高三化學通用版一輪復習強化訓練硫及其化合物

硫及其化合物1．如圖所示是酸雨的形成示意圖。根據(jù)圖示回答下列問題。（1）下列氣體容易形成酸雨的是____________________。A．CO2B．SO2C．N2D．NO2（2）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：測試時間/h01234與水的pH4.734.634.564.554.55分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：①雨水樣品的pH變化的原因是________________________(用化學方程式表示)。②如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合，pH將變____，原因是_________________________(用化學方程式表示)。（3）下列措施中，可減少酸雨產(chǎn)生的途徑的是________________________(填字母)。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤【答案】（1）BD（2）SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2＝2H2SO4變小Cl2＋2H2O＋SO2＝H2SO4＋2HCl(或H2SO3＋Cl2＋H2O＝H2SO4＋2HCl)（3）C【解析】（1）酸雨是指pH小于5.6的雨水，酸雨分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，分別是由SO2和NOx引起，而N2和CO2是空氣組成成分，不能引起酸雨，故選項BD正確；答案選BD；（2）①空氣中SO2與水生成H2SO3，NOx的氧化物與水生成HNO3，酸雨放置一段時間后，H2SO3被空氣中的氧氣氧化成H2SO4，酸性增強，其反應方程式為SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2＝2H2SO4；②自來水常用Cl2消毒，用上述雨水與自來水混合，SO2與Cl2反應：Cl2＋2H2O＋SO2＝H2SO4＋2HCl或H2SO3＋Cl2＋H2O＝H2SO4＋2HCl，因此溶液的pH將變?。唬?）①要減少酸雨的產(chǎn)生，需減少SO2的排放，大氣中SO2來源主要是化石燃料的燃燒以及含硫礦石的冶煉和硫酸、造紙等生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣，煤中含有硫，燃燒過程中生成大量SO2，因此少用煤作燃料或對燃料進行脫硫處理，是減少酸雨的有效措施，故①符合題意；②把煙囪造高，不能減少酸雨的生成，故②不符合題意；③燃料脫硫，是減少酸雨的有效措施，故③符合題意；④在已酸化的土壤中加石灰是為了中和酸，不是為了減少酸雨，故④不符合題意；⑤開發(fā)新能源能從根本上杜絕SO2的產(chǎn)生，故⑤符合題意；綜上所述選項C正確；答案選C。2．某同學利用如下圖所示裝置完成了濃硫酸和SO2的性質實驗(夾持裝置已省略)。請回答下列問題（1）將螺旋狀的銅絲伸入濃硫酸中，發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。（2）實驗中，試管Ⅱ中的品紅溶液_____________(填現(xiàn)象)。（3）下列說法不正確的是_______(填字母代號)A．反應后，將試管I中的液體逐滴加入水中，溶液呈藍色B．試管Ⅲ中出現(xiàn)白色渾濁C．試管Ⅳ中的酸性KMnO4溶液褪色D．試管V中的NaOH溶液用于吸收尾氣（4）若反應中有0.02molH2SO4被還原，則反應產(chǎn)生的氣體體積為______mL(標準狀況下)。【答案】品紅溶液褪色B448【解析】（1）銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：；（2）SO2能使品紅溶液褪色，故試管Ⅱ中的現(xiàn)象為品紅溶液褪色；（3）A.試管I中有CuSO4生成，將反應后的溶液滴入水中，溶液呈藍色，故A正確；B.試管Ⅲ中SO2不會和BaCl2反應，所以不會出現(xiàn)白色渾濁，故B錯誤；C.試管Ⅳ中SO2與酸性KMnO4溶液反應，使溶液褪色，故C正確；D.試管V中的NaOH溶液可以和SO2反應，所以可以用于吸收尾氣，故D正確；故答案為：B；，反應中生成1molSO2被還原的H2SO4為1mol，若反應中有0.02molH2SO4被還原，則反應產(chǎn)生的SO2氣體為0.02mol，體積為448mL（標準狀況下）。3．下列關于SO2氣體的說法正確的是A．無色無味 B．難溶于水C．能使品紅溶液褪色 D．不具有氧化性【答案】C【解析】A.二氧化硫為無色有刺激性氣味氣體，有毒，故A錯誤；B.1體積的水能溶解40體積二氧化硫，所以二氧化硫能溶于水，故B錯誤；C.二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故C正確；D.二氧化硫既有氧化性又有還原性，一般顯示為還原性，+4價的S被氧化為+6價；但是也會有氧化性，如：2H2S+SO2=3S（沉淀）+2H2O，故D錯誤；故選C。4．下列有關硫元素及其化合物的說法正確的是A．硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：SSO3H2SO4B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后，硫元素以單質的形式進入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應為2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4D．向溶液中加入BaCl2溶液后滴加硝酸，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則溶液必含SO42－【答案】C【解析】A.S燃燒產(chǎn)生SO2，不能產(chǎn)生SO3，A錯誤；B.酸雨中主要含有H2SO3、H2SO4，與土壤中的金屬氧化物反應后，硫元素以硫酸鹽、亞硫酸鹽的形式進入土壤中，B錯誤；C.煅燒石灰石會產(chǎn)生CaO，CaO是堿性氧化物，與酸性氧化物反應產(chǎn)生鹽，使硫進入到爐渣中，從而減少了SO2的排放，C正確；D.溶液中含有Ag+、SO42都會產(chǎn)生上述現(xiàn)象，因此不能確定一定含有SO42，D錯誤；故選C。