2021新高考化學(xué)選擇性考試B方案一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)第2講離子反應(yīng)

第2講離子反應(yīng)建議用時：40分鐘滿分：100分一、選擇題(本題共8小題，每小題只有一個選項符合題意)1．下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()選項ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClOCH3COONH4非電解質(zhì)SO2金屬AlH2OC2H5OH答案A解析B項中的CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，Al為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；C項中H2O為弱電解質(zhì)；D項中CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)。2.在如圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中滴加另一種溶液或通入某種氣體時，燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是()A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．飽和石灰水中不斷通入CO2D．醋酸中逐滴加入氨水答案C解析飽和石灰水中不斷通入CO2，氫氧化鈣和CO2反應(yīng)生成難溶物碳酸鈣，溶液中離子濃度不斷減小至接近零，燈光由亮變暗至熄滅，再繼續(xù)通CO2，碳酸鈣與CO2、H2O反應(yīng)生成易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)Ca(HCO3)2，離子濃度變大，燈光又逐漸變亮。3．下列說法中正確的是()A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－B．二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)D．氧化鈉在水中的電離方程式可表示為Na2O=2Na＋＋O2－答案C解析電解質(zhì)電離的條件是溶于水或熔融，A錯誤；二氧化碳不能發(fā)生電離，其溶液導(dǎo)電是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離產(chǎn)生了自由移動的離子，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，B錯誤；硫酸鋇在水中溶解的部分能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C正確；Na2O溶于水時與水發(fā)生反應(yīng)，D錯誤。4．(2019·天津高考)下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是()實驗現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)=Mg2＋＋2NH3·H2OB向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋4H＋=3SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋2H2OD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O答案A解析Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，OH－與NHeq\o\al(＋,4)結(jié)合形成弱電解質(zhì)NH3·H2O，促進(jìn)了Mg(OH)2的溶解，A正確；向沸水中滴加飽和FeCl3溶液得到的紅褐色液體是膠體，不應(yīng)寫“↓”。正確的離子方程式為Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up10(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋，B錯誤；該離子方程式電荷及得失電子均不守恒。正確的離子方程式為5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋，C錯誤；FeO與稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以離子方程式應(yīng)為3FeO＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，D錯誤。5．(2019·北京師大附中高三期中)下列解釋事實的離子方程式正確的是()A．銅絲溶于濃硝酸生成綠色溶液：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB．稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合出現(xiàn)渾濁：H＋＋OH－＋Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OC．澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液出現(xiàn)渾濁：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OD．在AlCl3溶液中加入過量氨水出現(xiàn)渾濁：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓答案C解析銅絲溶于濃硝酸生成綠色的硝酸銅濃溶液和二氧化氮，故A錯誤；稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合出現(xiàn)渾濁，反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，故B錯誤；澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液出現(xiàn)渾濁，生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，故C正確；一水合氨是弱堿，用化學(xué)式表示，故D錯誤。6．(2019·北京東城高三期末)下列化學(xué)用語表述正確的是()A．氯氣通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2↑C．向Heq\o\al(18,2)O中投入Na2O2固體：2Heq\o\al(18,2)O＋2Na2O2=4Na＋＋4OH－＋18O2↑D．向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2＋恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O答案D解析氯氣與水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，其離子方程式應(yīng)該使用可逆符號，HClO是弱酸，化學(xué)式不拆寫，A錯誤；電解飽和食鹽水，反應(yīng)物中有水且不拆寫，生成物中還有OH－，漏寫反應(yīng)條件，B錯誤；Na2O2與H2O的反應(yīng)是一個歧化反應(yīng)，O2中的氧原子均來自于Na2O2而不是水，C錯誤；假設(shè)Ba(OH)2為1mol，其中Ba2＋有1mol，完全沉淀需要SOeq\o\al(2－,4)1mol，所以需要加入NaHSO41mol，其中H＋和OH－反應(yīng)，OH－剩余1mol，據(jù)此寫出完整的離子方程式：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O，D正確。7．在下圖點滴板上有四個溶液間反應(yīng)的小實驗，其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．a(chǎn)反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2OB．b反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OC．c反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OD．d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)答案D解析A項，電荷不守恒；B項，NaOH過量，NHeq\o\al(＋,4)與OH－也反應(yīng)，NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O；C項，CH3COOH為弱酸，不能拆分。8．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．將FeO溶于稀硝酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OC．