2023版人教高中同步化學(xué)選擇性必修一：第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第四節(jié)沉淀溶解平衡習(xí)題

第四節(jié)沉淀溶解平衡

第1課時難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

基礎(chǔ)過關(guān)練

題組一沉淀溶解平衡

1.下列有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說法中，正確的是()

A.AgCl的生成和溶解不斷進(jìn)行,但速率相等

B.AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag,和CL

C.升高溫度,AgCl的溶解度不變

D.向AgCl的沉淀溶解平衡體系中加入NaCl固體,AgCl溶解的量不變

2.(2020四川鄰水實驗學(xué)校高二月考)對“AgCl(S)一Ag?(aq)+Cl(aq)”的理解

正確的是()

A.說明AgCl沒有完全電離,AgCl是弱電解質(zhì)

B.說明溶解的AgCl已完全電離,是強(qiáng)電解質(zhì)

C.說明C「與Ag的反應(yīng)不能進(jìn)行完全

D.說明CI與Ag的反應(yīng)可以進(jìn)行完全

3.(2020陜西寶雞渭濱高二上期末)把足量熟石灰放入蒸儲水中，一段時間后達(dá)到

平衡:Ca(0H)2(s)=Ca2*(aq)+20H(aq)。下列敘述正確的是()

A.給溶液加熱,溶液的PH升高

B.恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的PH升高

C.向溶液中加入觸能固體,Ca(OH)2固體增多

D.向溶液中加入少量的NaOII固體,Ca(OH)2固體增多

題組二溶度積

2

4.溶度積常數(shù)表達(dá)式符合XP=C(A，*)?C(BD的是()

A.AgCl(s)`Ag'(aq)+CΓ(aq)

t2

B.Na2S^=2Na+S^

C.Ag2S(s)2Ag^(aq)+S^"(aq)

5h2t

D.PbI2(s)≈—Pb(aq)+2Γ(aq)

5.下列有關(guān)溶度積常數(shù)《“的說法正確的是()

A.常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na￡()3固體,BaCQ,的痣減小

B.溶度積常數(shù)熱,只受溫度影響,溫度升高%減小

C.溶度積常數(shù)只受溫度影響,溫度升高%增大

D.常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體,Mg(OH)?的AiJ不變

6.(2021吉林長春第二實驗中學(xué)高二期中)類似于水的離子積,難溶鹽AB,也有離子

積不且KSrcIAe)?cn(B^r),已知常溫下每升水中可溶解的BaSO∣為2.33×10?則

其股為()

A.2.33×101B.IXlO5

C.1XIOHOD.1×1012

7.(2020安徽合肥高二月考統(tǒng)考)已知：25℃

12

?,‰[Mg(OH)2]=5.61×IO,‰(MgF2)=7.42×10^"o下列說法正確的是()

A.25℃時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgFz溶液相比,前者的C(Mg")大

B.25℃時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH1Cl固體，c(Mg*)增大

C.25℃時,Mg(OH)2固體在20∏1LO.O1mol?L氨水中的人,比在20mL0.Olmol-L1

NH1Cl溶液中的%小

D.25℃時，向Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

8.(2020甘肅平?jīng)鲮o寧一中高二上期末)25℃

109

時,Xp(BaSO1)=IXIO,Xp(BaCO3)=2.6×10o該溫度下，下列說法不正確的是

()

A.BaCo3的懸濁液中加入少量的新制氯水,c(Bf)增大

B.BaSol懸濁液中加入NaEOs濃溶液,BaSO”不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3

C.BaSO」和BaCO3共存的懸濁液中,嬰|又白

C(COW)26

D.同濃度Na2SOl和NazCCh的混合溶液中滴加BaCk溶液,BaS0,先析出

9.已知25℃時,A11(AgCl)=L8X10∣°,%(AgI)=8.5X10L請回答下列問題：

(1)25℃時，若向50mL0.018mol?L1的AgNo3溶液中加入50mL0.020mol?L'

的鹽酸,混合后溶液中的c(Ag?為mol?Lp∏為(混合后溶液的

體積變化忽略不計)。

⑵251時,取一定量含有「、CI-的溶液,向其中滴加AgNO3溶液,當(dāng)AgCl和Agl

同時沉淀時,溶液中需為。

10.常溫下,在0.IOmol?L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?有淺藍(lán)色

氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時，c(C∕*)=mol?L',已知

202t

XP[CU(0H)2]=2.2×10o若在0.1mol?LT硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體,使Cu

1

完全沉淀為CuS,此時溶液中的H，濃度是mol-L0

能力提升練

題組一沉淀溶解平衡曲線分析

L(2020陜西咸陽高二上期末,*：)25℃時,M(OII)?在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線

如圖所示。下列說法正確的是()

A25℃時,M(OH)2的溶度積常數(shù)/為IXlOT

B.25℃時，向飽和M(OH)2溶液中加入NaOH固體不能使溶液由Z點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)

C.25℃時,M(OH)2在水中的溶度積和溶解度比其在KOH溶液中的大

D.升高溫度,可使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)

2.(2021廣東廣州大學(xué)附中等三校期中,*7)室溫下，向20mL含有0.IOmol?L1Cr2+

和0.10mol?L^1Fe"的溶液中滴加0.10mol?L*NaOH溶液,金屬陽離子的濃度與

滴入NaoH溶液體積的關(guān)系如圖所示。若溶液中金屬陽離子濃度小于IO5mol?LH

可視為完全沉淀,則下列說法錯誤的是{已知

1616

Ksf[Cr(OH)2]=2.0×IO,‰[Fe(OH)2]=8.0×10^}()

