高三高考化學(xué)一輪實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題突破01物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的探究

備戰(zhàn)2022屆高考化學(xué)一輪實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題突破01——物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的探究注意事項(xiàng)：1．答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2．請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上填空題（共12題）1．為驗(yàn)證氧化性Cl2>Fe3+>SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：I．打開(kāi)彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。Ⅱ．打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，關(guān)閉K2。Ⅳ．打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。V．打開(kāi)K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后關(guān)閉K3。Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。（1）過(guò)程I的目的是______________________________________________________________________________。（2）檢驗(yàn)B中溶液是否還有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于試管中，滴加幾滴含有+3價(jià)鐵元素的配合物溶液，會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）若向第III步B中的黃色溶液中通入H2S氣體，會(huì)觀察到有淡黃色沉淀生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________________。（4）若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示。他們的檢測(cè)結(jié)果一定不能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是_____________________________（填“甲”、“乙”或“丙”）。過(guò)程Ⅳ，B溶液中含有的離子過(guò)程Ⅵ，B溶液中含有的離子甲有Fe3+無(wú)Fe2+有SO42乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42丙有Fe3+無(wú)Fe2+有Fe2+（6）將B中的FeCl2溶液換成100mLFeBr2溶液并向其中通入1．12LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若溶液中有1/2的Br一被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L。2．某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬(FeSO4?xH2O)的性質(zhì)進(jìn)行探究，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）綠礬溶液的性質(zhì)：取少量綠礬樣品，在試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。用力震蕩后靜置，溶液逐漸變紅。所以實(shí)驗(yàn)室在保存綠礬溶液時(shí)，需要加入鐵粉。用離子方程式解釋加入鐵粉的原因___。（2）測(cè)定綠礬中結(jié)晶水的含量：稱(chēng)量?jī)啥藥ч_(kāi)關(guān)K1和K2的石英玻璃管(裝置A)的質(zhì)量，記為m1g。向石英玻璃管中裝入一定量的樣品，再次稱(chēng)量裝置A的質(zhì)量，記為m2g。按如圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。①儀器B的名稱(chēng)是___；②實(shí)驗(yàn)時(shí)下列操作步驟次序正確的是：d→a→___→e(填標(biāo)號(hào))；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉K1和K2d.打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2e.稱(chēng)量Af.冷卻至室溫③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)，綠礬化學(xué)式中x=___。實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果按a→d→...的次序操作，則x的測(cè)定結(jié)果___(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。（3）探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物：將實(shí)驗(yàn)（2）中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。①C中的溶液為_(kāi)__(填標(biāo)號(hào))，D中可觀察到的現(xiàn)象：有氣泡冒出、___。a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.濃H2SO4②寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式___。3．