河北省石家莊市2023屆高中畢業(yè)年級教學(xué)質(zhì)量檢測（一）化學(xué)試題（含答案解析）

河北省石家莊市2023屆高中畢業(yè)年級教學(xué)質(zhì)量檢測(一)化

學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.兔年春晚《滿庭芳?國色》以中國傳統(tǒng)色為切入點(diǎn)，使得桃紅、凝脂、群青等有著優(yōu)

美名字的“中國色，，撲而而來。其中“桃紅”可從紅花、鉛丹、朱砂或赫石等原料中提取。

下列說法錯誤的是

A.提取紅花中的有效成分紅花素時，可使用萃取操作

B.鉛丹(PbQ$)中+2價Pb與÷4價Pb的個數(shù)比為2:1

C.以朱砂住要成分為HgS)為原料提取的“桃紅”不宜用于制作化妝品

D.赭石(主要成分為FeQ,)可用于制作磁性物質(zhì)

2.材料在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要作用，下列說法正確的是

A.聚氯乙烯可用作不粘鍋的耐熱涂層材料

B.硬鋁密度小、強(qiáng)度高，可用于制造飛機(jī)外殼

C.硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制作光導(dǎo)纖維

D.紡織行業(yè)常用的棉花、麻、蠶絲等材料均屬于碳水化合物

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.25C時，1LPH=I2的Ba(OH)?溶液中含有。H的數(shù)目為0.0INA

B.Imol白磷(P4)和28g硅晶體中含有共價鍵的數(shù)目均為4NA

C.22.4LCL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

D.0.5molNO和0.75molO2混合后的分子數(shù)目為NM

4.下列離子方程式正確的是

A.硅酸鈉溶液中通入CO?：Si。；+CO2+HzO=HSiO；+HC0；

B.向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2AI+2OH+6H2O=2[A1(OH)4]^+3H2↑

+

C.澳與冷的NaoH溶液反應(yīng)：Br2+OH=Br+BrO+H

+,+

D.過量鐵粉力口入稀硝酸中：Fe+4H+NO；=Fe+NO↑+2H2O

5.下列說法錯誤的是

A.基態(tài)銘原子的電子排布式為[Ar]%]]

B.NH4CI晶體中存在配位鍵

C.所有元素中，氟的第一電離能最大

D.光氣（CoaJ分子中，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

6.下列選項(xiàng)中，陳述I、II的化學(xué)原理相同的是

陳述I陳述II

A不能用濃硫酸干燥NH3不能用濃硫酸干燥∏2S

B高溫時用Na與TiCI4反應(yīng)制Ti高溫時用Na與KCl反應(yīng)制K

C用FeS處理含CM+的廢水用含氟牙膏預(yù)防腦齒

向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液，產(chǎn)生向NaHCo3溶液中滴加CaCI2溶液，產(chǎn)生

D

白色沉淀白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

7.4-澳甲基肉桂酸甲酯是合成抗腫瘤藥物帕比司他的重要中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下:

關(guān)于4-漠甲基肉桂酸甲酯的說法正確的是

A.最多有18個原子共平面

B.不能發(fā)生消去反應(yīng)

C.與互為順反異構(gòu)體

D.最多可消耗3molNaOH

8.下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.利用甲裝置可使Fe粉最終消失得到澄清溶液

B.利用乙裝置可制備澳苯并驗(yàn)證有HBr生成

試卷第2頁，共10頁

C.利用丙裝置可制備NH、并測量其體積

D.利用丁裝置可制備SO?

9.電化學(xué)合成具有反應(yīng)條件溫和、反應(yīng)試劑純凈和生產(chǎn)效率高等優(yōu)點(diǎn)，利用下圖所示

裝置可合成己二情[NC(CH2]CN[0充電時生成己二睛，放電時生成。2,其中a、b

是互為反置的雙極膜，雙極膜中的H?0會解離出H+和OH向兩極移動。下列說法正確

的是

A.N極的電勢高于M極的電勢

B.放電時，雙極膜中OH向M極移動

C.充電時，陰極的電極反應(yīng)式為2CH?=CHCN+2e-+2fΓ=NC(CH)CN

D.若充電時制得ImOlNC(CH2)4CN,則放電時需生成Imole)②，才能使左室溶液恢復(fù)

至初始狀態(tài)

10.某碳-碳成鍵反應(yīng)的催化劑由R3+和結(jié)構(gòu)如圖所示的陰離子組成，X、Y、Z、Q為原

子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R"與Ar具有相同的核外電子排布。下列說法正確

的是

Iz-X≡Q≡Y

A.R位于第四周期InA族

B.X、Y、Z的簡單氫化物的沸點(diǎn)依次升高

C.XQz和QY2的空間結(jié)構(gòu)相同

基團(tuán)與碘原子形成的化合物可水解為和

D.-XZ3XZ3HHIO

11.向起始溫度相同、體積相等的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入ImolNo(g)和

發(fā)生反應(yīng):其中一個為絕

ImoIeO(g)2N0(g)+2C0(g)=2C02(g)+N2(g),ΔH<0;

