2025年北師大版高三化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版高三化學(xué)下冊階段測試試卷973考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知A、B、C、D、E是短周期元素中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（）A.元素B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B.一定條件下，元素D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)C.化合物BA2E2是含極性鍵的非極性分子D.化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵2、某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉的反應(yīng)”設(shè)計了如圖所示的裝置（加熱裝置省略）來替代相關(guān)的教材實(shí)驗裝置．先給鈉預(yù)熱；當(dāng)鈉熔化成圓球時，撤火，通入氯氣，即可觀察到鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙．

下列敘述錯誤的是（）A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體C.管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣D.根據(jù)管右端棉花球的顏色變化可判斷氯氣是否被NaOH溶液完全吸收3、某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)為則下列說法正確的是A.M不能發(fā)生酯化反應(yīng)B.M不能跟NaOH溶液反應(yīng)C.M能發(fā)生水解反應(yīng)D.M能使酸性KMnO4溶液褪色4、將rm{1.12g}鐵粉加入rm{25mL2mol?L^{-1}}的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是rm{(}rm{)}A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，rm{Cl^{-}}基本保持不變B.往溶液中滴入無色rm{KSCN}溶液，溶液變紅色C.rm{Fe^{2+}}和rm{Fe^{3+}}物質(zhì)的量之比為rm{5}rm{1}D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為rm{2}rm{5}5、關(guān)于氨的下列敘述中，錯誤的是（）A.氨易液化，因此可用來作制冷劑B.氨極易溶于水，因此可用來作噴泉實(shí)驗C.實(shí)驗室制氨氣的方法是加熱NH4ClD.液氨是純凈物6、下列混合物分離（或除雜）的方法不正確的是（）A.用酒精可以從碘水中萃取碘B.Fe（OH）3中含有少量Al（OH）3可用NaOH除去C.NaCl中混有難溶于水的雜質(zhì)可用溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶的方法分離D.Na2CO3中含有少量NaHCO3可用加熱的方法提純7、下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A.Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.丙烷分子的比例模型：C.NaClO的電子式：D.HCO3-電離方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+評卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)8、在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，下列說法正確的是()

A.溶液中rm{Na^{+}}濃度增大，有rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}放出B.溶液中的不變，水減少rm{pH}C.溶液中的rm{Na^{+}}數(shù)目減小，有rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}D.溶液中的放出增大，有rm{pH}rm{O_{2}}9、某電池以rm{K_{2}FeO_{4}}和rm{Zn}為電極材料，rm{KOH}溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Zn}為電池的負(fù)極B.正極反應(yīng)式為rm{{2FeO}_{4}^{2-}+10{{{H}}^{+}}+6{{{e}}^{-}}==={F}{{{e}}_{{2}}}{{{O}}_{{3}}}+{5}{{{H}}_{{2}}}{O}}C.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D.電池工作時rm{OH^{-}}向負(fù)極遷移10、室溫鈉離子電池具有資源豐富，成本低，能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命等優(yōu)勢rm{.}一種用碳基材料rm{(Na_{x}C_{n})}作負(fù)極的可充電鈉離子電池的瓜原理如下：

rm{NaCoO_{2}+C_{n}underset{{路脜碌莽}}{overset{{魯盲碌莽}}{{rightleftharpoons}}}Na_{2-x}CoO_{2}+Na_{x}C_{n}}

其電池結(jié)構(gòu)如圖所示rm{NaCoO_{2}+C_{n}

underset{{路脜碌莽}}{overset{{魯盲碌莽}}{{rightleftharpoons}}}Na_{2-x}CoO_{2}+Na_{x}C_{n}}下列說法不正確的是rm{.}rm{(}A.充電時，rm{)}向正極移動B.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為rm{Na^{+}}C.充電時，陰極質(zhì)量減小D.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為rm{Na_{x}C_{n}-xe^{-}=xNa^{+}+C_{n}}rm{NaCoO_{2}-xe^{-}=Na_{1-x}CoO_{2}+xNa^{+}}11、rm{2016}年諾貝爾化學(xué)獎由法國、美國及荷蘭的三位化學(xué)家分獲，以表彰他們在“分子馬達(dá)”研究方面的成就，一種光驅(qū)分子馬達(dá)結(jié)構(gòu)如圖所示rm{.}有關(guān)該分子的說法正確的是rm{(}rm{)}A.該分子中有兩個手性碳原子B.兩個苯環(huán)可以處于同一平面C.能與rm{NaHCO_{3}}和酸性rm{KMnO_{4}}溶液反應(yīng)D.rm{1mol}該分子最多可與rm{2molH_{2}}發(fā)生加成12、如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ?mol-1．向M、N中，都通入xmolA和ymolB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（）A.平衡時A氣體在兩容器中體積分?jǐn)?shù)可能相等B.若x：y=1：2，則平衡時，M中的轉(zhuǎn)化率：A＞BC.若x：y=1：3，當(dāng)M中放出熱量172.8kJ時，A的轉(zhuǎn)化率為90%D.若x=1，y=3，則達(dá)到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率N＞M13、火腿中加入亞硝酸鈉，可使肉類較長時間保持鮮紅色，其原因是()A.亞硝酸鈉是防腐劑，可抑制細(xì)菌的繁殖B.亞硝酸鈉跟氧氣反應(yīng)，抵制了肉類的氧化C.亞硝酸鈉分解產(chǎn)生的NO與肌紅蛋白結(jié)合成一種發(fā)紅的物質(zhì)D.亞硝酸鈉本身為鮮紅色，覆蓋在肉類表面14、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是rm{(}rm{)}A.鋁與rm{Fe_{2}O_{3}}發(fā)生鋁熱反應(yīng)后固體物質(zhì)質(zhì)量不變B.rm{Na}rm{Al}rm{Cu}可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到C.過量的銅與濃硝酸反應(yīng)可生成rm{NO}D.由于鋁元素和鐵元素都有rm{+3}價，由rm{2Al+6HCl_{2}簍TAlCl_{3}+3H_{2}隆眉}可知：rm{2Fe+6HCl_{2}簍TFeCl_{3}+3H_{2}隆眉}15、合成藥物異搏定路線中某一步驟如下：