（一）用和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無(wú)水，裝置如下圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出在A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________________________（2）B中選用的試劑是______________，其作用是________________________；C中選用的試劑是______________，其作用是________________________；E中選用的試劑是_____________，其作用是________________________；（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________（二）某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備的過(guò)程中有水蒸氣和揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問(wèn)題。（4）若用含有的濃鹽酸與足量的反應(yīng)制，制得的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于的原因是____________________________________________________。（5）①裝置B的作用是_______________________________________________，現(xiàn)象是_______________________________________________。②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是_______________________________________________。③裝置E的作用是_______________________________________________。（6）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在_________與_________之間（填裝置字母序號(hào)），裝置中應(yīng)放入____________________________________________。4．根據(jù)下圖所示的關(guān)系，確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式，并寫(xiě)有關(guān)方程式。（1）已知A為單質(zhì)，則A為_(kāi)______(填化學(xué)式，下同)，E為_(kāi)______。（2）D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。（3）取少量C溶于水，加入酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，則A→C的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。（4）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)：①打開(kāi)活塞b，向溶液B中逐滴加入少量溴水，關(guān)閉活塞b；②打開(kāi)活塞a，向容器中滴入足量的亞硫酸。按要求回答下列問(wèn)題：①滴入溴水時(shí)，溶液的顏色變?yōu)樽攸S色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。②滴入亞硫酸時(shí)，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。③由此可知，B中的陽(yáng)離子、Br－、H2SO3還原性由強(qiáng)到弱的順序是___________(B中的陽(yáng)離子用離子符號(hào)表示)。5．固體AlCl3和FeCl3混合物中含有少量FeCl2和Al2(SO4)3，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)對(duì)該混合物進(jìn)行分離，以得到純凈的AlCl3和FeCl3，圖甲是該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)：（1）操作Ⅱ中加入的試劑A，最好選用_____（填序號(hào)）。A．酸性KMnO4溶液B．硝酸C．H2O2D．濃硫酸（2）操作V的離子方程式為_(kāi)______________；操作Ⅶ的離子方程式為_(kāi)__________________。（3）圖乙是操作Ⅵ制取無(wú)水FeCl3和操作X制取無(wú)水AlCl3的部分裝置（鐵架臺(tái)、加熱裝置等略去）。①圖乙中，裝置a由____________、圓底燒瓶、雙孔塞和導(dǎo)管組成。②循環(huán)物質(zhì)A是______________________。③裝置b中填充的物質(zhì)可以是_______________________（填編號(hào)）。A．堿石灰B．無(wú)水氯化鈣C．濃硫酸D．五氧化二磷（4）你認(rèn)為該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)最后_____________（填“能”或“不能”）得到純凈的AlCl3和FeCl3。若不能，請(qǐng)你完善該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)：________________（用文字?jǐn)⑹觥Ｈ缒?，則不需回答）。6．硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。(1)少量SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中會(huì)觀察到有白色沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。(2)分別用煮沸和未煮沸過(guò)的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：①實(shí)驗(yàn)C中，未觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，用化學(xué)用語(yǔ)表示其原因__。②實(shí)驗(yàn)B中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)A快很多。