河北省衡水市武邑中學(xué)2023-2024學(xué)年高三年級上冊12月期中考試化學(xué)試題

河北省衡水市武邑中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期12月期中考試

化學(xué)試題

說明：

1.本試卷分I卷（選擇題，共5頁）和n卷（非選擇題，共5頁）兩部分?？荚嚂r間5分鐘，總分

100分。

2.第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用

橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。第II卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題

卷上作答，答案無效。

3.考試結(jié)束，只交答題卡。

可能用到的數(shù)據(jù)：H-lC-12Mg-24Na-230-16Cl-35.5Ca-40S-32Al-27Cr-52

Cu-64Co-59

第I卷（選擇題42分）

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求）

1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A.北斗導(dǎo)航衛(wèi)星芯片與光導(dǎo)纖維的主要成分相同

B.SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中的有色成分

C.我國國產(chǎn)飛機(jī)C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料

D.新版人民幣票面文字處的油墨中所含有的納米Fe3O4是一種膠體

2.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實例與解釋不相符的是

選項實例解釋

A用He替代H2填充探空氣球更安全He電子構(gòu)型穩(wěn)定，不易得失電子

BF與NH形成配合物[HNfBE,]

B333BF3中的B有空軌道接受NH3中N的孤電子對

C堿金屬中Li的熔點最高堿金屬中Li的價電子數(shù)最少，金屬鍵最強(qiáng)

D不存在穩(wěn)定的NF5分子N原子價層只有4個原子軌道，不能形成5個N-F鍵

A.AB.BC.CD.D

3.下列離子方程式書寫正確的是

2+

A.向CuS04溶液中滴加氨水：Cu+2OH=Cu(OH)2i

B.向NaAlC)2溶液中通入過量CO?：A1O；+CC)2+H2O=A1(OH)3J+CO，

2+

C.(NH4)2Fe(SC)4)2溶液與少量Ba(0H)2溶液混合：SO；-+Ba=BaSO4

--

D.向NaClO溶液中通入少量SO2：3C10+SO2+H20=Cl-+SO"+2HC10

4.如圖所示，將氣體X、Y通入溶液Z中，一定不能產(chǎn)生渾濁的是

,萬尾氣處理

氣體X氣體Y

溶液Z

CC14

氣體X氣體Y溶液z

Aso2co2Ba。溶液

BNH3co2飽和NaCl溶液

MgCl溶液

CH2Sso22

Dco2HC1NaAlC>2溶液

A.AB.BC.CD.D

5.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ImolCH；中所含電子數(shù)為IONA

B.1mol中含0鍵的數(shù)目為5NA

C.1.2gMg在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為OANA

D.常溫下1LpH=12的某溶液中水電離的OH的數(shù)目一定為O.OINA

6.用硫酸渣(主要成分為Fea、Si。2)制備鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如圖。已知：“還原”

時，發(fā)生反應(yīng)FeS2+14Fe3++8H2O=2SO：+15Fe2++16H+；FeS2,SiO?均與H?SO4不反應(yīng)。下列

有關(guān)說法不正確的是

B.“過濾I”所得濾液中存在的陽離子主要有Fe?+和H+

C.“還原”時還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15:2

2+

D.“氧化”時離子方程式：4Fe+8NH3?H20+O2=8NH；+4FeOOHJ+2H2O

7.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A.工業(yè)上SO2催化氧化為SO3,采用常壓而不是高壓

B.由NO2和N2O4組成的平衡體系：2NC)2(g),*2041)，恒溫縮小容積，氣體顏色變深

C.Na(l)+KCl(l)2NaCl(l)+K(g),工業(yè)上將鉀蒸氣從反應(yīng)混合體系中分離出來，以制備金屬鉀

D.500℃高溫比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

8.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)Y原子s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)

的兩倍，Z和M位于同一主族，由上述五種元素形成的化合物可作離子導(dǎo)體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法