下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.物質(zhì)rm{X}在空氣中不易被氧化B.物質(zhì)rm{Y}中只含rm{1}個手性碳原子C.物質(zhì)rm{Z}中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)D.等物質(zhì)的量的rm{X}rm{Y}分別與rm{NaOH}反應(yīng)，最多消耗rm{NaOH}的物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{2}16、物質(zhì)的量為rm{0.10mol}的鎂條在足量的、且只含有rm{CO_{2}}和rm{O_{2}}混合氣體的容器中充分燃燒rm{(}產(chǎn)物不含碳酸鎂rm{)}反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量可能rm{(}rm{)}A.rm{2.2g}B.rm{4.2g}C.rm{4.4g}D.rm{4.8g}評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、有機(jī)物A；B、C、D、E之間的關(guān)系如圖所示：

A分子中含有3個碳原子且在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C；C與E互為同系物，且相對分子質(zhì)量C大于E．

（1）寫出物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式：____

（2）寫出A生成B和C化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：____

（3）0.5摩爾D與足量的銀氨溶液反應(yīng)最多置換銀物質(zhì)的量為____摩爾．18、（2013秋?孝南區(qū)校級期末）使用Cl2對自來水消毒時，會產(chǎn)生對人體有害的有機(jī)氯化物，而二氧化氯（ClO2）是一種高效；廣譜、安全的殺菌、消毒劑．

（1）Cl2可以通過氯堿工業(yè)獲得．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為____，電解一段時間后，欲使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和體積，可向電解后的溶液中加入（或通入）____．用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的____（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH；充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．

（2）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2的方法．該法工藝原理示意如圖．其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2．氯化鈉電解槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為____．19、為減少大氣污染，一些城市公共汽車逐步使用CNG（壓縮天然氣）清潔燃料，實(shí)驗測得0.16g該氣體燃料，完全燃燒生成224mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.36g液態(tài)水，并放出8.903KJ的熱量．請寫出：CNG的化學(xué)式____，其完全燃燒的熱化學(xué)方程式____．20、如圖1為元素周期表的一部分；請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是____．

（2）②、⑦的最高價含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：____．

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式____．

（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是（填序號）____．

a．MnO2b．CuSO4c．Na2SO3d．FeCl3

（5）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)；舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．

。編號性質(zhì)化學(xué)方程式示例氧化性H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑1________2________（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X；Y、Z、M、N可發(fā)生圖2反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式____；

N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為____；

M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是____；

M中陽離子的鑒定方法____．21、（2015秋?江西校級期中）碳；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：

CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1

CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2

若2molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為1734kJ，則△H2=____；

（2）據(jù)報道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級”的金屬鐵．其反應(yīng)如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0

①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后達(dá)到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中（質(zhì)量減少3.2g．則該段時間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為____．

②若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____選填序號）

a．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率。

b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。

c．v（CO）與v（H2）的比值不變。

d．固體的總質(zhì)量不變。

③該反應(yīng)達(dá)到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)KA____KB（填“＞”；“＜”或“=”）．縱坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些．

a．H2的逆反應(yīng)速率。

b．CH4的體積分?jǐn)?shù)。

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量．22、請用下列儀器和藥品組成一套由含有硫化鈣雜質(zhì)的電石進(jìn)行乙炔氣體的制備；凈化、檢驗；并可通過計算確定乙炔產(chǎn)率的系列實(shí)驗裝置，溴水的濃度為0.1mol/L，體積是20mL，NaOH溶液足量．

（1）實(shí)驗室制取乙炔的化學(xué)方程式：____

（2）如果所制氣體從左到右流向時；進(jìn)行實(shí)驗時儀器的正確連接順序是（填A(yù)；B、）

____接____；____接____；____接____；____接____．

（3）為了使實(shí)驗中氣流平穩(wěn)，液體X通常用____．

（4）實(shí)驗中盛溴水的瓶中可觀察到的現(xiàn)象是____．

（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行上述實(shí)驗，假定溴水（與乙炔）完全反應(yīng)，生成C2H2Br4，用含amol碳化鈣的電石Wg與足量X反應(yīng)，反應(yīng)完全后，量筒內(nèi)排入了VL溶液，則生成乙炔的產(chǎn)率為：____

