高一化學(xué)魯科版必修二全冊導(dǎo)學(xué)案

第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)(一)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

L相識(shí)原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。

2.駕馭核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。

3.知道元素、核素、同位素的含義。

【重點(diǎn)難點(diǎn)】*zX的含義和元素、核素、同位素的關(guān)系

【自主學(xué)習(xí)案】P2-3

1.原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒，、、、都與有關(guān)。

2.原子是由和構(gòu)成的，原子核是由和構(gòu)成的，其中—,帶正電荷,

而不帶電，它們依靠一種特殊的力結(jié)合在一起。

【溝通研討】

微粒電子質(zhì)子中子

質(zhì)量(kg)9.109×10^3'1.673X10-21.675X1027

相對質(zhì)量0.0054841.0071.008

電量1.602X1()791.602×W190

電荷1個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)單位正電荷0

探討：據(jù)表中的數(shù)據(jù)探討下列問題

(1)在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)之間存在什么關(guān)系？

(2)原子的質(zhì)量由哪些微粒確定？

(3)忽視電子質(zhì)量，原子的相對質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有什么關(guān)系？

每個(gè)質(zhì)子帶.電荷

【技能歸納】

一、原子結(jié)構(gòu)相對質(zhì)量約為.

1.原子的結(jié)構(gòu)質(zhì)子的數(shù)日確定.

原

子

核中子不帶電

相對質(zhì)量約為.

中子

原確定元素的不同原子，影響原子的質(zhì)量

子

圍繞原子核做高速運(yùn)動(dòng)

核

外每個(gè)電子帶電荷

電

相對質(zhì)量為一個(gè)質(zhì)子(中子)的

子1/1836

、核外電子層排布：最外層電子數(shù)目確定

2.質(zhì)量數(shù)

(1)概念：

(2)關(guān)系式：原子中:

核電荷數(shù)（Z）==

質(zhì)量數(shù)（A）=（）+（）

3.原子結(jié)構(gòu)的表示方法：

AZ×.

【思索】①陽離子中AZXn+：核外電子數(shù)=

質(zhì)量數(shù)（A）=+

A

②陰離子中ZXm一：核外電子數(shù)=

質(zhì)量數(shù)=+

【遷移應(yīng)用】

1、道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大作用，其內(nèi)容包含了下列三個(gè)結(jié)論：①原子是不能再分的粒子；②同種元素

的原子的性質(zhì)和質(zhì)量相同;③原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代觀點(diǎn)看,你認(rèn)為三個(gè)結(jié)論中不正確的是（）

A③B①③C②③D①②③

2、自從1803年英國化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出原子假說以來，人類對原子結(jié)構(gòu)的探討不斷深化、不斷發(fā)展，

通過試驗(yàn)事實(shí)不斷豐富、完善原子結(jié)構(gòu)理論。請推斷下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是A全部的原子都含有質(zhì)

子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒

B全部的原子中的質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒的個(gè)數(shù)都是相等的

C原子核對電子的吸引作用的實(shí)質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對核外電子的吸引

D原子中的質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒不行能再進(jìn)一步分成更小的微粒

3、據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氮2,eRn,從而對人體產(chǎn)生損害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)

之差是（）

A136B50C86D222

4、某粒子含有6個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子，電荷為0,則它的化學(xué)符號(hào)是（）

333

A.'6A1B.'7A1C.136CD.'7C

5、對于AZX和A+lZX'兩種粒子，下列敘述正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)確定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)確定不同B.化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

C.確定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成D.核電荷數(shù)，核外電子數(shù)確定相同

【自主學(xué)習(xí)】P4-5

【技能歸納】

二、元素、核素、同位素

1.元素是,

元素的種類由確定。

【視察思索】閱讀課本P,的視察?思索，填寫下表并思索

質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)

M

①分別寫出點(diǎn)、笊、瓶的原子符號(hào)表達(dá)式：k笊M

②氣、氣、晁的原子結(jié)構(gòu)有什么異同？它們是同一種元素嗎？它們是同一種原子嗎？

③原子核都是由質(zhì)子和中子組成的嗎？

【技能歸納】

2.核素:?

