5.2.2氨和銨鹽-高一化學(xué)課堂高效講義（人教版2019）

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第二節(jié)氮及其化合物第2課時(shí)氨和銨鹽課程標(biāo)準(zhǔn)解讀核心素養(yǎng)解讀結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解氮及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)這些物質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)金屬、非金屬及其化合物的多樣性，了解通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在自然資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)中的重要價(jià)值。宏觀辨識(shí)與微觀探析：通過(guò)銨鹽（銨根離子）的檢驗(yàn)方法，加強(qiáng)能從不同視角對(duì)紛繁復(fù)雜的化學(xué)變化進(jìn)行分類研究，逐步揭示各類變化的特征和規(guī)律。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：基于氨的噴泉實(shí)驗(yàn)，初步學(xué)會(huì)收集各種證據(jù)，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)及其變化提出可能的假設(shè)，形成產(chǎn)生噴泉的原理、條件認(rèn)知模型；基于氨及銨鹽的性質(zhì)，形成氨與酸、氧氣等反應(yīng)及銨鹽的不穩(wěn)定性規(guī)律的認(rèn)知模型?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：通過(guò)對(duì)噴泉實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的探討，認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)室制備氨的多種方法及原理，理解噴泉實(shí)驗(yàn)原理及條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程與方法，體會(huì)性質(zhì)決定用途的核心觀念。一、氨1.氨的分子結(jié)構(gòu)氨分子的電子式為：，結(jié)構(gòu)式為：，空間結(jié)構(gòu)為：（三角錐形）2.物理性質(zhì)氨是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體。密度比空氣小，易液化，極易溶于水，可用做噴泉實(shí)驗(yàn)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為，比空氣的密度小。在常溫常壓下，，所以當(dāng)氨氣溶于水時(shí)需要防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。易液化，在常壓下，溫度下降到或常溫下加壓到個(gè)大氣壓，氣態(tài)氨即可液化為無(wú)色的液態(tài)氨，液氨氣化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇降低，因此氨常做制冷劑。3.化學(xué)性質(zhì)：①氨氣具有還原性：4NH3+5O24NO+6H2O②氨與水反應(yīng)生成NH3·H2O，氨水是一元弱堿，存在的分子有NH3、NH3·H2O、H2O，存在的離子有NH4+、OH、H+（極少量）；氨水密度小于水，氨水越濃則密度越小。③與酸反應(yīng)生成鹽氨氣和鹽酸反應(yīng)：NH3+HClNH4Cl（有濃的白煙生成，可用來(lái)檢驗(yàn)氨氣）氨氣和硝酸反應(yīng)：NH3+HNO3NH4NO3（非氧化還原反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生）4.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備：①原理：固態(tài)銨鹽與堿加熱反應(yīng)：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O②發(fā)生裝置：固、固加熱型，與制備O2相似。③收集方法：向下排空氣法；④檢驗(yàn)方法：ⅰ.方法一：用鑷子夾住一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明已經(jīng)收集滿。ⅱ.方法二：用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，說(shuō)明已經(jīng)收集滿。⑤干燥：用盛堿石灰（CaO和NaOH的混合物）的干燥管。不能用作干燥劑，因?yàn)槟芘c反應(yīng)生成。均能與反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽。⑥收集：試管口有一團(tuán)棉花，防止空氣對(duì)流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣。⑦尾氣處理裝置：多余的氨氣要吸收掉(可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸潤(rùn)的棉花球)以避免污染空氣。在吸收時(shí)要防止倒吸。【注意事項(xiàng)】①消石灰不能用代替，原因是：易吸水、易結(jié)塊，不利于生成的逸出，并且高溫下會(huì)加速對(duì)試管的腐蝕。②不用等代替。因?yàn)榧訜徇^(guò)程中可能發(fā)生爆炸性的分解反應(yīng)，發(fā)生危險(xiǎn)；而極易分解產(chǎn)生，使生成的中混有較多雜質(zhì)；與生成微溶物呈塊狀，不利于的逸出，并且難清洗試管。5.