四川省成都市蓉城名校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（原卷版）

2023～2024學(xué)年度上期高中2022級(jí)期末聯(lián)考化學(xué)考試時(shí)間75分鐘，滿分100分注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的姓名、座位號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米的黑色簽字筆填寫清楚，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“貼條形碼區(qū)”。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米的黑色簽字筆在答題卡的對(duì)應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列說法錯(cuò)誤的是A.廢舊電池應(yīng)回收利用B.草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合使用C.工業(yè)上常用Na2S處理廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子D.合成氨工業(yè)中可尋找更高效的催化劑來提高氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率2.下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式或離子方程式書寫正確的是A.硫化氫在水中電離：H2S+H2O?H3O++HS?B.滴加酚酞的蘇打水呈紅色：CO+2H2O?H2CO3+2OH?C.鐵在潮濕空氣中生成紅褐色的鐵銹，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Fe3e?=Fe3+D.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑3.下列反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行但不能利用熵判據(jù)解釋的是A.NaHCO3(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)B.Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)C.4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)D.2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)4.圖為中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置，下列說法錯(cuò)誤的是A.使用玻璃攪拌器是為了使反應(yīng)更充分B.隔熱層的作用是減少熱量損失，減小實(shí)驗(yàn)誤差C.每完成一次實(shí)驗(yàn)只需要用溫度計(jì)測(cè)量兩次溫度即可D.實(shí)驗(yàn)中用等體積等濃度的氨水代替氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)熱的數(shù)值不同5.室溫下欲配制并測(cè)量1mol·L?1Na2S溶液的pH值，下列預(yù)測(cè)或做法錯(cuò)誤的是A.該溶液pH>7B.若加水稀釋，溶液pH減小C.實(shí)驗(yàn)室配制Na2S溶液時(shí)，常常加幾滴NaOH溶液D.將Na2S溶液直接滴在潤濕的pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較6.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率，下列說法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)中可用秒表進(jìn)行計(jì)時(shí)B.在錐形瓶中加入適量NaHSO4固體，則?(H2)增大C.可用一段時(shí)間內(nèi)H2的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率D.為減小誤差，可在錐形瓶和分液漏斗上口間連接一橡膠管保證液體能夠順利流下7.室溫下，向0.01mol·L?1氨水中加入少量醋酸銨固體(醋酸銨水溶液pH≈7)，溶液pH隨加入醋酸銨固體質(zhì)量的變化曲線如圖所示。下列分析正確的是Aa點(diǎn)：pH=12B.b點(diǎn)：c(NH)>c(CH3COO?)C.c點(diǎn)：pH可能小于7D.a點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液pH減小是因?yàn)榇姿徜@水解呈酸性8.下列關(guān)于常見的化學(xué)電源說法錯(cuò)誤的是A.鉛酸蓄電池放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減輕B.堿性鋅錳電池正極反應(yīng)式為：MnO2+H2O+e?=MnO(OH)+OH?C.鋰離子電池具有質(zhì)量小、體積小、儲(chǔ)存和輸出能量大等特點(diǎn)D.氫氧燃料電池中，若把H2改為等物質(zhì)的量的甲醇進(jìn)行充分反應(yīng)，O2的用量增加9.在一定溫度下，向裝有一定量N2的固定容積的容器中逐步通入H2，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0，平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨通入的n(H2)的變化如圖所示(圖中T表示溫度)。下列說法錯(cuò)誤的是A.T1>T2B.NH3的物質(zhì)的量大小為：c>b>aC.相同溫度下，平衡常數(shù)與投料比無關(guān)D.b點(diǎn)到c點(diǎn)，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)減小，是由平衡逆向移動(dòng)引起的10.如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列分析錯(cuò)誤的是A.