高三化學(xué)一輪化學(xué)實驗專題細(xì)練15無機(jī)物的檢驗

2022屆高三化學(xué)一輪化學(xué)實驗專題細(xì)練：15無機(jī)物的檢驗一、單選題(共20題)1．下列實驗方法能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．加熱可除去NaHCO3固體中少量的Na2CO3B．用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液C．用NaOH溶液鑒別BaCl2溶液和MgCl2溶液D．用聞氣味的方法鑒別CO2和CO2．草酸亞鐵晶體受熱分解的方程式為，下列說法不正確的是A．將生成的氣體通入澄清石灰水中，可能得到無色溶液B．將生成的氣體通過足量的NaOH溶液和灼熱的CuO固體，可檢驗生成的COC．分解產(chǎn)物應(yīng)先檢驗CO2和CO，再檢驗H2OD．通過測量反應(yīng)前后固體的質(zhì)量，可推出FeC2O4受熱是否完全分解3．某固體樣品由NH4Cl、FeCl2、Na2CO3、NaNO3、Ba(OH)2其中的兩種按物質(zhì)的量1：1組成，現(xiàn)對固體樣品進(jìn)行實驗：將混合物溶于水，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，且反應(yīng)后陰離子的種數(shù)與反應(yīng)前相比無變化。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷固體樣品的組成為A．FeCl2、Na2CO3 B．NaNO3、Ba(OH)2C．NH4Cl、NaNO3 D．FeCl2、NaNO34．實驗室現(xiàn)有已經(jīng)配好的NH4Cl、AlCl3和Na2SO4三種無色溶液，因為沒有及時貼上標(biāo)簽而無法使用，現(xiàn)在需要進(jìn)行鑒別。下列試劑能將以上三種溶液一次性鑒別出來的是A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．BaCl25．某混合氣體可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的兩種或幾種，當(dāng)依次通過澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)、氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸、灼熱的氧化銅(變紅)和無水硫酸銅(變藍(lán))時，則可斷定該混合氣體中一定有A．HCl、CO2、H2 B．CO2、H2、H2OC．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O6．氣體X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種。將X通入硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀，若將X通入澄清石灰水，沒有明顯變化。則關(guān)于X成分的說法中，錯誤的是A．一定含有HBr B．可能含有CO2C．一定不含NH3 D．可能含有Cl27．下列實驗的裝置、操作及有關(guān)描述均正確的是（）A．①：鑒別和兩種膠體 B．②：證明某溶液含有C．③：除去粗鹽溶液中的難溶物 D．④：除去中含有的8．某白色固體混合物由KCl、MgSO4、CaCO3、NaHCO3、NH4Cl中的三種組成,進(jìn)行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加過量堿，產(chǎn)生白色沉淀并產(chǎn)生氣體。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為（）A．KCl、CaCO3、NH4Cl B．KCl、MgSO4、NH4ClC．KCl、CaCO3、NaHCO3 D．MgSO4、KCl、NaHCO39．實驗室在500℃時，隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法正確的是A．?、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN，溶液變紅，則殘留物一定為Fe2O3B．裝置②用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用硫酸銅晶體C．裝置③用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3D．裝置④用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成，裝置⑤用于收集生成的NH3和N210．某科研小組探究用非貴金屬催化劑對汽車尾氣進(jìn)行催化轉(zhuǎn)化，實驗裝置如下：已知用草酸制備CO的反應(yīng)為H2C2O4·2H2OCO↑+CO2↑+3H2O。下列說法錯誤的是A．可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO并經(jīng)無水CaCl2干燥B．制取并純化CO時，將草酸分解產(chǎn)生的氣體依次通過足量NaOH濃溶液、堿石灰C．設(shè)計裝置b是為了收集生成的N2D．裝置c中盛放的試劑可以是澄清石灰水11．下列實驗操作中，不正確的是A．溴乙烷在氫氧化鈉溶液中水解后，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，可檢驗溴離子的存在B．因為汽油不溶于水，所以可以用裂化汽油來萃取溴水中的溴C．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層D．乙烷中混有乙烯，可將混合氣體按順序分別通過盛有溴水、氫氧化鈉、濃硫酸的洗氣瓶12．已知：C2H4+3SO22CO2+3S↓+2H2O。興趣小組用如圖裝置進(jìn)行試驗并檢驗氧化產(chǎn)物。下列說法錯誤的是A．d中澄清石灰水變渾濁可證明氧化產(chǎn)物為CO2B．可用CS2洗滌附著在c內(nèi)壁的淡黃色體C．a(chǎn)中濃硫酸的作用之一是控制兩種氣體的比例D．尾氣處理的方法：先通過堿石灰再點燃13．某無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將l00mL甲氣體經(jīng)過下圖實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為

