選修4：1-3化學反應熱的計算

第三節(jié)化學反應熱的計算第一頁，共十九頁。學情分析：

通過前面的學習，學生已經(jīng)能定性地了解了化學反應與能量的關(guān)系，并且通過實驗感受到了反應熱，進一步了解了物質(zhì)發(fā)生化學反應產(chǎn)生能量變化與物質(zhì)的量程正比關(guān)系，還學習了燃燒熱的概念。在此基礎上，本節(jié)課可以安排學生學習蓋斯定律，讓學生能從定量的角度進一步認識物質(zhì)發(fā)生化學反應伴隨的熱效應。第二頁，共十九頁。教學步驟：第一步：學習蓋斯定律的概念，理解蓋斯定律，并提出關(guān)鍵詞，總結(jié)出要點，盡力讓概念通俗易懂。第二步：回顧反應熱的概念，重溫熱化學方程式的書寫，再結(jié)合剛學的蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算。第三頁，共十九頁。教學重點：蓋斯定律，反應熱的計算。教學難點：回顧反應熱的概念，重溫熱化學方程式的書寫，再結(jié)合剛學的蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算。第四頁，共十九頁。①能直接測定嗎？如何測？②若不能直接測，怎么辦？問題：如何測定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)

的反應熱△H1第五頁，共十九頁。

CO(g)C(s)CO2(g)H2H1H3第六頁，共十九頁。一蓋斯定律

不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。

注意“藥店”：化學反應的焓變（ΔH）只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)。第七頁，共十九頁。

CO(g)C(s)CO2(g)H2H1H3H2H1H3=+ΔH3=-283.0kJ/molΔH1=-393.5kJ/mol第八頁，共十九頁。①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol①

+②=③

，則ΔH1+ΔH2=ΔH3

ΔH1=ΔH3-ΔH2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol例1第九頁，共十九頁。H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1＝－241.8kJ/molH2O(g)==H2O(l)△H2＝－44kJ/mol已知：

求H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的反應熱。例2△H＝△H1＋△H2＝－285.8kJ/mol第十頁，共十九頁。

有些化學反應進行很慢或不易直接發(fā)生，很難直接測得這些反應的反應熱，可通過蓋斯定律獲得它們的反應熱數(shù)據(jù)。二、蓋斯定律的應用方法：寫出目標方程式，確定“過渡物質(zhì)”（要消去的物質(zhì)），然后用消元法逐一消去“過渡物質(zhì)”，導出“四則運算式”。第十一頁，共十九頁?！纠?】已知①CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol

試計算④2CO(g)＋4H2(g)==H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH解：①×2+②×4-③=④

所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3

＝－283.2×2－285.8×4＋1370＝－339.2kJ/mol

第十二頁，共十九頁。若多步化學反應相加可得到新的化學反應，則新反應的反應熱即為上述多步反應的反應熱之和?？偨Y(jié)規(guī)律：1、計量數(shù)的變化與反應熱數(shù)值的變化要對應2、反應方向發(fā)生改變反應熱的符號也要改變思考：在用方程式疊加計算反應熱時要注意哪些問題？第十三頁，共十九頁。例4、已知下列熱化學方程式：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H1=-702.2kJ/mol2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H2=-181.4kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H值是？△H=0.5(—)△H1△H2第十四頁，共十九頁。例5、使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占體積，CO2占體積，

已知：C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=－Q1KJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)；△H=－Q2KJ/mol

A、1/3Q1KJ

B、1/3Q2KJC、1/3(Q1+Q2)KJ

D、1/2Q2KJ與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是（）

D第十五頁，共十九頁。二：若某一化學反應可分為多步進行，則其總反應熱為各步反應的反應熱之和。即△H=△H1+△H2+△H3+……一：若某化學反應從始態(tài)到終態(tài)其反應熱為△H，而從終態(tài)到始態(tài)的反應熱為△H

’，這兩者和為０。即△H＋△H

’=０三：若多步化學反應相加可得到新的化學反應，則新反應的反應熱即為上述多步反應的反應熱之和。小結(jié)：第十六頁，共十九頁。

298K，101kPa時，合成氨反應的熱化學方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol。在該溫度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進行反應，測得反應放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么？

該反應是可逆反應，在密閉容器中進行該反應將達到平衡狀態(tài)，1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反應生成2molNH3(g)，因而放出的熱量總小于92.38kJ學與思第十七頁，共十九頁。練習1：由氫氣和氧氣反應，生成1mol水蒸氣，放熱241.8kJ。寫出該反應的熱化學方程式：______________________________________。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則H2的燃燒熱ΔH＝________kJ·mol－1