中考化學專項復習之溶解度曲線問題匯總（十）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁中考化學專項復習之溶解度曲線問題匯總（十）1．甲、乙兩種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A．t1℃時，等質量的甲、乙溶液中含有的溶劑質量相等B．將t2℃時甲、乙兩種不飽和溶液降溫到0℃，都能變成飽和溶液C．甲中混有少量乙時，可用蒸發(fā)結晶的方法提純甲D．將t1℃時的甲、乙飽和溶液升溫到t2℃，所得溶液溶質質量分數(shù)甲=乙2．KNO3與KCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．10℃時，KNO3的溶解度比KCl大B．KCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3大C．60℃時，P點表示的KNO3溶液還能繼續(xù)溶解KNO3固體D．將60℃的KCl飽和溶液降溫至10℃，溶液中溶質質量分數(shù)不變3．如圖是甲、乙兩物質（不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是A．t1℃時，甲、乙溶液的溶質質量分數(shù)一定相等B．t2℃時，11g甲溶于20g水中，形成飽和溶液C．乙中混有少量甲，若要提純乙，應采用冷卻熱飽和溶液的方法D．t2℃時，將乙加入甲的飽和溶液中，溶質甲的質量分數(shù)不變4．我校選修課——化學趣味實驗，本周進行的實驗是自制硫酸銅晶體。過程如圖1所示（實驗過程不考慮水的蒸發(fā)）。圖2是硫酸銅的溶解度曲線。根據(jù)圖示，下列結論正確的是A．實驗①所得溶液中硫酸銅的質量略小于60gB．實驗②說明降溫后硫酸銅飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篊．實驗①②③④溶液中溶質質量分數(shù)相同D．實驗④析出的晶體質量小于實驗②析出的晶體質量5．甲、乙兩種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是A．甲和乙的溶解度相等B．t1℃時100g水中加入40g甲，所得溶液的溶質質量分數(shù)為40%C．t2℃時甲和乙各65g分別加入100g水中，均形成飽和溶液D．t2℃是甲和乙的飽和溶液降溫到t1℃時均沒有晶體析出6．氯化鉀和硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示，下列有關說法正確的是A．硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度B．提純氯化鉀（含有少量硝酸鉀雜質）適宜用冷卻結晶的方法C．氯化鉀飽和溶液從t1℃升高溫度到t2℃，溶質質量分數(shù)不變D．t1℃，將50g硝酸鉀加入50g水中得到溶質質量分數(shù)為50%的硝酸鉀溶液7．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．圖中P點表示10℃時丙的飽和溶液B．10℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度，甲的溶解度最大C．20℃時，甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃，甲溶液中析出固體最多D．20℃時，向130g乙的飽和溶液中加入20g水，所得溶液的溶質質量分數(shù)變?yōu)?0%8．早在二十世紀初，侯德榜在改進西方制堿的基礎上，創(chuàng)立了侯氏制堿法，生產(chǎn)出Na2CO3的同時得到副產(chǎn)品NH4Cl。實驗測得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖所示，下列有關說法正確的是A．NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度B．t1℃時，100g的Na2CO3飽和溶液中含溶質20gC．t2℃時，等質量的Na2CO3和NH4Cl的溶液中溶質質量相等D．t2℃時，等質量的兩物質的飽和溶液降溫至t1℃，Na2CO3析出晶體多9．A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示，下列分析正確的是A．t2℃時，分別將等質量的A、B、C固體配成飽和溶液，C溶液質量最大B．使t1℃時A、B的飽和溶液升溫至t2℃時仍為飽和溶液，需加入的B比A多C．t1℃時，A、C兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等D．t2℃時，在50g水中加入50gA充分溶解，所得溶液中溶質和溶液的質量比是1：210．