A.曲線A表示c(Fe2+)與NaOH溶液體積的關(guān)系

B.當(dāng)KNaOH溶液)=30mL時,Fe"開始沉淀

C.當(dāng)pll=7時，溶液中Fe2'、Cr"均完全沉淀

D.當(dāng)KNaOH溶液)〉30mL時,溶液中c(Fe2+)：C(Cr")=4

3.(2021山東聊城期中,峭)銘酸銀(AgErO)微溶于水,常用作有機(jī)合成催化劑、鹵

化物滴定終點(diǎn)的指示劑等。在￡℃時,AgzCrO"橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡

曲線如圖所示。又知t℃時AgCI的K)=I.8X1(Γ?下列說法不正確的是

()

A.2C時,Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時AgzCrO,的《“相等

B.飽和AgzCrOi溶液中加入KzCrOi不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)

C.tC時,Ag2CrO4的E,為IXloT

D.t℃時,將O.Olmol?L1AgNo3溶液滴入20mL0.Olmol?LlKCl和0.01mol?L1

K2CrO1的混合溶液中,CI-先沉淀

4.(2021江西吉安重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考,")某溫度下,Fe(0H)3(s)、CU(OH)《)分別在溶液

中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析,

下列判斷錯誤的是()

A.[Fe(OH)3KXp[Cu(OH)2]

B.加適量NH1Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

Cc、d兩點(diǎn)代表的溶液中C(H)與C(OH)乘積相等

D.Fe(OH)3>CU(OH)2分別在b、C兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

題組二與溶度積相關(guān)的計算

5.(2020福建泉州高二上期末已知某溫度

2

下,‰(AgCl)=I.78XIO’°,Xp(Ag2CrO4)=2.00×10'o在只含有KCl、K2CrOl的混合溶

液中滴加0.001mol-L'的AgNO3溶液,當(dāng)AgCl與AgzCrO洪存吐測得溶液中CrOf

的濃度是5.000Xi?3mol?L1,此時溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度是()

A.8.90×106mol?L1B.1.36×10^5mol?U'

C.1.OOXI(T-mol?L1D.4.45×102mol?L'

6.(2020吉林榆樹五校高二上期末聯(lián)考,*)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著沉淀溶

解平衡。

i2+20

已知：常溫下，Cu(0H)2(s)rCu(aq)+2011(aq),Ksv[Cu(OH)2]=2×10

Fe(OH)3(Fe"(aq)+30H(aq),扁[Fe(OH):,]=8X1()T8

某CUSol溶液中含有Fe*雜質(zhì)，溶液中CUSO,的濃度為2.0mol∕L,通常認(rèn)為殘留在溶

液中的離子濃度小于IXIO3mol/L時即沉淀完全,則：

(1)該溶液中的FeA剛好沉淀完全時溶液的PH為；

(2)該溶液中的Cu"開始形成CU(OH)2沉淀時的pH為;

⑶若將該溶液的PH調(diào)至3.5,(填“是”或“否”)可以達(dá)到除去Fe"雜

質(zhì)而不損失Cj的目的(注：lg2=0.3)o

答案全解全析

基礎(chǔ)過關(guān)練

1.AAgCl固體在溶液中存在沉淀溶解平衡,所以溶液中有Ag'和CΓ,B錯;升高溫

度,AgCl溶解度增大,C錯；向平衡體系中加入NaCl固體,增大了C(CI),沉淀溶解

平衡左移,AgCl溶解的量減小,D錯。

2.CAgCl為強(qiáng)電解質(zhì)，其懸濁液中存在沉淀溶解平衡AgCI(S)=

Ag'(aq)+(T(aq),即沉淀溶解為離子的速率與離子結(jié)合成沉淀的速率相等,該過程

為可逆過程,故Ag,與CI的反應(yīng)不能進(jìn)行完全;根據(jù)AgCl(s)UAg'(aq)+CΓ(aq)