（）A．NH3、NO、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N214．某無色混合氣體中可能含有、CO、、氣中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理假定每次處理均反應(yīng)完全：(1)通過堿石灰時，氣體體積變??；(2)通過赤熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色；(3)通過無水硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{(lán)色；(4)通過澄清石灰水時，溶液變渾濁。由此可以確定原混合氣體中A．一定含有、，可能含有、COB．一定含有、CO，可能含有、C．一定含有CO、，可能含有、D．一定含有CO、，至少含有、的一種15．從下列事實所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實驗事實結(jié)論①SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明SO2有漂白性②濃鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2，稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)③取少量Na2SO3樣品加入Ba(NO3)2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀滴加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明Na2SO3已氧化變質(zhì)④某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成確定該溶液存在CO32⑤某無色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)該溶液一定有NH4＋A．②⑤ B．④⑤ C．①② D．全部16．已知實驗室用濃硫酸和乙醇在170℃的條件下制備乙烯（140℃時生成乙醚）。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗證明濃硫酸在該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物有SO2，并制備1，2二溴乙烷（裝置可以重復(fù)使用）。下列說法錯誤的是（）A．加熱時迅速將溫度升高至170℃，減少生成副產(chǎn)品B．導(dǎo)管接口連接順序為a→d→e→c→b→d→e→fC．裝置B中的試劑可以換成酸性高錳酸鉀溶液D．實驗完畢后，采用蒸餾操作分離提純1，2二溴乙烷17．下表中根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃X溶液有白煙產(chǎn)生X一定是HClB將Cl2持續(xù)通入淀粉-KI溶液中溶液先變藍(lán)色，后褪色氯氣先表現(xiàn)氧化性，后表現(xiàn)漂白性C向強(qiáng)酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，靜置后再加入鐵氰化鉀溶液只有白色沉淀產(chǎn)生Y中一定含有SO42，一定不含F(xiàn)e2＋D將無色氣體X通入品紅溶液中，然后加熱開始時品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色X中一定含有SO2A．A B．B C．C D．D18．工業(yè)碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等雜質(zhì)，提純工藝流程如下，下列說法不正確的是A．步驟①，通入熱空氣可以將Fe2＋氧化B．步驟②，產(chǎn)生濾渣的主要成分為Mg(OH)2和Fe(OH)3C．步驟③，趁熱過濾時溫度控制不當(dāng)會使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等雜質(zhì)D．步驟④，灼燒Na2CO3·H2O在瓷坩堝中進(jìn)行19．溶液X中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為0.1mol·L?1（不考慮水的電離與離子水解）。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是陽離子陰離子Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+NO3－、HCO3－、CO32－、SO42－、Cl－NO3－A．X溶液中一定含F(xiàn)e3+、Fe2+B．X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－C．生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2++NO3－+4H+===3Fe3++NO↑+2H2OD．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+20．