廣西南寧市育才中學高三10月月考化學試題

2020年10月育才中學高三月考化學卷1.化學與生活密切相關。下列有關說法正確的是（）A.四千余年前用谷物釀酒，釀造過程中只發(fā)生水解反應B.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰C.將熟香蕉和柿子一起放在密封的袋子里可以催熟柿子D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均屬于天然高分子化合物【答案】C【解析】【詳解】A．釀酒過程中淀粉發(fā)生水解反應生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生氧化還原反應生成乙醇，故A錯誤；B．生石灰只能吸收水分，不能吸收氧氣，為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入Fe粉，故B錯誤；C．熟香蕉中會釋放乙烯，乙烯可以催熟水果，將熟香蕉和柿子一起放在密封的袋子里可以催熟柿子，故C正確；D．單糖、二糖和油脂不是天然高分子化合物，故D錯誤。故答案選：C。2.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標準狀況下，2.24LN2和O2混合氣體中氣體分子總數(shù)為0.2NAB.一定條件下，1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NAC.39gNa2O2中含有的離子總數(shù)為1.5NAD.標準狀況下，7.1g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA【答案】C【解析】【詳解】A.標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中，氣體分子總數(shù)為0.1NA，故A錯誤；B.反應為可逆反應，不能進行到底，則1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)小于2NA，故B錯誤；C.39gNa2O2中，Na2O2中含2個Na+和1個，則含有的離子總數(shù)為1.5NA，故C正確；D.由方程可知，1mol反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)NA，7.1g氯氣物質(zhì)的量為，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故D錯誤。故答案選：C。3.過氧化鈉可作呼吸面具中的供氧劑，實驗室可用如圖裝置制取少量過氧化鈉。下列說法錯誤的是（）A.裝置X還可以制取H2、CO2等氣體B.②中所盛試劑為濃硫酸C.③的作用是除去空氣中的水蒸氣和二氧化碳D.實驗室需先點燃裝置Z中酒精燈【答案】D【解析】【詳解】A.可通過鋅粒與稀硫酸反應制備氫氣，通過碳酸鈣和鹽酸制備二氧化碳，上述兩者反應皆為固液反應，可采用裝置X制備，故A正確；B.氧氣與單質(zhì)鈉加熱生成過氧化鈉，因此裝置X用于制備氧氣，過氧化氫在二氧化錳作用下可生成氧氣和水：，②中盛放濃硫酸吸水，防止水與單質(zhì)鈉發(fā)生反應生成雜質(zhì)，故B正確；C.外界的水蒸氣與二氧化碳進入裝置Z后會與單質(zhì)鈉發(fā)生反應生成雜質(zhì)，因此③的作用是除去空氣中的水蒸氣和二氧化碳，故C正確；D.若先點燃裝置Z中的酒精，此時裝置中還未充滿氧氣，存在二氧化碳和水，會與單質(zhì)鈉發(fā)生反應生成雜質(zhì)，因此應先等裝置Z中充滿氧氣后再點燃酒精燈，故D錯誤。故答案選：D。4.某有機物R的結構簡式如圖所示。下列有關該有機物的說法不正確的是（）A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B分子中所有碳原子共平面C.不能與NaHCO3溶液反應D.在催化劑的作用下，1molR最多能與4molH2發(fā)生加成反應【答案】B【解析】【詳解】A.含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確，不符合題意；B.連接苯環(huán)的碳原子形成四個共價鍵，形成四面體結構，所以不可能所有碳原子共面，故B符合題意；C.官能團為碳碳雙鍵和羥基，都不能和碳酸氫鈉反應，故C正確，不符合題意；D.結構中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，所以在催化劑的作用下，1molR最多能與4molH2發(fā)生加成反應，故D正確，不符合題意。故選B。5.某火力發(fā)電廠利用SO2傳感器監(jiān)測發(fā)電廠周圍大氣中SO2的含量其工作原理如圖所示，在V2O5電極上將SO2轉(zhuǎn)化為SO3。下列說法正確的是（）A.傳感器在工作時O2向正極移動B.傳感器在工作時，V2O5電極上的電極反應式為SO22e+O2=SO3C固體電解質(zhì)可以用稀硫酸代替D.