[3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O]〔二〕與銅鹽有關(guān)的反應(yīng)方程式CuSO4溶液與H2S氣體反應(yīng)：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4[Cu2++H2S===CuS↓+2H+]〔可用于H2S的檢驗(yàn)與吸收〕[金屬的冶煉]1.鈉的冶煉：2NaCl〔熔融〕2Na+Cl2↑2.鎂的冶煉：MgCl2〔熔融〕Mg+Cl2↑3.鋁的冶煉：2Al2O3〔熔融〕4Al+3O2↑4.鐵的冶煉：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO25.火法煉銅：O2+Cu2S=高溫=2Cu+SO2濕法煉銅：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4六·氯與其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式〔一〕與氯氣有關(guān)的反應(yīng)方程式1.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl22FeCl32.銅絲在氯氣中燃燒：Cu+Cl2CuCl23.氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl22HCl4.紅磷在少量氯氣中燃燒：2P+3Cl22PCl3紅磷在過量氯氣中燃燒：2P+5Cl22PCl55.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO[Cl2+H2OH++Cl-+HClO]6.氯水與SO2反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl[Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO42-]7.氯氣與Na2SO3溶液反應(yīng)：Cl2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HCl[Cl2+SO32-+H2O===SO42-+2H++2Cl-]8.氯氣與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O[Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O]9.氯氣與澄清石灰水反應(yīng)：2Cl2+2Ca<OH>2===CaCl2+Ca<ClO>2+2H2O[Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O]10.氯氣與KI溶液反應(yīng)：Cl2+2KI===2KCl+I2[Cl2+2I-===2Cl-+I2]11.氯氣與NaBr溶液反應(yīng)：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2[Cl2+2Br-===2Cl-+Br2]12.氯氣與Na2S溶液反應(yīng)：Cl2+Na2S===2NaCl+S↓[Cl2+S2-===2Cl-+S↓]〔二〕與含氯化合物有關(guān)的反應(yīng)方程式1.稀鹽酸與Ca<ClO>2溶液反應(yīng)：2HCl+Ca<ClO>2===CaCl2+2HClO[H++ClO-===HClO]2.Ca<ClO>2溶液與少量CO2反應(yīng)：Ca<ClO>2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO[Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO]七·溴與其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式1.溴與鐵粉反應(yīng)：3Br2+2Fe===2FeBr32.溴與NaOH溶液反應(yīng)：Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O[Br2+2OH-===Br-+BrO-+H2O]3.溴與氫硫酸反應(yīng)：Br2+H2S===2HBr+S↓[Br2+H2S===2H++2Br-+S↓]4.溴水與SO2反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr[Br2+SO2+2H2O===2Br-+SO42-+4H+]5.溴與Na2SO3溶液反應(yīng)：Br2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HBr[Br2+SO32-+H2O===2Br-+SO42-+2H+]八·碘與其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式〔一〕與碘單質(zhì)有關(guān)的反應(yīng)方程式1.碘與鐵粉反應(yīng)：Fe+I2===FeI22.碘與氫硫酸溶液反應(yīng)：I2+H2S===2HI+S↓[I2+H2S===2H++2I-+S↓]3.碘水與SO2反應(yīng)：I2++SO2+2H2O===H2SO4+2HI[I2++SO2+2H2O===2I-+SO42-+4H+]4.碘與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)：I2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HI[I2+SO32-+H2O===2I-+SO42-+2H+]〔二〕與碘化物有關(guān)的反應(yīng)方程式NaI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)：[2I-+2Fe3+===2Fe2++I2]九·碳與其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式〔一〕與碳單質(zhì)有關(guān)的反應(yīng)方程式1.碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)：C+H2OCO+H2<水煤氣>2.碳與SiO2在高溫下反應(yīng)：2C+SiO2Si+2CO↑3.碳與CuO在高溫下反應(yīng)：C+2CuO2Cu+CO2↑4.碳與Fe2O3在高溫下反應(yīng)：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑5.碳與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)：C+2H2SO4〔濃〕CO2↑+2SO2↑+2H2O6.碳與濃硝酸在加熱時(shí)反應(yīng)：C+4HNO3〔濃〕CO2↑+4NO2↑+2H2O〔二〕與碳的氧化物有關(guān)的反應(yīng)方程式1.CO在氧氣中燃燒：2CO+O22CO22.CO與Fe2O3在高溫下反應(yīng)：3CO+Fe2O32Fe+3CO23.CO與CuO在高溫下反應(yīng)：CO+CuOCu+CO24.CO2與Na2CO3溶液反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3[CO32-+CO2+H2O===2HCO3-]5.