科學(xué)探究題-2022年中考化學(xué)真題分練習(xí)（第03期）（教師版含解析）

2022年中考化學(xué)真題分項(xiàng)匯編（全國通用）（第03期）

專題18科學(xué)探究題

1.（2022江蘇南通中考）某興趣小組的同學(xué)們以“稀鹽酸與氫氧化領(lǐng)溶液能否反應(yīng)”為課題進(jìn)行了科學(xué)探

究。他們做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：同學(xué)們在燒杯中加入IOmL氫氧化鋼溶液，然后滴加無色酚麟試液，繼續(xù)

向燒杯中滴加稀鹽酸，邊滴邊攪拌，觀察到，從而得出稀鹽酸與氫氧化領(lǐng)能發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論。

滴加了酚酎溶液

的氫氧化鋼溶液

他們繼續(xù)向溶液M中滴加碳酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)只有白色沉淀產(chǎn)生，無其它實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。由此可知，溶液M中除

了含有酚醐外，還含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。

【提出問題】反應(yīng)最終所得溶液N的溶質(zhì)成分是什么（不考慮酚獻(xiàn)）?

【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)猜想：NaChBaCl2

乙同學(xué)猜想：NaCl

丙同學(xué)猜想：NaC1、Na2CO3

【分析與交流】上述猜想中不合理是同學(xué)的猜想。甲同學(xué)猜想溶液N中含有NaCl的依據(jù)是（用

化學(xué)方程式表示）。

【活動與探究】同學(xué)們?nèi)∩倭咳芤篘,向其中滴加,觀察到,即可確定乙同學(xué)的猜想正確。

【總結(jié)與提升】通過上述探究可知：一般我們都是從生成物和反應(yīng)物兩個(gè)角度對反應(yīng)后溶質(zhì)成分做出猜想,

并結(jié)合排除不合理猜想。然后再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想。

【答案】①.溶液由紅色變?yōu)闊o色②.BaCl2③.丙④.

BaCl2+Na2CO3=BaCO3Φ+2NaCl⑤.碳酸鈉溶液⑥.沒有白色沉淀生成⑦.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

【解析】

氫氧化鋼稀釋溶液始終為堿性，不能使酚儆變紅。而氫氧化鋼和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼和水，恰好完全反

應(yīng)或酸過量，溶液變?yōu)橹行曰蛩嵝钥墒狗吁Ｗ優(yōu)闊o色。所以觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，從而得出稀鹽酸

與氫氧化銀能發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論。

繼續(xù)向溶液M中滴加碳酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)只有白色沉淀產(chǎn)生，無其它實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。說明溶液M中沒有鹽酸，因

為鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，溶液M中沒有領(lǐng)氧化鋼，因?yàn)闅庋趸撊芤撼蕢A性，

酚St遇到堿性溶液變紅，所以溶液M中只有生成的氯化鋼化學(xué)式BaCl2o

分析與交流：

上述猜想中不合理是丙同學(xué)猜想。向溶液M中滴加碳酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)只有白色沉淀產(chǎn)生，無其它實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象，說明沒有碳酸鈉，因?yàn)樘妓徕c溶液呈堿性，酚獻(xiàn)遇到堿性溶液變紅。

甲同學(xué)猜想溶液N中含有NaCl的依據(jù)是碳酸鈉與氯化專貝反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程

式為BaCl,+Na,CO3=BaCO34?+2NaCl?

活動與探究：

乙同學(xué)的猜想正確，說明沒有氯化鋼，碳酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成碳酸釧沉淀和氯化鈉，取少量溶液N,向

其中滴加碳酸鈉溶液，觀察到?jīng)]有白色沉淀生成，即可確定乙同學(xué)的猜想正確。

總結(jié)與提升：

通過上述探究可知：一般我們都是從生成物和反應(yīng)物兩個(gè)角度對反應(yīng)后溶質(zhì)成分做出猜想，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象排除不合理猜想。然后再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想。

2.（2022江蘇南通中考）某化學(xué)興趣小組對課本實(shí)驗(yàn)“測定空氣中氧氣的含量”，實(shí)驗(yàn)完畢后集氣瓶中是

否還含有氧氣產(chǎn)生質(zhì)疑，于是同學(xué)們設(shè)計(jì)了如圖1裝置來探究磷在空氣中燃燒后氧氣濃度的變化情況。

【提出問題】足量紅磷在密閉的四頸平底瓶內(nèi)燃燒熄滅后，容器中是否有氧氣剩余?

【作出猜想】猜想①：有氧氣剩余；猜想②：無氧氣剩余。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組同學(xué)按圖1組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，利用高能激光筆照射燃燒匙上的紅磷，紅磷燃燒直至熄

滅；待裝置完全冷卻后，將裝有白磷的燃燒匙提出水面，再次用高能激光筆照射，白磷居然也被點(diǎn)燃。

（1）激光筆的作用是。

（2）紅磷燃燒產(chǎn)物與瓶底的熱水發(fā)生化合反應(yīng)生成磷酸，其反應(yīng)的文字表達(dá)式為。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論是：猜想__________正確。

⑷課本上用紅磷燃燒的方法（填“能”或“不能”）精確地測定空氣中氧氣的含量，理由是o

【拓展延伸】圖2是該小組同學(xué)從開始實(shí)驗(yàn)到最后裝置冷卻后的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，用傳感器測量容器內(nèi)氧

氣濃度變化的曲線圖。

⑸在圖2中（填“A、B、C、D、E”）點(diǎn)時(shí)紅磷燃燒熄滅；白磷開始燃燒至燃燒結(jié)束對應(yīng)的曲線為

段（用圖2中字母表示）。

【反思與評價(jià)】(6)興趣小組分析對比曲線BC段和DE段，得出了“不同物質(zhì)燃燒，需要的氧氣濃度不一

樣”的結(jié)論。同學(xué)們由此聯(lián)想到課本上的一個(gè)實(shí)驗(yàn)：(填物質(zhì)名稱)在空氣中不能點(diǎn)燃，但在氧