外電路中電子由Pt電極流向V2O5電極【答案】B【解析】【分析】V2O5電極上SO2轉(zhuǎn)化為SO3，發(fā)生氧化反應，所以V2O5電極為負極，Pt電極為正極。【詳解】A．傳感器工作時為原電池，原電池中陰離子流向負極，故A錯誤；B．V2O5電極上SO2失電子結合遷移到負極的氧離子生成SO3，電極反應式為SO22e+O2=SO3，故B正確；C．氧離子無法在水溶液中進行傳導，負極無法生成SO3，故C錯誤；D．Pt電極為正極，V2O5電極為負極，外電路中電子由負極流向正極，故D錯誤；綜上所述答案為B。6.X、Y、Z、W、R是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，除W外其余元素的單質(zhì)常溫下均呈氣態(tài)，Y的簡單氫化物可用作制冷劑，元素Z的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素W的原子半徑在同周期的主族元素中最大。下列說法不正確的是（）A.元素Y、Z、W的簡單離子的半徑依次減小B.W與R形成的化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅C.X、Y、Z既能形成離子化合物，也能形成共價化合物D.Z、R的某些單質(zhì)或由兩元素形成的某些化合物可作水的消毒劑【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W、R是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，Y的簡單氫化物可用作制冷劑，則該氫化物是NH3，Y是N元素；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Z為O元素；元素W的原子半徑在同周期的主族元素中最大，則W是Na元素；X和R單質(zhì)常溫下均呈氣態(tài)，則X是H元素，R是Cl元素，以此解答?！驹斀狻緼.Y、Z、W的簡單離子結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則元素Y、Z、W的簡單離子的半徑依次減小，故A正確；B.W與R形成的化合物NaCl的水溶液呈中性，不能使藍色石蕊試紙變紅，故B錯誤；C.X、Y、Z既能形成共價化合物HNO3，也能形成離子化合物NH4NO3，故C正確；D.Z、R的單質(zhì)O3、Cl2或兩元素形成某些化合物HClO，可作水的消毒劑，故D正確；故選B?！军c睛】元素推斷題要注意典型元素的特征反應或者特征結構，例如：短周期中簡單氫化物可用作制冷劑是NH3，Na的原子半徑在同周期的主族元素中最大等，在做題過程中要注意積累。7.常溫下，已知a+b=14，用pH=a的NaOH溶液滴定20.00mLpH=b的CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是（）A.V4=20.00B.滴定過程中c（CH3COO）與c（CH3COOH）之和保持不變C.當?shù)味ㄟ^程中pH=7時，c（Na+）<c（CH3COOH）+c（CH3COO）D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COO）>C（Na+）>c（OH）>c（H+）【答案】C【解析】【詳解】A.因為a+b=14，氫氧化鈉和醋酸等體積混合時溶液顯酸性，故當溶液顯中性時，氫氧化鈉的體積大于20.00mL，故A錯誤；B.滴定過程中的n（CH3COO）與n（CH3COOH）和不變，但隨著氫氧化鈉的加入，溶液的體積在不斷的增大，所以濃度和逐漸減小，故B錯誤；C.當?shù)味ㄟ^程中pH=7時，根據(jù)電荷守恒有，c（Na+）=c（CH3COO），故c（Na+）<c（CH3COOH）+c（CH3COO），故C正確；D.若溶液為堿性，根據(jù)電荷守恒，醋酸根離子濃度肯定小于鈉離子的濃度，故不可能出現(xiàn)c（CH3COO）>C（Na+）>c（OH）>c（H+），故D錯誤。故選C。8.煤、石油、火柴等物品中均含有硫元素。某化學興趣小組設計以下實驗檢驗火柴頭中含有硫元素，并檢驗SO2的性質(zhì)。方案1：取兩只潔凈的小燒杯，標記為A、B，在A燒杯中加入10mL0.01mol·L1的酸性KMnO4溶液（加稀硫酸酸化）。將兩根安全火柴伸入B燒杯里，再用一根燃著的火柴點燃火柴頭（如圖1），待火柴頭燒完，立即將安全火柴移出，迅速將B燒杯倒扣在A燒杯上，輕輕振蕩A燒杯，出現(xiàn)_________________________________________現(xiàn)象，說明火柴中含有硫元素；寫出A燒杯中反應的離子方程式：_________________________________________?；瘜W興趣小組同學經(jīng)過討論認為方案1存在操作不方便、燒杯內(nèi)罩住的二氧化硫氣體偏少使現(xiàn)象不明顯、_________________________________________等缺點。經(jīng)過討論又設計了下面方案。