快速制備氨氣方法：①加熱濃氨水由于氨水易揮發(fā)，且氨水中的受熱易分解，因此可由加熱濃氨水的方法制備。②濃氨水與反應(yīng)。將濃氨水滴在固體上，由于與水反應(yīng)放熱，溶于水也放熱，促進(jìn)氨揮發(fā)，并增大了的濃度，有利于氨氣的生成。6.噴泉實(shí)驗(yàn)二、銨鹽的性質(zhì)1.物理性質(zhì):所有銨鹽都易溶于水。2.化學(xué)性質(zhì):①銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解。NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑NH4NO3N2O↑+2H2O②銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)NH4++OHNH3↑+H2O注意事項(xiàng)：a.要反應(yīng)生成NH3必須有加熱條件，否則主要生成NH3·H2Ob.避免銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合使用3.NH4+的檢驗(yàn)（1）原理：在溶液中，和結(jié)合會(huì)生成易揮發(fā)的，稍微加熱即可分解生成，與水反應(yīng)生成，是一種弱堿，可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，同時(shí)伴有刺激性的氣味。（2）裝置圖：（3）方法：取適量未知溶液于試管中，加入濃溶液后，對(duì)試管進(jìn)行加熱，若有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體產(chǎn)生，即含有NH4+。(或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生)，則原溶液中有。突破點(diǎn)噴泉實(shí)驗(yàn)原理|1．噴泉形成的原理容器內(nèi)外存在較大的壓強(qiáng)差，在這種壓強(qiáng)差的作用下，液體迅速流動(dòng)，通過(guò)帶有尖嘴的導(dǎo)管噴出來(lái)，即形成噴泉。2．使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差的兩類情況（1）容器內(nèi)氣體極易溶于水或容器內(nèi)氣體易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。例如：氣體HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2＋O2吸收劑水或NaOH溶液水、鹽酸NaOH溶液水（2）容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生氣體。容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體，容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動(dòng)，也能形成噴泉。如噴霧器、人造噴泉、火山噴發(fā)等均是利用了此原理。3、做噴泉實(shí)驗(yàn)使容器內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差的方法及規(guī)律：（1）減小容器內(nèi)壓強(qiáng)：=1\*GB3①容器內(nèi)氣體極易溶于水；=2\*GB3②容器內(nèi)氣體易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收。當(dāng)外部的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時(shí)，由于氣體大量溶解或與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進(jìn)入容器，通過(guò)尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。（2）增大容器內(nèi)壓強(qiáng)：容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體，使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動(dòng)，也能形成噴泉。例如噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理。1．（2023上·寧夏銀川·高三銀川唐徠回民中學(xué)?？计谥校┫铝杏嘘P(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是A．檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱B．滴定管先用蒸餾水潤(rùn)洗，然后裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定C．向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2，溶液變渾濁，是因?yàn)槲龀隽薔aHCO3D．用如圖裝置能驗(yàn)證NH3在水中的溶解性【答案】B【詳解】A．微熱法可檢驗(yàn)裝置的氣密性，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，操作合理，故A正確；B．滴定管水洗后，要用待裝液潤(rùn)洗，防止?jié)舛茸冃?，故B錯(cuò)誤；C．相同條件下碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度小，Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2，溶液變渾濁，是因?yàn)槲龀隽薔aHCO3，故C正確；D．?dāng)D壓膠頭滴管，圓底燒瓶中的NH3溶于水導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，氣球變大，則能驗(yàn)證NH3極易溶于水，故D正確；故選：B。