高考化學《加練半小時》微考點50

1．某種聚合物鋰離子電池放電時的反應為Li1－xCoO2＋LixC6=6C＋LiCoO2，其電池如圖所示。下列說法不正確的是()A．放電時，LixC6發(fā)生氧化反應B．充電時，Li＋通過交換膜從左向右移動，陰極反應式為6C＋xe－＋xLi＋=LixC6C．充電時，將電池的負極與外接電源的負極相連D．放電時，電池的正極反應為Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－=LiCoO22．如圖為一種固體離子導體電池與濕潤KI試紙AB連接，Ag＋可以在RbAg4I5晶體中遷移，空氣中氧氣透過聚四氟乙烯膜與AlI3反應生成I2，Ag與I2作用形成電池。下列說法中正確的是()A．試紙A端發(fā)生還原反應B．Ag＋從銀電極移向石墨，K＋移向A端C．試紙B端出現棕色D．石墨電極上電極反應式：I2＋2e－=2I－3．(2016·萊蕪一中等校高三4月聯考)如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(H2NCONH2，氮元素顯－3價)的化學能直接轉化為電能，并生成對環(huán)境無害物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中不正確的是()A．H＋透過質子交換膜由左向右移動B．銅電極應與Y相連接C．M電極反應式：H2NCONH2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋D．當N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16g4．有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成的，其電池總反應方程式為8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S。下列敘述中正確的是()A．電解質溶液可以用水，也可以用飽和食鹽水B．電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl2)被還原成Li2SO3C．電池工作時，鋰電極為正極，石墨電極為負極D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質的量之比為4∶15．(2016·渭南模擬)鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置(如下圖所示)，電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質儲罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法正確的是()A．充電時電極b連接電源的正極B．放電時正極的電極反應式為Zn－2e－=Zn2＋C．陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應D．充電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大6．世博會中國館、主題館等建筑使用光伏并網發(fā)電，總功率達4MW，是歷屆世博會之最。通過并網，上海市使用半導體照明(LED)。已知發(fā)出白光的LED是由氮化鎵(GaN)芯片與釔鋁石榴石(YAG，化學式：Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成的。下列有關敘述正確的是()A．光伏電池實現了太陽能和電能的相互轉化B．圖中N型半導體為正極，P型半導體為負極C．電流從a流向bD．LED中的Ga和Y都顯＋3價7．研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是()A．正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動D．AgCl是還原產物8．“神舟九號”飛船的電源系統共有3種，分別是太陽能電池帆板、鎘鎳蓄電池和應急電池。(1)飛船在光照區(qū)運行時，太陽能電池帆板將________能轉化為________能，除供給飛船使用外，多余部分用鎘鎳蓄電池儲存起來，其工作原理為Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，充電時，陽極的電極反應式為________________________；當飛船運行到地影區(qū)時，鎘鎳蓄電池開始為飛船供電，此時負極附近溶液的堿性________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)緊急狀況下，應急電池會自動啟動，工作原理為Zn＋Ag2O＋H2O2Ag＋Zn(OH)2，其負極的電極反應式為________________________________________________。答案精析1．B[放電時為原電池，C元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，A正確；充電時為電解池，陽離子移向陰極，左側為電解池的陰極，發(fā)生反應為6C＋xe－＋xLi＋=LixC6，則Li＋由右向左移動，B錯誤；放電時電池的負極發(fā)生氧化反應，則充電時負極應該發(fā)生還原反應，故與外接電源的負極相連，C正確；放電時正極發(fā)生獲得電子的還原反應，D正確。]2．D3.D4.D5．C[充電時電極b應該連電源的負極，發(fā)生還原反應，A錯誤；反應式為放電時負極的電極反應式，B錯誤；充電時，左側電解質發(fā)生氧化反應，即Br－→Br2，此時離子總濃度減小，D錯誤。]6．D[光伏電池將光能(太陽能)直接轉變?yōu)殡娔?，而電能未轉化為太陽能，A錯誤；電池內部，正電荷向正極移動，負電荷向負極移動，故N型半導體為負極，P型半導體為正極，B錯誤；a為負極，b為正極，電流從b流向a，C錯誤；GaN中N顯－3價，則Ga顯＋3價，Y3Al5O12中Al、O分別顯＋3、－2價，則Y顯＋3價，D正確。]7．B[由電池總反應式可知，銀失去電子被氧化得氧化產物，即銀作負極，產物AgCl是氧化產物，A、D都不正確；化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合價是＋eq\f(18,5)價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉移電子的物質的量為(4－eq\f(