浙江省總復(fù)習(xí)化學(xué)專題七第三單元知能演練

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1．已知：可逆反應(yīng)2SO2(g）＋O2（g）2SO3(g）ΔH〈0，在一定條件下達(dá)到平衡后,改變下列條件一定能使該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A．升溫增壓 B．降溫增壓C．升溫減壓 D．降溫減壓解析:選B。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此降低溫度可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),因此增大壓強(qiáng)可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng).2．(2012·廈門高三調(diào)研)I2在KI溶液中存在下列平衡:I2（aq）＋I(xiàn)－（aq)Ieq\o\al(－，3)（aq)。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:t/℃515253550K1100841680533409下列說法正確的是()A．反應(yīng)I2(aq）＋I(xiàn)－（aq）Ieq\o\al(－，3)(aq)的ΔH>0B．利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)C．在上述平衡體系中加入苯,平衡不移動(dòng)D．25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體,平衡常數(shù)K小于680解析：選B。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，溫度升高時(shí)，平衡常數(shù)減小，說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A錯(cuò);向混有碘單質(zhì)的硫粉中加入含有I－的溶液，碘單質(zhì)能溶解，B對(duì);向平衡體系中加入苯,I2能溶于苯，c（I2)減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C錯(cuò)；25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于溫度不變，因此平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)。3．已知可逆反應(yīng):mA（g)＋nB(g)pC(g）＋qD（g）ΔH<0.對(duì)于密閉容器中的上述化學(xué)平衡體系,下列結(jié)論中正確的是(）A．降低溫度,反應(yīng)速率降低,A、B的轉(zhuǎn)化率也降低B．若溫度不變，將容器的體積增大1倍，測(cè)得A濃度變?yōu)樵瓉淼?。52,則m＋n<p＋qC．若m＋n＝p＋q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入bmolB，達(dá)到新平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量等于（a＋b)D．若m＋n〉p＋q,當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng),則化學(xué)平衡常數(shù)增大解析:選C。這是一個(gè)反應(yīng)物、產(chǎn)物全部為氣體,正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)的可逆反應(yīng)。降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故A、B的轉(zhuǎn)化率提高，A錯(cuò)；容器的體積增大1倍,如果平衡不移動(dòng),則A的濃度會(huì)變?yōu)樵瓉淼膃q\f（1，2),但此時(shí)測(cè)得為原來的0.52,這是平衡左移的結(jié)果,故m＋n>p＋q，B錯(cuò)；若m＋n＝p＋q，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,C正確；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),D錯(cuò).4．(2012·北京西城區(qū)高三第一次模擬)某溫度下的2L密閉容器中,3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(n）如下表所示.下列說法正確的是（）XYWn（起始狀態(tài))/mol210n(平衡狀態(tài)）/mol10.51.5A。該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝eq\f（c2X·cY，c3W)B．升高溫度,若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)ΔH>0C．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．該溫度下，再向容器中通入3molW，達(dá)到平衡時(shí),n（X）＝2mol解析:選D。根據(jù)提供數(shù)據(jù)，平衡建立過程中X、Y減少的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol、W增加的物質(zhì)的量為1。5mol,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X（g）＋Y（g)3W(g）,化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f(c3W，c2X·cY）,A錯(cuò)；升高溫度,若W的體積分?jǐn)?shù)減小,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0，B錯(cuò)；增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均增大,但反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,平衡不移動(dòng),C錯(cuò)；該溫度下，再向容器中通入3molW，等效于起始時(shí)充入4molX、2molY，所達(dá)平衡與原平衡等效，X的百分含量不變,因此,達(dá)平衡時(shí)n(X）＝2mol，D對(duì)。5．在一定條件下,用Cu2O/ZnO作催化劑，CO與H2可以反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示如下:CO(g)＋2H2(g)CH3OH（g)。假設(shè)該反應(yīng)在3L的密閉容器中進(jìn)行,下面的兩條曲線,一條是300℃時(shí)的曲線，一條是500℃時(shí)的曲線。請(qǐng)你根據(jù)下圖，回答下列各題:(1)從曲線Ⅰ和曲線Ⅱ可以判斷ΔH________（填“>”、“<”或“＝”）0.