2．（2023上·江西上饒·高三上饒市第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）如圖裝置中，干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符的是A．(石蕊溶液)/紅色噴泉 B．(濃溶液)/紅色噴泉C．(石蕊溶液)/紅色噴泉 D．(濃溶液)/無(wú)色噴泉【答案】D【詳解】A．極易溶于水，造成燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，外壓大于內(nèi)壓，溶液呈堿性，紫色石蕊溶液遇堿變藍(lán)，形成藍(lán)色噴泉，故A錯(cuò)誤；B．遇溶液反應(yīng)，造成燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，外壓大于內(nèi)壓，形成無(wú)色噴泉，故B錯(cuò)誤；C．不溶于水，無(wú)法造成壓強(qiáng)差，不能形成噴泉，故C錯(cuò)誤；D．與溶液反應(yīng)，造成燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，外壓大于內(nèi)壓，形成無(wú)色噴泉，故正確；故選D。3．（2024上·上海·高一上海中學(xué)?？计谀┤鐖D燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，后打開(kāi)彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是a(干燥氣體)b(液體)A水B溶液C飽和溶液D鹽酸A．A B．B C．C D．D【答案】BD【詳解】A．二氧化氮與水反應(yīng)生成不溶于水一氧化氮?dú)怏w，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓形成噴泉實(shí)驗(yàn)，但是液體不能充滿燒瓶，A錯(cuò)誤；B．二氧化碳和NaOH反應(yīng)而導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓，且反應(yīng)后無(wú)氣體剩余，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，B正確；C．氯氣不溶于飽和食鹽水，不能形成壓強(qiáng)差，不能形成噴泉，C錯(cuò)誤；

D．氨氣與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓，且反應(yīng)后無(wú)氣體剩余，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，D正確；故選BD。4．（2024上·寧夏石嘴山·高一石嘴山市第三中學(xué)?？计谀┠硨W(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)。請(qǐng)回答：(1)實(shí)驗(yàn)室利用固體與固體反應(yīng)制取氨氣的化學(xué)方程式是。(2)①如圖是進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是。②氨氣使燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是(用方程式表示)。(3)在上圖的燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是___________。A．HCl和 B．和 C．和苯 D．和燒堿溶液?！敬鸢浮?1)(2)輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開(kāi)止水夾K(3)C【詳解】（1）氯化銨與氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、氨氣和水，化學(xué)方程式：；故答案為：；（2）①極易溶解于水，打開(kāi)止水夾擠出膠頭滴管中的水，然后打開(kāi)止水夾K，由于氨氣迅速溶解導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小，導(dǎo)致溶液進(jìn)入燒瓶產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故答案為：輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開(kāi)止水夾K；②氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離產(chǎn)生氫氧根離子和氨根離子，溶液顯堿性，化學(xué)方程式：故答案為：；（3）A．氯化氫易溶于水，擠壓膠頭滴管，氣體溶于水，體積減少，外壓大于內(nèi)壓，形成噴泉，故A不選；B．氨氣極易溶于水，則擠壓膠頭滴管，氣體減少，外壓大于內(nèi)壓，形成噴泉，故B不選；C．和苯不反應(yīng)，也不溶于水，不能形成壓強(qiáng)差，不能形成噴泉，故C選；D．?dāng)D壓膠頭滴管，和NaOH溶液，氣體減少，外壓大于內(nèi)壓，形成噴泉，故D不選；故選：C。1．（2023下·吉林長(zhǎng)春·高一長(zhǎng)春市解放大路學(xué)校?？茧A段練習(xí)）下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．豆科植物的根瘤菌吸收空氣中氮?dú)獾倪^(guò)程是物理變化B．氨易液化，汽化時(shí)要吸收大量的熱，因此可用作制冷劑C．氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因D．銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰等混合使用【答案】A【詳解】A．豆科植物通過(guò)根瘤菌吸收空氣中的氮，該過(guò)程氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．