其原因可能是__。(3)SO2—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動(dòng)，其裝置如圖所示，質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子，即H+通過(guò)，質(zhì)子向___極遷移(填“M”或“N”)。7．SO2和Cl2是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，探究二者的制法和性質(zhì)是十分重要的內(nèi)容。(1)實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)銅與濃硫酸加熱制SO2.請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________(2)如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量Cl2的簡(jiǎn)易裝置。已知：①B、D裝置的作用依次是___________、___________。②E中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(3)某同學(xué)用如圖裝置探究SO2、Cl2的化學(xué)性質(zhì)。通過(guò)控制彈簧夾a、b，向X中分別通入不同氣體：①若關(guān)閉b，打開(kāi)a，X溶液為品紅溶液，則X中的現(xiàn)象為_(kāi)__________，說(shuō)明二氧化硫具有___________性。②若關(guān)閉a，打開(kāi)b，X溶液為紫色石蕊試液，則X中的現(xiàn)象為_(kāi)__________。③若同時(shí)打開(kāi)a、b，X溶液為紫色石蕊試液，同時(shí)通入體積比(同溫同壓)為1：1的氣體，則X中的現(xiàn)象為_(kāi)__________，與②中現(xiàn)象不同的原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。8．下面是某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過(guò)程。（研究課題）：探究草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物。（查閱資料）：該小組同學(xué)通過(guò)查詢(xún)，獲得草酸及草酸晶體的相關(guān)知識(shí)：名稱(chēng)化學(xué)式顏色、狀態(tài)溶解性熔點(diǎn)（℃）密度(g/cm3)草酸H2C2O4—易溶于水189.51.900草酸晶體H2C2O4·2H2O無(wú)色晶體—101.51.650備注：草酸晶體175℃以上開(kāi)始分解。（提出猜想）：請(qǐng)根據(jù)草酸晶體的組成對(duì)分解可能生成的產(chǎn)物進(jìn)行猜想。猜想（1）：分解的產(chǎn)物可能是CO、CO2或它們的混合物，猜想（2）：除以上產(chǎn)物還可能有______產(chǎn)物（設(shè)計(jì)方案）①為驗(yàn)證“猜想（2）”，宜選擇如圖1中的裝置（填字母代號(hào)）：_________。②該小組利用下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行“猜想（1）”的探究。A、C、F中盛澄清石灰水，B中盛濃NaOH溶液，D中裝堿石灰（CaO、NaOH固體混合物），E中裝CuO粉末。③證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象：________________________________；證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象：_________________________________________。④若未連接G，要達(dá)到同樣目的，可采取的措施：__________________________。（交流討論）：小李同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：草酸是二元弱酸，但比碳酸強(qiáng)，受熱分解時(shí)有少量升華，草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物，因此對(duì)實(shí)驗(yàn)中CO2的檢驗(yàn)提出質(zhì)疑，試根據(jù)信息，指出原設(shè)計(jì)的存在的問(wèn)題，并提出改進(jìn)措施______________________________。9．氫氧化銅是一種常用試劑。如：利用新制氫氧化銅驗(yàn)證乙醛的還原性。(1)新制氫氧化銅懸濁液的配制：在試管里加入10%的氫氧化銅溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩。這樣操作的目的是________________________。(2)下面是某研究性學(xué)習(xí)小組開(kāi)展的探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)：提出問(wèn)題：對(duì)“乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，進(jìn)行了如下探究：提出猜想：________________________。查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②＋1價(jià)的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。設(shè)計(jì)方案：方案1：取該紅色沉淀于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化；方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察是否有殘?jiān)环桨?：稱(chēng)取該紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱(chēng)量，反復(fù)多次，直到固體恒重，稱(chēng)得質(zhì)量為bg，比較a、b的大??；方案4：取紅色沉淀放于大試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色的銀析出。