方案2：①取2~3根干燥的普通安全火柴，用刀片削下幾根火柴的火柴頭，只削下“火藥”；②將“火藥”放入Y形管左邊支管的底部，再將一張濕潤的品紅試紙粘在直管的內(nèi)壁上；③然后用膠頭滴管向右邊支管里小心注入2~3mL高錳酸鉀稀溶液，將側面涂有少許凡士林的橡皮塞塞到試管口上，并將Y形管固定到鐵架臺上，如圖2所示（圖中鐵架臺、夾持裝置略去）進行實驗。（1）此方案中高錳酸鉀溶液不用硫酸酸化的原因是_________________________________________。（2）點燃酒精燈，用外焰加熱左邊支管里的火柴頭，觀察到_________________________________________，說明有SO2生成。（3）待Y形管冷卻后，將其從鐵架臺上取下，輕輕振蕩右邊支管里的高錳酸鉀稀溶液，立即褪為無色，說明SO2具有_________________________________________性。（4）設計實驗證明褪色后的高錳酸鉀溶液中含有（已知高錳酸鉀在中性溶液中被還原為二氧化錳）：_________________________________________?！敬鸢浮?1).KMnO4溶液褪色(2).(3).產(chǎn)生的二氧化硫氣體會污染空氣(4).對SO2生成的的檢驗產(chǎn)生干擾(5).濕潤的品紅試紙褪色(6).還原(7).將冷卻后Y形管的右邊支管里的液體進行過濾，取少量濾液于一支試管中，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有【解析】【分析】方案1：燃燒產(chǎn)生SO2遇高猛酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應而褪色，以此寫出離子方程式；該實驗產(chǎn)生的SO2沒有吸收容易產(chǎn)生污染；方案2：（1）后續(xù)要對SO2生成的的檢驗；（2）SO2能使品紅褪色；（3）SO2與高猛酸鉀溶液反應體現(xiàn)其還原性；（4）檢驗時需排除、等離子的干擾。【詳解】方案1：燃燒產(chǎn)生SO2遇高猛酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應而褪色，離子方程式為：；該實驗產(chǎn)生的SO2沒有吸收容易產(chǎn)生污染；故答案為：KMnO4溶液褪色；；產(chǎn)生的二氧化硫氣體會污染空氣；方案2：（1）后續(xù)要對SO2生成的的檢驗，用硫酸酸化高錳酸鉀會使后續(xù)的的檢驗出現(xiàn)干擾，故答案為：對SO2生成的的檢驗產(chǎn)生干擾；（2）SO2能使品紅褪色，則濕潤的品紅試紙褪色說明產(chǎn)生SO2，故答案為：濕潤的品紅試紙褪色；（3）SO2與高猛酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應而使其褪色體現(xiàn)其還原性，故答案為：還原；（4）檢驗時需排除、等離子的干擾，具體操作為：將冷卻后Y形管的右邊支管里的液體進行過濾，取少量濾液于一支試管中，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有，故答案為：將冷卻后Y形管的右邊支管里的液體進行過濾，取少量濾液于一支試管中，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有。9.以硫酸法生產(chǎn)鈦白粉過程產(chǎn)生的含錳廢水（主要組分為Mn2+、Fe2+、Al3+，還含有少量鈣、鎂、銅和鎳等其他重金屬離子雜質(zhì)）為原料，對廢水中的錳進行資源化回收的工藝流程如下：回答下列問題：（1）工藝流程中多次用到過濾操作，實驗室中進行此操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_________________________________________。（2）在含錳廢水中加入過氧化氫溶液的目的是（用離子方程式表示）_________________________________________；加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH至5~6時，溶液pH不能過大的原因是_________________________________________。（3）除去雜質(zhì)后，將濾液濃縮至Mn2+濃度約為1mol·L1，得到粗硫酸錳濃縮母液，加入NH4HCO3，使Mn2+沉淀，寫出反應的離子方程式：_____________________；Mn2+轉(zhuǎn)化為MnCO3沉淀后經(jīng)過水洗、醇洗、干燥后得到工業(yè)級碳酸錳，醇洗的目的使_________________________________________。（4）已知實驗條件下的Ksp（CaF2）=4.0×109，使Ca2+沉淀完全（當離子濃度降到1.0×105mol·L1時，視為沉淀完全），需要加入NH4F溶液的最低濃度為__________mol·L1（5）下圖為濃縮富錳溶液時，初始不同pH對錳沉淀率和產(chǎn)物中錳含量的影響。