取某固體樣品，進(jìn)行如下實驗:①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，得到無色溶液，將所得溶液分成兩等份；②向其中一份溶液中加入足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4溶液分層，下層為橙紅色；分液后，向上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀2.33g；③向另一份溶液中加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是A．Na2SO4、NH4Br、CuCl2B．(NH4)2SO3、NaBr、KClC．Na2CO3、(NH4)2SO4、KBrD．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaBr二、填空題（共3題）21．從生產(chǎn)造影劑的含碘廢液(含碘有機(jī)副產(chǎn)物和無機(jī)碘)中回收碘的實驗步驟如圖。已知：①還原性：。②含碘有機(jī)副產(chǎn)物可表示為R—I(R為有機(jī)基團(tuán))。③、乙醚的沸點分別為76.8℃、34.5℃，兩者可混溶?；卮鹣铝袉栴}：(1)“步驟1”為檢驗廢液中無機(jī)碘的成分，下列判斷正確的是______(填標(biāo)號)。A．向廢液中加入過量，充分反應(yīng)后加入淀粉溶液，溶液不變藍(lán)，說明不含B．向廢液中加入淀粉溶液、無明顯現(xiàn)象，再加入溶液，溶液變藍(lán)，說明含有C．廢液中可能大量共存的一組離子是(2)“步驟2”中溶液的作用是______；“步驟3”的目的是______。(3)“步驟4”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。(4)“步驟5”為升華法精制粗碘，實驗裝置如圖，水應(yīng)從接口______(填“a”或“b”)處通入，向含的粗碘中加入適量可避免產(chǎn)品中含有，這是因為______(用化學(xué)方程式表示)。(5)“步驟6”采用四氯化碳和乙醚的混合溶液萃取碘時，不同體積比萃取效果如下表所示：編號萃取1次()萃取2次()萃取3次()A1：1紅紅黃紅B1：2.5紅黃紅淺黃紅C1：3黃紅黃紅淺黃紅D1：3.5黃紅黃紅淺黃紅E1：4黃紅淺黃紅淺黃色F1：4.5黃紅淺黃紅無色選用表中的為______(填標(biāo)號)時最適合，理由是______。(6)“步驟7”的操作名稱是______。22．茶是我國人民喜愛的飲品。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素。（查閱部分資料）草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。試根據(jù)上述過程及信息填空：(1)步驟②加鹽酸的作用是__________________________________________。(2)寫出檢驗Ca2＋的離子方程式：__________________________________。(3)寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式：________________________________。(4)寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式：___________________。(5)步驟⑨的作用是_________________________________________；猜測步驟⑩的目的是______________________________________________。23．氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途，如氫溴酸右美沙芬片（化學(xué)式為C18H25NO·HBr，可溶于水）是鎮(zhèn)咳類非處方藥物。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程：根據(jù)上述流程回答下列問題：（1）混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。（2）混合①中使用冰水的目的是_________________________________________________。（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是_________、________。操作Ⅲ一般適用于分離____________混合物。（選填編號）a．固體和液體b．固體和固體c．互不相溶的液體d．互溶的液體（4）混合②中加入Na2SO3的目的是_______________________________________________。（5）純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計了簡單實驗加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為__________，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為__________________________________。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為_________________________，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為_________________。（6）檢驗氫溴酸右美沙芬片含有溴元素的方法是____________________________________。參考答案1．C【詳解】A．NaHCO3固體受熱易分解，Na2CO3受熱不分解，故不能用加熱的方法除去NaHCO3固體中少量的Na2CO3，故A錯誤；B．