你認(rèn)為合理的方案是____________。(3)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.6%的某飽和一元醛水溶液5g，跟足量新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，生成Cu2O1.44g。這種醛是________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。它與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。10．某中學(xué)化學(xué)興趣小組對(duì)乙醇的分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行探究,其過(guò)程如下:猜想一:乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH猜想二:乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OCH3制定方案并實(shí)施:按下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)定乙醇與鈉反應(yīng)(放熱)生成氫氣的體積,并據(jù)此計(jì)算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子的數(shù)目。試回答下列問(wèn)題:(1)指出實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤________________。(2)如果實(shí)驗(yàn)裝置和操作正確,且結(jié)論符合猜想一,則參加反應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比可能為_(kāi)________________。(3)如果實(shí)驗(yàn)裝置和操作正確,且結(jié)論符合猜想二,則參加反應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比可能為_(kāi)_______________。(4)如果實(shí)驗(yàn)裝置正確,實(shí)驗(yàn)結(jié)果為2.3g乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣約0.56L,則乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為_(kāi)________,理由是____________________。(5)該實(shí)驗(yàn)獲得成功的關(guān)鍵,除了需要糾正圖中的裝置錯(cuò)誤以外,還需注意下列問(wèn)題中的_________(用序號(hào)填寫(xiě))。①裝置的氣密性良好;②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前準(zhǔn)確測(cè)定乙醇的量;③鈉足量;④廣口瓶中水的體積大于560mL;⑤氫氣的體積測(cè)算準(zhǔn)確。11．某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（實(shí)驗(yàn)原理）_________________________________（用離子方程式表示）（實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄）請(qǐng)回答：（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______________。（2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用H2C2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v（H2C2O4）＝________。（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2＋）隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖甲所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n（Mn2＋）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖乙所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖乙所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_______________________。②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫(xiě)表中空白。__________③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是____________________。12．菠菜營(yíng)養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”的美稱(chēng)。民間流傳：菠菜豆腐同食，易得結(jié)石。某化學(xué)興趣小組對(duì)“菠菜豆腐是否不能同食”等問(wèn)題進(jìn)行了探究?！静殚嗁Y料】①菠菜含有豐富的鐵、草酸鹽、碳酸鹽等，豆腐中含有豐富的蛋白質(zhì)及鈣鹽。②人體結(jié)石的主要成分：草酸鈣（CaC2O4）③醋酸不與草酸鈣反應(yīng)，但能與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性鹽等?！咎岢霾孪搿俊安げ硕垢荒芡场钡脑蚩赡苁莀___________?！咎骄恳弧坎げ酥胁糠殖煞址治觯?）步驟③中判斷加入的CaCl2溶液已足量的方法是___________。（2）已知?dú)怏wC能使澄清石灰水變渾濁，醋酸的化學(xué)式用HAc表示，寫(xiě)出步驟④的化學(xué)反應(yīng)方程式________________。沉淀A、B的質(zhì)量關(guān)系為：m（A）_________m（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）白色沉淀B的化學(xué)式為_(kāi)________，由此可見(jiàn)菠菜豆腐不能同食。