人教版高中化學必修1 　氧化還原反應【市一等獎】

第三節(jié)氧化還原反應第一頁，共二十四頁。物質燃燒食物腐敗金屬電鍍新陳代謝冶煉金屬思考交流第二頁，共二十四頁。四大反應類型反應類型表達式舉例化合反應分解反應置換反應復分解反應AB=A+BA+BC=B+ACAB+CD=AD+CBA+B=ABGaO+H2O=Ga(OH)2

2KClO32KCl+3O2↑△MnO2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

NaOH+HCl=NaCl+H2O第三頁，共二十四頁。分析下面反應的反應類型Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2？第四頁，共二十四頁。氧化還原反應在初中我們也學過氧化反應和還原反應，請同學們舉出兩例：

2Mg+O2=2MgOCuO+H2=H2O+Cu第五頁，共二十四頁。氧化還原反應一．得失氧的角度氧化反應：物質得到氧的反應還原反應：物質失去氧的反應CuO+H2=H2O+CuCuOCu失去氧還原反應H2H2O得到氧氧化反應一種物質失去氧必有一種物質得到氧，在同一個反應中既有還原反應又有氧化反應第六頁，共二十四頁。如何定義氧化還原反應？思考：既有物質得到氧又有物質失去氧還原反應和氧化反應是一個反應中同時發(fā)生的兩個過程

氧化還原反應第七頁，共二十四頁。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu氧化還原反應假如一個反應中沒有得失氧的情況發(fā)生是不是氧化還原反應呢？如：？第八頁，共二十四頁。3/9/2024探究一：反應前后化合價是否發(fā)生變化？第九頁，共二十四頁。氧化還原反應標出化合價CuO+H2=H2O+Cu+20+10CuOCu失去氧還原反應化合價降低+20H2H2O得到氧氧化反應化合價升高0+1從這個例子中同學們可以得到什么結論？第十頁，共二十四頁。氧化還原反應二．化合價升降的角度氧化反應：物質所含元素化合價升高的反應還原反應：物質所含元素化合價降低的反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

是同一種元素在反應前后有化合價的變化，在這個反應中有化合價的升高，必有化合價的降低

第十一頁，共二十四頁。氧化還原反應定義：凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。

2Na+Cl2=2NaCl

H2+Cl2=2HCl

√√第十二頁，共二十四頁。探究二：

1.化合價的升降是什么原因引起的？

現就上述兩反應為例思考如下問題

2Na+Cl2=2NaCl

a.Na原子是怎樣變成Na+離子的？

b.Na原子變成Na+離子后化合價怎樣變化？

c.Cl原子是怎樣變成Cl—離子的？

d.Cl原子變成Cl—離子后化合價怎樣變化？

第十三頁，共二十四頁。

√a.H原子是怎樣變成H+離子的？b.H原子變成H+離子后化合價怎樣變化？

c.Cl原子是怎樣變成Cl—離子的？d.Cl原子變成Cl—離子后化合價怎樣變化？

H2+Cl2=2HCl第十四頁，共二十四頁。NaCl的形成示意圖第十五頁，共二十四頁。HCl的形成示意圖第十六頁，共二十四頁。3/9/2024結論：氧化還原反應特征：反應前后有元素化合價的升降實質：反應過程中有電子的轉移第十七頁，共二十四頁。①PCl3+Cl2=PCl5②Na2O+H2O=2NaOH③NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑④2KClO32KCl+3O2↑⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑥Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⑦NaOH+HCl=NaCl+H2O⑧2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4△MnO2化合分解置換復分解

√××√√√××四大反應類型與氧化還原的關系第十八頁，共二十四頁。四大反應類型與氧化還原的關系分解和化合反應可能是氧化還原反應置換反應都屬于氧化還原反應復分解反應都是非氧化還原反應從上面幾組練習可以看出四種基本反應類型與氧化還原反應有什么關系？第十九頁，共二十四頁。單質參加的化合反應是氧化還原反應單質生成的分解反應是氧化還原反應觀察①④能得出什么結論？①PCl3+Cl2=PCl5④2KClO32KCl+3O2↑△MnO2四大反應類型與氧化還原的關系第二十頁，共二十四頁。畫出四種基本反應類型與氧化還原反應的關系圖氧化還原反應分解反應化合反應置換反應復分解反應四大反應類型與氧化還原的關系第二十一頁，共二十四頁。習題化學反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C.2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OD.CaO+H2O=Ca(OH)2△B第二十二頁，共二十四頁。習題下列有關四種基本反應