錳沉淀率隨pH的增加先增加后趨于平緩，相應產(chǎn)物中錳含量先增加后降低，并于pH為7.0時達到最高值43.52%；分析當pH從6.0增加到7.0時錳沉淀率呈明顯上升趨勢、pH從7.0增加至7.5時產(chǎn)物中錳含量呈下降趨勢的原因分別是____________、_______________。【答案】(1).玻璃棒(2).2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(3).溶液pH過大，氫氧化鋁沉淀會溶解(4).Mn2++2=MnCO3↓+H2O+CO2↑(5).除去水分，便于碳酸錳干燥(6).0.02(7).中性或弱酸性條件有利于產(chǎn)物碳酸錳的生成(8).溶液中的OH增多，Mn2+會轉(zhuǎn)化成Mn(OH)2【解析】【分析】含錳廢水加入雙氧水目的是將Fe2+氧化為Fe3+，加入NaOH調(diào)節(jié)pH使Fe3+和轉(zhuǎn)變?yōu)楹统恋?，過濾后加入使和轉(zhuǎn)變?yōu)楹统恋?，過濾后加入使和轉(zhuǎn)變?yōu)楹统恋?，過濾后將濾液濃縮加入NH4HCO3生成MnCO3沉淀，以此分析?！驹斀狻浚?）過濾操作，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，缺少了玻璃棒，故答案為：玻璃棒；（2）含錳廢水加入雙氧水目的是將Fe2+氧化為Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH至5~6，溶液pH不能過大因為pH過大生成的沉淀會溶解在氫氧化鈉溶液中：，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；溶液pH過大，氫氧化鋁沉淀會溶解；（3）Mn2+與發(fā)生反應生成MnCO3沉淀：Mn2++2=MnCO3↓+H2O+CO2↑；Mn2+轉(zhuǎn)化為MnCO3沉淀后經(jīng)過水洗、醇洗、干燥后得到工業(yè)級碳酸錳，醇洗是為了除去水分，便于碳酸錳干燥，故答案為：Mn2++2=MnCO3↓+H2O+CO2↑；除去水分，便于碳酸錳干燥；（4）當CaF2完全沉淀時，，則，故答案：0.02；（5）pH從6.0增加到7.0時錳沉淀率呈明顯上升趨勢，由于中性或弱酸性條件下有利于產(chǎn)物碳酸錳的生成，隨著pH從7.0增加至7.5時溶液中的OH增多，Mn2+會轉(zhuǎn)化成Mn(OH)2，故答案為：中性或弱酸性條件有利于產(chǎn)物碳酸錳的生成；溶液中的OH增多，Mn2+會轉(zhuǎn)化成Mn(OH)2。10.汽車尾氣中含有氮氧化物，利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染。已知一定條件下相關熱化學方程式如下。反應Ⅰ：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=906.5kJ·mol1反應Ⅱ：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+229.3kJ·mol1反應Ⅲ：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H3=akJ·mol1回答下列問題：（1）a=______________；寫出反應Ⅰ的平衡常數(shù)表達式：______________。（2）在汽車的排氣口安裝催化轉(zhuǎn)化裝置，以減少汽車尾氣對空氣的污染，使用催化劑____（填“能”或“不能”）提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，理由是______________。（3）一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應Ⅲ，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____（填字母）。A、壓強不再隨時間而變化B、反應混合物中各組分的濃度保持不變C、單位時間內(nèi)消耗0.1molNH3，同時生成0.15molNOD、反應物和生成物的反應速率之比等于其他化學計量數(shù)之比（4）直接甲醇燃料電池是質(zhì)子交換膜燃料電池的一種形式，其裝置如圖所示：①甲電極為電池的__________極（填“正”或“負”）；②寫出乙電極發(fā)生反應的電極反應式：__________（5）檢驗工業(yè)酒精中甲醇含量的一種原理；甲醇在磷酸介質(zhì)中會被高錳酸鉀氧化成甲醛通過添加無色的品紅亞硫酸試劑，然后根據(jù)顏色的深淺可以判斷甲醇的含量。寫出甲醇在磷酸的介質(zhì)中被高錳酸鉀氧化成甲醛的化學方程式__________。【答案】(1).2053(2).K=(3).不能(4).催化劑可改變反應速率，同等程度的改變正逆反應速率，但不能使平衡移動(5).AB(6).負(7).