以下飲食觀點(diǎn)正確的是__________（填字母）A．禁吃菠菜B．高鈣牛奶可與菠菜同食C．菠菜烹飪時(shí)可用開(kāi)水燙，可降低草酸鹽含量【探究二】某草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）熱分解研究(提示：CaC2O4·xH2O受熱會(huì)失去結(jié)晶水成為CaC2O4；白色硫酸銅粉末遇水會(huì)變藍(lán)。）按下圖裝置將草酸鈣晶體樣品高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物進(jìn)行探究（假設(shè)裝置中各試劑均足量）（4）①反應(yīng)開(kāi)始前通入氮?dú)獾哪康氖莀__________，裝置C的作用是_______________。②裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，C、F中澄清石灰水均變渾濁，E中CuO變紅，說(shuō)明產(chǎn)物有__________________，經(jīng)檢驗(yàn)A中殘留固體為氧化物。③對(duì)上述裝置從環(huán)保角度提一個(gè)改進(jìn)建議_____________。（5）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量—分解溫度的關(guān)系如圖。①800℃以上時(shí)，固體成分的化學(xué)式為_(kāi)______。②殘留固體為CaC2O4時(shí)的溫度范圍__________。③寫(xiě)出固體質(zhì)量由12.8g變?yōu)?0.0g時(shí)的化學(xué)方程式________________。參考答案1．排除裝置中的空氣，防止干擾3Fe2++2[Fe(CN)6]3=Fe3[Fe(CN)6]2↓2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+2KMnO4＋5SO2＋2H2O===2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4乙、丙0.5mol/L【詳解】（1）通入氮?dú)獾哪康氖桥懦諝獾母蓴_，因?yàn)榭諝庵械难鯕庖材苎趸瘉嗚F離子；（2）亞鐵離子與[Fe(CN)6]3反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，離子方程式為3Fe2++2[Fe(CN)6]3=Fe3[Fe(CN)6]2↓；（3）B溶液變黃，說(shuō)明亞鐵離子被氧化為鐵離子，通入H2S氣體，會(huì)觀察到有淡黃色沉淀生成，該黃色沉淀是S單質(zhì)，說(shuō)明鐵離子與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成S和亞鐵離子，依據(jù)元素守恒，溶液中還有氫離子生成，離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；（4）SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，是因?yàn)槎趸蚺c酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子、錳離子、氫離子，化學(xué)方程式為2KMnO4＋5SO2＋2H2O===2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4（5）甲的IV中有Fe3＋無(wú)Fe2＋結(jié)論說(shuō)明氯氣完全把亞鐵離子氧化為鐵離子，所以此時(shí)B中可能有過(guò)量的氯氣，再通入二氧化硫氣體，則過(guò)程VI，B中含有硫酸根離子，不能說(shuō)明是鐵離子氧化二氧化硫?yàn)榱蛩岣x子，所以不能得出氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2；乙的IV中有Fe3＋有Fe2＋結(jié)論說(shuō)明氯氣不足，未完全把亞鐵離子氧化為鐵離子，所以此時(shí)B中只有鐵離子，無(wú)氯氣，因此過(guò)程VI，B中含有硫酸根離子，能說(shuō)明鐵離子氧化二氧化硫?yàn)榱蛩岣x子，所以能得出氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2；丙的IV中有Fe3＋無(wú)Fe2＋結(jié)論說(shuō)明氯氣完全把亞鐵離子氧化為鐵離子，所以此時(shí)B中可能有過(guò)量的氯氣，再通入二氧化硫氣體，氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，此時(shí)B中含有Fe2＋，則只能說(shuō)明鐵離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵離子被還原為Fe2＋，所以能得出氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2；因此答案選乙、丙；（6）設(shè)原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)還原性Fe2＋＞Br，得通入的氯氣先與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，Cl2+2Fe2＋=2Fe3＋+2Cl，消耗氯氣的物質(zhì)的量是0.5xmol，后與溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，Cl2+2Br=Br2+2Cl，溶液中有1/2的Br被氧化成單質(zhì)Br2，則消耗的氯氣為0.5xmol，所以0.5x+0.5x=1.12/22.4，解得x=0.05，所以原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/0.1L=0.5mol/L。2．2Fe3++Fe=3Fe2+干燥管bfc偏小c品紅褪色2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑【分析】（1）亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子；（2）①根據(jù)儀器的圖形可判斷儀器名稱(chēng)；②實(shí)驗(yàn)時(shí)，為避免亞鐵被氧化，應(yīng)先通入氮?dú)?，冷卻時(shí)注意關(guān)閉開(kāi)關(guān)，冷卻至室溫再稱(chēng)量固體質(zhì)量的變化；③直至A恒重，記為m3

