江蘇省南通市2023屆高三第一次調(diào)研測試（一模）化學(xué)試題（解析版）

南通市2023屆高三第一次調(diào)研測試

化學(xué)

滿分為100分，考試時間為75分鐘

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16CI35.5Ti48V51

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

1.報告指出“推動綠色發(fā)展，促進人與自然和諧共生下列做法不合理的是

A.研制可降解塑料，控制白色污染產(chǎn)生B.研發(fā)新能源汽車，降低汽油柴油消耗

C.開發(fā)利用天然纖維，停止使用合成材料D.研究開發(fā)生物農(nóng)藥，減少作物農(nóng)藥殘留

K答案UC

K解析H

R詳析HA.研制可降解塑料，可以有效降低普通塑料在土壤中的殘留，從而控制白色污染產(chǎn)生，故A正

確；

B.研發(fā)新能源汽車，可替代燃油車的使用，從而降低燃油消耗，故B正確；

C.天然纖維的生成難以滿足人類對材料的需求，合成材料的合理使用可以彌補天然材料的不足，故C錯誤；

D.生物農(nóng)藥的開發(fā)使用，可減少農(nóng)作物中農(nóng)藥的殘留，故D正確；

故選：Co

煨燒

2.工業(yè)制取SO?的主要反應(yīng)為4FeS2+llC>2_2Fe03+8Sθ2.下列說法正確的是

A.中子數(shù)為10的氧原子：B.Fe?+價層電子排布式為3d54s,

C.S。？分子空間構(gòu)型為直線形D.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖:+16288

K答案HA

工解析H

K詳析DA.核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；中子數(shù)為10的氧原子：；80,

A正確；

B.鐵失去2個電子后得到亞鐵離子，F(xiàn)e"價層電子排布式為3d6,B錯誤；

C.SO2分子中中心S原子價層電子對數(shù)為2+2管=3,S原子采用sp2雜化，分子是V形分子，C錯誤;

D.硫原子的最外層電子數(shù)為6,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:D錯誤;

故選Ao

3.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.Na?。？呈淡黃色，可用作供氧劑B.NaCl熔點較高，可用于制取NaoH

C.Na2CO3溶液呈堿性，可用于除油污D.NaHCo3易分解，可用于治療胃酸過多

K答案』C

R解析』

R詳析2A.Na?。？能與水和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，因此可做供氧劑，與顏色無關(guān)，故A錯誤；

B.電解飽和NaCI溶液生成NaoH,與NaCl熔點無關(guān)，故B錯誤；

C.Na2CO3溶液呈堿性，可使油污水解呈溶水物質(zhì)除去，故C正確；

D.NaHeo3能與胃酸中HCl反應(yīng)生成二氧化碳，因此可以用于治療胃酸過多，與其不穩(wěn)定性無關(guān)，故D

錯誤；

故選：Co

4.X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大且不超過20的主族元素。X是地殼中含量最多的元素，Y基態(tài)原

子核外S能級和P能級電子數(shù)相等，Z與X同主族，Q的焰色試驗呈紫色。列說法正確的是

A.簡單離子半徑；Z>X>Y

B.X的第一電離能比同周期的相鄰元素的大

C.Z的簡單氣態(tài)氨化物的熱穩(wěn)定性比W的強

D.Q最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Y的弱

K答案RA

K解析H

K祥解》x、Y、z、W、Q是原子序數(shù)依次增大且不超過20的主族元素；X是地殼中含量最多的元素，X

為0；Y基態(tài)原子核外S能級和P能級電子數(shù)相等，Y為Mg；Z與X同主族，Z為S；Q的焰色試驗呈紫色，

Q為K,則W為CL

K詳析DA.由分析可知，X為0,Y為Mg,Z為S；電子層數(shù)越多，簡單離子的半徑越大；電子層數(shù)相

同時，核電荷數(shù)越大，簡單離子的半徑越?。还屎唵坞x子半徑；S2>O2>Mg2+,A正確；

B.由分析可知，X為0：同一周期，從左到右，隨著原子序數(shù)變大，元素的第一電離能變大，N的2p軌

道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故N、0的第一電離能大?。篘>0；而不是氧的第

一電離能比同周期的相鄰元素的大，B錯誤；

C.由分析可知，Z為S,W為C1；元素的非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性：cι>s,

