第3講無(wú)機(jī)非金屬材料（原卷版）

第3講無(wú)機(jī)非金屬材料知識(shí)點(diǎn)1硅酸鹽材料1.硅酸鹽的組成與結(jié)構(gòu)（1）硅酸鹽的組成硅酸鹽是由硅、氧和金屬元素組成的化合物的總稱。它們種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，組成各異，通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示其組成，如硅酸鈣（CaSiO3）可表示為CaO·SiO2。硅酸鹽大多不溶于水，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。硅酸鹽的表示方法：復(fù)雜的硅酸鹽可用氧化物質(zhì)的形式來(lái)表示。例：長(zhǎng)石（KAlSi3O8）可表示為K2O·Al2O3·6SiO2(1)用氧化物的形式表示的硅酸鹽只是表示方式不同，不可認(rèn)為硅酸鹽是由氧化物形成的混合物。(2)書寫方法:找出組成元素→寫成氧化物形式→注意原子守恒→檢查有無(wú)遺漏→氧化物之間以“·”隔開(kāi)。(3)書寫順序:活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→SiO2→H2O。（2）硅酸鹽的結(jié)構(gòu)在硅酸鹽中，Si和O構(gòu)成了硅氧四面體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。每個(gè)Si結(jié)合4個(gè)O，Si在四面體的中心，O在四面體的4個(gè)頂角;許多這樣的四面體還可以通過(guò)頂角的O相互連接，每個(gè)O為兩個(gè)四面體所共有，與2個(gè)Si相結(jié)合。硅氧四面體結(jié)構(gòu)的特殊性，決定了硅酸鹽材料大多具有硬度高、熔點(diǎn)高、難溶于水、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、耐腐蝕等特點(diǎn)。2.傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料多為硅酸鹽材料，在日常生活中隨處可見(jiàn)，如陶瓷、玻璃和水泥等。（1）陶瓷原料及制作使用歷史應(yīng)用以黏土（主要成分為含水的鋁硅酸鹽）為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成我們的祖先能燒制陶器，至唐宋時(shí)期，我國(guó)的陶瓷制品已經(jīng)享譽(yù)海內(nèi)外生產(chǎn)建筑材料、絕緣材料、日用器皿、衛(wèi)生潔具等（2）玻璃原料及制作應(yīng)用以純堿、石灰石和石英砂（主要成分為SiO2）為原料，經(jīng)混合、粉碎，在玻璃窯中熔融，發(fā)生復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化制得生產(chǎn)建筑材料、光學(xué)儀器和各種器皿，還可制造玻璃纖維用于高強(qiáng)度復(fù)合材料等（3）水泥原料及制作應(yīng)用以黏土和石灰石為主要原料，二者與其他輔料經(jīng)混合、研磨后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，加入適量石膏調(diào)節(jié)水泥硬化速率，再磨成細(xì)粉得到普通的硅酸鹽水泥水泥、沙子和碎石等與水混合可以得到混凝土，大量用于建筑和水利工程硅酸鹽產(chǎn)品中，水泥與陶瓷的共同原料是黏土，水泥與玻璃的共同原料是石灰石。知識(shí)點(diǎn)2硅1.硅單質(zhì)的存在形式與結(jié)構(gòu)單質(zhì)硅可分為晶體硅和無(wú)定形硅兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)如圖所示，為具有正四面體形網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，與金剛石結(jié)構(gòu)相似。2.硅的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：晶體硅是一種帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410℃）、硬度大、有脆性。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料。（2）化學(xué)性質(zhì)：硅原子最外層有4個(gè)電子，得失電子都較難，化學(xué)性質(zhì)不活潑。①常溫下，除與F2、HF和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)外，硅不與其他物質(zhì)（如強(qiáng)酸和強(qiáng)氧化劑）反應(yīng)。Si+2F2SiF4Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑Si是能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2的非金屬單質(zhì)，Al是能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2的金屬單質(zhì)，推斷題中常以此作為突破口。②加熱時(shí)，硅能與O2、Cl2、C等發(fā)生化合反應(yīng)。Si+O2△SiO2Si+2Cl2△SiCl43.