2019年《高考幫》化學總復習練習專題03離子反應（習思用化學）

專題三離子反應考點1離子反應和離子方程式1.[2017浙江4月選考,3,2分]下列屬于非電解質(zhì)的是()A.葡萄糖 B.氫氧化鈉C.氯化鉀 D.鐵2.下列說法正確的是()A.銅、石墨均導電,所以它們均是電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液均導電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C.液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電,所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電,所以它們均是非電解質(zhì)3.[高考組合改編題]下列敘述正確的是()A.[2017浙江選考,20D]NaHSO4晶體溶于水時,離子鍵被破壞,共價鍵不受影響B(tài).[2017全國卷Ⅱ,10C]用乙酸浸泡水壺中的水垢,可將其清除,乙酸的酸性小于碳酸的酸性C.[2014上海卷,8A]BeCl2的性質(zhì)與AlCl3相似,所以BeCl2熔融態(tài)不導電D.[2017海南,9C]1L0.1mol·L1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NA4.[2014新課標全國卷Ⅰ,27改編]次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品,具有較強還原性。回答下列問題:(1)H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式。

(2)NaH2PO2為(填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。

(3)利用H3PO2進行化學鍍銀反應中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1,該反應的離子方程式為。

5.[2016北京理綜,11,6分]在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是()A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B.b點,溶液中大量存在的離子是Na+、OHC.c點,兩溶液中含有相同量的OHD.a、d兩點對應的溶液均顯中性6.下列離子方程式正確的是()A.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CB.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2II2+2H2OC.NaHCO3溶液中加入稀鹽酸:CO32-+2H+CO2↑+HD.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+SO47.下列物質(zhì)在指定條件下電離的方程式正確的是()A.Al(OH)3酸式電離:Al(OH)3AlO2-+H2O+HB.NaHCO3溶于水:NaHCO3Na++H++CO3C.NaHS溶于水中,HS的電離:HS+H2OH2S+OHD.NaHSO4加熱熔化:NaHSO4Na++HSO48.[2015江蘇,9,2分]下列指定反應的離子方程式正確的是()A.氯氣溶于水:Cl2+H2O2H++Cl+ClOB.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+HC.酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2:IO3-+I+6H+I2+3H2D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OHBaCO3↓+H29.[2017海南,6,2分]能正確表達下列反應的離子方程式為()A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2OB.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱:2H++FeSH2S↑+Fe2+C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3CO32-Al2(CO3)D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2:2NO2+2OHNO3-+NO2-10.[2017安徽百所重點高中二模]下列反應的離子方程式正確的是()A.用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液:2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+2OHB.向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使溶液pH=7:SO42-+H++Ba2++OHBaSO4↓+HC.向FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++4Br+3Cl2Fe3++2Br2+6ClD.Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反應:Ca2++HCO3-+OHCaCO3↓+H211.下列離子方程式中,只能表示一個化學反應的是()①Fe+Cu2+Fe2++Cu②Ba2++2OH+2H++SO42-BaSO4↓+2H③Cl2+H2OH++Cl+HClO④CO32-+2H+CO2↑+H⑤Ag++ClAgCl↓A.只有③B.②③C.③⑤D.①④考點2離子共存離子的檢驗與推斷12.[2018鄭州高三1月一模]常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.無色透明溶液中:K+、MnO4-、Cl、B.c(OH-)c(H+)=1012的溶液中C.pH=12的無色溶液中:K+、Na+、CH3COO、BrD.含Na2SO3的溶液中:K+、H+、Cl、NO13.[2014廣東理綜,8,4分]水溶液中能大量共存的一組離子是()A.Na+、Ca2+、Cl、SOB.Fe2+、H+、SO32C.K+、Fe3+、NO3-D.Mg2+、NH4+、Cl、14.某溶液含有K+、Fe3+、SO42-、CO32-、I中的幾種。取樣,滴加A.一定存在的離子為Fe3+、SOB.一定不存在的離子為CO32C.不能確定的離子為K+、SOD.確定是否含有K+需要經(jīng)過焰色反應15.[2017陜西寶雞一模]某溶液中含有大量的K+、Cl及X與Y四種離子,現(xiàn)向該溶液中加入W試劑,根據(jù)實驗現(xiàn)象得到的關(guān)于X、Y的推斷成立的是()W試劑實驗現(xiàn)象X、Y的推斷AKI淀粉溶液溶液變藍Fe3+、SOBpH試紙溶液pH=7(常溫)CH3COO、Na+C硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀CO32-D過量NaOH溶液無明顯現(xiàn)象Al3+、Mg2+16.現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+中的一種和五種陰離子Cl、OH、NO3-、CO3(1)某同學通過比較分析,認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是和(填化學式)。