碳酸鈉和碳酸氫鈉均可與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯誤；C．MgCl2溶液與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀，BaCl2溶液與NaOH溶液不反應(yīng)，現(xiàn)象不同可鑒別，故C正確；D．CO2和CO都無味，CO還有毒，不能用聞氣味的方法鑒別，故D錯誤；故選C。2．C【詳解】A．生成的氣體中含有CO2，過量的二氧化碳通入石灰水中，可得無色碳酸氫鈣溶液，故A正確；B．生成的氣體通過足量的NaOH溶液，CO2被吸收，剩余的CO氣體可以還原灼熱的CuO，黑色固體變?yōu)榧t色，可以檢驗一氧化碳?xì)怏w的生成，故B正確；C．因檢驗產(chǎn)物CO2需通過澄清石灰水，從石灰水中出來氣體自帶水汽，則應(yīng)先檢驗H2O，然后再檢驗CO2，最后檢驗CO，故C錯誤；D．根據(jù)分解的化學(xué)方程式，可計算出反應(yīng)前后固體的質(zhì)量比，則可通過測量反應(yīng)前后固體的質(zhì)量，判斷FeC2O4受熱是否完全分解，故D正確；本題答案C。3．D【詳解】加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，且反應(yīng)后陰離子的種數(shù)與反應(yīng)前相比無變化，若是CO+2H+=H2O+CO2↑，陰離子會減少，則沒有Na2CO3，考慮引入Cl，則樣品含有NH4Cl或FeCl2，氣體應(yīng)是H+、NO、Fe2+產(chǎn)生的，離子方程式：3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO+H2O，F(xiàn)eCl2、NaNO3兩種物質(zhì)按物質(zhì)的量1:1組成，沒有消耗完NO，故陰離子種類沒變，故選：D。4．A【詳解】A．NaOH分別滴入NH4Cl、AlCl3和Na2SO4三種無色溶液中，有刺激性氣味氣體放出的是NH4Cl、先有白色沉淀生成后沉淀溶解的是AlCl3、沒有明顯現(xiàn)象的是Na2SO4，現(xiàn)象不同，故選A；B．H2SO4分別滴入NH4Cl、AlCl3和Na2SO4三種無色溶液中，都沒有明顯現(xiàn)象，故不選B；C．AgNO3分別滴入NH4Cl、AlCl3和Na2SO4三種無色溶液中，都有沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象相同，故不選C；D．BaCl2分別滴入NH4Cl、AlCl3和Na2SO4三種無色溶液中，有白色沉淀生成的是Na2SO4，NH4Cl、AlCl3中沒有明顯現(xiàn)象，故不選D；選A。5．A【詳解】結(jié)合題中現(xiàn)象即可作出判斷，氣體通過澄清的石灰水無渾濁，而通過Ba(OH)2溶液有渾濁，則證明原混合氣體中一定含HCl和CO2氣體，因HCl與石灰水作用：Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，導(dǎo)致通入二氧化碳時無沉淀產(chǎn)生；CO2通過Ba(OH)2產(chǎn)生沉淀：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，因而有HCl、CO2，則一定沒有NH3。通過灼熱的CuO(變紅)產(chǎn)生使無水硫酸銅變藍(lán)的物質(zhì)說明氣體中含有H2，則該混合氣中一定有HCl、CO2、H2，答案選A。6．D【詳解】將X通入硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀，淡黃色沉淀是AgBr，可知X中一定含有HBr；NH3、Cl2都能與HBr反應(yīng)，所以X中一定不含NH3、Cl2；由于X中含有HBr，通入澄清石灰水沒有明顯變化，不能證明是否含有CO2，故選D。7．A【詳解】A．Al(OH)3能溶于鹽酸而H2SiO3難溶于鹽酸，因此可以用鹽酸鑒別兩種物質(zhì)，A正確；B．若溶液中含有Ag+，鹽酸酸化的BaCl2溶液中的Cl會與溶液中Ag+會產(chǎn)生AgCl白色沉淀，因此不能證明原溶液中是否含有，B錯誤；C．作引流用的玻璃棒下端應(yīng)輕靠在濾紙三層上，不能懸空，C錯誤；D．C2H4能夠被KMnO4酸性溶液氧化為CO2氣體，使C2H6中混入了新雜質(zhì)，不能達(dá)到除雜的目的，D錯誤；故答案為A。8．B【詳解】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，說明固體混合物中不含；②做焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃可觀察到紫色，說明固體混合物中含有鉀的化合物，因此含有；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀，說明固體混合物中含有，與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能含有碳酸氫鈉，因為在溶液中鎂離子與碳酸氫根離子不能共存，向溶液中加過量堿，產(chǎn)生氣體，說明固體混合物中含有，與堿反應(yīng)生成氨氣，因此固體混合物中含有，故選：B。9．C【分析】裝置①加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]，分解后的固體留在玻璃管中，氣體進(jìn)入后續(xù)裝置；裝置②裝有固體試劑X，檢驗產(chǎn)物時需先檢驗水，故試劑X為無水CuSO4；裝置③盛放HCl和BaCl2，可吸收氨氣，也可檢驗，即檢驗氣體中的SO3；裝置④盛放H2O2和BaCl2，可將SO2氧化為并生成白色沉淀，用于檢驗氣體中的SO2；裝置⑤收集沒有反應(yīng)的氣體N2?！驹斀狻緼．如不含F(xiàn)e2O3，而含有Fe3O4，加入鹽酸也可生成氯化鐵，滴加KSCN，溶液變紅，A錯誤；B．根據(jù)分析，應(yīng)用無水硫酸銅檢驗水，用硫酸銅晶體沒有明顯的現(xiàn)象，B錯誤；C．