硅單質(zhì)的制備硅單質(zhì)是由其氧化物制得的，分為兩個(gè)階段∶（1）粗硅的制備：SiO2+2C1800~2000℃Si（粗）+2CO↑（2）粗硅的提純∶Si（粗）＋3HCl300℃SiHCl3+H2;SiHCl3+H21100℃Si（純）＋3HCl。4.硅的用途（1）高純硅可以用來(lái)作半導(dǎo)體材料，超高純度的硅芯片廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路及相應(yīng)的計(jì)算機(jī)技術(shù)中。（2）單質(zhì)硅用于制造晶體管、集成電路、硅整流器和光電池等。知識(shí)點(diǎn)3二氧化硅（1）二氧化硅的存在形式二氧化硅的俗名為硅石，天然二氧化硅分為結(jié)晶形和無(wú)定形兩種。（2）二氧化硅的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)①結(jié)構(gòu)：二氧化硅晶體的基本結(jié)構(gòu)是以硅原子為中心，氧原子在四面體的4個(gè)頂角上，而這些四面體又通過(guò)頂角的氧原子相連接。即每個(gè)硅原子與周圍的4個(gè)氧原子結(jié)合，每個(gè)氧原子與2個(gè)硅原子結(jié)合，實(shí)際上，SiO2晶體是由Si原子和O原子按1∶2的比例所組成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。SiO2是二氧化硅的化學(xué)式（表示組成），不是分子式。二氧化硅沒(méi)有分子式。②物理性質(zhì)：純凈的二氧化硅是無(wú)色透明的，其熔沸點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、也不導(dǎo)電。（3）二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)①穩(wěn)定性：二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在通常情況下，不與水、酸（氫氟酸除外）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。②酸性氧化物的通性∶a.與堿反應(yīng)生成鹽和水∶SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O;b.與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽：SiO2+CaO高溫CaSiO3。③弱氧化性（與碳反應(yīng)）：SiO2+2C高溫Si+2CO↑。④與某些鹽反應(yīng)∶SiO2+Na2CO3高溫Na2SiO3+CO2↑;SiO2+CaCO3高溫CaSiO3+CO2↑。⑤特性（與氫氟酸反應(yīng)）：SiO2+4HFSiF4↑+2H2O。①石英坩堝和陶瓷坩堝的主要成分是SiO2不能用它們來(lái)加熱熔融氫氧化鈉固體。②SiO2是唯一一種既能與酸（氫氟酸）反應(yīng)、又能與堿（NaOH等）反應(yīng)的酸性氧化物，SiO2不屬于兩性氧化物。③SiO2與碳酸鹽在高溫下的反應(yīng)遵循高沸點(diǎn)物質(zhì)制取低沸點(diǎn)物質(zhì)的原理，再加上CO2是氣體，生成后脫離反應(yīng)體系，從而使反應(yīng)向右進(jìn)行到底。（4）二氧化硅的用途①以SiO2為主要成分的沙子是基本的建筑材料;②純凈的SiO2是現(xiàn)代光學(xué)和光纖制品的基本原料;③石英和瑪瑙可制作飾物和工藝品;④水晶可用來(lái)制造電子工業(yè)中的重要部件。知識(shí)點(diǎn)4新型陶瓷碳納米材料1.新型陶瓷新型陶瓷在組成上不再限于傳統(tǒng)的硅酸鹽體系，在光學(xué)、熱學(xué)、電學(xué)、磁學(xué)等方面具有很多新的特性和功能，進(jìn)一步拓展了陶瓷的應(yīng)用領(lǐng)域。碳化硅（SiC）俗稱金剛砂，是一種常見(jiàn)的新型陶瓷。SiC中的碳原子和硅原子通過(guò)共價(jià)鍵連接，具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度很大，可用作砂紙和砂輪的磨料。碳化硅還具有優(yōu)異的高溫抗氧化性能，使用溫度可達(dá)1600℃，大大超過(guò)了普通金屬材料所能承受的溫度，可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料、耐高溫半導(dǎo)體材料等。新型陶瓷新型陶瓷有高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷和超導(dǎo)陶瓷等。①高溫結(jié)構(gòu)陶瓷一般用碳化硅、氮化硅或某些金屬氧化物等在高溫下燒結(jié)而成，具有耐高溫、抗氧化、耐腐蝕等優(yōu)良性能。②壓電陶瓷主要有鈦酸鹽和鋯酸鹽等，能實(shí)現(xiàn)機(jī)械能與電能的相互轉(zhuǎn)化。③透明陶瓷具有優(yōu)異的光學(xué)性能，耐高溫，絕緣性好，可用于高壓鈉燈、激光器和高溫探測(cè)窗等。④超導(dǎo)陶瓷在某一臨界溫度下電阻為零，具有超導(dǎo)性。2.碳納米材料碳納米材料是一類新型無(wú)機(jī)非金屬材料，主要包括富勒烯、碳納米管、石墨烯等，在能源、信息、醫(yī)藥等領(lǐng)域有著廣闊的應(yīng)用前景。（1）富勒烯是由碳原子構(gòu)成的一系列籠形分子的總稱，其中的C60是富勒烯的代表物。（2）碳納米管可以看成是由石墨片層卷成的管狀物，具有納米尺度的直徑。