(2）在500℃,從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率表達(dá)式v(H2)＝________。(3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________________________________________________________________________,升高溫度,K值________（填“增大"、“減小”或“不變”)。(4）據(jù)研究,反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是__________________(用化學(xué)方程式表示）。解析:（1)由達(dá)到平衡所用的時(shí)間看,曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別是500℃和300℃時(shí)的曲線,所以溫度降低，甲醇的物質(zhì)的量增大,可以認(rèn)為降低溫度時(shí)，平衡右移，所以這是一個(gè)放熱反應(yīng)，ΔH〈0。(2）曲線Ⅰ為500℃時(shí)的曲線,所以甲醇的平均反應(yīng)速率v（CH3OH)＝eq\f(nB，3tB）mol·L－1·min－1，故氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝eq\f(2nB,3tB)mol·L－1·min－1。（3)平衡常數(shù)表達(dá)式由化學(xué)方程式可以直接寫出；因?yàn)檎磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡左移,K值減小.(4）根據(jù)該題特定的反應(yīng)環(huán)境,且由提示信息可知,二氧化碳與銅可以生成Cu2O。答案：（1）<（2)eq\f(2nB，3tB)mol·L－1·min－1（3)eq\f（cCH3OH，cCO×c2H2）減小(4）Cu2O＋CO2Cu＋CO21．（2011·高考安徽卷）電鍍廢液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4):Cr2Oeq\o\al（2－，7)(aq）＋2Pb2＋(aq)＋H2O（l）2PbCrO4（s)＋2H＋(aq)ΔH<0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件,下列示意圖正確的是()解析:選A。對(duì)于放熱反應(yīng),升溫平衡常數(shù)減小,A項(xiàng)正確;增大pH平衡右移，Cr2Oeq\o\al（2－,7）的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該增大,B項(xiàng)錯(cuò);溫度升高，正逆反應(yīng)速率均增大，C項(xiàng)錯(cuò);增加Pb2＋的濃度會(huì)提高Cr2Oeq\o\al(2－,7)的轉(zhuǎn)化率,Cr2Oeq\o\al（2－,7）的物質(zhì)的量應(yīng)該減小，D項(xiàng)錯(cuò)。2．（2010·高考四川卷）反應(yīng)aM（g）＋bN(g）cP(g)＋dQ（g)達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)y（M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比.下列說法正確的是(）A．同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑,平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加B．同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加C．同溫同z時(shí),增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加D．同溫同壓時(shí),增加z,平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加解析：選B。催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率,A錯(cuò);由兩個(gè)圖像可知,M的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度升高而降低,即溫度升高,平衡右移，故平衡時(shí)生成物Q的體積分?jǐn)?shù)增加，B正確;同為650℃、z＝2。0，壓強(qiáng)為1。4MPa時(shí),y(M)＝30％，而壓強(qiáng)為2.1MPa時(shí),y(M）＝35%，即增大壓強(qiáng),平衡左移，故平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)減小，C錯(cuò)；z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比，所以增大z相當(dāng)于增大N的量，平衡右移，但平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)不一定增大,如無限制地增大N,D錯(cuò)。3．(2011·高考大綱全國(guó)卷）反應(yīng)aA(g）＋bB(g）eq\o（,\s\up7（催化劑))cC(g）(ΔH＜0)在等容條件下進(jìn)行.改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：回答問題：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中,a∶b∶c為________；（2)A的平均反應(yīng)速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A)從大到小排列次序?yàn)開_______________________________________________________________________；（3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ（B)中最小的是________，其值是________；(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是________,采取的措施是____________________;（5）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3）的高低：T2________T3(填“＞”“＜"或“＝”）,判斷的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；（6）達(dá)到第三次平衡后,將容器的體積擴(kuò)大一倍,假定10min后達(dá)到新的平衡,請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)(曲線上必須標(biāo)出A、B、C）.