則S的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的Cl,C錯誤；

D.由分析可知，Y為Mg,Q為K；元素金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；金屬性：K

>Mg,K最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Mg的強，D錯誤；

故選Ao

5.一種將C02催化轉(zhuǎn)化為C2H4的電化學(xué)裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.該裝置工作過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.伯電極發(fā)生的反應(yīng)為2CC>2+12H+—12仁=?2%+4凡0

C.工作過程中玻碳電極區(qū)溶液的PH增大

D,每產(chǎn)生標準狀況下11.2LO2時，理論上有2mol中通過質(zhì)子交換膜

K答案』D

R解析」

R樣解2由圖可知，Co2催化轉(zhuǎn)化為C2H4同時水發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

K詳析RA.由分析可知，反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯誤；

B.鈾電極二氧化碳得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯，發(fā)生的反應(yīng)為2CO2+i2H++i2e=C2H4+4Hq,B

錯誤；

C.工作過程中玻碳電極反應(yīng)為2Hq-4e=4H*+θ2T,反應(yīng)生成氫離子，溶液的PH減小，C錯誤；

D.每產(chǎn)生標準狀況下11.2LO2(?0.5mol)時，則玻碳電極生成2mol氫離子，故理論上有2molH'通過

質(zhì)子交換膜，D正確；

故選D。

6.實驗室制取NH,并探究其性質(zhì)，下列實驗裝置和操作不能達到實驗?zāi)康氖?/p>

C.用裝置丙收集NH3D.用裝置丁探究NH3的還原性

K答案2B

K解析2

K詳析RA.實驗室采用氯化錠與熟石灰混合固體加熱制取氨氣，故A正確；

B.氯化鈣能與氨氣發(fā)生反應(yīng)，不能干燥氨氣，故B錯誤；

C.氨氣的密度比空氣小，應(yīng)采用向下排空氣法收集，故C正確；

D.氨氣具有一定還原性，能與氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，通過觀察試管中CUo顏色變化，可判斷反應(yīng)的

發(fā)生，從而證明氨氣的還原性，故D正確；

故選：Bo

7.NH;易液化，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，將金屬鈉投入液氨中有H2產(chǎn)生，NH,能與CaeI2合生成

CaCl2?8NH3,加熱條件下NH3能將CUO還原成CU。下列說法正確的是

A.NzH4分子中的H-N-H鍵角為120。

B.N&與Cl?反應(yīng)生成的白煙成分為NH￡1

C.金屬鈉與液氨反應(yīng)體現(xiàn)了NH3的還原性

D.NH,易液化是由于NH3與H?。分子間形成氫鍵

R答案UB

R解析D

K詳析RA.N2H4分子中N原子與其直接相連的原子形成三角錐形結(jié)構(gòu)，H-N-H鍵角接近107。，故A錯

誤；

B.NH3與Cl?發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，故B正確;

C.金屬鈉與液氨反應(yīng)，鈉為活潑金屬體現(xiàn)還原性，故C錯誤：

D.NH3易液化是由于NH?與NH3分子間形成氫鍵，故D錯誤；

故選：Bo

8.工業(yè)上常用濃氯水檢驗輸送氧氣的營道是否泄漏，泄漏處有白煙生成，工業(yè)合成氨的反應(yīng)為

N2(g)+3H2(g).*2NH3(g)ΔH=-92.4kJ?moΓ'o對于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列說法

正確的是

A.使用高效催化劑可減小

B.適當(dāng)降溫或加壓，反應(yīng)的平衡常數(shù)都增大

C.及時將體系中的NH3液化分離有利于平衡正向移動

D.用E表示鍵能，則：E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)=92.4kJ?moΓl

K答案DC

K解析H

K詳析HA.催化劑可以改變反應(yīng)速率，不能改變焰變，A錯誤；

B.溫度變化平衡常數(shù)發(fā)生變化，降低溫度平衡右移，平衡常數(shù)變大，改變壓強不會改變平衡常數(shù)，B錯誤；

C.及時將體系中的NH,液化分離，減小生成物的濃度，有利于平衡正向移動，C正確；

D.用E表示鍵能，則：E(N三N)+3E(H-H)—6E(N-H)=—92.4kJ?moL,D錯誤;