（只需列出算式），如果不使用氫氧化鈉溶液，會導(dǎo)致所測產(chǎn)率____（偏高、偏低或無影響）23、(14分)下列問題均涉及到化學(xué)學(xué)科重要的思想和觀點(diǎn)，按要求回答下列問題：（1）量變和質(zhì)變的觀點(diǎn)：①鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，當(dāng)硫酸濃度逐漸增大到一定程度時，可生成的氣體是_____(填化學(xué)式，下同)；②銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，當(dāng)硝酸濃度逐漸增大到一定程度時，可生成的氣體是____；③稀鹽酸的還原性較弱，與二氧化錳不反應(yīng)，濃鹽酸的還原性增強(qiáng)，與二氧化錳在加熱的條件下發(fā)生的反應(yīng)方程式為_____。（2）微粒觀：①18g2H2O中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為____，所含的中子數(shù)為____；②Na2O2、Na2O中陽離子和陰離子個數(shù)比分別為______、_____。（3）守恒的思想：①由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42-)＝0.8mol·L－1，則c(K＋)為______；②mM＋nH＋＋O2=xM2＋＋yH2O，則x值為________。③ClO2與Cl2均有強(qiáng)氧化性，在處理廢水的過程中自身均被還原為Cl－，在處理相同量的廢水時，所需要ClO2的物質(zhì)的量是Cl2的____倍。評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)24、對于C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志．____（判斷對錯）25、標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)氧氣與氦氣的原子數(shù)均為NA時，它們具有相同的體積____（判斷對錯）評卷人得分五、書寫(共1題，共3分)26、完成下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；并注明有關(guān)反應(yīng)條件：

（1）2-溴丙烷消去反應(yīng)方程式____；

（2）苯乙烯的加聚反應(yīng)____；

（3）2-甲基-1-丁醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式____；

（4）甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混酸反應(yīng)方程式____．評卷人得分六、綜合題(共3題，共21分)27、［化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)］（15分）請回答有關(guān)氯堿工業(yè)的如下問題：（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝＿＿＿＿（要求計算表達(dá)式和結(jié)果）;（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是＿＿＿＿＿＿＿＿（填序號）（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。①圖中X、Y分別是＿＿＿＿、＿＿＿＿（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的大小_＿＿＿＿；②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：＿＿＿＿；負(fù)極：＿＿＿＿；③這樣設(shè)計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。28、（15分）下圖中A～J均代表無機(jī)物或其水溶液，其中A是一種紅棕色粉末，B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。根據(jù)圖示回答問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A____，E____，I____；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是；反應(yīng)②的化學(xué)方程式是；（3）J與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是；反應(yīng)后的溶液與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是。29、已知N、P同屬元素周期表的ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，三個H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107°。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B為2個電子層時，B為C，為3個電子層時為S，A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al，結(jié)合原子序數(shù)依次增大，則E為Cl，C為Na，B只能為C，A為H，然后結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)來解答．【解析】【解答】解：元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；B為2個電子層時，B為C，為3個電子層時為S，A；E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al，結(jié)合原子序數(shù)依次增大，則E為Cl，C為Na，B只能為C，A為H；

B．元素A；B組成的化合物常溫下可能為氣態(tài)、液體、固體；如烷烴中C原子數(shù)少于4個為氣體，隨碳原子個數(shù)增多，為液體、固體，故A錯誤；

B．元素C；D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁；能發(fā)生反應(yīng)，故B正確；

C．化合物BA2E2為CH2Cl2；由甲烷的四面體結(jié)構(gòu)可知，為含極性鍵的極性分子，故C錯誤；

D．化合物AE為HCl；含共價鍵，CE為NaCl，含離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，故D錯誤；

故選B．2、A【分析】【分析】氯氣性質(zhì)活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應(yīng)生成NaCl，火焰呈黃色，氯氣易與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，氯氣具有強(qiáng)氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．鈉的焰色反應(yīng)呈黃色；所以鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰，故A錯誤；

B．氯氣性質(zhì)活潑；易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應(yīng)生成NaCl，反應(yīng)時有大量白煙，故B正確；

C．氯氣有毒；不能排放到空氣中，氯氣易與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，故C正確；

D．氯氣具有強(qiáng)氧化性；與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收，故D正確．

故選A．3、D【分析】【解析】試題分析：A項：有羥基和羧基，可以反應(yīng)酯化反應(yīng)，故錯；B項：羧基可以與NaOH溶液反應(yīng)，故錯；C項：沒有物酯基不能水解，故錯。故選D。考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【解析】【答案】D4、B【分析】解：rm{n(Fe)=dfrac{1.12g}{56g/mol}=0.02mol}rm{n(Fe)=dfrac

{1.12g}{56g/mol}=0.02mol}二者反應(yīng)方程式為rm{n(FeCl_{3})=2mol/L隆脕0.025L=0.05mol}根據(jù)方程式知，rm{2FeCl_{3}+Fe=3FeCl_{2}}完全反應(yīng)需要rm{0.02molFe}所以rm{FeCl_{3}0.04mol<0.05mol}有剩余，剩余rm{FeCl_{3}}