幾種常見的核素（寫出相應(yīng)的核素符號(hào)）氫,碳,氧

氯,鈾

【思索】目前已經(jīng)發(fā)覺了112種元素，是否表示發(fā)覺了112種原子？理由是什么？

3.同位素：。

它分為和兩種，放射性同位素最常見的應(yīng)用是

制造氫彈原料的是,制造原子彈和核反應(yīng)堆燃料的是。

【遷移應(yīng)用】

6.下列互為同位素的是（）

A.T與DB.4°K與40Ca

C.金剛石與石墨D.游離態(tài)氧與化合態(tài)氧

7.下列對于核素的說法中正確的是（）。

A.核素是指質(zhì)量數(shù)相同的微粒B.核素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的微粒

C.核素是指具有確定數(shù)目的質(zhì)子和確定數(shù)目的中子的一種原子

D.核素是指質(zhì)子數(shù)相同、核外電子數(shù)不同的微粒

8.互稱為同位素的兩種核素之間具有相同數(shù)值的是（）。

A.中子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)C.核外電子數(shù)D.質(zhì)量數(shù)

1i_j2Ii31∣

9.IH>IH>IH,H+、H2是可以表示為（）。

A.氫的五種同位素B.五種氫元素

C.化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子D.氫元素的五種不同粒子

io,有以下一些微粒：①M(fèi)C②溫K③貂Ca@eC@ieAr

其中互為同位素的是和

質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是和

中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是和、和

【拓展視野】相對原子質(zhì)量

1、核素的相對原子質(zhì)量是指某核素的實(shí)際質(zhì)量與的比值；

2、元素的相對原子質(zhì)量（元素的平均相對原子質(zhì)量，也就是周期表中查得的數(shù)值）是指各種自然核素的相對原

子質(zhì)量與它的原子所占的原子個(gè)數(shù)百分比的乘積的總和。

計(jì)算式：M=M1Xnl%+M2Xn2%+M3Xn3%+???

3537

如：同位素∣7Cl的相對原子質(zhì)量為34.969,在自然界占75.77%（原子數(shù)的百分含量），"Cl為36.966,在自然

界中占24.23%,則中的相對原子質(zhì)量為:34.969×75.77%+36.966X24.23%=35.45

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)（二）

編制：崔緒巖審核：高一化學(xué)組

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、了解核外電子的排布的規(guī)律，會(huì)畫出1-20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖。

2、了解原子的最外層電子排布與與元素的原子得失電子實(shí)力和化合價(jià)的關(guān)系。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】

核外電子排布規(guī)律

【聯(lián)想質(zhì)疑】

原子核帶正電荷，核外電子帶負(fù)電荷，正負(fù)電荷相互吸引，那為什么電子不會(huì)落入原子核內(nèi)呢？

【溝通研討】

依據(jù)所給的一些數(shù)據(jù)請你總結(jié)電子運(yùn)動(dòng)的特征

①核外電子的質(zhì)量：9.10X10Tkg

②炮彈的速度2km∕s,人造衛(wèi)星7.8k?n/s,宇宙飛船11km/s；氫核外電子2.2X10?ι∕s

③乒乓球半徑：4XlO‰；原子半徑：n×10,oπι

【技能歸納】

三、核外電子排布

1、核外電子運(yùn)動(dòng)的特征

【自主學(xué)習(xí)】P6

【技能歸納】

2、核外電子的分層排布

電子層序號(hào)1234567

電子層符號(hào)

---------------------------------------------?

電子能量

電子離核由_____到_____,電子能量由____到_____

【溝通研討】

看表2總結(jié)每層最多可以排布的電子數(shù)目？

核電元素元素各電子層的電子數(shù)

荷數(shù)名稱符號(hào)KLMN0P

2氮He2

10MNe28

18Ar288

36MKr28188

54嵐Xe2818188

86氨Rn281832188

【技能歸納】

3、核外電子排布的規(guī)律

（1）電子總是從能量_____的電子層排起,然后由往排，稱為原理。

（2）各層最多能容納的電子數(shù)目為（n為電子層數(shù)）。

（3）最外層最多能容納的電子數(shù)目為（K層為最外層,不超過個(gè)電子）,次外層電子數(shù)目不超過

倒數(shù)第三層不超過個(gè)電子。

g?:這幾條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立理解，必需同時(shí)遵循這幾條規(guī)律。

4、原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖

【遷移應(yīng)用】

1、對原子核外電子以及電子的運(yùn)動(dòng)，下列描述正確的是（）

①可以測定某一時(shí)刻電子所處的位置②電子質(zhì)量很小且?guī)ж?fù)電荷③運(yùn)動(dòng)的空間范圍很?、芨咚龠\(yùn)動(dòng)

⑤有固定的運(yùn)動(dòng)軌道⑥電子的質(zhì)量約為氫離子質(zhì)量的」一

1836

A.①②③B.②③④⑥C.③④⑤⑥D(zhuǎn).⑤⑥

2、在核電荷數(shù)為1—20的元素的原子中，次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素是（）