故選C。

9.首例有機小分子催化劑催化的不對稱AkIOl反應(yīng)如下:

下列說法正確的是

A.X分子中C鍵和兀鍵數(shù)目之比為3：1B.Y的名稱為3-氨基苯甲醛

D.G^COOH存在對映異構(gòu)現(xiàn)象

C.Z不能發(fā)生消去反應(yīng)

H

K答案》D

R解析D

K詳析DA.單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵1個兀鍵，X分子中σ鍵和兀鍵數(shù)目之比為9：1,A錯

誤;

B.Y的名稱為4-硝基苯甲醛，B錯誤：

C.Z中羥基碳相鄰碳含有氫，能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯誤；

D.（JrCooH分子中含有手性碳，存在對映異構(gòu)現(xiàn)象，D正確：

H

故選D。

10.無水FeCI3常用作芳燃氯代反應(yīng)的催化劑。以廢鐵屑（主要成分Fe,還有少量FeQ,、C和Sio?）制取無

水FeCl3的流程如下，下列說法正確的是

A.“過濾”所得濾液中大量存在的離子有：Fe3+>Fe2+.H'CP

B.“氧化”時可使用新制氯水作氧化劑

C.將“氧化”后的溶液蒸干可獲得FeCl3?6Hz0

D.“脫水”時加入SoCL能抑制FeCl3的水解，原因是SOCk與水反應(yīng)生成H2SO4和HCl

K答案HB

K解析》

K祥解H廢鐵屑加入鹽酸酸溶，碳、二氧化硅不反應(yīng)，鐵轉(zhuǎn)化為鹽溶液，過濾濾液加入新制氯水將亞鐵離

子氧化為鐵離子，處理得到FeCl3?6H2O,加入SOCl2脫水得到FeCl3；

R詳析UA.鐵屑中主要成分Fe,鐵和鐵離子生成亞鐵離子，故“過濾”所得濾液中大量存在的離子有：Fe"、

H+、CΓ.A錯誤；

B.氯氣具有氧化性，且不引入新雜質(zhì)，故“氧化”時可使用新制氯水作氧化劑，B正確；

C.鐵離子水解生成氫氧化鐵，故不能將“氧化”后的溶液蒸干來獲得FeCI3?6H^0,C錯誤；

D.是SoCL與水反應(yīng)生成SO?和H。，D錯誤；

故選B

11.室溫下，取四根打磨后形狀大小相同的鎂條，通過下列實驗探究鎂在溶液中的反應(yīng)。

實驗1將鎂條放入滴有酚醐的蒸儲水中，無明顯現(xiàn)象，加熱溶液，鎂條表面產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅

實驗2將鎂條放入滴有酚醐的ImoI?L7∣NH4。溶液中，產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅

實驗3將鎂條放入滴有酚酰;的Imol?L~CH3COONH4溶液(PHV7),產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅

實驗4將鎂條放入滴有酚醐的ImOl?I7∣NaCl溶液中，產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅

下列基于相應(yīng)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A.實驗1加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2H2O=Mg(θH)2+H2↑

B.實驗2反應(yīng)后的溶液中存在：c(Cr)<2c(Mg2+)+c(NH：)

C.實驗3產(chǎn)生的氣體中可能含NH3

D.實驗1和實驗4表明Cf對Mg與H2O反應(yīng)有催化作用

K答案，D

K解析》

K詳析HA.加熱條件下鎂條與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，氫氧化鎂電離出氫氧根離子使溶液呈堿