不能說明溶解的AgCl已完全電離。

3.DA項,加熱時Ca(OH)2溶解度減小,平衡逆向移動，c(0H)減小,PH減小;B

項,CaO+HQ=Ca(OH)2,由于保持恒溫,Ca(OH)ii溶解度不變,c(0H)不變，因此PH不

變;C項,CO1+C『——CaCO3I,使平衡正向移動,Ca(OH)2固體減少;D項,加入NaOH

固體,c(OH)增大,平衡逆向移動，因此Ca(OH)2固體增多。

2

4.C符合題給溶度積常數(shù)表達(dá)式的是Ag2S(s)02Ag(aq)+S-(aq)o

5.D溫度不變,溶度積常數(shù)不變,故A項不正確、D項正確;大多數(shù)難溶物的心隨

溫度的升高而增大,但也有少數(shù)物質(zhì)相反如Ca(OlI)2,故B、C均不正確。

反思升華

①溶度積《"的大小與難溶物本身的性質(zhì)和溫度有關(guān),與濃度無關(guān)。

②謂大小反映難溶物的溶解能力,詹越小,說明難溶物越難溶解。

③相同類型的鹽,溶度積越小,其溶解度越小。

④不同類型的鹽,溶度積小的鹽的溶解度不一定比溶度積大的鹽的溶解度小。

5

6.C根據(jù)題中信息可知每升水中溶解的BaS0」的物質(zhì)的量為咨3=1Xιo

233g/mol

mol,BaSO∣在溶液中溶解的部分完全電離，即每升溶液中c(Ba")=c(SO1)=1X1(Γ

2t10

mol∕L,貝(JXp(BaSO1)=C(Ba)?C(Sof)=IX10o

2+

7.BMg(OH)2的溶度積小,由/計算可知飽和Mg(OH)2溶液中的c(Mg)比飽和MgF2

溶液中的C(Mg2+)小,A項錯誤”暄可以結(jié)合01「,促使Mg(OIl)2的沉淀溶解平衡正向

移動，c(Mg")增大,B項正確;尼不隨濃度變化,僅與溫度有關(guān),C項錯誤;兩者AP接

近,使用濃氟化鈉溶液,可以使Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgF2,D項錯誤。

8.BBaCo3的懸濁液中存在沉淀溶解平衡,加入氯水,c(CO^)減小,沉淀溶解平衡

正向移動,所以c(Bj)增大,A正確；向BaSol懸濁液中加入NazCOs濃溶液,當(dāng)

2t

^c(C0f)?c(Ba)>Xp(BaCO3)時,BaSOl就能轉(zhuǎn)化為BaCO3,B錯誤;25℃時,BaSO1

和BaCo3共存的懸濁液中色岑C正確;25℃

l9

時,Xp(BaSO1)=I×10-°,Ksv(BaCO3)=2.6×10,Ksp(BaSO4)<￡?(BaCO3),所以同濃度

NazSOi和NazCQ的混合溶液中滴加BaCk溶液,BaSO,先析出,D正確。

9答案(1)1.8X1072

(2)4.7X107

解析(1)反應(yīng)后剩余的C(Cl一)=50xl°3χ,002°0018imol?LT=O.001

100×10^3

118xl1

mol?L,e(?g?=°-mol?U'=l.8×10,mol?Lo反應(yīng)后溶液中

0.001

C0)=000m?！?。xlθ3L=0.o]0.「,pH=-IgCan=2。

100×103L

(2)—=^iab'1-8?5x1017?4.7×107o

c(CΓ)KSP(AgCl)1.8×1010

10.答案2.2×10'80.2

解析pH=8時，c(OH)=l(Γmol?L由氫氧化銅的溶度積常數(shù)可

知：4=2.2X102°=IOFXC(CU2*),貝ijC(CU")=2.2X10*mol?L';使CIr沉淀完全，已

2+1t

知c(Cu)=O.1mol?L,根據(jù)關(guān)系式:得C(H)=0.2mol?L'o

能力提升練

1.B25℃時,M(OH)2的府=C(M2+)?c2(OH^)=(l×10^5)×(1×10-3)2=l×10^u,A

向飽和M(OH)2溶液中加入NaOH固體,沉淀溶解平衡逆向移動，c(M>減小,不能使溶

液由Z點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn),B正確;25°C時,M(OH)2在水中的溶度積和溶解度與其在KOH溶

液中的相同,C錯誤;升高溫度,M(0H)2(s)-M>(aq)+20H(aq)平衡發(fā)生移動，陽離

子和陰離子濃度均增大或減小,所以升高溫度,不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn),D錯誤。

2.CCr(OH)2的自小于Fe(OH)2的降,則C(OH)相同時,金屬離子濃度小的對應(yīng)的

Cr(OH)2的XP,曲線A表示c(Fe")與NaOH溶液體積的關(guān)系,A正確；當(dāng)KNaOH溶

2t2t

液)=30mL時,首先發(fā)生反應(yīng)Cr+2OH^——Cr(OH)2I,反應(yīng)后溶液中c(Cr)=0.01

mol?L則c2(Oilmol2?L^2=2×1014mol2?L2,c(Fe2t)=O.04

0.01

mol?L^',0[Fe(OH)2]=c(Fe")?c2(0H^)=8Xl(Γ%UFe(OH)21尸6"開始沉淀，8正確;

-Tt)H)2]-2x10：25l2+

當(dāng)pH=7時,C(Cr2，)MOL.L-I=2XIO^m0l?L'>10mol?L,Cr

Lc2(O∏-)(l×107)2

未完全沉淀，同理,Fe?也未完全沉淀,C錯誤;KNaOII溶液)>30mL時,溶液中

c(Fe2+)：C(Cr")=2Fes"=織==4.0,D正確。

16

Ksp[Cr(OH)2]2×10^

3.CIC時,Y、Z所在的曲線表示銘酸銀的沉淀溶解平衡曲線，因此Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時

AgzCrOi的熊相等,A正確;該溫度下，根據(jù)沉淀溶解平衡曲線,加入K2CrOb飽和

Ag￡rOi溶液中Ag'和CrO孑的濃度變化只能在曲線上變化，即飽和AgzCrOi溶液中加

入K2CrOl不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn),B正確；EC時,根據(jù)題圖可知Ag2CrO1的Ksp

