高三化學(xué)晨讀材料與練習(xí)-鹵素、硅及其化合物

高三化學(xué)晨讀材料鹵素、硅及其化合物一、鹵族元素：包含元素為：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，1、鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的比較：最高正價(jià)為+7價(jià)（F無(wú)正價(jià)），負(fù)價(jià)為-1價(jià)。2、物理性質(zhì)相似性：都有顏色，都有毒，F(xiàn)2、Cl2呈氣態(tài)，Br2為液態(tài)（易揮發(fā)），I2為固態(tài)（易升華）都不易溶于水（溴水橙黃色、碘水棕黃色），易溶于有機(jī)溶劑（溴的有機(jī)溶劑橙紅色、碘的有機(jī)溶劑紫紅色）。3、化學(xué)性質(zhì)（1）鹵素單質(zhì)的相似性：①2Fe＋3X2=2FeX3(X指Cl、Br)；②H2＋X2=2HX；③X2＋H2OHX＋HXO(F2例外)；④X2＋2NaOH=NaX＋NaXO＋H2O(F2例外)。⑤較活潑的鹵素單質(zhì)能將不活潑的鹵素從其鹵化物中置換出來(lái)。（2）鹵族元素氫化物的遞變性①穩(wěn)定性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?HF>HCl>HBr>HI。②沸點(diǎn)由高至低的順序?yàn)椋篐F>HI>HBr>HCl。③溶液酸性：HF<HCl<HBr<HI。④最高價(jià)含氧酸：HClO4>HBrO4>HIO4。4、鹵素離子（Cl-、Br-、I-）的檢驗(yàn)：取少量待檢測(cè)液，往其中加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色、淡黃色、黃色沉淀，則表明有對(duì)應(yīng)的鹵離子。5、特性（1）氟及其化合物①無(wú)正價(jià)和含氧酸，非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)-的還原性最弱。②與H2反應(yīng)在暗處即爆炸。③2F2+2H2O=4HF+O2。④HF是弱酸；能腐蝕玻璃，保存在鋁制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸點(diǎn)最高。⑤氟化銀可溶，。（2）溴及其化合物①Br2是深紅棕色液體，是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，易揮發(fā)。②Br2易溶于有機(jī)溶劑。③盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴不能用橡膠塞。（3）碘及其化合物①I2遇淀粉變藍(lán)色，該特性常用于檢驗(yàn)I2。②I2加熱時(shí)易升華，該特性常用于分離I2。③I2易溶于有機(jī)溶劑。④食用鹽中加入KIO3可防治甲狀腺腫大。（4）①AgF易溶于水，氟化鈣難溶。②除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用于照相。③AgI可進(jìn)行人工降雨。④I2與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeI2，其他鹵素單質(zhì)生成FeX3。（5）使溴水褪色的物質(zhì)①因萃取作用而使溴水褪色的物質(zhì)：苯、CCl4、直餾汽油等有機(jī)溶劑。②能與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)的還原性無(wú)機(jī)化合物：H2S、SO2、Na2S、Na2SO3等。③能與溴水發(fā)生反應(yīng)的金屬，如Na、Mg、Al、Zn等。④能與溴發(fā)生加成反應(yīng)的不飽和烴及其衍生物，如烯烴、炔烴等。⑤能被溴水氧化的，含有醛基的化合物。⑥能與溴水發(fā)生反應(yīng)的堿性物質(zhì)，如NaOH、Na2CO3等。⑦加入活性炭等吸附劑，使溴水褪色。6、硅元素在地殼中的含量占第二位，僅次于氧元素，是一種親氧元素，全部以化合態(tài)存在7、金剛石用于制造切割刀具，石墨用作電極、鉛筆芯；晶體硅用作半導(dǎo)體材料，制造硅芯片和硅太陽(yáng)能電池。（2）硅的化學(xué)性質(zhì)①Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑；②Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑；③與F2反應(yīng)：2F2＋Si=SiF4；④與O2反應(yīng)：Si＋O2eq\o(=,\s\up7(△))SiO2；⑤與Cl2反應(yīng)：Si＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(△))SiCl4。8、硅單質(zhì)的工業(yè)制法：SiO2粗硅SiCl4高純硅。SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑。粗硅提純①Si＋2Cl2SiCl4，SiCl4＋2H2Si＋4HCl。②Si＋3HCleq\o(=,\s\up17(250～300℃),\s\do15(Cu粉或Ag粉))SiHCl3＋H2，SiHCl3＋H2Si＋3HCl。9、SiO2沒(méi)有分子，只表示組成及其原子比例，原子晶體、硬度大，熔、沸點(diǎn)高，常溫下為固體，不溶于水SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O、SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(盛堿液的試劑瓶不用玻璃塞而用橡皮塞的原因)SiO2＋Na2CO3=Na2SiO3＋CO2↑。用途：作光導(dǎo)纖維，制光學(xué)儀器、電子部件，水晶可制作飾品。10、硅酸（1）難溶于水的白色沉淀。（2）弱酸性：酸性比碳酸還弱，不能使紫色石蕊溶液變紅色。Na2SiO3＋CO2+H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓。硅酸不穩(wěn)定，受熱易分解：H2SiO3eq\o(=,\s\up7(△))SiO2＋H2O。硅酸在水中易聚合形成膠體。硅膠吸附水分能力強(qiáng)，常用作干燥劑。11、硅酸鈉：白色、可溶于水的粉末狀固體，其水溶液俗稱水玻璃，有黏性，水溶液顯堿性。常用于制作黏合劑、防腐劑、硅膠和耐火材料。12、硅酸鹽組成的表示：通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示硅酸鹽的組成：如硅酸鈉(Na2SiO3)可表示為Na2O·SiO2，長(zhǎng)石(KAlSi3O8)可表示為：K2O·Al2O3·6SiO2。13、傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料：如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸鹽材料。（1）普通玻璃：主要原料：純堿、石灰石、石英。Na2SiO3、CaSiO3、SiO2。玻璃生產(chǎn)中的兩個(gè)重要反應(yīng)：Na2CO3＋SiO2=Na2SiO3＋CO2↑；CaCO3＋SiO2=CaSiO3＋CO2↑。（2）普通硅酸鹽水泥①主要原料：石灰石、黏土。②主要設(shè)備：水泥回轉(zhuǎn)窯③主要成分：硅酸三鈣(3CaO·SiO2)、硅酸二鈣(2CaO·SiO2)、鋁酸三鈣(3CaO·Al2O3)（3）陶瓷：主要原料：黏土14、新型無(wú)機(jī)非金屬材料，如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、光導(dǎo)纖維、生物陶瓷、壓電陶瓷等。材料類別主要特性示例用途高溫結(jié)構(gòu)陶瓷能承受高溫，強(qiáng)度高氮化硅陶瓷汽輪機(jī)葉片、軸承、永久性模具等[來(lái)源網(wǎng)]半導(dǎo)體陶瓷具有電學(xué)特性二氧化錫陶瓷集成電路中的半導(dǎo)體光學(xué)材料具有光學(xué)特性光導(dǎo)纖維[xk.Com]光纜通訊、醫(yī)療、照明等生物陶瓷具有生物功能氧化鋁陶瓷人造骨骼、人造關(guān)節(jié)、接骨螺釘時(shí)間：1時(shí)間：10月9日6:30班級(jí)姓名編輯：鄭仕關(guān)校對(duì)：周云兵鹵素、硅及其化合物1、分離氯化鈉和碘固體利用碘的性質(zhì)。溴水色、碘水色，溴的苯溶液上層為色、碘的四氯化碳溶液下層為色。2、鹵族元素氫化物的遞變性①穩(wěn)定性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?，原因是。②沸點(diǎn)由高至低的順序?yàn)椋?，原因是。③溶液酸性高至低的順序?yàn)椋?。④最高價(jià)含氧酸：。3、Cl-的檢驗(yàn)：取，往其中加入，產(chǎn)生，則表明。4、HF是酸；能腐蝕，保存在中。盛溴的試劑瓶中加進(jìn)行液封，保存液溴不能用塞。碘遇變藍(lán)色，食用鹽中加入可防治甲狀腺腫大。5、AgF溶于水，氟化鈣溶。除AgF外，均有，其中作感光材料，可用于照相?？蛇M(jìn)行人工降雨。6、硅元素在自然界中全部以存在，金剛石用于（填2條，下同）；晶體硅用作材料，制造硅芯片和硅太陽(yáng)能電池。硅太陽(yáng)能電池的能量轉(zhuǎn)化形是。7、SiO2是晶體、物理性質(zhì)為；用途為盛堿液的試劑瓶不用塞的原因。8、硅酸是溶于水的沉淀。酸性比碳酸還弱，不能使溶液變紅色。硅酸在水中易聚合形成。硅膠吸附水分能力強(qiáng)，常用作。9、硅酸鈉其水溶液俗稱，有性，水溶液顯堿性。常用于制作。10、長(zhǎng)石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示為：。11、傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料有，新型無(wú)機(jī)非金屬材料有等。12、寫(xiě)方程：（1）制HF