性，因此滴有酚醐溶液變紅色，故A正確；

B.實驗2反應(yīng)后溶液中存在電荷守恒：C(CT)+《OH-)=2c(Mg2+)+c(NH；)+C(H+),溶液呈堿性，

貝IJC(OH-)>C(H+),由此可知C(Cr)<2c(Mg2+)+c(NH：),故B正確；

C.實驗3中反應(yīng)后溶液呈堿性，堿性條件下鉉根離子與氫氧根離子反應(yīng)會生成氨氣，因此氣體可能為氨氣，

故C正確；

D.實驗1和實驗4對比可知NaCI對鎂與水的反應(yīng)有促進作用，其作用的離子可能是氯離子也可能是鈉離

子，故D錯誤；

故選：D。

12.常溫下，將FeSo&溶液與NH4HCO3溶液混合，可制得FeCO3,混合過程中有氣體產(chǎn)生。已知：

57

∕Cb(NH3?H2O)=1.8×10^,Kιl(H2CO3)=4.5×10^,Ka2(H2CO3)=4.7×10-",?sp(FeCO3)=

3.13XKru。下列說法不正確的是

A.向IoomLPH=Io的氨水中通入少量CO2,反應(yīng)后溶液中存在：C(Coj)>c(HCO；)

B.0.1mol?17'NH4HCO3溶液中：c(H2CO3)>c(CO∣-)+c(NH3H2O)

2+

C.生成FeCO3的離子方程式為：Fe+2HC0；=FeCO31+CO2↑+H2O

2+

D.生成FeCO3沉淀后的上層清液中：c(Fe)?c(CO^^)=Ksp(FeCO3)

(答案HA

K解析》

K詳析HA.通入少量CO2，CO2+2NH3?H2O=(NH4)2CO3+H2O,(NH4)2CO3中碳酸根離子會發(fā)

K1×1QT4

生水解：C01+HQHC0；+OH-,Kh(C0；-)=—=-----------=2.12x10",

323r

Ka24.7×10"

Kh(CO；'),Kb(NH3.H2O)相當(dāng)，故反應(yīng)后為氨水和碳酸鉉的混合溶液，氫氧根濃度變化不大,

KIXIf)T4(HCOjXC(OH)則C(HC0；)

c(OH)≈10-4mol?L-',Kh(C前

Ix.p4./X1UC(C陽C(C0丁)

IXlOT4

4.7XI(TU〉］,可知：C(COj)<c(HCO；),故A錯誤;

+

B.由電荷守恒：c(H)+c(NH：)=2c(Cθf')+c(HCO3)+c(OH)①;

物料守恒：C(NH3?H20)+C(NH?)=C(C0^)+c(HCO3)+c(H2CO0②;

+

①-②得：c(H)+C(H2CO3)=C(CO"")+c(OH-)+C(NH3?H2O)③

K”1.0x10*

在NHHCO溶液中：NH：的水解常數(shù)Kh(NH：)=5.7×10^'°:

435

∕<rb(NH3?H2θ)1.8×10^

-14

K1×IO8

HCO；的水解常數(shù)Kh(HCO；)=I=----------7≈2.3×10^,由于鏤根離子水解程度大于碳酸氫根離子

Kal4.5×10

水解程度，故溶液呈堿性，結(jié)合③式可知：c(H2CO3)>c(Cθ;)+C(NH3-凡0),故B正確;

C.由題意：HCo!電離出CO；和H+,亞鐵離子結(jié)合co；生成Feeo3,并且H，結(jié)合HCO!生成二氧

化碳和水，反應(yīng)離子方程式為：Fe2++2HCO;=FeCO3J+CO2T+H2O,故C正確;

D.生成FeCo3沉淀后的上層清液為碳酸亞鐵的飽和溶液，溶液中c(Fe2+)?c(Cθj)=Ksp(FeCOJ,故

D正確:

故選：Ao

13.用CO2和H2可以合成甲醇。其主要反應(yīng)為

l

反應(yīng)ICO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔW1=-58kJ?moΓ

反應(yīng)∏CO2(g)+H2(g)=Cθ(g)+H2θ(g)ΔH2=+41kJ?moΓ

在恒容密閉容器內(nèi)，充入ImOICo2和3molH2,測得平衡時CO2轉(zhuǎn)化率，CO和CH,OH選擇性隨溫度

變化如圖所示K選擇性=

14IOO

1285

1070

855

640

425

210

210230250270

溫度/C

下列說法正確的是

A.270℃時主要發(fā)生反應(yīng)H

B.230°C下縮小容器體積，n(CO)不變

C.250C下達平衡時，Π(H2O)=0.12mo?