氨易液化，汽化時(shí)要吸收大量的熱，因此可用作制冷劑，故B正確；C．氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因，同時(shí)也可造成水體污染，故C正確；D．硝酸銨、碳酸氫銨是銨態(tài)氮肥，草木灰屬于堿性物質(zhì)，銨態(tài)氮肥能與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣，降低肥效，所以銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合施用，故D正確；2．（2024上·山東濱州·高一統(tǒng)考期末）是一種新型耐火材料，可由和在高溫條件下制備，實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持裝置省略）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．開(kāi)始實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性 B．裝置C的作用是干燥氨氣，試劑X為C．裝置D發(fā)生的反應(yīng)中，作還原劑 D．裝置E的作用是吸收和【答案】B【分析】a+，即也無(wú)法確定離子組成，D錯(cuò)誤；故答案為：C。；B裝置中生成氨氣通過(guò)C中堿石灰等堿性干燥劑干燥后進(jìn)入D，D中和在高溫反應(yīng)生成，E可以吸收水和尾氣氨氣；【詳解】A．實(shí)驗(yàn)中涉及氣體的發(fā)生和參與反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性，A正確；B．氨氣為堿性氣體，不能使用五氧化二磷干燥，B錯(cuò)誤；C．和在高溫條件下制備，反應(yīng)中鈦元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，則反應(yīng)中氨氣作為還原劑，C正確；D．尾氣中氨氣會(huì)污染環(huán)境、且氨氣極易被水吸收，故裝置E的作用是吸收防止污染和吸收，D正確；3．（2023下·寧夏石嘴山·高一石嘴山市第三中學(xué)?？计谀┎糠趾镔|(zhì)的“價(jià)類二維圖”如圖所示。下列推斷不合理的是A．圖中所標(biāo)轉(zhuǎn)化關(guān)系中有4個(gè)反應(yīng)是通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的B．雷雨天可實(shí)現(xiàn)B→C→D→E轉(zhuǎn)化C．B→A的反應(yīng)是實(shí)現(xiàn)人工固氮的重要反應(yīng)D．H制A的反應(yīng)通常要加堿并加熱來(lái)實(shí)現(xiàn)【答案】A【分析】由價(jià)類二維圖可知，A為NH3，B為N2，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為硝酸鹽，H為銨鹽，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，5個(gè)反應(yīng)都有化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．雷雨天，氮?dú)馀c氧氣放電條件下生成NO，NO會(huì)被氧化成二氧化氮，然后與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸，故雷雨天可實(shí)現(xiàn)B→C→D→E→F轉(zhuǎn)化，B正確；C．將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，是氮的固定，C正確；D．銨鹽與堿共熱會(huì)生成氨氣，D正確；答案選A。4．（2024上·安徽淮北·高一淮北一中?？计谀┫跛徜@()是一種用途廣泛的炸藥，受猛烈撞擊或者受熱發(fā)生劇烈爆炸。爆炸時(shí)硝酸銨按下式分解(未配平)：，下列說(shuō)法不正確的是A．配平后的系數(shù)是2B．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是C．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物既作氧化劑，又作還原劑D．反應(yīng)中被氧化和被還原的N原子比值為【答案】D【分析】由未配平的方程式可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中銨根離子中氮元素的化合價(jià)升高被氧化，硝酸根離子中氮元素的化合價(jià)部分降低被還原，硝酸銨既作氧化劑，又作還原劑，氮?dú)饧词茄趸a(chǎn)物也是還原產(chǎn)物?！驹斀狻緼．由分析可知，配平后硝酸的系數(shù)為2，故A正確；B．由分析可知，氮?dú)饧词茄趸a(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故B正確；C．由分析可知，硝酸銨受熱分解的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，硝酸銨既作氧化劑，又作還原劑，故C正確；D．由分析可知，硝酸銨受熱分解的反應(yīng)中被氧化和被還原的氮原子的比值為5：3，故D錯(cuò)誤；故選D。5．（2023下·江蘇常州·高一統(tǒng)考期中）鐵觸媒(主要成分)常用作合成氨反應(yīng)的催化劑。下列說(shuō)法正確的是A．使用鐵觸媒可加快反應(yīng)速率 B．是的混合物C．和的共用電子對(duì)數(shù)相等 D．的電子式為【答案】A【詳解】A．鐵觸媒是工業(yè)合成氨的催化劑，使用鐵觸媒作催化劑改變了反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的活化能，可加快反應(yīng)速率，A正確；B．是純凈物，不是混合物，B錯(cuò)誤；C．中有3對(duì)共用電子對(duì)，中有1對(duì)共用電子對(duì)，C錯(cuò)誤；D．缺少孤電子對(duì)，的電子式正確的為，D錯(cuò)誤；故選A。二、填空題6．