新蘇教版高中化學(xué)必修1課時作業(yè)2：2.1.2 物質(zhì)的分離提純

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE1課時作業(yè)2：2.1.2物質(zhì)的分離提純學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共11小題）1.(1分)下列實驗操作：①取液體試劑；②取固體試劑；③溶解；④過濾；⑤蒸發(fā)，一定要用到玻璃棒的是()A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤2.(1分)下列有關(guān)蒸餾的實驗裝置與操作的說法中，錯誤的是()A.燒瓶必須墊石棉網(wǎng)加熱B.冷凝管中的水流是從下口進(jìn)入，上口排出C.實驗中需要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象D.溫度計的水銀球應(yīng)插入燒瓶中的液面以下3.(1分)現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表：據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是()A.萃取法 B.升華法 C.蒸餾法 D.分液法4.(1分)下列說法不正確的是()A.除去粗鹽中的泥沙的提純步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，且三步中都要用到玻璃棒B.過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C.加熱蒸發(fā)氯化鈉溶液時，一直加熱到水全部蒸干為止D.過濾時玻璃棒的作用是引流，蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌使之受熱均勻5.(1分)下列實驗操作中正確的是()A.蒸餾操作時，應(yīng)向蒸餾燒瓶中加入幾塊沸石，以防止暴沸B.蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C.分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出D.萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴6.(1分)欲除去某溶液里混有的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))()A.NaCl溶液(BaCl2)：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸再加熱B.KNO3溶液(AgNO3)：加入過量KCl溶液，過濾C.NaCl溶液(Br2)：加CCl4，萃取分液D.碘單質(zhì)I2(NaCl)：加熱升華后，再凝華7.(1分)下表所示為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。對應(yīng)正確的有()A.①②③④ B.僅③④ C.僅②③④ D.僅①②③8.(1分)下列各組物質(zhì)的分離可用分液漏斗的是()A.乙醇和水 B.香油和食鹽水 C.黃河水中的泥沙與水 D.從食鹽水中獲得食鹽9.(1分)下列除去雜質(zhì)的操作方法錯誤的是()A.銅粉中含少量氧化鋁：加足量稀硫酸溶液充分?jǐn)嚢韬筮^濾B.氫氣中含少量氯化氫：通入裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶C.自來水中含少量Fe3＋：蒸餾D.硝酸鉀固體中含少量氧化鉀：配制80℃的飽和溶液，冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥10.(1分)某固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，現(xiàn)在要將該固體NaOH配制成較純的溶液，則其主要的實驗操作過程應(yīng)是()A.溶解、加適量BaCl2溶液、過濾 B.溶解、加適量CaCl2溶液、過濾C.溶解、加適量Ca(OH)2溶液、過濾 D.溶解、加適量鹽酸、加熱11.(1分)下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是()A.用分液的方法分離煤油和NaCl溶液的混合物B.用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3C.用蒸餾法分離乙醇和水的混合物D.用加熱法分離碘和氯化銨的混合物(提示：碘易升華，氯化銨受熱易分解，冷卻后它們又都重新生成原固體)二、填空題（共3小題）12.(1分)在實驗室利用膽礬晶體(CuSO4·5H2O)和燒堿溶液制備氧化銅固體，其實驗過程可分為如下幾個步驟：①混合；②過濾；③加熱分解；④溶解；⑤洗滌。完成下列填空：(1)實驗正確的操作順序是________(填序號)。(2)步驟②中所用到的玻璃儀器有_____________________。(3)在實驗過程中多次用到玻璃棒，其作用有________、________。13.(1分)實驗室分離或提純下列各組物質(zhì)時，應(yīng)選用下列哪種主要儀器？(填字母)(1)分離CCl4和H2O：________；(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：________；(3)從含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl：________；(4)分離乙酸(沸點為118℃)與乙酸乙酯(沸點為77.1℃)的混合物：________。14.(1分)某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實驗，步驟見圖。請回答：(1)步驟①和②的操作名稱是________。(2)溶解時使用玻璃棒的目的是___________________________，過濾時使用玻璃棒的目的是_____________________。