2023學(xué)年完整公開課版鹽類水解（時）

魔術(shù)表演：【新課導(dǎo)入】變第一頁，共二十三頁。第三節(jié)鹽類的水解第二頁，共二十三頁。水溶液的酸堿性由溶液中c(H＋)與c(OH－)的相對大小決定【溫故知新】水溶液的酸堿性由什么決定？

c(H＋)

＞c(OH－)

酸性

c(H＋)

＜c(OH－)

堿性

c(H＋)

=c(OH－)

中性第三頁，共二十三頁。思考：

酸溶液一定呈酸性，堿溶液一定呈堿性，那鹽溶液是否一定呈中性呢？第四頁，共二十三頁。被測物酸堿性NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液(NH4)2SO4溶液中性堿性堿性酸性酸性一.探究鹽溶液的酸堿性動動手:檢測下列溶液的pH值,填表第五頁，共二十三頁。

觀察分析：鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系？鹽

鹽溶液的酸堿性生成鹽的酸和堿

類別CH3COONa

NaCl

NH4Cl

CH3COOH和NaOH弱酸與強堿HCl和NaOH強酸與強堿HCl和NH3·H2O弱堿與強酸強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽

堿性中性酸性鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系?第六頁，共二十三頁。

下列鹽的水溶液分別顯酸、堿性還是中性？NaClO、(NH4)2SO4、

K2SO4練一練：結(jié)論

“誰強顯誰性,同強顯中性”第七頁，共二十三頁。二、探究原因鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因【小組討論】CH3COONa溶液顯堿性的原因是什么？（1）CH3COONa溶液中存在哪些電離過程？（2）溶液中存在哪些離子？（3）哪些離子間可能結(jié)合（生成弱電解質(zhì)）？（4）結(jié)果對水的電離平衡有何影響？第八頁，共二十三頁。CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOH探討與交流

（以CH3COONa溶液例）：C(H+)<C(OH-)堿性CH3COONa

溶液H2OH++OH-第九頁，共二十三頁。微觀模擬CH3COONa+H2O反應(yīng)的微觀模擬第十頁，共二十三頁。分析：請同學(xué)們按照同樣的方法分析NH4Cl為什么顯酸性？第十一頁，共二十三頁。NH4Cl=NH4++Cl-+NH3·H2OH2OOH-+

H+

類比分析

酸性

NH4Cl溶液

C(OH-)<C(H+)離子方程式:

NH4++H2ONH3·H2O+H+

第十二頁，共二十三頁。三、鹽類的水解1.定義：

在水溶液中，鹽電離出來的“弱酸陰離子或弱堿陽離子”與水電離出來的H+

或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。2.水解的實質(zhì)：生成弱電解質(zhì)，促進了水的電離第十三頁，共二十三頁。為什么NaCl溶液呈中性？OH－＋Na＋≠NaOH(強電解質(zhì))H＋＋Cl－≠HCl(強電解質(zhì))H2OOH-+H+NaCl=Na++Cl-在NaCl溶液中:結(jié)果：對水的電離平衡無影響，c(OH－)=c(H＋)，溶液呈中性，NaCl不會發(fā)生水解。小試牛刀第十四頁，共二十三頁。有能生成弱電解質(zhì)的離子3、水解的條件：4、水解的特點：⑴可逆：⑵吸熱：⑶一般很微弱⑷存在著水解平衡（動態(tài)）鹽+水酸+堿中和水解△H＞0一般不用“↑”或“↓”；一般不寫“”而寫“”即：有弱才水解，無弱不水解。第十五頁，共二十三頁。5.水解的規(guī)律：

⑴有___才水解；無___不水解；（2）誰___誰水解（3）誰__顯誰性；同強顯__性。“弱”“弱”強中鹽類實例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性CH3COONaNH4ClNaCl強堿弱酸鹽能弱酸陰離子促進水的電離堿性強酸弱堿鹽能弱堿陽離子促進水的電離酸性強酸強堿鹽不能無無中性“弱”第十六頁，共二十三頁。魔術(shù)解釋：

為什么NaCO3溶液能使酚酞變紅？第十七頁，共二十三頁。課堂小結(jié)鹽類水解

實質(zhì)

定義

條件特點規(guī)律有弱才水解;無弱不水解;誰弱誰水解;誰強顯誰性;同強顯中性;在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+

或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電離平衡，促進水的電離平衡向右移動c(H+)≠c(OH-)鹽必須能溶于水，能電離出弱酸根離子或弱堿陽離子第十八頁，共二十三頁。1.在鹽類發(fā)生水解的過程中，正確的說法是（）

A.鹽的電離平衡被破壞

B.水的電離程度逐漸增大

C.水的電離程度逐漸減小

D.Kw將變小鞏固練習(xí)B第十九頁，共二十三頁。2.判斷下列鹽溶液呈什么性?CuSO4K2SO4

(NH4)2SO4NaNO3(CH3COO)2CaAgNO3AlCl3Fe(NO3)2哪種離子水解?（酸性）(中性)（酸性）(堿性)（酸性）(酸性)(酸性)(中性)第二十頁，共二十三頁。3.在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是

A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、SO42--D4.下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）①