氣中能點(diǎn)燃并劇烈燃燒。

【答案】①點(diǎn)燃白磷或紅磷②.五氧化二磷+水一磷酸③.①④.不能⑤.紅磷

不能把裝置中的氧氣耗盡⑥.C⑦.DE⑧.鐵

【解析】

(1)激光筆的作用是使溫度達(dá)到紅磷、白磷的著火點(diǎn)，即點(diǎn)燃白磷或紅磷。

(2)紅磷燃燒產(chǎn)物與瓶底的熱水發(fā)生化合反應(yīng)生成磷酸，其反應(yīng)的文字表達(dá)式為：五氧化二磷+水一磷酸；

(3)白磷燃燒，說明紅磷燃燒后氧氣有剩余，即猜想①正確。

(4)課本上用紅璘燃燒的方法不能精確地測定空氣中氧氣的含量，理由是：因?yàn)楫?dāng)氧氣濃度小到一定程度

時(shí)，就不能支持燃燒，即紅磷不能把裝置中的氧氣耗盡。

(5)在圖2中C點(diǎn)時(shí)紅磷燃燒熄滅；白磷開始燃燒至燃燒結(jié)束對應(yīng)的曲線為DE段，因?yàn)榇硕窝鯕鉂舛燃眲?/p>

減少。

(6)鐵在空氣中不能點(diǎn)燃，但在氧氣中能點(diǎn)燃并劇烈燃燒、火星四射，說明不同物質(zhì)燃燒，需要的氧氣濃

度不一樣。

3.(2022河北中考)化學(xué)課上，老師組織學(xué)生對家用除濕盒(如圖30所示)進(jìn)行了如下探究。

【資料信息】

‘?吸澧區(qū)內(nèi)黑色酸色是活性炭，白色顆粒是初中化

學(xué)一片常見拘旗.

?使用一段時(shí)同后.集水區(qū)內(nèi)有大t液體和少量固

體,且氣溫越低■固體越多.

【知識應(yīng)用】除濕盒內(nèi)活性炭的作用是除去空氣中的異味，利用了其性。

【提出問題】白色顆粒是什么物質(zhì)？

【作出猜想】猜想I：氧化鈣；猜想II：氫氧化鈉；猜想III：氯化鈣。

猜想依據(jù)：氧化鈣能與水反應(yīng)，氫氧化鈉和氯化鈣在空氣中容易水分。

【交流討論】從安全性考慮，因?yàn)闅溲趸c具有強(qiáng)烈的,所以否定了猜想II。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】已知氯化鈣溶液呈中性，不與空氣中的成分反應(yīng)。小組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了圖31所示的實(shí)驗(yàn)。

滴入紫色石蕊溶液

._____加適量水分別取

r攪拌

I少量溶液

L?p?J①

處試劑X?白色沉淀

白色顆粒無色溶液

圖31

【解釋與結(jié)論】小組同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：白色顆粒是氯化鈣。

(1)步驟②的現(xiàn)象是O

(2)步驟③的化學(xué)方程式為(寫一個(gè))。

【拓展交流】同學(xué)們查閱到氯化鈣在不同溫度下的溶解度如下表：

溫度/℃010203040

溶解度/g59.565.074.5100116

(1)集水區(qū)內(nèi)“氣溫越低固體越多”的原因是。

(2)從綠色化學(xué)的角度考慮，除濕盒使用后，對集水區(qū)內(nèi)物質(zhì)的處理建議是。

【答案】吸附吸收腐蝕性溶液不變色

CaCl2+Na2C03==CaC031+2NaCl

溫度越低，氯化鈣溶解度越小，降溫時(shí)固體易析出

回收凈化后重復(fù)利用

【解析】

活性炭除異味是利用其具有吸附性。

由題意可知，除濕盒中的白色顆粒是用于除去空氣中的水蒸氣的，物質(zhì)的性質(zhì)決定

用途，所以猜想白色顆粒在空氣中容易吸收水分；但物質(zhì)的性質(zhì)不是決定用途的唯一因素，從安全性角度

考慮，因?yàn)闅溲趸c具有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以不適合家用。

氧化鈣會和水反應(yīng)產(chǎn)生堿性的氫氧化鈣，而氯化鈣溶液顯中性，所以步驟②的現(xiàn)象

應(yīng)為紫色石蕊溶液不變色，步驟③產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式可以為CaCl2+Na2C03=-CaC03I+2NaCl?

根據(jù)表中可知，氯化鈣的溶解度隨著溫度的降低而減小，所以“氣溫越低固體越多”的原

因是溫度越低，氯化鈣溶解度減小而析出固體。

為避免污染和節(jié)約原料，除濕盒使用后，集水區(qū)內(nèi)物質(zhì)可以回收凈化后重復(fù)利用。

4.(2022湖南荊州中考)“天宮課堂”上航天員做的泡騰片實(shí)驗(yàn)，讓同學(xué)們再次感受到化學(xué)的魅力。泡騰

片中含有碳酸鈉或碳酸氫鈉等物質(zhì)，化學(xué)興趣小組決定對它們的某些性質(zhì)進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一：探究碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的酸堿度

【實(shí)驗(yàn)探究1】用PH試紙測得等濃度的碳酸氫鈉溶液的PH為9,碳酸鈉溶液的PH為11。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論1】兩者均顯堿性，且溶液堿性較強(qiáng)的是」

實(shí)驗(yàn)二：探究碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)探究2】向盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，逐滴加入一定濃度的稀鹽酸并充分?jǐn)嚢瑁瑴y得PH變化與時(shí)間

的關(guān)系如圖1所示。觀察到ab段無氣泡產(chǎn)生，從b點(diǎn)開始產(chǎn)生氣泡。經(jīng)測定b點(diǎn)溶質(zhì)只有碳酸氫鈉和氯

化鈉，c點(diǎn)PH為7。

圖1

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論2］碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)是分兩步發(fā)生的，ab段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,c點(diǎn)溶液中

的溶質(zhì)為_____。

實(shí)驗(yàn)三：探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

【查閱資料】①碳酸氫鈉受熱分解成碳酸鈉、水和二氧化碳；②碳酸鈉受熱不分解。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】取一定量的碳酸氫鈉放入試管中加熱，如圖2所示。

試管A

試管B

澄清的

石灰水

【交流反思】試管A管口向下傾斜的原因是,試管B中出現(xiàn)現(xiàn)象，證明有二氧化碳生成。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論3］碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉。

【拓展應(yīng)用】溶洞內(nèi)鐘乳石的形成原理與碳酸氫鈉受熱分解相似--溶有碳酸氫鈣［Ca(HCOs)21的地下水，

遇熱或當(dāng)壓強(qiáng)突然變小時(shí)，碳酸氫鈣會分解成碳酸鈣沉積下來，天長日久就形成了千姿百態(tài)的鐘乳石。請

寫出碳酸氫鈣分解的化學(xué)方程式。

【答案】①.碳酸鈉溶液②.HCl+Na2COi=NaCl+NaHCO.③.氯化鈉或MZa

④,防止反應(yīng)生成的水倒流使試管炸裂⑤.澄清石灰水變渾濁⑥.