（2024上·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）氨氣的應(yīng)用非常廣泛，氨氣的轉(zhuǎn)化與生成已成為人們關(guān)注的課題。某興趣小組基于如下氮及其化合物的“價(jià)一類”二維圖，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)現(xiàn)氨的轉(zhuǎn)化與生成。(1)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化①，選擇的試劑是，得出的結(jié)論為。(2)轉(zhuǎn)化②可用于檢驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的試劑和條件依次是；檢驗(yàn)NH3的方法是。(3)轉(zhuǎn)化③的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)HCl氨氣是堿性氣體(2)濃NaOH溶液、加熱(其他答案只要合理即可)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)證明有氨氣(其他答案只要合理即可)(3)【詳解】（1）氨氣轉(zhuǎn)化為氯化銨，只需要與HCl反應(yīng)就可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；因?yàn)榘睔馀c酸反應(yīng)生成了鹽，故氨氣為堿性氣體；（2）轉(zhuǎn)化②為NH4Cl轉(zhuǎn)化為NH3，則需要銨鹽與強(qiáng)堿在加熱條件下反應(yīng)，故答案為濃NaOH溶液、加熱(其他答案只要合理即可)；檢驗(yàn)NH3的方法為：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)證明有氨氣(其他答案只要合理即可)；（3）轉(zhuǎn)化③為氨氣的催化氧化反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為。1．（2023下·上海靜安·高一上海市回民中學(xué)?？计谥校┫铝嘘P(guān)于銨鹽的敘述不正確的是A．所有銨鹽中，氮元素化合價(jià)都是3價(jià) B．所有銨鹽都溶于水C．銨鹽使用時(shí)應(yīng)注意低溫保存，深施蓋土 D．銨鹽都是白色晶體【答案】A【詳解】A．如果銨鹽為NH4NO3，NH中N的化合價(jià)為－3價(jià)，NO中N顯＋5價(jià)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．所有銨鹽易溶于水，故B說(shuō)法正確；C．銨態(tài)氮肥溶解分解從而降低肥效，故銨鹽使用時(shí)應(yīng)注意低溫保存，深施蓋土，故C說(shuō)法正確；D．銨鹽都是白色晶體，故D說(shuō)法正確。故選A。2．（2023下·四川遂寧·高一射洪中學(xué)校考階段練習(xí)）下列關(guān)于銨鹽的敘述不正確的是A．加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)B．可用Ba(OH)2溶液鑒別(NH4)2SO4和(NH4)2CO3C．可用燒堿處理含高濃度NH的廢水并回收利用氨D．實(shí)驗(yàn)室不能直接加熱NH4Cl或NH4NO3固體制取氨氣【答案】B【詳解】A．加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，受熱分解生成氨氣，在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)，A正確；B．Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4和(NH4)2CO3溶液反應(yīng)均生成氨氣和白色沉淀，不能鑒別，B錯(cuò)誤；C．燒堿可與NH反應(yīng)生成氨氣，故可用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨，C正確；D．加熱NH4Cl生成的氨氣和HCl遇冷又化合為氯化銨，加熱NH4NO3固體易爆炸，不能用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，D正確；故選B。3．（2024下·高一課時(shí)練習(xí)）下列關(guān)于銨鹽的敘述正確的是①所有銨鹽中，氮元素的化合價(jià)都是3價(jià)②絕大多數(shù)銨鹽易溶于水③銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用④銨鹽都是由離子構(gòu)成的化合物⑤銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)⑥銨鹽受熱分解一定都能產(chǎn)生氨氣A．①②③ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②③④【答案】D【詳解】①硝酸銨中的氮元素化合價(jià)既有銨根中的3價(jià)，又有硝酸根中的+5價(jià)，錯(cuò)誤；②銨鹽都是易溶于水的晶體，正確；③銨態(tài)氮肥中含有，與OH會(huì)結(jié)合形成NH3?H2O，該物質(zhì)分解產(chǎn)生氨氣逸出，使氮肥的肥效降低，因此不應(yīng)跟堿性物質(zhì)如草木灰混合使用，正確；④銨鹽都是銨根離子與酸根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的，屬于離子化合物，都是由離子構(gòu)成的化合物，正確；⑤弱酸的銨鹽能夠與酸反應(yīng)，如碳酸銨，錯(cuò)誤；⑥銨鹽受熱分解，不同的銨鹽隨溫度不同，分解產(chǎn)物不同，不一定生成氨氣，如硝酸銨受熱分解可以生成氮?dú)?，錯(cuò)誤。綜合上述分析，可知敘述正確的是②③④，故選D。4．（2023下·福建莆田·高一莆田一中?？计谥校┎糠趾镔|(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)與d、a與e均能反應(yīng)得到bB．