A.根據(jù)以上分析知，氯化鐵有剩余，rm{n(FeCl_{3})=0.05mol-0.04mol=0.01mol}完全反應(yīng)；故A錯誤；

B.溶液中氯化鐵有剩余，所以加入rm{Fe}溶液時會生成硫氰化鐵絡(luò)合物而使溶液呈血紅色；故B正確；

C.根據(jù)rm{KSCN}和氯化亞鐵的關(guān)系式知，生成rm{Fe}溶液中rm{n(FeCl_{2})=3n(Fe)=0.02mol隆脕3=0.06mol}所以rm{n(FeCl_{3})=0.01mol}和rm{Fe^{2+}}物質(zhì)的量之比rm{Fe^{3+}}rm{=0.06mol}rm{0.01mol=6}故C錯誤；

D.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氯化亞鐵，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比rm{1}rm{=1}故D錯誤；

故選B．

rm{n(Fe)=dfrac{1.12g}{56g/mol}=0.02mol}rm{2}二者反應(yīng)方程式為rm{n(Fe)=dfrac

{1.12g}{56g/mol}=0.02mol}根據(jù)方程式知，rm{n(FeCl_{3})=2mol/L隆脕0.025L=0.05mol}完全反應(yīng)需要rm{2FeCl_{3}+Fe=3FeCl_{2}}所以rm{0.02molFe}有剩余，剩余rm{FeCl_{3}0.04mol<0.05mol}據(jù)此分析解答．

本題以鐵、氯化鐵為載體考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算，側(cè)重考查分析計算能力，進(jìn)行過量計算是解本題關(guān)鍵，利用方程式分析解答，易錯選項是rm{FeCl_{3}}．rm{n(FeCl_{3})=0.05mol-0.04mol=0.01mol}【解析】rm{B}5、C【分析】【分析】A；氨氣的物理性質(zhì)分析；液氨揮發(fā)為氣體吸熱；

B；依據(jù)噴泉實(shí)驗的原理分析；需要?dú)怏w易溶于水，減小容器中的壓強(qiáng)形成噴泉；

C；氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫氣體；不能得到純凈氨氣；

D、液氨是液態(tài)氨氣．【解析】【解答】解：A；氨易液化；液氨揮發(fā)為氣體吸熱，因此可用來做制冷劑，故A正確；

B；易溶于水；減小容器中的壓強(qiáng)形成噴泉，氨易溶解于水，因此可用來做噴泉實(shí)驗，故B正確；

C；氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫氣體；冷卻后氨氣和氯化氫有反應(yīng)生成氯化銨，不能制備氨氣，故C錯誤；

D；液氨是氨氣加壓降溫得到液態(tài)氨氣；屬于純凈物，故D正確；

故選C．6、A【分析】【分析】A．萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)；

B．氫氧化鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液；

C．過濾分離可溶物和不溶物；

D．碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水、二氧化碳．【解析】【解答】解：A．酒精和水是互溶的；不能作為從碘水中萃取碘的萃取劑，故A錯誤；

B．氫氧化鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液；而氫氧化鐵則和氫氧化鈉不反應(yīng)，在采用過濾法即可除去，故B正確；

C．過濾分離可溶物和不溶物；故C正確；

D．碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉；水、二氧化碳；宜采用加熱法除去碳酸銨中的碳酸氫鈉，故D正確．

故選A．7、D【分析】解：A、氬是18號元素，故氬原子的核內(nèi)有18個質(zhì)子，帶18個正電荷，故結(jié)構(gòu)示意圖為：故A錯誤；

B；本題圖為丙烷的球棍模型；比例模型是能展示原子相對大小的模型，故B錯誤；

C、NaClO是離子化合物，故電子式應(yīng)符合離子化合物的電子式的書寫方式，即應(yīng)為故C錯誤；

D、HCO3-會電離出CO32-，即HCO3-的電離方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+；故D正確．

故選D．

A；氬是18號元素；

B；球棍模型展示原子相對大小和成鍵情況；

C；NaClO是離子化合物；

D；碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子；題中表示的碳酸氫根離子的電離方程式．

本題考查了電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖等化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，試題的題量較大，涉及的知識點(diǎn)較多，注意掌握常見的化學(xué)用語的概念及正確的表示方法．【解析】【答案】D二、雙選題(共9題，共18分)8、BC【分析】【分析】本題考查了過氧化鈉的性質(zhì)以及飽和溶液的性質(zhì)，難度不大?！窘獯稹緼.向飽和燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，過氧化鈉和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，由于水減少，原溶液中的部分氫氧化鈉會析出，但仍然是飽和溶液，因此溶液中rm{Na^{+}}濃度不變，故A錯誤；B.根據(jù)rm{A}項的分析，反應(yīng)后的溶液的濃度和原來是一樣的，因此rm{pH}不變，故B正確；C.根據(jù)上面的分析可知，過氧化鈉和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，由于水減少，原溶液中的部分氫氧化鈉會析出，因此溶液中的rm{Na^{+}}數(shù)目減小，故C正確；D.根據(jù)rm{B}項的分析，rm{pH}是不變的，故D錯誤。故選BC。【解析】rm{BC}9、AD【分析】【分析】

本題綜合考查原電池知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握原電池的工作原理以及電極方程式的書寫，難度中等。