,、遇熱或減壓1小

Ca(HCOCaCo§^+H2O+CO2↑

【解析】

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論1］碳酸氫鈉溶液的pH為9,碳酸鈉溶液的PH為11,碳酸氫鈉溶液PH值小于碳酸鈉溶液，則

碳酸鈉溶液的堿性更強(qiáng)，故填：碳酸鈉溶液；

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論2】根據(jù)題意，碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)是分兩步發(fā)生的，ab段加入鹽酸后與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化

鈉和碳酸紙鈉，化學(xué)方程式為：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3;然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成氯

化鈉、水和二氧化碳，由C點(diǎn)時(shí)顯中性說明此時(shí)恰好完全反應(yīng)，故溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，故填：氯化鈉

或；NaCl；

實(shí)驗(yàn)三：【交流反思】根據(jù)題意，該反應(yīng)由水生成，實(shí)驗(yàn)時(shí)試管口要略向下傾斜?，防止反應(yīng)生成的水倒流

到試管底部，使試管受熱不均而炸裂，故填：防止反應(yīng)生成的水倒流使試管炸裂；

二氧化碳能使石灰水變渾濁，故試管B中澄清石灰水若變渾濁則證明有二氧化碳生成，故填：澄清石灰水

變渾濁；

【拓展應(yīng)用】根據(jù)題意可知，碳酸械鈣分解類似于碳酸氫鈉分解，則溶有碳酸/鈣的地下水遇熱或當(dāng)壓強(qiáng)

突然變小時(shí)，會分解出碳酸鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：

,、遇熱或減壓，?

Ctz（HCO3）,CaCO3^+H2O+CO2↑,

5.（2022山東威海中考）（12分）探究與實(shí)踐——制作松花蛋

松花蛋也叫皮蛋，是人們喜愛的食品。小明看到媽媽用皮蛋粉制作皮蛋時(shí)產(chǎn)生了濃厚的興趣，于是以“皮

蛋制作”為主題開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。

（D配制皮蛋粉

在媽媽的指導(dǎo)下，小明將“石灰”、純堿和食鹽按照一定比例混合，制成皮蛋粉。

【提出問題】配料中所用“石灰”是生石灰還是熟石灰？

【查閱資料】相同條件下，生石灰、熟石灰與水混合后均能放出熱量，但放出的熱量不同。

【實(shí)驗(yàn)探究】常溫下，將“石灰”、生石灰和熟石灰分別加入水中，測量固體加入前后溫度的變化情況。

實(shí)驗(yàn)過程中需要保持不變的量是。

【數(shù)據(jù)分析】根據(jù)數(shù)據(jù)比對，可知配料中的“石灰”為生石灰。

⑵浸鮮蛋

向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反應(yīng)后過濾，所得濾液稱為浸出液，將新鮮鴨蛋放入其中浸泡即

可。

①向皮蛋粉中加水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

②媽媽告訴小明，制作過程中一定要戴上膠皮手套。分析上述過程，小明認(rèn)為浸出液中一定含有會腐蝕皮

膚的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。

③浸出液中還含有哪些溶質(zhì)？小明進(jìn)行了如下探究，請完成如表（不考慮生石灰中雜質(zhì)的影響）

預(yù)測假設(shè)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

浸出液中浸出液中

含碳酸鈉不含碳酸鈉

浸出液中浸出液中

含氫氧化鈣含有氫氧化鈣

④綜合分析，確定皮蛋浸出液中的溶質(zhì)有（寫化學(xué)式）

(3)品皮蛋

制作過程中，堿液會滲入皮蛋使之略帶澀味。媽媽告訴小明食用時(shí)可以蘸少量食醋去除澀味，該化學(xué)反應(yīng)

的微觀實(shí)質(zhì)是，此反應(yīng)實(shí)質(zhì)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，請?jiān)倭信e一

例。

【答案】(1)【實(shí)驗(yàn)探究】加入固體的形狀、質(zhì)量和水的量。

(2)①CaO+Ha=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2Na0H.

②NaOH。

③取浸出液加入試管，然后滴加足量稀鹽酸；沒有氣泡產(chǎn)生；取浸出液加入試管，加入碳酸鈉溶液；有白

色沉淀產(chǎn)生.

④NaoH、Ca(OH)八NaCE

(3)氫氧根離子與氫離子反應(yīng)生成水；利用熟石灰改良酸性土壤(答案合理即可)。

【解析】(1)【實(shí)驗(yàn)探究】為了確保變量只是物質(zhì)種類，則加入物質(zhì)的形狀、質(zhì)量和水的量都需要相同；

故答案為：加入固體的形狀、質(zhì)量和水的量。

(2)①皮蛋粉飽和生石灰、純堿和食鹽，生石灰為氧化鈣俗稱，純堿是碳酸鈉的俗稱，食鹽主要為氯化鈉，

氧化鈣和水反應(yīng)生成氣氧化鈣，氣氧化鈣可與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，書寫化學(xué)方程式注

意配平,所以化學(xué)方程式為CaOH2O=Ca(OH)2、Ca(OH),+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH;

故答案為：CaO+壓O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH(.