錯誤的是

X

/N

X

A.原子半徑：M>Y>Z

B.非金屬性：N>M>Y

C.氫化物沸點：Z>N>Y

D.同周期中第一電離能小于Z的元素有五種

9.在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W(g),發(fā)生如下反應(yīng):

①

2W(g)=4X(g)+Y(g)

③I②

2Z(g)

反應(yīng)②和③的速率方程分別為V2=k2c2(X)和V3=k3c(Z),其中卜2、卜3分別為反應(yīng)②和③的速率常數(shù)，反

應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②。測得w(g)的濃度隨時間的變化如下表。

t/min012345

1

c(W)/(mol-I7)0.1600.1130.0800.0560.0400.028

下列說法正確的是

A.0~2min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.080mol-lji?minT

B.若增大容器容積，平衡時Y的產(chǎn)率增大

C.若kz=k3，平衡時c(Z)=c(X)

D.若升高溫度，平衡時c(Z)減小

10.CH3OH,CO2和H2合成CH3cH20H的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是

A.該歷程一共有4種中間產(chǎn)物

B.該歷程中只有反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng)

C.該歷程涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂

D.總反應(yīng)方程式可表示為：CH3OH+3H2+CO2^^CH3CH2OH+2H2O

11.根據(jù)以下實驗操作及現(xiàn)象能得出正確結(jié)論的是

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

向盛有2mL0.1mol-LTAgNC)3溶液的試管中滴

先有白色沉淀

A加1mL(Mmol-I7iNaCl溶液，再向其中滴加4~5生成，后又產(chǎn)Ksp（AgCl）>%（AgI）

生黃色沉淀

滴O.lmoLlJKI溶液

向等濃度等體積的。？中分別加入等濃度等體的催化效果比

H2前者產(chǎn)生氣泡KMnO4

B

積的KM11O4溶液和CuSC)4溶液速率快CuSC)4好

產(chǎn)生無色氣體「和Ag+形成沉淀，促進(jìn)Ag

C將銀粉加到HI溶液中

和黃色沉淀

和H+反應(yīng)

用鋁電極電解等物質(zhì)的量濃度的Fe(NC)3)3和

開始時陰極無

D氧化性：Cu2+<Fe2+

CU(NC)3)2混合溶液紅色物質(zhì)析出

A.AB.BC.CD.D

c（HCO；）

12.室溫下，向Na2cCh和NaHCCh的混合溶液中逐滴加入少量BaCb溶液，溶液中l(wèi)gc(Ba2+)^1g

c（CO；-）

的變化關(guān)系如圖所示。已知：H2c03的Kal、Ka2分別為4.2x10-7、5.6xl0"i；KSp(BaCO3)=2.6xl0-9?下列說

法錯誤的是

B.b對應(yīng)溶液的c(HCO；)=2.6xl0-0mobL-1

C.向a點溶液中通入CO2可使a點溶液向b點溶液轉(zhuǎn)化

D.a對應(yīng)的溶液中存在：2c(Ba2+)+c(Na+)>3c(COj)+c(Cl-)

13.為探究SO?在鹽酸中與Cu、Ci?+的反應(yīng)，某實驗小組設(shè)計如圖實驗。

[-75mL10%

稀鹽酸通入足量SC>2”靜置?加蒸儲水1

實驗I----------->?E］取上層清液’"

