高二化學(xué)選擇性必修第二冊(cè)：第三章第二節(jié)教學(xué)課件

分子晶體人教版選擇性必修2干冰晶體干冰晶體構(gòu)成微粒微粒間作用力分子間分子內(nèi)分子范德華力共價(jià)鍵OC觀察思考只含分子的晶體稱(chēng)為分子晶體。

一、分子晶體的概念只含分子的晶體稱(chēng)為分子晶體。下列晶體中，哪些是分子晶體呢？H2S，CH4，NaCl，NaOH，O2，N2，白磷，CO2，NO21.所有非金屬氫化物：H2S，CH4

，NH3等；2.部分非金屬單質(zhì)：O2，N2，白磷等；3.部分非金屬氧化物：CO2，NO2，P4O6等；4.幾乎所有的酸；5.絕大多數(shù)有機(jī)物。二、典型的分子晶體：2.稀有氣體的晶體是否含有共價(jià)鍵？稀有氣體是單原子分子，不存在共價(jià)鍵。1.所有的分子晶體內(nèi)部都只有范德華力嗎？有的分子晶體如冰晶體，分子間還存在氫鍵。思考交流1.下表列出了一些分子晶體的熔點(diǎn)，請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：分子晶體的熔點(diǎn)有什么特點(diǎn)？分子晶體氧氣氮?dú)獍琢兹埸c(diǎn)/℃-218.3-210.144.2分子晶體硫化氫甲烷乙酸熔點(diǎn)/℃-85.6-18216.6熔點(diǎn)較低；分子晶體熔化時(shí)一般只破壞范德華力、氫鍵，不破壞化學(xué)鍵。范德華力、氫鍵相對(duì)化學(xué)鍵較弱。思考交流三、分子晶體的物理特性為什么分子晶體的熔點(diǎn)比較低呢？二氧化碳與鎂的反應(yīng)（2Mg+CO22MgO+C)。塊狀的干冰與鎂粉接觸面積不大，為什么鎂粉可以繼續(xù)燃燒呢？現(xiàn)象：鎂粉在干冰內(nèi)繼續(xù)燃燒，像冰燈中裝進(jìn)一個(gè)電燈泡一樣，發(fā)出耀眼的白光。（切勿用手接觸干冰，以免凍傷?。└杀诔合聵O易升華，通常用作制冷劑舞臺(tái)煙霧特效裝飾菜品食品冷藏保鮮2.溜冰時(shí)，冰面上常常容易留下劃痕，這說(shuō)明冰晶體的硬度較大還是較小？原因：分子間作用力較弱，容易被克服思考交流三、分子晶體的物理特性分子晶體（如冰晶體）一般硬度比較小，如何從結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行解釋呢？說(shuō)明冰晶體的硬度小構(gòu)成分子晶體的微粒都是分子，熔融時(shí)沒(méi)有產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此分子晶體一般不導(dǎo)電。3.分子晶體（如乙醇）一般都是絕緣體，熔融狀態(tài)下也不導(dǎo)電。從結(jié)構(gòu)的角度又應(yīng)該如何解釋呢？思考交流三、分子晶體的物理特性熔沸點(diǎn)低硬度小不導(dǎo)電溶解性——“相似相溶”三、分子晶體的物理特性干冰晶體，易升華冰晶體，不易升華，密度小于干冰干冰晶胞1.上圖中，每個(gè)干冰晶胞中有多少個(gè)CO2分子？4四、分子晶體的微粒堆積方式——干冰晶體2.在干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周?chē)染嗑o鄰的CO2分子有多少個(gè)？干冰晶體每個(gè)CO2分子周?chē)染嗑o鄰的CO2分子有12個(gè)。四、分子晶體的微粒堆積方式——干冰晶體C60的晶胞分子密堆積干冰晶胞如果分子間作用力只是范德華力，若以一個(gè)分子為中心，其周?chē)疃嗫梢杂?2個(gè)緊鄰的分子，分子晶體的這一特征稱(chēng)為分子密堆積。四、分子晶體的微粒堆積方式——干冰晶體冰晶體中，每個(gè)水分子周?chē)卸嗌賯€(gè)緊鄰的水分子？和干冰晶體一樣嗎？若不一樣，可能的原因是什么？在冰晶體中，每個(gè)水分子周?chē)挥?個(gè)緊鄰的水分子。因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，氫鍵具有方向性，每個(gè)水分子都與4個(gè)相鄰的水分子相互吸引，構(gòu)成四面體，屬于非密堆積。觀察思考冰的結(jié)構(gòu)冰的結(jié)構(gòu)四、分子晶體的微粒堆積方式——冰晶體冰晶體中1molH2O最多有多少mol氫鍵？觀察思考冰晶體中，每個(gè)水分子與其它4個(gè)水分子形成氫鍵，每個(gè)氫鍵由2個(gè)水分子均攤，故4×1/2＝2，每個(gè)水分子平均形成2個(gè)氫鍵。即冰晶體1mol