碳納米管的比表面積大，有相當(dāng)高的強(qiáng)度和優(yōu)良的電學(xué)性能，可用于生產(chǎn)復(fù)合材料、電池和傳感器等。（3）石墨烯是只有一個(gè)碳原子直徑厚度的單層石墨，其獨(dú)特的結(jié)構(gòu)使其電阻率低、熱導(dǎo)率高，具有很高的強(qiáng)度。作為一種具有優(yōu)異性能的新型材料，石墨烯在光電器件、超級(jí)電容器、電池和復(fù)合材料等方面的應(yīng)用研究正在不斷深人。重難點(diǎn)1：硅的"反常"性質(zhì)1.硅單質(zhì)的特殊性（1）Si的還原性強(qiáng)于C，但C卻能在高溫下還原出Si：SiO2+2C高溫Si+2CO↑;（2）非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應(yīng)，但Si能與HF反應(yīng)：Si＋4HFSiF4↑+2H2↑;（3）非金屬單質(zhì)與堿溶液反應(yīng)一般既作氧化劑又作還原劑，且無(wú)氫氣放出，但硅與堿溶液反應(yīng)只作還原劑，且放出氫氣：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑。（4）非金屬單質(zhì)大多為絕緣體，但晶體硅為半導(dǎo)體。2.含硅化合物的特殊性（1）SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接與水反應(yīng)制備H2SiO3;（2）酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)，但SiO2能與HF反應(yīng)：SiO2+4HFSiF4↑+2H2O;（3）無(wú)機(jī)酸一般易溶于水，但H2SiO3難溶于水;（4）因H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3，所以在Na2SiO3溶液中通入少量CO2能發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3＋CO2＋H2OH2SiO3↓＋Na2CO3。但在高溫下SiO2＋Na2CO3高溫Na2SiO3+CO2↑也能發(fā)生，該反應(yīng)之所以能發(fā)生，是因?yàn)榉磻?yīng)不是在水溶液中進(jìn)行的，在高溫條件下生成的CO2氣體從反應(yīng)體系中逸出，從而使反應(yīng)能夠繼續(xù)進(jìn)行。重難點(diǎn)2二氧化碳和二氧化硅的比較物質(zhì)CO2SiO2構(gòu)成CO2分子硅原子和氧原子按1∶2的比例組成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，無(wú)SiO2分子物理性質(zhì)氣體，熔、沸點(diǎn)低，能溶于水(1:1)固體，熔、沸點(diǎn)高，硬度大，不溶于水化學(xué)性質(zhì)與堿溶液2NaOH+CO2(少量)Na2CO3+H2ONaOH+CO2(足量)NaHCO3SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O與水CO2+H2OH2CO不反應(yīng)與碳C+CO2高溫2COSiO2+2C高溫Si+2CO↑與酸不反應(yīng)只與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HFSiF4↑+2H2O與堿性氧化物Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2OH2SiO3↓＋Na2CO3SiO2＋Na2CO3高溫Na2SiO3+CO2↑與鹽CaCO3＋CO2＋H2OCa(HCO3)2SiO2＋CaCO3高溫CaSiO3+CO2↑用途合成肥料，干冰用于人工降雨制飾品、坩堝、光導(dǎo)纖維【典例1】下列關(guān)于SiO2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽 B．高溫下能與CaO反應(yīng)生成鹽C．純凈的SiO2是光纖制品的基本原料 D．能與氫氟酸反應(yīng)，屬于堿性氧化物【典例2】在無(wú)機(jī)非金屬材料中，硅一直扮演著重要的角色。下列說(shuō)法正確的是A．碳化硅(俗稱石英砂)可用作變壓器鐵芯B．SiO2屬于兩性氧化物，可以與HF反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OC．CO2和SiO2都能與碳反應(yīng)，且都作氧化劑D．高溫下，能發(fā)生SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑，可以證明H2SiO3的酸性大于碳酸1．硅是組成無(wú)機(jī)非金屬材料的一種主要元素，下列有關(guān)硅的化合物的敘述錯(cuò)誤的是A．氮化硅陶瓷是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，氮化硅的化學(xué)式為B．碳化硅的硬度大，熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承C．光導(dǎo)纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其主要成分為D．氮化硅、氧化鋁、碳化硅和二氧化鋯都可作為制高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的材料2．