c為一種無(wú)色氣體，可以利用其與氧氣的反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)C．市售的e常因溶有少量的d而略顯黃色D．常見(jiàn)的f類物質(zhì)均可溶于水【答案】A【分析】a是N元素3價(jià)氫化物，a是NH3；b是N元素的單質(zhì)，b是N2；c是+2價(jià)N的氧化物，c是NO；d是+4價(jià)N的氧化物，d是NO2；e是+5價(jià)N的含氧酸，e是HNO3；f是硝酸鹽?！驹斀狻緼．由分析可知，a是NH3，d是NO2，b是N2，e是HNO3，氨氣可以和二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)?，但是氨氣和硝酸反?yīng)生成硝酸銨，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，c是NO，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，氣體變?yōu)榧t棕色，B正確；C．e是HNO3，硝酸容易分解生成二氧化氮，再溶解在硝酸中而使其顯黃色，C正確；D．f是硝酸鹽，硝酸鹽都容易溶解在水中，D正確；故選A。5．（2023上·四川綿陽(yáng)·高一綿陽(yáng)南山中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校?？茧A段練習(xí)）加入Al粉生成氫氣的無(wú)色酸性溶液中一定能大量共存的一組離子是A．Na+、K+、Cl、 B．NH、NO、Cu2+、C．Cl、、Na+、Mg2+ D．Na+、K+、[Al(OH)4]、ClO【答案】A【分析】加入鋁粉能產(chǎn)生H2，說(shuō)明溶液可能含有H+或OH?！驹斀狻緼．Na+、K+、Cl、在酸性或者堿性條件下互相之間都不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B．一水合氨為弱堿，與OH不能大量共存，且Cu2+在水溶液中為藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C．碳酸為弱酸，氫氧化鎂為弱堿，與H+不能大量共存，Mg2+與OH不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋁、次氯酸均為弱電解質(zhì)，[Al(OH)4]、ClO與H+不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。6．（2023上·山東泰安·高一新泰市第一中學(xué)校考階段練習(xí)）如圖是噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有相同液體。下列組合能形成噴泉的是A．NH3與水 B．Cl2與飽和氯化鈉溶液C．SO2與NaOH溶液 D．CO2與水【答案】AC【詳解】A．氨氣極易溶于水，因此可以形成噴泉，A項(xiàng)正確；B．飽和食鹽水不吸收氯氣，因此無(wú)法形成噴泉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．二氧化硫是酸性氣體，易溶于堿液，因此可以形成噴泉，C項(xiàng)正確；D．常溫下二氧化碳與水1:1溶解，溶解度太低無(wú)法形成噴泉，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選AC。7．（2024下·高一課時(shí)練習(xí)）下列關(guān)于氨水的說(shuō)法不正確的是A．氨水和液氨不同，氨水是由多種粒子構(gòu)成的，液氨的組成中只有氨分子B．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)C．氨水顯弱堿性，故通常保存在金屬容器中D．在1mol·L1氨水中，NH3·H2O、、NH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L1【答案】C【詳解】A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物，氨水是由多種粒子構(gòu)成的，比如、OH、NH3、NH3?H2O等，液氨的組成中只有氨分子，A項(xiàng)正確；B．氨水是一水合氨分子的水溶液，一水合氨是弱堿，只有少部分電離，因此物質(zhì)的量濃度最大的粒子是(除水外)，B項(xiàng)正確；C．氨水中，部分電離，，溶液顯弱堿性，金屬易被腐蝕，故不能用金屬容器保存氨水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在氨水中，根據(jù)N原子守恒，D項(xiàng)正確；答案選C。8．（2023上·北京·高一北京八中?？计谥校┠彻S用硫酸處理氨氣尾氣，得到銨鹽(不同批次得到a，b，c三種不同的銨鹽)。稱取不同質(zhì)量的銨鹽，加入到1L0.1mol/LNaOH溶液中并加熱，收集氨氣(NH3)，得到如下氨氣物質(zhì)的量與銨鹽的關(guān)系圖。提示：加熱條件下+OH=NH3+H2O下列敘述不正確的是A．a(chǎn)對(duì)應(yīng)的是(NH4)2SO4B．b對(duì)應(yīng)的是(NH4)2SO4和NH4HSO4的混合銨鹽C．c對(duì)應(yīng)的是NH4HSO4，生成NH3物質(zhì)的量為0.1molD．質(zhì)量相同的b和c銨鹽，加入足量NaOH溶液中并加熱，得到氨氣物質(zhì)的量不同【答案】C【詳解】A．氨氣產(chǎn)生的量隨著硫酸銨的加入先增加后不變，所以固體為硫酸銨，故A正確；B．混合物為硫酸銨和硫酸氫銨時(shí)，首先發(fā)生，然后才發(fā)生，在氫氧化鈉總量不變時(shí)，混合物的質(zhì)量增多，硫酸氫銨增多，第一個(gè)反應(yīng)后剩余的氫氧化鈉的量減少，第二個(gè)反應(yīng)生成的氨氣的量必定減少，故B正確；C．