D.其他條件不變，2109比23(ΓC平衡時生成的CHsOH多

K答案HC

K解析員

K祥解》隨著溫度升高，反應(yīng)I平衡逆向移動，反應(yīng)∏平衡正向移動，故CO的選擇性逐漸增大，CH3OH

的選擇性逐漸減小，故隨著溫度而降低曲線代表是CH3OH的選擇性，CO的選擇性和CH3OH的選擇性之和

是1,可得最下面這條曲線是代表Co的選擇性，中間曲線是代表CO2平衡轉(zhuǎn)化率。

R詳析》A.270。C時，CHQH的選擇性更大，故主要發(fā)生反應(yīng)I,A錯誤；

B.縮小容器體積，相當(dāng)于是增大壓強，反應(yīng)I平衡正向移動，Co2,H2物質(zhì)的量減小，故反應(yīng)H平衡會逆

向移動，n(CO)會減小，B錯誤；

C.該溫度下，CEOH的選擇性是75%,CO是25%,CO2平衡轉(zhuǎn)化率是12%,故轉(zhuǎn)化的CCh物質(zhì)的量是

0.12mol,根據(jù)反應(yīng)I,II系數(shù)可知,生成HzO是據(jù)12mol,C正確;

D.210C和230℃相比CH3OH的選擇性相差不大，但是23(ΓC時Co的平衡轉(zhuǎn)化率要明顯大于210C時，

故23(TC時轉(zhuǎn)化生成的CH3OH更多，D錯誤；

故選：Co

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.從廢脫硝催化劑(主要成分為TiO2、V2O5)中回收TiO2和V2O5,具有重要意義。

(1)碳氯化一氧化法提取Tio2。將粉碎后的催化劑渣料與過量焦炭混合投入高溫氯化爐充分反應(yīng)，將生

成的TieI4與其他氣體分離，并將其氧化得Tio2。該過程主要涉及以下反應(yīng)：

反應(yīng)ITiO2(S)+2C12(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2Cθ(g)ΔHl

反應(yīng)∏TiQ4(g)+O2(g)=TiO2(s)+2C12(g)Δ∕72=-172kJ?moΓ'

l

已知常壓下TiCl4的沸點為136.4"C,C的燃燒熱為=-393.5kJ?moΓ,CO的燃燒熱為?"=-283kJ-

moΓl?

①反應(yīng)I的?∕∕∣=kJ-mol^,?

②從反應(yīng)I的混合體系中分離出TiCI4的措施是0

③氯化爐中生成CO比生成CO?更有利于TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4,其原因是。

(2)堿溶法回收TiO2和V2O5,部分工藝流程如下：

NaOHiSHtHClS^i2SO4

理上一熱喙浸取一?過漁一?植洗----?水解----?酸燒一TiO,

利渣

NaVol溶液??…>V1O,

“酸洗”時，Na2Ti3O7轉(zhuǎn)化為TiOel2或TioSo4,“水解”后得到H2TiO3。

①寫出“熱堿浸取'’時Tio2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

②銳鈦型和金紅石型是Tio2最常見的兩種晶體類型，煨燒HJiOs過程中，Tio2會發(fā)生“銳鈦型T金紅石

型“轉(zhuǎn)化，固體質(zhì)量殘留率和晶型轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示，晶型轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖2所示。

設(shè)計用“過濾”所得Na2Ti3O7制備金紅石型TiO2的操作方案：,金紅石型TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3

所示。用“。”圈出所有位于晶胞體內(nèi)的原子。

∣M?

7廠、.∣3l

/?/IrnOJ

MUUwl/____?

?t>?T*tx"T

KitilW

③為測定回收所得V2O5樣品的純度，進行如下實驗：稱取2.000g樣品，用稀硫酸溶解、定容得IOOmL

(Vo2%SO4溶液。量取20.0OmL溶液放入錐形瓶中，加入10.0OmLo.500OmOl?L7∣(N/%Fe(SOj溶

液(過量)，再用0.0100OmoI?L7∣KMnO4標準溶液液定至終點，消耗標準溶液24.00mL。滴定過程中發(fā)生

2++2+3+

如下反應(yīng)(均未配平)：VO；+Fe+H→VO+Fe+H2O5

2++2+3+

MnO；+Fe+H→Mn+Fe+H2O

計算V2O5樣品的純度(寫出計算過程)。

R答案II(I)①.-49②.將含有TiCI4、C0、Cl2的氣體混合物通過熱交換器降溫冷凝③.與

生成CO2相比，生成Co使反應(yīng)I的△S更大，更有利于反應(yīng)正向進行

,Δ

(2)①.3TiO2+2Na+2OH=Na2Ti3O7+H2O②.用HCl酸洗Na2TiQ7，將生成的

TiOCl2充分水解后，過濾、洗滌得到H2TiO3,在950℃下煨燒H2TiO3至恒重③.