(2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,含X的物質(zhì)記為C,當C與B的溶液混合時,產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味的氣體;當C與A的溶液混合時產(chǎn)生沉淀,向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。則X為(填序號)。

a.SO32-b.SO42-c.CH(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),則物質(zhì)D一定含有上述離子中的(填相應的離子符號),有關(guān)反應的離子方程式為。

(4)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì),可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論:。

答案1.A葡萄糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電,屬于非電解質(zhì),NaOH是堿,KCl是鹽,二者均屬于電解質(zhì),鐵是單質(zhì),既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì),故本題選A。2D電解質(zhì)必須是化合物,A選項錯誤;在水溶液中必須是本身電離而導電的化合物才是電解質(zhì),B選項錯誤;電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?C選項錯誤;非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物,蔗糖和酒精滿足這樣的條件,所以是非電解質(zhì),D選項正確。3.C由在溶液中NaHSO4Na++H++SO42-,可知NaHSO4電離時既破壞了離子鍵又破壞了部分共價鍵,A項錯誤。由乙酸清除水垢,說明乙酸的酸性強于碳酸的酸性,B項錯誤。由于AlCl3是共價化合物,在熔融狀態(tài)下不導電,BeCl2的性質(zhì)與AlCl3相似,所以BeCl2熔融態(tài)不導電,C項正確。因為乙酸是弱電解質(zhì),故1L0.1mol·L1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量小于0.1NA,D4.(1)H3PO2H++H2PO2-(2)正鹽弱堿性(3)4Ag++H3PO2+2H2O4Ag↓+H3PO4+4H+【解析】由“H3PO2是一元中強酸”由“H3PO2是一元中強酸”鍍銀時,氧化劑4Ag+4Ag,還原劑H3PO2H3PO4,配平即可。5.C向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液,發(fā)生反應H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O,當加入的H2SO4的物質(zhì)的量與Ba(OH)2的物質(zhì)的量相等時,溶液中的離子濃度最低,導電能力最弱,對應①中a點,繼續(xù)滴加H2SO4溶液,導電能力逐漸增強,故①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線,故A項正確;另一份溶液,當加入少量NaHSO4溶液時,發(fā)生反應NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+H2O+NaOH,當加入的NaHSO4的物質(zhì)的量與Ba(OH)2的物質(zhì)的量相等時,反應后混合液的主要溶質(zhì)為NaOH,此時對應②中b點,故B項正確;繼續(xù)滴加NaHSO4溶液,發(fā)生反應NaOH+NaHSO4Na2SO4+H2O,當加入的NaHSO4的物質(zhì)的量與Ba(OH)2的總物質(zhì)的量之比為2∶1時,發(fā)生反應2NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,溶質(zhì)為Na2SO4,對應②中d點;c點兩溶液導電能力相同,但是①中主要溶質(zhì)為H2SO4,溶液顯酸性,②中主要溶質(zhì)為NaOH和Na2SO4,溶液顯堿性,故C項錯誤;a點溶液幾乎為純水,d點主要溶質(zhì)為Na2SO4,a、d兩點溶液均顯中性,故D項正確。