新蘇教版高中化學(xué)必修1教學(xué)設(shè)計2：3.1.4 氧化劑和還原劑

新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGEPAGE1專題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元氯氣及氯的化合物第4課時氧化劑和還原劑教學(xué)目標(biāo)1.對于簡單的氧化還原反應(yīng)，能夠找出氧化劑和還原劑。2.學(xué)會用化合價來判斷物質(zhì)可能具有的氧化性和還原性。3.認(rèn)識常見的氧化劑和還原劑。教學(xué)重點1.發(fā)現(xiàn)氧化劑還原劑的判斷及其運用。2.探究物質(zhì)性質(zhì)（氧化性、還原性）的一般程序和方法。教學(xué)難點驗證物質(zhì)氧化性和還原性的實驗設(shè)計思路。教學(xué)方法與手段任務(wù)驅(qū)動下實驗——討論的探究模式。教學(xué)設(shè)計總體思路以兩條線索同時展開教學(xué)活動。明線是探究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序：預(yù)測物質(zhì)的氧化性或還原性→設(shè)計驗證物質(zhì)氧化性、還原性的實驗方案→完成簡單的驗證實驗→依據(jù)實驗結(jié)論提升知識并進(jìn)行反思。暗線是從物質(zhì)分類的角度認(rèn)識常見的氧化劑和還原劑。教學(xué)用具1.藥品及試劑：鐵粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、H2O2、KSCN溶液、維生素C（具有強(qiáng)還原性）、脫氧劑。2.儀器：小試管6支、藥匙2個、膠頭滴管6個。教學(xué)過程環(huán)節(jié)一：從新的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)【引入】銀器失色，復(fù)習(xí)上節(jié)課我們已經(jīng)從新的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的基本概念，從化合價和電子轉(zhuǎn)移兩個角度分析氧化還原反應(yīng)，這節(jié)課我們繼續(xù)學(xué)習(xí)氧化劑和還原劑。環(huán)節(jié)二：從新角度認(rèn)識反應(yīng)物的性質(zhì)【分析】請標(biāo)出該H2+CuO===Cu+H2O反應(yīng)變價元素的化合價，并判斷該反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，為什么？通過化合價和電子的轉(zhuǎn)移分析，得出氧化劑和還原劑的概念?！拘〗Y(jié)】氧化劑：得到電子（或電子對偏向），所含元素化合價降低。還原劑：失去電子（或電子對偏離），所含元素化合價升高。【設(shè)疑】氫元素失去的電子給了誰？【課堂互動】蹺蹺板原理解釋電子轉(zhuǎn)移過程和化合價升降?！舅伎肌咳绾伪硎倦娮愚D(zhuǎn)移的方向呢？【講解】用單線橋標(biāo)出該H2+CuO===Cu+H2O反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向。（用單線橋連接，箭頭由還原劑中失電子元素指向氧化劑中得電子元素）【小結(jié)】含元素化合價降低→被還原→氧化劑（具有氧化性）反應(yīng)物含元素化合價升高→被氧化→還原劑（具有還原性）環(huán)節(jié)三：預(yù)測物質(zhì)的氧化性或還原性【提問】通過化合價預(yù)測物質(zhì)的氧化性或還原性?！痉治觥客ㄟ^分析Fe元素化合價預(yù)測物質(zhì)的氧化性或還原性。結(jié)論：最高價態(tài)只有氧化性，最低價態(tài)只有還原性，中間價態(tài)既有氧化性又有還原性。環(huán)節(jié)四：實驗探究物質(zhì)的氧化性或還原性【過渡】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，理論上的推測一定要經(jīng)過實驗的驗證，下面我們就想辦法驗證我們預(yù)測出來的性質(zhì)。【方法導(dǎo)引】如何設(shè)計實驗驗證以上的預(yù)測？講述設(shè)計實驗驗證氧化還原性的一般方法。