②中黃色沉淀變成黑色沉淀B.該實(shí)驗(yàn)可以說明溶度積Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)C.反應(yīng)后的溶液中c(Ag+)：①<②D.②中反應(yīng)為：2AgI(s)+S2?(aq)?Ag2S(s)+2I?(aq)11.1799年，意大利科學(xué)家伏打發(fā)明了世界上最早的電池——伏打電池(電解質(zhì)溶液可以是稀硫酸或海水)。如圖是伏打電堆的一種，下列說法正確的是A.工作時(shí)，電子由鋅片通過濕布片流向銅片B.電池工作一段時(shí)間后，濕布片上可能會(huì)有Zn(OH)2生成C.該電池正極反應(yīng)式一定為O2+4e?+2H2O=4OH?D.若濕布片所含溶液為飽和食鹽水，則銅片附件有Cl2生成12.如圖是常溫下向10mL某濃度的鹽酸(滴有酚酞)中逐滴加入0.10mol·L?1NaOH溶液時(shí)，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V變化的曲線，下列相關(guān)判斷錯(cuò)誤的是A.原鹽酸的濃度為0.10mol·L?1B.滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化C.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(約0.04mL)，繼續(xù)加水至40mL，所得溶液的pH為10D.滴定后仰視讀數(shù)，則最終測(cè)得的待測(cè)鹽酸濃度偏小13.室溫下，有如下四種溶液，下列有關(guān)敘述正確的是編號(hào)①②③④pH441010溶液鹽酸醋酸溶液氫氧化鈉溶液氨水A.相同體積的①、②分別與③完全反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量：①>②B.相同體積③、④分別加水稀釋10倍所得溶液pH：③<④C.②、④溶液由水電離出H+濃度不相等D.VaL①與VbL③混合(近似認(rèn)為混合溶液體積=Va+Vb)，若混合后溶液pH=9，則Va∶Vb=11∶914.某溫度下，向10mL0.1mol·L?1Pb(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L?1Na2S溶液，溶液中l(wèi)gc(Pb2+)與滴加的Na2S溶液體積V的關(guān)系如圖所示(忽略體積變化)。已知：Ksp(PbS)<Ksp(FeS)。下列判斷正確的是A.a、b、c三點(diǎn)中Ksp(PbS)從大到小的順序?yàn)椋篴>b>cB.b點(diǎn)：c(Pb2+)<c(S2?)C.c點(diǎn)：2c(Pb2+)+c(H+)=c(NO3?)+c(OH?)D.其他條件相同時(shí)，若將Pb(NO3)2溶液換成同濃度、同體積Fe(NO3)2溶液，圖中l(wèi)gc(Pb2+)換成lgc(Fe2+)，則b點(diǎn)會(huì)沿虛線向下移動(dòng)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.HCOOH、CH3COOH、H2C2O4是典型的有機(jī)酸，常溫下，其電離常數(shù)如下表：有機(jī)酸HCOOHCH3COOHH2C2O4電離常數(shù)Ka=1.8×10?4Ka=1.75×10?5Ka1=5.6×10?2Ka2=1.5×10?4回答下列問題(以常溫為研究溫度)：（1）H2C2O4對(duì)應(yīng)Ka2的表達(dá)式為_______。（2）等物質(zhì)的量濃度、等體積的HCOOH和CH3COOH，其pH的大小關(guān)系為：HCOOH_______CH3COOH(填“>”“<”或“=”)。（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積的HCOOH和CH3COOH均用蒸餾水稀釋至原體積的10倍，其溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱關(guān)系為：HCOOH_______CH3COOH(填“>”“<”或“=”)。（4）等物質(zhì)的量濃度的HCOONa溶液和CH3COONa溶液中，由水電離的c(OH?)大小關(guān)系為：HCOONa_______CH3COONa(填“>”“<”或“=”)。（5）KHC2O4水溶液呈_______性。（6）將pH之和等于14的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合，溶液呈_______性。（7）在H2C2O4溶液中加入過量的HCOONa溶液，其反應(yīng)的離子方程式為_______。（8）將物質(zhì)的量濃度比為2：1的HCOOH和NaOH溶液等體積混合，混合后溶液中的微粒濃度關(guān)系中，c(H+)c(OH?)=_______(用HCOOH及HCOO?的濃度符號(hào)表示)。16.據(jù)報(bào)道，CH4也是一種溫室氣體，對(duì)環(huán)境的影響是相同條件下CO2的40倍。研究CH4和CO2的轉(zhuǎn)化技術(shù)對(duì)環(huán)境改善有著積極的意義。一個(gè)比較好的思路是，首先兩者在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO和H2，然后再將CO和H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CH3OH。已知：①甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol?1；②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=283kJ·mol?1；③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2=285.8kJ·mol?1；回答下列問題：（1）寫出符合甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______。（2）常溫下，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，其反應(yīng)熱ΔH=_______，若在恒溫恒容條件下，增大起始CO2的體積分?jǐn)?shù)(增加CO2的用量)，反應(yīng)速率_______(填“增大”“減小”或“不變”)，CO2的轉(zhuǎn)化率_______(填“提高”“降低”或“不變”)。