如圖是NaCl和KNO3兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是A．20℃時，將35gNaCl固體加入100g水中充分溶解，得到NaCl飽和溶液B．50℃時，將等質量的NaCl和KNO3分別加水配成飽和溶液，所得溶液質量相等C．當KNO3中混有少量的NaCl，可采用蒸發(fā)溶劑方法提純KNO3D．我國北方許多鹽湖里有“夏天曬鹽冬天撈堿”的現(xiàn)象，此“堿”的溶解度變化趨勢與KNO3的相似11．如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是A．a(chǎn)、b、c的溶解度均隨溫度的升高而升高B．t2℃時采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，可將N點的a溶液轉變?yōu)镸點的a溶液C．將t1℃下a、c的飽和溶液分別升溫至t2℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)一定相等D．將t2℃時a的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體為30g12．下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲線，下列說法不正確的是溫度/℃2030405060708090溶解度/gMgSO433.738.944.550.654.655.852.952.2KCl34.037.040.042.645.548.351.154.0A．代表KCl溶解度曲線的是甲B．40℃時，將40gKCl固體加到50g水中，充分溶解，得到70gKCl的飽和溶液C．t2的范圍為80~90D．將t3℃時MgSO4的飽和溶液降溫到t1℃，溶液中溶質的質量分數(shù)的變化情況是先增大后減小13．KC1和KNO3的溶解度(見下表)和溶解度曲線(見圖)。下列說法正確的是溫度/℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110KCl27.631.034.037.040.042.645.5A．曲線甲代表KCl的溶解度曲線B．40℃時KNO3飽和溶液中KNO3的質量分數(shù)為63.9%C．t1的值在20~30之間D．將t1℃時甲和乙的飽和溶液升溫至t2℃時，溶液中溶質的質量分數(shù)：甲>乙14．如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是A．t2℃時，甲、乙兩種溶液的溶質質量分數(shù)相等B．t1℃時，甲飽和溶液中溶質和溶劑的質量比是1:5C．若乙中含有少量甲，可用降溫結晶的方法提純乙D．t2℃時，丙物質的溶液的溶質質量分數(shù)最小15．如圖是甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線。下列說法不正確的是A．將10℃時甲和乙的兩種飽和溶液升溫至30℃，溶液中溶質的質量分數(shù)相等B．將30℃時甲和乙的兩種飽和溶液降溫至10℃，溶液中溶質的質量分數(shù)相等C．30℃時，將40g甲物質加入50g水中，充分溶解后溶液的質量為80gD．將30℃時甲和乙的飽和溶液降溫到10℃，甲溶液析出晶體較多16．如圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，下列說法帶誤的是A．t℃時，NaCl和KNO3的溶解度相等B．20℃時，100gNaCl飽和溶液中溶質的質量為36gC．50℃時，采用降溫結晶的方法除去KNO3中混有的少量NaC1D．將50℃的NaCl和KNO3飽和溶液分別降溫至20℃、所得溶液中溶質質量分數(shù)關系為NaCl>KNO317．t1℃時，將相同質量的KNO3和KC1分別加入盛有100g水的甲、乙燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖I所示，圖Ⅱ為兩物質的溶解度曲線。以下說法正確的是A．甲燒杯中的溶質為KNO3B．將溫度升高到t2℃時，乙燒杯中仍然有固體剩余C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸發(fā)結晶的方法提純KNO3D．若取t3℃時KNO3和KC1的飽和溶液各100g，降溫至t2℃時，析出晶體較多的是KNO318．如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，根據(jù)圖示判斷，下列說法中錯誤的是A．A的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時變?yōu)椴伙柡腿芤築．