2018-化學(xué)新學(xué)案人教全國(guó)通用版必修二檢測(cè)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1-2-3

eq\o(\s\up17(課后作業(yè)),\s\do15(限時(shí)：45分鐘總分：100分))一、選擇題(每小題4分，共48分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1．下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯(cuò)誤的是()A．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想B．在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料D．根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO42.下列敘述中正確的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．除短周期外，其他周期均有18種元素C．在同一周期中，ⅠA族比ⅡA族的單質(zhì)與水反應(yīng)更劇烈D．在ⅠA族中，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子半徑的增大而逐漸升高3.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是()A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C．Z的非金屬性比Y的強(qiáng)D．X與Y形成的化合物都易溶于水4．W、X、Y、Z是4種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和氖原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是()A．X的非金屬性是同周期中最強(qiáng)的B．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZC．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X>WD．Y的氧化物能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)5．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Na與Al為同周期元素，鈉原子最外層有1個(gè)電子，鋁原子最外層有3個(gè)電子，所以鈉的金屬性比鋁強(qiáng)B．Na與Mg為同周期元素，且Mg的核電荷數(shù)比Na的大，所以鈉的金屬性比鎂強(qiáng)C．NaOH為強(qiáng)堿，而Al(OH)3具有兩性，所以鈉的金屬性比鋁強(qiáng)D．Zn＋2Fe3＋=Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金屬性比Fe強(qiáng)6．對(duì)四種元素G、L、M、R進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：金屬實(shí)驗(yàn)GLMR和冷水反應(yīng)不反應(yīng)慢慢反應(yīng)未做實(shí)驗(yàn)未做實(shí)驗(yàn)和2mol·L－1鹽酸反應(yīng)溶解并放出氣體溶解并放出氣體不反應(yīng)不反應(yīng)和Rn＋的水溶液反應(yīng)溶解并形成沉淀未做實(shí)驗(yàn)溶解并形成沉淀未做實(shí)驗(yàn)根據(jù)表中所給實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷這四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序正確的是()A．L、G、R、M B．G、L、M、RC．L、G、M、R D．L、R、G、M7．(2017·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是()A．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B．Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期8．已知X、Y、Z為原子序數(shù)相連的三種元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱關(guān)系為：HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說(shuō)法中正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3B．非金屬活潑性：Y<X<ZC．原子半徑：X>Y>ZD．原子最外電子層上的電子數(shù)關(guān)系：Z＝eq\f(X＋Y,2)9．鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。例如，它們的單質(zhì)在過(guò)量氧氣中燃燒時(shí)均只生成正常的氧化物等，下列關(guān)于鋰的敘述不正確的是()A．Li2SO4能溶于水B．LiOH是易溶于水、受熱不分解的強(qiáng)堿C．Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象D．Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO210．(2017·天津卷)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C．上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD．用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族答案1．D氟元素沒(méi)有正價(jià)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。2．C短周期中的氧和氟元素沒(méi)有正價(jià)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；第六周期有32種元素，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；堿金屬元素從上到下對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低，半徑逐漸增大，所以在ⅠA族中，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子半徑的增大而逐漸降低(氫除外)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。3．B四種元素都是短周期元素，且“Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍”，故Y是氧元素，X是氮元素、Z是硫元素、W是氯元素。根據(jù)元素周期律推斷知，只有B選項(xiàng)正確。4．D根據(jù)條件可知，W的原子序數(shù)是8，則W是氧元素，又因?yàn)閃、X、Y、Z的原子序數(shù)遞增，原子半徑X最大，且X和氖原子的核外電子數(shù)相差1，故X是鈉，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，則Y是硅，Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，則Z是氯。X的金屬性是同周期中最強(qiáng)的，A錯(cuò)誤；對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y，B錯(cuò)誤；氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：W>X，C錯(cuò)誤；Y的氧化物是二氧化硅，能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉反應(yīng)，D正確。5．D由反應(yīng)Zn＋Fe2＋=Zn2＋＋Fe才可說(shuō)明Zn的金屬性比Fe強(qiáng)。6．CG和冷水不反應(yīng)，L與冷水慢慢反應(yīng)，可知L的活潑性比G強(qiáng)；G、L與鹽酸反應(yīng)并放出氣體，M、R不反應(yīng)，可知G、L的活潑性比M、R強(qiáng)；G、M與Rn＋的水溶液反應(yīng)，可知G、M的活潑性比R強(qiáng)。由上可知，四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)長(zhǎng)、G、M、R。7．C由題知，W為氮，X為氧，Y為鈉，Z為硫。同周期元素從左至右，簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的強(qiáng)，A項(xiàng)正確；氧離子(O2－)和鈉離子(Na＋)核外都有10個(gè)電子，B項(xiàng)正確；鈉和硫形成的化合物為硫化鈉，它是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色，不能使藍(lán)色石蕊試紙變色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧、硫位于同主族，鈉與硫位于第三周期，D項(xiàng)正確。8．A可用特例法求解，符合題意的X、Y、Z可以是Cl、S、P，然后利用元素周期表相關(guān)規(guī)律作答。9．B根據(jù)題中信息，將鎂的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行遷移應(yīng)用，可推測(cè)鋰的有關(guān)性質(zhì)。由Mg、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4的性質(zhì)推測(cè)相應(yīng)的Li及其化合物的性質(zhì)。MgSO4易溶于水，Mg(OH)2是難溶、易分解的中強(qiáng)堿，Mg與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)，MgCO3受熱易分解生成MgO和CO2，故B項(xiàng)不正確。10．C非金屬性：O>N>C>Si，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4，A項(xiàng)正確；H與C、N、O、F等非金屬元素形成共價(jià)化合物，與Na、Mg等金屬元素形成離子化合物，B項(xiàng)正確；題圖所示實(shí)驗(yàn)可證明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，但元素非金屬性的強(qiáng)弱與元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，HCl不是氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故不能根據(jù)其酸性強(qiáng)弱判斷Cl的非金屬性強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；118號(hào)元素在元素周期表中位于第七周期0族，D項(xiàng)正確?！?/p>