④.86.45%

R解析H

K小問1詳析》

①C的燃燒熱為NH=-393.5kJ?moΓ',可得熱化學(xué)方程式:

1l

I∏.C(s)+O2(g)=CO2(g)?H3=-393.5kJmol；CO的燃燒熱為ΔH=-283kJ?moΓ,可得熱化學(xué)

方程式：IV.CO(g)+LO2(g)=CO2(g)A//4=-283kJ-mol，由蓋斯定律可知：反應(yīng)I可由

2XIΠ-2XW-Π得到，則AHl

ll

2ΔH3-2ΔH4-ΔH2=(-393.5kJ?moΓ)-2×(-283kJ?moΓ')-(-172kJ?moΓ')=-49kJ?moΓ,故

R答案U為：-49；

②常壓下TiCL的沸點為136.4°C,從反應(yīng)I的混合體系中分離出TiCL可將混合氣體降溫冷凝，使TiCI4液

化后與co、CL分離，故K答案》為：將含有TiCI4、co、CU的氣體混合物通過熱交換器降溫冷凝；

③氯化爐中生成CO會使反應(yīng)I的嫡值增大的更多，更有利于反應(yīng)正向移動，故K答案』為：與生成CO?相

比，生成Co使反應(yīng)I的AS更大，更有利于反應(yīng)正向進行；

K小問2詳析』

,Δ

+

①熱堿浸取”時TiO2轉(zhuǎn)化為Na2Ti3O7,反應(yīng)離子方程式為：3TiO2+2Na+20H^=Na2Ti3O7+H2O,

,Δ

+

故K答案H為：3TiO2+2Na+20H^=Na2Ti3O7+H2O；

②Na2Ti3O7用鹽酸酸洗后轉(zhuǎn)化為TiOCI2，TiOCl2經(jīng)水解生成H2TiO3,H2TiO3難溶于水，經(jīng)過濾、洗

滌后得到H2TiO3,然后在950。C下煨燒H2TiO3至恒重即可得到Tio2；由晶胞結(jié)構(gòu)可知黑球有八個位于頂

點，個數(shù)為8xg=1,白球上下面各有2個，晶胞中含有的白球個數(shù)為4x1=2,結(jié)合化學(xué)式及晶胞結(jié)構(gòu)

可知，1個黑球和2個白球應(yīng)為體內(nèi)，才能滿足化學(xué)式配比，故K答案D為：用HCl酸洗NazTi,O7，將

生成的TiOCl2充分水解后,過濾、洗滌得到H2TiO3,在950℃下煨燒H2TiO3至恒重;

2+

③根據(jù)得失電子守恒可得：∏(Fe)=2/?(V2O5)+5/?(MnO；)

2+

n(Fe)-5π(MnO4)

〃“2。5)=

2

0.5000mol?I7∣x。。IooOL-5x。。IOOOmoLPx0.0240OLX網(wǎng)型=OOO95。。mol,

220mL

/、,m(V90s)1.729g

m(V2O5)=182g?moΓ'×0.∞9500mol=1.729g,ω=常嚀×100%=—θθ∣×100%≈86.45%,

故K答案』為：86.45%o

15.一種PH熒光探針的合成路線如下:

CHO

?OOh

??人CHlr}°O

CHJOH

ΛV(H,

HO~OH<CH1COhθ*'Q

f*yττohdmcvAc<)lI

濃破酸EtOtLrcfIux

AOb

c,O

∞?HjN?

催化劑

NHS.DCC

熒光盤斜

(1)B→C過程中發(fā)生反應(yīng)的類型依次是加成反應(yīng)、.（填反應(yīng)類型）。

(2)B分子中碳原子的雜化軌道類型是.