熱容器，另一個為恒溫容器。若測得兩容器中除O時刻外，任意時刻的正反應(yīng)速率始終

滿足>?>V乙，則下列說法錯誤的是

A.甲為絕熱容器

B.NO的平衡轉(zhuǎn)化率：甲>乙

C.除0時刻外，任意時刻的壓強(qiáng)始終滿足/>Pc

D.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

12.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向淀粉溶液中加入適量20%HzSOa溶液，加熱，冷卻

A淀粉未水解

后加NaoH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)

溶液中[CuClJ"

將鹽酸酸化的CUCl2溶液加水稀釋，溶液的顏色由黃濃度減小，

B

綠色變?yōu)榫G色，最終變?yōu)樗{(lán)色[C"Hq)J*濃

度增大

鐵銹中含有二價

C將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMno4溶液，紫色褪去

鐵

Fe"既發(fā)生了水

向5mLFeCl3溶液中滴加Na?SO3溶液，變紅褐色；再

D解反應(yīng)，又發(fā)生

滴加K3[Fe(CNk]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

了還原反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

13.利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀(金屬層中其他金屬含量過低,

對實(shí)驗(yàn)影響可忽略)：

NaeIO溶液

NaOH溶寂氨水N2H/H2O溶液

02過濾I濾渣∏NZ和NH3

已知：NaClo溶液在加熱時易分解產(chǎn)生NaCI和NaCIO3；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆

試卷第4頁，共10頁

反應(yīng)。下列說法錯誤的是

A.“氧化”時，適宜選擇水浴加熱方式

B.若省略第一次過濾，會使氨水的用量增加

C.濾渣∏洗滌后的濾液可送入“還原”工序利用

D.“還原”時，每生成ImOIAg,理論上消耗O.5molNR4?H2O

14.25℃時，已知O.Imol?C∣的氨水中存在如下平衡:

①NH3(叫)+&O(叫)-NH「Hq(aq),Q

②NHyHq(叫)NH：(叫)+OFΓ(aq),K2

③HzO(I)?H+(aq)+OH-(aq),KW

下列說法正確的是

A.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

B.該氨水中存在C(NH；)+C(H')=2C(OH)

C.若該氨水中C(NHJ=Λmol?U,則C(OH-)=JK心+KWmol?L

D.向該氨水中加入硫酸，當(dāng)C(NH：)=C(SO：)時，溶液呈中性

二、實(shí)驗(yàn)題

15.苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油，也可用于食品中。某實(shí)驗(yàn)小組以苯甲

酸和乙醇為原料，利用如圖裝置合成苯甲酸乙酯，步驟如下：

I,反應(yīng)回流：向IOomL圓底燒瓶中加入磁攪拌子，然后依次加入6.1g苯甲酸、20mL

95%乙醇、25mL環(huán)己烷，攪拌均勻后再加入2mL濃硫酸。按如圖組裝好儀器后，水浴

加熱回流1?5小時。實(shí)驗(yàn)過程中分水器中得到的液體會分層，需多次開啟分水器活塞放

出下層液體。

II.產(chǎn)物蒸儲提純：繼續(xù)水浴加熱，從圓底燒瓶中蒸出環(huán)己烷和剩余的乙醇，經(jīng)分水器

放出。將圓底燒瓶中殘留物倒入盛有冷水的燒杯中，再經(jīng)一系列除雜操作后，最后蒸錨

收集210?213℃的儲分，得到5.0g產(chǎn)品。

可能用到的數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量密度/(gvm')沸點(diǎn)/℃水中溶解性

苯甲酸1221.266249微溶

乙醇460.78978溶

苯甲酸乙酯1501.045213難溶

環(huán)己烷840.77980.8*難溶

*環(huán)己烷、乙醇和水可形成共沸物，其沸點(diǎn)為62.1C。

回答下列問題：

(1)若用'8。標(biāo)記乙醉，則所得產(chǎn)品苯甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)如果步驟I中加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加入磁攪拌子，應(yīng)采取的正確操作為

(3)步驟I中“多次開啟分水器活塞放出下層液體''的目的為。

(4)步驟∏中“一系列除雜操作“用到的試劑包括a.無水氯化鈣b.碳酸鈉c.食鹽。按

照操作先后順序，應(yīng)依次加入(填試劑的字母編號)。操作過程中，當(dāng)觀察到

現(xiàn)象時，即可停止加入碳酸鈉；加入食鹽的目的為。

(5)步驟∏中蒸儲收集產(chǎn)物時，所需用到的玻璃儀器有酒精燈、蒸儲燒瓶、尾接管、接收

瓶和(填儀器名稱)。

(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為%(保留兩位有效數(shù)字)。

(7)下列儀器不能為產(chǎn)品結(jié)構(gòu)分析提供有效信息的是(填選項(xiàng)字母)。

A元素分析儀B.質(zhì)譜儀C.紅外光譜儀D.核磁共振儀E.X射線衍射儀

三、工業(yè)流程題

2+

16.濕法煉鋅綜合回收系統(tǒng)產(chǎn)出的萃余液中含有NazSCh、ZnSo八H2SO4,還含有Mn?