解析:由圖像知在第Ⅰ階段達(dá)到平衡時(shí)A、B、C的濃度變化量分別是1.0、3.0和2.0，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a∶b∶c＝1∶3∶2,由圖像可以計(jì)算出A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ（A)、vⅢ（A）分別為1/20、0.38/15和0。12/10,vⅠ（A)、vⅡ(A）、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)関Ⅰ(A）、vⅡ(A)、vⅢ（A）;同理可以計(jì)算出B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ（B)、αⅡ（B）、αⅢ(B）分別為0.5、0.38和0.19;由第一次平衡到第二次平衡是C的濃度瞬間降低到0，即移走一定量產(chǎn)物C,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);第Ⅱ階段和第Ⅲ階段相比，反應(yīng)物濃度降低，生成物濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因?yàn)榉磻?yīng)放熱,所以是降低了溫度;由于反應(yīng)是一個(gè)體積減小的可逆反應(yīng)，所以擴(kuò)大容器的體積平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。答案:(1）1∶3∶2(2)vⅠ（A)〉vⅡ（A)〉vⅢ(A）(3）αⅢ（B)19%（或0.19）(4)向正反應(yīng)方向從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C（5）＞此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(6)（注：只要曲線表示出平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)及各物質(zhì)濃度的相對(duì)變化比例即可)一、選擇題1．(2010·高考上海卷）據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2(g）＋6H2（g)CH3CH2OH(g)＋3H2O（g)下列敘述錯(cuò)誤的是()A．使用Cu.Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率解析:選B。本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,意在考查考生對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解和應(yīng)用能力.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率,從而提高生產(chǎn)效率,A項(xiàng)正確;僅僅根據(jù)反應(yīng)發(fā)生所需溫度,不能判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；充入大量CO2氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大，C項(xiàng)正確；從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O,反應(yīng)不斷向正反應(yīng)方向進(jìn)行,CO2和H2的利用率增大,D項(xiàng)正確.2．氨的催化氧化4NH3(g)＋5O2(g）eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5（△）)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025kJ/mol是工業(yè)制備硝酸的重要反應(yīng).一定條件下將4molNH3和5molO2混合于固定容積為2L的密閉容器中,經(jīng)10s該反應(yīng)達(dá)平衡，并測(cè)得NO的濃度為0。8mol/L.下列判斷正確的是（）A．以O(shè)2濃度變化表示的反應(yīng)速率為0。064mol/（L·s)B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為20%C．升高溫度能使eq\f（nNO,nNH3）減小D．將容器的體積變?yōu)?L，平衡時(shí)NO的濃度小于0.4mol/L解析:選C。v（NO）＝eq\f(0。8mol/L,10s)＝0。08mol/(L·s）,根據(jù)同一反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則v（O2)＝eq\f(5,4）v（NO)＝0.1mol/（L·s）,A錯(cuò)；達(dá)平衡時(shí)n（NO）＝0.8mol/L×2L＝1.6mol，則NH3轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為1。6mol,故NH3的轉(zhuǎn)化率為eq\f(1。6，4)×100%＝40%,B錯(cuò)；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),n（NO）減小，n(NH3）增大，則eq\f(nNO,nNH3）減小，C對(duì);將容器的體積變?yōu)?L,體系壓強(qiáng)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡時(shí)NO的濃度大于0.4mol/L，D錯(cuò).3．（2010·高考江蘇卷）在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下［已知N2(g）＋3H2(g）2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1]:容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度（mol·L－1）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)(Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3下列說法正確的是（雙選)(）A．2c1>c3 B．a(chǎn)＋b＝92.4C．2p2<p3 D．α1＋α3<1解析:選BD.A項(xiàng)，可假設(shè)丙的容積為甲的兩倍,達(dá)平衡時(shí)濃度與甲相等,再壓縮至容積相等,若平衡不移動(dòng),則氨氣濃度為甲中2倍，現(xiàn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則有2c1〈c3，不正確；B項(xiàng)，甲、乙兩容器從兩個(gè)不同方向建立相同的平衡，故正確；C項(xiàng)，由A項(xiàng)分析可知，壓縮至相同體積時(shí),若平衡不移動(dòng)則丙中壓強(qiáng)是甲中的2倍,但丙中平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng),故壓強(qiáng)會(huì)小于甲中的2倍，又由B項(xiàng)分析可知，p1＝p2，則2p2>p3，故不正確；D項(xiàng),由A項(xiàng)分析可知,若壓縮至相同體積時(shí),平衡不移動(dòng)，則有α1＋α3＝1，現(xiàn)在丙中平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則α1＋α3<1，故正確.4．