新蘇教版高中化學(xué)必修1課時作業(yè)6：5.1.2 元素周期表

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業(yè)6：5.1.2元素周期表學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共14小題）1.(4分)下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是()A.ⅠA族的元素都為金屬元素B.在元素周期表中所含元素種類最多的族是Ⅷ族C.過渡元素全都是副族元素D.元素周期表分為7個主族、7個副族、1個0族和1個Ⅷ族2.(4分)已知A為ⅡA族元素，B為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期的元素，下列關(guān)系式錯誤的是()A.n＝m＋1 B.n＝m＋11 C.n＝m＋25 D.n＝m＋103.(4分)如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為()A.5x＋10 B.5x＋11 C.5x＋14 D.5x＋164.(4分)(2022·四川樂山高一期末)如圖為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為34的是()A. B. C. D.5.(4分)M2＋有2個電子層，則M在元素周期表中的位置是()A.第二周期0族 B.第二周期ⅥA族C.第二周期ⅡA族 D.第三周期ⅡA族6.(4分)某元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素在周期表中的位置是()A.第五周期0族 B.第六周期ⅠB族 C.第五周期ⅦA族 D.第六周期ⅠA族7.(4分)某元素的原子最外層有2個電子，則該元素是()A.金屬元素 B.稀有氣體元素 C.ⅡA族元素 D.以上敘述都可能8.(4分)A、B、C均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則符合A、B、C的一組元素是()A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P9.(4分)有機鍺具有抗腫瘤活性，鍺元素的部分信息如圖所示。下列說法不正確的是()A.x＝2B.鍺元素與碳元素均位于ⅣA族C.鍺位于元素周期表第四周期，原子半徑大于碳的原子半徑D.在距離鍺原子核較遠(yuǎn)區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低10.(5分)國際無機化學(xué)命名委員會在1989年做出決定，把長式元素周期表原先的主副族及族號取消，由左至右改為18列。如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說法錯誤的是()A.第9列元素中沒有非金屬元素 B.第15列元素原子最外層有5個電子C.在整個18列元素中，第3列的元素種類最多 D.只有第2列元素原子最外層有2個電子11.(5分)(2022·福建廈門高一期末)L、M、Q、R、X、Y為前18號元素的部分主族元素，L、M、Q、R、X元素原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖，原子序數(shù)Y＝M＋X。下列說法錯誤的是()A.位于第二周期的元素有M、Q B.元素R的氫化物穩(wěn)定性大于Y元素的氫化物C.L與X形成的化合物屬于鹽類 D.Q元素最高價氧化物的水化物酸性強于M12.(5分)元素周期表的形式多種多樣，如圖所示是扇形元素周期表的一部分(1～36號元素)。若①～⑩分別代表十種元素，對比中學(xué)常見的元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是()A.⑩代表的元素位于第四周期ⅧA族 B.⑥形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為C.元素的最高化合價：③<④<⑤ D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑤>⑧13.(5分)如果n為ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為n＋1的元素位于()①ⅢA族②ⅣA族③ⅢB族④ⅠA族A.①③ B.①② C.②③ D.①③④14.(5分)聯(lián)合國確定2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”，以紀(jì)念門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期表150周年?，F(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M，在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是()A.X元素位于第二周期ⅤA族 B.Y的非金屬性比Z的強C.Z的原子半徑比X的大 D.M的氧化物的水化物是強酸二、填空題（共2小題）15.(20分)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具之一，掌握其結(jié)構(gòu)和遞變規(guī)律是運用周期表的前提。請按要求回答下列各題：(1)寫出下面各周期或族所包含的元素種數(shù)：第三周期________，第六周期________，ⅠA族___________。(2)有X、Y、Z三種短周期元素，相對位置如圖所示：①元素X的單質(zhì)分子是__________(寫化學(xué)式)。②Y位于元素周期表中的第______周期______族。③Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。比Z原子序數(shù)大的同主族且相鄰周期的元素的原子序數(shù)是________。(3)某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為，該元素位于周期表中的第________周期________族。16.(19分)(2022·福建龍巖高一期末)元素周期表對化學(xué)的發(fā)展有很大影響，在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)研究上發(fā)揮著越來越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，字母a～i代表相應(yīng)元素，回答下列問題：(1)b、g元素分別為________、________(填元素符號)，元素h在周期表中的位置是____________________________。(2)元素e、f、h、i形成的簡單離子中，半徑最小的是________(填離子符號)。(3)由元素a與e的單質(zhì)化合形成的產(chǎn)物是工業(yè)上常用的還原劑，則a元素的化合價為________。