②根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)，可以看出反應(yīng)后一定存在堿性物質(zhì)為氫氧化鈉，其具有腐蝕性；

故答案為:NaOIL

③不含有碳酸鈉，則加入足量稀鹽酸，不會生成二氧化碳，因此看不到氣泡，所以此時(shí)取浸出液加入試管，

然后滴加足量稀鹽酸，然后看不到氣泡產(chǎn)生，證明不含有碳酸鈉；含有氫氧化鈣，則加入碳酸鈉溶液，看

到白色沉淀產(chǎn)生，證明含有氫氧化鈣；

故答案為：取浸出液加入試管，然后滴加足量稀鹽酸；沒有氣泡產(chǎn)生；取浸出液加入試管，加入碳酸鈉溶

液；有白色沉淀產(chǎn)生。

④氫氧化鈉一定存在，氯化鈉不參與反應(yīng)，也存在，而根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，還有氫氧化鈣；

故答案為：NaOlkCa(OH)2、NaCl0

(3)堿與酸發(fā)生中和反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是氫氧根離子與氫離子反應(yīng)生成水：生活中常用熟石灰改良酸性土壤，也

是利用酸堿中和反應(yīng)，也還有其他其應(yīng)用，其他答案合理即可；

故答案為：氫氧根離子與氫離子反應(yīng)生成水：利用熟石灰改良酸性土壤(答案合理即可)。

6.(2022貴州貴陽中考)(11分)某探究小組同學(xué)對物質(zhì)的組成進(jìn)行探究。

探究一：探究甲烷的組成

(1)設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)：點(diǎn)燃甲烷，在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，可觀察到燒杯壁上的現(xiàn)象為

.迅速把燒杯倒過來，向燒杯內(nèi)注入少量澄清石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

結(jié)論：甲烷含有氫、碳元素。

⑵提出問題：甲烷組成中是否含氧元素？

設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)：設(shè)計(jì)如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。先通一段時(shí)間用，點(diǎn)燃酒精燈，通入甲烷燃燒后的產(chǎn)物(不含甲

烷和氧氣)，反應(yīng)結(jié)束后，再通入一段時(shí)間N2。(已知：甲烷質(zhì)量為a克)

結(jié)論：甲烷只含碳、氫元素，不含氧元素。

①B裝置的作用是。

②得到此結(jié)論，需要收集的實(shí)驗(yàn)證據(jù)有，

探究二：探究酸、堿、鹽的性質(zhì)及物質(zhì)的成分

【實(shí)驗(yàn)一】

(3)向稀鹽酸、稀硫酸中分別滴加紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是。

(4)向盛有氧化銅的試管中加入稀硫酸，加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

【實(shí)驗(yàn)二】

(5)向鐵條中加入稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，固體全部溶解，取反應(yīng)后的溶液分別置于A、B燒杯中。

①向A中逐滴加入NaOH溶液，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖2所示。由實(shí)驗(yàn)可得溶質(zhì)的成分為

。ab段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

②向B中滴加足量BaCk溶液，不斷攪拌。實(shí)驗(yàn)過程中溶液Pn的變化情況是

溶液中部質(zhì)

圜2

【實(shí)驗(yàn)三】

(6)有一包白色粉末，可能含有Mg0、Mg(OH)八MgSOl中的一種或幾種。為探究其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

取n克白色粉末于燒杯中，向燒杯中加入足量稀硫酸，粉末完全溶解，繼續(xù)向燒杯中加入過量NaOH溶液,

將生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得固體質(zhì)量為n克，可以推測白色粉末可能的成分組成情況有

(7)由以上實(shí)驗(yàn)可知，酸的化學(xué)性質(zhì)有。

【答案】(1)出現(xiàn)水霧;Ca(OH),+CO2-CaCO31+H2O;

(2)①將甲烷可能不完全燃燒生成的CO轉(zhuǎn)化為CO2;

②裝置A實(shí)驗(yàn)前后增加的質(zhì)量、裝置C實(shí)驗(yàn)前后增加的質(zhì)量、裝置D澄清石灰水不變渾濁；

(3)紫色石蕊溶液均變?yōu)榧t色；

(4)CU0+H2S0,=CUS0I+H20;

(5)?2Na0H+MgS04=Na2S04+Mg(OH)2I；

②PH值逐漸變大，接近于7,但小于7；

(6)Mg(OH)2;Mg0、MgSOl:Mg0、Mg(OH)2,MgSO4;

(7)酸與酸堿指示劑反應(yīng)：酸與活潑金屬反應(yīng)；酸與某些金屬氧化物反應(yīng)：酸與堿反應(yīng)：酸與某些鹽反應(yīng)。

【解析】(1)甲烷燃燒生成水和二氧化碳，故點(diǎn)燃甲烷，在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，可觀察到燒

杯壁上的現(xiàn)象為出現(xiàn)水霧；迅速把燒杯倒過來，向燒杯內(nèi)注入少量澄清石灰水，振蕩，二氧化碳能使澄清

石灰水變渾濁，澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，化

學(xué)方程式為：Ca(OH)2+COs-CaCO3I+H2Oi

(2)①甲烷不完全燃燒有一氧化碳生成，在加熱條件卜.一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，故B裝

置的作用是將甲烷可能不完全燃燒生成的CO轉(zhuǎn)化為CO25

②要驗(yàn)證甲烷只含碳、氫元素，不含氧元素。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素質(zhì)量、種類不變，故甲烷

中氫元素質(zhì)量與水中氫元素質(zhì)量相等，碳元素質(zhì)量與二氧化碳中碳元素質(zhì)量相等，碳元素質(zhì)量+氫元素質(zhì)

量=甲烷質(zhì)量，可說明裝置A甲烷只含碳、氫元素，不含氧元素，故需要稱量生成水和二氧化碳質(zhì)量，A

中濃硫酸有吸水性，增加質(zhì)量為生成水的質(zhì)量，C裝置中氫氧化鈉吸收二氧化碳，增加質(zhì)量為生成二氧化

碳質(zhì)量，1)中澄清石灰水不變渾濁，說明二氧化碳被裝置C完全吸收，故得到此結(jié)論，需要收集的實(shí)驗(yàn)證

據(jù)有實(shí)驗(yàn)前后增加的質(zhì)量、裝置C實(shí)驗(yàn)前后增加的質(zhì)量、裝置D澄清石灰水不變渾濁；

(3)稀鹽酸、稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色；

(4)氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為CUo+H.SCh=CuSOi+HQ；

(5)①由實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶質(zhì)的成分為MgSo,和H2SO,.溶液中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸先反應(yīng)生成硫酸鈉

和水，硫酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)，故ab段發(fā)生反應(yīng)是氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化

鎂沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為2g011+幅50產(chǎn)2250部18(011)21;