11.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B．Y氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物弱C．Y的最高正化合價(jià)為＋7價(jià)D．X單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低12.(2017·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅲ)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()WXYZA.氫化物沸點(diǎn)：W<ZB．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3D．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y<X二、非選擇題(共52分)13．(10分)根據(jù)元素周期表回答下列問(wèn)題。(1)在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開_______。A．Ⅰ區(qū) B．Ⅱ區(qū)C．Ⅲ區(qū) D．Ⅳ區(qū)(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________元素。(填元素符號(hào)，下同)(3)只有負(fù)化合價(jià)而無(wú)正化合價(jià)的是________。(4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性的是______(填化學(xué)式)，寫出它分別與a、l的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：______________、________________。(5)a、c的最高價(jià)氧化物的水化物堿性________>________(填化學(xué)式)。14．(8分)現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：元素編號(hào)元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10－10m0.741.601.521.100.991.860.751.43最高正化合價(jià)＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低負(fù)化合價(jià)－2－3－1－3已知元素⑧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液。試回答下列問(wèn)題：(1)上述元素中處于第ⅠA族的有________，處于第三周期的有________(以上均用編號(hào)表示)。(2)元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是________(填氣態(tài)氫化物的化學(xué)式)。(3)元素①⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。15．(16分)下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦?3①③⑤⑧⑩4②④⑨(1)11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______。(2)①②⑤中，最高價(jià)氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的是________。(3)②③④中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是________。(4)元素⑦的氫化物分子式為________，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是________________________，該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是____________________________。(5)①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為________和________。①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為________，該化合物灼燒時(shí)焰色為________，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為__________________。(6)①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(7)⑥和⑧形成的化合物的化學(xué)式為________，該化合物溶解⑨的單質(zhì)所得溶液為______________________。(8)⑧⑨?三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________。16．(10分)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。②第三周期元素的最高化合價(jià)________。③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：①X為________(名稱)，Y為________(元素符號(hào))，Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為______________。③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為______________________。17．(8分)A、B、C、D4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。(1)B元素的名稱為________；B在周期表中的位置是第________周期第________族。(2)A、B形成的化合物的電子式為________。(3)C的元素符號(hào)為________，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為____________。(4)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為________。答案11.D由題目信息(短周期圖示位置關(guān)系)，可確定X、Y、Z三種元素分別為He、F、S。A項(xiàng)中，非金屬性最強(qiáng)的是F；B項(xiàng)中，HF比H2S更穩(wěn)定；C項(xiàng)中，元素F無(wú)正化合價(jià)；D項(xiàng)中，因常溫常壓下He為氣體，S為固體，故D正確。12．D根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可以判斷出W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。NH3存在分子間氫鍵，而HCl不存在分子間氫鍵，所以NH3的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Al(OH)3顯兩性，N的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al2O3是離子晶體，而AlCl3是分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)一般高于分子晶體的熔點(diǎn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Al3＋和O2－的電子層結(jié)構(gòu)相同，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Al3＋<O2－，D項(xiàng)正確。13．(1)B(2)Ar(3)F(4)Al(OH)3Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O(5)NaOHMg(OH)2解析：本題需熟記元素周期表的結(jié)構(gòu)，充分運(yùn)用各元素的電子層結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)及遞變規(guī)律進(jìn)行解答。14．(1)③⑥②④⑤⑥⑧(2)NH3(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2解析：根據(jù)表格信息知，①為氧元素；根據(jù)＋1價(jià)和原子半徑知，③為鋰元素，⑥為鈉元素；②的原子半徑比⑥小，則②為鎂元素，④和⑦位于第ⅤA族，根據(jù)原子半徑知，④為磷元素，⑦為氮元素；氟沒(méi)有正化合價(jià)，則⑤為氯元素，⑧為鋁元素。15．(1)Ar(2)K