?.核電荷數(shù)為3的元素B.核電荷數(shù)為14的元素

C.核電荷數(shù)為6的元素D.核電荷數(shù)為16的元素

3、某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層電子數(shù)之和等于M電子層和N電子層的電子數(shù)之和，則

該元素的核電荷數(shù)為

A.30B.12C.17D.20

4、完成下列原子結(jié)構(gòu)示意圖：

HNaAlAl/FCΓ

5、下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖各表示什么微粒？

【自主學(xué)習(xí)】P6

【技能歸納】

5、元素的性質(zhì)與元素原子的最外層電子排布的關(guān)系

（1）稀有氣體原子最外層電子數(shù)為8（氮除外），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)；金屬原子最外層電子數(shù)一般少于4

個(gè)，易電子;表現(xiàn)性;非金屬原子最外層電子數(shù)4個(gè),較易獲得電子,表現(xiàn)性。

（2）化合價(jià)是的一種重要性質(zhì)。元素化合價(jià)的數(shù)值，與

特殊是有關(guān)。

【遷移應(yīng)用】

6、下列粒子屬于典型非金屬元素的是()

A.B.C.D.

7、核電荷數(shù)1—20的元素中，下列敘述中正確的是：

A.最外層只有1個(gè)電子的元素確定是金屬元素

B.最外層只有2個(gè)電子的元素確定是金屬元素

G）［8

C.某微粒的核外電子排布為//,則該微粒確定是覆原子

D.核電荷數(shù)為17的元素的原子簡潔得到1個(gè)電子

8、下列敘述正確的是（）

A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原實(shí)力越強(qiáng)

B.金屬陽離子被還原后，確定得到該元素的單質(zhì)

C.核外電子總數(shù)相同的原子，確定是同種元素的原子

D.能與酸反應(yīng)的氧化物，確定是堿性氧化物

【拓展視野】等電子數(shù)微粒的歸納

核外電子數(shù)為10的微粒：

①_________________________________

②陽離子___________________________

③陰離子_________________________

核外電子數(shù)為18的微粒：

ω分子_______________________________________________________

②陽離子_________________________

③陰離子__________________________

【遷移應(yīng)用】

9、下列各組粒子中，核外電子總數(shù)相等的是（）

A.K-和Na'B.COz和NOzC.CO和CO,D.Nz和Co

10、己知：Λ.B.C.D四種元素的質(zhì)子數(shù)都小于18,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D;A與B可生成化合物AB?,每個(gè)

AB2分子中含有22個(gè)電子；C元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，D元素原子的最外層電子數(shù)比次

外層少1個(gè)，則各元素符號(hào)分別為A、B、C、D.

第2節(jié)元素周期律和元素周期表(一)

編制：李煥香審核：高一化學(xué)組

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.初步駕馭原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)的周期性變更；

2.相識(shí)元素性質(zhì)的周期性變更是元素原子的核外電子周期性排布的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。

【重點(diǎn)難點(diǎn)】

元素周期律及其實(shí)質(zhì)

【自主學(xué)習(xí)】

一、元素周期律

1.原子序數(shù)是的序號(hào)。

原子序數(shù)===核外電子數(shù)

【活動(dòng)探究】

1.填寫課本H頁元素周期律初探的表格。

2.在教材上畫出12頁中的3個(gè)圖像。

【溝通研討】

(1)隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變更的規(guī)律性

原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)

1-21

3-102

11~183

結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)_____變更。

(2)隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑變更的規(guī)律性

原子序數(shù)原子半徑的變更

3~9

11-17

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)______的變更。

【提示】稀有氣體元素的原子半徑并未列出，這是由于其原子半徑的測定與相鄰非金屬元素的依據(jù)不同，數(shù)字不

具有可比性，故不列出。

(3)隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)變更的規(guī)律性

原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)負(fù)價(jià)最高正價(jià)

1-21

3-102

11-183

結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，元素常見化合價(jià)呈現(xiàn)______的變更。

【技能歸納】

2.元素周期律的內(nèi)容:

3.元素周期律的實(shí)質(zhì):

【遷移應(yīng)用】

1、19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（）

A.提出原子學(xué)說B.發(fā)覺元素周期律

C.提出分子學(xué)說D.發(fā)覺氧氣

2、元素的以下性質(zhì)中，隨原子序數(shù)的遞增不呈現(xiàn)周期性變更的是（）

A化合價(jià)B原子半徑

C元素的金屬性和非金屬性D相對原子質(zhì)量

3、原子半徑由小到大，且最高正價(jià)依次降低的是（）

A.Al>MgNaB.NOF

C.ArCISD.ClPSi

4、元素的性質(zhì)呈周期性變更的根本緣由是（）

A相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變

B原子半徑呈周期性變更

C原子核外電子排布呈周期性變更

D元素的金屬性和非金屬性呈周期性變更

5、含氧酸的化學(xué)式為H,Rθ2n+2,推斷R的最合理價(jià)態(tài)為（）

A+5B+7C+6D+4

6、周期表中16號(hào)元素和4號(hào)元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（）

Λ.電子數(shù)B.最外層電子數(shù)