1

為(IXl(T3)2XIXHr3=1XIorC錯誤；力。。時,20mL0.01mol?LKCl和0.Ol

mol?LK2CrO∣的混合溶液中，沉淀時需要的AgNO3溶液濃度最小就最先沉淀,AgCl

的X=1.8X10'°,則沉淀時C(Agmol?L1=I.8×IO8mol?L,AgzCrO,的

p0.01

<,,=1×lθ?則沉淀時c(Ag*)=但竺?mol?L'=1×1035mol?L∣,因此將0.Olmol?L1

70.01

AgNO3溶液滴入20mL0.01mol?L'KCl和0.01mol?L^'K2CrO4的混合溶液中,CΓ

先沉淀,D正確。

4.B比較b、C兩點(diǎn),金屬離子的濃度相同,對應(yīng)的PH分別為1.3、4.4,即前者C(OH)

小,根據(jù)E的計算公式可得KJFe(OH)3]<E,[CU(OH)21，A正確;加入NHa,氯化鏤水

解,導(dǎo)致溶液的PH降低，由題圖可以看出，c(Fe")應(yīng)增大,B錯誤;K只與溫度有關(guān)，

與溶液的酸堿性無關(guān),C正確;b、C兩點(diǎn)均在沉淀溶解平衡曲線上，因此這時的溶液

均達(dá)到飽和,D正確。

5.A首先根據(jù)^p(Ag2CrOf)求得溶液中Ag'的濃度,詹(AgzCrO)=c?(Ag,)?c(CrOf),

+51178xl

代入數(shù)據(jù)可得c(Ag)=2.00×10^mol?L,則c(CΓ)=?^=?°7

c(Ag+)2.00×10^5

61

mol?U'=8.90×10^mol?Lo

6.答案(1)3.3(2)4(3)是

解析(l)(“[Fe(0H)3]=8Xl(y38,C(OH)=才品需^mol∕L=2×10l'

κvlxin

mol∕L,c(H^)='=,,mol∕L=5×10mol∕L,p∏=-lgC(H)=3.30

C(OH)2×10^11

(2)c(Cu2t)為2.0mol∕L,該溶液中的CU"開始形成CU(OH)2沉淀時

104

C(OH)=l-?=mol∕L=l×10mol∕L,c(H")=-^1×10^mol∕L,pH=4o

W(CU2+)72.0c(OH)

(3)Fes剛好沉淀完全時溶液的PH為3.3,Cj開始形成CU(OH)2沉淀時的PH為4,溶

液的PH調(diào)至3.5時Fb已經(jīng)沉淀完全,Cu"還未沉淀,可以達(dá)到除去Fb雜質(zhì)而不損

失Cu"的目的。

反思升華

正確理解Xp

(I)K與其他平衡常數(shù)(KK“、&、&、幻相同，只與溫度有關(guān)。

⑵當(dāng)0K0時,溶液中有沉淀析出；當(dāng)我尼時,溶液中無沉淀析出；當(dāng)CAP時,沉淀

與溶解處于平衡狀態(tài)。

第2課時沉淀溶解平衡的應(yīng)用

基礎(chǔ)過關(guān)練

題組一沉淀的生成與溶解

1.（2020重慶一中高二上期末）已知25C時,FeS、CUS的K分別為6.3X10飛、

36

1.3×10^,H2S的電離平衡常數(shù)E=9.IXlOR（FLlXlo",下列有關(guān)說法正確的

是（）

A.除去工業(yè)廢水中的Cj可以選用FeS作沉淀劑

35

B.將足量CUSO4固體溶解在0.1mol/LH2S溶液中，CU*的最大濃度為1.3X10

mol/L

C.因為IbSOi是強(qiáng)酸,所以反應(yīng)CUSO,+H2S-CUSI+陷0,不能發(fā)生

D.向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體,溶液的酸性增強(qiáng)

2.（2021黑龍江哈爾濱期中）工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的

Cu2t：Cu2t+MnS-CuS+Mn",下列說法錯誤的是（）

A.該反應(yīng)達(dá)平衡時C（Mr產(chǎn)）=c（Cu"）

B.MnS的陶比CuS的KSP大

C.往平衡體系中加入少量CuSO1固體后，c（Mn"）變大

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)檸黑

KSP（CuS）

題組二沉淀的轉(zhuǎn)化

3.已知:EJ（ZnS）＞啟（CuS）,在有白色固體ZnS存在的飽和溶液中滴加適量CUSOl溶

液,產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是（）

A.固體逐漸溶解,最后消失

B.固體由白色變?yōu)楹谏?/p>

C.固體顏色變化但質(zhì)量不變

D.固體逐漸增多,但顏色不變

4.(2020陜西西安中學(xué)高二期末)往鍋爐中注入暇改溶液浸泡將水垢中的CaSOl

轉(zhuǎn)化為CaCO“再用鹽酸去除,下列敘述中正確的是()

A.溫度升高,NaQ)：,溶液的《增大，c(0H)減小

B.CaSO,能轉(zhuǎn)化為CaeO%說明X1,(CaCO3)>X,,(CaSO1)

C.CaCo3溶解于鹽酸而CaSOl不溶,是因為硫酸酸性強(qiáng)于鹽酸

D.沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為COf(aq)+CaSO1(s)=CaCO3(s)+SOf(aq)