【解答】

A.以rm{K_{2}FeO_{4}}和rm{Zn}為電極材料，rm{KOH}溶液為電解質(zhì)溶液的電池中，rm{Zn}為負(fù)極；故A正確。

B.rm{K_{2}FeO_{4}}為正極，發(fā)生反應(yīng)：rm{FeO_{4}^{2?}+4{H}_{2}O+3{e}^{?}===Fe{(OH)}_{3}+5O{H}^{?}}故B錯誤；

rm{FeO_{4}^{2?}+4{H}_{2}O+3{e}^{?}===Fe{(OH)}_{3}+5O{H}^{?}

}放電過程中有C.生成，則電解質(zhì)溶液的濃度增大，故C錯誤；rm{OH^{-}}

D.電池工作時向負(fù)極遷移，故D正確。rm{OH^{-}}故選AD?！窘馕觥縭m{AD}10、rAC【分析】解：rm{A}充電時，是電解池的工作原理，電解質(zhì)里的陽離子移向陰極，電池的負(fù)極和電源的負(fù)極相連，即rm{Na^{+}}向負(fù)極移動；故A錯誤；

B、放電時，是原電池工作原理，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為rm{Na_{x}C_{n}-xe^{-}=xNa^{+}+C_{n}}故B正確；

C；充電時；是電解池的工作原理，在陰極上是陽離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，和負(fù)極反應(yīng)相反，電極質(zhì)量不會減小，故C錯誤；

D、充電時，是電解池的工作原理，在陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)rm{NaCoO_{2}-xe^{-}=Na_{1-x}CoO_{2}+xNa^{+}}故D正確．

故選AC．

A；充電時；是電解池的工作原理，電解質(zhì)里的陽離子移向陰極，電池的負(fù)極和電源的負(fù)極相連；

B；放電時；是原電池工作原理，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；

C；充電時；是電解池的工作原理，在陰極上是陽離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；

D；充電時；是電解池的工作原理，在陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)．

本題考查原電池和電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫知識，屬于綜合電化學(xué)知識的考查，難度不大．【解析】rm{AC}11、rBC【分析】解：rm{A.}連接不同原子或原子團(tuán)的為手性碳原子，分子中只有rm{1}個；故A錯誤；

B.兩個苯環(huán)連接在碳碳三鍵上；可在同一個平面上，故B正確；

C.含有羧基；可與碳酸氫鈉反應(yīng)，含有碳碳三鍵，可被高錳酸鉀氧化，故C正確；

D.能與氫氣反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳三鍵，則rm{1mol}該分子最多可與rm{8molH_{2}}發(fā)生加成；故D錯誤。

故選：rm{BC}

有機(jī)物分子含有苯環(huán)；為平面形結(jié)構(gòu)，含有碳碳三鍵，具有直線形結(jié)構(gòu)，可發(fā)生加成；加聚和氧化反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，注意把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，側(cè)重苯、炔烴性質(zhì)的考查，題目難度不大．【解析】rm{BC}12、A|D【分析】解：M容器保持恒容；N容器保持恒壓，由于反應(yīng)前后的氣體系數(shù)和不等，所以兩個平衡態(tài)也不一樣；

A；要讓M、N中平衡時A的體積分?jǐn)?shù)一樣；那么只能是M或N中，反應(yīng)前后不論限度多少，A的體積分?jǐn)?shù)始終為定值，假定反應(yīng)的A為zmol，則：

A（g）+3B（g）?2C（g）

起始：xy

反應(yīng)：z3z2z

平衡：x-zy-3z2z

故平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為A的體積分?jǐn)?shù)始終為定值，則x=y，即x=y時，平衡時A氣體在兩容器中體積分?jǐn)?shù)相等，故A正確；

B；x：y=1：2；即y=2x，設(shè)反應(yīng)中消耗掉amolA，則：

A（g）+3B（g）?2C（g）

初始（mol）：x2x0

變化（mol）：a3a2a

故A的轉(zhuǎn)化率=B的轉(zhuǎn)化率=則平衡時，M中的轉(zhuǎn)化率：A＜B，故B錯誤；

C、題目中熱化學(xué)方程式的意義：若1molA完全反應(yīng)，放熱192kJ，當(dāng)M中放出熱量172.8kJ時，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為×1mol=0.9mol，故A的轉(zhuǎn)化率為故C錯誤；

D；x=1；y=3，由于反應(yīng)后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡減小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，達(dá)到平衡后的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）＜α（N），故D正確．

故選AD．

M容器保持恒容；N容器保持恒壓，由于反應(yīng)前后的氣體系數(shù)和不等，所以兩個平衡態(tài)也不一樣；

A；讓M、N中平衡時A的體積分?jǐn)?shù)一樣；那么只能是M或N中，反應(yīng)前后不論限度多少，A的體積分?jǐn)?shù)始終為定值，假定反應(yīng)的A為zmol，利用三段式表示平衡時各組分的物質(zhì)的量據(jù)此判斷；

B；由于x：y=1：2；即y=2x，設(shè)反應(yīng)中消耗掉amolA，用a表示參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量，表示出轉(zhuǎn)化率，據(jù)此比較；

C；題目中熱化學(xué)方程式的意義為1molA完全反應(yīng)；放熱192kJ，根據(jù)實(shí)際放出的熱量計算參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，進(jìn)而表示出轉(zhuǎn)化率進(jìn)行判斷；