向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O答案A解析金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，A正確；FeO與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3FeO＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，B錯誤；向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸，生成硫酸鋇和醋酸：2CH3COO－＋Ba2＋＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2CH3COOH，C錯誤；向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，發(fā)生反應(yīng)：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，D錯誤。二、選擇題(本題共4小題，每小題有一個或兩個選項符合題意)9．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是()A．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2OB．向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OC．向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2BaSO4↓＋2H2OD．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O答案AD解析向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)＋2OH－=NH3·H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O，故B錯誤；向明礬溶液中加入Ba(OH)2，溶液至生成沉淀的量最多時的離子方程式為：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，C錯誤。10．下列離子方程式書寫正確的是()A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋3H2OC．用NaOH溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2Oeq\o\al(2－,3)＋4H＋=SOeq\o\al(2－,4)＋3S↓＋2H2O答案C解析A中CH3COOH是弱酸，不能拆分；B中磁性氧化鐵即Fe3O4，不能拆分；D中電荷不守恒，且該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為SO2。11．下列離子方程式正確的是()A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2Cl2＋3H2O=2SOeq\o\al(2－,3)＋4Cl－＋6H＋B．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋C．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OD．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O答案BD解析氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子，A錯誤；CuSO4溶液吸收H2S氣體，反應(yīng)生成的硫化銅不溶于硫酸，離子方程式為Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋，B正確；氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，C錯誤。12．類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是()選項已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋將Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOC用惰性電極電解NaCl溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑用惰性電極電解MgBr2溶液：2Br－＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(電解))2OH－＋H2↑＋Br2D稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性：H＋＋OH－=H2O稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H＋＋OH－=H2O答案D解析將Na加入CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能置換出銅，故A錯誤；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有還原性，能被次氯酸根離子氧化，不可能生成CaSO3沉淀，故B錯誤；用惰性電極電解MgBr2溶液，離子方程式：Mg2＋＋2Br－＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(電解))Mg(OH)2↓＋H2↑＋Br2，故C錯誤。三、非選擇題(本題共2小題)13．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl②NaHCO3③NaCl溶液④CO2⑤蔗糖晶體⑥Ba(OH)2⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧NH3·H2O⑨空氣⑩Al2(SO4)3(1)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為H＋＋OH－=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(2)⑩在水中的電離方程式為__________________________。(3)胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打(NaHCO3)能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：______________________。如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al(OH)3的胃藥(如胃舒平)，它與胃酸反應(yīng)的離子方程式：______________________。(4)向Ba(OH)2溶液中通入過量的CO2的離子方程式：__________________。答案(1)Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O(2)Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)(3)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑Al(OH)3＋3H＋=3H2O＋Al3＋(4)CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)解析(1)H＋＋OH－=H2O表示的是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，故應(yīng)為①與⑥的水溶液反應(yīng)。(4)Ba(OH)2溶液中通入CO2先生成BaCO3沉淀，繼續(xù)通入過量的CO2，BaCO3又溶解生成Ba(HCO3)2。14．按要求完成下列離子方程式Ⅰ.為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計實驗方案如下：含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。(1)若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為______________________________________(寫離子方程式)。(2)若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為______________________________________(寫離子方程式)。Ⅱ.Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)：(1)當(dāng)反應(yīng)后的溶液呈堿性時，反應(yīng)離子方程式：_______________________。(2)當(dāng)n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2時反應(yīng)的離子方程式：_____________。Ⅲ.(1)生物硝化法：在富氧條件下，通過硝酸鹽菌的作用，將氨氮(以NHeq\o\al(＋,4)表示，下同)氧化成硝酸鹽，其反應(yīng)的離子方程式為_______________________。(2)將過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入適量稀硫酸，再加入足量KI，充分反應(yīng)