(8).15CH3OH+6H3PO4+6KMnO4=15HCHO+2K3PO4+2Mn3(PO4)2+24H2O【解析】【詳解】（1）反應Ⅲ可由反應Ⅰ5×反應Ⅱ得到，則△H3=△H15△H2，則；根據(jù)反應Ⅰ4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，平衡常數(shù)表達式為：；（2）在汽車的排氣口安裝催化轉(zhuǎn)化裝置，以減少汽車尾氣對空氣的污染，催化劑可改變反應速率，但不能使平衡移動，故不能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率；故答案為：不能；催化劑可改變反應速率，同等程度的改變正逆反應速率，但不能使平衡移動；（3）A．反應Ⅲ反應前后總物質(zhì)的量不等，故壓強不再隨時間而變化，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)，A正確；B．反應混合物中各組分的濃度保持不變，則反應達到平衡，B正確；C．反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則當單位時間內(nèi)消耗0.15molNH3，同時生成0.1molNO，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)，C錯誤；D．任意時刻均滿足反應物和生成物的反應速率之比等于其他化學計量數(shù)之比，故不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)，D錯誤；綜上所訴，答案為AB；（4）①根據(jù)氫離子的移動方向，可判斷甲電極為負極；②乙電極為正極，氧氣在酸性條件下得電子生成水，發(fā)生反應的電極反應式為；（5）檢驗工業(yè)酒精中甲醇含量的一種原理；甲醇在磷酸介質(zhì)中會被高錳酸鉀氧化成甲醛通過添加無色的品紅亞硫酸試劑，然后根據(jù)顏色的深淺可以判斷甲醇的含量，則甲醇在磷酸的介質(zhì)中被高錳酸鉀氧化成甲醛的化學方程式為15CH3OH+6H3PO4+6KMnO4=15HCHO+2K3PO4+2Mn3(PO4)2+24H2O。11.鐵、鈷、鎳位于元素周期表第四周期Ⅷ族，具有相似的性質(zhì)，它們的單質(zhì)及化合物在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應用。請回答下列問題：（1）基態(tài)鎳原子的核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_________。（2）硫化鈷可用作有機化合物的氫化催化劑。鈷的基態(tài)原子中未成對電子個數(shù)為________；電負性：硫元素_________（填“大于”或“小于”）鈷元素；基態(tài)硫原子的核外電子排布式為_________。（3）鐵元素能與CO形成Fe(CO)5等金屬羰基配合物。與CO互為等電子體的分子和離子分別為_________和_________（各舉一種，填化學式）；在CO分子中，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。（4）下圖是金屬鎳的晶胞結構示意圖，其晶胞參數(shù)為anm，則金屬鎳原子的配位數(shù)為_________；鎳原子半徑為_________nm；晶體密度為_________g·cm3（阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可）?！敬鸢浮?1).N(2).球形(3).3(4).大于(5).1s22s22p63s23p4(6).N2(7).CN(8).1：2(9).12(10).(11).【解析】【詳解】（1）鎳是28號元素，核外電子排布式為：[Ar]3d84s2，基態(tài)鎳原子的核外電子占據(jù)的最高能層的符號是N，占據(jù)該能層電子位于4s能級，電子云輪廓圖形狀為球形；故答案為：N；球形；（2）硫化鈷可用作有機化合物的氫化催化劑，鈷是27號元素，核外電子排布式為：[Ar]3d74s2，基態(tài)原子中未成對電子個數(shù)為3；非金屬性越強，電負性越強，則電負性：硫大于鈷；基態(tài)硫原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4；故答案為：3；大于；1s22s22p63s23p4；（3）鐵元素能與CO形成Fe(CO)5等金屬羰基配合物，與CO互為等電子體的分子和離子具有2個原子，10個價電子，分別為N2和CN；在CO分子中，形成碳氧三鍵，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1:2；故答案為：N2；CN；1:2；（4）根據(jù)金屬鎳的晶胞結構示意圖可知，該晶胞是面心立方最密堆積，其晶胞參數(shù)為anm，金屬鎳原子的配位數(shù)為12；對角線的為鎳原子半徑nm；晶體密度為。12.化合物F是一種強效降血脂藥物，其一種合成路線如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）D分子中的含氧官能團名稱是____________________。（2）反應①的反應類型是___________