根據(jù)分析，裝置③中鹽酸可吸收氨氣，水與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸，可生成硫酸鋇沉淀，C正確；D．根據(jù)分析，氨氣已在裝置③中被吸收，且氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，D錯誤；故選C。10．C【分析】CO、NO經(jīng)干燥后在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為無毒的CO2、N2，利用該原理可將汽車尾氣處理后排放?！驹斀狻緼．通入裝置a反應(yīng)管前，氣體必須干燥，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，可用無水CaCl2干燥，A正確；B．草酸受熱分解產(chǎn)生的氣體通過足量NaOH濃溶液可以除去CO2，通過堿石灰干燥，還可除去還可能存在的極少量CO2，最終只剩下干燥的CO氣體，B正確；C．裝置b為安全瓶，用于防倒吸，C錯誤；D．裝置c用于檢驗是否有CO2生成，故可以用澄清石灰水，D正確；答案選C。11．B【詳解】A．水解后在酸性溶液中檢驗溴離子，水解后加硝酸至酸性，再加硝酸銀，能檢驗溴離子，故A正確；B．裂化汽油是石油通過裂化得到，含有不飽和烴，不飽和烴能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以裂化汽油不能萃取溴水中的溴，故B錯誤；C．苯酚與NaOH反應(yīng)后，與苯分層，然后分液可分離，故C正確；D．乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，經(jīng)依次通過盛有溴水、氫氧化鈉和濃硫酸的洗氣瓶，可得到純凈的乙烷，故D正確。故選：B。12．A【詳解】A.CO2、SO2都能使澄清石灰水變渾濁，不能據(jù)此檢驗CO2，A錯誤；B.硫單質(zhì)易溶于CS2，因此可以用CS2洗滌容器上附著的S單質(zhì)，B正確；C.a中濃硫酸的作用為干燥氣體、使氣體混合均勻，通過觀察氣泡來控制氣體配比，C正確；D.尾氣中含有CO2、SO2、C2H4等，可先用堿石灰吸收CO2、SO2，再將乙烯通過燃燒法處理，D正確；故合理選項是A?！军c睛】本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計及實驗裝置，注意CO2、SO2都是酸性氧化物，都能與石灰石反應(yīng)產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象，可根據(jù)二氧化硫的還原性，用酸性KMnO4溶液除去后再用澄清石灰水檢驗，側(cè)重考查學(xué)生的分析與實驗?zāi)芰Α?3．B【詳解】因最后幾乎無氣體剩余，所以甲中無N2，因此A、D兩項錯誤，又甲是無色的混合氣體，C中NO2紅棕色氣體，可排除C項，B正確；故答案為B。14．D【解析】【詳解】①通過堿石灰時，氣體體積變?。粔A石灰吸收水和二氧化碳，體積減小證明至少有其中一種，而且通過堿石灰后全部吸收；②通過赤熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色；可能有CO還原氧化銅，也可能是氫氣還原氧化銅，也可能是兩者都有；③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{(lán)色，證明有水生成，而這部分水來源于氫氣還原氧化銅時生成，所以一定有氫氣；④通過澄清石灰水時，溶液變渾濁證明有二氧化碳，而二氧化碳來源于一氧化碳還原氧化銅，所以一定有CO，則混合氣體中一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種，故選：D。15．B【詳解】①SO2使酸性高錳酸鉀溶液退色，可證明SO2有還原性，故①錯誤；②濃鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2，稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡，發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)；不能用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，因為2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O,不屬于氧化還原反應(yīng)，故②錯誤；③取少量Na2SO3樣品加入Ba(NO3)2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀BaSO3，再滴加稀鹽酸，BaSO3被溶液中的NO3和H+氧化為BaSO4沉淀,，因此不能證明Na2SO3已氧化變質(zhì)，故③錯誤；④某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該溶液可能存在HCO3、CO32離子，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，確定該溶液存在CO32，故④正確；⑤含有NH4+的離子的溶液，加入濃氫氧化鈉溶液并加熱能放出NH3氣，它能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，所以該溶液一定有NH4+，故⑤正確；故B符合題意；所以本題答案：B。16．C【詳解】A、140℃乙醇分子間脫水會生成乙醚，所以加熱時迅速將溫度升高至170℃，減少生成副產(chǎn)品，故A項正確；B、制備乙烯、檢驗SO2、除SO2、確認(rèn)SO2除盡、制備二溴乙烷，導(dǎo)管接口：長導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣，所以導(dǎo)管接口連接順序為a→d→e→c→b→d→e→f，故B項正確；C、裝置B用于除去SO2，如果換成酸性高錳酸鉀溶液，會消耗乙烯，所以裝置B中的試劑不能換成酸性高錳酸鉀溶液，故C項錯誤；D、二溴乙烷溶于四氯化碳，二溴乙烷、四氯化碳沸點不同，所以可采用蒸鎦操作分離提純產(chǎn)品，故D正確。