新蘇教版高一化學必修1《3.1.1 氯氣的發(fā)現(xiàn)與制備》2023年同步練習卷

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業(yè)7：3.1.1氯氣的發(fā)現(xiàn)與制備學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共10小題）1.(1分)下列關于氯氣研究的科學史話，正確的是()A.瑞典化學家舍勒在實驗室制得氯氣，并確定氯氣是一種單質B.英國化學家戴維在前人研究基礎上，通過大量實驗確認，氯氣是一種單質C.舍勒是用食鹽來制取氯氣的D.舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今仍是工業(yè)制氯氣的方法之一【答案】B【解析】舍勒制備、發(fā)現(xiàn)氯氣，戴維確認氯氣是一種單質。舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法仍是現(xiàn)在實驗室制備氯氣的方法，但不是工業(yè)制法。2.(1分)電解飽和食鹽水時，與電源負極相連的電極上得到的氣態(tài)物質是()A.氯氣 B.氫氣 C.燒堿 D.氯化氫【答案】B【解析】與電源負極相連的電極上得到的氣態(tài)物質是氫氣。3.(1分)實驗室制取HCl氣體的反應原理為：NaCl(固)＋H2SO4(濃)NaHSO4＋HCl↑。則實驗室制取下列各組氣體時，所用氣體的發(fā)生裝置與HCl氣體相同的是()A.H2 B.CO2 C.Cl2 D.O2【答案】C【解析】制取HCl和Cl2都屬于固體＋液體氣體的類型，所用氣體的發(fā)生裝置是相同的，都選用鐵架臺(含鐵圈、鐵夾)、酒精燈、燒瓶、分液漏斗等。4.(1分)(2021·連云港東海高一期中)Cl2是重要的工業(yè)原料，可用于生產鹽酸、漂白粉及制氯仿等有機溶劑。Cl2的制備可用下列反應：NaClO＋2HCl(濃)===NaCl＋Cl2↑＋H2O。利用下列裝置能達到實驗目的的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D【答案】A【解析】在錐形瓶中濃鹽酸與NaClO發(fā)生反應：NaClO＋2HCl(濃)===NaCl＋Cl2↑＋H2O，因此可以制取Cl2，能夠達到實驗目的，A正確；濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的HCl能夠與NaHCO3反應產生CO2，導致Cl2中含有新的雜質CO2，因此不能達到除雜、凈化的目的，B錯誤；Cl2能夠與堿石灰反應，不能達到干燥氣體的目的，C錯誤；集氣瓶口只有進氣口，沒有出氣口，不能收集到Cl2，D錯誤。5.(1分)下列物質中，可以用來除去Cl2中的水蒸氣的是()①堿石灰②濃硫酸③無水CaCl2④固體燒堿A.①② B.①③④ C.②③ D.①②③④【答案】C【解析】堿石灰和燒堿都不僅吸收水分還吸收氯氣。6.(1分)實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應。若不考慮HCl的揮發(fā)，則反應后所得氯氣的物質的量()A.方法①比方法②多 B.方法②比方法①多 C.兩種方法一樣多 D.無法比較【答案】B【解析】實驗室制Cl2時，當濃鹽酸濃度逐漸變小后將不再反應產生Cl2；根據(jù)反應方程式知，參加反應的HCl與MnO2的物質的量之比為4∶1，所以含4molHCl的濃鹽酸不可能全部反應，所得Cl2的物質的量減少。7.(1分)實驗室制取下列各組氣體，所用氣體發(fā)生裝置相同的是()A.金屬鋅與稀硫酸反應制取H2、大理石與稀鹽酸反應制CO2B.金屬鋅與稀硫酸反應制取H2、氯酸鉀和二氧化錳混合制O2C.二氧化錳和濃鹽酸混合制Cl2、大理石與稀鹽酸反應制CO2D.二氧化錳和濃鹽酸混合制Cl2、金屬鋅與稀硫酸反應制取H2【答案】A【解析】根據(jù)反應原理選取相應的裝置：二氧化錳和濃鹽酸制氯氣、氯酸鉀與二氧化錳混合制氧氣，均需要加熱，而制取H2和CO2的反應不需要加熱。8.(1分)下列方法均可用來制備氯氣，現(xiàn)欲制備相同條件下相同體積的氯氣，消耗HCl最多的是()A.MnO2與濃HCl作用：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OB.2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OC.KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2OD.Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O【答案】A【解析】根據(jù)反應方程式可知，每生成1mol氯氣，A消耗4molHCl；B消耗molHCl；C消耗2molHCl；D消耗2molHCl，所以消耗濃鹽酸最多的為A。9.(1分)(2021·新余一中高一期中)AlCl3是有機合成的催化劑，易潮解，升華溫度為178℃。已知：實驗室制備氯氣常用方法：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。某小組設計實驗制備AlCl3，如圖所示。下列說法正確的是()A.裝置②和裝置③的位置可以互換B.先啟動①中反應，當④中充滿黃綠色時點燃酒精燈C.上述實驗方案只存在1處錯誤D.如果用MnO2替代KMnO4也可以完成上述實驗【答案】B【解析】上述實驗產生的氯氣中含氯化氫、水蒸氣，應先除氯化氫，后除水蒸氣，裝置②和③的位置不能互換，A錯誤；先通入氯氣排盡裝置內空氣，再進行氯氣和鋁反應，B正確；氯化鋁易凝華，導出氯化鋁的導管太細，易堵塞導管；氯化鋁易潮解，裝置⑥中NaOH溶液中水易揮發(fā)進入裝置⑤，使產品變質，共2處錯誤，C錯誤；二氧化錳與濃鹽酸反應需要加熱，而上述實驗沒有酒精燈，D錯誤。10.(1分)(2021·南京高一期中)Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體，是一種強氧化劑，易溶于水且會與水反應生成次氯酸，與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。