研究物質(zhì)的氧化性或還原性→研究方法→氧化性物質(zhì)→加入還原劑，通過實驗驗證研究物質(zhì)的氧化性或還原性→研究方法→還原性物質(zhì)→加入氧化劑，通過實驗驗證【合作探究】結(jié)合實驗桌上提供的試劑，設(shè)計合理有效的實驗方案，完成以下的探究實驗。試劑：鐵粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、KSCN溶液、維生素C（具有強(qiáng)還原性）?！緦嶒炋骄恳弧款A(yù)測Fe2+的還原性選擇的氧化劑：______。實驗實驗現(xiàn)象反應(yīng)方程式取2mLFeCl2溶液于試管中，加入3~5滴氯水，振蕩【講述】實驗觀察不到明顯現(xiàn)象？應(yīng)該怎樣進(jìn)一步檢驗是否有Fe3+生成？在反應(yīng)后的試管中滴入幾滴KSCN溶液，觀察顏色變化。【實驗探究二】預(yù)測Fe3+的氧化性選擇的還原劑：______。實驗實驗現(xiàn)象反應(yīng)方程式取2mLFeCl3溶液于試管中，向試管中加少量鐵粉，充分振蕩環(huán)節(jié)五：氧化還原在生活中的應(yīng)用【生活應(yīng)用】琥珀酸亞鐵片說明書?！舅伎肌跨晁醽嗚F片為什么要裹糖衣？為什么維生素C與本品同服，有利于本品吸收？【教師】中秋剛過，吃月餅時大家可能都注意到了，許多月餅中有一小包脫氧劑，為什么要放這么一包脫氧劑呢？【生活應(yīng)用】月餅保鮮劑。【資料卡片】主要存在兩方面的原因：一是月餅中微生物指標(biāo)超標(biāo)。食品包裝容器內(nèi)的大量氧氣，會引起好氧性細(xì)菌和霉菌的快速生長，導(dǎo)致食品霉變和腐敗。二是油脂酸敗。月餅中的植物油脂在空氣中能被氧氣氧化，從而導(dǎo)致月餅的酸敗，產(chǎn)生異味，影響月餅的品質(zhì)。【思考】從氧化還原反應(yīng)的角度看，脫氧劑起到什么作用？推測它可能含有的主要成分？如何判斷脫氧劑完全變質(zhì)？【講解】脫氧劑是可吸收氧氣、減緩食品氧化作用。脫氧劑的主要成分應(yīng)該具有還原性，通常主要成分是鐵粉。脫氧劑在防止油脂酸敗。從顏色觀察，黑色變紅褐色說明變質(zhì)。實驗方法：加入稀鹽酸中觀察是否有氣體產(chǎn)生。課堂小結(jié)當(dāng)堂檢測1．在反應(yīng)C＋CO2eq\o(=,\s\up7(△))2CO中，氧化劑是()A．CB．CO2C．C和CO2D．CO【解析】在反應(yīng)C＋CO2eq\o(=,\s\up7(△))2CO中，C的化合價由0價到＋2價，CO2中的C由＋4價到＋2價，所以氧化劑是CO2?！敬鸢浮緽2．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是()A．失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)B．失去電子的物質(zhì)是還原劑C．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑D．作氧化劑的物質(zhì)不能作還原劑【解析】本題考查幾組概念：氧化劑與還原劑，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)。現(xiàn)歸納如下：失e－，價升高→還原劑→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)；得e－，價降低→氧化劑→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)。B中失去電子，化合價升高，為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確，A、C錯誤。同種物質(zhì)中的元素價態(tài)升高的同時也可能有降低：2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑，水既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤?！敬鸢浮緽3．在氧化還原反應(yīng)中，下列各組物質(zhì)均可用作氧化劑的是()A．F－、I－、S2－B．Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．ClOeq\o\al(－,4)、MgD．Cl2、Fe3＋、Al【解析】元素以其最高價態(tài)參與氧化還原反應(yīng)時，只能表現(xiàn)出氧化性；元素以其最低價態(tài)參與氧化還原反應(yīng)時，只能表現(xiàn)出還原性。本