D；N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡減小容器體積；據(jù)此確定．

本題考查化學(xué)平衡的計算、平衡常數(shù)的計算等，難度較大，注意根據(jù)平衡常數(shù)判斷平衡移動方向．【解析】【答案】AD13、B|C【分析】解：肉類長時間與空氣中的氧氣接觸；會被氧氣氧化為難看的暗棕色，加入的亞硝酸鈉可與空氣中的氧氣反應(yīng)，從而使肉類較長時間保持鮮紅色，也避免了肉類的變質(zhì)，亞硝酸鈉分解產(chǎn)生的NO與肌紅蛋白結(jié)合成一種發(fā)紅的物質(zhì)．

故選BC．【解析】【答案】BC14、rAC【分析】解：rm{A.}鋁熱反應(yīng)中；反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物均是固體，所以依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，故A正確；

B.rm{Na}rm{Al}rm{Cu}可以分別用電解冶煉法；電解冶煉法和熱分解法得到；故B錯誤；

C.銅過量，濃硝酸變成稀硝酸后，銅與稀硝酸反應(yīng)生成rm{NO}氣體；故C正確；

D.鋁元素和鐵元素都有rm{+3}價，rm{Al}可以發(fā)生反應(yīng)rm{2Al+6HCl_{2}簍TAlCl_{3}+3H_{2}隆眉}但是rm{Fe}在置換反應(yīng)中生成的亞鐵離子，正確的反應(yīng)為：rm{Fe+2HCl_{2}簍TFeCl_{2}+H_{2}隆眉}故D錯誤；

故選AC．

A.鋁與氧化鐵的反應(yīng)前后都是固體；根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷；

B.rm{Al}通常采用電解熔融氧化鋁冶煉；不是熱還原法；

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行；濃硝酸變成稀硝酸，銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w；

D.鐵在置換反應(yīng)中生成的是亞鐵離子．

本題考查較為綜合，涉及鋁熱反應(yīng)、銅與硝酸的反應(yīng)、鐵和鋁的化學(xué)性質(zhì)等知識，題目難度中等，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{AC}15、rCD【分析】解：rm{A.X}中含有酚羥基；性質(zhì)不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，故A錯誤；

B.連接四個不同原子或原子團(tuán)的rm{C}原子為手性碳原子；該分子中沒有手性碳原子，故B錯誤；

C.rm{Z}結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵，具有苯和乙烯結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，物質(zhì)rm{Z}中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)；故C正確；

D.rm{X}中只有酚羥基能和rm{NaOH}反應(yīng)，rm{Y}中酯基水解生成的羧基能和rm{NaOH}反應(yīng)，溴原子水解生成的rm{HBr}能和rm{NaOH}反應(yīng)，所以等物質(zhì)的量的rm{X}rm{Y}分別與rm{NaOH}反應(yīng)，最多消耗rm{NaOH}的物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{2}故D正確；

故選：rm{CD}

A.rm{X}中含有酚羥基；易被氧化；

B.連接四個不同原子或原子團(tuán)的rm{C}原子為手性碳原子；

C.rm{Z}結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)；碳碳雙鍵、碳氧雙鍵；具有苯和乙烯結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；

D.rm{X}中只有酚羥基能和rm{NaOH}反應(yīng)，rm{Y}中酯基水解生成的羧基能和rm{NaOH}反應(yīng)，溴原子水解生成的rm{HBr}能和rm{NaOH}反應(yīng)．

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意rm{C}采用知識遷移方法解答，注意rm{D}中溴原子水解生成的rm{HBr}能和rm{NaOH}反應(yīng)，為易錯點(diǎn)．【解析】rm{CD}16、rBC【分析】解：由rm{2Mg+CO_{2}=2MgO+C}可知，rm{0.1molMg}完全反應(yīng)時，生成固體的質(zhì)量為rm{0.1mol隆脕40g/mol+0.05mol隆脕12g/mol=4.6g}

由rm{2Mg+O_{2}=2MgO}可知，rm{0.1molMg}完全反應(yīng)時，生成固體的質(zhì)量為rm{0.1mol隆脕40g/mol=4g}

因rm{CO_{2}}和rm{O_{2}}混合氣體均與rm{Mg}反應(yīng)，則反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量介于rm{4g隆蘆4.6g}之間；

故選BC．

若發(fā)生rm{2Mg+CO_{2}=2MgO+C}時固體質(zhì)量最大，若發(fā)生rm{2Mg+O_{2}=2MgO}時固體質(zhì)量最?。灰源藖斫獯穑?/p>

本題考查化學(xué)反應(yīng)的計算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及極性法計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意極性法的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{BC}三、填空題(共7題，共14分)17、CH3COOCH3CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH，水解反應(yīng)或取代反應(yīng)2【分析】【分析】A分子中含有3個碳原子且在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C，B連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)得到E，C與E互為同系物，則A為酯、B為醇、C與E為羧酸，且相對分子質(zhì)量C大于E，則B為CH3OH，D為HCHO，E為HCOOH，C為CH3COOH，A為CH3COOCH3，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A分子中含有3個碳原子且在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C，B連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)得到E，C與E互為同系物，則A為酯、B為醇、C與E為羧酸，且相對分子質(zhì)量C大于E，則B為CH3OH，D為HCHO，E為HCOOH，C為CH3COOH，A為CH3COOCH3；