Co2+,Ni2+.Cd2+,Fe2+、AF+等，一種將萃余液中有價離子分步分離、富集回收的工藝

流程如下：

試卷第6頁，共10頁

Na2S2O8CaCO3Zn有機(jī)凈化劑Na2CO3

回答下列問題：

(1)“氧化”時，Mn2+,Fe?+均發(fā)生反應(yīng)。后者發(fā)生反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之

比為O

(2)“調(diào)pH”時，所得“濾渣1”中除含有MnO2和Fe(OH)3外，還有。

(3)“除鎘”時，發(fā)生反應(yīng)的類型為。

(4)“除鉆銀”時，有機(jī)凈化劑的基本組分為大分子立體網(wǎng)格結(jié)構(gòu)的聚合物。其凈化原理可

IIII4〃+

—-CH-CH-CH-CH-CH-—FCH-CH-CH-CH-CH-

Ni2ζ

表示為：NH0NHNH-Ni-O—Co-NH

IIICo24*_III

CH-CH-CH-CH-CHn—-CH-CH-CH-CH-CHd—

ΓIIII

IInIIn

反應(yīng)時，接受電子對的一方是;Co2+.Ni?+能發(fā)生上述轉(zhuǎn)化而Zn?+不能，推

測可能的原因?yàn)?

(5)“沉鋅”時有氣體生成，則生成堿式碳酸鋅的離子方程式為。

(6)“沉鋅”時，所得濾液經(jīng)硫酸酸化后，用惰性電極電解可制備Na2S2θ8,從而實(shí)現(xiàn)原料

的循環(huán)利用，該電解過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(7)氧化鋅有多種晶體結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示。已知阿伏加德羅常

數(shù)的值為NA,則該氧化鋅晶體的密度為gpm，(歹U出計算式即可)。

四、原理綜合題

17.二甲醛是重要的有機(jī)合成原料：工業(yè)上常用合成氣(主要成分為CO、H?)制備二甲

酸，其主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)i：C0(g)+2H,(g)CH3OH(g),ΔH,

l

反應(yīng)ii：2CH1OH(g)CH3∞H3(g)+H2O(g),ΔH2=-23.5kJ?moΓ

反應(yīng)iii：∞(g)+H2θ(g).CO2(g)+H2(g),ΔH,=-41.2kJ?mol^

(1)已知298K時，由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成ImOl化合物的焰變稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成婚

(△JC)。幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰如下表所示,據(jù)此計算AHl=kJmol

物質(zhì)8(g)H2(g)CH3OH(g)

ΔfHθ∕(kJ?moΓ')-110.50.0-201.2

(2)已知AG=AH-TAS,AG隨溫度變化的三種趨勢如下圖中線條所示。能用來表示反

應(yīng)i的線條是(填線條字母)。

(3)在ZnQ催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)i,其可能反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。

OZn2+Oo2-C嚷示帶有未成鍵電子的硬原子

φφ

gX.HH%①Hα/H①%/附CHQH

C*II-

?O除(I)%HtsQH?H?9'H?

??^?β≡

ZnvOZntOZntO

①根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律，圖中反應(yīng)步驟∏I可描述為。

②在合成甲醇過程中，需要不斷分離出甲醇的原因?yàn)?填選項(xiàng)字母)。

a.有利于平衡正向移動b.防止催化劑中毒c.提高正反應(yīng)速率

(4)一定溫度下，在體積為2L的剛性容器中充入4molCθ(g)?8molH?(g)制備二甲醛,

l

4min時達(dá)到平衡，平衡時CO(g)的轉(zhuǎn)化率為80%,c(H2)=1.4mol?I7,且

c(CH3OH)=2c(CH3OCH,)。

①O4min內(nèi)，v(Cθ)=mol?Ll?min1?

②反應(yīng)iii的平衡常數(shù)KC=(保留三位有效數(shù)字)。

試卷第8頁，共10頁

(5)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，需要在260℃、壓強(qiáng)恒為4.0MPa的反應(yīng)釜中進(jìn)行上述反應(yīng)。初始

時向反應(yīng)釜中力口入OOlmOlCo(g)和0.02molH2(g),為確保反應(yīng)的連續(xù)性，需向反應(yīng)釜

中以n(CO):n(H2)=l:2、進(jìn)氣流量0.03mol?minT持續(xù)通入原料，同時控制出氣流量。

①需控制出氣流量小于進(jìn)氣流量的原因?yàn)?