②硫酸與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和鹽酸，根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)，氫離子數(shù)目不變，硫酸鎂與氯化領(lǐng)反應(yīng)生成

氯化鎂和硫酸鋼沉淀，氯化鎂溶液、氯化鍬溶液呈中性，鹽酸呈酸性，故向B中滴加足量BaCh溶液，不

斷攪拌，溶液質(zhì)量增加，酸性減弱。實(shí)驗(yàn)過程中溶液PH的變化情況是PH值逐漸變大，接近于7,但小于

7；

(6)氣氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，硫酸鎂與城氧化鈉反應(yīng)生成冠氧化鎂沉淀和硫酸鈉，根據(jù)質(zhì)量

守恒定律，反應(yīng)前后鎂元素質(zhì)量守恒，故如果固體只有氫氧化鎂，則生成氫氧化鎂質(zhì)量與原固體中氫氧化

鎂質(zhì)量相等；如果固體只有氧化鎂，氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂，

生成氫氧化鎂質(zhì)量大于氧化鎂質(zhì)量，故不可能只有氧化鎂，如果固體只有硫酸鎂，生成氫氧化鎂質(zhì)量小于

硫酸鎂質(zhì)量，故不可能只有硫酸鎂，故白色粉末可能的成分組成情況有Mg(OH)2；Mg0、MgS0」：MgOaig(OH)2,

MgSOu

(7)由以上實(shí)驗(yàn)可知，酸的化學(xué)性質(zhì)有酸與酸堿指示劑反應(yīng)：酸與活潑金屬反應(yīng)；酸與某些金屬氧化物反

應(yīng)：酸與堿反應(yīng)：酸與某些鹽反應(yīng)。

7.(2022北京中考)絮凝劑常用于水的凈化，實(shí)驗(yàn)小組探究用絮凝劑凈水時(shí)影響凈化效果的因素。

【查閱資料】絮凝劑溶于水后能夠吸附水中懸浮物并發(fā)生沉降，從而達(dá)到凈水目的。硫酸鐵是一種常見的

絮凝劑。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

I.配制水樣和絮凝劑溶液

配制水樣：向IOL水中加入25g高嶺土，攪拌、靜置，取上層液作為水樣.

配制絮凝劑溶液：用IoOmL水和5g硫酸鐵進(jìn)行配制。

II.探究影響水樣凈化效果的因素

取水樣，向其中加入絮凝劑溶液，攪拌，測定靜置不同時(shí)間水樣的濁度，并計(jì)算濁度去除率(濁度去除率

越高代表凈化效果越好)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：

加入絮凝劑溶液的體積濁度去除率

實(shí)驗(yàn)序號水樣的體積∕mL靜置時(shí)間∕min

∕mL/%

①20002012.48

②200022076.54

③2000.32084.60

④2000.4564.45

2000.41070.85

⑥2000.41581.04

⑦2000.42086.02

⑧2000.52088.15

⑨2000.6208649

【解釋與結(jié)論】

(1)配制絮凝劑溶液的操作如下圖所示。

ABCD

正確的操作順序是(填序號)，B中用玻璃棒攪拌的目的是。

(2)②中濁度去除率比①高的原因是。

⑶依據(jù)④、⑦得出的結(jié)論是。

(4)探究等量水樣中加入絮凝劑溶液的體積對凈化效果影響的實(shí)驗(yàn)是(填序號)。

【反思與評價(jià)】

(5)依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，不能得出“靜置時(shí)間相同時(shí)，等量水樣中加入絮凝劑溶液的體積越大，凈化效果越好”

的結(jié)論，其證據(jù)是。

【答案】(1)①.CDAB②.加快溶解速度

(2)加入了絮凝劑(3)靜置時(shí)間越長，濁度去除率越高

(4)①②③或⑦⑧⑨

(5)⑧⑨實(shí)驗(yàn)對比得出，兩組實(shí)驗(yàn)中水樣的質(zhì)量與靜置時(shí)間都相同，⑧中絮凝劑加入體積較少，濁度去除

率較高

【解析】

(1)配制絮凝劑溶液的操作為：計(jì)算出需要溶質(zhì)的質(zhì)量及溶劑的體積，先用天平稱量出需要的絮凝劑的質(zhì)

量，將絮凝劑倒入燒杯中，用量筒量取需要水的體積，將水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌加快溶解，待全部

溶解后溶液配制成功；故操作順序?yàn)镃DAB；玻璃棒攪拌的目的為加快溶解速度；

⑵②中加入了絮凝劑，①中沒有絮凝劑，則②中濁度去除率比①高；

(3)實(shí)驗(yàn)④~⑦中等質(zhì)量的水樣中加入的絮凝劑體積也相同，根據(jù)表格數(shù)據(jù)得出靜置時(shí)間越長，濁度去除率

越高：

(4)觀察表格數(shù)據(jù)得出實(shí)驗(yàn)①②③或者實(shí)驗(yàn)⑦⑧⑨中水樣的體積相等，靜置時(shí)間相等，加入絮凝劑的體積

不一樣，則實(shí)驗(yàn)①②③或者實(shí)驗(yàn)⑦⑧⑨可以探究等量水樣中加入絮凝劑溶液的體積對凈化效果影響；

(5)觀察實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)⑧與⑨可知，實(shí)驗(yàn)⑧中濁度去除率較高，但絮凝劑加入的體積較少，則不

能得出結(jié)論“靜置時(shí)間相同時(shí)，等量水樣中加入絮凝劑溶液的體積越大，凈化效果越好”。

8.(2022廣西桂林中考)利用工業(yè)廢液(主要含NallS以及少量Na2S和Mg、Ca、Fe的化合物)制備重要化工

原料硫酸鈉的流程圖如下。

NaiCO3

廢液30%稀硫酸H2O

JL↑

I反應(yīng)器1卜I操作①H蠹L

精制硫酸鈉

H2S→-------?H2SO4

已知:I、粗品硫酸鈉含少量HzSOi、MgSO4、CaSO八FeSO,等雜質(zhì)。

II、在溶液里，微溶物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為不溶物。

【II、部分物質(zhì)的溶解性見表。

部分物質(zhì)的溶解性表(室溫)

離子

SO；CO；

陽離子

Na溶溶

Ca2t微溶不溶

Mg2,溶微溶

Fe2+溶不溶

(D操作①名稱是。

(2)“反應(yīng)器1、2”內(nèi)均需要進(jìn)行的操作是______。

⑶泥渣的成分有MgCo八等。

(4)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____和?