C的溶解度隨溫度的升高而減小C．在t1℃時，A的溶解度等于C的溶解度D．當A中含有少量B時，可以用降溫結晶的方法提純A19．圖一是A、B兩種物質的溶解度曲線。t1℃時，將等質量的A和B分別加入盛有100g水的兩只燒杯中，充分攪拌并恢復至原溫度后，現(xiàn)象如圖二所示。下列說法不正確的是A．燒杯甲中加入的是B，燒杯乙中加入的是AB．P點的意義是t2℃時A、B的溶解度相等C．若A中混有少量B物質，提純A常用降溫結晶的方法D．將t1℃時A、B兩物質的飽和溶液升溫到t2℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)相等20．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)1℃時甲、乙、丙的飽和溶液，升溫到a2℃時都仍是飽和溶液B．甲的溶解度大于乙的溶解度C．a(chǎn)3℃時，丙物質的飽和溶液降溫至a1℃，溶液中溶質質量一定不變D．a(chǎn)1℃時，甲和丙溶解度相等21．如圖是KNO3和NaC1的溶解度曲線，下列說法正確的是A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B．t℃時，兩種物質的溶液中溶質的質量分數(shù)相等C．30℃時，30gNaC1加入到100g水中可得到飽和溶液D．將40℃時一定質量的KNO3的飽和溶液降溫到20℃，該溶液中溶劑的質量保持不變22．提純含少量NaCl雜質的KNO3部分實驗過程如下。相關物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．①→②，KNO3的溶解度不變B．①→②，溶液中KNO3的質量分數(shù)不變C．②→③，溶液中NaC1的質量分數(shù)不變D．②→③，溶液中KNO3的質量分數(shù)減小23．固體物質A、B的溶解度曲線如圖所示，①②③④是分別用100g水配制的不同狀態(tài)下A溶液，下列說法正確的是A．狀態(tài)①是A的不飽和溶液，狀態(tài)②③④是A的飽和溶液B．②溶液中溶質質量分數(shù)大于①中C．除去A中少量的B，常采用蒸發(fā)結晶的方法D．60℃時A、B的飽和溶液降溫至10℃時析出晶體質量A>B24．冷卻熱飽和溶液法可以提純含極少量NaCl雜質的KNO3，部分實驗過程如下、相關物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．①→②，KNO3的溶解度不變B．①→②，溶液中KNO3的質量分數(shù)減小C．②→③，溶液中溶解了的KNO3的質量減小D．對③中固液混合物過濾，可用Ba(NO3)2溶液檢驗濾液中殘留的NaCl25．如圖為甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是A．甲物質的溶解度隨溫度的降低而減小B．乙物質屬于易溶物質C．將t3℃的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，析出固體甲的質量一定大于乙D．在t3℃時，甲、乙兩物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)都約為28.6%答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】A、t1℃時，甲、乙溶液的狀態(tài)不能確定，所以等質量的甲、乙溶液的溶劑質量不一定相等，故錯誤；B、甲、乙物質的溶解度隨溫度的降低而減小，但是確定溶液的質量分數(shù)大小，故t2℃時，不一定能通過降低溫度的方法將甲、乙的不飽和溶液變成飽和溶液，故錯誤；C、甲物質的溶解度受溫度變化影響較大，乙物質的溶解度受溫度變化影響不大，所以若甲中混有少量乙，可采用降溫結晶的方法提純甲，故錯誤；D、甲、乙物質溶解度隨溫度升高而變大，將t1℃時兩者的飽和溶液升溫至t2℃時，兩者變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質質量分數(shù)不變，由于t1℃時溶解度甲乙相等，故溶質質量分數(shù)甲乙相等；故升溫后溶液的質量分數(shù)甲=乙，正確；故選D。2．C【詳解】A、從圖像上可看出，10℃時，KNO3的溶解度比KCl小，故A錯誤；B、從圖像上可看出，KCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3小，故B錯誤；C、P點在硝酸鉀溶解度曲線的下方，表示該溫度下的不飽和溶液，可以繼續(xù)溶解硝酸鉀固體，故C正確；D、將60℃的KCl飽和溶液降溫至10℃，氯化鉀的溶解度隨溫度的降溫而減小，降溫后有晶體析出，溶液中溶質質量分數(shù)減小，故D錯誤。故選C。3．