6.B通入過量CO2,應生成HCO3-,A項錯誤;雙氧水具有氧化性,KI具有還原性,兩者發(fā)生氧化還原反應,B項正確;NaHCO3拆寫成離子形式應寫成HCO3-,C項錯誤;Na2S2O3溶液中加入稀硫酸生成二氧化硫和硫單質(zhì),離子方程式應為S2O32-+2H+7.DA項,Al(OH)3的電離應用可逆符號;B項,NaHCO3為多元弱酸酸式鹽,NaHCO3的電離方程式應為NaHCO3Na++HCO3-,HCO3-H++CO32-;C項,題中為HS的水解方程式,HS的電離方程式應為HSH8.DHClO為弱電解質(zhì),不可拆成離子形式,A項錯誤;CO32-的水解反應為可逆反應,B項錯誤;離子方程式應滿足電荷守恒,C項錯誤;NaHCO3少量,設為1mol,1molHCO3-只能與1molOH反應生成1molCO32-和1molH2O,1molCO32-與9.DCH3COOH是弱電解質(zhì),在離子方程式中應寫化學式,A項錯誤。濃硫酸具有強氧化性,能將H2S氧化,B項錯誤。Al2(SO4)3與Na2CO3能發(fā)生相互促進的水解反應,生成Al(OH)3沉淀,C項錯誤。D項符合得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒及客觀事實,D項正確。10.D電解時陰極產(chǎn)生的OH與Mg2+反應生成Mg(OH)2,A項錯誤。當溶液顯中性時其離子方程式為2H++SO42-+2OH+Ba2+BaSO4↓+2H2O,B項錯誤。當Cl2少量時,僅Fe2+被氧化,C項錯誤。Ca(HCO3)2+Ca(OH)22CaCO3↓+2H2O,寫成離子方程式后可知D11.A①表示鐵單質(zhì)與可溶性銅鹽的反應;②表示氫氧化鋇與硫酸或過量硫酸氫鹽等的反應;③只能表示氯氣與水的反應;④表示可溶性碳酸鹽與強酸等的反應;⑤表示可溶性銀鹽與可溶性氯化物等的反應。12.CA項,MnO4-為紫色,不能存在于無色透明溶液中;B項,根據(jù)題給條件可知,溶液中c(H+)為0.1mol·L1,呈酸性,則ClO與H+不能大量共存;C項,常溫下,pH=12的無色溶液呈堿性,該組離子可大量共存;D項,含Na2SO3的溶液中,SO32-具有還原性,N13.DA中Ca2+與SO42-可形成微溶物CaSO4,不能大量共存。B中Fe2+、SO32-在H+大量存在時能被ClO氧化而不能大量共存。C14.C滴加KSCN溶液后顯紅色,說明原溶液中一定含有Fe3+,Fe3+與CO32-能發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存,Fe3+與I能發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,故原溶液中一定不含CO32-、I,根據(jù)溶液呈電中性可知,原溶液中一定含SO42-,而K+15.A加入KI淀粉溶液,溶液變藍,說明原溶液中含有氧化性離子,該離子可以為Fe3+,且K+、Cl、Fe3+、SO42-在該溶液中可以大量共存,A項符合題意;pH=7說明溶液呈中性,若含有CH3COO,則該溶液顯堿性,B項不符合題意;若含有CO32-,則加入硝酸酸化的AgNO3溶液還會產(chǎn)生氣體,與實驗現(xiàn)象不符,C項不符合題意;若含有Mg2+,加入過量NaOH溶液,產(chǎn)生Mg(OH)216.(1)Na2CO3Ba(OH)2(2)b(3)NO3-3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O(4)往D的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至過量,若先出現(xiàn)白色沉淀,后白色沉淀又逐漸溶解,則D中的陽離子為Al3+;若生成的白色沉淀不溶解,則D中的陽離子為Mg2+【解析】(1)陰離子中的CO32-只能與五種陽離子中的Na+大量共存,則一定有Na2CO3;OH只能與剩余的四種陽離子中的Ba2+共存,則一定有Ba(OH)2。(2)當C與B的溶液混合時,產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味的氣體,紅褐色沉淀為Fe(OH)3,