下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．太陽(yáng)能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能B．SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高、硬度大C．SiO2有導(dǎo)電性，所以SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維D．三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料3．下列說(shuō)法正確的是A．某黃色溶液與淀粉KI溶液混合后呈藍(lán)色，說(shuō)明該溶液一定是氯水B．NaOH溶液可盛放在帶磨口玻璃塞的玻璃瓶中，也可盛放在帶橡膠塞的玻璃瓶中C．若用制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入D．由可知，硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸4．下列說(shuō)法正確的是A．陶瓷是一種常見(jiàn)硅酸鹽材料，可以用陶瓷坩堝熔融純堿B．在自然界以游離態(tài)存在C．溶液可與反應(yīng)D．屬于酸性氧化物，不與任何酸反應(yīng)5．下列說(shuō)法正確的是A．SiO2屬于酸性氧化物，不與任何酸反應(yīng)B．制造陶瓷的主要原料是石灰石和黏土C．制普通玻璃的原料主要成分是純堿、石灰石和石英D．我國(guó)科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料(主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的)，它比鋼鐵輕、硬，但質(zhì)地較脆6．明代“釉里紅梅瓶”是南京博物館的鎮(zhèn)館之寶。燒造“釉里紅”，需要將含有銅元素為呈色劑的彩料，精準(zhǔn)地在1300℃窯火中一次燒成，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．陶瓷是以黏土為主要原料經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料B．黏土可以表示為Al2O3·2SiO2·2H2O，是由幾種氧化物組成的混合物C．“釉里紅”燒造時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為4CuO2Cu2O+O2↑D．“釉里紅”瓷器保存時(shí)應(yīng)避開(kāi)酸性物質(zhì)，避免損傷釉彩7．由粗(含少量、雜質(zhì))制備純的流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X可用作木材防火劑B．步驟II中的主要反應(yīng)是C．若在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟III，一般在坩堝中進(jìn)行D．步驟II中的稀硫酸不可用代替8．下列有關(guān)物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．水玻璃可用作木材防火劑 B．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料C．氨常用作制冷劑 D．二氧化硅可以和水直接反應(yīng)制取硅酸9．下列說(shuō)法正確的是A．工業(yè)上制粗硅的反應(yīng)為，反應(yīng)中還原劑與氧化劑的質(zhì)量比為5：2B．制造陶瓷的主要原料是石灰石和黏土C．制普通玻璃的原料主要成分是純堿、石灰石和石英D．我國(guó)科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料(主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的)，它比鋼鐵輕、硬，但質(zhì)地較脆10．氮化硅(Si3N4)是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。用石英砂和原料氣(含N2和少量O2)制備Si3N4的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的單質(zhì)及化合物)：下列敘述正確的是A．“還原”時(shí)反應(yīng)的方程式為SiO2＋CSi＋CO2B．“高溫氮化”合成反應(yīng)中N2是還原劑C．“操作X”可將原料氣通過(guò)灼熱的銅粉D．“稀酸Y”選用稀硫酸除去產(chǎn)物中的雜質(zhì)11．（多選）下列說(shuō)法正確的是A．高純硅可用于制作光感電池B．二氧化硅導(dǎo)電能力強(qiáng)，可用于制造光導(dǎo)纖維C．盛裝溶液的試劑瓶可以使用玻璃塞D．利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品運(yùn)用了氫氟酸可與反應(yīng)的化學(xué)原理12．按要求回答問(wèn)題。Ⅰ．(1)硅酸鹽種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，組成各異，通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示其組成，則KAlSi3O8可表示為_(kāi)_______________________，Al2Si2O5(OH)4可表示為_(kāi)_______________________。