氨硝酸硫酸全國獲獎

No.3HighSchoolofNanning4.4氨硝酸硫酸氨授課人：姚全第一頁，共十九頁。化學(xué)合成技術(shù)激光技術(shù)航空航天技術(shù)納米技術(shù)核技術(shù)生物技術(shù)信息技術(shù)20世紀“七大技術(shù)”第二頁，共十九頁。以合成氨為代表的化學(xué)合成技術(shù)第三頁，共十九頁。德國化學(xué)家，第一個從空氣中制造出氨的科學(xué)家，使人類從此擺脫了依靠天然氮肥的被動局面，加速了世界農(nóng)業(yè)的發(fā)展，因此獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎。弗里茨·哈伯——合成氨之父“他是天使，為人類帶來豐收和喜悅，是用空氣制造面包的圣人”。第四頁，共十九頁。4.4氨硝酸硫酸一、氮的存在與固定

氮是動植物生長不可缺少的元素?？諝馐堑钬S富的來源，但是氮氣不能被多數(shù)生物直接吸收，只有將氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物，才能被生物吸收。第五頁，共十九頁。4.4氨硝酸硫酸一、氮的存在與固定氮的固定定義：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔铮凶龅墓潭?。氮的固定自然固氮人工固氮：高能固氮：打雷放電條件下固氮。生物固氮：豆科植物根瘤菌固氮。N2+O22NO

放電或高溫合成氨N2+3H22NH3

高溫、高壓催化劑第六頁，共十九頁。二、氨4.4氨硝酸硫酸（一）物理性質(zhì)氣態(tài)無色有刺激性氣味－33.5℃（易液化）比空氣小極易溶于水在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解700體積的NH3

。

狀態(tài)：顏色：氣味：沸點：密度：溶解性：第七頁，共十九頁。二、氨4.4氨硝酸硫酸實驗4-8（噴泉實驗）：燒杯里的液體由玻璃管進入燒瓶，形成美麗的噴泉；燒瓶中的液體呈紅色。第八頁，共十九頁。4.4氨硝酸硫酸實驗4-8（噴泉實驗）：1、燒瓶內(nèi)為什么會形成噴泉？氨氣極易溶于水。溶于水時，使燒瓶內(nèi)壓強急劇減小，瓶內(nèi)外形成較大壓強差；大氣壓將水壓入燒瓶。3、噴泉實驗成功的關(guān)鍵？a.裝置氣密性好；b.氣體的純度高；c.燒瓶必須干燥。2、溶液為什么變成紅色？NH3溶于水的溶液呈堿性。二、氨第九頁，共十九頁。二、氨4.4氨硝酸硫酸（二）化學(xué)性質(zhì)1、與水反應(yīng)分子：NH3·H2ONH3H2O離子：NH4+OH-H+(極少量)氨水的成分（3種分子、3種離子）：部分電離：NH3·H2O

NH4++OH-NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨）

氨氣溶于水所得的溶液叫氨水。第十頁，共十九頁。二、氨4.4氨硝酸硫酸（二）化學(xué)性質(zhì)1、與水反應(yīng)一水合氨不穩(wěn)定：NH3·H2O=NH3↑+H2O試劑特點：易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解。保存方法：使用棕色試劑瓶，避光密封。NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨）

氨水第十一頁，共十九頁。思考：請你從以下所給藥品中選擇適當(dāng)?shù)脑噭┨骄堪彼男再|(zhì)。[試劑]NaOH固體、濃氨水、酚酞溶液、蒸餾水、濃鹽酸、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、FeCl3溶液、BaCl2溶液。[信息]

NH3的制備

往NaOH固體中滴加濃氨水可制得氨氣。分組實驗：探究氨水的性質(zhì)小組討論第十二頁，共十九頁。[待選試劑]NaOH固體、濃氨水、酚酞溶液、蒸餾水、濃鹽酸、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、FeCl3溶液、BaCl2溶液。實驗方案設(shè)計六孔點滴板[實驗儀器]

培養(yǎng)皿、點滴板使用方法：用滴管向點滴板凹處中滴1~5滴溶液備用分組實驗：探究氨水的性質(zhì)第十三頁，共十九頁。反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象變化原因酚酞溶液FeCl3溶液濕潤的紅色石蕊試紙濃鹽酸溶液由無色變?yōu)榧t色產(chǎn)生紅褐色沉淀有白煙生成變藍3NH3·H2O+Fe3+

=Fe(OH)3↓+3NH4+現(xiàn)象記錄及結(jié)論

NH3·H2ONH4++OH-NH3

+HCl=NH4Cl（白煙）

NH3·H2ONH4++OH-分組實驗：探究氨水的性質(zhì)第十四頁，共十九頁。二、氨4.4氨硝酸硫酸（二）化學(xué)性質(zhì)2、與酸反應(yīng)NH3

+HCl=NH4Cl（白煙）現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙【實驗】用玻璃棒蘸濃氨水，與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，有何現(xiàn)象？為什么？應(yīng)用：可檢驗NH3或HCl反應(yīng)方程式：第十五頁，共十九頁。二、氨4.4氨硝酸硫酸（二）化學(xué)性質(zhì)2、與酸反應(yīng)NH3

+HCl=NH4Cl（白煙）反應(yīng)方程式：【知識延伸】揮發(fā)性酸（HCl、HNO3等）遇氨氣均有白煙生成；難揮發(fā)性酸如H2SO4、H3PO4無此現(xiàn)象。NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4∴

NH3不能用濃硫酸干燥。

第十六頁，共十九頁。思考與交流從氨氣溶于水發(fā)生的變化中，你能思考出制取氨氣的其他方法嗎？()濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì)可以制得NH3：NH3·H2ONH3↑+H2ONaOHNH3+H2ONH3·H2O

NH4++OH-

提供NH4+提供OH-NH4ClNH4NO3NH4HCO3……NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2……第十七頁，共十九頁。根據(jù)實驗室制氨氣的原理，你認為應(yīng)當(dāng)如何檢驗NH4+？銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣是一切銨鹽的共同性質(zhì)。實驗室可利用這個性質(zhì)來檢