B【詳解】A、t1℃時，甲、乙的溶解度相等，則二者的飽和溶液溶質質量分數(shù)一定相等，不飽和溶液溶質質量分數(shù)大小關系不確定，故A錯誤；B、t2℃時，甲的溶解度為55g，即該溫度下100g水中最多溶解甲的質量為55g，則該溫度下20g水中最多溶解甲的質量為11g，故該溫度下11g甲溶于20g水中，恰好形成飽和溶液，故B正確；C、由圖示可知，乙的溶解度隨溫度變化不明顯，則乙中混有少量甲，若要提純乙，應采用蒸發(fā)結晶的方法，故C錯誤；D、t2℃時，將乙加入甲的飽和溶液中，甲的溶質質量不變，但是乙溶于甲溶液中使得溶液質量增大，所以溶質甲的質量分數(shù)減小，故D錯誤；故選B。4．D【詳解】A、由圖可知，80℃時，100ml水中約可加55gCuSO4溶液達到飽和，由比例可知，200ml水中可加約110gCuSO4，故選項說法錯誤；B、由圖可知，CuSO4的溶解度隨溫度的升高而升高，故溫度下降CuSO4的溶解度也下降，實驗②中應變?yōu)轱柡腿芤?，故選項說法錯誤；C、由于析出晶體質量不同，在200ml水量不變的前提下，溶液中溶質質量不同，無法判定各溶液溶質質量分數(shù)，故選項說法錯誤；D、在200ml水量不變的前提下，實驗②是從80℃降溫至20℃，實驗④是從40℃降溫至20℃，由圖可知，實驗②改變量較大，故選項說法正確。故選：D。5．C【詳解】A、溶解度跟溫度緊密相關，沒有明確溫度時，溶質的溶解度大小關系不能確定，故A錯誤；B、t1℃時，甲的溶解度為30g，即該溫度下100g水中最多溶解甲的質量為30g，此時溶液溶質質量分數(shù)為，故B錯誤；C、t2℃時，甲、乙的溶解度均為65g，即100g水中最多溶解甲或者乙的質量為65g，即可形成飽和溶液。故t2℃時甲和乙各65g分別加入100g水中，均形成飽和溶液，故C正確；D、t2℃是甲和乙的飽和溶液降溫到t1℃時，甲、乙的溶解度均減小，所以甲和乙的飽和溶液降溫時均有晶體析出，故D錯誤；故選C。6．C【詳解】A.不指明溫度，不能比較硝酸鉀和氯化鉀的溶解度大小，選項錯誤；B.氯化鉀的溶解度受溫度影響變化較小，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，且隨溫度升高而增大，提純氯化鉀（含有少量硝酸鉀雜質）適宜用蒸發(fā)結晶的方法，選項錯誤；C.氯化鉀飽和溶液從t1℃升高溫度到t2℃，溶解度增大，溶液成為不飽和溶液，溶質、溶劑的質量都不變，溶質質量分數(shù)不變，選項正確；D.t1℃，硝酸鉀的溶解度為25g，將50g硝酸鉀加入50g水中，溶解12.5g硝酸鉀，得到飽和溶液，溶質質量分數(shù)為，選項錯誤。故選C。7．D【詳解】A、由圖可知，10℃時，P點位于丙物質的溶解度曲線的下方，則圖中P點表示10℃時丙的不飽和溶液，選項錯誤；B、由圖可知，10℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度，丙的溶解度最大，選項錯誤；C、由圖可知，甲、乙兩種物質的溶解度隨溫度升高而增大，且甲物質的溶解度受溫度影響較大，而丙物質的溶解度隨溫度升高反而減小，20℃時，甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃，甲、乙溶液中有固體晶體析出，丙溶液中無晶體析出，溶液中析出晶體的質量既與溶解度與溫度的關系有關，還與被降溫溶液的質量有關，題文中、甲、乙溶液的質量沒有明確，則無法比較甲、乙析出晶體的質量關系，選項錯誤；D、由圖可知，20℃時，乙的溶解度為30g，則20℃時，130g乙的飽和溶液中含有30g乙物質和100g水，向130g乙的飽和溶液中加入20g水，所得溶液中的溶質質量分數(shù)=，選項正確。故選D。8．D【詳解】A.由于不知道溫度范圍，則不能比較兩種物質溶解度大小，該選項說法不正確；B.t1℃時，Na2CO3的溶解度為20g，則120g的Na2CO3飽和溶液中的溶質質量等于20g，該選項說法不正確；C.t2℃時，Na2CO3和NH4Cl的溶解度相等，則兩者飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等，但由于選項不確定兩者溶液是否飽和，則不確定兩者的溶質質量分數(shù)是否相等，該選項說法不正確；D.由于Na2CO3受溫度影比較大，則將等質量的兩物質的飽和溶液由t2℃降溫至t1℃，Na2CO3析出晶體比較多，該選項說法正確；故選D。9．A【詳解】A、t2℃時，A物質的溶解度最大，C物質的溶解度最小，所以用等質量的A、B、C固體配成飽和溶液，需要的水最大的是C，C形成的溶液質量最大，選項說法正確，故選項A符合題意；B、A、B的飽和溶液質量沒有指明，從t1℃把溫度提升到t2℃，需加入的A、B的量無法確定，選項說法錯誤，故選項B不符合題意；C、t1℃時，根據(jù)圖中信息可知：A、C兩種物質的溶解度相等，但A、C兩種物質的飽和溶液中溶質的質量確定不了，選項說法錯誤，故選項C不符合題意；D、t2℃時，A的溶解度為50g，即在50g水中加入50gA，只有25gA溶解，形成75g的溶液，即所得溶液中溶質和溶液的質量比是25g：75g=1：3。