少量CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)：CO2+H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+Na2CO3[CO2+H2O+SiO32-===H2SiO3↓+CO32-]過量CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)：2CO2+2H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+2NaHCO3[2CO2+2H2O+SiO32-===H2SiO3↓+2HCO3-]十·氮與其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式〔一〕與N2有關(guān)的反應(yīng)方程式1.鎂條在N2中燃燒：N2+3MgNg3N22.工業(yè)上合成氨：N2+3H2=====2NH33.N2與O2在放電時(shí)反應(yīng)：N2+O22NO〔二〕與NO有關(guān)的反應(yīng)方程式1.NO與O2反應(yīng)：2NO+O2===2NO22.NO2與水反應(yīng)：3NO2+H2O===2HNO3+NO3.NO2與NaOH溶液反應(yīng)：2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O[2NO2+2OH-===NO2-+NO3-+H2O]4.NO、NO2混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O[NO+NO2+2OH-===2NO2-+H2O]〔三〕與NH3有關(guān)的反應(yīng)方程式1.NH3與O2催化氧化反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O2.少量NH3與氯氣反應(yīng)：2NH3+3Cl2===6HCl+N2過量NH3與氯氣反應(yīng)：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N23.NH3與水反應(yīng)：NH3+H2O===NH3·H2O===NH4++OH-4.NH3與濃鹽酸反應(yīng)：NH3+HCl===NH4Cl<白煙>〔四〕與硝酸有關(guān)的反應(yīng)方程式1.硝酸見光或受熱分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O2.銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3〔濃〕===Cu<NO3>2+2NO2↑+2H2O[Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O]3.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3〔稀〕===3Cu<NO3>2+2NO↑+4H2O[3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O]4.碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3〔濃〕CO2↑+4NO2↑+2H2O5.FeCl2與稀硝酸反應(yīng)：3FeCl2+4HNO3===3Fe<NO3>3+NO↑+2H2O[3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O]6.Na2S與稀硝酸反應(yīng)：3Na2S+8HNO3===2NO↑+3S↓+4H2O+6NaNO3[3S2-+8H++2NO3-===2NO↑+3S↓+4H2O]7.Na2SO3與稀硝酸反應(yīng)：3Na2SO3+2HNO3===3Na2SO4+2NO↑+H2O[3SO32-+2H++2NO3-===3SO42-+2NO↑+H2O]〔五〕與銨鹽有關(guān)的反應(yīng)方程式1.NH4Cl加熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑2.實(shí)驗(yàn)室制氨氣：2NH4Cl+Ca<OH>2CaCl2+2NH3↑+2H2O3.NH4Cl溶液與NaOH溶液反應(yīng)：NH4Cl+NaOH===NH3·H2O+NaCl[NH4++OH-===NH3·H2O]4.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液加熱時(shí)反應(yīng)：NH4HCO3+2NaOHNH3↑+Na2CO3+2H2O[NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O]十一·硫與其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式〔一〕與硫單質(zhì)有關(guān)的反應(yīng)方程式1.硫粉與鐵粉加熱反應(yīng)：S+FeFeS2.硫與氫氣加熱反應(yīng)：S+H2H2S3.硫在氧氣中燃燒：S+O2SO24.硫與NaOH溶液加熱反應(yīng)：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O[3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O]〔二〕與SO2有關(guān)的反應(yīng)方程式1.SO2與氧氣反應(yīng)：2SO2+O2===2SO32.SO2與氯水反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl[SO2+Cl2+2H2O===4H++SO42-+Cl-]3.SO2與水反應(yīng)：SO2+H2O===H2SO34.SO2與CaO反應(yīng)：SO2+CaOCaSO35.少量SO2與澄清石灰水反應(yīng)：SO2+Ca<OH>2===CaSO3↓+H2O過量SO2與澄清石灰水反應(yīng)：2SO2+Ca<OH>2===Ca<HSO3>2[SO2+OH-===HSO3-]6.SO2與FeCl3溶液反應(yīng)：SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl[SO2+2Fe3++2H2O===4H++SO42-+2Fe2+]7.SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)：5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4[5SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+]8.SO2與H2S反應(yīng)：SO2+2H2S===3S↓+2H2O9.SO2與H2O2溶液反應(yīng)：SO2+H2O2===H2SO4〔三〕與硫化物有關(guān)的反應(yīng)方程式1.H2S在氧氣中燃燒：2H2S+5O2<過量>4SO2+2H2O2H2S+O2<少量>4S+2H2O2.H2S與氯氣反應(yīng)：H2S+Cl2===S+2HCl3.H2S與SO2反應(yīng)：SO2+2H2S===3S↓+2H2O4.FeS與稀硫酸反應(yīng)：FeS+H2SO4===H2S↑+FeSO4[FeS+2H+===H2S↑+Fe2+]〔四〕與濃硫酸有關(guān)的反應(yīng)方程式1.H2S與濃硫酸反應(yīng)：H2S+H2SO4〔濃〕===S↓+SO2↑+2