混合物中只有硫酸氫銨時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)，再發(fā)生反應(yīng)，依據(jù)硫酸氫銨消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量與硫酸銨消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量，可知圖像c符合題意，1L0.1mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，加熱條件下生成氨氣的物質(zhì)的量小于0.1mol，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)硫酸銨與硫酸氫銨與氫氧化鈉反應(yīng)的順序可知，混合物中含有硫酸氫銨越多，與相同質(zhì)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成的氨氣越少，得到氨氣的物質(zhì)的量不同，故D正確；故答案為：C。9．（2024上·福建漳州·高一統(tǒng)考期末）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體該溶液中一定含有B向某溶液中滴加溶液，再滴加稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有C用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒火焰呈黃色該溶液中一定含有鈉鹽D向某溶液中滴加溶液并加熱，取濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．碳酸氫根離子、碳酸根離子均與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，則溶液中不一定含有，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．向某溶液中滴加溶液，再滴加稀鹽酸生成白色沉淀，原溶液中可能含有或Ag+，故B錯(cuò)誤；C．焰色反應(yīng)時(shí)火焰為黃色，說(shuō)明有溶液中有，但不一定是鈉鹽溶液，可能是NaOH溶液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．向某溶液中滴加氫氧化鈉溶液，微熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則溶液中一定含有，選項(xiàng)D正確；答案選D。10．（2023上·高一課時(shí)練習(xí)）（多選題）以下是進(jìn)行氨氧化制硝酸的實(shí)驗(yàn)裝置圖，有關(guān)敘述正確的是A．燒杯中石蕊溶液變紅B．燒瓶中發(fā)生噴泉現(xiàn)象C．加熱后，通過(guò)Cr2O3的氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色D．Cr2O3起氧化劑的作用【答案】AC【分析】氨氣被堿石灰干燥后，在大試管中氨氣與氧氣反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O，圓底燒瓶中一氧化氮被氧化2NO＋O2=2NO2，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸3NO2＋H2O==2HNO3＋NO?！驹斀狻緼．燒杯中紫色石蕊溶液遇硝酸變紅，A項(xiàng)正確；B．圓底燒瓶中能夠收集到NO2氣體，由于圓底燒瓶中壓強(qiáng)較大，不會(huì)發(fā)生噴泉現(xiàn)象，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．加熱后，氨氣通過(guò)三氯化二鉻的催化作用生成無(wú)色一氧化氮，一氧化氮被氧化生成紅棕色的氣體二氧化氮，C項(xiàng)正確；D．氨氣與氧氣在三氯化二鉻的催化作用反應(yīng)生成一氧化氮和水，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選AC。二、填空題11．（2024下·高一課時(shí)練習(xí)）室溫下，用收集到的氯氣與氨按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前K1、K2關(guān)閉)。(1)為使兩種氣體充分混合，氣體a是(填化學(xué)式)。(2)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi)K1，緩緩?fù)苿?dòng)注射器活塞，向試管中注入氣體a(約是氣體b的3倍)，關(guān)閉K1，恢復(fù)室溫試管內(nèi)出現(xiàn)白煙并在試管內(nèi)壁凝結(jié)①反應(yīng)的化學(xué)方程式為打開(kāi)K2②③【答案】(1)NH3(2)8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl燒杯中的水倒吸入試管中該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，試管內(nèi)壓強(qiáng)降低，在大氣壓的作用下燒杯中的水發(fā)生倒吸【詳解】（1）為使兩氣體充分混合，則應(yīng)將密度小的NH3從注射器經(jīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入試管底部，NH3上升的過(guò)程中，與Cl2充分混合。（2）打開(kāi)K1，緩緩?fù)苿?dòng)注射器活塞，向試管中注入約3倍于b氣體的a氣體，氨過(guò)量；關(guān)閉K1，恢復(fù)室溫，試管中可觀察到的現(xiàn)象是生成白煙，而后有白色固體凝結(jié)在試管內(nèi)壁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl。再打開(kāi)K2，可觀察到的現(xiàn)象是燒杯中的水倒流進(jìn)入試管中，原因是該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，試管內(nèi)壓強(qiáng)降低，在大氣壓的作用下燒杯中的水發(fā)生倒吸。