（1）物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOCH3，故答案為：CH3COOCH3；

（2）A生成B和C化學(xué)方程式為CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH；屬于水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；

故答案為：CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH；水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；

（3）由HCHO～4Ag，可知0.5molHCHO足量的銀氨溶液反應(yīng)最多置換銀物質(zhì)的量為0.5mol×2=2mol，故答案為：2．18、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑HClBaCl2NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O【分析】【分析】（1）粗鹽的提純，需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，在除雜的過程中每步加入的試劑必須是過量的，使離子除盡；過量的離子在下一步中必須出去，故先加入BaCl2，除去硫酸根，過量的鋇離子，加入Na2CO3除去；

電解飽和食鹽水方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；該過程出來的物質(zhì)為氫氣和氯氣，按照出啥加啥的原則，要想恢復(fù)到原溶液，應(yīng)該加入HCl氣體；

（2）根據(jù)流程圖可知道：食鹽水在特定條件下電解得到氯酸鈉（NaClO3），NaClO3和HCl反應(yīng)，生成ClO2，可以寫出方程式，并用化合價升降法配平得到．【解析】【解答】解：（1）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

電解飽和食鹽水出來的物質(zhì)為氫氣和氯氣；按照出啥加啥的原則，要想恢復(fù)到原溶液，應(yīng)該加入HCl氣體，故答案為：HCl；

要除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，每步加入的試劑必須是過量的，使離子除盡，過量的離子在下一步中必須出去，故先加入BaCl2，除去硫酸根，過量的鋇離子，加入Na2CO3除去，故答案為：BaCl2；

電解飽和食鹽水出來的物質(zhì)為氫氣和氯氣；按照出啥加啥的原則，要想恢復(fù)到原溶液，應(yīng)該加入HCl氣體，故答案為：HCl；

（2）電解食鹽水得到氯酸鈉（NaClO3）和H2，電解方程式為：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑，故答案為：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；

2NaClO3+和鹽酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成NaCl、2ClO2、Cl2、H2O，化學(xué)方程式為：2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，故答案為：2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．19、CH4CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol【分析】【分析】依據(jù)計算和題干信息判斷，天然氣主要成分為甲烷；根據(jù)甲烷燃燒發(fā)生的反應(yīng)寫出化學(xué)方程式；依據(jù)熱化學(xué)方程式的含義以及書寫方法來回答，書寫化學(xué)方程式，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)量的反應(yīng)焓變．【解析】【解答】解：0.16g該氣體燃料，完全燃燒生成224mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.36g液態(tài)水，生成二氧化碳0.01mol；水0.02mol，n（C）：n（H）=0.01：0.04=1：4，得到CNG的分子式為CH4；

所以CNG（壓縮天然氣）清潔燃料主要成分為甲烷；0.16g該氣體燃料，完全燃燒生成224mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.36g液態(tài)水，并放出8.903KJ的熱量，16g甲烷燃燒生成二氧化碳和液體水放熱為890.3KJ；得到反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol；

故答案為：CH4；CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol．20、第三周期第ⅣA族同主族自上而下電子層增大，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱c還原性H2SO3+Br2+2H2O═H2SO3+2HBr酸性H2SO3+2NaOH═Na2SO3+2H2OAl3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑c(diǎn)（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子【分析】【分析】由元素在周期表中的位置可知：①為H；②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl．

（1）地殼中含量居于第二位的元素為Si；

（2）非金屬性越強(qiáng)；最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，同主族電子層越多，原子半徑越大，非金屬性越弱；

（3）由H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物有NaOH、NaClO、Na2O2等；

（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2，不能做該反應(yīng)催化劑的物質(zhì)，能與其（H2O2）發(fā)生反應(yīng)；

（5）W與④是相鄰的同主族元素，④是氧元素，故W為硫元素，H2SO3具有酸性；還原性、氧化性；

（6）M是僅含非金屬的鹽，所以M一定是銨鹽，由表中元素組成，可能為NH4Cl或NH4NO3，Z→N→⑥的單質(zhì)，⑥為Al，推斷N是氧化鋁，故Z為Al（OH）3．【解析】【解答】解：由元素在周期表中的位置可知：①為H；②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl．

（1）地殼中含量居于第二位的元素為Si；處于周期表中第三周期第ⅣA族；

故答案為：第三周期第ⅣA族；

（2）同主族自上而下電子層增大；原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱；

故答案為：同主族自上而下電子層增大；原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱；

（3）由H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物有NaOH、NaClO、Na2O2等，其中NaOH的電子式為

故答案為：

（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2，因為Na2SO3具有還原性，與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能作催化劑；

故答案為：c；

（5）W與④是相鄰的同主族元素，④是氧元素，故W為硫元素，H2SO3具有酸性、還原性、氧化性，可以被強(qiáng)氧化劑氧化，如H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr，與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O；