(2012·蘇北四市調(diào)研）T0時(shí),在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）＋Y（g)Z(g）（未配平），各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同,溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示.下列敘述正確的是(）A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．T0時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡時(shí):v（X）＝0。083mol·L－1·min－1C．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為37。5%D．T1時(shí)，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝50,則T1<T0解析:選D。根據(jù)圖b，反應(yīng)在T1時(shí)先達(dá)平衡,則T1〉T2,T1→T2，溫度降低,n(X)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)；根據(jù)圖a,反應(yīng)在3min時(shí)達(dá)到平衡，v(X)＝eq\f（0。3－0.05mol/2L,3min）＝0.042mol·L－1·min－1，B錯(cuò)；圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.4－0.15,0.4)×100％＝62.5%，C錯(cuò);根據(jù)圖a,平衡建立過程中X、Y、Z分別改變的物質(zhì)的量為0.3－0。05＝0.25(mol）、0.4－0。15＝0。25（mol）、0.5－0＝0。5（mol），則X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1∶2,故該反應(yīng)為X（g）＋Y(g）2Z(g），平衡時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度分別為0。025mol/L、0。075mol/L、0。25mol/L,則T0時(shí)平衡常數(shù)K＝eq\f（0.252,0。025×0。075)＝33.33，由于T1時(shí)K＝50,說明T0→T1時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),而溫度降低,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故T1〈T0，D對(duì).5．（2012·湖州高三第一次模擬）將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成CoCleq\o\al(2－,4)，在溶液中存在下面的化學(xué)平衡：Co2＋＋4Cl－CoCleq\o\al（2－，4)ΔH〉0粉紅色藍(lán)色下列說法正確的是(）A．升高溫度,正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f（cCoCl\o\al(2－，4)，cCo2＋·c4Cl－)C．將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中,試管內(nèi)溶液為紅色D．增大Cl－濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),Co2＋、Cl－濃度都減小解析：選B.升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,A錯(cuò);該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以在熱水中平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液變?yōu)樗{(lán)色,C錯(cuò);增大Cl－濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),至新平衡時(shí)Co2＋濃度減小,而Cl－濃度比原平衡時(shí)增大，D錯(cuò)。6．高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K＝eq\f(cCO·cH2O,cCO2·cH2）。恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是（)A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2Oeq\o（,\s\up7（催化劑)，\s\do5（高溫））CO2＋H2解析：選A.由K＝eq\f（cCO·cH2O，cCO2·cH2）得反應(yīng)方程式為：CO2＋H2CO＋H2O。溫度升高,H2濃度減小,平衡正向移動(dòng),說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；恒溫恒容下,壓強(qiáng)增大,平衡不移動(dòng),各氣體的濃度不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤；由K的表達(dá)式所得方程式與D項(xiàng)相反,D項(xiàng)錯(cuò)誤.7。(2011·高考福建卷)25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中,加入過量金屬錫（Sn)，發(fā)生反應(yīng):Sn(s)＋Pb2＋(aq）Sn2＋(aq)＋Pb(s）,體系中c（Pb2＋)和c（Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是(）A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2＋）增大B．往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后,c（Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)ΔH>0D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2。2解析:選D.該題屬于化學(xué)平衡題，A、B、C考查平衡移動(dòng),D考查平衡常數(shù)計(jì)算。