5.(2021山西長治二中高二月考)某學(xué)生在實驗室中進(jìn)行如下實驗:①向盛有1mL

0.1mol?LMgCl2溶液的試管中加ImLo.2mol?L1NaOH溶液,得到濁液a,過濾

得到濾液b和白色沉淀Co②向沉淀c中滴加0.1mol?LFeCI3溶液,沉淀變?yōu)榧t

褐色。下列分析不正確的是()

A.濾液b中不含有Mg2t

B.實驗可以證明Fe(OH)J匕Mg(OH)2更難溶

C.②中顏色變化說明Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

D.濁液a中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(S)UiMg2,(aq)+2011(aq)

題組三沉淀溶解平衡在物質(zhì)分離中的應(yīng)用

6.(2020山東德州高二上期末)工業(yè)上常先以MnO2為原料制得粗MneL溶液,通過添

加過量難溶電解質(zhì)MnS,使溶液中含有的Cu?Pb2?Cd"等金屬離子形成硫化物沉

淀,經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀,再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶,可得純凈的MnCl2。根據(jù)上

述實驗事實,下列分析正確的是()

AMnS的偏小于CUS、PbS>CdS等硫化物的腐

B.除雜試劑MnS也可用FeS代替

C.MnS與Cu'"反應(yīng)的離子方程式是CIr"(aq)+MnS(s)n0CUS(S)+Mn*(aq)

D.整個過程中涉及的反應(yīng)類型只有復(fù)分解反應(yīng)

7.（2020河北石家莊二中高二上月考）已知在PH為4~5的環(huán)境中,Cu'Fe?’幾乎不

水解,而Fe'幾乎完全水解。工業(yè)上制CUCL溶液是將濃鹽酸加熱到80℃左右,再

慢慢加入粗氧化銅（含少量雜質(zhì)FeO）,充分?jǐn)嚢枋怪芙狻Ｓト芤褐械碾s質(zhì)離

子,下述方法中可行的是（）

A.向溶液中通入Cl2,再加入純凈的CuO粉末調(diào)節(jié)PH為4~5

B.向溶液中通入H2S使Fe"沉淀

C.向溶液中通入Cl2,再通入N?,調(diào)節(jié)pH為4~5

D.加入純Cu將Fe"還原為Fe

2+

8.（2021北京首師大第二附中高三月考）粗制的CuSO.,?5?0晶體中含有Feo提純

時,為了除去Fe",常加入少量HQ”然后加入少量堿至溶液pH=4,可以達(dá)到除去鐵離

子而不損失硫酸銅的目的。下列說法不正確的是（）

A.溶解CuSO1?5H20晶體時要加入少量稀H2SO1

2++3+

B.力口入H2O2,將Fe*氧化,2Fe+H2O2+2H-2Fe+2H2O

C.由于CUSol的催化作用,會使部分IM2分解而損失

D調(diào)溶液pll=4的依據(jù)是Cu（OH）2比Fe（OH）3更難溶

能力提升練

題組一沉淀溶解平衡的綜合應(yīng)用

1.（2020廣東六校聯(lián)盟高三上月考,#?）可溶性鋼鹽有毒,醫(yī)院中常用無毒硫酸根作

為內(nèi)服“鋼餐”造影劑。醫(yī)院搶救領(lǐng)離子中毒者時,除催吐外,還需要向中毒者胃

中灌入硫酸鈉溶液。已知:某溫度下,照(BaCo3)=5.lXl(Γ,E,(BaS0D=l.IXlOT

下列推斷正確的是()

A.不用碳酸鋼作為內(nèi)服造影劑,是因為碳酸鋼比硫酸鋼更難溶

B.可以用0.36mol?L1的Na/SO4溶液給鋼離子中毒者洗胃

C.搶救領(lǐng)離子中毒者時,若沒有硫酸鈉也可以用碳酸鈉溶液代替

D.誤飲c(Ba2+)=l.OXlO5mol?L的溶液時,會引起鋼離子中毒

2.(2020北京順義一模,站，)某實驗小組探究某溫度下難溶電解質(zhì)的溶解平衡,查得

如下表資料,依據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行的預(yù)測不合理的是()

難溶電解質(zhì)FeSCuSMg(OH)2Fe(OH)3

18361138

XP6.3XlO6.3XlO1.8XlO4.0×10

A.向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體,有渾濁出現(xiàn)

B.除去FeSOI溶液中的CuSOb可選用FeS作沉淀劑

C.向含等物質(zhì)的量MgCl2和FeCL的混合溶液中逐滴加入NaOII溶液,最先出現(xiàn)的沉

淀是Mg(OH)2

D.向ImLO.1mol?LMgCk溶液中滴加2mL0.1mol?L^lNaOH溶液,取澄清溶

液滴加2滴0.1mol?I/FeCL溶液,有渾濁出現(xiàn)

3.(2021廣東珠海第二中學(xué)期中,?:)I.重金屬離子對河流及海洋造成嚴(yán)重污染。

某化工廠廢水(pH=2.0,。g∕mL)中含有Ag*、Pb"等重金屬離子,其濃度各約為

1

0.01mol?Lo排放前擬用沉淀法除去這兩種離子,有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbS

785091528

Xp8.3×10'5.6×106.3×IO-7.1×IO1.2X103.4X10

(1)你認(rèn)為往廢水中投入(填字母)，沉淀效果最好。

A.NaOHB.Na2S

C.KID.Ca(OH)2

(2)常溫下，如果用生石灰處理上述廢水,使溶液的pH=8.0,處理后的廢水中

C(Pb")=mol∕L0

II.為了研究難溶鹽的沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化,某同學(xué)設(shè)計如下實驗。回答下列