故答案為：。編號性質(zhì)化學(xué)方程式示例氧化性H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑1還原性H2SO3+Br2+2H2O═H2SO3+2HBr2酸性H2SO3+2NaOH═Na2SO3+2H2O（6）M是僅含非金屬的鹽，所以M一定是銨鹽，由表中元素組成，可能為NH4Cl或NH4NO3，Z→N→⑥的單質(zhì)，⑥為Al，推斷N是氧化鋁，故Z為Al（OH）3；則：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；

N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；

M為NH4Cl或NH4NO3，NH4+發(fā)生水解，故有c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；

M中陽離子的鑒定方法為：取少量M樣品放入試管；加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子；

故答案為：Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；

c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；

取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子．21、-1160kJ/mol0.012mol/（L?min）bd＜【分析】【分析】（1）CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1①

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2②

①+②得：2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）+2N2（g）根據(jù)蓋斯定律以及熱化學(xué)方程式的意義來解答；

（2）①結(jié)合題干計算鐵物質(zhì)的量；根據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計算甲烷消耗的物質(zhì)的量，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計算得到；

②反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度保持不變，據(jù)此分析；

③該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：（1）CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1①

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2②

根據(jù)蓋斯定律得：2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）+2N2（g）△H1+△H2

而1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，所以△H1+△H2=-1734kJ?mol-1，則△H2=-1734kJ?mol-1+574kJ?mol-1=-1160kJ?mol-1；

故答案為：-1160kJ?mol-1；

（2）①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后達(dá)到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g的物質(zhì)的量==0.02mol，結(jié)合化學(xué)方程式，F(xiàn)e2O3（s）+3CH4（g）═2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g），計算反應(yīng)的甲烷物質(zhì)的量為0.06mol，則該段時間內(nèi)CH4的平均反應(yīng)速率==0.012mol/（L?min）；

故答案為：0.012mol/（L?min）；

②a．CH4的轉(zhuǎn)化率與CO的產(chǎn)率與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān)；故a錯誤；

b．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量和質(zhì)量都不同，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；

c、v（CO）與v（H2）的比值始終不變；所以其不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯誤；

d；固體的總質(zhì)量不變；說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；

故答案為：bd；

③Fe2O3（s）+3CH4（g）═2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0，反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，KA＜KB；

a．H2的逆反應(yīng)速率隨溫度的升高而增大；故a錯誤；

b．升溫平衡正向移動，CH4的體積分?jǐn)?shù)減小，故b正確；

c．升溫平衡正向移動；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，故c正確；

d．升溫平衡正向移動；CO的體積分?jǐn)?shù)增大，故d錯誤；

故答案為：＜；bc．22、CaC2+2H2O=Ca（OH）2+CH≡CH↑AHGEFDCB飽和食鹽水溴水褪色，（且容器底部有少量油狀液體）×100%偏高【分析】【分析】（1）碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔；

（2）根據(jù)實(shí)現(xiàn)的步驟：制備；凈化、檢驗、收集來確定裝置的連接順序；

（3）實(shí)驗室一般用飽和食鹽水代替水進(jìn)行實(shí)驗；以獲得平穩(wěn)的乙炔氣流；

（4）乙炔能與溴發(fā)生加成反應(yīng)；溶液褪色；

（5）根據(jù)溴單質(zhì)的物質(zhì)的量求出消耗的乙炔的量，再根據(jù)水的體積求出乙炔的體積，然后根據(jù)乙炔求出碳化鈣的量，再求質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解析】【解答】解：（1）碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，化學(xué)方程式：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+CH≡CH↑，故答案為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+CH≡CH↑；

（2）通過A裝置制備氣體；接著通過氫氧化鈉溶液除去硫化氫，通過溴水檢驗是否生成乙炔，最后通過排水法收集氣體，正確連接順序是AHGEFDCB；

故答案為：AHGEFDCB；

（3）實(shí)驗室一般用飽和食鹽水代替水進(jìn)行實(shí)驗；以獲得平穩(wěn)的乙炔氣流，故答案為：飽和食鹽水；

（4）乙炔能與溴發(fā)生加成反應(yīng)；溶液褪色，故答案為：溶液褪色；

（5）溴水與乙炔恰好完全反應(yīng)生成C2H2Br4，溴單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.02L，消耗的乙炔為：，測得排入量筒內(nèi)液體體積為VmL（標(biāo)況），則乙炔的體積為VL，其物質(zhì)的量為=mol，所以反應(yīng)的乙炔的總物質(zhì)的量為+mol，所以電石純度可表示為×100%，故答案為：×100%．23、略

【分析】試題分析：（1）①鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，當(dāng)硫酸濃度逐漸增大到一定程度時，濃硫酸與鋅反應(yīng)生成SO2氣體；②銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，當(dāng)硝酸濃度逐漸增大到一定程度時變?yōu)闈庀跛?，濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2氣體；③稀鹽酸的還原性較弱，與二氧化錳不反應(yīng)，濃鹽酸的還原性增強(qiáng)，與二氧化錳在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）①2H2O的摩爾質(zhì)量是20g/mol，則18g2H2O的物質(zhì)的量是18g÷20g/mol＝0.9mol，其中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.9mol×10＝9mol；2H2O中含有中子數(shù)為（2－1）×2＋8＝10，則18g2H2O中所含的中子數(shù)為9NA；②Na2O2、Na2O中陽離子和陰離子個數(shù)比均是2:1。（3）①由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol·L－1，c