(5)“反應(yīng)器Γ中NaHS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成H2S氣體的化學(xué)方程式是。

【答案】(1)蒸發(fā)結(jié)晶

(2)攪拌(3)CaCOhFeCo,或碳酸鈣、碳酸亞鐵

(4)①.HQ或水②.HzSOi或硫酸

(5)2NaHS+?S04=2H2St+Na2SO4

【解析】

(D由圖可知，操作①將溶液中的溶質(zhì)與溶劑進(jìn)行了分離，則該操作的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶，故填蒸發(fā)結(jié)晶。

(2)“反應(yīng)器1、2”內(nèi)均需要進(jìn)行的操作是攪拌，能夠增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)的速率，故填攪

拌。

(3)廢液中的鎂、鈣、鐵在反應(yīng)器1中分別與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、硫酸鈣和硫酸亞鐵，在反應(yīng)器中,

硫酸鎂、硫酸鈣和硫酸亞鐵分別與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀、碳酸鈣沉淀和碳酸亞鐵沉淀，則過濾后的

濾渣是碳酸鎂、碳酸鈣和碳酸亞鐵，故填CaCo八FeCO3或碳酸鈣、碳酸亞鐵。

(4)由圖可知，反應(yīng)中既有水和硫酸參加反應(yīng)，又有水和硫酸生成，所以流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是水和

硫酸，故填HQ或水和HzSO」或硫酸。

(5)由圖可知，“反應(yīng)器1”中硫氫化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫化氫和硫酸鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：

2NaHS+H2S04=2H2St+Na2SO4o

9.(2022廣西桂林中考)實(shí)驗(yàn)室里有一瓶未蓋瓶塞的堿石灰，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，以“堿

石灰成分和性質(zhì)”為主題開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。

任務(wù)一：查閱資料認(rèn)識堿石灰

I、制堿石灰的流程：

加入NaOH200-250oC

石灰石生石灰濃溶液》—~I堿石灰

II、Ca(OH)2的分解溫度是580℃；NaOH受熱不分解。

(1)燃燒石灰石發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)上述制得的堿石灰主要含有NaOH,和少量水。

任務(wù)二：探究未蓋瓶塞的“堿石灰”樣品的成分

［作出猜想】樣品中的成分可能有下列幾種：

猜想1：Ca(OH)2、NaOH

猜想2CaCo3、Ca(OH)2、NaOH

猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3

猜想4：CaeOa、Na2CO3

【實(shí)驗(yàn)探究】該小組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(已知BaCL溶液呈中性)。

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論

①取5g“堿石灰”樣品于燒杯中，加入50g水，燒杯底部有白色

猜想1不正確

充分?jǐn)嚢韬?，靜置固體

②取①燒杯中上層清液少許，加入試劑X無明顯現(xiàn)象猜想2不正確

③?、贌猩蠈忧逡荷僭S，滴2滴酚醐溶液溶液變紅

猜想3正確,而猜

想4不正確

④?、圩兗t的溶液，加入過量BaCL溶液

【反思評價(jià)】

(3)實(shí)驗(yàn)①方案不嚴(yán)密，理由是o

(4)試劑X可選用(填字母序號)。

A.氯化鐵溶液B.稀鹽酸C.碳酸鈉溶液

任務(wù)三：測定未蓋瓶塞的“堿石灰”樣品中各成分的含量。小組同學(xué)另取“堿石灰”樣品10.OOg,加入

100?OOg水，充分?jǐn)嚢?、過濾后，按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)記錄如下表。

活塞關(guān)閉時(shí)整個(gè)裝置總質(zhì)打開瓶塞和活塞反應(yīng)完成后整個(gè)裝置

濾渣質(zhì)量

量(儀器+藥品)總質(zhì)量(儀器+藥品)

8.00g442.64g442.20g

【結(jié)論與評價(jià)】

(5)根據(jù)數(shù)據(jù)可計(jì)算原樣品中各成分的含量，其中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

(6)該小組同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)規(guī)范操作，測得樣品中Na￡0a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，原因是—

高溫

【答案】①.CaCO,=^Ca0+C02t②.Ca(OH)2或氫氧化鈣③,有白色沉淀生成，溶液仍為

紅色(答全才給分)④.Ca(OH)2微溶于水，白色固體可能是Ca(OH)2⑤?C9.4%⑦.裝

置中有CO2殘留(或濃硫酸吸收了空氣中的水)

【解析】

任務(wù)一：

高溫小

(1)煨燒石灰石，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)方程式為：CaCO3=CaO+CO2↑.

(2)碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣加入氫氧化鈉溶液，其中氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化

鈣，故上述制得的堿石灰主要含有NaOH、氫氧化鈣和少量水；

任務(wù)二：

實(shí)驗(yàn)探究：由結(jié)論猜想3正確，而猜想4不正確，即為①燒杯中上層清液含有碳酸鈉和氫氧化鈉，步驟

③?、贌猩蠈忧逡荷僭S，滴2滴酚jft溶液，溶液變紅，說明溶液顯堿性，步驟④?、圩兗t的溶液，加

入過量BaCI2溶液，氯化鋼與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉與氯化鋼不反應(yīng)，溶液仍然

顯堿性，故現(xiàn)象為有白色沉淀生成，溶液仍為紅色，即可證明猜想3正確，而猜想4不正確；

反思與評價(jià)：

(3)實(shí)驗(yàn)①取5g“堿石灰”樣品于燒杯中，加入50g水，充分?jǐn)嚢韬?，靜置，燒杯底部有白色固體，說

明猜想1不正確，該方案不嚴(yán)密，因?yàn)镃a(OH)2微溶于水，白色固體可能是Ca(OH)2；

(4)由結(jié)論猜想2不正確，說明溶液中不含有氫氧化鈣，含有碳酸鈉，②?、贌猩蠈忧逡荷僭S，加入

試劑X，無明顯現(xiàn)象，則

A、若X為氯化鐵溶液，氯化鐵中的鐵離子會與氫氧根離子反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是

無明顯現(xiàn)象，不符合題意；

B、若X為稀鹽酸溶液，稀鹽酸溶液會與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是無明顯現(xiàn)