C.電子層數(shù)D.次外層電子數(shù)

7、下列離子所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（)

A、Al3+B、Mg2+C、Be2+D、H+

【拓展視野】

1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性和非金屬性變更的規(guī)律性

原子序數(shù)元素性質(zhì)變更

3-10

11-18

結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈現(xiàn)______的變更。

2、原子半徑和簡潔離子半徑的大小：

原子半徑和離子半徑的大小主要是由核電荷數(shù)、電子層數(shù)和核外電子數(shù)確定的。

a.當(dāng)電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不同時(shí)，數(shù)越多的，半徑越大。如Na與K。

b.當(dāng)電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)不同時(shí)，數(shù)越大的，半徑越小。如Na與Mg。

c.當(dāng)核電荷數(shù)相同，電子層數(shù)也相同時(shí)，核外數(shù)越多的，半徑越大。如Cl與CL

【遷移應(yīng)用】

8、下列微粒半徑比較正確的是（）

ANa+>NaBCΓ>CICCa2+>CΓDMg>Na

9、下列元素原子半徑最大的是（）

A、LiB、FC、NaD、Cl

10、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氨原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）

AX原子的序數(shù)比Y的小BX原子的最外層電子數(shù)比Y的多

CX的原子半徑比Y的大DX元素的最高正價(jià)比Y（Y有正價(jià)）的小

第2節(jié)元素周期律和元素周期表（二）

編制：王維國審核：高一化學(xué)組

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。

2、了解元素周期表的編制過程，正確相識(shí)科學(xué)發(fā)展的歷程。

3、培育視察、分析、推理、歸納等探究式學(xué)習(xí)實(shí)力。

【重點(diǎn)難點(diǎn)】

元素周期表的結(jié)構(gòu)

【溝通研討】

1、如何形象地體現(xiàn)元素周期律？

2、視察書后所附元素周期表，分析元素周期表中有多少橫行、縱行？思索元素周期表是如何編排的？

【技能歸納】

二、元素周期表

1、制表(編排)原則：

①將元素按由小到大的依次排列；

②將原子相同的元素從左到右排成一橫行；

③將不同橫行中原子的的元素按依次從上到下排成一縱行。

【自主學(xué)習(xí)】P14-15

【技能歸納】

2、元素周期表的結(jié)構(gòu)

(1)周期

元素周期表共有個(gè)橫行，每一橫行稱為一個(gè)。

類別周期序數(shù)包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)相關(guān)規(guī)律

短周期1

2

3

長周期4

5

6

不完全周期7

(2)族

元素周期表共有一個(gè)縱列，一個(gè)族，其中，一個(gè)主族，一個(gè)副族，1個(gè)O族，一個(gè)Viil族。族序數(shù)通常用羅

(3)格：

元素周期表由若干個(gè)格組成，以Ag元素所在的格為例,指出每個(gè)格內(nèi)都標(biāo)出了哪些信息:

(4)區(qū)

在元素周期表中找出金屬元素區(qū)域與非金屬元素區(qū)域的分界線，指出不同區(qū)域元素表現(xiàn)出來的性質(zhì)：左側(cè)金屬

元素表現(xiàn)出；右側(cè)非金屬元素表現(xiàn)出;

分界線旁邊元素?

(5)系

翎系：從57號(hào)元素錮(La)到71號(hào)元素錯(cuò)(Lu)原子結(jié)構(gòu)和元素化學(xué)性質(zhì)特別相像，這15種元素總稱為錮系

兀素。

鋼系：從89號(hào)元素軻(AC)到103號(hào)元素錯(cuò)(Lr)原子結(jié)構(gòu)和元素化學(xué)性質(zhì)特別相像，這15種元素總稱為鋼系

兀素。

【特殊提示】原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系：

①周期序數(shù)-;

②主族序數(shù)。

③非金屬元素最高價(jià)和最底價(jià)的確定值之和等于O

④原子序數(shù)==。

⑤副族和VlIl族最外層只有個(gè)電子；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍或3倍的元素，位于周

