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.H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液Vml。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為________________________________。2019屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)元素及其化合物〔金屬部分試題化學(xué)參考答案化學(xué)方程式評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：""寫成"="不扣分,無(wú)條件,無(wú)配平,無(wú)氣標(biāo)扣1分,不累扣；化學(xué)式錯(cuò)誤不得分。選擇題〔共16小題,每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng),各3分,共48分1~5：BCABC6~10：BCBCC11~16：DADDAD二、填空題〔4小題,共52分>17.〔14分<1>2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al<OH>4]+3H2↑,〔2分取少量最后一次洗滌液于試管,逐滴滴加稀鹽酸至足量,如果整個(gè)過(guò)程都沒(méi)有沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明已經(jīng)洗凈。〔2分<2>Al<OH>3+3H+=Al3++3H2O〔2分<3>4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O〔2分<4>成立〔2分<5>①KMnO4酸性溶液〔2分,②5Fe2++MnO4_+8H+=5Fe3++Mn2++8H2O〔2分18.〔12分〔1Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O<2分>；〔2Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；<2分>酸性<2分>防止Fe3+水解<2分>〔3Cu2+<2分>;0.1250<2分>；19．〔12分<1>稀硫酸〔2分蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶〔1分,過(guò)濾、洗滌、干燥〔1分〔共2分<2>2Fe3++Fe=3Fe2+〔2分<3>Cu+2H2SO4〔濃CuSO4+SO2↑+H2O[或2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O]〔2分<4>不產(chǎn)生SO2污染環(huán)境,生產(chǎn)同量CuSO4耗H2SO4較少或答成本低〔各1分,共2分<5>鐵粉〔1分稀硫酸〔1分20．〔14分〔13FeC2O4+2K3[Fe<CN>6]Fe3[Fe<CN>6]2+3K2C2O4〔2分〔2①隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置〔2分②CO2CO〔各1分,共2分③先熄滅裝置A、E的酒精燈,冷卻后停止通入氮?dú)狻?分④取少許固體粉末于試管中,
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