(2)將0.2mol鈉和鋁的混合物溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生3136mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣，則鈉和鋁的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________；寫出鈉與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。Ⅱ．將3.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加熱，混合物質(zhì)量減少了0.62g。求：(1)混合物中NaHCO3的質(zhì)量___________。(2)若將等質(zhì)量的混合物與含有1.46gHCl的稀鹽酸反應(yīng)，生成氣體的的質(zhì)量為_(kāi)__________。13．高純二氧化硅可用來(lái)制造光纖。某蛇紋石的成分見(jiàn)下表：組分SiO2MgONa2OK2OFe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%59.2038.800.250.500.8通過(guò)下圖流程可由蛇紋石制備較純凈的二氧化硅。(1)蛇紋石中涉及的可溶性金屬氧化物有_______(寫化學(xué)式)。(2)步驟①中涉及SiO2反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(3)濾渣的成分有_______(填化學(xué)式)。(4)步驟②中洗滌沉淀的方法是_______(5)步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟③需要用到的主要儀器有____、泥三角、酒精燈和____14．晶體硅(熔點(diǎn)1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅的過(guò)程如下：I.高溫下用過(guò)量的碳還原二氧化硅制得粗硅；II.粗硅與干燥的HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3(Si＋3HClSiHCl3＋H2)；III.SiHCl3與過(guò)量的H2在1100～1200℃的溫度下反應(yīng)制得純硅，已知SiHCl3能與水劇烈反應(yīng)。(1)第一步用焦炭與石英砂制取粗硅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；上述反應(yīng)中的氧化劑是_______，還原劑是_______。(2)粗硅與HCl氣體反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃)和HCl(沸點(diǎn)84.7℃)，提純SiHCl3采用的方法為_(kāi)______。(3)實(shí)驗(yàn)室用SiHCl3與過(guò)量的H2反應(yīng)制取純硅裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略去)：①裝置B中的試劑是_______，裝置C中的燒杯需要加熱，目的是_______。②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_______，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是_______，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及_____。15．I.硅單質(zhì)及其化合物用途廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅?三氯硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過(guò)程示意圖如圖：寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：____?(2)在人體器官受到損傷時(shí)，需要使用一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料來(lái)植入體內(nèi)，這種材料是____(填序號(hào))。A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷

B．生物陶瓷

C．導(dǎo)電陶瓷II.某?；瘜W(xué)興趣小組按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證木炭與濃硫酸反應(yīng)放出的氣體是SO2、CO2和少量CO?回答下列問(wèn)題：(3)連接裝置后，先進(jìn)行的操作是____；儀器a的名稱為_(kāi)___?(4)洗氣瓶①②中溶液褪色，體現(xiàn)的二氧化硫的性質(zhì)依次為_(kāi)___(填序號(hào))?A．氧化性?還原性 B．漂白性?還原性 C．漂白性?氧化性 D．還原性?漂白性(5)洗氣瓶②中酸性高錳酸鉀溶液不能用足量的新制氯水代替的原因是____?(6)上述實(shí)驗(yàn)證明木炭與濃硫酸反應(yīng)放出的氣體中有少量CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____?16．已