(4)常溫下，元素e的最高價氧化物的水化物與足量的元素h的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________________。(5)元素i的單質(zhì)通入e2h溶液中，產(chǎn)生淺黃色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________，該實驗說明i的非金屬性強于h，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)a可以分別與c、d形成電子數(shù)為18的X和Y分子，X是一種良好的火箭燃料，Y是一種綠色氧化劑，二者常溫下均為液態(tài)，X和Y反應(yīng)生成c的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________。1.【答案】D【解析】H元素為非金屬元素，A錯誤；元素周期表中，由于ⅢB族含有鑭系和錒系，該族元素含有的元素種類最多，B錯誤；過渡元素包括所有副族元素和Ⅷ族元素，C錯誤。2.【答案】D【解析】若A、B為第二、三周期元素，n＝m＋1；若A、B為第四、五周期元素，n＝m＋11；若A、B為第六、七周期元素，n＝m＋25。3.【答案】A【解析】由五種元素在元素周期表中的位置可知，D、B、E分別在元素周期表的第二、三、四周期，若B元素的核電荷數(shù)為x，則A的原子序數(shù)為x－1，C的原子序數(shù)為x＋1，D的原子序數(shù)為x－8，E的原子序數(shù)為x＋18，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為x＋(x－1)＋(x＋1)＋(x－8)＋(x＋18)＝5x＋10。4.【答案】A【解析】15號元素右鄰原子序數(shù)為16,34號元素位于第四周期，第四周期有18種元素，因此有34－16＝18，故A正確；53號元素位于第五周期，第五周期共有18種元素，34、53原子序數(shù)差值為19≠18，故B錯誤；50號元素右鄰原子序數(shù)為51,51號元素位于第五周期，第五周期共有18種元素，34、51原子序數(shù)差值為17≠18，故C錯誤；26、34原子序數(shù)差值為8≠18，故D錯誤。5.【答案】D【解析】M2＋有2個電子層，則M原子結(jié)構(gòu)示意圖為。由周期序數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)，得M元素位于第三周期ⅡA族。6.【答案】D【解析】核電荷數(shù)為55，核外電子總數(shù)為54，很明顯是失1個電子形成的陽離子結(jié)構(gòu)，故該元素原子最外層有1個電子，可推斷是第六周期ⅠA族元素。7.【答案】D8.【答案】C【解析】由于A、B、C為短周期元素，從A、B、C的位置看，A只能處在第二周期，而B、C處在第三周期。設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x＋7，C的原子序數(shù)為x＋9，則x＋7＋x＋9＝4x，x＝8。所以，A、B、C的原子序數(shù)分別為8、15、17，對應(yīng)的元素分別為O、P、Cl，代入族序數(shù)關(guān)系：5＋7＝2×6成立。9.【答案】D【解析】由原子結(jié)構(gòu)示意圖知鍺位于第四周期ⅣA族，與C同主族，其原子半徑大于C，電子離核越遠(yuǎn)，其能量越高。10.【答案】D【解析】第9列屬于Ⅷ族，都是金屬元素，沒有非金屬元素，A正確；第15列是ⅤA族，B正確；第3列包括鑭系和錒系元素，所以元素種類最多，C正確；ⅡA族元素的原子最外層有2個電子，但He及部分過渡元素原子最外層也含有2個電子，D錯誤。11.【答案】B【解析】由L、M、Q、R、X元素原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系可知，L為H元素、M為C元素、Q為N元素、R為S元素、X為Na元素；原子序數(shù)Y＝M＋X，則Y為Cl元素。由分析可知，碳元素和氮元素位于元素周期表第二周期，故A正確；同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，氫化物穩(wěn)定性依次增強，則氯化氫的穩(wěn)定性強于硫化氫，故B錯誤；氫化鈉屬于鹽類，故C正確；同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，最高價氧化物的水化物酸性依次增強，則硝酸的酸性強于碳酸，故D正確。12.【答案】D【解析】本題只是將元素周期表橫縱結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為扇形，元素所處列、行的相對位置不變，⑩處于第四周期Ⅷ族；⑥為Mg，離子結(jié)構(gòu)示意圖：；③④⑤分別為C、N、O，O元素?zé)o最高正化合價；⑤⑧分別為O和S，H2O比H2S穩(wěn)定。13.【答案】A【解析】元素周期表中，在第二、三周期中，若n為ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為n＋1的元素位于ⅢA族；從第四周期往后，若n為ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為n＋1的元素位于ⅢB族。14.【答案】C【解析】由題意推出Y為Si元素，進(jìn)而推出Z為P元素，X為O元素，M為Cl元素。O元素位于第二周期ⅥA族，A項錯誤；同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，Z的非金屬性比Y強，B項錯誤；r(Z)＞r(X)，C項正確；M的最高價氧化物的水化物是強酸，D項錯誤。15.【答案】(1)8327(2)①He②二ⅦA③34(3)三ⅥA【解析】(2)因X、Y、Z都是短周期元素，則X、Y、Z分別是第一、二、三周期元素，故X為He，Y為F，Z為S，稀有氣體是單原子分子，故X的單質(zhì)分子是He；Y為F，位于元素周期表中第二周期ⅦA族；第四周期有18種元素，故比Z原子序數(shù)大的同主族且相鄰周期的元素的原子序數(shù)是16＋18＝34。16.【答案】(1)CSi第三周期ⅥA族(2)Al3＋(3)－1(4)SO3＋OH－===HSO(5)Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－氯與硫相比，電子層數(shù)相同，但氯的核電荷數(shù)多，原子半徑小，原子核對最外層電子的吸引力強，得電子能力強，所以氯的非金屬性比硫強(6)N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O【解析】根據(jù)元素周期表可知，字母a～i代表相應(yīng)元素分別為H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl，據(jù)此分析作答。(2)e、f、h、i形成的簡單離子分別為Na＋、Al3＋、S2－、Cl－，電子層數(shù)多的，離子半徑大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)大的半徑小，則半徑最