故選項C不正確；故選A?！军c睛】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。10．D【詳解】A、20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，所以將35g氯化鈉固體加入100g水中充分溶解得到的是氯化鈉的不飽和溶液。選項說法錯誤，不符合題意；B、50℃時，氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度，所以將等質量的氯化鈉和硝酸鉀兩種物質分別加入水配成飽和溶液，得到的飽和溶液的質量關系：NaCl溶液＞KNO3溶液。選項說法錯誤，不符合題意；C、KNO3的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小。所以當KNO3中混有少量的氯化鈉，可采用降溫結晶的方法提純KNO3。選項說法錯誤，不符合題意；D、“夏天曬鹽冬天撈堿”，利用的是碳酸鈉的溶解度受溫度影響變化較大，故在冬天撈堿，所以此“堿”的溶解度變化趨勢與硝酸鉀的相似。選項說法正確，符合題意。故選D。11．B【詳解】A、a、b的溶解度均隨溫度的升高而升高，c的溶解度均隨溫度的升高而減小，故A錯誤；B、t2℃時N點的a溶液為不飽和溶液，M點的a溶液為飽和溶液，可通過加溶質或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法將N點的a溶液轉變?yōu)镸點的a溶液，故B正確；C、將t1℃下a、c的飽和溶液分別升溫至t2℃，a溶解度增大，a飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，所得溶液的溶質質量分數(shù)不變，c溶解度減小，有晶體析出，所得溶液的溶質質量分數(shù)減小，t2℃時a溶液溶質質量分數(shù)大于c溶液溶質質量分數(shù)，故C錯誤；D、將t2℃時a的飽和溶液降溫到t1℃，有晶體析出，由于不知道a飽和溶液質量，故不能確定析出晶體的多少，故D錯誤。故選：B。12．D【詳解】A、根據(jù)溶解度表可知，KCl溶解度隨溫度升高而增大，不出現(xiàn)減小的情況，與曲線甲一致，代表KCl溶解度曲線的是甲，說法正確，不符合題意；B、40℃時，氯化鉀的溶解度是40g，所以將50gKCl固體加入50g水中，只能溶解20g的固體，可得到70g溶液，說法正確，不符合題意；C、根據(jù)溶解度表可知，在80-90℃時，MgSO4和KCl的溶解度分別為52.9g-52.2g、51.1g-54.0g，兩種物質溶解度相等的溫度在80-90℃之間，所以t2的范圍為80~90，說法正確，不符合題意；D、將t3℃時MgSO4的飽和溶液降溫到t1℃，溶液由飽和先變?yōu)椴伙柡停苜|質量分數(shù)不變，溶解度再變小，再變?yōu)轱柡?，且析出晶體，溶液中溶質的質量分數(shù)又變小。將t3℃時MgSO4的飽和溶液降溫到t1℃，溶液中溶質的質量分數(shù)的變化情況是先不變后減小，說法錯誤，符合題意。故選：D。13．C【詳解】A、曲線甲溶解度受溫度影響大，所以甲曲線對應的是KNO3，選項不正確；B、40℃時KNO3飽和溶液中KNO3的質量分數(shù)為：，選項不正確；C、t1℃時甲和乙的溶解度相等，由表格可以看出在只有在20~30之間，才有相等的溶解度，因此t1的值應20~30之間，選項正確；D、t1℃時甲和乙溶解度相等，所以甲乙飽和溶液的質量分數(shù)也相等，將t1℃時甲和乙的飽和溶液升溫至t2℃時，由于溶解度都增大，溶液都變成了不飽和溶液，但溶質，溶劑質量都不變，所以甲乙飽和溶液的質量分數(shù)仍相等，選項不正確；故選：C14．B【詳解】A.t2℃時，甲、乙溶解度相等，兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等，若甲、乙配制成不飽和溶液，兩者的溶質質量分數(shù)不一定相等，該選項說法不正確；B.t1℃時，甲的溶解度為20g，即100g水中最多溶解20g甲，則甲飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為20g：100g=1：5，該選項說法正確；C.甲、乙溶解度均隨溫度升高而增大，且乙溶解度受溫度影響比較小，則若乙中含有少量甲，應用蒸發(fā)結晶的方法提純乙，而不是降溫結晶，該選項說法不正確；D.t2℃時，丙的溶解度最小，三種物質的飽和溶液中丙的溶質質量分數(shù)最小，但若配成不飽和溶液，則丙物質的溶液的溶質質量分數(shù)不一定最小，該選項說法不正確；故選B。