期；次外層電子數(shù)是8的元素位于周期和第IA、口A族(其中H、Li、Be除外)。

⑥含有元素種類最多的周期是，含有元素種類最多的族是。

3、重要的元素族簡介

(1)堿土金屬：

①元素組成：___________________________

②原子結(jié)構(gòu)上的異同點(diǎn)：______________________

③自然界中的存在形態(tài)及單質(zhì)的物理性質(zhì)：均以在；單質(zhì)都呈色，有良好的

性，隨原子序數(shù)的增加熔沸點(diǎn)降低、密度增大，灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生絢麗的顏色，稱為，可用于制造

焰火。

(2)VA(氮)族元素：

①元素組成：_______________________________

②原子結(jié)構(gòu)上的異同點(diǎn)：___________________________________

③自然界中的存在形態(tài)及單質(zhì)的物理性質(zhì)：主要元素N在自然界中既有態(tài)、又有態(tài)是組成蛋白質(zhì)的

重要成分，因此被稱為OP在自然界中沒有態(tài)，主要以形式存在于礦

石中，對于維持生物體的正常生理活動(dòng)有重要作用。

（3）過渡元素簡介

①元素組成：周期表中第列中的元素稱為過渡元素。

②過渡元素全部為元素

③過渡元素的單質(zhì)的性質(zhì)：大部分過渡元素有獨(dú)特的色澤，都具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

【當(dāng)堂檢測】

1、在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是（）

A.金屬元素B.稀有氣體元素C.非金屬元素D.無法確定為哪一類元素

2、下列說法中正確的是

A.每一周期的元素都是從堿金屬起先，最終以稀有氣體結(jié)束

B.同一周期中（除第一周期外），從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從1個(gè)漸漸增加到8個(gè)

C.其次、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個(gè)

D.第七周期只有23種元素

3、有人認(rèn)為在元素周期表中，位于IA族的氫元素，也可以放在VllA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是

（）

+

A.HFB.H3OC.NaHD.H2O2

4、某一周期HA族元素的原子序數(shù)為X,則同周期的InA族元素的原子序數(shù)（）

A.只有x+1B.可能是x+8C.可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+25

5.下列各表中數(shù)字（表示原子序數(shù)）所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是

短周期元素中，族序數(shù)=周期序數(shù)的元素有：

短周期元素中，族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有：

短周期元素中，周期序數(shù)=族序數(shù)2倍的有：

第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用（一）

編制：朱明偉審核：高一化學(xué)組

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、以第三周期元素為例，駕馭同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的理論說明這些遞變規(guī)律。

2、了解元素原子得失電子實(shí)力強(qiáng)弱的判據(jù)，并能應(yīng)用這些判據(jù)推斷元素原子得失電子實(shí)力強(qiáng)弱。

3、培育視察、分析、推理、歸納實(shí)力和設(shè)計(jì)試驗(yàn)、完成試驗(yàn)的探究性學(xué)習(xí)方法。

【重點(diǎn)難點(diǎn)】

同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

【學(xué)問儲(chǔ)備】

原子序數(shù)11121314151617

元素符號(hào)NaMgAlSiPSCl

原子結(jié)構(gòu)

示意圖

所屬族

最高正價(jià)和最

低負(fù)價(jià)

——————

氣態(tài)氧化物SiH4PH3H2SHCl

最高價(jià)氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7

最高價(jià)氧化物

對應(yīng)的水化物

【猜想預(yù)料】

第三周期金屬元素原子失電子實(shí)力（金屬性）強(qiáng)弱依次是：

【方法導(dǎo)引】

元素原子失電子實(shí)力的強(qiáng)弱可以接受下列方法間接地推斷：

1.比較元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換反應(yīng)越簡潔發(fā)生，元素原子的失電子實(shí)力越強(qiáng)。

2.比較元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。一般說來，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子的實(shí)力越強(qiáng)。

【試驗(yàn)探究】依據(jù)P21試驗(yàn)探究給定的儀器和藥品，設(shè)計(jì)合理的試驗(yàn)方案，來驗(yàn)證你的預(yù)料。

試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)：（每種方案限50字以內(nèi)）

方案一：_____________________________________________________________________

方案二：_____________________________________________________________________

其他方案：___________________________________________________________________

選取其中至少兩種方案進(jìn)行試驗(yàn)，并做好試驗(yàn)記錄:

方案―

試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)現(xiàn)象相關(guān)化學(xué)方程式結(jié)論

方案―

試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)現(xiàn)象相關(guān)化學(xué)方程式結(jié)論

【結(jié)論】第三周期金屬元素原子失電子實(shí)力（金屬性）強(qiáng)弱依次是：。

【猜想預(yù)料】第三周期非金屬元素原子得電子實(shí)力（非金屬性）強(qiáng)弱依次是：

【方法導(dǎo)引】

元素原子得電子實(shí)力的強(qiáng)弱可以接受下列方法間接的推斷：

1.比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性。一般說來，反應(yīng)越簡潔進(jìn)行，生成的氣態(tài)