g，應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量，則m（FeSO4）=（m3m1）。m（H2O）=（m2m3），以此計(jì)算n（H2O）、n（FeSO4），結(jié)晶水的數(shù)目等于；若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，會(huì)導(dǎo)致硫酸亞鐵被氧化；（3）硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C為氯化鋇，用于檢驗(yàn)SO3，D為品紅，可用于檢驗(yàn)SO2?！驹斀狻扛鶕?jù)題意可知，能使KSCN溶液變紅，則是被氧化后的，因此實(shí)驗(yàn)室保存綠礬溶液時(shí)，加入鐵粉，是為了防止被氧化為，即將溶液中的轉(zhuǎn)化為，離子方程式為：；由儀器的圖形可知B為干燥管；實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了避免亞鐵離子被氧化，應(yīng)先通入氮?dú)?，冷卻時(shí)注意關(guān)閉開(kāi)關(guān)，防止氧氣進(jìn)入，冷卻至室溫再稱(chēng)量固體質(zhì)量的變化，則正確的順序?yàn)閐abfce；直至A恒重，記為

g，應(yīng)為和裝置的質(zhì)量，則，，則、，結(jié)晶水的數(shù)目等于，若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，會(huì)導(dǎo)致硫酸亞鐵被氧化，則導(dǎo)致固體質(zhì)量偏大，測(cè)定結(jié)果偏??；實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，說(shuō)明生成，則反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高，S元素化合價(jià)應(yīng)降低，則一定生成，可知硫酸亞鐵高溫分解可生成、、，C為氯化鋇，用于檢驗(yàn)，可觀察到產(chǎn)生白色沉淀，D為品紅，可用于檢驗(yàn)，品紅褪色；硫酸亞鐵高溫分解可生成、、，方程式為?！军c(diǎn)睛】本題以綠礬為載體，考查結(jié)晶水合物中結(jié)晶水?dāng)?shù)目的測(cè)定以及分解產(chǎn)物的鑒別，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力，注意把握實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)技能以及物質(zhì)性質(zhì)的分析。3．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+H2O飽和食鹽水除去HCl氣體濃硫酸干燥氯氣氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2Cl2+CuCuCl2隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸變稀，將不再發(fā)生反應(yīng)檢驗(yàn)有水蒸氣揮發(fā)出來(lái)，并且吸收水蒸氣，避免對(duì)后面探究氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾無(wú)水硫酸銅變藍(lán)氯氣沒(méi)有漂白性，有漂白性的是次氯酸吸收氯氣EF盛有濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙或者濕潤(rùn)的有色布條的裝置【詳解】（1）A裝置是制取Cl2，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+H2O；（2）飽和食鹽水除去HCl；C裝置的作用是干燥Cl2，用的是濃硫酸，其作用是除去Cl2中的水蒸氣；E裝置是吸收多余的Cl2，里面的試劑是氫氧化鈉溶液；（3）D裝置Cl2和鐵粉的反應(yīng)，方程式是Cl2+CuCuCl2；（4）二氧化錳只能與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取氯氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸變稀將不再發(fā)生反應(yīng)；（5）①無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)，并且能夠吸收水蒸氣，故用B裝置檢驗(yàn)有水蒸氣揮發(fā)出來(lái)，并且吸收水蒸氣，避免對(duì)后面探究氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；②氯氣沒(méi)有漂白性，有漂白性的是次氯酸；（6）氯氣、氯化氫通入到硝酸銀都會(huì)產(chǎn)生沉淀，為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，應(yīng)在裝置E和F之間增加一個(gè)盛有濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙或者濕潤(rùn)的有色布條的裝置，如果濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙不變藍(lán)或者濕潤(rùn)的有色布條不褪色，則氯氣被完全吸收?！军c(diǎn)睛】本題考查了氣體的制取、凈化、檢驗(yàn)、收集、尾氣處理裝置，制取氣體的反應(yīng)裝置類(lèi)型有：固體、固體加熱型，如制取氨氣；固體、液體加熱型，如制取氯氣；固體、液體不加熱型，如制取氫氣等，根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、條件選擇不同的反應(yīng)裝置。4．FeFe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe+3Cl22FeCl32Fe2++Br2=2Fe3++2Br－2Fe3++H2SO3=2Fe2++SO42－+2H+H2SO3＞Fe2+＞Br－【詳解】試題分析：E是紅褐色固體，則E是氫氧化鐵，氫氧化亞鐵和氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵，所以D是氫氧化亞鐵，B與堿能反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，則B是亞鐵鹽，C是鐵鹽，，A為單質(zhì)，則A是鐵。