5．將SO2分別通入下列4種溶液中，有關說法正確的是A．試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性B．試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性C．試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2具有還原性D．試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸【答案】C【解析】A、二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)了還原性，選項A錯誤；B、品紅褪色，說明二氧化硫有漂白性，選項B錯誤；C、二氧化硫被硝酸根氧化成硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，說明二氧化硫有還原性，選項C正確；D、二氧化硫在堿性條件下反應生成亞硫酸鋇，與硝酸反應轉化為硫酸鋇沉淀，沉淀不溶解，選項D錯誤；故選C。6．向蔗糖固體中滴加濃硫酸，觀察到蔗糖變黑，體積膨脹，放出氣體等現(xiàn)象，下列敘述錯誤的是A．上述過程中溫度升高B．體積膨脹的主要原因是固體碳受熱膨脹所致C．蔗糖生成碳，再生成二氧化碳D．放出的氣體用NaOH溶液吸收，可能得到5種鹽【答案】B【解析】A．蔗糖的脫水反應是放熱反應，反應后溫度升高，故A正確；B．體積膨脹的主要原因是反應生成了氣體，使得生成的固體碳疏松多孔，體積膨脹，故B錯誤；C．蔗糖脫水時先碳化，生成碳，生成的碳再與濃硫酸反應生成二氧化碳，故C正確；D．放出的氣體中含有二氧化碳、二氧化硫，用NaOH溶液吸收，可能得到碳酸鈉、碳酸氫鈉、亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉，亞硫酸鈉比較容易被氧化，因此溶液中可能存在硫酸鈉，因此可能出現(xiàn)5種鹽，故D正確；故選B。7．下列反應，與硫酸型酸雨的形成肯定無關的是A．SO2+2H2S=3S+2H2O B．SO2+H2O=H2SO3C．2SO2+O2=2SO3 D．SO3+H2O=H2SO4【答案】A【解析】A.SO2+2H2S=3S+2H2O，反應過程中消耗二氧化硫生成單質硫，不能生成硫酸，不是酸雨形成的反應，與硫酸型酸雨的形成肯定無關，故A符合；B.酸雨形成過程可以是二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸和氧氣反應生成硫酸，與酸雨形成有關，故B不符合；C.空氣中的二氧化硫氣體在粉塵做催化劑的條件下2SO2+O2=2SO3生成三氧化硫，三氧化硫再與雨水反應SO3+H2O=H2SO4形成酸雨，故C不符合；D.三氧化硫與雨水反應SO3+H2O=H2SO4形成酸雨，故D不符合；故選A。8．家用消毒柜常用臭氧(O3)消毒，在消毒過程中通過放電發(fā)生反應：3O2(g)===2O3(g)ΔH＝＋144.8kJ·mol－1；下列關于臭氧說法不正確的是A．O2和O3互為同素異形體B．O3具有較強的氧化性C．O2比O3穩(wěn)定D．植物油等食物為防止細菌污染，可放入消毒柜中消毒【答案】D【解析】O2和O3由氧元素形成的兩種不同的單質，互為同素異形體，A項正確；O3能量高，很容易分解，具有較強的氧化性，B項正確；O2比O3具有的能量低，穩(wěn)定，C項正確；植物油等食物含有不飽和鍵，放入消毒柜中消毒，易被氧化而變質，D項錯誤。9．下列關于濃硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣D．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體【答案】B【解析】A.濃硫酸使蔗糖炭化，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故不選A；B.濃硫酸具有強氧化性，所以濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化，故選B；C.氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，一般用堿石灰干燥氨氣，不選C；D.濃硫酸在加熱條件下與銅片反應放出二氧化硫氣體，在常溫下不反應，故不選D。10．下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是A．制取SO2 B．驗證漂白性 C．收集SO2 D．尾氣處理【答案】B【解析】A.根據(jù)金屬活動順序表可知稀H2SO4與銅片不反應，故A錯誤；B.SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性，故B正確；C.SO2密度比空氣大，應“長進短出”，故C錯誤；D.SO2不與NaHSO3反應，所以無法用NaHSO3溶液吸收SO2，故D錯誤。答案：B。11．CO2氣體中含有少量的SO2，欲用如圖所示裝置得到干燥純凈的CO2，則下列敘述正確的是A．先讓混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶①，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶②B．先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶①，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶②C．先讓混合氣體通過盛有Na2CO3溶液的洗氣瓶②，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶①D．先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶②，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶①【答案】D【解析】A．由題給裝置圖可知，氣流方向應從右向左，且NaOH溶液能吸收CO2和SO2氣體，故A錯誤；B．由題給裝置圖可知，氣流方向應從右向左，故B錯誤；C．Na2CO3溶液既與SO2反應，又與CO2反應，故C錯誤；D．NaHCO3與SO2發(fā)生反應：2NaHCO3＋SO2=Na2SO3＋2CO2＋H2O，將SO2除去，再通過濃硫酸得到干燥純凈的CO2，故D正確；故選D。12．研究表明，氮氧化物（NOx）和二氧化硫在形成