象，不符合題意；

C、若X為碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液會與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是無明顯現(xiàn)

象，說明不含氫氧化鈣，符合題意。故選C；

任務(wù)三：

結(jié)論與評價(jià)：

⑸由上述實(shí)驗(yàn)可得出猜想3正確,即“堿石灰”中有CaC03>NaOH,Na2CO3,故取“堿石灰”樣品10.00g,

加入100.OOg水，充分?jǐn)嚢?、過濾后，由于碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈉與氫氧化鈣能溶丁?水，則濾渣即為

碳酸鈣的質(zhì)量，，加入足量的稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯

化鈉、水和二氧化碳，故整個(gè)裝置的總質(zhì)量減少的即為生成:氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為

442.64g-442.20g=0.44g,設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x,

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑

10644

X0.44g

106_x

^44~0.44g

解得Λ=1.06g,則氫氧化鈉的質(zhì)量為10g-8g-l.06g=0.94g,

故原樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是?等Xloo%=9?4%；

IOg

(6)該小組同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)規(guī)范操作，測得樣品中NaEO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，即為計(jì)算得出二氧化碳的質(zhì)量

偏小，可能是因?yàn)闈饬蛩嵛樟丝諝庵械乃?，使得反?yīng)完成后整個(gè)裝置總質(zhì)量偏大，則生成二氧化碳質(zhì)量

偏小，碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；若裝置中有CO?殘留，也會使反應(yīng)完成后整個(gè)裝置總質(zhì)量偏大，則生成二氧

化碳質(zhì)量偏小，碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。

10.(2022廣西梧州中考)茶垢是茶中的有機(jī)物經(jīng)過系列變化形成的，不易清洗。使用茶垢清潔劑可以輕松

將茶垢除去。梧州某?；瘜W(xué)興趣小組對茶垢清潔劑的除垢原理、使用方法等進(jìn)行了系列探究。

小吳按照說明書將適量茶垢清潔劑放入有茶垢的杯子中，加入熱水浸沒茶垢，立即產(chǎn)生大量氣泡，一段時(shí)

間后沖洗茶杯，茶杯光亮如新。

【提出問題1］產(chǎn)生的氣體是什么？

【查閱資料】茶垢清潔劑的主要成分為過碳酸鈉(NazCO)。

【猜想與假設(shè)】同學(xué)們對該氣體的成分提出了三種猜想。

猜想1：只有。2；猜想2：；猜想3：既有又有CO2。

［實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】小吳按圖裝置對猜想進(jìn)行如下驗(yàn)證:

操作現(xiàn)象結(jié)論

檢查氣密性后，向A中加入熱水，將生成的氣體依次通過B、觀察到B中_________,D中木猜想1正

C,向D中插入帶火星的木條.條復(fù)燃。確。

【拓展實(shí)驗(yàn)】小周改用冷水重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，觀察到錐形瓶中有持續(xù)的小氣泡緩慢放出，帶火星的木條沒有

復(fù)燃。該木條不復(fù)燃的原因是。

【交流與討論】老師提示，茶垢清潔劑是利用過碳酸鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的活性氧，使茶垢分解、

剝離、脫落。所以，使用茶垢清潔劑時(shí)，加入的水，效果更好.

【提出問題2］過碳酸鈉與熱水反應(yīng)后所得溶液E中溶質(zhì)的成分是什么？

【猜想與假設(shè)】同學(xué)們查閱資料后，作出三種猜想。

猜想1：只有Na?C03；

猜想2：只有NaOH；

猜想3：既有Na2CO3又有NaoH。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】小施從下列試劑中選擇合適的試劑完成探究：稀鹽酸、飽和Ca(OH)2溶液、CaCh溶液、酚醐

溶液、Ba(OH)2溶液。

操作現(xiàn)象結(jié)論

有氣泡溶液中一定有Na2CO3,猜想2

步驟1：取少量溶液E,滴加____________O

產(chǎn)生不正確。

步驟2：另取少量溶液E,滴加CaCk溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，無明顯溶液中無NaolI,猜想3不正確，

向上層清液中加入______?，F(xiàn)象猜想1正確。

【交流與討論】步驟2中選用CaCk而不用Ca(OH)2的原因是

【總結(jié)提升】

(1)根據(jù)過碳酸鈉的性質(zhì)，保存茶垢清潔劑應(yīng)注意。

(2)過氧化鈉(NaQ)常用作供氧劑，其與水反應(yīng)的歷程與過碳酸鈉類似，即先與水反應(yīng)生成過氧化氫和一

種堿，之后過氧化氫迅速分解。請寫出過氧化鈉與水反應(yīng)的總反應(yīng)方程式。

【答案】①.只有CO?②.無明顯現(xiàn)象③.溫度低時(shí)反應(yīng)緩慢，氧氣濃度過低④.溫度

較高⑤.稀鹽酸⑥.酚酬溶液⑦.Ca(OH)-與NazCOa反應(yīng)生成NaoH,干擾后續(xù)NaOH的檢驗(yàn)

⑧.密封或防潮或避免高溫

⑨.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

【解析】

【提出假設(shè)11

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過碳酸鈉(NazCO)與熱水反應(yīng)，該氣體可能是二氧化碳，該氣體可能氧氣，該氣

體可能是氧氣和二氧化碳，故猜想二：只有二氧化碳；

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

為驗(yàn)證猜想一成立，該氣體是氧氣，檢查氣密性后，向A中加入熱水，將生成的氣體依次通過B、C,向D

中插入帶火星的木條，則B、C裝置中均為無明顯現(xiàn)象，而裝置D中帶火星的木條復(fù)燃；

【拓展實(shí)驗(yàn)】

改用冷水重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，觀察到錐形瓶中有持續(xù)的小氣泡緩慢放出，帶火星的木條沒有復(fù)燃。該木條不復(fù)

燃的原因是溫度低時(shí)反應(yīng)緩慢，氧氣濃度過低；

【交流與討論】

根據(jù)分析可知，茶垢清潔劑在熱水中，氧化性效果更好，即使用茶垢清潔劑時(shí)，加入溫度較高的水，效果

更好；

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

步驟1：稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡，稀鹽酸與氫氧

化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，根據(jù)無明顯現(xiàn)象，該物質(zhì)中不含有碳酸鈉；