（3）若已知以下兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為：CO2(g)+CH4(g)?2H2(g)+2CO(g)K1CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)K2則CO2(g)+2H2(g)+CH4(g)?2CH3OH(g)的平衡常數(shù)為_______(用K1、K2表示)。（4）有人提出分開處理溫室氣體的思路如下：?。畬O2轉(zhuǎn)化為CO(NH2)2，其原理為：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)，若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列說法能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的有_______(填標(biāo)號(hào))；A．?dāng)嗔?molN—H鍵的同時(shí)斷裂2molO—H鍵B．NH3、CO2、H2O的物質(zhì)的量恰好相等C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變D．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變ⅱ．將CH4純化后制作成燃料電池，則在酸性條件下，該燃料電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。（5）研究發(fā)現(xiàn)，CO2和H2在催化劑作用下可以按照不同的計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行反應(yīng)。其原理如下：①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1<0②CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2>0向體積恒定的容器中通入一定量的CO2和H2發(fā)生反應(yīng)，溫度升高，則平衡時(shí)CH3OH的平衡濃度_______(填“逐漸增大”“逐漸減小”或“不發(fā)生改變”)。若在反應(yīng)過程中，隨著溫度的升高，持續(xù)監(jiān)測(cè)CH3OH與CO的濃度比，測(cè)得的數(shù)據(jù)先增大后減小，其先增大的原因可能是_______。17.某化學(xué)興趣小組想要研究氯化銅溶液的相關(guān)性質(zhì)，但實(shí)驗(yàn)室無氯化銅樣品，大家想出兩種制備方案并完成有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：【方案一】用固體CuO(含少量Fe2O3)和鹽酸反應(yīng)：將固體CuO緩慢加入到盛有稀鹽酸的燒杯中，邊加邊攪拌，直至固體完全溶解，得溶液A?！痉桨付坑勉~和石墨作電極，電解稀鹽酸：將兩個(gè)電極和直流電源相連，插入到盛有稀鹽酸的燒杯中，電解一段時(shí)間后，得溶液B。已知：①氧化性：Fe3+>Cu2+；②CuCl是一種白色不溶于水的固體；③在該實(shí)驗(yàn)環(huán)境下，有關(guān)參數(shù)如下表：物質(zhì)Fe(OH)3Cu(OH)2Ksp2.8×10?392.2×10?20陽離子完全沉淀時(shí)的pH≥2.8≥6.5回答下列問題：（1）方案一中，為了制備不含鐵元素的CuCl2溶液，有同學(xué)提議在溶液A中加入過量的銅，充分反應(yīng)后過濾，該方法_______(填“能”或“不能”)達(dá)到目的，理由是_______(結(jié)合方程式解釋)。也有同學(xué)提議用調(diào)整溶液pH的方法來除去Fe3+，假設(shè)Cu2+起始濃度為2.2mol·L?1，則在不損失銅元素的情況下，調(diào)整溶液pH的范圍為_______。（2）方案二中，Cu電極應(yīng)該與電源的_______(填“正”或“負(fù)”)極相連，其電解的總反應(yīng)方程式為_______。實(shí)驗(yàn)過程中，有同學(xué)觀察到陽極周圍有氣泡出現(xiàn)，則出現(xiàn)氣泡最可能的原因是_______。（3）若將方案二中的稀鹽酸換作飽和食鹽水，發(fā)現(xiàn)電解過程中未有藍(lán)綠色溶液出現(xiàn)，但在其中一個(gè)電極附近出現(xiàn)了白色固體，則生成該固體的電極反應(yīng)式為_______。（4）取少量方案二中B的稀溶液于試管，在酒精燈上加熱，發(fā)現(xiàn)溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色，其原因是_______(用平衡移動(dòng)原理解釋)。（5）取純化的A的稀溶液20mL于燒杯中，加入2gKCl固體，用玻璃棒攪拌，發(fā)現(xiàn)溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色，_______(填“能”或“不能”)用勒夏特列原理解釋該現(xiàn)象。18.電解二氧化錳具有高能量密度、長壽命、低自放電率等優(yōu)點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用于移動(dòng)電源、電動(dòng)汽車、無人機(jī)等領(lǐng)域。工業(yè)上利用碳酸錳礦(含碳酸亞鐵及其它重金屬化合物)通過一系列過程制備電解二氧化錳的原理如下：已知：在生產(chǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)溫度下，有關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Ksp2.8×10?394.7×10?17回答下列問題：（1）為了加快碳酸錳礦的溶解，可采取的措施有_______(答出一種即可)。（2）氧化過程的目的是_______。（3）石灰石除鐵的原理是_______(結(jié)合方程式回答)。（4）電解是在酸性環(huán)境下進(jìn)行，生成二氧化錳的電極反應(yīng)式為_______。（5）在電解過程中，其中一個(gè)