制取Cl2O的裝置如圖所示。已知：Cl2O的熔點為－116℃，沸點為3.8℃，Cl2的沸點為－34.6℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O下列說法不正確的是()A.裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD.裝置④與⑤之間不能用橡皮管連接更加方便【答案】C【解析】本實驗的目的是先制得干燥、純凈的氯氣，再與HgO反應制取Cl2O，最后利用液化法實現(xiàn)Cl2O與Cl2的分離。利用KMnO4與濃鹽酸反應制得的氯氣中混有HCl氣體和水蒸氣，裝置②用飽和食鹽水吸收HCl，裝置③用濃硫酸吸收水蒸氣，從而制得干燥、純凈的氯氣，A正確；通入干燥的空氣，一方面可將裝置內的Cl2O不斷排出，另一方面可起稀釋作用，降低Cl2O的濃度，減少爆炸危險，B正確；Cl2O的沸點為3.8℃，Cl2的沸點為－34.6℃，用液氨降溫，可將Cl2O液化，則從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2，C錯誤；題干信息顯示，Cl2O與有機物接觸會發(fā)生燃燒并爆炸，所以裝置④與⑤之間不用橡皮管連接，D正確。二、實驗題（共3小題）11.(1分)某同學設計了如圖所示的一個電解飽和氯化鈉溶液的裝置圖，a為飽和食鹽水，X、Y是兩個石墨電極，通過導線與直流電源相連。實驗開始時，同時向U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，請回答下列問題：(1)在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________________________________。(2)檢驗Y電極反應產物的方法是___________________________。(3)電解總反應的化學方程式為_____________________________。【答案】(1)放出無色氣體，溶液變紅(2)把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在Y極一側的支管口，試紙變藍(3)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑【解析】電解NaCl水溶液，與電源正極相連的一端產生Cl2，與電源負極相連的一端產生H2和NaOH。12.(1分)請用如圖所示儀器，設計一個電解飽和食鹽水并測定電解時產生的H2的體積和檢驗Cl2的實驗裝置(提示Cl2可與KI反應生成I2，淀粉遇I2變藍)。(1)所選儀器連接時，各接口的順序是(填各接口的字母代號)：A接____________、____________接____________；B接____________、___________接____________。(2)證明產物Cl2的實驗現(xiàn)象是______________________________。(3)實驗測得產生的氫氣體積(已折算成標準狀況)為5.60mL，電解后溶液的體積恰好為50.0mL，則溶液中NaOH的物質的量濃度為_____________________?！敬鸢浮?1)GFHDEC(2)淀粉－碘化鉀溶液變藍(3)0.0100mol·L－1【解析】用排水法測量產生H2的體積，A接儲氣瓶的G，F(xiàn)接H，把水排入量筒內，用量筒測量排出的水量，以測定產生H2的體積。B接洗氣瓶的D，E接C，生成的Cl2與洗氣瓶中的KI反應生成I2，淀粉遇I2變藍，多余的Cl2用NaOH溶液吸收。已知電解產生H2的物質的量為n(H2)＝＝2.50×10－4mol，由2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑知，n(NaOH)＝2n(H2)＝5.00×10－4mol，則c(NaOH)＝＝0.0100mol·L－1。13.(1分)(2021·揚州邗江高一期中)二氯化二硫(S2Cl2)是一種常用于橡膠硫化、有機物氯化的試劑，查閱資料：①將干燥的氯氣在110～140℃之間與硫反應，即可得S2Cl2粗品；②有關物質的部分性質如表所示：設計如圖所示實驗裝置在實驗室合成S2Cl2：回答以下問題：(1)a的作用是_________。B中所發(fā)生反應的化學方程式為_______________。(2)C裝置的作用是____________。S2Cl2粗品中可能混有的雜質是____________。(3)乙同學發(fā)現(xiàn)，該裝置中除了E處的溫度不能過高外，還有一處重大缺陷需改進，否則會導致S2Cl2的產率大大降低，原因是____________(用化學方程式表示)；請簡要提出改進方案：____________________________________。(4)H中的溶液可以選擇下列試劑中的_________________(填序號)。①碳酸鈉溶液②NaOH溶液③飽和NaCl溶液【答案】(1)平衡壓強，使液體順利滴下MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)除去Cl2中的HClS、SCl2(3)2S2Cl2＋2H2O===3S↓＋SO2↑＋4HCl在G和H之間增加干燥裝置(4)①②【解析】根據(jù)題意可知，該實驗的原理為A中濃鹽酸與B裝置中二氧化錳加熱制氯氣，反應為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，氯氣中有氯化氫、水蒸氣等雜質，所以C裝置中用飽和食鹽水除去氯化氫，D裝置中裝有濃硫酸干燥，得到較純凈的氯氣，在E裝置中將干燥純凈的氯氣在110℃～140℃與硫反應可得S2Cl2，G裝置收集產品，多余的氯氣用堿性溶液吸收，注意控制溫度不宜過高，否則300℃以上S2Cl2分解，滴加濃鹽酸的速度不要過快，否則氯氣過量發(fā)生反應S2Cl2＋Cl22SCl2，導致S2Cl2粗品中可能混有較多的雜質是SCl2、S。(1)橡皮管a將分液漏斗和蒸餾燒瓶連在一起，使分液漏斗和蒸餾燒瓶的壓強一致，讓液體順利滴下；B中二氧化錳與濃鹽酸加熱反應生成氯氣，該反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)氯氣中有氯化氫，