問題：

步驟1:向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加

出現(xiàn)白色沉淀

入2mL0.005mol/LKSCN溶液，靜置

步驟2:取ImL上層清液于試管中，滴加1滴

溶液變?yōu)榧t色

2mol/LFe(No3)3溶液

步驟3:向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3

現(xiàn)象a,且溶液紅色變淺

mol/LAgNo3溶液

步驟4:向步驟1余下的濁液中加入5滴3

出現(xiàn)黃色沉淀

mol/LKI溶液

已知:25℃,(p(AgI,黃色)=8.3X10,(AgSCN,白色)=1.OX10，

(3)步驟3中現(xiàn)象a是o

(4)向50mL0.005mol/L的AgNO溶液中加入150mL0.005mol/L的KSCN溶液,

若混合后溶液體積為200mL,則溶液中Ag+的濃度約為mol/Lo

題組二沉淀溶解平衡與工藝流程

4.[2020福建福州八(縣)市一中期末聯(lián)考,停到某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸

(10%ll2S01)來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦,提取鋅、銅元素,實現(xiàn)廢棄物綜合利用，方

案如圖所示：

工業(yè)廢酸氨水

ANHJHCo3、氨水

氧

化

除

過

銅

濾

鐵沉淀Zn，|~~>Zn(OH)CO

鋅22j

礦

B溶液IJn

礦渣海綿銅Fe(OH)

x活性ZnO-黑

各禺子開始沉淀及完全沉淀時的PH如下表所示。

離子開始沉淀時的PH完全沉淀時的PH

Fe2+6.349.7

Fe/1.483.2

Zn2+6.28.0

請回答下列問題：

(1)加入A物質(zhì)的目的是,物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的

(填字母)。

A.酸性KMnoi溶液B.O2

C.H。溶液D.Cl2

⑵氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS,在HzSOi的作用下ZnS可以溶解而CuS不

溶,則相同溫度下:4P(CUS)K(ZnS)(填或)0

(3)反應(yīng)生成海綿銅的離子方程式為o

(4)除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,應(yīng)控制PH的范圍是。

⑸寫出NHlHCO3溶液與Zn"反應(yīng)生成Zm(OH)2CO3的離子方程

式：。

(6)物質(zhì)B可用于生產(chǎn)化肥,其化學(xué)式是。

答案全解全析

基礎(chǔ)過關(guān)練

1.ACuS比FeS難溶，除去工業(yè)廢水中的CιΛ可以選用FeS作沉淀劑,A正確;H?S是

36

弱酸,0.1mol/L的H2S溶液中硫離子的最大濃度為0.1mol∕L,CuS的詹為1.3×IO-,

35

所以溶液中CU2*的最小濃度為1.3X10mol/L,B錯誤;CUSo,+酸一CuSI+H2SO4

能夠發(fā)生,C錯誤;與S0,反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水,氫離子濃度減小,溶液的酸性減

弱，D錯誤。

2.A該反應(yīng)達(dá)平衡時，,(Mr?+)、C(CU2一)不變,但不一定相等,A錯誤;用MnS作為沉

淀劑除去工業(yè)廢水中的Cut利用的是CuS比MnS更難溶,所以MnS的心比CuS的

除大,B正確;往平衡體系中加入少量CUSOl固體后，c(C∕+)增大,平衡正向移

動，c(Mn")變大,C正確;該反應(yīng)的平衡常數(shù)KMaTMnD正確。

3.BX11(ZnS)>X,,(CuS),則在ZnS飽和溶液中加CUSOl會使白色ZnS沉淀轉(zhuǎn)化生成

黑色CUS沉淀。

4.D溫度升高,促進(jìn)水的電離,K增大;溫度升高,促進(jìn)Na2CO3的水解,溶液中C(OH)

增大,A項錯誤?！?CaCO3)<‰(CaSO4),B項錯誤。CaeO,與鹽酸反應(yīng)生成C02,CaSOl

與鹽酸不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,與酸性強(qiáng)弱無關(guān),C項錯誤。反應(yīng)的離子方程

i

式為C0∣"(aq)+CaSO1(s):=CaCO3(s)+SO4^(aq),D項正確。

5.A實驗①中得到Mg(OH)2懸濁液和NaCl溶液的混合物,經(jīng)過濾得到的C為

Mg(OH)2沉淀,Mg(OH)2存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2(S)IMg"(aq)+20H(aq),所得濾

液b中含少量Mg2+,A項錯誤,D項正確;實驗②中加入FeCh溶液后Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)

化為Fe(OH)3沉淀,可證明Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶,B、C項正確。

6.C通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS,使溶液中含有的CU%Pb-Cd"等金屬離子形

成硫化物沉淀,屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，由難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì),MnS的心大于

CUS、PbSsCdS等硫化物的κsp,A錯誤；除雜試劑MnS如用FeS代替，會引入新的雜

質(zhì)，B錯誤;MnS與CU-',反應(yīng)的離子方程式為CU"(aq)+MnS(S)IF=CUS(S)+Mn°,(aq),C

正確;工業(yè)上以MnO2制MnCI2,鎰元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),沉淀的轉(zhuǎn)