(3)CTD需經(jīng)歷CTXTD的過程。中間體X與C互為同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

②水解后的產(chǎn)物才能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

FeCl3

CH-CH

已知、。寫出以22為原料

(5)RCHO^?sr÷RCH2NH2?^^,RCHNHCH,R'I-|2

^^OHOH

制備的合成路線流程圖..（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題

Λ?XfZo

H2N^~

干）。

K答案Il（I）消去反應(yīng)

(2)Sp2、Sp'3

(3)CHO

(5)

K解析》

CHO

K樣解DA和丙酮生成B,B和中醛基發(fā)生反應(yīng)加成、消去反應(yīng)后生成碳碳雙鍵得到C,

OH

C催化得到D,D發(fā)生取代反應(yīng)生成產(chǎn)品；

K小問1詳析』

由分析可知，B-C過程中發(fā)生反應(yīng)的類型依次是加成反應(yīng)、消去反應(yīng);

K小問2詳析》

B分子中飽和碳原子為sp3雜化，埃基碳為sp2雜化;

R小問3詳析外

C-D需經(jīng)歷CTXTD的過程，比較CD結(jié)構(gòu)可知，C中酯基和酚羥基成環(huán)得到新的直接生成中間體X,X

0

與C互為同分異構(gòu)體，則X的結(jié)構(gòu)簡式

K小問4詳析R

D中含有5個氧，除苯環(huán)外不飽和度為4,還有4個碳，其一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件:

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則該同分異構(gòu)體含有醛基、且結(jié)構(gòu)對稱;

②水解后的產(chǎn)物才能與FeCl,溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體含有酯基且水解后能形成酚羥基；則該

同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)可以為：H

CHOOHC

K小問5詳析』

乙二醇氧化后得到乙二醛，發(fā)生已知反應(yīng)引入氨基得到H2N-CH2CH2-NH2；乙二醉在濃硫酸催化作用下生

CHCH—O—CHCH

成酸I7--7^9∣~2,再和HCl發(fā)生取代反應(yīng)引入氯原子后和H2N-CH2CH2-NH2生成產(chǎn)物；流程

OHOH

O,NH∣

下KSrHjN

,

(ut?HaOH

為:

HCl

七jgjj?tFJeWLO→

K-ΔOH^Δ*(1∣α

16.KlO3是重要的食品添加劑。實驗室模擬工業(yè)制備KIO3的部分實驗流程如下:

KClO3HCl

過量I,T氧化I除碘!~T提純IKH(Io)粗品……AKlO3

(I)“氧化”反應(yīng)在圖所示裝置中進行。先將KClo3與12混合后放入氣密性良好的三頸燒瓶中，加水充分

溶解，在90℃下邊攪拌邊滴加20mLImol?L7∣鹽酸引發(fā)反應(yīng)，停止滴加鹽酸后持續(xù)攪拌40min以上，得到

熱的KH(IO3%溶液。

已知：KH(IO31不溶于有機溶劑。幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化如圖所示。

6O18O

60、

舟

期

度

遂o

412O

鎏

獨

FS

oof

-H

H260O

吳oq

O

土O

204()608010

溫度/℃

①用12mol?L7∣酸配制IoomLI.0OmoI?鹽酸須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒酸式滴定管、。

②檢查圖中所示裝置氣密性的操作為。

③“氧化”過程中有少量黃綠色的氣態(tài)副產(chǎn)物產(chǎn)生。用熱的KOH溶液可吸收該氣體并實現(xiàn)原料的循環(huán)利用寫

出該吸收過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：O

④能說明反應(yīng)已經(jīng)進行完全的標志是。

⑤實際工業(yè)進行“氧化反應(yīng)時，需要在反應(yīng)設(shè)備上連接冷凝回流裝置，其目的是。

(2)除去KH(IO31溶液中稍過量L的實驗方法是o

(3)利用提純得到的KH(Io3｝的粗品(含少量KCl)制備純凈KH(IO3b的實驗方案為。(須使用

的實驗藥品：KOH溶液、稀硝酸、AgNo3溶液、冰水)

R答案X(1)①.10OmL容量瓶、膠頭滴管②.連接好裝置，關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管用乳膠管

Δ

連接后插入水中，微熱燒瓶，在導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生③.3CU+6KOH=5KCI+KCIO3+3H2O④.