步驟③中判斷加入鹽酸“適量”的方法是__________________________，操作③的目的是___________________________。步驟④中加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止________________。當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量的固體出現(xiàn)時，應(yīng)________，用余熱使水分蒸干。(3)猜想和驗證：1.【答案】D【解析】溶解、過濾、蒸發(fā)都要使用玻璃棒。2.【答案】D【解析】燒瓶加熱需墊石棉網(wǎng)，且燒瓶中需放碎瓷片，A、C正確；冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出，B正確；溫度計的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，D錯誤。3.【答案】C【解析】甲、乙密度相近，溶解性相似，只能根據(jù)沸點不同來分離。4.【答案】C【解析】蒸發(fā)時，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體，即停止加熱，利用余熱將其蒸干，選項C符合題意。5.【答案】A【解析】B項，蒸發(fā)時不能蒸干；C項，上層液體從上口倒出；D項，酒精與水互溶，不能作為萃取劑。6.【答案】B【解析】BaCl2和Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀，過濾后，過量的Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)除去，加熱可除去HCl，A項正確；KCl過量，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入適量的KCl，B項錯誤；Br2易溶于CCl4，可用萃取分液的方法分離，C項正確；I2單質(zhì)易升華，NaCl難分解，D項正確。7.【答案】C【解析】加入FeCl3溶液會引入雜質(zhì)Cl－，①不正確；加入鐵置換出銅，通過過濾可除去銅及過量的鐵粉，②正確；利用NaOH溶液吸收CO2氣體，再利用濃硫酸干燥氫氣，③正確；碳酸鈣不溶于水，將NaNO3(CaCO3)溶解后過濾，再蒸發(fā)濾液即可得到NaNO3晶體，④正確。8.【答案】B【解析】分液是分離兩種互不相溶的液體的操作。A項乙醇與水互溶，適合用蒸餾法；B項，香油和食鹽水易分層，適合用分液法；C項，是不溶性固體與水的分離，適合用過濾法；D項，是分離溶于溶劑中的固體，適合用蒸發(fā)法，故B正確。9.【答案】D【解析】氧化鋁與硫酸反應(yīng)，而Cu不能，則加足量稀硫酸溶液充分?jǐn)嚢韬筮^濾可除雜，A項正確；HCl與NaOH反應(yīng)，而氫氣不能，B項正確；可用蒸餾的方法除去自來水中少量的Fe3＋，C項正確；氧化鉀與水反應(yīng)生成KOH，應(yīng)加硝酸再蒸發(fā)結(jié)晶，D項錯誤。10.【答案】C【解析】NaOH固體因吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)Na2CO3，除去雜質(zhì)Na2CO3但又不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，故選加適量Ca(OH)2溶液，然后過濾，C項正確。11.【答案】D【解析】A項，煤油和NaCl溶液的混合物是互不相溶的液體混合物，采取分液法分離；B項，NaCl和KNO3的溶解度隨溫度變化差別大，用結(jié)晶法分離；C項，乙醇和水是相互溶解的液體，沸點有差別，用蒸餾法分離；D項，碘和氯化銨受熱都變成蒸氣，冷卻后又都凝固，所以加熱法分離不可取。12.【答案】(1)④①②⑤③(2)玻璃棒、漏斗、燒杯(3)攪拌引流【解析】將膽礬晶體溶解后，在溶液中加入NaOH溶液，反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，將過濾所得沉淀洗滌后，加熱分解即可得到CuO。13.【答案】(1)C(2)B(3)BD(4)A【解析】(1)四氯化碳不溶于水，分離CCl4和H2O采用分液法，需要分液漏斗。(2)碳酸鈣難溶于水，除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3采用過濾，需要漏斗。(3)氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，若從含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl宜采用蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，需要蒸發(fā)皿和漏斗。(4)分離乙酸(沸點為118℃)與乙酸乙酯(沸點為77.1℃)的混合物采用蒸餾法，需要蒸餾燒瓶。14.【答案】(1)過濾(2)攪拌，加速溶解引流滴加鹽酸至無氣泡放出為止除去操作②中引入的Na2CO3雜質(zhì)局部過熱，造成固體(或溶液)飛濺停止加熱(或熄滅酒精燈)(3)猜想Ⅰ：有氣泡放出，澄清石灰水變渾濁猜想Ⅱ：稀硝酸(或稀鹽酸)猜想Ⅱ不成立猜想Ⅲ：滴入BaCl2[或Ba(OH)2或Ba(NO3)2]溶液和稀HNO3有白色沉淀生成且不溶于稀HNO3【解析】(1)泥沙或沉淀都是不溶于水的，因此操作①②是過濾。(2)鹽酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)能產(chǎn)生CO2氣體，所以判斷適量的方法是滴加鹽酸至無氣泡放出為止；同時可知加入鹽酸的目的是為了除去前面引入的Na2CO3；加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止局部過熱，造成固體(或溶液)飛濺；當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量的固體出現(xiàn)時，應(yīng)停止加熱(或熄滅酒精燈)用余熱使水分蒸干。(3)碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)生