內(nèi)蒙古鄂爾多斯市東勝區(qū)東聯(lián)現(xiàn)代高級中學2020-2021學年高一下學期5月月考化學試題

東聯(lián)現(xiàn)代中學高一化學試卷原子量：N14O16H1S32Cu64Zn65注意事項：1.本試卷答題時間90分鐘，滿分100分。2.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。第I卷選出正確答案后，填在答題紙上方的第I卷答題欄內(nèi)，不要答在第I卷上。第II卷試題答案請寫在答題紙上。交卷時只交答題紙。第I卷（選擇題）一、選擇題（每小題只有一個正確選項。110每小題各2分，1120每小題各3分，共50分）煤、石油、天然氣和生物質(zhì)能作為能源的共同特點是（）可再生能源，取之不盡、用之不竭不可再生能源，用一點少一點均來自太陽輻射的能量均為污染環(huán)境的能源綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一次能源中的水能、地熱能、天然氣等；二次能源中的電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是（）①太陽能②風能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D(zhuǎn).①②⑤3.下列變化過程，屬于放熱反應的是（）①液態(tài)水變成水蒸氣②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應③Al與Fe3O4高溫下反應④固體NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥食物腐敗A.②⑤⑥B.②③④C.③④⑤D.③⑤⑥4.SO2在反應中體現(xiàn)氧化性的是（）△A.2SO2+O22SO3△B.SO2+H2OH2SO3C.SO2+2H2S=3S↓+2H2OD.SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO45.為了檢驗某溶液中是否含有SO42，下列操作最合理的是（）A.先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液B.先用硝酸酸化，再加BaCl2溶液C.加入用硝酸酸化的BaCl2溶液D.先用鹽酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液6.對3NO2+H2O=2HNO3+NO反應的下列說法正確的是（）A.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1:2B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2C.NO2是氧化劑，H2O是還原劑D.在反應中若有6molNO2參與反應時，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移7.下列實驗能證明某溶液中不含有銨根離子的是（）A.向溶液中加入石蕊溶液后，溶液呈紅色B.向溶液中加入酚酞溶液后，溶液呈紅色C.將溶液在試管中加熱至沸騰，試管口放置的紅色石蕊試紙不變色D.將溶液中加入過量燒堿溶液加熱至沸騰，試管口放置的紅色石蕊試紙不變色8.下列關于無機非金屬材料的說法不正確的是（）A.傳統(tǒng)無機非金屬材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料B.新型無機非金屬材料克服了傳統(tǒng)無機非金屬材料的缺點，具有極大強度C.高溫結構材料具有耐高溫、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優(yōu)點D.傳統(tǒng)無機非金屬材料和新型無機非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽9.化學反應A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（）能量2molA+2molB能量2molA+2molB△E=xkJ△E=ykJ1molA2+1molB22molAB該反應是吸熱反應1molAA鍵和1molBB鍵斷裂能放出xkJ的能量2molAB鍵斷裂需要吸收ykJ的能量2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量A、B、C都是金屬，把A浸入C的鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負極。A、B、C金屬的活動性順序為（）A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.B>C>A銅鋅原電池如圖所示，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，電池工作一段時間后，下列說法不正確的是（）鋅電極上的反應為Zn2e=Zn2+電子從鋅電極經(jīng)過硫酸銅溶液流向銅電極溶液中的SO42向鋅電極移動銅電極質(zhì)量增加可逆反應A（g)+4B(g)C（g)+D(g)，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是（）v(A)=0.15mol/(L·min)v(B)=0.02mol/(L·s)v(C)=0.4mol/(L·min)v(D)=0.01mol/(L·s)在反應C(s)+CO2(g)2CO(g)中，不可能使反應速率明顯增大的措施是（）增大壓強B.升高溫度C.增大CO2的濃度D.增加碳的量一定溫度下，固定容積的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達到化學平衡狀態(tài)的標志是（）①n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2②SO2的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不變④單位時間內(nèi)生成nmolSO3，同時生成2nmolO2⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變①④⑤B.①②④C.②③⑤D.①③⑤對于1molN2和3molH2在1L密閉容器中，在一定溫度下建立起的平衡說法正確的是（）體系中生成了NH32mol達到平衡后，體系中化學反應處于靜止狀態(tài)，不再反應氮氣的濃度不再改變不再生成氨氣了下列除雜質(zhì)的操作方法正確的是（）NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干N2中有少量的CO:通過灼熱的氧化銅NO2中有少量NH3:用水洗滌后干燥mn34mnnmmn將充有mmlNO2和nmlNO氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmlOmn34mnnmmn333mlB.mlC.mlD.ml3339.7gCu和Zn的合金與足量的稀硝酸反應，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為2.24L。將溶液稀釋為1L，測得溶液的c(H+)=0.1mol/L，此時溶液中NO3的濃度為（)0.3mol/LB.0.4mol/LC.0.2mol/LD.0.6mol/L常溫下，下列物質(zhì)可用鐵罐車裝運的是（）濃硫酸B.濃鹽酸C.稀鹽酸D.稀硝酸在一定條件下，下列物質(zhì)不能和SiO2反應的是（）①焦炭②純堿③碳酸鈣④氫氟酸⑤鹽酸⑥氫氧化鉀⑦氧化鈣A.③⑤⑦B.⑤⑦C.②⑤D.⑤第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題：（共50分）(10分）下列各過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請將答案的序號分別填在橫線上。①強酸性②強氧化性③高沸點、難揮發(fā)性④脫水性⑤吸水性銅與濃硫酸加熱條件下反應。濃硫酸干燥氫氣、氧氣、氯氣、二氧化硫等氣體。常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸。蔗糖加入濃硫酸變黑。用氯化鈉固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體。（14分）某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的是NO氣體，設計了如下實驗。實驗裝置如圖所示（已知NO、NO2能與NaOH溶液反應）：FKFK空氣空氣設計裝置A的目的是，為達此目的應進行的操作是（2）A中反應的化學方程式是。（3）在（1）中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)是。（4）B中反應的離子方程式是。（5）D裝置的作用是。（12分）電能是現(xiàn)代社會應用最廣泛的能源之一。某原電池裝置如圖所示。其中，Zn電極為原電池的極（填“正”或“負”）。Zn電極的電極反應式是。Cu電極上發(fā)生的反應屬于（填“氧化”或“還原”）反應。當銅表面析出4.48L氫氣（標準狀況)時，導線中通過了mol電子。下列反應通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的是（填序號）。①CaO+H2O=Ca(OH)2②2H2+O2=2H2O③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2（14分）向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：13121312已知：平均反應速率v(C)=v(A),反應2min時，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了mol，有amolD生成?；卮鹣铝袉栴}：反應2min內(nèi)，v(A)=,v(B)=?；瘜W方程式中x=、y=、p=、q=。

化學答案選擇題：110各2分，1120各3分1.C2.D3.D4.C5.A6.A7.D8.D9.C10.C11.B12.D13.D14.C15.C16.A17.A18.B19.A20.D二、非選擇題：21、（各2分，共10分）（1）①②（2）⑤（3）②（4）④（5）③22.（14分）（1）利用生成的CO2將整套裝置內(nèi)的空氣趕盡，以排除對氣體產(chǎn)物觀察的干擾；打開K，當裝置C中產(chǎn)生白色沉淀時，關閉K。（各2分）（2）CaCO3+2HNO3=Ca(NO3