■-Cu金屬“白色沉淀CuCl

光亮'的紫紅色銅片變暗，

并有黑色的固體物質(zhì)生

成，溶液逐漸變?yōu)樽厣?/p>

（溶液中含CuC中）

2mL36%

實驗n_濃鹽酸>通入足量SO2,靜置,加蒸儲水

取少量溶液,---------A_

族且白色沉淀CuCl

2mL10%溶液由綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樽睾?/p>

CUSO4溶液色,最后轉(zhuǎn)變?yōu)樽攸S色

（溶液中含CuCl；）

己知：CuCl，=CuClJ+2C「，實驗I中得到的黑色固體為Cu?S。下列說法正確的是

A.實驗I、II中生成CuCl白色沉淀的原理不相同

B.SO?在實驗I、II中呈現(xiàn)化學(xué)性質(zhì)一致

+

C.實驗I通入SO2時反應(yīng)的離子方程式為6Cu+SO2+4H+12Cr=4CuCl1-+Cu2S+H2O

D實驗n若消耗64gS。？，則生成4NA個H+

14.工業(yè)上用雙陰極微生物燃料電池處理含NH；和CH3coO-的廢水。廢水在電池中的運行模式如圖1所

示，電池的工作原理如圖2所示。已知III室中02除了在電極上發(fā)生反應(yīng)，還在溶液中參與了一個氧化還

原反應(yīng)。下列說法不正確的是

v

A.離子交換膜為陽離子交換膜

B.電子從n室電極經(jīng)導(dǎo)線流向I室電極和iii室電極

+

C.I室的電極反應(yīng)式為：2N0；+10e+12H=N2T+6H.0

D.若雙陰極通過的電流相等，當(dāng)I室產(chǎn)生2molN2時III室消耗5mol。？

第n卷(填空題58分)

15.NaC102在工業(yè)生產(chǎn)中常用作漂白劑、脫色劑、消毒劑、拔染劑等。實驗室中可用H2O2和NaOH混合

溶液吸收C1O2的方法制取NaC102,現(xiàn)利用如下裝置及試劑制備NaC102晶體：

已知：①NaCICh飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaCIChWHzO,高于38℃時析出的晶體是

NaCICh,高于60℃時NaC102分解成NaC103和NaCL

②CIO2氣體濃度較大時易發(fā)生爆炸。

(1)A裝置中儀器a的名稱為o裝置D中NaOH溶液的作用是。

(2)裝置A中生成C1O2的化學(xué)方程式為o

(3)關(guān)于裝置C及后續(xù)操作的下列說法中，錯誤的是。

A.裝置C中H2O2作氧化劑

B.為獲得NaCKh晶體，可將C試管中的溶液在55℃蒸發(fā)濃縮結(jié)晶并趁熱過濾

C.用50℃左右溫水洗滌所得晶體

D.高溫烘干過濾后所得濾渣即可得到產(chǎn)物

(4)儀器A中NaCICh需稍微過量，原因是o

(5)實驗過程中，常需要打開Ki,鼓入一定量空氣。該操作的目的是。

(6)C1和O可形成另一種化合物CbO,中心原子為O,CLO的VSEPR模型是；CbO鍵角比F2O

鍵角(填“大”“小”或“相等”)。

(7)NaCKh純度的測定：用“間接碘量法”測定樣品(雜質(zhì)與I不發(fā)生反應(yīng))的純度，過程如下：取樣品

1.810g配制成250mL溶液，從中取出25.00mL；加入足量KI固體和適量稀H2sCU,再滴加幾滴淀粉溶液

(已知：CIO

+

；+4I+4H=2H2O+2l2+Cl),然后用cmobL-Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，重復(fù)2次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液

的體積平均值為VmL(已知：l2+2S2OV=S4O：+2r)。樣品中NaCICh的純度為%(用含c、V的代數(shù)

式表O

16.工業(yè)上利用菱鎂礦：(主要成分為MgCC>3,還含少量Si。？、FeCC)3和CaCC)3)燒渣冶煉鎂的路徑有

兩種，具體工藝流程如圖所示

CaO]Si粉

T芳TI-—--------

--------H混料一>高溫f*Mg(g)

雪上'一NHCb斗0'發(fā)渣1MgSO4氨

III

,一乙叫脫器T過濾|濾液1U除AT沉U-fMgCl2fl皆,:>Mg

氣體廢渣2CaSO4濾液2

請回答下列問題：

(1)“混料”時，需將各原料磨碎并混合均勻，這種操作的目的是o

(2)“廢渣1”中含有2CaOSC)2等，寫出高溫條件下MgO、CaO、Si粉反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(3)Mg(g)需在__________氣氛環(huán)境中冷卻(填字母)