氫化物越穩(wěn)定，元素原子的得電子實(shí)力越強(qiáng)。

2.比較元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性。一般說來，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的實(shí)力越強(qiáng)。

【自主學(xué)習(xí)】P21-22,從中獲得證據(jù)，驗(yàn)證你的預(yù)料。

【溝通研討】

SiPSCl

與氫氣化合的條件

生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性SiH4____PH3_____H2S____HCl

最高價(jià)氧化物對應(yīng)的

H4SiO4_____H3PO4_____H2SO4____HClO4

水化物的酸性強(qiáng)弱

結(jié)論預(yù)料______，得電子實(shí)力：Si―P—S—Cl

【結(jié)論】第三周期非金屬元素原子得電子實(shí)力（非金屬性）強(qiáng)弱依次是：

【溝通研討】

1.你能從原子結(jié)構(gòu)理論上說明上述兩個(gè)結(jié)論嗎？

2.其他周期元素的性質(zhì)是否呈現(xiàn)同樣的變更規(guī)律呢？假如是，請以其次或第四周期為例，講一講它的變更規(guī)律。

3.元素原子得失電子實(shí)力相對強(qiáng)弱的比較還有沒有其他方法呢？如有，請舉例說明。

【跟蹤訓(xùn)練】

1、下列單質(zhì)中，最簡潔跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是（）

A.O?B.N2C.F2D.C

2、下述事實(shí)能夠說明硫原子得電子實(shí)力比氯弱的是（）

A.硫酸比鹽酸穩(wěn)定B.氯化氫比硫化氫穩(wěn)定

C.鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng)D.硫酸酸性比高氯酸弱

3、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z,它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱依次為：HXO4>H2YO4

>H3ZO4,下列推斷錯(cuò)誤的是（）

A.原子半徑X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>Y>Z

C.元素原子得電子實(shí)力X>Y>ZD.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易X>Y>Z

4、按C、N、O、F的依次，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（）

A.原子半徑漸漸增大B.元素原子得電子實(shí)力漸漸增加

C.最高化合價(jià)漸漸上升D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性漸漸增加

5、比較下列酸或堿的強(qiáng)弱。

LiOH_Be(OH)2NaOH_Al(OH)3HNO3—H2CO3

6、第3周期中，置換氫實(shí)力最強(qiáng)的元素為(填寫元素符號(hào)或化學(xué)式，下同)，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的

是,最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是，堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式

為,顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是。

7、有同周期的A、B、C三種元素，其原子的核電荷數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為41。且C原子比B原子的核

外電子數(shù)多4個(gè)。回答下面有關(guān)問題：

(1)寫出A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式，并按酸性依次減弱、堿性依次增加的依次排

列。

(2)已知A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物在溶液中可兩兩發(fā)生反應(yīng)，試寫出有關(guān)的離子方程式。

第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用(二)

編制：李國峰審核：高一化學(xué)組

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.駕馭以VnA族和IA族為代表的同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

2.通過探究試驗(yàn)的學(xué)習(xí)，培育的試驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)力。

【重點(diǎn)難點(diǎn)】

同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

【溝通研討】

1、周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有何特點(diǎn)？

2、預(yù)料同主族元素原子得、失電子實(shí)力強(qiáng)弱如何？

【自主學(xué)習(xí)】P23-24上部分

【技能歸納】

二、預(yù)料同主族元素的性質(zhì)

1、VnA族元素性質(zhì)遞變規(guī)律

最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物原子得電子

元素符號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖單質(zhì)與H2化合實(shí)力

條件氫化物化學(xué)式酸性

穩(wěn)定性強(qiáng)弱

F

Cl

Br

I

【溝通研討】單質(zhì)的氧化性試驗(yàn)探究（F2、Ch、Br2、I2）

試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式結(jié)論

向ImL浸化鈉溶液中加

入ImL氯水,再加入2mL

四氯化碳用力振蕩

向ImL碘化鈉溶液中加

入ImL氯水,再加入2mL

四氯化碳用力振蕩

向ImL碘化鈉溶液中加

入ImL淡水，再加入2mL

四氯化碳用力振蕩

【特殊提示】

氧族、氮族等非金屬主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律類似VnA族元素，但原子得電子實(shí)力比同周期的VnA族元素

2、依據(jù)同主族元素性質(zhì)的相像性和遞變規(guī)律預(yù)料某種元素單質(zhì)和化合物的性質(zhì)