②已知出氣流量為0.02mol?minT,單位時間內(nèi)Cθ(g)的轉(zhuǎn)化率為60%,則流出氣體中

CO2(g)的百分含量為。

五、有機(jī)推斷題

18.布洛芬(N)是一種家中常備退燒藥，轉(zhuǎn)位重排法是合成布洛芬的主要方法，其合成

路線見下圖所示。

BCC

Zneb一LoVMLeN。。H.

MN

回答下列問題：

(I)F的名稱為,其易溶于水的原因?yàn)閛

(2)A→B的反應(yīng)類型為M中含有的官能團(tuán)名稱為?

(3)E+F→G的化學(xué)方程式為。

(4)手性分子在生命科學(xué)和藥物生產(chǎn)方面有廣泛應(yīng)用。對于手性藥物，一個異構(gòu)體可能有

效，另一個異構(gòu)體可能無效甚至有害。布洛芬分子(N)中存在的手性碳原子個數(shù)為

___________個。

(5)苯環(huán)上的一氯取代物有兩種的D的同分異構(gòu)體有種(不含立體異構(gòu))，寫

出其中核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為3:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式___________o

(6)對甲基苯丙酮為常用化工原料。結(jié)合上述流程，以甲苯和丙烯為原料

制備對甲基苯丙酮的合成路線為(無機(jī)試劑任選)

試卷第10頁，共10頁

參考答案：

1.D

【詳解】A.可用有機(jī)溶劑提取紅花中的有效成分，采取萃取操作，故A正確；

B.PbQ,可視為：2PbO?PbO,,+2價Pb與M價Pb的個數(shù)比為2:1,故B正確；

C.HgS有毒，不能制作化妝品，故C正確；

D.FeQs紅棕色固體，可做紅色顏料，F(xiàn)eQ,用于制作磁性物質(zhì)，故D錯誤；

故選：D。

2.B

【詳解】A.聚四氟乙烯可用作不粘鍋的耐熱涂層材料，故A錯誤；

B.硬鋁密度小、強(qiáng)度高，適用于制造飛機(jī)外殼，故B正確；

C.硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制作集成電路，二氧化硅用于制作光導(dǎo)纖維，故C錯誤；

D.蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，不屬于碳水化合物，故D錯誤；

故選：Bo

3.A

【詳解】A.25℃時，ILPH=I2的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為0.0ImoI/L,則含有OH

為0.0Imo1,數(shù)目為0?01NA,A正確；

B.1分子R中含有6個共價鍵，則Imol白磷(P4)中含有共價鍵的數(shù)目均為6N、，B錯誤；

C.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸是可逆反應(yīng)，22.4LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的量為ImOI)通

入水中充分反應(yīng),，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目少于N-C錯誤；

D.OSmolNO和0?75molC>2混合后生成0?5mol的二氧化氮，剩余0.5mol的氧氣，二氧化氮

會部分轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，故分子數(shù)目小于NA,D錯誤；

故選A。

4.B

【詳解】A.硅酸鈉溶液中通入CO"SiO；+CO2+HQ=HAiO,J+COj,若二氧化碳過

量則發(fā)生反應(yīng)：SiO；-+2CO2+2H,O=H2SiO3Φ+2HCO；,故A錯誤；

B.Al與NaOH反應(yīng)生成Na[Al(OH)」]和氫氣，離子方程式正確，故B正確；

答案第1頁，共12頁

C.濱與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2+2OH-=Br-+BrO+H2O,故C錯誤；

2+

D.過量鐵粉加入稀硝酸中：3Fe++2NO；=3Fe+2NO↑+4H2O,故D錯誤；

故選：Bo

5.C

【詳解】A.Cr為24號元素，電子排布式為ls22s22p63s23p63d54sl或簡化為[Ar]3d54sL故A

正確；

B.錢根離子中，H+提供空軌道，NH3中N提供孤電子對形成一個配位鍵，故B正確；

C.在同周期元素中稀有氣體的第一電離能最高，故C錯誤；

D.(COCl,)的結(jié)構(gòu)式為：5,由結(jié)構(gòu)可知所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D

Q-C-Cl

正確；

故選：C0

6.C

【詳解】A.雖然NH3和HzS都不能用濃硫酸干燥，但原理不同，濃硫酸與N%反應(yīng)生成

(NH4)2SO4等，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，濃硫酸與HzS發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.高溫時用Na與TiCl4反應(yīng)制Ti,利用強(qiáng)還原性物質(zhì)制取弱還原性物質(zhì)，高溫時用Na與

KCl反應(yīng)制K,利用難揮發(fā)性物質(zhì)制取易揮發(fā)性物質(zhì)，原理不同，B不符合題意；

C.用FeS處理含CM*的廢水、用含氟牙膏預(yù)防制齒，都是利用溶度積大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度

積小的物質(zhì)，原理相同，C符合題意；

D.向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液，發(fā)生雙水解反應(yīng)3HCO；+A13+=A1(OH)31+3CO2↑,產(chǎn)