12．（2023下·福建廈門·高一?？计谥校┠逞芯啃詫W(xué)習(xí)小組為了制取NH3，并探究NH3，銨鹽相關(guān)的性質(zhì)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：【制取氨氣】(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(2)按圖A裝置制取NH3，生成的NH3，可用(填“濃H2SO4”或“堿石灰”)干燥，收集NH3應(yīng)選擇(填“B”或“C”)裝置。(3)實(shí)驗(yàn)室制取O2、H2中，可選用A裝置的氣體是。(4)若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3，至少需要NH4Cl的質(zhì)量為g(NH4Cl摩爾質(zhì)量為53.5g·mol1)?！緦?shí)驗(yàn)探究】查閱資料可知：通常銨鹽是白色晶體，易溶于水，受熱易分，和堿反應(yīng)能產(chǎn)生氨氣。(5)某同學(xué)用剛清洗過(guò)、含有較多水分的集氣瓶收集氨氣，(填“能”或“不能”)收集到氨氣。(6)為確認(rèn)某固體化肥樣品中含有NH，不必用到的試紙或試劑是(只有一個(gè)正確選項(xiàng))。①NaOH溶液

②紅色石蕊試紙

③稀H2SO4(7)分別在兩個(gè)集氣瓶中滴入濃氨水和濃鹽酸，蓋上玻璃片，如圖所示放置，然后抽去中間的玻璃片，觀察到現(xiàn)象?！局R(shí)應(yīng)用】(8)為了防止碳酸氫銨肥效降低，你認(rèn)為應(yīng)該如何科學(xué)儲(chǔ)存：(寫出一種有效儲(chǔ)存方法)。(9)氨氣的用途很廣。如可利用氨氣在催化劑存在的情況下與氧氣反應(yīng)來(lái)制取生產(chǎn)硝酸所需要的一氧化氮：4NH3+5O24NO+6H2O，在該反應(yīng)中氨氣體現(xiàn)(選填“氧化性”或“還原性”)。請(qǐng)你列舉氨氣的另一種用途：?！敬鸢浮?1)(2)堿石灰B(3)O2(4)53.5(5)不能(6)①②(7)生成大量白煙(8)在陰涼處密閉保存(9)還原性用于化肥工業(yè)【詳解】（1）氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、水和氨氣，；（2）按圖A裝置制取NH3，生成的NH3，氨氣為堿性氣體，可用堿石灰干燥，氨氣密度小于空氣，收集NH3應(yīng)選向下排空氣法裝置B；（3）A裝置為固體加熱反應(yīng)裝置，實(shí)驗(yàn)室可以加熱高錳酸鉀制取氧氣，鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2，故可選用A裝置的氣體是O2；（4），若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3，為1molNH3，則至少需要NH4Cl的質(zhì)量為1mol×53.5g·mol1=53.5g；（5）氨氣極易溶于水，剛清洗過(guò)、含有較多水分的集氣瓶收集氨氣，不能收集到氨氣；（6）銨根離子和氫氧化鈉生成氨氣，檢驗(yàn)NH3一般用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)色說(shuō)明生成氨氣，樣品存在銨根離子，故選①②；（7）濃氨水和濃鹽酸均具有揮發(fā)性，揮發(fā)的氨氣和氯化氫生成氯化銨固體，故現(xiàn)象為生成大量白煙；（8）碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱易分解，故應(yīng)該在陰涼處密閉保存；（9）在該反應(yīng)中氮元素化合價(jià)升高，氨氣體現(xiàn)還原性；氨氣含有氮元素，可以用于化肥工業(yè)。13．（2023上·福建三明·高一三明一中?？茧A段練習(xí)）某化學(xué)興趣小組用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3并探究其性質(zhì)，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，部分夾持儀器已略去。［實(shí)驗(yàn)探究］(1)裝置(I)試管中發(fā)生的反應(yīng)方程式為_(kāi)______________。(2)裝置(II)中可用_______________作干燥劑。(3)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，裝置(III)

中干燥的紅色石蕊試紙不變色，然后滴加水，觀察到_______________，原因是_______________。(4)裝置(III)中膠頭滴管若改裝濃鹽酸，當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，滴加濃鹽酸，觀察到瓶?jī)?nèi)充滿__________(填“白煙”或“白霧”)，反應(yīng)方程式為_(kāi)______________。(5)裝置(IV)

中稀硫酸的作用是_______________。(6)已知：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，若把裝置(III)換為如圖裝置，當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，觀察到黑色固體變?yōu)開(kāi)______________(填“白色”或“紅色”)

在這過(guò)程中NH3表現(xiàn)出_______________(填“還原性”或“氧化性”)?！敬鸢浮?1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)堿石灰(3)試紙藍(lán)色氨水呈堿性(4)白煙NH3+HCl＝NH4Cl(5)吸收尾氣中的氨氣，防止污染空氣(6)紅色還原性【分析】裝置Ⅰ制備氨氣，利用裝置Ⅱ干燥氨氣，裝置Ⅲ檢驗(yàn)氨氣的性質(zhì)，裝置Ⅳ尾氣處理，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）裝置Ⅰ制備