氧化還原反應(yīng)（時(shí)）2

氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)高中化學(xué)必修一人教版第一頁(yè)，共十九頁(yè)。第二頁(yè)，共十九頁(yè)。3Fe+2O2Fe3O4

課前導(dǎo)學(xué)CuO＋H2==Cu＋H2O△第三頁(yè)，共十九頁(yè)。Cu

OCuHH失去氧,

得到氧，CuO＋H2==Cu＋H2O△被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)被還原，第四頁(yè)，共十九頁(yè)。失去氧,

得到氧，+200+1CuO＋H2==Cu＋H2O△被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)被還原，化合價(jià)升高，化合價(jià)降低，第五頁(yè)，共十九頁(yè)。00+1－1CaCl2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaCl思考與交流氧化還原反應(yīng)2Na+Cl2=2NaCl

點(diǎn)燃判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？非氧化還原反應(yīng)第六頁(yè)，共十九頁(yè)。氯化鈉的形成過(guò)程

化合價(jià)的升降——電子的得失第七頁(yè)，共十九頁(yè)。氯化氫的形成過(guò)程

化合價(jià)的升降——共用電子對(duì)的偏移第八頁(yè)，共十九頁(yè)。表觀特征有得氧、失氧的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)

有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)：化合價(jià)的升降?！夹〗Y(jié)〗實(shí)質(zhì)第九頁(yè)，共十九頁(yè)。+200+1CuO＋H2==Cu＋H2O△被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)被還原，化合價(jià)降低，化合價(jià)升高，得到e─，失去e─，第十頁(yè)，共十九頁(yè)。電子電子氧化反應(yīng)化合價(jià)升高，失去電子還原反應(yīng)得到電子，化合價(jià)降低第十一頁(yè)，共十九頁(yè)。+200+1CuO＋H2==Cu＋H2O△被氧化被還原化合價(jià)降低，化合價(jià)升高，氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物失去e─，得到e─，第十二頁(yè)，共十九頁(yè)。Fe+CuSO4==Cu+FeSO40+2+20學(xué)語(yǔ)致用氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物課本P35判斷下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物第十三頁(yè)，共十九頁(yè)。化合價(jià)升高氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化合價(jià)降低還原劑失電子得電子

〖小結(jié)〗氧化劑第十四頁(yè)，共十九頁(yè)。①3O2===2O3②2Fe＋3Cl2===2FeCl3③SO3＋H2O===H2SO4④2H2O2===2H2O＋O2↑⑤CaCO3===CaO＋CO2↑⑥Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑⑦H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O2、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是：

高溫點(diǎn)燃MnO2放電學(xué)以致用√√√第十五頁(yè)，共十九頁(yè)。⑥Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑②2Fe＋3Cl2===2FeCl3④2H2O2===2H2O＋O2↑點(diǎn)燃MnO2

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+1+20氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物

-1

0氧化劑氧化產(chǎn)物

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+3-1還原劑還原產(chǎn)物氧化劑-2第十六頁(yè)，共十九頁(yè)。①3O2===2O3②2Fe＋3Cl2===2FeCl3③SO3＋H2O===H2SO4④2H2O2===2H2O＋O2↑⑤CaCO3===CaO＋CO2↑⑥Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑⑦H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O2、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是：

高溫點(diǎn)燃MnO2放電學(xué)以致