2+

生白色沉淀，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液,發(fā)生反應(yīng)2HCO；+Ca=CaCO3i+CO2↑+H2O,

產(chǎn)生白色沉淀，原理不同，D不符合題意；

故選C。

7.B

【詳解】A.苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，三個平面通過單鍵相連，單鍵可旋

轉(zhuǎn)，三個平面可重合，因此最多有20個原子共平面，故A錯誤；

B.濱原子所連碳的鄰位碳無氫不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；

C.兩者為同種物質(zhì)，故C錯誤；

D.濱原子與酯基消耗NaoH,Imol該物質(zhì)消耗2molNaOH,故D錯誤；

答案第2頁，共12頁

故選：Bo

8.A

【詳解】A.氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，可使鐵粉

最終消失，故A正確；

B.濱單質(zhì)揮發(fā)，也能與硝酸銀反應(yīng)生成AgBr沉淀，因此不能驗(yàn)證HBr生成，故B錯誤；

C.氨氣極易溶于水，不能用裝水的量氣管確定其體積，故C錯誤；

D.濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，但出氣導(dǎo)管不能伸入液面以下，故D錯誤；

故選：Ao

9.C

【分析】充電時生成己二睛，放電時生成。2,則充電時，N極發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極；放

電時，N極發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極；

【詳解】A.當(dāng)放電時，N極發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電勢低于正極M極，A錯誤；

B.放電時，陰離子向負(fù)極運(yùn)動，則雙極膜中OH■■向N極移動，B錯誤；

C.充電時，N極為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成己二睛，電極反應(yīng)式為

+

2CH2=CHCN+2e+2H=NC(CH2)4CN,C正確；

D.若充電時制得ImOlNC(CH21CN轉(zhuǎn)移2mol電子，放電時反應(yīng)為2凡0-4占=4才+。2T,

根據(jù)電子守恒可知，需生成0?5molC>2,才能使左室溶液恢復(fù)至初始狀態(tài)，D錯誤；

故選Co

10.D

【分析】R"與Ar具有相同的核外電子排布，則R為21號元素銃(SC)；X、Y、Z、Q為原

子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,從表中元素原子的成鍵可得出,X的最外層電子數(shù)為4,

其為碳元素；Y的最外層電子數(shù)為6,其為氧元素；Z的最外層電子數(shù)為7,其為氟元素；Q

的最外層電子數(shù)為6,其為硫元素。

【詳解】A.由分析可知，R為21號元素Sc,其價電子排布式為3d∣4s2,位于第四周期WB

族,A不正確；

B.X、Y、Z的簡單氫化物分別為CH八H2O,HF,EO和HF分子間均能形成氫鍵，且

HzO間形成的氫鍵數(shù)目高于HF的，則HzO的沸點(diǎn)最高，B不正確；

C.XQ2和QY2分別為CS2、SO2,前者呈直線形結(jié)構(gòu)，后者呈V形結(jié)構(gòu)，二者的空間結(jié)構(gòu)

答案第3頁，共12頁

不同，C不正確；

D.基團(tuán)-CF3與碘原子形成的化合物為ICF3,由于受F的影響，I-C間的共用電子對偏離I

原子，所以發(fā)生水解生成HCF3和HIO,D正確；

故選D。

H.B

【詳解】A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若容器為絕熱容器，則體系內(nèi)溫度升高，溫度越高反應(yīng)速

率越快，任意時刻的正反應(yīng)速率始終滿足叫＞以，可判斷甲中溫度高，為絕熱體系，故A

正確；

B.由以上分析可知甲為絕熱容器，甲中溫度高于乙，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高使平衡

逆向移動，會降低No的轉(zhuǎn)化率，因此乙中No的平衡轉(zhuǎn)化率高于甲，故B錯誤；

C.除0時刻外，甲中溫度高于乙，且甲正向進(jìn)行程度小于乙，甲中氣體分子數(shù)大于乙，則

甲中壓強(qiáng)始終大于乙，故C正確；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故D正確；

故選：B?

12.D

【詳解】A.檢驗(yàn)淀粉是否水解應(yīng)用銀氨溶液檢驗(yàn)是否生成水解產(chǎn)物葡萄糖，用該實(shí)驗(yàn)加少

量碘水，溶液變藍(lán)，可能是淀粉未水解完全，故A錯誤；

B.加水稀釋過程中，溶質(zhì)離子濃度均減小，故B錯誤；

C.將鐵銹溶于濃鹽酸，鐵銹中鐵單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，再滴入KMnO4溶液，紫

色褪去，不能說明鐵銹中存在亞鐵離子，故C錯誤；

D.向5mLFeCls溶液中滴加Nab。,溶液，變紅褐色，說明Fe"水解生成了氫氧化鐵；滴加

降［Fe(CN)J溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中存在亞鐵離子，則Fe*發(fā)生了還原反應(yīng)，

