1.2.1電解質(zhì)的電離課件高一上學期化學人教版2

第一章物質(zhì)及其變化第一課時電解質(zhì)的電離第二節(jié)離子反應【導學】以NaCl為例展開分析：合上亮燈泡亮說明什么？閉合回路，有電流燒杯內(nèi)有電流通過，如何產(chǎn)生的？電流：電荷的定向移動什么微觀粒子帶電荷？（分子？原子？離子？）溶液中有可自由移動的離子產(chǎn)生溶液中的離子來源于什么物質(zhì)？（NaCl？H2O？）NaCl固體和蒸餾水均不能使燈泡亮NaCl在水的作用下產(chǎn)生了可自由移動的離子（Na+、Cl-

）……………….【實驗探究一】電解質(zhì)溶于水或熔化時離解成自由移動的離子的過程稱為電離定義–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–++–NaCl加入到水中水分子與NaCl作用NaCl溶解并發(fā)生電離H2ONaClNa+Cl-NaClNa++Cl-H2O一、電離所有物質(zhì)與水都能產(chǎn)生離子嗎？酒精、蔗糖的水溶液中并沒有導電除了水，還有別的條件產(chǎn)生離子嗎？熔融狀態(tài)下的NaCl、KNO3也可以產(chǎn)生離子【實驗探究二】……………….電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)；例如：NaCl、KNO3等非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物為非電解質(zhì)。例如：乙醇、蔗糖等定義對象：化合物；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)條件：水溶液或熔融狀態(tài)；水溶液和熔融狀態(tài)現(xiàn)象：導電；物質(zhì)本身產(chǎn)生離子，如CO2，NH3等為非電解質(zhì)解讀二、電解質(zhì)與非電解質(zhì)思考與交流（1）金屬Cu、稀鹽酸都能導電，請問金屬Cu、稀鹽酸屬于電解質(zhì)嗎？

（2）判斷鹽酸、硫酸、稀硝酸、氨水、燒堿溶液是否為電解質(zhì)或非電解質(zhì)？

（3）CO2、NH3的水溶液能導電，那么CO2、NH3屬于電解質(zhì)嗎？

（4）碳酸鈣難溶于水，它是非電解質(zhì)

（5）“電解質(zhì)一定能導電，能導電的一定是電解質(zhì)”這種說法是否正確？都不屬于，因為金屬Cu是單質(zhì)，稀鹽酸是混合物，兩者都不是化合物。鹽酸、稀硝酸、氨水、燒堿溶液為混合物；硫酸為電解質(zhì)。都不屬于，是與水生成的H2CO3因、NH3?H2O為電解質(zhì)物

難溶鹽可以在熔融狀態(tài)下導電，屬于電解質(zhì)自由移動離子的化合物

電解質(zhì)需要在一定條件下才能導電；金屬也能導電“熔融狀態(tài)”：將某物質(zhì)加熱至熔化的狀態(tài)。

特點：（1）此時仍為純凈的該物質(zhì)（該物質(zhì)的液態(tài)）；

（2）此時該物質(zhì)的存在形式是該物質(zhì)的構(gòu)成微粒?！咎貏e說明】若給出一個物質(zhì)（我們不知道它溶于水或熔融狀態(tài)下能否導電），怎么判斷其是否為電解質(zhì)？通過物質(zhì)類別判斷易錯提醒——電解質(zhì)與溶解性無關二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的類別電解質(zhì)：_______________________________________________________。非電解質(zhì)：_____________________________________________________。酸、堿、鹽、金屬氧化物、金屬氫化物、水大部分有機化合物、大部分非金屬氧化物、部分非金屬氫化物（NH3、CH4、PH3等）AgCl、BaSO4等難溶鹽在水中的溶解度極小，不能導電，但這些物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導電，在水中溶解的部分也能完全電離，故屬于電解質(zhì)。有/無自由移動的離子導電性電解質(zhì)or非電解質(zhì)NaCl固體NaCl溶液熔融NaClHCl氣體鹽酸液態(tài)HCl硫酸稀硫酸CO2或干冰CO2水溶液√××電解質(zhì)√都不是√√電解質(zhì)××電解質(zhì)√√都不是××電解質(zhì)××電解質(zhì)√√都不是××非電解質(zhì)√√都不是有/無自由移動的離子導電性電解質(zhì)or非電解質(zhì)液氨氨水BaSO4固體熔融BaSO4冰醋酸晶體醋酸溶液液態(tài)醋酸石墨Cu××非電解質(zhì)√√都不是××電解質(zhì)√√電解質(zhì)××電解質(zhì)√√都不是××電解質(zhì)×√都不是×√都不是【實驗探究】：相同濃度的HCl和CH3COOH,或者相同濃度的NaOH和NH3

H2O，在同等條件下的導電能力相同嗎？HClCH3COOHNaOHNH3

H2O影響電解質(zhì)溶液導電能力的主要因素：單位體積溶液中自由移動離子的數(shù)目（即自由離子濃度）和離子所帶電荷數(shù)的多少。大多數(shù)鹽：