【試驗(yàn)設(shè)計(jì)】（1）鈉、鉀跟水反應(yīng)的試驗(yàn)

試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式

金屬鈉與水的反應(yīng)

金屬鉀與水的反應(yīng)

（2）預(yù)料IA族元素（又稱堿金屬元素）性質(zhì)的遞變

元素符號(hào)原子結(jié)構(gòu)示原子半原子失電最高價(jià)氧單質(zhì)反應(yīng)的猛烈程度

意圖徑子實(shí)力化物水化

與水與

物的堿性

【遷移應(yīng)用】

1、某主族元素最外層只有1個(gè)電子，則該元素確定是（）

A.第IA族元素B.第VlIA元素C.第三周期元素D.金屬元素

2、下列敘述中，能確定金屬A比金屬B活潑的是（）

A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B.Λ原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C.ImolA從酸中置換出的壓比ImolB從酸中置換出的壓多

D.常溫時(shí)，A能從水中置換出Hz,而B不能

3、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是（）

A.酸性強(qiáng)弱：H2SO4>H2SeO4B.原子半徑：Na>S>0

C.堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOHD.還原性強(qiáng)弱：F>C1>Γ

4、下列說法正確的是（）

A.同周期元素中VnA族元素的原子量最大

B.VIA族元素的原子，其半徑越大，越簡潔得到電子

C.室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體

D.全部主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等

5、鐳是元素周期表中第七周期第HA族元素。下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中，不正確的是（）

A.在化合物中呈+2價(jià)B.單質(zhì)能與水反應(yīng)放出氫氣

C.氫氧化物呈兩性D.碳酸鹽難溶于水

6.下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素,

回答下列問題:

(1)表中用字母標(biāo)出的15種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是(用元素符號(hào)表示，下同)，金屬性最強(qiáng)的

是,非金屬性最強(qiáng)的是，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是,屬于過渡元素的是(該

空用字母表示)。

(2)B,F,C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為,其中以最不穩(wěn)定。

(3)第三周期中原子半徑最小的元素是。

7、下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

∏AIVAVAVIAVU:-α-

2"?"

~~?Γ~

~V^?"^~g~

(1)寫出下列元素符號(hào)：①,?,⑦,11o

(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是,最活潑的非金屬元素是—，最不活潑的元素是。

(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是,堿性最強(qiáng)的是,呈兩性的氫氧化物

是,寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程

式。

(4)在這些元素中，原子半徑最小的是,原子半徑最大的是。

(5)在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是,怎樣用化學(xué)試驗(yàn)證明？

答：。

在⑧與12中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是,怎樣用化學(xué)試驗(yàn)證明？

答：，

【自主學(xué)習(xí)】P24

【技能歸納】

三、元素周期表對生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用

1、預(yù)料新元素及其性質(zhì)

2、找尋半導(dǎo)體材料：___________________

3、催化劑的選擇：___________________

4、耐高溫、耐腐蝕的特種合金材料的制取：

5、找尋合適的超導(dǎo)材料、磁性材料：

6,礦物的找尋：_____________________________________

【遷移應(yīng)用】

8、在元素周期表中位于金屬和非金屬元素的交界處簡潔找到的元素是（

A.制備催化劑的元素B,耐高溫的合金元素

C.制備農(nóng)藥的元素D.用于半導(dǎo)體材料的元素

第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用（三）

編制：艾新居審核：高一化學(xué)組

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、駕馭元素周期表的規(guī)律總結(jié)，并能應(yīng)用這些規(guī)律解決問題。

2、培育分析問題及解決問題的實(shí)力和方法。

【重點(diǎn)難點(diǎn)】

素周期表的規(guī)律總結(jié)

【學(xué)問儲(chǔ)備】列表比較元素周期表中結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變關(guān)系

同周期（左一右）同主族（上f下）

電子層電子層數(shù)

結(jié)

結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)

構(gòu)

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

原子半徑

性主要化合價(jià)

質(zhì)元素原子失電子實(shí)力

元素原子得電子實(shí)力

單質(zhì)置換氫氣的難易程度

性

最高價(jià)氧化物的水化物堿性

質(zhì)

最高價(jià)氧化物的水化物酸性

應(yīng)

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

用

氣態(tài)氫化物的還原性

【技能歸納】

1.元素的原子結(jié)構(gòu)，在周期表中的位置及元素性質(zhì)之間的關(guān)系。

Ir性物：?

左一右逐變性

上?*下相似性、逐變性景外層電子數(shù)一修高正價(jià)

原子半役大小決定電子簿失炎力

原于序數(shù)■質(zhì)子數(shù)

主修N=*外層電子N?