選C?！军c睛】濃硫酸與乙醇混合在170℃時發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；濃硫酸具有脫水性，乙醇可以脫水炭化，發(fā)生副反應(yīng)C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O，所以乙烯中可能混有二氧化硫、二氧化碳。17．D【解析】【詳解】A、蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃X溶液，有白煙產(chǎn)生，X不一定是HCl，也可能是硝酸，A錯誤；B、將Cl2持續(xù)通入淀粉-KI溶液中，溶液先變藍(lán)色，后褪色，說明開始有單質(zhì)碘生成，氯氣過量后繼續(xù)氧化單質(zhì)碘，氯氣只表現(xiàn)氧化性，氯氣沒有漂白性，B錯誤；C、向強(qiáng)酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，靜置后再加入鐵氰化鉀溶液，只有白色沉淀產(chǎn)生，說明Y中含有SO42或在反應(yīng)中產(chǎn)生硫酸根離子，由于在酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子，則無法判斷溶液中是否含有Fe2＋，C錯誤；D、將無色氣體X通入品紅溶液中，然后加熱，開始時品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，即漂白是不穩(wěn)定的，這說明X中一定含有SO2，D正確；答案選D。18．D【解析】【詳解】A.步驟①，通入熱空氣，能夠把亞鐵離子氧化為鐵離子，便于除去，A正確；B.步驟②，在堿性環(huán)境下，鎂離子、鐵離子生成Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，因此濾渣的主要成分為Mg(OH)2和Fe(OH)3，B正確；C.步驟③，趁熱過濾時，溫度控制不當(dāng)，會析出Na2CO3·10H2O等雜質(zhì)，C正確；D.步驟④，Na2CO3能夠與瓷坩堝中的二氧化硅反應(yīng)，故應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行灼燒，D錯誤；綜上所述，本題選D。【點睛】選項D，二氧化硅屬于酸性氧化物，不與強(qiáng)酸反應(yīng)，但能夠與強(qiáng)堿（氫氧化鈉溶液等）發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鹽，也能與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鹽，因此灼燒氫氧化鈉和碳酸鈉應(yīng)該在鐵坩堝中進(jìn)行，不用瓷坩堝，以防發(fā)生反應(yīng)。19．A【分析】HCO3－或CO32－與足量稀鹽酸反應(yīng)，有無色氣體生成，但陰離子種類發(fā)生變化，則參與產(chǎn)生氣體反應(yīng)的離子不可能為HCO3－或CO32－；鹽酸中含有Cl－，陰離子種類沒有變化，因此原溶液中含有Cl－；根據(jù)表中離子可推斷出：反應(yīng)生成氣體的離子是Fe2+和NO3，兩者在酸性條件下，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe2++NO3－+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的無色氣體為NO，由于反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化，則可知Fe2+完全反應(yīng)后，NO3仍有剩余；根據(jù)電荷守恒，溶液中含有0.1mol·L?1的Fe2+、Cl－、NO3－和其他兩種離子，則剩余兩種離子中應(yīng)含有一種陰離子、一種陽離子，根據(jù)表中陰離子種類可知該陰離子只能是SO42－，則陽離子所帶電荷數(shù)應(yīng)為2，結(jié)合表中陽離子種類可知該陽離子為Mg2+；所以X溶液中含有的5種離子為Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－、Mg2+；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻縃CO3－或CO32－與足量稀鹽酸反應(yīng)，有無色氣體生成，但陰離子種類發(fā)生變化，則參與產(chǎn)生氣體反應(yīng)的離子不可能為HCO3－或CO32－；鹽酸中含有Cl－，陰離子種類沒有變化，因此原溶液中含有Cl－；根據(jù)表中離子可推斷出：反應(yīng)生成氣體的離子是Fe2+和NO3，兩者在酸性條件下，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe2++NO3－+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的無色氣體為NO，由于反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化，則可知Fe2+完全反應(yīng)后，NO3仍有剩余；根據(jù)電荷守恒，溶液中含有0.1mol·L?1的Fe2+、Cl－、NO3－和其他兩種離子，則剩余兩種離子中應(yīng)含有一種陰離子、一種陽離子，根據(jù)表中陰離子種類可知該陰離子只能是SO42－，則陽離子所帶電荷數(shù)應(yīng)為2，結(jié)合表中陽離子種類可知該陽離子為Mg2+；綜上所述，X溶液中含有的5種離子為Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－、Mg2+；A.