故D正確；

故選：D。

13.D

【分析】由流程可知,氧化時發(fā)生4Ag+4NaC10+2H20=4AgCl+4Na0H+02T,過濾分離出AgCh

可能含Ag,加氨水發(fā)生AgCl+2NH3?H2O=Ag(NH3)2CI+2H2O,過濾分離出濾渣為Ag,再加還

原劑、過濾分離出Ag,以此來解答。

答案第4頁，共12頁

【詳解】A.“氧化”時需要的溫度為80°C,適宜選擇水浴加熱方式，A正確：

B.需要增加氨水的用量，因?yàn)棰龠^量NaCIO與NH3?H2O反應(yīng)，②還因?yàn)槲催^濾掉的溶液

會對加入的氨水起稀釋作用，且其中含有一定濃度的Ch也不利于AgCl與氨水反應(yīng)，B正

確；

C.濾渣II洗滌后的濾液含有Ag(NH3)；,則可送入“還原”工序可以提高產(chǎn)率，C正確；

D.還原過程Ag(NH中銀元素化合價降低生成單質(zhì)銀，由+1價變?yōu)镺價，N2H4?H2O中氮

元素化合價升高生成N2,由-2價變?yōu)?。價，根據(jù)得失電子守恒，

n[Ag(NH,)；]:n[N2H4-H2O]=4:l,則每生成ImoIAg,理論上消耗OZSmolNzHrHq,D

錯誤；

故選D

14.C

【詳解】A.反應(yīng)①和②的反應(yīng)物和生成物不完全相同，不是可逆反應(yīng)，故A錯誤；

B.根據(jù)電荷守恒，氨水中存在電荷守恒C(NH；)+c(H+)=c(OH),故B錯誤；

C.反應(yīng)①+②可得反應(yīng)NH3(aq)+Hq(叫).NH：(aq)+OH(aq)的K=KK2,K=

C(NH),即c(OH)=京黯J,又根據(jù)電荷守恒C(NH；)+c3)=c(θH)以及(H+)=

：工：c

C贏)，故可得C(OH)=RK?K∕+KWmo1?L,故C正確；

D.溶液呈中性，則C(H*)=C(OH),根據(jù)電荷守恒C(NH：)+c(H+)=c(OH]+2c(SO;)，則

C(NH：)=2C(Soi),故D錯誤；

故選C。

15.⑴CrC。叼C2H5

(2)冷卻后補(bǔ)加

(3)通過分水器除去產(chǎn)物水，使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高產(chǎn)率

(4)b、c、a不再有氣泡生成降低酯的溶解度，便于后續(xù)分液

(5)溫度計、直形冷凝管

(6)67

答案第5頁，共12頁

(7)A

【分析】以苯甲酸和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯，實(shí)驗(yàn)儀器為分水器，分水器能夠保證反應(yīng)

物回流并及時分離出水，促使平衡正向移動，提高產(chǎn)率；反應(yīng)結(jié)束后燒瓶中主要有苯甲酸、

濃硫酸、乙醇、環(huán)己烷、苯甲酸乙酯和少量水，需分步除去各種雜質(zhì)，得到產(chǎn)品苯甲酸乙酯。

【詳解】（1）根據(jù)酯化反應(yīng)原理“酸脫羥基醇脫氫”可知，產(chǎn)品中苯甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為

is

CrCol8℃2也，故答案沏QCOOC2H55

（2）實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)忘加磁攪拌子，應(yīng)停止加熱，待溶液冷卻后加入磁攪拌子，重新繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，

