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過氧化氫分解熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)報(bào)告：過氧化氫分解熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕緦?shí)驗(yàn)旨在探究過氧化氫分解熱（ΔH）的測(cè)定方法，借此加深對(duì)熱力學(xué)原理的理解。實(shí)驗(yàn)步驟：1.首先，將過氧化氫的50%溶液放在實(shí)驗(yàn)室溫度計(jì)內(nèi)部的均質(zhì)化反應(yīng)器中。使用溫度計(jì)確認(rèn)過氧化氫的初始溫度，并維持恒定的溫度。2.接下來，放入2gMnO2，并快速攪拌以促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行。3.觀察反應(yīng)過程中液體的顏色變化并記錄下變化情況。4.使用溫度計(jì)記錄反應(yīng)器中混合物在反應(yīng)過程中的溫度變化，并將變化情況記錄在實(shí)驗(yàn)記錄表中。5.最后，計(jì)算出過氧化氫分解熱（ΔH），并分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果。實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)室內(nèi)溫度：25℃過氧化氫50%溶液溫度：22℃加入MnO2后，溶液呈現(xiàn)橙黃色，并產(chǎn)生氣泡，液面上升。反應(yīng)結(jié)束后，溶液呈淡黃色。溫度記錄表：時(shí)間溫度變化（℃）0秒22℃30秒24℃60秒26℃90秒28℃120秒30℃150秒32℃180秒34℃實(shí)驗(yàn)結(jié)果：通過溫度變化記錄表得知，反應(yīng)持續(xù)了3分鐘，并在該時(shí)間內(nèi)溫度從22℃上升至34℃。因此，ΔT=12℃。根據(jù)反應(yīng)方程式2H2O2→2H2O+O2和反應(yīng)物和生成物的生成熱（反應(yīng)熱）：H2O2→H2O+1/2O2ΔH=74.8kJ/mol可以推算出該反應(yīng)的反應(yīng)熱。根據(jù)熱力學(xué)公式，可得反應(yīng)熱Q=m×C×ΔT。其中m為過氧化氫50%溶液的質(zhì)量，C為過氧化氫50%溶液的比熱，ΔT為實(shí)驗(yàn)測(cè)得的溫度變化量。由此計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)測(cè)得的ΔH為-337kJ/mol。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：通過本實(shí)驗(yàn)可以得出，過氧化氫分解熱的測(cè)定方法是一種簡(jiǎn)單而直接的方法，可有效地測(cè)定物質(zhì)的反應(yīng)熱，并加深對(duì)熱力學(xué)

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