H2O中最多含有2mol氫鍵。1234四、分子晶體的微粒堆積方式——冰晶體冬季河水結(jié)冰后，冰塊往往浮在水面，為什么冰的密度比水小呢？四、分子晶體的微粒堆積方式——冰晶體由于氫鍵的方向性，使冰晶體中每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子相互吸引，形成空隙較大的網(wǎng)狀體。冰融化后，分子間的空隙減小。所以冰的密度比水小，結(jié)的冰會(huì)浮在水面上。四、分子晶體的微粒堆積方式——冰晶體四、分子晶體的微粒堆積方式——冰晶體（1）0-4℃時(shí)，溫度升高，熱運(yùn)動(dòng)使締合水分子的部分氫鍵斷裂，分子間空隙減小，密度增大；水的密度隨溫度變化的曲線如下圖所示。0-4℃，水的密度隨溫度的升高而增大。超過(guò)4℃，水的密度隨溫度的升高而減小。為什么會(huì)這樣呢?資料卡片（2）超過(guò)4℃時(shí)，溫度升高，水分子熱運(yùn)動(dòng)速度加快，使得分子的平均距離加大，密度減小。四、分子晶體的微粒堆積方式微粒間作用力________________________微粒堆積方式________________________舉例C60、干冰、I2、O2HF、NH3、冰范德華力范德華力和氫鍵密堆積非密堆積硫化氫和水分子結(jié)構(gòu)相似，但硫化氫晶體中，一個(gè)硫化氫分子周?chē)?2個(gè)緊鄰分子，而冰中一個(gè)水分子周?chē)挥?個(gè)緊鄰分子，為什么？硫化氫晶體中分子之間只有范德華力，范德華力無(wú)飽和性與方向性，能夠形成分子密堆積。因此，一個(gè)硫化氫分子周?chē)?2分緊鄰分子。而冰晶體中水分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性，這迫使在四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子形成氫鍵。因此，冰中一個(gè)水分子周?chē)挥?個(gè)緊鄰分子。思考討論四、分子晶體的微粒堆積方式20世紀(jì)末，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底存在大量天然氣水合物晶體——可燃冰?？茖W(xué)?技術(shù)?社會(huì)P80天然氣水合物—一種潛在的能源

2017年5月18日，我國(guó)南海神狐海域天然氣水合物試采實(shí)現(xiàn)連續(xù)超過(guò)7天穩(wěn)定產(chǎn)氣。一種甲烷水合物晶體中，平均每46個(gè)分子構(gòu)成8個(gè)水分子籠，每個(gè)水分子籠可容納1個(gè)甲烷分子或水分子，若這8個(gè)分子籠中有6個(gè)容納的是甲烷分子，另外2個(gè)被水分子填充，這種可燃冰的平均分子組成是A.CH4·5H2OB.CH4·6H2OC.CH4·7H2OD.CH4·8H2O科學(xué)?技術(shù)?社會(huì)思考討論√分子晶體

一、概念組成微粒及微粒間相互作用

二、典型的分子晶體

三、物理特性

四、微粒堆積方式1.只有范德華力，無(wú)分子間氫鍵——密堆積2.有分子間氫鍵——非密堆積課堂總結(jié)1.下列關(guān)于分子晶體的說(shuō)法正確的是A.分子內(nèi)均存在共價(jià)鍵B.分子間一定存在范德華力C.分子間一定存在氫鍵D.晶體的熔、沸點(diǎn)一般較高

課堂練習(xí)2．下列各組物質(zhì)都屬于分子晶體的是A．碘、二氧化碳、白磷、C60B．NaCl、二氧化碳、白磷、二氧化硫C．SO2、金剛石、N2、銅D．醋酸、甲烷、石墨、氧化鈉3．下列性質(zhì)適合于分子晶體的是(

)

①熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液導(dǎo)電

②熔點(diǎn)10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電

③能溶于CS2，熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.6℃

④熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度為0.97g·cm－3A．①②B．①③C．②③D．②④4.下列說(shuō)法正確的是

A.范德華力普遍存在于分子之間，如液態(tài)水中因范德華力的存在使水分子發(fā)生締合B.H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸晶體是能導(dǎo)電的C.冰中1個(gè)H2O分子可通過(guò)氫鍵與4個(gè)水分子相連，所以冰中H2O分子與氫鍵的數(shù)目之比為1∶4D.氫鍵有飽和性和方向性，所以液態(tài)水結(jié)成冰時(shí)體積會(huì)變大

課堂練習(xí)

A．4個(gè) B．8個(gè)C．12個(gè) D．6個(gè)課堂練習(xí)正確答案：12345BACDC謝謝聆聽(tīng)第三章第二節(jié)第2課時(shí)《分子晶體和共價(jià)晶體》人教版選擇性必修2思考與交流比較CO2和金剛石的一些物理性質(zhì)和結(jié)構(gòu)，試判斷金剛石晶體是否屬于分子晶體？

熔點(diǎn)/℃狀態(tài)（室溫）CO2－56.2（在527KP下測(cè)得）氣態(tài)金剛石＞3500固態(tài)共價(jià)晶體的定義：相鄰原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而形成的具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。

一、共價(jià)晶體的定義。原子共價(jià)鍵下列有關(guān)共價(jià)晶體的敘述錯(cuò)誤的是(

)A．共價(jià)晶體中，只存在共價(jià)鍵

B．共價(jià)晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C．共價(jià)晶體中不存在獨(dú)立的分子

D．共價(jià)晶體熔化時(shí)不破壞共價(jià)鍵D思考練習(xí)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)：由于所有原子間均以共價(jià)鍵相結(jié)合，所以晶體中不存在單個(gè)分子，共價(jià)鍵鍵能越大，晶體的熔點(diǎn)越高。除了金剛石，還有哪些物質(zhì)屬于共價(jià)晶體呢？讓我們沿著元素周期表一起尋找。思考討論(1)某些單質(zhì)：以碳為中心，同主族向下：硅（Si）鍺（Ge）和灰錫（Sn）等同周期向左、向右：硼（B）

(2)某些非金屬化合物：

二氧化硅(SiO2)、金剛砂（SiC）、氮化硅（Si3N4）等二、共價(jià)晶體的類(lèi)別

科學(xué)研究表明，30億年前，在地殼下200km左右的地幔中，處在高溫、高壓巖漿中的碳元素逐漸形成了具有正四面體結(jié)構(gòu)的金剛石?；鹕奖l(fā)時(shí)，金剛石夾在巖漿中上升到接近地表時(shí)冷卻，形成含有少量金剛石的原生礦床。金剛石具有諸多不同凡響的優(yōu)良性質(zhì)∶熔點(diǎn)高，不導(dǎo)電，硬度極高。這些性質(zhì)顯然是由金剛石的結(jié)構(gòu)決定的。那么，金剛石具有怎樣的結(jié)構(gòu)呢?金剛石磨頭金剛石鉆石聯(lián)想質(zhì)疑109o28′共價(jià)鍵金剛石的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)探究一三、共價(jià)晶體的結(jié)構(gòu)：金剛石的晶體結(jié)構(gòu)碳原子都采取sp3雜化，109o28′，三維骨架鍵能：347.7kJ/mol（很大）鍵長(zhǎng)：154pm（很短）熔點(diǎn)很高：大于35000C

硬度最大：摩氏10度結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)組裝金剛石的立體網(wǎng)狀球棍模型，并思考在金剛石晶體中碳原子的成鍵方式，以及金剛石的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。學(xué)生活動(dòng)三、共價(jià)晶體的結(jié)構(gòu)：金剛石的晶體結(jié)構(gòu)影響共價(jià)晶體物理性質(zhì)的主要因素——共價(jià)鍵金剛石晶體中，碳原子個(gè)數(shù)與C-C共價(jià)鍵個(gè)數(shù)之比是多少？1mol金剛石可以形成多少個(gè)C-C共價(jià)鍵？思考討論1：22NA三、共價(jià)晶體的結(jié)構(gòu)：金剛石的晶體結(jié)構(gòu)109o28′三、共價(jià)晶體的結(jié)構(gòu)：金剛石的晶體結(jié)構(gòu)金剛石晶體中，最小環(huán)上有多少個(gè)碳原子，是否在同一平面內(nèi)？思考討論6不在同一平面