JRMK1?子奧”

2.短周期主族元素學(xué)問的有關(guān)規(guī)律:

⑴最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素原子有：

⑵最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素原子有：,3倍的元素原子為:

⑶最高正價(jià)數(shù)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素有：.

⑷最高正價(jià)數(shù)是最低負(fù)價(jià)數(shù)確定值3倍的短周期元素原子是：

⑸除H外，原子半徑最小的元素是:

⑹各周期氣態(tài)氫化合物的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都與該周期稀有氣體元素原子核外電子數(shù)相同。如SiH4、PH3、H?S、

HCL都含有18個(gè)質(zhì)子，18個(gè)電子。

⑺具有10個(gè)電子數(shù)的微粒：___________________________

【典題解悟】

例1、鉞的性質(zhì)類似于鋁，下列有關(guān)鉞性質(zhì)的推斷中，正確的是（）

A.鍍能與冷水反應(yīng)

B.氫氧化鉞能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C.氧化鍍的化學(xué)式為Be2O3

D.氧化鉞只溶于強(qiáng)酸溶液，不溶于強(qiáng)堿溶液

例2、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期,

Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）

A.X的氫化物溶于水顯酸性

B.Y的氧化物是離子化合物

C.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)

D.X和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸

例3、已知元素神（As）的原子序數(shù)為33,下列敘述正確的是（）

A.碑元素的最高化合價(jià)為+3

B.硅元素是第四周期的主族元素

C.碑原子的第3電子層含有18個(gè)電子

D.伸的氧化物的水溶液呈強(qiáng)堿性

【跟蹤訓(xùn)練】

1、碳（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推想碳或碳的化合物不行能具有的性質(zhì)是（）

A.HAt很穩(wěn)定B.易溶于某些有機(jī)溶劑

CAgAt不溶于水D.是有色固體

2、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期，X卡與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推想不正

硬的是（）

A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)

B.原子半徑X>Y,離子半徑X+>Z-

C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)

3、由A、B兩種元素組成的化合物，假如A、B兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別是1和6,則化合物的化學(xué)式

可能是（）。

A、AB2B.A2BC、ABD、A2B2

4,下列各組微粒半徑的比較，正確的是()

A、F<F<CΓB、O2<Mg2+<Al3>

C、Ca2'<Ca<BaD、S2<Se2<Br

5、已知X+、V+、z、曠四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的

是()

A.原子半徑：X>Y>Z>WB.原子序數(shù)：Y>X>Z>W

C.原子最外層電子數(shù)：Y>X>Z>WD.金屬性：X>Y,還原性：W2>Z^

6、2007年3月21日，我國公布了Ill號(hào)元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期()

A.輪第七周期B.鐳第七周期

C.鋅第六周期D.氨第六周期

7、右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)

質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是()

A、三種元素的原子半徑的大小依次是：B>C>A

B、A元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性

C、B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性

D、C元素是非金屬性最強(qiáng)的元素

8、依據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯(cuò)誤的是()

A、碳是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定碳化銀為有色沉淀且不溶解于稀硝酸，很簡潔分解

B、在周期表中金屬和非金屬元素的分界線旁邊可以找尋制取新農(nóng)藥的元素

C、鋤的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物確定是強(qiáng)堿

D、溪化氫沒有氯化氫穩(wěn)定，其水溶液的酸性是鹽酸>氫浪酸

9、有X、Y、Z三種元素，其中X、Y屬于同一主族，加熱時(shí)，其單質(zhì)都能與氫氣形成氣態(tài)氫化物HzX,H2Yo常溫

下，X單質(zhì)為氣態(tài)，X與Y可形成兩種化合物YX?和YXsY、Z均在X的下一周期，而Z可與X生成化合物ZzX和

Z2X2<>試寫出：

(1)元素名稱X___、Y、Z；

(2)化合物Z2X2與H2X反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(3)兩個(gè)由X、Y、Z三種元素所組成物質(zhì)的化學(xué)式o

10、A、B、C、D、E代表周期表中五種短周期元素，己知：①A、B、C處于相鄰位置，B、C同周期，A、B同

主族，其核外電子數(shù)之和為41。②D與C處于周期表中同一周期，D+中各層電子數(shù)都是2/個(gè)。③A、B、C、D、

E各元素最外層電子數(shù)之和24,且已知E與A形成兩種化合物。據(jù)此填空下列空白：

(1)B、C、D三種元素單原子離子的半徑由大到小的依次：

(2)A、B、C、E的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的依次：

(3)寫出A與B組成的化合物與C單質(zhì)水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)(一)