故答案為：冷卻后補(bǔ)加；

（3）分水器上層是有機(jī)層，下層為水層，當(dāng)有機(jī)層液面高于支管口時，有機(jī)層會回流至燒

瓶，即達(dá)到了反應(yīng)物回流，提高產(chǎn)率的目的，多次放出水是防止水層過高到達(dá)支管口回流,

保證只有有機(jī)層回流這樣等于及時分離出產(chǎn)物水，促使平衡正向移動，提高酯的產(chǎn)率，故答

案為：

（4）燒瓶中主要含有苯甲酸、濃硫酸、乙醇、環(huán)己烷、苯甲酸乙酯，想要得到純凈的苯甲

酸乙酯需要除掉苯甲酸、濃硫酸、乙醇、環(huán)己烷等雜質(zhì)，需先加入碳酸鈉中和苯甲酸和濃硫

酸，當(dāng)不再有氣泡生成時可停止加入碳酸鈉，為使有機(jī)層和水層充分分層，需加入食鹽降低

苯甲酸乙酯的溶解度，最后需用氯化鈣除去多余的水分，故答案為：bca；不再產(chǎn)生氣泡；

降低苯甲酸乙酯的溶解度，便于后續(xù)分液；

（5）蒸儲過程除上述儀器外還需要溫度計和直形冷凝管，促進(jìn)蒸鐲產(chǎn)物的冷凝，便于收集，

故答案為：溫度計、直形冷凝管；

6Is

（6）6.1g苯甲酸的物質(zhì)的量為近式高=0.05mol;20mL95%的乙醵物質(zhì)的量為

駟與半誓t≈0.34moh因此乙醇過量，理論生成苯甲酸乙酯的物質(zhì)的量為0.05mol,

46g/mol

質(zhì)量為7.5g,產(chǎn)率為罌XIOO%≈67%,故答案為：67：

（7）元素分析儀用來分析元素種類，質(zhì)譜儀用來測定相對分子質(zhì)量，紅外光譜能夠確定分

子中化學(xué)鍵和官能團(tuán)信息，核磁共振能夠測定氫原子的化學(xué)環(huán)境種類及相對數(shù)目，X射線衍

射能獲得分子的鍵長、鍵角等結(jié)構(gòu)信息。因此不能為產(chǎn)品結(jié)構(gòu)分析提供信息的為元素分析儀

和質(zhì)譜儀，故答案為：Ao

16.(1)1:2

答案第6頁，共12頁

(2)A1(OH)3,CaSO4

(3)置換反應(yīng)

(4)Co2+,Ni2+Co?+、Ni?+半徑與有機(jī)凈化劑網(wǎng)格孔徑大小匹配，可形成配位鍵，而ZM+

不能

2+

(5)3Zn+3CO;+3H2O=ZnCO3?2Zn(OH)2?H2Oi+2CO2↑

通電

(6)Na2SO4+H2SO4Na2s208+H2↑

2x81

⑺NAX爭…1

2+2+2+2

【分析】萃余液中含有NazSOcZnSo4、H2SO4,還含有Mi?+、Co>Ni,Cd?Fe?

AF+等,加入Na2S2θ8,將MM+、Fe?+氧化為MnO2和Fe3+,加入CaCo3調(diào)節(jié)溶液的pH,使

Fe3+>AU+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀、同時還生成了CaSo4沉淀；過濾后，往濾液中加

入Zn,將Cd?+還原為Cd；過濾后，往濾液中加入有機(jī)凈化劑，將鉆保等離子轉(zhuǎn)化為沉淀；

過濾后，往濾液中加入Na2CO3,將ZM+轉(zhuǎn)化為ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O沉淀；過濾后，將沉

淀煨燒，從而得到氧化鋅，據(jù)此分析解題。

【詳解】(1)“氧化”時，F(xiàn)e?+被Na2S2θ8氧化，發(fā)生反應(yīng)為2Fe2++Sqj=2Fe3++2Sθj,S20^~

為氧化劑，F(xiàn)e?+為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2。答案為：1:2；

(2)由分析可知，“調(diào)pH”時，所得“濾渣1”中除含有Mno2和Fe(OH)3外,還有Al(OH)3、

CaSO4o答案為：Al(OH)3,CaSO4;

(3)由分析可知，“除鎘”時，發(fā)生反應(yīng)為Zn+CcP+=Zn2++Cd,反應(yīng)類型為置換反應(yīng)。答案

為：置換反應(yīng)；

(4)由題干流程圖可知，除銀和鉆步驟中，O?+和Ni?+能形成配合物時?，中心原子提供能

接受孤電子對的空軌道，配位原子提供孤電子對，則反應(yīng)時，接受電子對的一方是Co?+、

Ni2÷;Co?+、Ni?+能發(fā)生上述轉(zhuǎn)化而Zn?+不能，可能的原因?yàn)椋篊o?+、Ni?+半徑與有機(jī)凈化劑

2+22

網(wǎng)格孔徑大小匹配，可形成配位鍵，而Zn?+不能。答案為：Co.Ni÷iCo÷?Ni?+半徑與

有機(jī)凈化劑網(wǎng)格孔徑大小匹配，可形成配位鍵，而ZP不能；

(5)“沉鋅”時有氣體生成，則此氣體為CCh,生成堿式碳酸鋅的離子方程式為3Zn2++3Cθj

答案第7頁，共12頁

+3H2O=ZnCO3?2Zn(OH)2?H2Oi+2CO2↑o答案為：3Zn2++3Cθf

+3H2O=ZnCO32Zn(OH)2?H2Ol+2CO2T;

(6)“沉鋅”時，所得濾液經(jīng)硫酸酸化后，用惰性電極電解可制備Na2S2C?,從而實(shí)現(xiàn)原料

的循環(huán)利用，該電解過程中，Na2SO4在陽極失電了一生成Na2S2C>8,H2SO4在陰極得電子生成

通電通電

小，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2Sθ4+H2Sθ4-Na2S2θ8+H23答案為：Na2SO4+H2SO4-

Na2S2θ8+H2↑；

(7)圖中所示晶胞中，含O原子個數(shù)為1+8X!=2,含Zn原子個數(shù)為1+2X!+2X<=2,

863

已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該氧化鋅晶體的密度為

2×81g∕mol2×81

/?N.×^a*2c345×102'gpmM答案為:

NmolTXaXlCr'cmX-?a×10-7cm×c×10cm

a2a2

2χ81

N.×-a2c×10^21°

^2

17.(1)-90.7

(2)c

(3)H的電負(fù)性大于Zn而小于O,吸附在。2-上的H帶正電，與C-O上帶負(fù)電的O結(jié)合,

吸附在ZM+上的H帶負(fù)電，與C-O上帶正電的C結(jié)合ac

(4)0.44.67

(5)反應(yīng)釜要求壓強(qiáng)恒定，而反應(yīng)i為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)5%

【詳解】⑴由圖表數(shù)據(jù)可知：①C(S)+gθ*).CO(g)AH=-110.5kJ?moL

②C(s)+2H2(g)+Jo2(g)-CHQH(g)△H=-201.2kJ.molT,由蓋斯定律可知，②-①得：

Cθ(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH,=-90.7kJ?moΓ'；

(2)反應(yīng)i為放熱的嫡減反應(yīng)，隨著溫度升高，AG會增大，故表示反應(yīng)i的線條是c；

(3)①電負(fù)性：O>H>Zn,圖中反應(yīng)步驟m可描述為：H的電負(fù)性大于Zn而小于O,吸

附在一上的H帶正電，與CQ上帶負(fù)電的O結(jié)合，吸附在Zn"上的H帶負(fù)電，與C-O上

帶正電的C結(jié)合，然后生成產(chǎn)物；

②在合成甲醇過程中，需要不斷分離出甲醉，可以使得甲醉濃度減小促使反應(yīng)正向移動，且

答案第8頁，共12頁

甲醇濃度減小，利于從催化劑脫附從而可以空出催化位置提高正反應(yīng)速率；故答案為：ac；

(4)①4min時達(dá)到平衡，平衡時Cθ(g)的轉(zhuǎn)化率為80%,04min內(nèi),

l11

V(Cc))=4>80qrno]?LT.min^=0.4mol?L?min

'74×2

l

②平衡時CO(g)的轉(zhuǎn)化率為80%,則Ac(Co)=I.6moHΛc(H2)=1.4mol?17,且

c(CH,OH)=2c(CH,OCH,);設(shè)反應(yīng)i中轉(zhuǎn)化的CO的濃度為amolf1

CO(g)+2H2(g).CH,OH(g)

起始(mol?L√)24O

轉(zhuǎn)化(mol?L")a2aa

平衡(mol?U')

平衡時C(HJ=I.4mol?C,則反應(yīng)iii中生成氫氣為(2a-2.6)mol?L

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H,(g)

起始(mol∕L)

轉(zhuǎn)化(mol∕L)1.6-a1.6-a1.6-a2a-2.6

平衡(mol∕L)

根據(jù)化學(xué)方程式體現(xiàn)的關(guān)系可知，1.6-a=2a-2.6,a=1.4mol?I√;設(shè)反應(yīng)ii中，CH3OCH3的

濃度變化量為bmolL',則有

2CH,OH(g)CH,OCH3(g)+H2O(g)

起始(mol∕L)

轉(zhuǎn)化(mol∕L)2bbb

平衡(mol∕L)

平衡時C(CH3°H)=2c(CHQCH3),則a-2b=2b,b=0.35mol?L7l;

111

則平衡時C0、H2、Co2、H2O濃度分別為0.4mol?LM.4molL、0.2mol?L,0.15molE,

C(H2)C(CO2)1.4X0.2

則反應(yīng)出的平衡常數(shù)KC-=4.67

C(CO)C(H2O)0.4×0.15

(5)①反應(yīng)釜要求壓強(qiáng)恒定，而反應(yīng)i為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，會導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，故需

控制出氣流量小于進(jìn)氣流量；

②假設(shè)時間為Imin,則進(jìn)氣為0.03mok出氣0.02mol;反應(yīng)i為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，

反應(yīng)ii、出為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，則減少0.0Imol氣體是由反應(yīng)i引起的，由反應(yīng)i的

方程式可知,參加反應(yīng)i的CO的物質(zhì)的量為0.0ImOI÷2=0.005mol,CO(g)的轉(zhuǎn)化率為60%,

則一共有0.006molCO參加反應(yīng)，則反應(yīng)iii中消耗0.00ImoICO、生成0.00ImoICo2,故

答案第9頁，共12頁

流出氣體中CO1g)的百分含量為巖苗、100%=5%。

18.(1)2,2-二甲基-1,3-丙二醇分子中含有羥基與水分子之間形成氫鍵

(2)取代反應(yīng)酯基、氯原子

0X

⑶uΛ,溫'JUO?

(4)1

f‰CH3CH

(5)5l1

UCCHJCH3

O

(6)CH3CH=CH2-?→CH3CH2CH2OH-?→||-??→

HO-C-CH2CH3