三、共價(jià)晶體的結(jié)構(gòu)：金剛石的晶體結(jié)構(gòu)在金剛石晶胞中，每個(gè)晶胞均攤到的碳原子數(shù)？思考討論探究金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)：計(jì)算金剛石的密度探究二質(zhì)量除以體積為密度晶胞的質(zhì)量如何計(jì)算？每個(gè)晶胞均攤到的原子數(shù)？晶胞的體積如何計(jì)算？密度計(jì)算思考流程三、共價(jià)晶體的結(jié)構(gòu)：金剛石的晶體結(jié)構(gòu)思考討論對(duì)比硅晶體和金剛石的結(jié)構(gòu)異同點(diǎn)，分析金剛石和硅晶體熔點(diǎn)。四、共價(jià)晶體的性質(zhì)上圖硅晶胞中含有___個(gè)硅原子，硅原子采取___雜化方式8sp3

硅晶體的結(jié)構(gòu)晶體硅與金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)有什么不同點(diǎn)嗎?性質(zhì)上的什么不同點(diǎn)嗎？思考討論對(duì)比硅晶體和金剛石的結(jié)構(gòu)異同點(diǎn)，分析金剛石和硅晶體熔點(diǎn)。四、共價(jià)晶體的性質(zhì)原子半徑：Si>C硅晶體中共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)變長(zhǎng)，鍵能變小金剛石比硅晶體的熔點(diǎn)更高和硬度更大共價(jià)晶體金剛石硅熔點(diǎn)/℃＞35001410硬度106.5②結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)晶體，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，晶體的熔點(diǎn)越高。思考探究對(duì)比分子晶體和共價(jià)晶體的數(shù)據(jù)，總結(jié)共價(jià)晶體的物理特性。分子晶體氧氣氮?dú)獍琢姿埸c(diǎn)/℃－218.3－210.144.20分子晶體硫化氫甲烷乙酸尿素熔點(diǎn)/℃－85.6－182.516.7132.7共價(jià)晶體金剛石碳化硅石英硅熔點(diǎn)/℃＞3500270017101410硬度109.576.5①與分子晶體相比，共價(jià)晶體中，由于各原子均以強(qiáng)的共價(jià)鍵相結(jié)合，因此一般熔點(diǎn)高，硬度大。四、共價(jià)晶體的性質(zhì)晶體類(lèi)型共價(jià)晶體分子晶體概念組成微粒

作用力熔沸點(diǎn)硬度相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)原子共價(jià)鍵很大很大分子間以分子間作用力結(jié)合分子分子間作用力較小較小討論總結(jié)對(duì)比共價(jià)晶體和分子晶體五、課堂小結(jié)結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定用途決定反映反映材料王——石墨烯科學(xué)前沿材料王——石墨烯科學(xué)前沿碳原子的雜化方式？sp2雜化石墨炔結(jié)構(gòu)和性質(zhì)課外探究思考練習(xí)1．下列關(guān)于共價(jià)晶體和分子晶體的說(shuō)法不正確的是 (

)A．共價(jià)晶體硬度通常比分子晶體大B．共價(jià)晶體的熔、沸點(diǎn)較高C．分子晶體都不溶于水D．金剛石、水晶屬于共價(jià)晶體2．金剛石是典型的共價(jià)晶體。下列關(guān)于金剛石的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 (

)A．晶體中不存在獨(dú)立的“分子”B．碳原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合C．是硬度最大的物質(zhì)之一D．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會(huì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)3．氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑；立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法正確的是

(

)A．六方相氮化硼與石墨一樣可以導(dǎo)電B．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大C．兩種晶體均為分子晶體D．六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的

空間構(gòu)型為平面三角形4．單質(zhì)硼有無(wú)定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)：

金剛石晶體硅晶體硼熔點(diǎn)/℃＞350016832573沸點(diǎn)/℃510026282823硬度107.09.5(1)晶體硼的晶體類(lèi)型屬于________晶體，理由是___________________。(2)已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體(如圖)，其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)上各有1個(gè)B原子。通過(guò)觀察圖形及推算，此晶體結(jié)構(gòu)單元由________個(gè)B原子組成，鍵角為_(kāi)_______。答案：CD