（1）A為Fe，E為Fe(OH)3。（2）氫氧化亞鐵生成氫氧化鐵的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）取少量鐵鹽溶于水，加入酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明該物質(zhì)為氯化鐵，則鐵生成氯化鐵的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；（4）溶液B是亞鐵鹽，①滴入溴水時(shí)，溶液的顏色變?yōu)樽攸S色，鐵離子棕黃色，說(shuō)明溴水與亞鐵離子反應(yīng)，離子方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－。②滴入亞硫酸時(shí)，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明亞硫酸能將Fe3＋還原成Fe2＋，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2SO3=2Fe2++SO42－+2H+。③根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，由此可知，F(xiàn)e2＋、Br－、H2SO3還原性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO3＞Fe2+＞Br－.考點(diǎn)：考查鐵及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。5．CFe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3—分液漏斗氯化氫BD不能過(guò)濾后用蒸餾水洗滌沉淀【詳解】試題分析：根據(jù)流程可知，混合物溶解后，加試劑A將亞鐵離子氧化為鐵離子，A為過(guò)氧化氫，然后加過(guò)量NaOH，過(guò)濾后得ⅤⅡ中含硫酸鈉、偏鋁酸鈉，V為Fe（OH）3，Ⅵ為氯化鐵溶液，Ⅶ中通入二氧化碳，得到的IX為Al（OH）3，X為氯化鋁溶液，則（1）操作Ⅱ中加入的試劑A的目的是氧化溶液中亞鐵離子為鐵離子，從而通過(guò)沉淀法實(shí)現(xiàn)與鋁離子的分離時(shí)。由于不能不能引入新雜質(zhì)，所以只有雙氧水符合，答案選C；（2）操作V中加鹽酸的目的是溶解氫氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為3H++Fe（OH）3═Fe3+3H2O。濾液中含有偏鋁酸鈉，因此操作Ⅶ通入二氧化碳放熱目的是與偏鋁酸鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，所以該反應(yīng)的離子方程式為+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3；（3）①根據(jù)裝置圖圖可知，a由分液漏斗、圓底燒瓶、雙孔塞和導(dǎo)管組成；②由于FeCl3、AlCl3水解生成氫氧化鐵、氫氧化鋁和鹽酸，水解吸熱，加熱促進(jìn)水解，且生成的氯化氫揮發(fā)，因此應(yīng)在通HCl氣流中蒸發(fā)，所以循環(huán)物質(zhì)為HCl；③b裝置為干燥管，起干燥氯化氫的作用，應(yīng)為固體干燥劑。氯化氫是酸性氣體，不能用堿性干燥劑。因此無(wú)水氯化鈣和五氧化二磷符合，答案選BD；（4）根據(jù)流程可知，生成的沉淀沒(méi)有洗滌，可能混有其它離子，則應(yīng)在溶解沉淀前，即過(guò)濾后首先洗滌沉淀，否則不能得到純凈的AlCl3和FeCl3?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分離、提純實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)6．未煮沸的溶液中含有氧氣，氧氣將二氧化硫氧化N【分析】根據(jù)二氧化硫具有還原性，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可以與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫與鹽的反應(yīng)可以看成先與水發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸在與溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)弱酸不能制強(qiáng)酸的一般規(guī)律判斷亞硫酸不與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)。對(duì)于煮沸的溶液，根據(jù)氣體在溶液中的溶解度判斷，煮沸后氧氣的含量會(huì)減小?！驹斀狻?1)根據(jù)電荷、原子、電子守恒配平該氧化還原反應(yīng)為：；(2)溶液顯酸性，根據(jù)氯化鋇是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽而顯中性判斷，應(yīng)該是二氧化硫通入水中顯酸性，故可能發(fā)生的反應(yīng)為：；由于沒(méi)有煮沸的溶液中與煮沸的溶液相比較，所含與氧氣的不同，而氧氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，可能發(fā)生反應(yīng)，加快了反應(yīng)速率；(3)燃料電池屬于原電池，根據(jù)原電池中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向判斷，陽(yáng)離子移向正極，根據(jù)燃料電池的正負(fù)極判斷，通入氧氣的一極是正極，通入燃料的一極是負(fù)極。所以氫離子的移動(dòng)的一極是N?！军c(diǎn)睛】注意根據(jù)實(shí)驗(yàn)的對(duì)比找出實(shí)質(zhì)區(qū)別，其次根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷反應(yīng)類(lèi)型，二氧化硫常表現(xiàn)出還原性。7．Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑吸收揮發(fā)出的HCl防倒吸2OH＋Cl2=ClO＋Cl＋H2O品紅褪色漂白紫色石蕊試液先變紅后褪色紫色石蕊試液變紅Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl【分析】根據(jù)氣體的制備流程：發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理，知A裝置為氯氣的制備裝置，B裝置為氯氣的除雜裝置，除去HCl氣體雜質(zhì)，C為氣體收集裝置，利用向上排空氣法收集，D為防倒吸裝置，E為氯氣的尾氣處理裝置?！驹斀狻?1)化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑；(2)①B裝置是為了吸收會(huì)發(fā)出來(lái)的HCl氣體；D裝置是防倒吸裝置；②E中用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，離子方程式為2OH＋Cl2=ClO＋Cl＋H2O；(3)①只向品紅溶液中通入SO2氣體，會(huì)使品紅褪色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性；②只向紫色石蕊試液中通入氯氣，會(huì)形成氯水，其中有氫離子，顯酸性，紫色石蕊變紅色，又有次氯酸，具有漂白性，可使紅色褪去，現(xiàn)象應(yīng)為紫色石蕊試液先變紅后褪色；③向品紅溶液中按1:1的比例通入SO2和Cl2，兩者發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，使溶液呈酸性，且無(wú)漂白性物質(zhì)，所以現(xiàn)象為紫色石蕊試液變紅色，方程式為Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。8．H2O圖AA中盛澄清石灰水變渾濁C中澄清石灰水不變渾濁，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁，E黑色氧化銅變紅色；在E出氣導(dǎo)管末端放一個(gè)燃著的酒精燈；在A前面加一個(gè)裝有水的洗氣瓶【解析】本題主要考查對(duì)于草酸晶體受熱分解產(chǎn)物探究實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)?！咎岢霾孪搿浚赫?qǐng)根據(jù)草酸晶體的組成對(duì)分解可能生成的產(chǎn)物進(jìn)行猜想。猜想（1）：分解的產(chǎn)物可能是CO、CO2或它們的混合物，猜想（2）：除以上產(chǎn)物還可能有H2O。因?yàn)椴菟峋w含有結(jié)晶水，還含有結(jié)晶水以外的氫元素?！驹O(shè)計(jì)方案】①為驗(yàn)證“猜想（2）”，宜選擇如圖1中的裝置A。因?yàn)椴菟峋w在分解之前受熱熔化。②該小組利用下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行“猜想（1）”的探究。A、C、F中盛澄清石灰水，B中盛濃NaOH溶液，D中裝堿石灰（CaO、NaOH固體混合物），E中裝CuO粉末。③證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象：A中盛澄清石灰水變渾濁；證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象：C中澄清石灰水不變渾濁，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁，E黑色氧化銅變紅色。④若未連接G，要達(dá)到同樣目的，可采取的措施：在E出氣導(dǎo)管末端放一個(gè)燃著的酒精燈。燃燒除去CO?！窘涣饔懻摗恳兹苡谒?，在A前面加一個(gè)裝有水的洗氣瓶，洗去草酸蒸氣。9．確保NaOH過(guò)量紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物方案3丙醛CH3CH2CHOCH3CH2CHO＋2Cu(OH)2CH3CH2COOH＋Cu2O↓＋2H2O【詳解】(1)配制Cu(OH)2懸濁液的關(guān)鍵是確保NaOH過(guò)量。(2)銅和氧化亞銅都是紅色固體，所以紅色沉淀可能是銅或銅與Cu2O的混合物。銅和氧化亞銅都可以和稀硝酸反應(yīng)，所以觀察溶液顏色變化和觀察是否有沉淀不可行；酸化的硝酸銀溶液中含有氫離子和硝酸根離子，銅和氧化亞銅可以和硝酸反應(yīng)，不能和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，方案4不合理?？衫梅桨?進(jìn)行成分確定。(3)因?yàn)?mol飽和一元醛與足量新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成1molCu2O，題中生成Cu2O的物質(zhì)的量為＝0.01mol，故該飽和一元醛的摩爾質(zhì)量為＝58g·mol－1，因飽和一元醛的分子通式為CnH2nO，即14n＋16＝58，則n＝3，該醛為丙醛。10．廣口瓶中進(jìn)氣導(dǎo)管不應(yīng)插入水中,排水導(dǎo)管應(yīng)插到廣口瓶底部1∶0.5、1∶1.5、1∶1、1∶2.5、1∶2、1∶31∶3CH3CH2OH1mol乙醇中只有1mol活潑氫原子①②③④⑤【詳解】(1)利用排水法測(cè)定生成氫氣的體積,廣口瓶中進(jìn)氣導(dǎo)管不應(yīng)插入水中,排水導(dǎo)管應(yīng)插到廣口瓶底部。(2)若乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH,設(shè)其物質(zhì)的量為1mol;當(dāng)只有羥基上的氫反應(yīng),則生成0.5mol氫氣;當(dāng)只有甲基上的氫反應(yīng),則生成1.5mol氫氣;當(dāng)只有亞甲基上的氫反應(yīng),則生成1mol氫氣;當(dāng)甲基、亞甲基上的氫反應(yīng),則生成2.5mol氫氣;當(dāng)甲基、羥基上的氫反應(yīng),則生成2mol氫氣;若亞甲基、羥基上的氫反應(yīng),則生成1.5mol氫氣;若甲基、亞甲基、羥基上的氫全部反應(yīng),生成3mol氫氣。(3)若乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OCH3,設(shè)CH3OCH3的物質(zhì)的量為1mol;甲基上的氫全部反應(yīng),生成3mol氫氣。(4)2.3g乙醇的物質(zhì)的量為0.05mol,標(biāo)準(zhǔn)狀