A.C02B.ArC.N2D.空氣

(4)“脫硫”操作中適當(dāng)升溫(不超過100℃)有利于提高M(jìn)g?+的浸出率，其主要原因為o

⑸上述工藝流程條件下，Ksp(CaSO4)=7.2xl0\Ksp[Ca(OH)2]=5.4xlQ-\

2+1

Ksp[Mg(OH)2]=1.8x10-"o實驗測得“除鈣”前后溶液中c(Ca)分別為3.2gr和0.8g?口，則向

1L“濾液1”中至少需加入Mgs。,固體的質(zhì)量為g；試計算“沉鎂”過程中是否有Ca(OH)2沉淀

生成？(列式計算，已知當(dāng)溶液中離子濃度小于1.0x10-5mol時，認(rèn)為該離子沉淀完全)。

17.丙烯是石油化工基本原料之一，在精細(xì)化學(xué)品合成、環(huán)保、醫(yī)學(xué)科學(xué)和基礎(chǔ)研究等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

近日，科學(xué)家開發(fā)出纖維狀BPOJSiO2催化劑，用于高效催化丙烷脫氫

(1)磷酸硼(BPOJ可由硼酸(H3BO3)、磷酸(HsPOj在一定條件下制備。硼酸晶體屬于分子晶體，但

有類似于石墨的片層狀結(jié)構(gòu)，則硼酸晶體中含有的作用力類型主要有范德華力、

(2)已知：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)AH=+123kJmor'，幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表:

化學(xué)鍵H-HC-H0cC-C

鍵能/(kJ.mol-1)436413a348

貝Ia=______

(3)TJC下,向2L恒容密閉容器中充入ImolC3H8發(fā)生反應(yīng)：C3H8(g).?C3H6(g)+H2(g),經(jīng)過

lOmin達(dá)到平衡狀態(tài)，測得平衡時氣體壓強(qiáng)是開始時的1.5倍

①0~10min內(nèi)丙烯的化學(xué)反應(yīng)速率V(C3H6)=molL-'min1

②保持其他條件不變，再向容器中充入少量丙烷，平衡(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向"或“不”)

移動，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”)

③己知v正=說―93H8),v逆=v逆.c(C3H6”(凡)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則

TJC時，產(chǎn)=_______(填數(shù)字)

k逆

(4)己知：在纖維狀BPOJSiO2催化劑作用下，丙烷在一定溫度下會發(fā)生副反應(yīng):

C3H&(g)C2H4(g)+CH4(g)AH>0。平衡時丙烷的轉(zhuǎn)化率和丙烯的選擇性(丙烯的選擇性

丙烯的物質(zhì)的量

義100%)隨溫度的變化如圖所示，隨著溫度升高，丙烯的選擇性降低的可能原

丙烷轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量

因有(答一條)；丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是

%1

loMo

oo裝y

z

y那

都

根

疑

線

小K

SOO

區(qū)

(5)在12。。、壓強(qiáng)恒定為116kPa時，向有催化劑的密閉容器中按體積比V(C3H8):V(Ar)=3:l充入

C3H&和Ar,只發(fā)生反應(yīng):C3H8(g)C3H6(g)+H2(g),達(dá)到平衡狀態(tài)時C3H8的轉(zhuǎn)化率為60%,則

該溫度下，平衡常數(shù)Kp為.kPa(Kp為用分壓計算的平衡常數(shù)，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

18.氮的化合物應(yīng)用廣泛。

(1)Reineckesalt的結(jié)構(gòu)如圖所示:

其中配位原子為(填元素符號)，NCS-中碳原子雜化方式為o

(2)重銘酸鏤[(NHJzCr?。7]為桔黃色單斜結(jié)晶，常用作有機(jī)合成催化劑，的結(jié)構(gòu)如圖。

(NHj?Cr?。?中N、0、Cr三種元素第一電離能由大到小的順序