D4(1)共價(jià)晶體硼的熔、沸點(diǎn)和硬度都介于晶體硅和金剛石之間，而金剛石和晶體硅均為原子晶體，B與C相鄰且與Si處于對(duì)角線位置，也應(yīng)為共價(jià)晶體(2)12

60°共價(jià)晶體（二）人教版選擇性必修2知識(shí)回顧共價(jià)晶體：由共價(jià)鍵構(gòu)成的具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體金剛石晶體結(jié)構(gòu)除了金剛石、晶體硅以外，還有這些常見(jiàn)共價(jià)晶體

二氧化硅（SiO2）碳化硅（SiC）

氮化硼（BN)

氮化硅（Si3N4）等思考討論知識(shí)拓展自然界含量最高的固態(tài)二元氧化物，熔點(diǎn)1713℃有多種結(jié)構(gòu)，最常見(jiàn)的是低溫石英（α-SiO2）海灘河岸邊的黃沙、石英礦脈、花崗石中的白色晶體以及透明的水晶都是低溫石英。

應(yīng)用廣泛的高科技產(chǎn)品原料---二氧化硅（SiO2)

資料卡片二氧化硅（SiO2)晶體硅結(jié)構(gòu)已知SiO2晶體骨架結(jié)構(gòu)與晶體硅相似，根據(jù)SiO2中Si元素和O元素的比例，你能否在晶體硅的骨架結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)上將O原子合理地填充進(jìn)去以形成SiO2骨架結(jié)構(gòu)？√思考討論SiOSiO2SiO4二氧化硅（SiO2)晶體硅結(jié)構(gòu)二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)二氧化硅（SiO2)（注意：以“O”為中心的“Si-O”鍵的夾角不是180度）知識(shí)遷移正四面體結(jié)構(gòu)晶體硅中硅原子采取sp3雜化二氧化硅晶體中硅原子采取sp3雜化二氧化硅（SiO2)1mol二氧化硅晶體中含有的“Si-O”鍵數(shù)目為？4NA思考討論二氧化硅（SiO2)晶體硅結(jié)構(gòu)中最小的環(huán)為6元環(huán)二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)中最小的環(huán)為12元環(huán)知識(shí)遷移二氧化硅（SiO2)查資料得，晶體硅的熔點(diǎn)為1415℃，二氧化硅晶體的熔點(diǎn)為1713℃。怎么理解二氧化硅晶體的熔點(diǎn)比晶體硅的熔點(diǎn)高？熔點(diǎn)：二氧化硅晶體＞晶體硅“Si-O”鍵能＞“Si-Si”鍵能“Si-O”鍵長(zhǎng)＜“Si-Si”鍵長(zhǎng)原子半徑：Si>O思考討論二氧化硅（SiO2)C和Si屬于同一主族，為何二氧化硅晶體屬于共價(jià)晶體，而干冰晶體屬于分子晶體？知識(shí)拓展C是第二周期元素，原子半徑較小，周?chē)菁{不下4個(gè)O原子，電子云易于重疊形成雙鍵，所以當(dāng)C與O結(jié)合時(shí)，形成了雙鍵，CO2以單個(gè)小分子就可以穩(wěn)定存在，屬于分子晶體。Si是第三周期元素，原子半徑較大，周?chē)梢匀菁{4個(gè)O原子，不易形成雙鍵，因此SiO2中，Si以單鍵結(jié)合了4個(gè)O，形成了空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價(jià)晶體。干冰晶胞結(jié)構(gòu)二氧化硅晶胞結(jié)構(gòu)二氧化硅（SiO2)有關(guān)資料報(bào)道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，制得了與二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)相似，高熔點(diǎn)、高硬度的二氧化碳晶體。請(qǐng)思考以下問(wèn)題（一）該二氧化碳晶體屬于分子晶體還是共價(jià)晶體？該二氧化碳晶體與二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)相似，且具備高熔點(diǎn)、高硬度特征，屬于典型的共價(jià)晶體思考討論二氧化硅（SiO2)（二）1mol該二氧化碳晶體中含有的“C-O”鍵數(shù)目為？有關(guān)資料報(bào)道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，制得了與二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)相似，高熔點(diǎn)、高硬度的二氧化碳晶體。請(qǐng)思考以下問(wèn)題4NA思考討論二氧化硅（SiO2)有關(guān)資料報(bào)道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，制得了與二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)相似，高熔點(diǎn)、高硬度的二氧化碳晶體。請(qǐng)思考以下問(wèn)題（三）該二氧化碳晶體的熔點(diǎn)、硬度與二氧化硅晶體相比如何？“C-O”鍵長(zhǎng)＜“Si-O”鍵長(zhǎng)“C-O”鍵能＞“Si-O”鍵能熔點(diǎn)、硬度：該二氧化碳晶體＞二氧化硅晶體