化屬于復(fù)分解反應(yīng),D錯誤。

7.A向溶液中通入Cl2,可將Fe"氧化為Fe%再加入純凈的CuO粉末調(diào)節(jié)PH為

4~5,FeA可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去,A正確。在酸性溶液中H2S與Fe?.不反應(yīng),而H2S

與Cu"反應(yīng)生成CuS沉淀,B錯誤。C項中的操作會引入新的雜質(zhì)離子NH+,C錯誤。

由金屬的活動性Fe>Cu知,D錯誤。

8.D為防止Cu”水解生成Cu(OH)2使溶液變渾濁,溶解CuSO1?5?0晶體時要加入少

量稀H2SObA項正確IH2O2具有強(qiáng)氧化性,能與Fe"發(fā)生氧化還原反應(yīng),即

2t3t

2Fe+H202+2lΓ-2Fe+21I20,B項正確;卜也在CUSoJ崔化下可發(fā)生分解反應(yīng),C項正

確；溶液pH=4時,Fe/可水解生成Fe(OII)3而除去,即Fe(OH)3比CU(OII)2更難溶,D項

錯誤。

能力提升練

1.B碳酸鋼能與胃酸反應(yīng)生成可溶性鋼鹽,鋼離子有毒,所以不能用碳酸鋼作為

內(nèi)服造影劑,A錯誤;用0.36mol?L的Na2SO∣溶液給鋼離子中毒者洗胃，反應(yīng)后

c(Ba2O=1-1X1010mol?LH≈=?3.1×10I°mol?L'<√1.1×10~1°mol?L,B正確；碳酸

0.36

根與胃酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為可溶性領(lǐng)鹽,起不到解毒的作用,C錯誤;飽和BaSO4溶液中

c(Ba")=JKSP(BaSO4)=VL)XIo-如???ol?L'>l.0×105mol?L∣,所以誤飲

C(Ba2+)=LOXlO-3mol?L-1的溶液時,不會引起領(lǐng)離子中毒,D錯誤。

2.C飽和FeS溶液中存在沉淀溶解平衡:FeS(S)一F∕(aq)+S"(aq),加入少量

Na2S固體后,溶液中硫離子濃度增大,平衡逆向移動,有渾濁出現(xiàn),A正確;FeS的溶

2+

度積大于CuS的溶度積,除去FeSol溶液中的CuSOb可選用FeS作沉淀劑,B正確;Mg

與Fe*濃度相等,設(shè)為a

2t2π

mol?L',?[Mg(0H)2]=c(Mg)?C(OH)=L8×10,c(OH^)=J"：。?'

mol?L=EXIO6mol?L',Xp[Fe(OH)3>4.OXlO弋C(OH)=^^Ξ

mol?L-咪X10imol?Ll,則形成氫氧化鐵沉淀所需pH小于氫氧化鎂,故最先出

現(xiàn)的沉淀是氫氧化鐵,C錯誤；向ImLO.1molU1MgS溶液中滴加2mL0.1mol-L1

NaOH溶液,恰好反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,飽和溶液中存在氫氧化鎂的沉淀溶解平衡,

取澄清溶液滴加2滴0.1mol?LFeCl3溶液,會生成氫氧化鐵沉淀,有渾濁出現(xiàn),D

正確。

3.答案(I)B(2)1.2XlO3(3)出現(xiàn)白色沉淀(4)4.0×101°

解析(1)由題給表格中的數(shù)據(jù)可知,硫化物的溶度積較小,則應(yīng)選擇硫化鈉。

(2)Pb(OH)2的溶度積為1.2×IO15,pH=8.0,C(OH)=I0"mol∕L,則

(p2÷)^pL2T^mol∕L=l.2×103raol∕L

cb=2=0

c(OH)(106)

(3)加入硝酸銀溶液,銀離子會和硫氟酸根離子反應(yīng)得到AgSCN白色沉淀。

(4)向50mL0.005mol/L的AgNo3溶液中力口入150mL0.005mol/L的KSCN溶液,KSCN

過量,溶液中剩余的C(SCN)=i""so處』0025moι∕L,則

(0.15+0.05)L

H

c(Ag+)SgSCN?UQrnol∕L=4.0×10°mol∕L0

c(SCN")0.0025

4.答案(1)將Fe"氧化成Fe",方便后續(xù)生成沉淀除去BC(2)<(3)Fe+Cu2--

2t2+

Fe+Cu(4)3.2≤pH<6.2(5)2Z∏+4HCO3-Zn2(OH)2C031+H20+3C02t

(6)(NH1)2SO1

解析(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知Fe’易被除去,將Fe.氧化成Fe",以便除去；除鐵過程

中加入A和氨水,使Fe分變成Fe(OH)3沉淀，故A應(yīng)為氧化劑,為不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)

選BC0(2)相同條件下,溶解度大的物質(zhì)先溶解,結(jié)合在HAOi作用下ZnS可溶解而

CuS不溶,則相同溫度下(CUS)<K(ZnS)。(3)堆浸后溶液中有Cu24,加入鐵粉后

2+

反應(yīng)生成海綿銅的離子方程式為Fe+Cu"——Fe+Cuo(4)從表中數(shù)據(jù)可知,Fe"沉淀

完全時pH=3.2,Zrr開始沉淀時pH=6.2,故除鐵時應(yīng)控制PH的范圍是3.2≤pH<6.2。

2τ

(5)NHJlCO3溶液與Z。反應(yīng)的離子方程式為2Zn+4HCO3-Il2O+Zn2(OH)2CO3I+

3C02↑O(6)因所用廢酸為硫酸,B又可用于生產(chǎn)化肥,故B為(NH1)2SO4o

第三~四節(jié)綜合拔高練

五年高考練

考點(diǎn)1鹽類的水解及影響因素

1

1.（2019北京理綜,12,6分,峭）實驗測得0.5?nol?LCH3COONa溶液、0.5mol?L

CUS04溶液以及H2的PH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

CH,COO、U

22030405060

m:

A.隨溫度升高,純水中c（H+）>c（Off）

B.隨溫度升高,CH3COONa溶液的c（OH）減小

C.隨溫度升高,CUS0“溶液的PH變化是及改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果

D.隨溫度升高,CH3COONa溶液和CUSOl溶液的p∏均降低,是因為CH3COO、Ci?’水解平

衡移動方向不同

2.（2018北京理綜,11,6分,*?）測定0.1mol?L^'N&SO3溶液先升溫再降溫過程中

的pH,數(shù)據(jù)如下。

時刻①②③④

溫度/℃25304025

PH9.669.529.379.25

實驗過程中,?、佗軙r刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCI2溶液做對比實驗,④產(chǎn)生白

色沉淀多。下列說法不正確的是（）

A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SOr+H20=HSC）3+0H

B.④的PH與①不同,是由于SOr濃度減小造成的

C.①?→③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致

D.①與④的芯值相等

考點(diǎn)2溶液中粒子濃度大小的比較

3.(2020天津,7,3分,水工)常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是()

A.相同濃度的IICOONa和NaF兩溶液,前者的p?l較大,則A(HCoOH)>4(HF)

B.相同濃度的CH3COOH和CHCOONa兩溶液等體積混合后PH約為4.7,則溶液中

+

C(CH3COO)>C(Na)>C(H^)>C(OH)

C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,則K)(FeS)(CuS)

11

D.在1mol?LNa2S溶液中，c(Sb+c(HS)+c(H2S)=1mol?L

4.(雙選)(2019江蘇單科，14,4分,*「)室溫下,反應(yīng)HC03+H20-H2CO3+OH的平衡

常數(shù)Λ≡2.2X10：將NHiHCQ溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取廢渣中的Zn0。

若溶液混合引起的體積變化可忽略,室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)

系正確的是()

A.0.2mol?L'氨水:c(NH3?HQ)>c(NHt)>c(OH)>c(H-)

B.0.2mol?LWm溶液(pH>7):C(NHi)>c(HCO3)>c(H2CO3)>c(NH3,?0)

C.0.2mol?L'氨水和0.2mol?LrNH4HCO3溶液等體積混

?'=C(NH^)+C(NH3?H2O)=C(H2CO3)+c(HCO3)+c(Cθf)

D.0.6mol?I/氨水和0.2mol?LTNHiHC0,溶液等體積混

l+

合：。(加3?H20)+c(COf)+c(0H^)=0.3mol?L+c(H2CO3)+c(H)

考點(diǎn)3沉淀溶解平衡

5.(2020課標(biāo)11,9,6分,*「)二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很

大影響,其原理如下圖所示。下列敘述錯誤的是()

H：：C(\

A.海水酸化能引起HeO3濃度增大、COr濃度減小

B.海水酸化能促進(jìn)CaCo3的溶解,導(dǎo)致珊瑚礁減少

C.CO2能引起海水酸化,其原理為HCo3=3H*+C0至

D.使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境

6.(2020課標(biāo)IH,27節(jié)選,溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的PH如下表所

示：

金屬離子

開始沉淀時(C=O.0ImoI?L)的PH7.23.72.27.5

沉淀完全時(C=LOXlOTmoI?I?)的PH8.74.73.29.0

利用上述表格數(shù)據(jù),計算Ni(OH)2的匾=(列出計算

式)。

考點(diǎn)4沉淀溶解平衡圖像

7.(2019課標(biāo)∏,12,6分,小)絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶

的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀溶解平衡曲線

如圖所示。下列說法錯誤的是()

cfCd2ψ(mol

c(S2^)∕(mol?L1)

A.圖中H和6分別為小A溫度下CdS在水中的溶解度

B.圖中各點(diǎn)對應(yīng)的心的關(guān)系為:KJ(m)=Xp(n)<‰(p)<Xp(q)

C.向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由m沿mpn線向P方向移動

D.溫度降低時,q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向P方向移動

8.(2018課標(biāo)ΠI,12,6分,峭)用0.10OmolL∣AgNO滴定50.0mL0.0500mol?L^'C1

溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是()

IO1520253035404550

HAgNOJZmL

10

A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Xp(AgCl)的數(shù)量級為10

B.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag-)?C(Cl)=Xp(AgCl)

C.相同實驗條件下,若改為0.0400mol?L1CI,反應(yīng)終點(diǎn)C移到a

D.相同實驗條件下,若改為0.0500mol?LlBr,反應(yīng)終點(diǎn)C向b方向移動

考點(diǎn)5沉淀溶解平衡在工藝流程題中的應(yīng)用

9.(2020山東,9,2分,*?)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量SiO2、FezCh和A1。)

為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：

氯化鉉溶液氨水

廢渣氨氣