A項(xiàng)，金屬鉛屬于固體，加入金屬鉛平衡不移動(dòng)；B項(xiàng),加入Sn2＋,平衡逆向移動(dòng),c(Pb2＋)增大；C項(xiàng),升溫時(shí)，平衡向吸熱方向移動(dòng)，由于c(Pb2＋）增大，說明正反應(yīng)放熱ΔH<0;D項(xiàng)，根據(jù)平衡后c(Pb2＋）和c（Sn2＋），可以求出K＝2.2,D正確。8。(2012·舟山高三診斷)在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2,通入Br2（g）發(fā)生反應(yīng)：H2(g）＋Br2（g）2HBr(g)ΔH<0.當(dāng)溫度分別為T1、T2,平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．由圖可知:T1>T2B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:b〉aC．為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr液化并及時(shí)移走的方法D．T1時(shí)，隨著Br2(g)加入,平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加解析：選D。選項(xiàng)A,根據(jù)反應(yīng)：H2(g)＋Br2（g)2HBr(g）ΔH<0,升溫平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)，H2的體積分?jǐn)?shù)增大，根據(jù)圖示變化，可知T1〉T2；選項(xiàng)B,b點(diǎn)Br2（g）的濃度比a點(diǎn)Br2（g）的濃度大，反應(yīng)速率也大,正確;選項(xiàng)C，降低生成物HBr（g)的濃度,有利于平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，Br2（g）的轉(zhuǎn)化率提高。選項(xiàng)D,體積不變時(shí),在Br2(g）物質(zhì)的量較多的情況下，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)可能減小。9．（2012·杭州高三期末）現(xiàn)有下列四個(gè)圖像:下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是（)A．N2（g)＋3H2(g）2NH3（g)ΔH<0B．2SO3(g)2SO2（g）＋O2(g）ΔH〉0C．4NH3(g）＋5O2（g)4NO(g）＋6H2O（g)ΔH〈0D．H2（g）＋CO(g）C(s）＋H2O(g)ΔH>0解析：選B。根據(jù)圖①知,壓強(qiáng)不變,升高溫度，生成物濃度增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH〉0;溫度不變時(shí),增大壓強(qiáng),生成物濃度減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w分子數(shù)增大的方向，4個(gè)選項(xiàng)中只有B符合條件.由圖③知增大壓強(qiáng)，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，B項(xiàng)符合。再由圖④驗(yàn)證B項(xiàng)也符合.10.如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器.其他條件相同時(shí),在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY,起始時(shí)容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知）:2X（？）＋Y（？）aZ(g)。此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2，則下列說法一定正確的是（)A．若X為固態(tài),Y為氣態(tài),則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時(shí)間相同B．若X、Y不均為氣態(tài),則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ>ⅡC．平衡時(shí)Ⅰ容器的體積小于VLD．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ<Ⅱ解析：選A。根據(jù)反應(yīng)2X＋YaZ（g）始態(tài):2mol2mol0變化：bmoleq\f(b，2）moleq\f(ab，2）mol平衡:（2－b)mol（2－eq\f（b，2））moleq\f（ab，2)mol則有:eq\f(2－b,2－\f(b，2)）＝eq\f(1,3)， 解得：b＝1。6,再有eq\f(2－b,\f（ab，2））＝eq\f(1，2),解得a＝1,A項(xiàng)中,若X為固態(tài)，Y為氣態(tài),則該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng),A正確；當(dāng)X為固態(tài),Y為氣態(tài)時(shí)，平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量Ⅰ＝Ⅱ，兩容器的體積相同,B、C都錯(cuò);若X、Y均為氣態(tài),由于Ⅰ保持壓強(qiáng)不變,則Ⅰ的體積要減小,故平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量Ⅰ>Ⅱ，D錯(cuò).二、非選擇題11．在一定條件下,可逆反應(yīng):mA＋nBpC達(dá)到平衡，若:(1)A、B、C都是氣體,減小壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m＋n和p的關(guān)系是________.（2）A、C是氣體，增加B的量,平衡不移動(dòng)，則B為__________________。(3）A、C是氣體,而且m＋n＝p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng),則平衡移動(dòng)的方向是________。（4）加熱后,可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”).解析：（1）減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，說明正向是氣體體積增大的反應(yīng)，則m＋n<p。（2)增加B的量,平衡不移動(dòng),說明B是固體或純液體.（3）A、C是氣體，且m＋n＝p,增大壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動(dòng)，說明B是固體或純液體,則氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)m〈p，故增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。（4)加熱，C質(zhì)量增加,說明平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng).答案:（1)m＋n<p(2）固體或純液體(3）逆反應(yīng)方向（4）吸熱12.將1molI2（g)和2molH2(g）置于某2L的密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）＋H2（g)2HI(g）ΔH〈0,并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI）隨時(shí)間變化如曲線（Ⅱ)所示。（1）達(dá)平衡時(shí)，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為________________.（2)若改變反應(yīng)條件,在甲條件下φ(HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示,在乙條件下φ（HI)的變化如曲線(Ⅲ）所示。則甲條件可能是________,乙條件可能是________（填入下列條件的序號(hào)）。①恒容條件下,升高溫度②恒容條件下，降低溫度③恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積④恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積⑤恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑解析:（1)依據(jù)反應(yīng)及題中信息可知：I2（g）＋H2（g）2HI（g）起始物質(zhì)的量（mol）12轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（mol）1－2x1－2x2（1－2x）平衡物質(zhì)的量(mol)2x2－（1－2x)2－4x所以eq\f（2－4x，2x＋2－1－2x＋2－4x)＝0.60,x＝0.05。c(I2)＝eq\f(2xmol，2L)＝eq\f(2×0。05mol，2L)＝0。05mol/L。（2）由曲線Ⅱ到曲線Ⅰ,縮短了化學(xué)平衡到達(dá)的時(shí)間,但由于HI的體積分?jǐn)?shù)未變,故化學(xué)平衡并未發(fā)生移動(dòng)。根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素和規(guī)律，應(yīng)選擇③⑤.①②化學(xué)平衡都要移動(dòng),④會(huì)減慢反應(yīng)速率,同理，由曲線Ⅱ到曲線Ⅲ，應(yīng)選擇④。答案:（1)0。05mol/L（2)③⑤④13．在一容積為2L的密閉容器中，加入0。2mol的N2和0.6mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g）＋3H2（g）2NH3（g)ΔH〈0反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示,請(qǐng)回答下列問題:(1)根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí),平衡反應(yīng)速率v(NH3）為__________________。（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為________.(3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變,若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為________________________________________________________________________(填序號(hào)）。a．0。20mol·L－1 B．0.12mol·L－1c．0.10mol·L－1 D．0.08mol·L－1(4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末,保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡________移動(dòng)(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向"或“不”）。(5)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol·L－1）,請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。解析：（1）4min時(shí)達(dá)到平衡,v(NH3)＝eq\f（0。10mol·L－1，4min)＝0。025mol/（L·min)(2）(3）N2＋3H22NH3始（mol·L－1）0。10.30轉(zhuǎn)（mol·L－1)0.050.150。1平(mol·L－1）0.050。150。1所以α(H2）＝50％改變溫度，平衡必移動(dòng),NH3的物質(zhì)的量濃度不可能再是0.1mol/L,可逆反應(yīng)不徹底,NH3的濃度達(dá)不到0。2mol/L.答案:（1)0。025mol/（L·min）(2）50%(3）ac（4）向正反應(yīng)方向(5)如圖所示:14．(2012·安徽江南十校聯(lián)考）將煤氣化轉(zhuǎn)化成合成氣,然后通過一碳化工路線合成各種油品和石化產(chǎn)品是一碳化工極為重要的領(lǐng)域，具有廣闊的前景,在未來相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)期將成為一碳化工的主要領(lǐng)域。除去水蒸氣后的水煤氣含55%~59%的H2，15％～18%的CO，11％~13％的CO2，少量的H2S、CH4,除去H2S后,可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù),將CH4轉(zhuǎn)化成CO,得到CO、CO2和H2的混合氣體，可進(jìn)行甲醇合成。水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下:(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:C（s)＋H2O(g）eq\o（，\s\up7(高溫))CO(g)＋H2(g)，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng).①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________________________________________________________________________；②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是________；A．加入C(s） B．加入H2O（g）C．升高溫度 D．增大壓強(qiáng)（2)將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為:CH4(g)＋3/2O2（g）CO（g）＋2H2O（g)ΔH＝－