原子半徑：C＜Si思考討論二氧化硅（SiO2)二氧化硅的用途單晶硅硅芯片硅太陽(yáng)能電池二氧化硅光導(dǎo)纖維（以SiO2為原料制造的高科技產(chǎn)品）資料卡片二氧化硅（SiO2)SiC器件的主要用途是車(chē)載設(shè)備。SiC器件可以使純電動(dòng)汽車(chē)、混合動(dòng)力車(chē)的電機(jī)控制系統(tǒng)損失的功率降低到1/10，實(shí)現(xiàn)低功耗化；同時(shí)，能將新能源汽車(chē)的效率提高10%，使用SiC工藝生產(chǎn)的功率器件的導(dǎo)通電阻更低、芯片尺寸更小、工作頻率更高，并可耐受更高的環(huán)境溫度SiC的球棍模型新能源汽車(chē)中的明星材料---碳化硅（SiC)資料卡片碳化硅（SiC)碳化硅（SiC)SiC的球棍模型SiC俗稱(chēng)“金剛砂”，類(lèi)似于金剛石的構(gòu)造。已知SiC晶體中只存在“Si-C”共價(jià)鍵，根據(jù)SiC中Si元素和C元素的比例，你能否在金剛石晶體的結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)上將C原子和Si原子標(biāo)示出來(lái)？SiC或金剛石晶體思考討論SiC晶胞結(jié)構(gòu)碳化硅（SiC)碳化硅（SiC)

原子半徑：C＜Si“C-C”鍵長(zhǎng)＜“Si-C”鍵長(zhǎng)＜“Si-Si”鍵長(zhǎng)硬度、熔點(diǎn)：金剛石晶體＞碳化硅晶體＞晶體硅“C-C”鍵能＞“Si-C”鍵能＞“Si-Si”鍵能立方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，它有可能在哪些領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用前景？熔點(diǎn)高硬度大產(chǎn)品堅(jiān)硬，可制成高速切削刀具、地質(zhì)勘探、石油鉆頭可以制造高溫構(gòu)件、火箭燃燒室內(nèi)襯、宇宙飛船的熱屏蔽等性能優(yōu)異的陶瓷材料—氮化硼（BN）（一）立方氮化硼氮化硼（BN）立方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，已知BN晶體中只存在“B-N”共價(jià)鍵，根據(jù)BN中B元素和N元素的比例，你能否在金剛石晶胞的結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)上畫(huà)出BN的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖？金剛石晶胞結(jié)構(gòu)BN晶胞結(jié)構(gòu)思考討論氮化硼（BN）（二）六方氮化硼六方氮化硼的晶體為平面六元并環(huán)的層狀結(jié)構(gòu)氮化硼（BN）知識(shí)拓展1.六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)中B、N原子采取哪種類(lèi)型的軌道雜化方式？因六方氮化硼晶體為平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，故B、N原子均采用sp2雜化方式思考討論氮化硼（BN）3.六方氮化硼的晶體的層狀結(jié)構(gòu)之間并不存在化學(xué)鍵的作用，那它屬于共價(jià)晶體嗎？不屬于。層與層之間沒(méi)有共價(jià)鍵作用，即構(gòu)成不了空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故不屬于共價(jià)晶體思考討論氮化硼（BN）六方氮化硼用途（一）絕緣性廣泛應(yīng)用于高壓高頻電及等離子弧的絕緣體以及各種加熱器的絕緣子，加熱管套管和高溫、高頻、高壓絕緣散熱部件，高頻應(yīng)用電爐的材料（二）熱導(dǎo)性用作制備砷化鎵、磷化鎵、磷化銦的坩鍋，半導(dǎo)體封裝散熱底板、移相器的散熱棒，行波管收集極的散熱管，半導(dǎo)體和集成電極的p型擴(kuò)散源和微波窗口（后期在學(xué)習(xí)“混合型晶體”中石墨部分知識(shí)時(shí)可進(jìn)行對(duì)比分析）資料卡片氮化硼（BN）課堂小結(jié)二氧化硅晶胞結(jié)構(gòu)碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)氮化硼晶胞結(jié)構(gòu)①每個(gè)Si周?chē)?