15．D【詳解】A、10℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等，所以飽和溶液濃度相同，升溫后兩種物質的溶解度都增大，變成不飽和溶液，溶液的組成不變，溶液中溶質的質量分數(shù)相等，正確；B、甲乙的溶解度隨溫度的降低而減小，30℃甲和乙的兩種飽和溶液降溫至10℃，溶液仍然飽和，10℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等，溶液中溶質的質量分數(shù)相等，正確；C、30℃時，甲物質的溶解度是60g，所以將40g甲物質加入50g水中，50g水最多溶解30g甲，充分溶解后溶液的質量為80g，正確；D、沒有告訴飽和溶液的質量，不能判斷析出晶體的質量到底是甲多還是乙多，錯誤。故選D。16．B【詳解】A、由圖可知，t℃時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線相交于一點，說明該溫度下，NaCl和KNO3的溶解度相等，不符合題意；B、20℃時，氯化鈉的溶解度為36,0g，即該溫度下，100g水中最多能溶解36g氯化鈉，符合題意；C、由圖可選，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故可采用降溫結晶的方法提純硝酸鉀，不符合題意；D、將50℃的氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液分別降溫至20℃，降溫后，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均減小，均是飽和溶液，20℃時，溶解度：氯化鈉大于硝酸鉀，飽和溶液的溶質質量分數(shù)：氯化鈉大于硝酸鉀，不符合題意。故選B。17．D【詳解】A.t1℃時，氯化鉀的溶解度比硝酸鉀大，則將等質量的氯化鉀和硝酸鉀加入100g水中，氯化鉀溶解的多，而圖中乙燒杯中有固體剩余，說明是硝酸鉀，則甲燒杯中的溶質為氯化鉀，該選項說法不正確；B.t2℃時，硝酸鉀的溶解度和氯化鉀相等，則將溫度升高到t2℃時，乙燒杯中也沒有固體剩余，該選項說法不正確；C.硝酸鉀和氯化鉀的溶解度均隨溫度升高而增大，且硝酸鉀受溫度影響比較大，則若KNO3中混有少量KCl，應采用降溫結晶的方法提純KNO3，該選項說法不正確；D.降溫時，硝酸鉀溶解度減少的比氯化鉀大，則將等質量的硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液由t3℃時降溫至t2℃時，硝酸鉀析出晶體比較多，該選項說法正確；故選D。18．A【詳解】A.由圖可知，A的溶解度隨溫度降低而減小，則將A的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，有晶體析出，依然是飽和溶液，該選項說法錯誤；B.由圖可知，C的溶解度隨溫度的升高而減小，該選項說法正確；C.由圖可知，在t1℃時，A的溶解度等于C的溶解度，該選項說法正確；D.由圖可知，A、B的溶解度隨溫度降低而減小，且A的溶解度受溫度影響比較大，則當A中含有少量B時，可以用降溫結晶的方法提純A，該選項說法正確；故選A。19．D【詳解】A、由圖一溶解度曲線可知：t1℃時，B的溶解度大于A，結合圖二可知，燒杯甲中加入的是B，燒杯乙中加入的是A，說法正確；B、由圖一溶解度曲線可知：P點（交點）的意義是t2℃時A、B的溶解度相等，說法正確；C、由圖一溶解度曲線可知：若A中混有少量B物質，因為A的溶解度受溫度影響大，提純A常用降溫結晶的方法，說法正確；D、由圖一溶解度曲線可知：t1℃時A的溶解度大于B，所以t1℃時A的飽和溶液溶質質量分數(shù)大于B飽和溶液，升溫到t2℃，A、B兩物質的溶解度增大，均由t1℃時的飽和溶液變?yōu)閠2℃的不飽和溶液，溶質質量分數(shù)不變，所得溶液中溶質的質量分數(shù)A>B，說法不正確。故選D。20．C【詳解】A、a1℃時，甲、乙、丙的飽和溶液，升溫到a2℃時，升溫后，甲、乙的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤海娜芙舛葴p小，還是飽和溶液，不符合題意；B、溶解度比較，應指明溫度，否則無法比較，不符合題意；C、a3℃時，丙物質的飽和溶液降溫至a1℃，降溫后，溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，無溶質析出，溶質質量不變，符合題意；D、由圖可知，a1℃時，甲和乙溶解度相等，不符合題意。故選C。21．D【詳解】A、不知道溫度范圍，不能比較兩種物質溶解度大小，選項不正確；B、t℃時兩種物質溶解度相等，兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)