步驟2：另取少量溶液E,滴加CaCL溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，向上層清液中加入酚麟溶液，氯化鈣與碳

酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，山丁滴加氯化鈣溶液過量，則完全除去溶液中的碳酸鈉，溶液中沒有

氫氧化鈉溶液，滴加酚酸溶液，觀察到溶液不變紅；

【交流與討論】

步驟2中選用CaCL而不用Ca(OH)2的原因是Ca(OH)?與NazCO：,反應(yīng)生成NaOH,干擾后續(xù)NaOH的檢驗(yàn)；

【總結(jié)提升】

(1)根據(jù)以上分析可知，過碳酸鈉能與水發(fā)生反應(yīng)，保存茶垢清潔劑應(yīng)注意密封、防潮、避免高溫；

(2)過氧化鈉(NaQ”與水反應(yīng)生成過氧化氫和氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，過氧化鈉與水反應(yīng)

生成氧氣和氫氧化鈉，該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑<.

11.(2022湖南邵陽中考)(8分)化學(xué)藥品在實(shí)驗(yàn)室中者保存不當(dāng)，可能會發(fā)生變質(zhì)，某學(xué)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)活動

小組的同學(xué)們?yōu)榱颂骄繉?shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體藥品的成分，進(jìn)行了下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

【猜想與假設(shè)】

久置的氫氧化鈉固體的成分有下面3種可能情況：

猜想一：只有氫氧化鈉

猜想二：氫氧化鈉和碳酸鈉

猜想三：只有碳酸鈉

【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

稱取m克固體放入試管中，有白色沉淀產(chǎn)生猜想二不成立

加蒸儲水完全溶解，然后滴

加足量的BaCL溶液

為了進(jìn)一步驗(yàn)證是猜想二還是猜想三成立，活動小組的同學(xué)們又提出了一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)如下：將反應(yīng)后的物質(zhì)過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量為ng（忽略操作過程中物質(zhì)的損失）。若猜

想二成立，則n的取值范圍是0<n<儂m。

106—

【反思與交流】

氫氧化鈉暴露在空氣中容易變質(zhì)，其主要原因是2Na0H+c02=Na￡Q,+H20（用化學(xué)方程式表示）,因此實(shí)

驗(yàn)室中氫氧化鈉固體必須密封保存。

【分析】【猜想與假設(shè)】根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)程度分析；

【實(shí)驗(yàn)探究】氯化鋼與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉；設(shè)mg固體全部是碳酸鈉，利用化學(xué)方程式

求出生成沉淀與m關(guān)系，結(jié)合題干信息分析；

【反思交流】氫氧化鈉固體與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。

【解析】【猜想與假設(shè)】久置的氫氧化鈉固體可能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水變質(zhì)，故久置的氫氧化

鈉固體的成分：猜想一：只有氫氧化鈉，沒有變質(zhì)；猜想二：氫氧化鈉和碳酸鈉，部分變質(zhì)；猜想三：只

有碳酸鈉，全部變質(zhì)；

【實(shí)驗(yàn)探究】氯化鋼與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，猜想一不成立，說明有碳酸鈉，故稱取m克

固體放入試管中，加蒸儲水完全溶解，然后滴加足量的BaeL溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生；

設(shè)?ng固體全部是碳酸鈉

BaCl2+Na2CO3=BaCO3I+2NaCl

106197

πιn

106&

n__197in

106

猜想二成立，則mg固體是碳酸鈉和氫氧化鈉質(zhì)量和，則生成沉淀質(zhì)量小于理L大于0,即0<nV理

106106

m；

【反思交流】氫氧化鈉固體與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na￡O3+HQ。

故答案為：

【猜想與假設(shè)】氫氧化鈉和碳酸鈉；

【實(shí)驗(yàn)探究】有白色沉淀產(chǎn)生；OVnV儂m；

106

【反思交流】2Na0Π+C03=Na2C03+l∣20o

12.（2022貴州銅仁中考）人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬材料，金屬的發(fā)現(xiàn)和使用推動了人類社會發(fā)展。部

分金屬的發(fā)現(xiàn)歷程如下圖所示，請根據(jù)要求回答下列問題：

（商）（春秋時(shí)代）

青銅時(shí)代

鐵器時(shí)代工業(yè)革命

_____________1______________________________i

1-------------------力fck

CuFeAl

化合態(tài)化合態(tài)化合態(tài)

(FeO)

(CuO)23(AIe2O3)

I___________I逐原法（1825年）

電解法（1886年）

還原法再生鋁J（20世紀(jì)初）

（1）根據(jù)上圖分析，金屬的發(fā)現(xiàn)歷程與金屬的有關(guān)。

（2）鋁被廣泛地應(yīng)用，除了因?yàn)楦倪M(jìn)鋁的冶煉方法使其成本降低，以及鋁的密度小外，還由于鋁的一

性能好。

（3）某興趣小組為探究Fe、Cu.R的金屬活動性順序。展開了一系列探究。

【提出問題】如何判斷Fe,Cu,R的金屬活動性順序?

【猜想與假設(shè)】

猜想一：Fe>Cu>R猜想二：Fe>R>Cu猜想三：

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

——猜想二正確

【拓展與應(yīng)用】為了回收利用金屬，同學(xué)們將反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一容器中，向其中加入過量的鋁粉，充

分反應(yīng)后過濾，則濾渣中的金屬單質(zhì)為。

【答案】①.活動性②.抗腐蝕③?R>Fe>Cu④.將打磨好的R絲分別插入盛有硫酸銅、

硫酸亞鐵溶液的A、B兩支試管中（合理即可）⑤.A試管中R絲表面有紅色物質(zhì)析出，B試管中R絲表

面無明顯現(xiàn)象（合理即可）⑥.Al、Fe、R、Cu

【解析】

(1)分析圖像，金屬的活動性：Λl>Fe>Cu,金屬的發(fā)現(xiàn)歷程：銅最早、然后是鐵、最后是鋁，則金屬的發(fā)

現(xiàn)歷程與金屬的活動性有關(guān)；

(2)鋁能在空氣中和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生一層致密的氧化膜，具有抗腐蝕的作用，故填抗腐蝕；

(3)猜想與假設(shè)：