NaNO3、NaCl、BaSO4等按照電解質(zhì)在水溶液中的電離程度，可以將其分為強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。電解質(zhì)弱電解質(zhì)強電解質(zhì)在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電離程度≠

溶解性；判斷電解質(zhì)強弱的關鍵在于：溶于水的部分是否完全電離，而并非溶解了多少。（注：BaSO4,CaCO3雖難溶于水，但屬于強電解質(zhì)）注意強酸：HCl、HNO3、H2SO4等；強堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；弱酸：

CH3COOH、H3PO4

、H2CO3等弱堿：NH3?H2O等水

金屬氫化物、活潑金屬氧化物：NaH、

Na2O、MgO等三、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)比較強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度水溶性溶液中微粒電離過程實例完全電離部分電離或溶或難溶或溶或難溶陰、陽離子離子，電解質(zhì)分子==（完全）?（電離平衡）強酸：H2SO4,HCl,HNO3等弱酸：CH3COOH,H2CO3,H2SO3等強堿：NaOH,Ba(OH)2等弱堿：NH3?H2O,Al(OH)3大部分鹽：NaCl,BaSO4,AgNO3,CaCO3等少部分鹽：Pb(CH3COO)2以及水討論1：判斷以下說法是否正確？（1）濃溶液的導電能力一定比稀溶液的強。

（2）強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強。（3）導電性強的溶液里自由離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液的多。【注意】電解質(zhì)溶液的導電能力與電解質(zhì)的強弱并無直接聯(lián)系：強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強；弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定弱。如：很稀的鹽酸和很濃的醋酸溶液下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________；屬于強電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是________。①H2SO4

②鹽酸③氯氣④硫酸鋇⑤酒精

⑥銅⑦冰醋酸⑧氯化氫⑨蔗糖⑩氨氣?CO2

?NaHCO3提示：①④⑦⑧?

⑤⑨⑩?

①④⑧?

⑦即時鞏固【例1】（2021·南寧市英華學校高一期中）下列關于電解質(zhì)的說法不正確的是A．電解質(zhì)不一定能導電B．能導電的不一定是電解質(zhì)C．NH3溶于水能導電，因此NH3是電解質(zhì)D．乙醇是非電解質(zhì)，因此乙醇水溶液不能導電C題型一：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念辨析【變1】（2020·浙江寧波市·高一期中）下列說法正確是A．氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B．碳酸鈣難溶于水且不能導電，所以碳酸鈣不是電解質(zhì)C．鐵能導電，所以鐵是電解質(zhì)D．硫酸鈉晶體是電解質(zhì)，所以熔融的硫酸鈉及硫酸鈉溶液都能導電D題型一：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念辨析【變2-2】以下為中學化學中常見的幾種物質(zhì)：(1)Cu(2)熔融NaCl(3)NaHSO4(4)CO2(5)H2SO4(6)酒精(7)KHCO3溶液(8)BaSO4(9)NaOH請按下列分類標準回答問題（1）屬于電解質(zhì)的是___________（2）屬于酸的是___________（3）屬于難溶性鹽的是___________（4）屬于非電解質(zhì)的是___________（5）能導電的是___________(1)(2)(7)(2)(3)(5)(8)(9)(5)(8)(4)(6)題型二：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷【例3】（2021·南寧市英華學校高一期中）下列物質(zhì)的分類組合正確的是D題型二：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷D【變3】（2021·玉溪第二中學高一月考）下列關于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為

純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B純凈水漂白粉氧化鋁二氧化硫C膽礬堿石灰鐵碳酸鈣D液氯合金氯化銅蔗糖題型二：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷

強電解質(zhì)用“=”表示，弱電解質(zhì)用“?”表示用化學符號表示電解質(zhì)電離成自由移動離子的過程。練習1：寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式HNO3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、

Na2SO4

、NH4NO3Ba(OH)2=Ba2++2OH－Na2SO4=2Na++SO42-H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH－HNO3=H++NO3－NH4NO3

=NH4++NO3－酸堿鹽思考·

交流嘗試從電離的角度概括出酸、堿和鹽的本質(zhì)?！幔弘婋x時生成的陽離子全部是H+的化合物。▲堿：電離時生成的陰離子全部是OH－的化合物?！}：電離時能生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。四、電離方程式

強電解質(zhì)用“=”表示，弱電解質(zhì)用“?”表示用化學符號表示電解質(zhì)電離成自由移動離子的過程。注意事項▲遵循原子和電荷守恒；▲原子團不能拆開寫（強酸的酸式酸根除外，如HSO4-）；NaHCO3=Na++HCO3－NaHSO4=Na++H++SO42-▲多元弱酸分步寫，弱堿一步寫。CH3COOH?H++CH3COO－H2CO3?

H++HCO3－HCO3－?

H++CO32-NH3?H2O?

OH－

+NH4+Al(OH)3?3OH－

+Al3+物質(zhì)純凈物混合物單