結(jié)合以上分析可知，X溶液中一定含F(xiàn)e2+，一定不含F(xiàn)e3+，A錯誤；B.結(jié)合以上分析可知，X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－，B正確；C.結(jié)合以上分析可知，生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2++NO3－+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O，C正確；D.結(jié)合以上分析可知，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+，D正確；綜上所述，本題選A。【點睛】溶液中Fe2+和NO3－能夠大量共存，NO3－沒有強(qiáng)氧化性；但是酸性環(huán)境下，HNO3具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+和NO3－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二者不能大量共存，這就是本題解答的突破點。20．B【解析】【詳解】選項A,由于CuCl2固體溶于水,溶液呈藍(lán)色,與題給信息不符,故錯誤；選項B,固體溶于水得到無色溶液,由于含有Br,所以加入足量氯水,再加入CCl4溶液分層,下層為橙紅色；SO32被氯水氧化成SO42，所以分液后,向上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液,能產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇,且硫酸鋇質(zhì)量為2.33g,所以n(SO32)=0.01mol；由于溶液中含有NH4+,所以加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱能產(chǎn)生氣體,且n(NH4+)=0.448/22.4=0.02mol,即固體樣品中n(SO32)：n(NH4+)=1∶2,正確；選項C,向含Na2CO3的水溶液中加入足量氯水，有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生,與題給信息不符，錯誤；選項D，根據(jù)B項分析可知，固體樣品中n(NH4+)/n(SO42)=2,若固體樣品中同時含有(NH4)2SO4、NH4Cl,則n(NH4+)/n(SO42)一定大于2,錯誤；綜上所述，本題選B。21．B氧化斷裂R—I鍵，使有機(jī)碘變?yōu)闊o機(jī)碘進(jìn)入水溶液將高價無機(jī)碘()還原為bF乙醚的體積分?jǐn)?shù)越大碘的萃取效果越好蒸餾【分析】含碘廢液加入溶液，氧化斷裂R—I鍵，使有機(jī)碘變?yōu)闊o機(jī)碘進(jìn)入水溶液，加入將高價碘還原為I，加入溶液把I氧化為I2，粗碘升華得到固體碘；碘水中加入CCl4和乙醚的混合溶液萃取碘，蒸餾出乙醚，得到碘的CCl4溶液?！驹斀狻?1)A．由于還原性：，亞硫酸鈉能把還原為碘離子，發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；B．氧化性，先加入淀粉排除的干擾，再加入檢驗，故B正確；C．由氧化性：，故可發(fā)生反應(yīng)，與在酸性條件下不能大量共存，故C錯誤；故選B；(2)是強(qiáng)氧化劑，從有機(jī)碘中回收碘，需要斷裂R—I鍵，的作用是氧化斷裂R—I鍵，使有機(jī)碘變?yōu)闊o機(jī)碘進(jìn)入水溶液；具有還原性，還原性，“步驟3”的目的是將高價無機(jī)碘()還原為；(3)加入溶液把I氧化為I2，“步驟4”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；(4)從接口b處通入水，可保證燒瓶底部溫度最低，蒸氣凝結(jié)(凝華)效果更好；中碘為+1價，中碘為1價，與可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)碘，除去了，化學(xué)反應(yīng)的方程式為：；(5)由表中從A→F中第三次萃取后的顏色可知，乙醚的體積分?jǐn)?shù)越大碘的萃取效果越好，所以選用表中的為F。(6)乙醚沸點較低，蒸餾出乙醚，剩余液即為產(chǎn)品2。【點睛】本題以含碘廢液(含碘有機(jī)副產(chǎn)物和無機(jī)碘)中回收碘為載體，考查化學(xué)工藝流程，培養(yǎng)學(xué)生對實驗的理解和綜合運用的能力，熟悉氧化還原反應(yīng)規(guī)律、常見混合物分離方法。22．使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出(或使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋溶解)Ca2＋＋C2O=CaC2O4↓Fe(OH)3、Al(OH)3Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(寫成其他正確的絡(luò)合離子形式也可)使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀檢驗Al3＋(或鋁元素)存在【分析】茶葉經(jīng)灼燒，茶葉灰中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素，加入鹽酸后可生成可溶性的氯化物，經(jīng)過濾后，在濾液中加入氨水調(diào)節(jié)pH6～7，加熱至沸30min，經(jīng)過濾得到的沉淀C為氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，濾液為氯化鈣溶液，加入草酸銨后可得草酸鈣沉淀，在沉淀中加入鹽酸后分為兩份，溶液1加入試劑A，溶液變成紅色，則A應(yīng)為KSCN溶液，溶液2中加入6mol/L的Na