溶液的PH不再變化⑤.冷凝回流b和鹽酸，提高原料利用率并防止污染空氣

(2)用CCL萃取后分液

(3)將KH(IO31溶于水，向其中滴加KoH溶液至溶液pH>7,加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，用冰水洗

滌，直至最后一次洗滌濾液中加入稀硝酸和硝酸銀無沉淀產(chǎn)生

R解析』

K祥解』配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解(冷卻)、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、

搖勻、裝瓶貼簽；溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)提純可以采用降溫結(jié)晶的方法；

K小問1詳析』

①用12mol?L7∣酸配制IOOmLl.0OmoI?L7∣鹽酸須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、酸式滴定管、IOomL

容量瓶、膠頭滴管；

②裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發(fā)生器與液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強時產(chǎn)生的現(xiàn)象(如

氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)來判斷裝置氣密性的好壞；檢查圖中所示裝置氣密性的操作為

連接好裝置，關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管用乳膠管連接后插入水中，微熱燒瓶，在導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；

③“氧化”過程中有少量黃綠色的氣態(tài)副產(chǎn)物產(chǎn)生，產(chǎn)物為氯氣；用熱的KoH溶液可吸收氯氣并實現(xiàn)原料的

循環(huán)利用，則氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)生成生成氯化鉀、氯酸鉀和水，反應(yīng)為：

Δ

；

3C12+6KOH=5KC1+KCIO3+3H2O

④反應(yīng)得到KH(IO3)2,故反應(yīng)會消耗鹽酸，當(dāng)鹽酸不再反應(yīng)時說明反應(yīng)進行完全，所以能說明反應(yīng)已經(jīng)

進行完全的標志是溶液的PH不再變化；

⑤實際工業(yè)進行“氧化反應(yīng)時，需要在反應(yīng)設(shè)備上連接冷凝回流裝置，其目的是冷凝回流I?和鹽酸，提高原

料利用率并防止污染空氣；

K小問2詳析』

已知：KH(IoJ2不溶于有機溶劑，而碘能溶于有機溶劑。除去KH(Io3b溶液中稍過量L的實驗方法是

用萃取后分液；

CCL1

K小問3詳析》

由溶解度曲線可知，KIo3的溶解度在低溫時較小，故提純得到的KH(IO§上的粗品(含少量KCI)制備純凈

KH(Io3%可以選擇降溫結(jié)晶的方法，方案為:將KH(Io3%溶于水，向其中滴加KOH溶液至溶液PH>7,

加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，用冰水洗滌，直至最后一次洗滌濾液中加入稀硝酸和硝酸銀無沉淀產(chǎn)生。

17.化學(xué)需氧量(CoD)是指用強氧化劑將IL廢水中的還原性物質(zhì)氧化為二氧化碳和水所消耗的氧化劑的量,

并換算成以。2為氧化劑時所消耗。2的質(zhì)量。水體COD值常作為水體中有機污染物相對含量的綜合指標之

一、Fenton(Fe2+/Hz。?)法能產(chǎn)生Fe3+和具有強氧化性的羥基自由基(QH)引發(fā)一系列鏈式反應(yīng)，被廣泛應(yīng)

用于有機廢水的治理。

(1)羥基自由基(?0H)的電子式為。

(2)分別取初始PH=4、CoD=80的廢水200mL,加入20OmLH2O2,改變起始投加FeSO4〃氏。的量,

反應(yīng)相同時間。測得反應(yīng)后水樣COD隨Fe?+投加量的關(guān)系如圖所示。當(dāng)Fe?+投加量超過Ig?L7∣時，反應(yīng)

后水樣COD不降反升的原因可能是o

0IllllI

00.20.40.60.81.01.21.4

Fe?+投加量/g?L^'

(3)已知QH更容易進攻有機物分子中電子云密度較大的基團。I-丁醇比正戊烷更容易受到QH進攻的原

因是。

(4)在Fenton法的基礎(chǔ)上改進的基于硫酸根自由基(SOJ)的氧化技術(shù)引起關(guān)注。研究發(fā)現(xiàn)，一種M%。4

石墨烯納米復(fù)